第八章第4节《溶液的配制》课件 -北京版化学九下

(共35张PPT)
第八章 溶液
第四节 溶液的配制
01
教学目标
02
新知导入
03
新知讲解
04
典例分析
05
课堂练习
06
课堂小结
01
学习目标
1.通过实验配制一定质量分数的溶液,掌握溶解、称量、量取等基本实验操作技能，强化溶液的稀释以及溶质的质量分数的计算及应用。
2.根据溶液的相关知识配制一定质量分数的溶液，能用化学规律进行正确的计算。
3.体验化学实验操作技能在实际生产中的应用，将学与用融为一体，并体会化学与生产生活的密切联系。
02
新知导入
如何应用溶液配制的方法配制扎染液呢？
扎染是中华传统的手艺制作
在生产生活中，我们经常用到一定浓度的溶液。
如生理盐水，农药，消毒水，酒精...
如何配制一定浓度的溶液呢？实验室配制需要哪些仪器？具体配制步骤是什么？
03
新知讲解
一、配制溶液
探究目的：
配制室温下50g 溶质质量分数为16%的氯化钠溶液。
实验用品：
药品：氯化钠固体、蒸馏水。
仪器：托盘天平、烧杯（100mL）、量筒（10mL、100mL）、玻璃棒、药匙、胶头滴管、空细口试剂瓶。
药匙 量筒 胶头滴管 玻璃棒 托盘天平 烧杯
03
新知讲解
实验过程：
一、配制溶液
1.计算溶质和溶剂的质量（或体积）。
氯化钠的质量 = ；
蒸馏水的质量 = ；
蒸馏水的体积 = （水的密度近似为 1 g/cm3）。
溶液中溶质质量分数 =
溶质质量
溶液质量
× 100%
03
新知讲解
一、配制溶液
2. 分别称量溶质、溶剂的质量或体积。
用托盘天平称量所需质量的氯化钠，倒入烧杯中；
03
新知讲解
一、配制溶液
(1)调平：
先用_____把游码拨到标尺________处，再调节左右的__________，使天平平衡。
(2)使用方法：
称量一定质量药品时，先______天平，然后用镊子向_____加入一定质量砝码，必要时移动游码；用药匙向_____逐渐加入药品，直到天平平衡。
(3)数值的读取：左物右码___________ ，左码右物_____________
(4)称量干燥的药品时:无腐蚀性放_______，有腐蚀性放_________
镊子
零刻度
平衡螺母
放平
右盘
左盘
砝码+游码
砝码-游码
纸上
烧杯里
用托盘天平称量氯化钠时有哪些注意事项？
03
新知讲解
一、配制溶液
2. 分别称量溶质、溶剂的质量或体积。
用量筒量取所需体积的蒸馏水，倒入盛有氯化钠的烧杯中。
03
新知讲解
一、配制溶液
(1)量液时，量筒必须放_____________，视线要与量筒内液体的_______的_______保持水平，快接近刻度线时，改用___________加液体。
(2)俯视或仰视读数时，读数与实际数值
若俯视则读数偏高，液体的实际体积＜读数
若仰视则读数偏低，液体的实际体积＞读数
水平桌面上
凹液面
最低处
胶头滴管
用量筒量取液体读数时的注意事项
03
新知讲解
一、配制溶液
3. 溶解
用玻璃棒搅拌烧杯里的混合物，直至氯化钠全部溶解。
玻璃棒搅拌加速溶解
不要溅出溶液
03
新知讲解
4. 装瓶、贴标签。
一、配制溶液
把配制好的溶液装入试剂瓶，盖好瓶塞并贴上标签（注意标签的规范书写）。
把溶液倒进细口试剂瓶
贴上标签
03
新知讲解
一、配制溶液
03
新知讲解
所配溶液 溶质质量分数偏大的原因：
天平空载时,指针向右偏；
称量时，所用砝码已生锈或沾有油污
量取溶剂时，俯视读数；
量取的水没有完全转移到烧杯中。
一、配制溶液
03
新知讲解
哪些因素造成配制溶液的质量分数偏低？
（1）溶质的质量偏小：
称量固体溶质的质量偏小；
所用固体溶质不纯、不干燥或已潮解；
称量时“左码右物”并使用了游码；
量取浓溶液时俯视读数。
（2）溶剂的质量偏大：
量取水时仰视读数；
烧杯内有残留的水。
一、配制溶液
03
新知讲解
反思交流：
1. 请查阅室温下氯化钠的溶解度，并经过简单计算，判断溶质质量分数为16% 的氯化钠溶液是饱和溶液还是不饱和溶液。
一、配制溶液
查阅资料可知， 室温下20℃时100g水中最多能溶解36g氯化钠，此时所得溶液为饱和溶液。
则 20℃时氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为：
