课件20张PPT。第三节：化学中常用的物理量-物质的量 第2课时：气体摩尔体积 学习目标物质的量(n)物质的体积(V)？新课导入通过计算比较1mol下列各物质的体积(V)：(公式：V = m / ? = n·M / ?)新知学习7.1210.018.0453.5522.3922.42粒子大小粒子数目新知学习固体液体气体粒子间距新知学习图示：相同温度压强下，气体分子间平均距离相同，体积基本相同。新知学习定义：
在一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占有的体积。新知学习n =V/ Vm V=n?Vm在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约是22.4L。新知学习 标准状况下，1mol 任何气体的体积都约是22.4L 。标况下的气体摩尔体积：可以是单一气体，也可以是混合气体0℃、101kPa 新知学习1.标准状况下，1 mol任何物质体积都约为22.4L 判断正误：2.1mol 气体体积约为22.4L3.标准状况下，1 molO2和N2 的混合体积约为22.4L4. 22.4L气体所含的分子数一定大于11.2L气体所含分子数新知学习新知学习计算填空：11.2L 3.01×1023新知学习定义：同温、同压下，相同体积的任何气体具有相同数目的粒子(相同物质的量)推导依据：理想气体状态方程：
PV=nRT(R称作普罗克常数，为定值)新知学习①同T、P，V1: V2 = n1 : n2 = N1 : N2理解：
三同定一同②同T、V，P1: P2 = n1 : n2 = N1 : N2③同T、n ，P1: P2 = V2 : V1 反比gas由PV=nRT，可知新知学习 ④同T、P：= m1 : m2 = n1M1 : n2M2V1 ?1 : V2?2∵同T、P， V1: V2 = n1 : n2∴同T、P， ? 1: ? 2 = M1 : M2理解：
三同定一同由PV=nRT，可知gas新知学习1.(1)在同温同压下，决定气体体积大小的因素是气体分子数目的多少。( )
提示：√ 在同温同压下，任何气体分子间的距离几乎相等，故决定气体体积大小的因素是气体分子数目的多少。课堂练习(2)在常温常压下，0.5 mol N2的体积约为11.2 L。( )
提示：× 常温常压下，不是标准状况，故0.5 mol N2的体积不是11.2 L。
(3)两种气体分子的分子数相同，体积也相同。( )
提示：× 分子数相同，则物质的量必相同，但只有在相同条件下，体积才会相同。课堂练习2.?下列两种气体的分子数一定相等的是（ ）?
A??质量相等、密度不等的N2和C2H4?
B??等体积、等密度的CO和C2H4?
C??等温、等体积的O2和N2?
D??等压、等体积的N2和CO2?课堂练习3.标况下，33.6LO2的物质的量是 。约含有O2分子数是 。
1.5mol1.5NAABEndThank
you结束课件25张PPT。第三节：化学中常用的物理量-物质的量 第1课时:物质的量及其单位-摩尔、摩尔质量 学习目标宏 观微 观?1.67x1021 新课导入宏 观
(质量等)微 观
(粒子数)物质的量解决问题要靠它新知学习一个新的物理量你学过哪些物理量？它们用于衡量什么？单位是什么？国际单位制（SI）的7个基本单位物质的量 n摩尔mol 物质的量定义：表示含有一定数目粒子的集合体微观粒子集合体新知学习新知学习1 摩尔的标准：1 mol粒子集体所含的粒子数= 0.012kg12C中所含的碳原子数 新知学习计算：已知一个12C原子的质量为1.993×10-26 kg，问 0.012 kg12C中有多少个碳原子？解：≈6.02×1023 个12g1.993×10-23g碳原子数=?新知学习阿伏加德罗常数同学们，你们知道是谁确定的1mol的标准的吗？定义：1mol任何粒子的粒子数称之为阿伏加德罗常数。阿伏加德罗常数 6.02×1023≈ 符号: NA
单位: mol-1新知学习1mol任何粒子的粒子数0.012kg12C中所含原子数阿伏加德罗常数(NA)单位：mol-16.02×1023约为约为约为==新知学习n(物质的量)N(粒子总数)1mol HNA个H2mol H2×NA个Hnmol Hn×NA个HNnNA=×新知学习探究公式：物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)、微粒数(N)之间的关系。
N=n×NA规律:物质的粒子数之比 = 物质的量之比
新知学习归纳公式：例1.在0.5 mol O2中含有的氧原子数目是多少？解：每个O2分子中含有两个氧原子，氧原子数为：N(O) = n(O2)×2 × NA = 0.5 mol×2× 6.02 ×1023mol-1 = 6.02 × 1023 答： 0.5 mol O2的氧原子数为6.02 × 1023个。注意解题格式：先公式、后数字；标明每一个量的所属；带单位计算。一、物质的量的单位——摩尔新知学习(1)1molFe中约含 个 Fe； (2)1molH2约含 个 H2；6.02×1023(3) 6.02×1023个 O2 是 mol O2；(4) 5×6.02×1023个 CO2是____mol CO2156.02×1023例2.物质的量与微粒数之间的换算:新知学习125698182317125698182317算算看：新知学习新知学习相对原子质量
相对分子质量1mol物质的质量摩尔质量单位数值相
同1gg/mol新知学习辨析：注意事项：摩尔质量只与物质的种类有关，与物质的量、物质的质量无关。n(物质的量)m(质量)1mol C12g2mol C24gnmol CmgmnM=×新知学习探究公式：例1.1mol N2的质量m(N2) = n ? M = 28g·mol-1 × 1mol = 28g例2. 39.2g H2SO4的物质的量n(H2SO4) = m/M = 39.2g / 98g·mol-1
= 0.4mol新知学习物质的量n 与摩尔质量M 、物质的质量m 以及阿伏加得罗常数NA 之间有何关系？课堂小结思考并归纳：1mol大米
1 摩尔氧
1 mol O2
2mol H2未指明微粒种类，是氧原子、氧分子还是氧离子？1、判断下列说法或表示是否正确。不是微观粒子课堂练习2、等物质的量的H2O与CO的物质的量之比分子数之比原子个数之比含氧原子数之比1:11:13:21:1质量之比9:14课堂练习课堂练习3、1molH2SO4中有 mol氢原子 个氢原子；
个硫原子；一共有 mol原子。22NANA74、1molNH3中有 mol电子 个电子。1010NA5、3.01×1023个H＋相当于 mol H＋。0.56、在0.8g某一物质中含有3.01×1022个分子，该物质的相对分子质量约为(?? )?
