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第 1 章第 3 节 化学反应中物质质量的关系 3
1．在反应 2A+B=3C+2D中，适量的 A和 16g的 B恰好完全反应生成 18gC和 50gD。
若 B的相对分子质量为 32，则 A的相对分子质量为( )
A．208 B．104 C．52 D．26
2．“胜哥”要制取 0.6 克的氧气，需要加热分解高锰酸钾的质量约为( )
A．4g B．5g C．6g D．7g
3．一定条件下，密闭容器中发生了某一化学反应，如图为“胜哥”画出的各物
质在反应前和反应后某时刻的质量关系。下列说法错误的是( )
A．x的值为 31
B．甲、丁的相对分子质量之比可能为 7：11
C．丁不可能是单质
D．反应中消耗甲、乙的质量比为 13：16
4．一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，“胜哥”测得反应前后各物质的
质量如图所示。下列关于以上反应的说法中，正确的是（ ）
A．X的值为 44
B．W由碳、氢两种元素组成
C．该反应属于化合反应
D．W中碳、氢元素质量比为 4：1
5．密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得
反应前及反应一段时间后各物质的质量变化如图所示，下列说法正确的是( )
A．乙一定是该反应的催化剂
B．该反应属于化合反应
C．甲、丙相对分子质量比为 4：15
D．若继续反应至丙为55 ，参与反应甲的质量刚好等于乙的质量
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6．如图所示的四个图像能正确反映对应变化关系的是( )
A．两份完全相同的双氧水在有无 MnO2的情况下产生 O2的质量
B．在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量
C．加热一定质量的高锰酸钾
D．电解一定质量的水
7．在密闭容器内，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得
反应前后各物质的质量分数如图所示，下列
说法错误的是（ ）
A．该反应符合质量守恒定律
B．生成的甲，丙两物质的质量比为 8：1
C．乙可能是该反应的催化剂
D．参加反应的丁的质量等于生成的甲和丙的质量之和
8．密闭容器中，一定条件下 88.0g的甲和乙在一种纳米催化剂表面恰好完全反
应生成丙和丁，反应中所有物质的分子个数随时间变化情况及部分物质微观示意
图如图所示（“ ”表示氧原子、“○”表示氢原子、“ ”表示碳原子）。
下列说法正确的是( )
A．此反应中涉及的氧化物共有 3种
B．t时刻容器内乙和丙的分子个数比为 6∶1
C．反应结束时参加反应的乙质量为 72.0g
32
D．此反应中一个丙分子的质量是
9．某物质 R 完全燃烧的化学方程式为：2 + 3 点燃2 2 2 + 4 2 若 6.4g R 完
全燃烧生成 8.8gCO2，则下列有关该反应的说法正确的一组是（ ）
①R由碳、氢两种元素组成 ②R 中碳元素的质量分数是 37.5%
③6.4g R燃烧还生成了 7.2g H2O ④R的相对分子质量等于 64
A．①② B．③④ C．①④ D．②③
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10．金属锌既可与稀盐酸反应生成氢气，也可与稀硫酸反应生成氢气.化学反应
方程式是：① + 2 = 2 + 2 ↑ ② + 2 4 = 4 + 2 ↑
将等质量的锌粉分别置放于盛有足量的等质量分数、等质量的稀盐酸和稀硫
酸中充分反应，产生氢气的质量( ).
