2016年秋人教版九年级化学上册单元测试《第6单元 碳和碳的氧化物》（解析版）

《第6单元
碳和碳的氧化物》
　
一、选择题
1．以下家庭小实验中，实验药品选择错误的是（　　）
A．用铅笔芯粉来打开锈锁
B．用焦炭除去红墨水的红色素
C．用白醋与鸡蛋壳反应观察是否产生使蜡烛熄灭的气体
D．用白醋洗干净热水瓶中的水垢
2．最近新闻报道，由于气候变暖，南极冰川以前所未有的速度融化．下列气体中能引起气候变暖的是（　　）
A．O2
B．N2
C．SO2
D．CO2
3．下列有关碳和碳的氧化物的说法中不正确的是（　　）
A．金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单质
B．金刚石和石墨的结构中碳原子的排列方式不同
C．一氧化碳能与血液中的血红蛋白结合导致中毒
D．二氧化碳不能与水发生反应
4．根据物质的用途体现物质的性质这一关系，下列用途体现该物质的性质，说法错误的是（　　）
A．金刚石可以刻划玻璃，说明金刚石硬度大
B．二氧化碳能使紫色石蕊试液变红，说明二氧化碳具有酸性
C．一氧化碳可用于工业炼铁，说明一氧化碳具有还原性
D．活性炭可用于防毒面具，说明活性炭具有吸附性
5．下列关于碳和碳的氧化物的说法不正确的是（　　）
A．C可以将CuO中的Cu置换出来
B．在一定条件下CO2能够转变成CO
C．CO2能使用石蕊染成紫色的干花变红
D．干冰可用于人工降雨
6．氧循环和碳循环密不可分，其中属于二氧化碳转化为氧气的变化是（　　）
A．海水吸收二氧化碳
B．绿色植物的光合作用
C．动植物的呼吸作用
D．化石燃料的燃烧
7．在实验室中利用如图装置，可以进行的实验是（　　）
①用过氧化氢溶液与MnO2制取氧气
②用KMnO4固体制取氧气
③用KClO3与MnO2的混合物制取氧气
④用石灰石与稀盐酸制取二氧化碳气体．
A．①④
B．①②
C．②③
D．③④
8．二氧化碳和一氧化碳都是我们非常熟悉的物质，下列关于二氧化碳和一氧化碳的说法正确的一组是（　　）
①二氧化碳和一氧化碳元素组成相同，性质相同
②二氧化碳能使染有紫色石蕊的干燥纸花变红
③进入久未开启的菜窖，应进行灯火实验
④一氧化碳、木炭都具有还原性和可燃性
⑤一氧化碳能与人体内的血红蛋白结合，使人缺氧而死亡．
A．①②③
B．②⑤⑥
C．④⑤⑥
D．③④⑤
9．由下列实验现象推断，黑色粉末可能是（　　）
A．CuO和C
B．Fe3O4和C
C．MnO2和CuO
D．Fe和CuO
10．下列关于CO的叙述错误的是（　　）
A．CO能跟人血液中的血红蛋白结合，故有毒
B．含碳燃料在燃烧过程中，可能产生CO
C．CO能夺取CuO中的氧，故CO有氧化性
D．CO可作为一种气体燃料
11．除去一氧化碳中混有的少量二氧化碳的正确方法是（　　）
A．通过澄清石灰水
B．通过红热的铁丝
C．用燃着的木条点燃
D．通过灼热的氧化铜
12．下列所示分别是二氧化碳的制取、干燥、收集和性质检验的装置图，其中正确的是（　　）
A．
B．
C．
D．
13．以下方法不能用来区别一氧化碳、二氧化碳两种无色气体的是（　　）
①通入澄清的石灰水中；
②通入紫色石蕊试液中；
③闻气味，是否有刺激性的气体；
④通过灼热的氧化铜粉末；
⑤在密闭容器中用活的昆虫试验，观察昆虫是否死亡；
⑥点燃，看能否燃烧．
A．①②
B．③⑤
C．③⑥
D．①③
14．符合如图所示的装置的选项是（　　）
①说明CO有还原性
②说明CO氧化的产物是CO2
③有效地防止了CO对空气的污染
④既能说明CO有可燃性，又充分地利用了能源．
A．①②
B．①②③
C．①③④
D．全部
15．欲除去氮气中混有的少量水蒸气、一氧化碳、二氧化碳气体，应将混合气体通过（　　）
A．干燥剂、灼热的氧化铜、足量石灰水
B．灼热的氧化铜、足量石灰水、干燥剂
C．干燥剂、足量石灰水、灼热的氧化铜
D．灼热的氧化铜、干燥剂、足量石灰水
　
二、填空题（共17分）
16．陕西榆林是我国重要的能源基地，煤化工产业发展迅速．煤化工是指在一定条件下将煤等物质转化为H2、CO和炭黑等一系列重要化工原料的生产过程．
（1）用炭黑制成的墨汁书写或绘制的字匮能够经久不变色，其原因是　　．
