课件21张PPT。 探究铁及其化合物的氧化性或还原性教学目标1、以铁及其化合物为例，从氧化还原角度认识物质的性质。
2、掌握探究物质氧化性和还原性的过程和方法。
3、了解Fe2+ 、 Fe3+的检验方法。
4、通过了解铁与人体健康的联系，认识化学科学知识与人类生活的密切联系。自然界中的铁单质新疆陨铁南极洲陨铁含铁元素的矿物黄铁矿
磁铁矿赤铁矿（主要成分为FeS2）（主要成分为Fe2O3）（主要成分为Fe3O4 ）铁的锈蚀工厂炼铁生活中的铁人体需要的是铁单质吗？铁怎样转化为能被吸收的铁元素呢？ 日本横滨弯钢索斜拉大桥芝加哥西尔斯大厦
（钢架结构）实验室里的含铁试剂FeSO4·7H2O
(绿矾)FeCl3·6H2OFe(OH)3 沉淀实验探究 Fe 只有还原性
Fe3+ 只有氧化性
Fe2+ 既有氧化性又有还原性 铁及其化合物的氧化性和还原性 以Fe、 FeCl2 、 FeCl3为例进行探究 预测: 如何证明物质具有氧化性或还原性? 交流讨论 如果你预测某物质具有氧化性(或还原性)，就应该寻找具有还原性（或氧化性）的另一物质，通过实验证实两者能发生氧化还原反应。常见的氧化剂O2、Cl2
HNO3、浓H2SO4
KMnO4、KClO3
…Zn、Fe
C、H2、CO、SO2
KI、Na2SO3
…实 验 方 案1、探究铁单质的还原性:3 、探究 Fe 2+的氧化性和还原性2、 探究 Fe3+的氧化性:实验探究一、铁单质的还原性实验方案：
往稀H2SO4中加入Fe粉，观察现象。结论：铁单质有还原性现象：铁粉溶解，有无色气体生成,溶液
由无色变成浅绿色。Fe+2H+ = Fe2++H2↑实验探究二、 Fe3+的氧化性实验方案：
往FeCl3溶液中加入Fe粉2 FeCl3+Fe==3FeCl2（溶液由黄色变为浅绿色） 思考：往FeCl3溶液中加入Cu粉,如何反应? 2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2结论： Fe3+具有氧化性，一般被还原为 Fe 2+如何检验溶液中Fe3+的存在？2、往待测溶液中加入KSCN溶液,如果溶液的颜色变为红色,则溶液中含有Fe3+离子.
3、往待测溶液中加入氢氧化钠溶液，如果溶液中生成红褐色沉淀，则溶液中含有Fe3+离子.1、看颜色：若为黄色溶液，则含有Fe3+；实验探究三、 Fe2+的氧化性和还原性实验①往FeCl2溶液中加入锌粉 Zn+ FeCl2==ZnCl2+Fe（有铁析出来）
2FeCl2+ Cl2== 2FeCl3（溶液由浅绿色变为黄色,溶液又变红色。）
结论：Fe2+ 既有氧化性又有还原性实验②往FeCl2溶液中先加氯水在滴加硫氰酸钾溶液 如何检验溶液中Fe2+的存在1、看颜色：若为浅绿色溶液，则含有Fe2+；2、加入NaOH：白色沉淀?灰绿色沉淀?红褐色沉淀3、加入KSCN(不显色) ?滴加氯水?红色溶液Fe3+Fe2+ FeFe、 Fe2+ 、 Fe3+的转换关系 还原剂：Zn,Mg等还原剂: Fe, Cu等氧化剂: 稀HNO3, 氯水等 还原剂：Zn,Mg等当堂达标1．下列离子方程式中，正确的是（ ）
A．铁与稀氯化铁溶液反应：Fe＋Fe3＋==2Fe2＋
B．铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋==2Fe2＋＋3H2↑
C．FeCl2溶液与氯水反应：Fe2＋＋Cl2==Fe3＋＋2Cl－
D．Fe(OH)3与盐酸反应：Fe(OH)3＋3H＋==Fe3＋＋ 3H2O
2．为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液试样中加入 （ ）
A．NaOH溶液 B．铁片 C．KSCN溶液 D．石蕊试液 D C当堂达标3．为了防止氯化亚铁溶液久置被氧化变质，常在其溶液 中加入（ ）
A．铁粉 B.铜粉 C.氯化铁 D.盐酸
4．把铁片放入下列溶液中，铁片溶解且固体质量减小，并伴有气体生成，该溶液是（ ）
A．稀硫酸 B．CuSO4溶液
C．Na2SO4溶液 D．FeCl3溶液
A A当堂达标5．下列说法不正确的是（ ）
A．铁元素是生物体中含量最高的生命必需的微量元素，人体缺铁，就会出现贫血症状
B．人体只吸收Fe2+，适量服用维生素C有利于铁元素的吸收
C．CO会使血红蛋白丧失载氧能力，使人体出现缺氧症状
D．实验室检验Fe2+常用KSCN溶液 D课件11张PPT。第3节 氧化剂和还原剂第二课时 氧化剂和还原剂1.从化合价升降和电子转移方面分析说明,什么是氧化剂？什么是还原剂？
2.元素的化合价与物质的氧化性还原性有什么关系？
3.从价态方面考虑，在你所了解的众多物质中，哪些物质可作氧化剂，哪些物质可作还原剂？
4.物质氧化性还原性的强弱取决于什么？思考：氧化剂： 还原剂：所含元素的化合价降低（得电子）的反应物