A．8?????? B．16??? C．64??????D．160BEndThank
you结束课件21张PPT。第三节：化学中常用的物理量-物质的量 第3课时：物质的量浓度 学习目标医院体检化验单g/L ?m(溶质)m(溶液)n(溶质)V(溶液)c =物质的量浓度许多化学反应都要在溶液中完成，必定需要一个表示溶液组成的物理量。一.物质的量浓度的理解和计算05定义:单位体积溶液所含溶质B的物质的量。
单位: mol/L一.物质的量浓度的理解和计算1.nB：溶质B的物质的量2.V：溶液的体积V溶液(a)(b)注意事项：表达式中，一.物质的量浓度的理解和计算例1：2210.22001.12基本运算一.物质的量浓度的理解和计算(1)稀释规律溶液的稀释与混合一.物质的量浓度的理解和计算(2)混合规律
公式： ①含义：将浓溶液加水稀释，稀释前后溶质的物质的量和质量都保持不变。②公式：c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)n1+n2=n(混合后)c1·V1＋c2·V2＝c(混)·V(混) 解：10mL=0.01L溶液的稀释与混合一.物质的量浓度的理解和计算例2：将10mL2 mol/L的硫酸溶液加水稀释到0.5mol/L，稀释后的硫酸溶液体积为多少L？0.01L×2mol/L＝V[H2SO4(aq)]×0.5mol/L
V[H2SO4(aq)] ＝0.04L二.溶液的配置及误差分析现欲配制0.1L 0.4 mol/L NaCl溶液，请你利用实验室中的固体氯化钠试剂，完成配制任务。1、确定溶质的质量。2、确定溶液的体积。活动?探究--- 用容量瓶定容。思路：--- 计算，用天平称量。二.溶液的配置及误差分析第一步:计算解：n(NaCl) = c(NaCl)·V[NaCl(aq)]
= 0.4mol/L×0.1L
= 0.04molm(NaCl) = n(NaCl)·M(NaCl)
= 0.04mol×58.5g/mol = 2.34g实验步骤： 二.溶液的配置及误差分析二.溶液的配置及误差分析实验步骤： 实验步骤： 二.溶液的配置及误差分析仰视定容俯视定容溶液体积增大， 浓度变小溶液体积减小，
浓度变大二.溶液的配置及误差分析误差分析二.溶液的配置及误差分析1.未冷却到室温就注入容量瓶定容不变减小偏大2.定容时，水加多了，用滴管吸出减小不变偏小3.定容前，容量瓶中残留少许蒸馏水不变不变不变4.搅拌时部分液体溅出5.未洗烧杯和玻璃棒6.洗涤液未转入容量瓶减小减小减小不变不变不变偏小偏小偏小质量 m
(g)微粒数
N 个物质的量
n(mol)气体体积V6.02×1023溶液体积V标况下课堂小结课堂练习1.下列溶液中的Cl-的浓度与100mL l.5mol·L-1CaCl2溶液中的Cl-的浓度相等的是（ ）
A.150 mL 1.5 mo1·L-1NaCl溶液
B.75 mL 3 mol·L-1MgCl2溶液
C.150 mL 2 mo1·L-1KCl溶液
D.75 mL 1 mol·L-1A1C13溶液D课堂练习2.配制100mL 1.0mol·L-1Na2CO3溶液，下列操作正确的是（ ）
A.称取28.6 g Na2CO3·10H2O，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容
B.称取 28.6 g Na2CO3·10H2O，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解
C.转移时将烧杯中溶液直接倒入容量瓶中
D.定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀D课堂练习3.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏低的原因是（ ）
A.定容时，未倒入洗涤液
B.转移溶液前溶液未冷却至室温
C.容量瓶未干燥
D.定容时俯视液面AEndThank
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