（2）将干燥的H2和CO两种气体分别点燃，在火焰上方各罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁出现　　的原气体是H2．
（3）CO是一种气体燃料，其燃烧的化学方程式为　　．
17．如图所示的是一氧化碳还原氧化铜的实验，请回答下列问题．
（1）一氧化碳还原氧化铜的化学方程式为　　
（2）A处的现象是　　；B处的现象是　　．
（3）C处酒精灯的作用是　　，目的是　　．
18．（4分）A是非金属，E是金属，B、C、D是化合物，它们之间有如下图所示的转化关系（反应条件已略去）．请回答下列问题：
（1）在①②③④中，属于化合反应的是　　（填序号）．
（2）反应①的化学方程式是　　．
　
三、简答题（共6分）
19．在学习二氧化碳性质后的复习课中，李老师将一瓶气体放在桌面上（如图所示），要求大家用三种不同的方法证明该瓶气体是二氧化碳．小明同学提出了如下三种实验方法，请你在空白处写出相应的实验现象．
（1）将一只小动物放入瓶中：　　
（2）将点燃的木条伸入瓶中：　　
（3）向瓶中倒入足量澄清石灰水：　　．
20．图是自然界碳的循环示意图，请据图分析后回答：
（1）自然界CO2的来源途径有　　（任写一点）；
（2）任何物质都有两面性，CO2对人类的正面影响是促进植物光合作用等，不利影响有　　（任写一点）；
（3）人类降低空气中CO2含量的研究有两个方向：一是减少CO2排放，二是增加CO2消耗，请写出一条你能做到的消耗CO2的方式或途径　　．
　
四、实验探究题（共25分）
21．如图是实验室制取氧气常用的装置，根据装置图回答下列问题：
（1）写出图中标号仪器的名称：a　　，b　　
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，气体发生装置应选　　（填字母标号，下同）．
（3）实验室用大理石和稀盐酸反应制取CO2，气体收集装置选　　；若要制得干燥的CO2，还应将气体通过　　装置．
（4）实验室制取CO2的发生装置选择　　，反应方程式为　　．
22．今年我市初中化学实验考察的内容是“实验室制取二氧化碳气体”，请回答下列相关问题．
（1）下列有关连接仪器方法的叙述，错误的是　　．
A．将单孔胶塞的约二分之一旋进试管口
B．乳胶管与玻璃导管连接前用水湿润管口
C．乳胶管一端塞进玻璃导管内
D．玻璃导管口一端旋进乳胶管一端
（2）①图甲是某人设计的制备二氧化碳的示意图，其中有　　处错误．
②写出实验室制备二氧化碳气体的化学方程式　　
（3）如图乙所示，向集满CO2的试管内倒入约占试管容积三分之一的澄清石灰水，旋紧胶塞，上、下持续振荡一段时间．
①请写出实验室鉴定CO2的化学方程式　　；
②充分振荡后，试管内压强　　（填“＞”“=”或“＜”）试管外大气压强；
③振荡试管前，旋紧胶塞的目的是：　　．
　
五、计算题（共7分）
23．我市某校初三（1）班学生去湖光岩春游，带回了几小块石灰石样品．为了检测样品中碳酸钙的含量，甲、乙、丙、丁四位同学用质量分数相同的盐酸与样品充分反应来讲行实验测定，（样品中的杂质不溶于水，且不与盐酸反应），测得数据如下表：
甲同学
乙同学
丙同学
丁同学
所取石灰石样品质量（g）
10.0
10.0
10.0
10.0
加入盐酸的质量（g）
20.0
30.0
45.0
50.0
剩余固体的质量（g）
6.0
4.0
1.0
1.0
试问答：
（1）10.0g样品与45g盐酸充分反应后，盐酸是否还剩余　　（填“是”或“否”），样品中碳酸钙的质量分数是　　．
（2）10.0g样品与足量稀盐酸反应后可产生二氧化碳多少克？（写出计算过程，计算结果精确到小数点后两位）
　
《第6单元
碳和碳的氧化物》
参考答案与试题解析
　
一、选择题
1．以下家庭小实验中，实验药品选择错误的是（　　）
A．用铅笔芯粉来打开锈锁
B．用焦炭除去红墨水的红色素
C．用白醋与鸡蛋壳反应观察是否产生使蜡烛熄灭的气体
D．用白醋洗干净热水瓶中的水垢
【考点】化学实验方案设计与评价；酸的化学性质；碳单质的物理性质及用途．
【专题】实验设计题；简单实验方案的设计与评价．
【分析】A、根据铅笔芯粉来中含有石墨，进行分析判断．
B、根据焦炭不具有吸附性，进行分析判断．