16% ＜ 26.5%，因此溶质质量分数为 16% 的氯化钠溶液是不饱和溶液。
03
新知讲解
反思交流
2. 注意托盘天平和量筒的规范使用，总结易出现的问题和使用经验。
一、配制溶液
一、托盘天平
（一）规范使用
调平：放在水平台上，游码移至标尺左端零刻度线处，调节平衡。
称量：左盘放物体，右盘放砝码（“左物右码”），用镊子夹取砝码，先加质量大的再加质量小的，最后移动游码微调。
读数：物体质量 = 砝码质量 + 游码在标尺上对应的刻度值。
整理：称量完毕，砝码放回砝码盒，游码移回零刻度线处。
03
新知讲解
反思交流
2. 注意托盘天平和量筒的规范使用，总结易出现的问题和使用经验。
一、配制溶液
（二）易出现的问题
1.未调平就称量。
2.颠倒 “左物右码”（未使用游码时结果不变，使用游码则测量值 = 砝码质量 - 游码刻度，结果偏小）。
3.用手直接拿砝码，导致砝码生锈、腐蚀，影响精度。
4.称量潮湿或腐蚀性药品时未垫纸片 / 放烧杯，腐蚀托盘。
5.游码未移至零刻度线就开始调平，导致测量偏差。
03
新知讲解
反思交流
2. 注意托盘天平和量筒的规范使用，总结易出现的问题和使用经验。
一、配制溶液
二、量筒
（一）规范使用
1.选量程：根据所需量取液体的体积，选择略大于该体积的量筒（避免量程过大或过小导致误差）。
2.量取：向量筒中倾倒液体至接近所需刻度，改用胶头滴管滴加，滴加时胶头滴管垂直悬空于量筒口上方。
3.读数：量筒放在水平台上，视线与液体凹液面的最低处保持水平。
03
新知讲解
反思交流
2. 注意托盘天平和量筒的规范使用，总结易出现的问题和使用经验。
一、配制溶液
（二）易出现的问题
1.选择量程不当（如量取 5mL 液体用 50mL 量筒），导致测量误差过大。
读数时俯视（视线高于凹液面最低处，读数偏大）或仰视（视线低于凹液面最低处，读数偏小）。
2.直接用量筒溶解固体、稀释溶液或加热，导致量筒炸裂。
3.胶头滴管滴加液体时伸入量筒内，污染试剂或量筒内壁。
03
新知讲解
反思交流：
3. 本次实验如果出现配制的溶液溶质质量分数小于16% 的情况，你认为可能是哪些实验操作导致的实验误差？
一、配制溶液
称量溶质（如氯化钠）时：
托盘天平未调平，指针偏右就开始称量（左盘溶质质量偏小）；
颠倒 “左物右码” 且使用游码（实际溶质质量 = 砝码质量 - 游码刻度，导致溶质偏少）；
用手直接拿砝码（砝码生锈，实际质量偏大，对应溶质称量偏少）；
溶质固体不纯（含杂质，实际有效溶质质量不足）；
称量时溶质洒落（如转移至烧杯过程中撒出部分）。
03
新知讲解
反思交流：
3. 本次实验如果出现配制的溶液溶质质量分数小于16% 的情况，你认为可能是哪些实验操作导致的实验误差？
一、配制溶液
量取溶剂（水）时：
量筒读数时仰视（视线低于凹液面最低处，量取的水偏多）；
量取前量筒内壁有水珠未擦干（额外增加溶剂质量）；
倾倒水时不慎洒出过多（此处修正：若倾倒时水洒出，溶剂减少，会导致质量分数偏大，此条排除，改为 “胶头滴管滴加水时过量”）。
溶解与转移时：
烧杯内壁有水珠未擦干（相当于增加溶剂质量）；
溶质未完全溶解就转移溶液（烧杯底部残留溶质，实际溶解的溶质偏少）。
03
新知讲解
二、浓溶液配制稀溶液
用6%NaCl溶液（密度为1.04g/ml）配制50g3%的NaCl溶液。
1.主要仪器：烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒、细口瓶。
2.实验步骤：
（1）计算：6%的NaCl溶液体积=
（2）量取：用量筒分别量取6%的NaCl溶液和水。
（3）溶解：将溶液混合均匀。
（4）装瓶：将溶液装入细口瓶，贴上标签。
水： 25ml
25g
1.04g/ml
=24ml
溶质的质量不变
由浓溶液配制稀溶液时，计算的依据是什么
03
新知讲解
二、浓溶液配制稀溶液
03
新知讲解
下面是一位同学配制一定溶质质量分数的氯化钾溶液时的流程图，请找出其中的错误，并说明理由。
1.试剂瓶盖正放在试验台上； 理由：容易污染药品
2.砝码、药品位置放错； 理由：会导致称量不准
