课件27张PPT。第2节：电解质 第1课时:电解质及其电离新课导入学习目标观察思考：哪些物质能导电，哪些物质不能导电？点击按钮播放视频新知讲解观看动画，你能得出什么结论？新知讲解一、电解质和非电解质根据导电性实验，结合课本知识请思考以下问题：
（1）根据化合物水溶液导电性实验，化合物可分为哪两类？说一说你对这两类物质是怎样理解的？
（2）这种分类的依据是什么？思考.交流新知讲解一、电解质和非电解质概念：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。电解质非电解质概念：在水溶液、熔融状态下都不能导电的化合物。例如：KNO3、NaOH、H3PO4、部分金属氧化物和水例如：蔗糖、酒精、非金属氧化物等新知讲解4、电解质在水溶液和熔融状态下都能导电（ ）3、NH3的水溶液能导电，所以NH3是电解质（ ）1、液态氯化氢、固体氯化钠均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质（ ）【练习1】判断下列说法是否正确××××2、铜和石墨能导电，它们都是电解质（ ）新知讲解【练习2】现有10种物质：①铝线；②石墨；③纯碱；④CO2； ⑤纯硫酸；⑥烧碱；⑦食盐水；⑧酒精；⑨熔融的KNO3；⑩NH3。其中：
（1）能导电的是 （填序号，下同）；
（2）属于电解质的是 ；
（3）属于非电解质的是 ；
（4）既不是电解质又不是非电解质的是 ；新知讲解①②⑦⑨③⑤⑥⑨④⑧⑩①②⑦身边的化学——电解质与细胞活动。【问题解决】
1.人体在大量流汗后为何要及时补充水分和盐分？
2.在海上遇险的极度饥渴的人们，为何不能喝海水止渴？新知讲解阅读思考1.金属能导电的原因是什么？3.与晶体NaCl相比，熔融时以及在水溶液中Na+和Cl-可能发生了哪些变化？二、电解质的电离交流?研讨2.在NaCl晶体中有没有自由移动的离子呢？新知讲解新知讲解氯化钠晶体结构模型新知讲解1.电离：电解质在溶解于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程。2.电离的表示——电离方程式用化学符号表示电解质电离成自由移动离子的过程。如：NaCl ==== Na++Cl- 二、电解质的电离新知讲解点击图片播放新知讲解练习1 写出HCl 、HNO3、H2SO4的电离方程式。H2SO4 ==== 2H+ + SO42-HCl ==== H+ + Cl-HNO3 ==== H+ + NO3-酸：电离时，生成的阳离子全部是H+的化合物。3.从电离角度认识酸、碱、盐二、电离新知讲解练习2 写出NaOH、 KOH、 Ba(OH)2 的电离方程式：NaOH ==== Na+ + OH-碱：电离时，生成的阴离子全部是OH-的化合物。Ba(OH)2 ==== Ba2+ + 2OH-KOH ==== K+ + OH-3.从电离角度认识酸、碱、盐二、电离新知讲解练习3 写出NaCl、 KNO3、 Fe2(SO4)3、 NaHSO4的电离方程式：NaCl ==== Na+ + Cl-盐：电离时，能生成金属离子和酸根离子的化合物。KNO3 ==== K+ + NO3-Fe2(SO4)3 ==== 2Fe3+ +3SO42-NaHSO4==== Na+ + H+ + SO42-3.从电离角度认识酸、碱、盐二、电离新知讲解已知NaHSO4=Na+ + H+ + SO42-，它属于酸、碱、盐中的哪一类 ?NaHSO4能电离出金属阳离子和酸根阴离子，属于盐。迁移?应用新知讲解强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质
弱电解质： 在水溶液里只部分电离成离子的电解质强电解质的电离：H2SO4 = 2H+ + SO42-
Na2CO3=2Na++CO32-HCl = H+ + Cl-4.强电解质和弱电解质
二、电离弱电解质的电离:新知讲解强电解质有： 强酸：H2SO4 HCl HNO3 HClO4 HBr HI 等强碱 ： NaOH KOH Ba(OH)2 Ca(OH)2 等绝大多数盐：NaCl NaHSO3 NH4Cl BaSO4 等
活泼金属的氧化物： Na2O Na2O2 CaO Al2O3 弱电解质： 弱酸： CH3COOH HF H2S HClO H3PO4 H2CO3 等弱碱：NH3·H2O Cu(OH)2 等水是一种极弱的电解质。新知讲解1. 0?1mol/L的醋酸溶液的导电能力比0?01mol/L的HCl导电能力强，所以醋酸是强电解质，HCl是弱电解质.（ ）
2. BaSO4 、 CaCO3在水溶液中的溶度很小，它们的溶液几乎不导电，但它们是强电解质。（ ）×√判断下列说法是否正确课堂小结电解质及其电离1.下列说法中，正确的是 ( )
A．液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质
B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质
C．蔗糖、酒精在水溶液中或熔融状态时均不导电，所以它们是非电解质
D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质课堂练习C课堂练习2.下列说法中正确的是( )
A．氯化钠在电流的作用下电离出Na+和Cl-
B．CaCO3难溶于水，但CaCO3属于强电解质