C、根据鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，进行分析判断．
D、根据水垢的主要成分是碳酸钙，进行分析判断．
【解答】解：A、铅笔芯粉来中含有石墨，石墨具有优良的润滑性，用铅笔芯粉来打开锈锁，故选项说法正确．
B、焦炭不具有吸附性，不能除去红墨水的红色素，故选项说法错误．
C、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，与醋酸反应生成二氧化碳气体，二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧，可用白醋与鸡蛋壳反应观察是否产生使蜡烛熄灭的气体，故选项说法正确．
D、水垢的主要成分是碳酸钙，与醋酸反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，可用白醋洗干净热水瓶中的水垢，故选项说法正确．
故选：B．
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体设计时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断．
　
2．最近新闻报道，由于气候变暖，南极冰川以前所未有的速度融化．下列气体中能引起气候变暖的是（　　）
A．O2
B．N2
C．SO2
D．CO2
【考点】二氧化碳对环境的影响．
【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【分析】根据已有的知识进行分析，冰雪消融是因为温度升高，能造成温室效应的气体是二氧化碳．
【解答】解：
A、氧气是空气中的主要成分，可以供给呼吸，不会造成温室效应，故A不符合题意；
B、氮气在空气中的含量最高，不会造成温室效应，故B不符合题意；
C、二氧化硫含量增高会造成酸雨，不会形成温室效应，故C不符合题意；
D、二氧化碳含量增高会造成温室效应，会使气候变暖，冰川融化，故D符合题意．
故选：D
【点评】本题考查了常见气体对空气的影响，完成此题，可以依据物质的性质进行．
　
3．下列有关碳和碳的氧化物的说法中不正确的是（　　）
A．金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单质
B．金刚石和石墨的结构中碳原子的排列方式不同
C．一氧化碳能与血液中的血红蛋白结合导致中毒
D．二氧化碳不能与水发生反应
【考点】碳元素组成的单质；二氧化碳的化学性质；一氧化碳的毒性．
【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【分析】A、根据单质是由一种元素组成的纯净物考虑；
B、金刚石与石墨是由碳原子构成的，但碳原子的排列方式不同，性质不同；
C、一氧化碳能与血液中的血红蛋白结合；
D、二氧化碳能与水反应生成碳酸．
【解答】解：
A、金刚石、石墨、C60其结构不同，但金刚石与石墨是由碳原子构成的，C60则是由碳原子构成的分子构成的，据单质的概念都是碳元素组成的单质，故A正确；
B、金刚石与石墨是由碳原子构成的，但碳原子的排列方式不同，性质不同，故B正确；
C、一氧化碳能导致中毒的原因就是一氧化碳能与血液中的血红蛋白结合，故C正确；
D、二氧化碳能与水反应生成碳酸，故D错误．
故选D．
【点评】主要考查了碳元素组成的单质，和二氧化碳化学性质．碳元素有金钢石、石墨、无定形碳等同素异形体．同素异形体由于结构不同，即原子排列不同，彼此间物理性质有差异；但由于是同种元素形成的单质，所以化学性质相似．物质的结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途．
　
4．根据物质的用途体现物质的性质这一关系，下列用途体现该物质的性质，说法错误的是（　　）
A．金刚石可以刻划玻璃，说明金刚石硬度大
B．二氧化碳能使紫色石蕊试液变红，说明二氧化碳具有酸性
C．一氧化碳可用于工业炼铁，说明一氧化碳具有还原性
D．活性炭可用于防毒面具，说明活性炭具有吸附性
【考点】化学性质与物理性质的差别及应用．
【专题】物质的性质与用途．
【分析】可以根据物质的性质和用途方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．