3.量筒尖嘴未靠在烧杯壁； 理由：液体可能溅落到烧杯外
4.用温度计搅拌； 理由：不能用温度计代替玻璃棒
二、浓溶液配制稀溶液
特殊溶液配制的注意事项
（1）易潮解或易变质溶质的配制：如氢氧化钠固体易潮解且能与空气中的二氧化碳反应，称量时需放在小烧杯中快速称量，避免长时间暴露在空气中；配制好的氢氧化钠溶液需密封保存，防止变质。
（2）溶质为液体的溶液配制：若溶质是液体（如配制稀盐酸），无需使用托盘天平，可直接用量筒量取溶质体积，再量取溶剂水，混合搅拌均匀即可。注意量取浓盐酸时，需在通风橱中进行，因为浓盐酸有挥发性，且具有腐蚀性。
（3）结晶水合物溶质的配制：如用硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O）配制硫酸铜溶液时，计算溶质质量时需注意，硫酸铜晶体中含有结晶水，实际参与形成溶液溶质的是CuSO4，需先根据结晶水合物的化学式计算出纯CuSO4的质量，再确定所需硫酸铜晶体的质量。
拓展延伸
03
新知讲解
扎染，古称绞缬、撮花，是我国民间传统而独特的染色工艺，在我国约有 1500 年的历史，那么扎染液是如何配制的呢？
扎染制品制作的工艺流程分为扎结和染色两部分，其工艺是用线将待印染的织物打绞成结后，再进行印染，然后把打绞成结的线拆除的一种印染技术。
云南大理璞真扎染博物馆
2006 年，白族扎染技艺经国务院批准列入第一批国家级非物质文化遗产名录，申报地区为云南省大理市。
03
新知讲解
扎染方法举例
1. 扎布。
2. 配制 300 g 溶质质量分数为 0.8% 的靛蓝溶液。
靛蓝化学式为 C16H10N2O2，微溶于水，25℃ 时溶解度约为 1 g。靛蓝类
色素是人类所知最古老的色素之一，广泛用于食品、医药和印染工业。
固体作溶质配制一定溶质质量分数的溶液步骤
为 、 、 、 ；
计算
称量
溶解
装瓶、贴标签
04
典例分析
【典例01】(配制溶液)配制一定溶质的质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见下图，正确的操作顺序是（ ）
A．①②③④⑤ B．②①④③⑤
C．③④①②⑤ D．④⑤①②③
D
04
典例分析
【典例02】(误差分析)在配制一定质量分数的氯化钠溶液时，下列出现的操作失误，会引起所配溶液的溶质质量分数降低的是（ ）
A.用托盘天平称量氯化钠时，将砝码放在左盘，但未使用游码
B.用量筒量取蒸馏水读数时，仰视凹液面的最低处
C.将量筒中的水倒入烧杯时，有水洒出
D.将配好的氯化钠溶液转移到细口瓶时， 不慎撒出部分溶液
B
05
课堂练习
1.要配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列操作正确的是（ ）
A.将10g氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量
B.量取90ml水时，俯视读数
C.为加快固体溶解，用温度计搅拌溶液
D.将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，并贴上标签
D
05
课堂练习
2.某同学配制25g3%的NaCl溶液，整个操作过程如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.配制溶液的正确顺序为②①③ ④
B.操作错误的步骤是①③
C.用量筒量取液体时，读数时视线要与量筒内液体的凹液面最高处相平经检测，
D.该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是装瓶时，溶液有酒落
B
06
课堂小结
溶液的配制
固体药品配制溶液
浓溶液配制稀溶液
浓溶液稀释的计算依据：稀释前后溶液中溶质的质量不变。
步骤：计算、量取、混匀、装瓶贴标签。
药品：氯化钠固体、蒸馏水。
仪器：托盘天平、烧杯（100 mL）、量筒（10 mL、100 mL）、玻璃棒、药匙、胶头滴管、空细口试剂瓶。
步骤：计算、称量、溶解、装瓶贴标签。
Thanks!
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