北京市育英中学2025-2026学年高一上学期12月月考化学试题（图片版，含答案）
文档属性
| 名称 | 北京市育英中学2025-2026学年高一上学期12月月考化学试题（图片版，含答案） |
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| 格式 | |||
| 文件大小 | 595.8KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2026-01-04 00:00:00 | ||
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文档简介
2025北京育英中学高一 12月月考
化 学
2025.12
班级：_______姓名：_______
相对原子质量 O-16 N-14 Na-23 Fe-56 S-32 Ba-137
一、单选题(本大题共 15 小题，共 45 分)
1. 下列分散系中，属于胶体的是
A. 食盐溶液 B. 淀粉溶液 C. 乙醇溶液 D. 碘的酒精溶液
2. 常温下可以用铁制容器盛装的是
A. 浓盐酸 B. 浓硫酸 C. 稀硝酸 D. 硫酸铜溶液
3. 下列关于物质分类的叙述中，不正确的是
A. 硫酸属于酸 B. 氢氧化钠属于碱
C. 二氧化碳属于酸性氧化物 D. 过氧化钠属于碱性氧化物
4. 下列物质属于电解质的是
A. 铜单质 B. 稀硝酸 C. 固体 CaO D. K2SO4 溶液
5. 下列有关铝的说法中正确的是
A. 镁铝合金是一种化合物
B. 常温下，铝制品耐腐蚀是因为铝不活泼
C. Al 与盐酸反应的产物中 Al 显+3 价，而 Fe 则显+2 价，所以 Al 还原性更强
D. 等量的铝分别与足量盐酸和 NaOH 溶液反应时，产生H2 的量相同
6. 下列说法不正确的是
A. 硫是一种淡黄色、能溶于水的固体
B. 硫在自然界中的存在形式既有游离态又有化合态
C. 硫在氧气中燃烧的产物是二氧化硫
D. 硫与铁反应生成硫化亚铁
7. 下列反应中，调节反应条件(温度、反应物用量比)后反应产物不．会．改．变．的是
A. 钠与氧气 B. 铁与氯气
C. 镁粉和氯化铁 D. 二氧化碳与氢氧化钠溶液
8. 下列物质中的硫元素不能表现出氧化性的是
A. Na2S B. S C. SO2 D. H2SO4
9. 下列叙述中，正确的是
A. 金属元素被还原时所得产物一定是金属单质
B. 氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂
第1页/共6页
C. 金属单质一般只能作还原剂
D. 某元素从化合态变为游离态，该元素一定被还原
10. NA 代表阿伏加德罗常数。下列有关NA 的叙述中，正确的是
A. 1 mol / L MgCl2 溶液中含有Cl
的数目为 2NA
B. 14 g 氮气所含的氮原子数为 NA
C. 标准状况下，22.4 L 水所含的水分子数为 NA
D. 在钠与氯气的反应中，1 mol 钠失去电子的数目为 2NA
11. 以下各组离子在溶液中一定能大量共存的是
澄清透明溶液：Mg2+A. 、Cu2+
、Cl 、 NO3
2
B. 滴加酚酞变红的溶液：SO 2+ + 4 、Cu 、K 、Cl
2
C. 加入铝粉能生成 H2的溶液： Na+、SO 、Cl 、 Fe3+4
D. pH=1 的溶液：K+、Fe
2+ 、ClO-、Na+
12. 如图所示装置可用来制取Fe (OH) ，下列说法不正确的是
2
A. 反应前圆底烧瓶中放入铁粉，分液漏斗中装入稀硫酸
B. 装置 B 中的试剂是 NaOH 溶液
C. 实验开始时，先关闭止水夹 D
2+
D. 装置 B 中发生了反应：Fe + 2OH =Fe (OH)
2
13. 下列离子方程式正确的是
A. 向 NaHSO4 溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液恰好呈中性：
H+ +SO2 2+ 4 +Ba +OH = H2O +BaSO4
2+ 2
B. 向澄清石灰水中滴加少量 NaHCO3溶液：Ca + 2OH + 2HCO3 = CaCO3 +CO3 + 2H2O
C. 向漂白粉溶液中通入足量CO ：Ca2+2 + 2ClO
+ CO2 + H2O = CaCO3 +2HClO
Fe O + 3+ 2+D. 磁性氧化铁( 3 4 )溶于稀硫酸：Fe3O4 +8H = 2Fe + Fe + 4H2O
14. 下列物质中，不能用于鉴别SO2 和CO2 的是
A. 酸性KMnO4 溶液 B. 品红溶液 C. H2S溶液 D. 氢氧化钡溶液