所含元素的化合价升高（失电子）的反应物 具有氧化性具有还原性氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物化合价降低，发生还原反应化合价升高，发生氧化反应0-1+1氧化产物还原产物还原剂氧化产物氧化剂还原产物MnO2 + 4HCl== MnCl2 + Cl2 ↑ + 2H2O氧化剂还原剂还原产物氧化产物练习：氧化剂还原剂还原产物氧化产物氧化剂还原剂还原产物还原产物氧化产物 元素的化合价与物质的氧化性还原性有什么关系？口诀：
高价氧化低价还，
中间价态两边转 从价态方面考虑，在你所了解的众多物质中，哪些物质可作氧化剂，哪些物质可作还原剂？物质氧化性还原性的强弱取决于什么？
一般规律：(对同一氧化还原反应）
氧化性：氧化剂>氧化产物
还原性：还原剂>还原产物物质氧化性、还原性强弱判断 ——取决于得失电子的能力 氧化反应
（被氧化）
还原产物
还原反应
（被还原） 还原剂
氧化产物
失电子得电子化合价
升 高化合价
降 低 氧化剂总结：氧化还原反应的基本概念课件18张PPT。第三节 氧化还原反应（第一课时）燃烧：可燃物与空气中的氧气发生的发
光、放热的 。氧化反应举例：常见的氧化反应和还原反应 1. CuO + H2 Cu + H2O
2．CO2 + C 2CO 3．C + H2O CO + H2Cu
OHHCuHH
O从得氧、失氧角度分析：△ CuO + H2 Cu + H2O氧化反应和还原反应是同时发生的 氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗？为什么? 一种物质得到氧发生氧化反应，同时另一种物质失去氧发生还原反应的化学反应称氧化还原反应。 [思考与交流]
这些反应除了包含有得氧失氧的变化之外，还包含有什么变化？[结果] 还包含有化合价的变化。1. CuO + H2 Cu + H2O
2．CO2 + C 2CO
3．C + H2O CO + H2还原氧化降低升高得 标出以下两反应中各物质的元素化合价，分析化合价情况，完成下列表格。无升高降低氧化还原[思考与交流]高温是是失①C + H2O = CO + H2②Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ 1 . 在反应MnO2+4HCl = MnCl2+2H2O+Cl2↑中，
元素化合价升高，被 ，发生 反应；
元素化合价降低，被 ，发生 反应。＋4 －1 ＋2 0Cl氧化 氧化 Mn还原 还原 课堂练习：ＣＤ化学反应氧化还原反应（有元素化合价变化）（没有元素化合价变化）化学反应分类：
（根据反应中元素化合价是否发生变化）非氧化还原反应 [结论]
凡是有元素化合价升降的化学反应都是
氧化还原反应。[思考] 化合价的升降是什么原因引起的？
如何在以下两反应中表达出来？[思考]下列反应是否属于氧化还原反应？
[结论]因为有元素化合价升降，所以属于氧化还原反应。NaCl 的形成过程0 0 ＋１ －１失去2xe- ，化合价升高，被氧化得到 ，化合价降低，被还原化合价升降的原因：
电子的得失从电子得失角度分析：2xe-失去电子，化合价升高，被氧化物质得失电子与化合价升降的关系：HCl 的形成过程电子对偏离，化合价升高，被氧化电子对偏向，化合价降低，被还原本质定义：有电子转移（得失或偏移）的化学反应
称氧化还原反应。 HCl 的形成过程化合价升降的原因：电子的偏移H Cl电子对偏离H电子对偏向Cl 4.以上反应属于四种基本反应类型中的哪一类？3. 已知反应 Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 ，标出其化合价，并分析反应中电子得失与元素化合价升降的关系。课堂练习：Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO25. 分析表格，找出四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。√×√×√√××氧化还原反应分解反应复分解反应置换反应化合反应 四种基本反应与氧化还原反应的关系：巩固练习:6.下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是（ ）
A. 反应中一定所有的元素化合价都发生变化
B. 失去电子的物质,所含元素化合价降低
C. 物质被氧化本身发生还原反应
D. 一定有电子的转移（得失或偏移）Ｄ7. 根据下列物质变化中化合价的情况，判断属于还原反应的是 （ ）
A. CuO → Cu B. NaCl → HCl
C. C → CO2 D. FeCl2 → FeCl3Ａ