A．与稀硫酸反应生成的多 B．与稀盐酸反应生成的多
C．与两种酸反应产生的一样多 D．不能比较
11．常温下，铝与氧气反应的化学方程式为 ；取 6.2g部分
被氧化的铝粉，加入 150g19.6%的稀硫酸，恰好完全反应，则被氧化的铝的质量
为 g。
12．现有 13.8g水杨酸（C7H6O3）与一定质量的氧气混合于密闭容器内，在点燃
条件下发生反应生成一氧化碳、二氧化碳和水，生成的一氧化碳和二氧化碳的质
量比为 28：33，则反应的化学方程式为 ，
参加反应的氧气质量为 。
13．质量相同的三种物质磷、铁、镁在氧气中完全燃烧，消耗氧气最多的
是 ；相同质量的钠、锌、铝三种金属，所含原子个数由多到少的
顺序是 。
14．“胜哥”想知道燃烧40 2生成的水的质量。“胜哥”的解题格式如下：
解：设生成水的质量为 x。
点燃
2 2 + 2 2 2
2 × 2 2 × 18
40
2×2 40
= 解得 = 360
2×18
答：生成水的质量是 360g。
请根据小明的方法计算燃烧 80g氢气，生成的水的质量。（请按照上述解题格
式写出计算过程）
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15．“胜哥”用过氧化氢水溶液加入少量二氧化锰制取氧气。若用上述方法制取
16 g氧气，至少需要过氧化氢的质量是多少？(写出计算过程)
16．珍珠粉中含有碳酸钙，某科技实验小组为了测定某种珍珠粉中碳酸钙(CaCO3)
的含量，称取 22.2g 研碎的珍珠粉，连续进行四次高温煅烧(杂质不参加反应，
高温
化学方程式：CaCO3 CaO+CO2↑、冷却、称量，结果如下：
操作次数 第 1次 第 2次 第 3次 第 4次
剩余固体质量(g) 17 15.8 13.4 13.4
（1）CaCO3由 种元素组成，CaCO3中钙元素的质量分数为 。
（2）完全反应后生成二氧化碳的质量为 g。
（3）计算 22.2g 珍珠粉中 CaCO3的质量。
（4）计算该珍珠粉中 CaCO3的质量分数。(计算结果精确到 0.1%)
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答案
1．C 2．C 3．D 4．D 5．D 6．C 7．B 8．B 9．D 10．C
11．4Al+3O2=2Al2O3；0.9 12．C H O +5O
点燃
7 6 3 2 4CO+3CO2+3H2O；16g
13．磷；钠＞铝＞锌
14．解：设生成水的质量为 x
点燃
2 2 + 2 2 2
2 × 2 2 × 18
80
2×2 80
= 解得 = 720 答：设生成水的质量为 720g。
2×18
15．解：设至少需要过氧化氢的质量是 x
2
2H2O2 2H2O + O2 ↑
68 32
16g
68
= 解得 x=34g
32 16
答：至少需要过氧化氢的质量是 34g。
16．（1）3；40% （2）8.8
（3）设 22.2g珍珠粉中 CaCO3的质量为 x。
高温
3 + 2 ↑
100 44
8.8
100
=
44 8.8
x=20g
答：22.2 给珍珠粉中 CaCO3的质量为 20g。
20
（4）该珍珠粉中碳酸钙的质量分数为 × 100% ≈ 90.1%
22.2
答：该珍珠粉中碳酸钙的质量分数约为 90.1%。
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第1章第3节 化学反应中物质质量的关系3教学设计
一、教学目标
1. 理解化学方程式的定义及其意义。
2. 掌握化学方程式的书写原则和步骤。
3. 学会根据化学方程式进行简单的计算。
4. 培养学生运用质量守恒定律分析问题的能力。
二、教学重难点
重点：化学方程式的书写和意义；依据化学方程式进行计算。
难点：化学方程式的配平；质量守恒定律在计算中的应用。
三、教学过程
1. 化学方程式定义
化学方程式是用化学式来表示化学反应的式子。它能够清晰地展示反应物和生成物之间的关系。
2. 化学方程式书写
（1）书写原则：
A. 以客观事实为依据；
B. 符合质量守恒定律。
（2）书写步骤：
① 写出反应物和生成物的正确化学式；