第2页/共6页
15. 实验小组利用实验室里的一瓶FeSO4 溶液，进行以下实验。
实验序号 实验装置 试剂 X 实验现象 实验结论
① BaCl2 溶液 产生白色沉淀 能与某些盐反应
产生白色絮状沉淀，
② NaOH 溶液 迅速变为灰绿色，一 能与碱反应
段时间后变成红褐色
锌粒表面变黑，溶液
③ 锌粒 具有氧化性
浅绿色褪去
滴加KSCN 溶液，无
溶液中含Fe2+ ，不含
④ KSCN 溶液氯水 明显现象，再滴加氯
Fe3+
水，溶液变为红色
下列说法正确的是
2+ 2
A. ①中产生白色沉淀的原因：Ba +SO4 = BaSO4
B. ②中沉淀变成红褐色的原因：4Fe (OH) +O2 +H2O = 4Fe (OH) 2 3
C. ③中用 Na 替换锌粒，可得到相同的现象和结论
D. ④中调换试剂的加入顺序，也能得出相同结论
二、非选择题(共 55 分)
16. 用 18.4 mol/L 的浓 H2SO4配制 100 mL 浓度为 1 mol/L 的稀 H2SO4 ，其操作可分为以下各步：
A．用量筒量取 5.4 mL 的浓 H2SO4缓缓注入装有约 30 mL 蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒搅拌；
B．用约 10 mL 蒸馏水，分成 3 次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次洗涤液都注入容量瓶中；
C．将稀释后的稀 H2SO4小心转移到 100 mL 容量瓶里；
D．检查 100 mL 容量瓶口部是否会发生滴漏；
E．用量筒加蒸馏水至容量瓶中液面接近刻度 2 cm 处；
F．盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液；
G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴滴加蒸馏水至液面最低点和刻度线相平。
（1）正确的操作顺序为_________(用字母填写)；
（2）进行 A 步操作时，应选择下列量器_________(填序号)；
①10 mL 量筒 ②50 mL 量筒 ③100 mL 量筒
（3）如果装有浓 H2SO4的量筒读数如图所示，配制的稀 H2SO4的浓度将_________(填“偏高”、“偏低”
或“无影响”)；
第3页/共6页
（4）A 步操作后，必须_________后才能进行下一步操作。
17. 将等物质的量的 Cu、Fe 粉投入一定量的FeCl3 溶液中充分反应，再取出部分溶液进行下列实验：
（1）若滴加一滴 KSCN 溶液，溶液显红色，则溶液中可能存在的离子有_________；
（2）若滴加一滴 KSCN 溶液，溶液不显红色，则溶液中一定存在的离子有_________，可能存在的金属粉
末有_________；
（3）若加入的金属全部溶解，则溶液中 n(Cu2+) ：n(Fe2+)＝_________。
18. 某小组探究“地康法制氯气”的原理，设计实验如下(夹持装置略去)。已知：CuSO4固体为白色，遇水
蒸气后变为蓝色的CuSO4 5H2O 。
（1）A 装置中发生复分解反应，利用了浓硫酸的难挥发性，则该反应的化学方程式为___________。
（2）当 B 装置中反应转移 0.08mol 电子时，消耗的 Na2O2固体的质量为___________。
（3）反应开始后，硫酸铜变蓝，则装置 D 中发生反应的化学方程式为___________。
（4）ClO2被世界卫生组织列为 A 级高效、安全灭菌消毒剂，将逐渐取代 Cl2成为自来水的消毒剂。ClO2
的制备方法比较实用的有数十种，下列方法是常见方法之一、
方法一： 2NaClO3 + 4HCl = 2ClO2 +Cl2 +2NaCl+ 2H2O
①该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
方法二：实验室常用氯酸钾(KClO3)、草酸(H2C2O4，弱酸)和硫酸溶液共热制备 ClO2。有同学设计如下装置
制备 ClO2并用其处理含锰离子的工业废水(加热和夹持装置已略去)。
第4页/共6页
②C 装置的作用为___________。
③B 中反应产物有 ClO2、CO2等，反应的离子方程式为___________。
④写出装置 D 中除去Mn2+ ( Mn2+转化为 MnO2)的离子方程式：___________。
19. 铸铁的主要成分为 Fe 和 C，研究小组用下图所示实验研究铸铁与热的浓硫酸的反应(夹持和加热装置已
略去)。