【解答】解：A、金刚石可以刻划玻璃，说明金刚石硬度大，故A正确．
B、二氧化碳溶于水和水反应生成了碳酸，碳酸能使石蕊试液变红色，故B不正确．
C、一氧化碳可用于工业炼铁，说明一氧化碳具有还原性，故C正确．
D、活性炭可用于防毒面具，说明活性炭具有吸附性，故D正确．
故选：B．
【点评】解答本题要掌握物质的性质，只有掌握了物质的性质才能确定物质的用途．
　
5．下列关于碳和碳的氧化物的说法不正确的是（　　）
A．C可以将CuO中的Cu置换出来
B．在一定条件下CO2能够转变成CO
C．CO2能使用石蕊染成紫色的干花变红
D．干冰可用于人工降雨
【考点】二氧化碳的化学性质；二氧化碳的用途；碳的化学性质．
【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【分析】根据碳和碳的氧化物的性质回答，碳有还原性，二氧化碳有氧化性，二氧化碳溶于水生成碳酸，干冰的用途．
【解答】解：A、C可以将CuO中的Cu置换出来，正确，因为碳有还原性，能还原氧化铜，发生置换反应．
B、二氧化碳和碳在高温条件下能生成一氧化碳．故正确．
C、CO2能使被石蕊染成紫色的湿润的花变红，不能使干燥的花变红，因为二氧化碳要与水反应才能生成碳酸．
D、干冰可用于人工降雨，正确．
故选C
【点评】本题从碳单质的结构，性质考查到了碳的氧化物的性质，注重了知识点之间的联系，突出了本部分的重点．
　
6．氧循环和碳循环密不可分，其中属于二氧化碳转化为氧气的变化是（　　）
A．海水吸收二氧化碳
B．绿色植物的光合作用
C．动植物的呼吸作用
D．化石燃料的燃烧
【考点】自然界中的氧循环．
【专题】空气与水．
【分析】结合光合作用、呼吸作用、燃烧的常识等进行分析解答，自然界中由二氧化碳转化为氧气唯一的方法是光合作用，据此进行分析判断．
【解答】解：A、海水能吸收部分二氧化碳，但不能放出氧气，故选项错误；
B、绿色植物的光合作用是植物吸收二氧化碳释放氧气的过程，能将二氧化碳转化为氧气，故选项正确；
C、动植物的呼吸，是将氧气在体内发生缓慢氧化释放出二氧化碳，是将氧气转化为二氧化碳，故选项错误；
D、化石燃料的燃烧，是燃料与氧气反应生成二氧化碳，是将氧气转化为二氧化碳，故选项错误．
故选：B．
【点评】本题难度不大，了解光合作用、呼吸作用、燃烧的原理等是正确解答本题的关键．
　
7．在实验室中利用如图装置，可以进行的实验是（　　）
①用过氧化氢溶液与MnO2制取氧气
②用KMnO4固体制取氧气
③用KClO3与MnO2的混合物制取氧气
④用石灰石与稀盐酸制取二氧化碳气体．
A．①④
B．①②
C．②③
D．③④
【考点】氧气的制取装置；氧气的收集方法；二氧化碳的实验室制法．
【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】①通常情况下，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气；
②高锰酸钾受热时容易扩散，分解能生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；
③氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，受热分解生成氯化钾和氧气；
④实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳．
【解答】解：①用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气时，反应物是固体和液体，不需要加热，利用如图装置可以进行实验；
②用KMnO4固体制取氧气时需要加热，不能利用如图装置进行实验；
③用KClO3与MnO2的混合物制取氧气时需要加热，不能利用如图装置进行实验；
④用石灰石与稀盐酸制取二氧化碳时，反应物是固体和液体，不需要加热，利用如图装置可以进行实验．
故选：A．①④．
【点评】选择发生装置时，要考虑反应物的状态、反应条件等因素；选择收集装置时，要考虑气体的水溶性、密度、能否和空气中的物质发生化学反应等因素．
　