② 配平化学方程式；
③ 注明反应条件及生成物的状态。
3. 化学方程式的意义
（1）宏观意义：表示反应物和生成物。
（2）微观意义：表示各物质微粒个数比。
（3）量的意义：表示各物质质量比。
（4）条件意义：表示反应条件。
示例问题：某同学认为，质量为10g的蜡烛燃烧后，将各生成物和未燃烧的蜡油收集起来，一定还是10g。你认为他的说法是否正确？为什么？
答：不正确。因为蜡烛燃烧是化学反应，遵循质量守恒定律。生成物的总质量等于反应物总质量。反应物包括蜡烛和氧气，若收集所有生成物（如二氧化碳、水蒸气等）和未燃烧的蜡油，总质量还要加上反应物氧气的质量，所以会大于10g。
练习：写出下列反应的化学方程式：
① 铜在空气里加热生成氧化铜（CuO）。
② 磷在空气中燃烧生成五氧化二磷（P O ）。
以2H2O通电2H2↑+ O2↑为例，写出化学方程式表示的意义：
① 表示化学反应中的反应物和生成物；
② 表明该化学反应进行的条件；
③ 表示各物质之间的质量比（水、氢气、氧气的质量比为9:1:8）。
4. 依据化学方程式进行计算
化学方程式能表示反应前后各物质的质量关系，因此可以利用化学方程式计算化学反应中各成分的质量。
计算步骤：
① 设未知量；
② 写出化学方程式；
③ 写出已知物与待求物的质量比；
④ 列比例式，求解；
⑤ 写出简明答案。
例题：利用水通电分解生成氢气和氧气。电解4.5g水时，能得到多少克氢气？
解：设能得到氢气的质量为x。
2H2O通电2H2↑+ O2↑
质量比：36 : 4
列比例： = ，解得x=0.5g。
答：能得到0.5g氢气。
四、课堂练习
1. 实验室里用分解过氧化氢的方法制取氧气。现要制得8克氧气，需要多少克过氧化氢？
答：要制得8克氧气，需要过氧化氢17克。
2. 用氯酸钾为原料，制取4.8克氧气，需多少克的氯酸钾？
答：需要12.25g的氯酸钾。
3. 碳在氧气中燃烧的实验数据分析（略）。
五、作业布置
1. 完成教材相关练习题。
2. 预习下一节内容。
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第1章 我们呼吸的空气
空气是生物生存的必要
条件，动植物的呼吸、植物
的光合作用都离不开空气，
没有空气就没有生命，就没
有生机勃勃的地球。
空气由哪些成分组成？
这些物质与人类的生活和生产有着怎样的联系？
人类的活动会改变空气的成分吗？我们应该怎样保护空气使其免受污染呢？
第3节 化学反应中物质质量的关系
燃料燃烧会产生二氧化碳，为控制气候变化，各国必须控制碳排放。那么，如何计算燃料燃烧后产生的二氧化碳质量？化学反应中反应物与生成物间存在怎样的质量关系呢？
第3课时 依据化学方程式进行计算
第3节 化学反应中物质质量的关系
一、化学方程式定义
用化学式来表示化学反应的式子
化学方程式
二、化学方程式书写
1.书写原则
B.符合质量守恒定律。
A.以客观事实为依据；
2.书写步骤
（1）写出反应物和生成物的正确化学式。
（2）配平化学方程式。
（3）注明反应条件及生成物的状态。
三、化学方程式的意义
宏观意义：表示反应物和生成物。
微观意义：表示各物质微粒个数比。
量的意义：表示各物质质量比。
条件意义：表示反应条件。
1. 某同学认为，质量为10g的蜡烛燃烧后，将各生成物和未燃烧的蜡油收集起来，一定还是10g。你认为他的说法是否正确？为什么？
答：不正确。因为蜡烛燃烧是化学反应，遵循质量守恒定律。生成物的总质量等于反应物总质量。反应物包括蜡烛和氧气，若收集所有生成物（如二氧化碳、水蒸气等）和未燃烧的蜡油，总质量还要加上反应物氧气的质量，所以会大于10g。
2. 写出下列反应的化学方程式：
铜在空气里加热生成氧化铜（CuO）。
(2) 磷在空气中燃烧生成五氧化二磷（P O ）。
2Cu + O2 2CuO
点燃
4P + 5O2 2P2O5
点燃
3. 以2H O 2H ↑+O ↑为例，写出化学方程式表示的意义。
表示化学反应中的反应物和生成物。
(2) 表明该化学反应进行的条件。
(3) 表示各物质之间的质量比。
通电
答：反应物是水，生成物是氢气和氧气。
答：反应的条件是通电。