（1）同学们猜想 A 中生成的气体可能含有两种酸性氧化物 SO2、CO2，他们依据的反应为 2Fe+6H2SO4(浓)
Δ
Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O、_______。
（2）检测到反应后 A 中所得溶液中含有 Fe3+，实验方案是取少量待测溶液，将其加入适量水中稀释，
_______。
（3）实验现象证明 A 中确实有 SO2、CO2生成。
①U 型管 a 侧棉花的紫红色褪去，证明有_______生成。
②证明有 CO2生成的实验现象是_______、澄清石灰水中生成白色浑浊物。
（4）下列试剂中，也可用于该实验中检验 SO2的是_______(填序号)。
a.Na2S 溶液 b.品红溶液 c.KI 溶液 d.紫色石蕊溶液
（5）取上述反应生成的 0.56L(标准状况下)混合气体通入足量 H2O2溶液中，发生反应的化学方程式是
_______。反应完全后，向溶液中加入足量 BaCl2溶液生成白色沉淀，分离、干燥后得到固体 4.66g。混合
气体中 SO2的体积分数为_______。
第5页/共6页
参考答案
一、单选题(本大题共 15 小题，共 45 分)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
答案 B B D C D A B A C B A C D D A
二、非选择题(共 55 分)
16.（1）DACBEGF
（2）① （3）偏高
（4）冷却
17.（1）Fe2+ 、Cu2+、Fe3+ 、Cl-
（2） ①. Fe2+ 、Cl- ②. Cu、Fe
（3）1:5
18.（1）H2SO4 (浓)+ 2NaCl Na2SO4 + 2HCl [或H2SO4 (浓)+ NaCl NaHSO4 +HCl ]
催化剂
（2）6.24g （3）4HCl+O2 2H2O+ 2Cl2
Δ
+
（4） ①. 1：1 ②. 安全瓶，防倒吸 ③. H2C2O4 + 2ClO3 + 2H 2CO2 +2ClO2 +2H2O ④.
2ClO +5Mn2+2 + 6H2O = 5MnO2 +2Cl
+12H+
Δ
19.（1）C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O
（2）滴加 KSCN 溶液，反应后溶液显红色
（3） ①. SO2 ②. U 型管 b 侧棉花不褪色(或红色变浅)
（4）ab （5） ①. SO2+H2O2=H2SO4 ②. 80%
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化 学
2025.12
班级：_______姓名：_______
相对原子质量 O-16 N-14 Na-23 Fe-56 S-32 Ba-137
一、单选题(本大题共 15 小题，共 45 分)
1. 下列分散系中，属于胶体的是
A. 食盐溶液 B. 淀粉溶液 C. 乙醇溶液 D. 碘的酒精溶液
2. 常温下可以用铁制容器盛装的是
A. 浓盐酸 B. 浓硫酸 C. 稀硝酸 D. 硫酸铜溶液
3. 下列关于物质分类的叙述中，不正确的是
A. 硫酸属于酸 B. 氢氧化钠属于碱
C. 二氧化碳属于酸性氧化物 D. 过氧化钠属于碱性氧化物
4. 下列物质属于电解质的是
A. 铜单质 B. 稀硝酸 C. 固体 CaO D. K2SO4 溶液
5. 下列有关铝的说法中正确的是
A. 镁铝合金是一种化合物
B. 常温下，铝制品耐腐蚀是因为铝不活泼
C. Al 与盐酸反应的产物中 Al 显+3 价，而 Fe 则显+2 价，所以 Al 还原性更强
D. 等量的铝分别与足量盐酸和 NaOH 溶液反应时，产生H2 的量相同
6. 下列说法不正确的是
A. 硫是一种淡黄色、能溶于水的固体
B. 硫在自然界中的存在形式既有游离态又有化合态
C. 硫在氧气中燃烧的产物是二氧化硫
D. 硫与铁反应生成硫化亚铁
7. 下列反应中，调节反应条件(温度、反应物用量比)后反应产物不．会．改．变．的是
A. 钠与氧气 B. 铁与氯气
C. 镁粉和氯化铁 D. 二氧化碳与氢氧化钠溶液
8. 下列物质中的硫元素不能表现出氧化性的是
A. Na2S B. S C. SO2 D. H2SO4
9. 下列叙述中，正确的是
A. 金属元素被还原时所得产物一定是金属单质
B. 氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂
第1页/共6页
C. 金属单质一般只能作还原剂
D. 某元素从化合态变为游离态，该元素一定被还原
10. NA 代表阿伏加德罗常数。下列有关NA 的叙述中，正确的是