8．二氧化碳和一氧化碳都是我们非常熟悉的物质，下列关于二氧化碳和一氧化碳的说法正确的一组是（　　）
①二氧化碳和一氧化碳元素组成相同，性质相同
②二氧化碳能使染有紫色石蕊的干燥纸花变红
③进入久未开启的菜窖，应进行灯火实验
④一氧化碳、木炭都具有还原性和可燃性
⑤一氧化碳能与人体内的血红蛋白结合，使人缺氧而死亡．
A．①②③
B．②⑤⑥
C．④⑤⑥
D．③④⑤
【考点】一氧化碳的化学性质；二氧化碳的化学性质；一氧化碳的毒性．
【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【分析】根据二氧化碳和一氧化碳均是由碳元素和氢元素组成的，二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红色；气体的溶解度随温度的升高而降低，随着压强的增大而增大；一氧化碳、木炭、氢气都具有还原性和可燃性；一氧化碳的毒性等进行分析判断即可．
【解答】解：①二氧化碳和一氧化碳元素组成相同，它们的性质不相同，故选项说法错误．
②二氧化碳不具有酸性，不能使染有紫色石蕊的干燥纸花变红，故选项说法错误．
③久未开启的菜窖中容易积聚大量的二氧化碳，二氧化碳不支持燃烧，进入久未开启的菜窖前可以先做灯火实验，以检验二氧化碳含量是否过高，故选项说法正确．
④一氧化碳、木炭、氢气都具有还原性和可燃性，故选项说法正确．
⑤一氧化碳能与人体内的血红蛋白结合，使人缺氧窒息死亡，故选项说法正确．
故③④⑤说法正确．
故选：D．
【点评】本题难度不大，掌握二氧化碳与一氧化碳的化学性质、一氧化碳、木炭、氢气的化学性质等即可正确解答本题．
　
9．由下列实验现象推断，黑色粉末可能是（　　）
A．CuO和C
B．Fe3O4和C
C．MnO2和CuO
D．Fe和CuO
【考点】物质的鉴别、推断；碳的化学性质．
【专题】框图型推断题；物质的检验、鉴别与推断．
【分析】根据题意，黑色粉末反应后生成红色固体和无色气体，无色气体能使石灰水变浑浊，则气体是二氧化碳，结合碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳符合要求，进行分析解答．
【解答】解：黑色粉末反应后生成红色固体和无色气体，无色气体能使石灰水变浑浊，则气体是二氧化碳，由碳具有还原性，能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，符合要求．
故选：A．
【点评】本题难度不大，解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破口（突破口往往是现象特征、反应特征等），获得结论，最后把结论代入原题中验证．
　
10．下列关于CO的叙述错误的是（　　）
A．CO能跟人血液中的血红蛋白结合，故有毒
B．含碳燃料在燃烧过程中，可能产生CO
C．CO能夺取CuO中的氧，故CO有氧化性
D．CO可作为一种气体燃料
【考点】一氧化碳的化学性质；一氧化碳的毒性．
【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【分析】根据一氧化碳的性质和应用分析，一氧化碳有毒，具有可燃性和还原性．
【解答】解：A、CO能跟人血液中的血红蛋白结合，故有毒，故A正确；
B、含碳燃料在燃烧过程中，不完全燃烧生成了CO，故B正确；
C、CO能夺取CuO中的氧，故CO有还原性，故C错误；
D、CO具有可燃性，可作为一种气体燃料，故D正确．
故选C．
【点评】本题较为简单，了解一氧化碳的性质和用途即可分析解答．
　
11．除去一氧化碳中混有的少量二氧化碳的正确方法是（　　）
A．通过澄清石灰水
B．通过红热的铁丝
C．用燃着的木条点燃
D．通过灼热的氧化铜
【考点】常见气体的检验与除杂方法．
【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【分析】A、根据二氧化碳会与氢氧化钙反应进行分析；
B、两种气体都不与铁反应；
C、一氧化碳能燃烧生成二氧化碳；
D、根据一氧化碳具有还原性进行分析；
【解答】解：A、二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，混合气通过澄清石灰水后，会将二氧化碳吸收，但是二氧化碳是主要物质，故错误；