答：水、氢气、氧气的质量比为9：1：8。
四、依据化学方程式进行计算
化学方程式能表示反应前后各物质的质量关系，因此，我们可以利用化学方程式计算化学反应中各成分的质量。
12 :（16×2）:（12+16×2）
12 ： 32 ： 44
量的意义：表示各物质质量比。
燃烧3kg木炭，需要消耗多少千克氧气？
每12g碳跟32g氧气完全反应，可生成44g二氧化碳。
化学方程式写对，要配平
相对分子质量要求正确
质量比、列式写对，结果带单位
24kg碳能与多少千克氧气完全反应？生成多少千克二氧化碳？
（1）先审题
题目已知什么？
求什么？
已知和求之间有什么联系？
24kg碳参加燃烧
多少千克氧气与24kg碳反应，生成多少千克二氧化碳
C + O2 CO2
点燃
24kg碳能与多少千克氧气完全反应？生成多少千克二氧化碳？
利用化学方程式计算时，应先分析各物质间的质量关系，再进行计算。
解：设24kg碳能与千克氧气完全反应。
C + O2 CO2
点燃
12
32
24kg
x
=
1.设未知量
2.写出化学方程式
3.写出已知物与待求物的质量比
4.列比例式，求解
5.写出简明答案
=64
答：需氧气64，生成二氧化碳。
m二氧化碳=24+64
例题 利用水通电分解生成氢气和氧气。电解4.5g水时，能得到多少克氢气？
1.设未知量
2.写出化学方程式
3.写出已知物与待求物的质量比
4.列比例式，求解
5.写出简明答案
解：电解4.5g水时，能得到克氢气。
=0.5g
36
4
4.5g
36
4
=
4.5g
2H2O 2H2↑ + O2↑
通电
答：电解4.5g水时，能得到克氢气。
练一练1.实验室里用分解过氧化氢的方法制取氧气。现要制得8克氧气，需要多少克过氧化氢？
解：设需要过氧化氢的质量为克。
MnO2
H2O2
H2O
+
O2
2
2
68
8克
68
32
32
8克
=
=
68
8克
×
32
=
17g
答：要制得8克氧气，需要过氧化氢17克。
解：设完全分解时需要氯酸钾质量为。
245
96
x
=
96
245
4.8g
x=12.25g
答：需要12.25g的氯酸钾。
练一练2.“胜哥”在实验室用氯酸钾为原料，制取4.8克氧气，需多少克的氯酸钾？
KClO3 KCl+ O2↑
MnO2
x
4.8g
练一练3. 碳在氧气中燃烧。实验数据如下表：
（1）从以上所提供的数据分析，这三次实验有什么不
同？
（2）第二次实验为什么不生成28克CO2？哪种物质有
剩余？余下多少克？
（3）第三次实验为什么不生成30克CO2？哪种物质有
剩余？余下多少克？
第一次 第二次 第三次
氧气质量／克 8 16 24
碳质量／克 3 12 6
生成的CO2的质量／克 11 22 22
第一次反应物完全反应，第二次、第三次反应物有剩余
第二次反应物碳有剩余，
剩余6克。
第三次反应物氧气有剩余，
剩余8克。
1.根据化学方程式计算，解题的步骤是（ ）
①写对化学方程式 ②列比例式，求未知量 ③标出已知量、未知量之间质量比
④设未知量 ⑤简明地写出答案
A.①③④②⑤
B.④①③②⑤
C.①②③④⑤
D.①④③②⑤
B
2.下列说法正确的是 ( )
A.2g氢气在8g氧气中完全燃烧能生成9g水
B.7g硫在9g氧气中完全燃烧能生成16g二氧化硫
C.5g炭在10g氧气中完全燃烧能生成15g二氧化碳
D.ag镁条在ag氧气中燃烧能生成2ag氧化镁
A
3.氢气在空气燃烧后生成水，那么反应掉的氢气和氧气的质量比是 ( )
A.2∶1
B.4∶8
C.1∶16
D.1∶8
D
4.氯酸钾和二氧化锰混合物共28克，加热到不再发出气体时，称得剩余固体为18.4克。（1）生成了多少克氧气 （2）原混合物中有氯酸钾多少克
MnO2
2KClO3
加热
2KCl+3O2↑
解：（1）
=28克-18.4克=9.6克
（2）设原混合物中有氯酸钾的质量为克。
245 96
9.6g
245 96
9.6g
=
=24.5g
答：生成了氧气9.6g，原混合物中有氯酸钾的24.5g。
m氧气
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2026年1月18日