C．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质
D．硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4═2Na++S6++4O2-B课堂练习3.下列电离方程式书写正确的是( )
A．H2SO4═H22++SO42-
B．NaHCO3═Na++H++CO32-
C．NaOH═Na++O2-+H+
D．Na2SO4═2Na++SO42-DEndThank
you结束课件22张PPT。第2节：电解质 第2课时:电解质在水溶液中的反应学习目标旧知回顾1. 以Ba(OH)2溶液、稀硫酸溶液为例，谈一谈电解质溶液导电的原因?2. 0.1mol／L的盐酸和0.1mol／L的醋酸溶液哪一种溶液的导电性强?分析原因。新知讲解观察.思考稀硫酸与氢氧化钡在水溶液中的反应大小红色无色白色沉淀新知讲解问题探究1.电流计指针读数由大到小说明了什么？
2.溶液颜色为什么会由红变无色？
3.猜测白色沉淀的成分及形成的由来。
4. 稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的实质 新知讲解硫酸与Ba(OH)2分别属于酸、碱类的电解质 新知讲解迁移?应用请从电解质电离的角度分析下列各溶液的组成以及混合之后发生反应的实质，并尝试总结这些反应有哪些共同的特点。① NaOH溶液与CuSO4溶液的反应
② NaCl溶液与AgNO3溶液的反应
③ NaOH溶液与盐酸的反应
④ Na2CO3和盐酸的反应新知讲解CuSO4溶液NaOH溶液新知讲解在以上反应中，实质是离子之间发生反应，生成了：
难溶物 ： Cu(OH)2 、AgCl
难电离的物质 ：H2O
挥发性的物质 ：CO2 气体
这也是判断离子能发生反应的部分条件归纳总结一、离子反应1.定义：在溶液中有离子参加的化学反应称为离子反应。新知讲解2.电解质溶液间的反应实质：电解质电离得到的离子发生了反应。反应实质Cu2++2OHˉ=Cu(OH)2↓离子方程式？二、离子方程式新知讲解1.离子方程式的定义：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子叫做离子方程式。2.离子方程式的书写写：写出化学方程式（基础）拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式删：删去方程式两边不参加反应的离子查：检查所写的离子方程式是否配平（电荷守恒、
微粒种类、数量守恒）二、离子方程式新知讲解HCl+NaOH===NaCl + H2OH++Cl- + Na++ OH- === Na+ + Cl- + H2OH++Cl- + Na++ OH- === Na+ + Cl- + H2OH++OH- === H2O例题：请写出①硫酸和氢氧化钡；②硝酸和氢氧化钾反应的化学方程式和离子方程式。② KOH+HNO3====KNO3+H2OOH-+ H+ ====H2O二、离子方程式新知讲解二、离子方程式新知讲解离子方程式书写基本原则①要符合反应事实，没参加反应的离子及不是难溶物、难电离物（水）、易挥发物（气体）不应当出现在离子方程式中；②要符合质量守恒定律；③要符合电荷守恒原则 。3.离子反应方程式的意义：（2）离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应。（1）表示某个具体反应的实质二、离子方程式新知讲解Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3
BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2NaCl 4.离子反应的应用二、离子方程式新知讲解——离子检验SO42-的检验方法Cl-的检验方法:未知溶液滴加BaCl2产生白色沉淀滴加
稀盐酸沉淀不溶解溶液中含有SO42-未知溶液滴加AgNO3产生白色沉淀滴加
稀硝酸沉淀不溶解溶液中含有Cl-课堂小结电解质在水溶液中的反应课堂练习1.对溶液中的离子反应，下列说法：①不可能是氧化还原反应；②只能是复分解反应；③可能是置换反应；④不能有分子参加．其中正确的是（ ）
A．①③ B．③
C．①② D．③④B课堂练习2.下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．钠和冷水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
B．铁粉投入到硫酸铜溶液中：Fe+Cu2+=Fe2++Cu
C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：
Al3++3OH-=Al（OH）3↓
D．氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-B课堂练习3.某溶液中有Na+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（ ）
A．Na+ B．Mg2+
C．Al3+ D．Fe2+D课堂练习4.在pH=1的无色透明溶液中不能大量共存的离子组是（ ）
A．Al3+ 、Ag+、NO3-、Cl-
B．Mg2+、NH4+、NO3-、Cl-
C．Ba2+、K+、S2-、Cl-
D．Zn2+、Na+、NO3-、SO42-ACEndThank
you结束