B、一氧化碳、二氧化碳都不与铁反应，无法除二氧化碳，故错误；
C、若点燃气体，CO燃烧生成CO2，没有除去CO2却把CO完全除去，故错误；
D、混合气通过氧化铜后，一氧化碳具有还原性，会转化成二氧化碳，最后就只剩下二氧化碳，故正确；
故选D．
【点评】在解此类题时，首先分析杂质和物质的性质，然后选择适当的试剂只与杂质反应，不与主要物质反应，不会生成新的杂质．
　
12．下列所示分别是二氧化碳的制取、干燥、收集和性质检验的装置图，其中正确的是（　　）
A．
B．
C．
D．
【考点】二氧化碳的实验室制法；常用气体的收集方法；气体的干燥（除水）；二氧化碳的化学性质．
【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】A、实验室使用块状固体石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，因此，制取二氧化碳应选用固液不需要加热的发生装置；装置中长颈漏斗应伸入液面以下，防止气体从长颈漏斗逸出；
B、利用浓硫酸的吸水性，把二氧化碳气体通入浓硫酸，浓硫酸吸收二氧化碳中的水；
C、二氧化碳密度比空气大，应采取向上排空气法进行收集；
D、二氧化碳通入石蕊试液，与试液中的水反应生成的碳酸能使石蕊试液变成红色．
【解答】解：A、图示为制取二氧化碳的发生装置，装置中长颈漏斗未伸入液面以下，气体从长颈漏斗逸出，故A不正确；
B、图示为使用浓硫酸干燥二氧化碳气体的装置，进气口和出气口反了，故B不正确；
C、图示为气体的收集装置，集气瓶瓶口向下，为向下排空气法收集气体；二氧化碳密度大于空气，应采取向上排空气法收集，故C不正确；
D、图示为把二氧化碳气体通过伸入试液中的导管通入紫色石蕊试液，二氧化碳与水反应生成碳酸使石蕊试液变成红色，故D正确．
故选D．
【点评】根据制取气体反应所使用药品的状态及反应条件选择发生装置，根据气体的密度和溶解性选择收集气体的方法．
　
13．以下方法不能用来区别一氧化碳、二氧化碳两种无色气体的是（　　）
①通入澄清的石灰水中；
②通入紫色石蕊试液中；
③闻气味，是否有刺激性的气体；
④通过灼热的氧化铜粉末；
⑤在密闭容器中用活的昆虫试验，观察昆虫是否死亡；
⑥点燃，看能否燃烧．
A．①②
B．③⑤
C．③⑥
D．①③
【考点】常见气体的检验与除杂方法；二氧化碳的化学性质；一氧化碳的化学性质．
【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【分析】根据一氧化碳和二氧化碳性质进行分析：二者都是无色无味的气体，一氧化碳有可燃性和还原性且有毒；二氧化碳不燃烧、不支持燃烧、不供给呼吸，能和水反应生成碳酸，能和石灰水反应生成沉淀；
【解答】解：①通入澄清的石灰水中；二氧化碳能使石灰水变浑浊，能区分；
②通入紫色石蕊试液中；二氧化碳和水反应生成碳酸，能使石蕊试液变红色，能区分；
③闻气味，是否有刺激性的气体；二者都是无味的气体，且一氧化碳有毒，不能闻气味，故不能区分；
④通过灼热的氧化铜粉末；一氧化碳能使黑色的氧化铜变红，能区分；
⑤在密闭容器中用活的昆虫试验，观察昆虫是否死亡；二者都不能供给呼吸，昆虫都会死亡，不能区分；
⑥点燃，看能否燃烧；二氧化碳不能燃烧，一氧化碳能燃烧，能区分．
故选B
【点评】在解此类题时，首先分析需要鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂，出现不同的现象即可鉴别．
　
14．符合如图所示的装置的选项是（　　）
①说明CO有还原性
②说明CO氧化的产物是CO2
③有效地防止了CO对空气的污染
④既能说明CO有可燃性，又充分地利用了能源．
A．①②
B．①②③
C．①③④
D．全部
【考点】一氧化碳的化学性质．
【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【分析】根据题目中的图形分析一氧化碳的知识：一氧化碳能还原氧化铁说明了一氧化碳有还原性；一氧化碳尾气点燃，说明可燃烧；一氧化碳氧化后产物能使澄清石灰水变浑浊，说明产物为二氧化碳；尾气点燃可以防止污染空气．