A. 1 mol / L MgCl2 溶液中含有Cl
的数目为 2NA
B. 14 g 氮气所含的氮原子数为 NA
C. 标准状况下，22.4 L 水所含的水分子数为 NA
D. 在钠与氯气的反应中，1 mol 钠失去电子的数目为 2NA
11. 以下各组离子在溶液中一定能大量共存的是
澄清透明溶液：Mg2+A. 、Cu2+
、Cl 、 NO3
2
B. 滴加酚酞变红的溶液：SO 2+ + 4 、Cu 、K 、Cl
2
C. 加入铝粉能生成 H2的溶液： Na+、SO 、Cl 、 Fe3+4
D. pH=1 的溶液：K+、Fe
2+ 、ClO-、Na+
12. 如图所示装置可用来制取Fe (OH) ，下列说法不正确的是
2
A. 反应前圆底烧瓶中放入铁粉，分液漏斗中装入稀硫酸
B. 装置 B 中的试剂是 NaOH 溶液
C. 实验开始时，先关闭止水夹 D
2+
D. 装置 B 中发生了反应：Fe + 2OH =Fe (OH)
2
13. 下列离子方程式正确的是
A. 向 NaHSO4 溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液恰好呈中性：
H+ +SO2 2+ 4 +Ba +OH = H2O +BaSO4
2+ 2
B. 向澄清石灰水中滴加少量 NaHCO3溶液：Ca + 2OH + 2HCO3 = CaCO3 +CO3 + 2H2O
C. 向漂白粉溶液中通入足量CO ：Ca2+2 + 2ClO
+ CO2 + H2O = CaCO3 +2HClO
Fe O + 3+ 2+D. 磁性氧化铁( 3 4 )溶于稀硫酸：Fe3O4 +8H = 2Fe + Fe + 4H2O
14. 下列物质中，不能用于鉴别SO2 和CO2 的是
A. 酸性KMnO4 溶液 B. 品红溶液 C. H2S溶液 D. 氢氧化钡溶液
第2页/共6页
15. 实验小组利用实验室里的一瓶FeSO4 溶液，进行以下实验。
实验序号 实验装置 试剂 X 实验现象 实验结论
① BaCl2 溶液 产生白色沉淀 能与某些盐反应
产生白色絮状沉淀，
② NaOH 溶液 迅速变为灰绿色，一 能与碱反应
段时间后变成红褐色
锌粒表面变黑，溶液
③ 锌粒 具有氧化性
浅绿色褪去
滴加KSCN 溶液，无
溶液中含Fe2+ ，不含
④ KSCN 溶液氯水 明显现象，再滴加氯
Fe3+
水，溶液变为红色
下列说法正确的是
2+ 2
A. ①中产生白色沉淀的原因：Ba +SO4 = BaSO4
B. ②中沉淀变成红褐色的原因：4Fe (OH) +O2 +H2O = 4Fe (OH) 2 3
C. ③中用 Na 替换锌粒，可得到相同的现象和结论
D. ④中调换试剂的加入顺序，也能得出相同结论
二、非选择题(共 55 分)
16. 用 18.4 mol/L 的浓 H2SO4配制 100 mL 浓度为 1 mol/L 的稀 H2SO4 ，其操作可分为以下各步：
A．用量筒量取 5.4 mL 的浓 H2SO4缓缓注入装有约 30 mL 蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒搅拌；
B．用约 10 mL 蒸馏水，分成 3 次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次洗涤液都注入容量瓶中；
C．将稀释后的稀 H2SO4小心转移到 100 mL 容量瓶里；
D．检查 100 mL 容量瓶口部是否会发生滴漏；
E．用量筒加蒸馏水至容量瓶中液面接近刻度 2 cm 处；
F．盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液；
G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴滴加蒸馏水至液面最低点和刻度线相平。
（1）正确的操作顺序为_________(用字母填写)；
（2）进行 A 步操作时，应选择下列量器_________(填序号)；
①10 mL 量筒 ②50 mL 量筒 ③100 mL 量筒
（3）如果装有浓 H2SO4的量筒读数如图所示，配制的稀 H2SO4的浓度将_________(填“偏高”、“偏低”
或“无影响”)；
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（4）A 步操作后，必须_________后才能进行下一步操作。
17. 将等物质的量的 Cu、Fe 粉投入一定量的FeCl3 溶液中充分反应，再取出部分溶液进行下列实验：
（1）若滴加一滴 KSCN 溶液，溶液显红色，则溶液中可能存在的离子有_________；
（2）若滴加一滴 KSCN 溶液，溶液不显红色，则溶液中一定存在的离子有_________，可能存在的金属粉
末有_________；
（3）若加入的金属全部溶解，则溶液中 n(Cu2+) ：n(Fe2+)＝_________。
18. 某小组探究“地康法制氯气”的原理，设计实验如下(夹持装置略去)。已知：CuSO4固体为白色，遇水
蒸气后变为蓝色的CuSO4 5H2O 。
（1）A 装置中发生复分解反应，利用了浓硫酸的难挥发性，则该反应的化学方程式为___________。
（2）当 B 装置中反应转移 0.08mol 电子时，消耗的 Na2O2固体的质量为___________。
（3）反应开始后，硫酸铜变蓝，则装置 D 中发生反应的化学方程式为___________。
（4）ClO2被世界卫生组织列为 A 级高效、安全灭菌消毒剂，将逐渐取代 Cl2成为自来水的消毒剂。ClO2
的制备方法比较实用的有数十种，下列方法是常见方法之一、
方法一： 2NaClO3 + 4HCl = 2ClO2 +Cl2 +2NaCl+ 2H2O
①该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
方法二：实验室常用氯酸钾(KClO3)、草酸(H2C2O4，弱酸)和硫酸溶液共热制备 ClO2。有同学设计如下装置
制备 ClO2并用其处理含锰离子的工业废水(加热和夹持装置已略去)。
第4页/共6页
②C 装置的作用为___________。
③B 中反应产物有 ClO2、CO2等，反应的离子方程式为___________。
④写出装置 D 中除去Mn2+ ( Mn2+转化为 MnO2)的离子方程式：___________。
19. 铸铁的主要成分为 Fe 和 C，研究小组用下图所示实验研究铸铁与热的浓硫酸的反应(夹持和加热装置已
略去)。
（1）同学们猜想 A 中生成的气体可能含有两种酸性氧化物 SO2、CO2，他们依据的反应为 2Fe+6H2SO4(浓)
Δ
Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O、_______。
（2）检测到反应后 A 中所得溶液中含有 Fe3+，实验方案是取少量待测溶液，将其加入适量水中稀释，
_______。
（3）实验现象证明 A 中确实有 SO2、CO2生成。
①U 型管 a 侧棉花的紫红色褪去，证明有_______生成。
②证明有 CO2生成的实验现象是_______、澄清石灰水中生成白色浑浊物。
（4）下列试剂中，也可用于该实验中检验 SO2的是_______(填序号)。
a.Na2S 溶液 b.品红溶液 c.KI 溶液 d.紫色石蕊溶液
（5）取上述反应生成的 0.56L(标准状况下)混合气体通入足量 H2O2溶液中，发生反应的化学方程式是
_______。反应完全后，向溶液中加入足量 BaCl2溶液生成白色沉淀，分离、干燥后得到固体 4.66g。混合
气体中 SO2的体积分数为_______。
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参考答案
一、单选题(本大题共 15 小题，共 45 分)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
答案 B B D C D A B A C B A C D D A
二、非选择题(共 55 分)
16.（1）DACBEGF
（2）① （3）偏高
（4）冷却
17.（1）Fe2+ 、Cu2+、Fe3+ 、Cl-
（2） ①. Fe2+ 、Cl- ②. Cu、Fe
（3）1:5
18.（1）H2SO4 (浓)+ 2NaCl Na2SO4 + 2HCl [或H2SO4 (浓)+ NaCl NaHSO4 +HCl ]
催化剂
（2）6.24g （3）4HCl+O2 2H2O+ 2Cl2
Δ
+
（4） ①. 1：1 ②. 安全瓶，防倒吸 ③. H2C2O4 + 2ClO3 + 2H 2CO2 +2ClO2 +2H2O ④.
2ClO +5Mn2+2 + 6H2O = 5MnO2 +2Cl
+12H+
Δ
19.（1）C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O
（2）滴加 KSCN 溶液，反应后溶液显红色
（3） ①. SO2 ②. U 型管 b 侧棉花不褪色(或红色变浅)
（4）ab （5） ①. SO2+H2O2=H2SO4 ②. 80%
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