【解答】解：由题目中的图形可知：一氧化碳能还原氧化铁说明了一氧化碳有还原性；一氧化碳尾气点燃，说明可燃烧；一氧化碳氧化后的产物能使澄清石灰水变浑浊，说明产物为二氧化碳；尾气点燃可以防止污染空气．由以上分析可知：
A、符合图装置设计意图的有①②，不全面．故A不正确；
B、符合图装置设计意图的有①②③，不全面．故B不正确；
C、符合图装置设计意图的有①③④．不全面．故C不正确；
D、符合图装置设计意图的有①②③④，全面．故D正确．
故选：D．
【点评】掌握一氧化碳还原氧化铁的实验的注意事项；掌握一氧化碳的化学性质，了解其毒性．
　
15．欲除去氮气中混有的少量水蒸气、一氧化碳、二氧化碳气体，应将混合气体通过（　　）
A．干燥剂、灼热的氧化铜、足量石灰水
B．灼热的氧化铜、足量石灰水、干燥剂
C．干燥剂、足量石灰水、灼热的氧化铜
D．灼热的氧化铜、干燥剂、足量石灰水
【考点】气体的净化（除杂）．
【专题】物质的分离和提纯；物质的分离、除杂、提纯与共存问题．
【分析】利用干燥剂可以除去水蒸气；
一氧化碳能和灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳；
足量澄清石灰水可以除去二氧化碳．
【解答】解：A、将混合气体通过干燥剂可以除去水蒸气，灼热的氧化铜可以除去一氧化碳，足量石灰水可以除去二氧化碳，但是通过石灰水时，会带出水蒸气，该选项说法不正确；
B、将混合气体通过灼热的氧化铜可以除去一氧化碳，足量石灰水可以除去二氧化碳，干燥剂可以除去水蒸气，该选项说法正确；
C、将混合气体通过干燥剂可以除去水蒸气，足量石灰水可以除去二氧化碳，灼热的氧化铜可以除去一氧化碳，但是又生成了二氧化碳，该选项说法不正确；
D、将混合气体通过灼热的氧化铜可以除去一氧化碳，干燥剂可以除去水蒸气，足量石灰水可以除去二氧化碳，但是通过石灰水时，会带出水蒸气，该选项说法不正确．
故选：B．
【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．
　
二、填空题（共17分）
16．陕西榆林是我国重要的能源基地，煤化工产业发展迅速．煤化工是指在一定条件下将煤等物质转化为H2、CO和炭黑等一系列重要化工原料的生产过程．
（1）用炭黑制成的墨汁书写或绘制的字匮能够经久不变色，其原因是　常温下碳的化学性质稳定　．
（2）将干燥的H2和CO两种气体分别点燃，在火焰上方各罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁出现　水雾或水珠　的原气体是H2．
（3）CO是一种气体燃料，其燃烧的化学方程式为　2CO+O22CO2　．
【考点】碳的化学性质；一氧化碳的化学性质；氢气的制取和检验；书写化学方程式．
【专题】元素与化合物；压轴实验题；碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【分析】（1）、结构决定性质，性质决定用途，碳原子最外层只有4个电子，既不容易失去电子，也不容易得到电子，因此化学性质稳定．
（2）、氢气和CO都具有可燃性，且火焰都呈淡蓝色，所以鉴别时一般根据其生成物的特征来鉴别．
【解答】解：（1）、碳的化学性质常温下很稳定，在生活中有很多方面利用了碳的稳定性，如用炭黑制成的墨汁书写或绘制字匮，可以经久不变色；比赛场的羽毛球也是用碳纤维制的，因为其性质稳定，不易变形，不易氧化．
（2）、氢气燃烧生成的水蒸遇冷凝结成小水珠，可以证明水的生成．
（3）、CO具有可燃性，火焰呈淡蓝色，方程式为2CO+O22CO2
故填：（1）常温下碳的化学性质稳定．
（2）水雾或水珠．
（3）2CO+O22CO2
【点评】常见可燃性气体H2、CH4、CO的鉴别：由于三种气体燃烧火焰都呈淡蓝色，所以鉴别要利用其生成物．
H2：在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁出现水雾或水珠．
CO：在火焰上方罩一个喷洒过石灰水的烧杯，烧杯内壁出现白色乳状物．
CH4：由于其生成物既有水又有二氧化碳，可以利用上面两种情况去鉴别．
　
17．如图所示的是一氧化碳还原氧化铜的实验，请回答下列问题．
（1）一氧化碳还原氧化铜的化学方程式为　CuO+COCu+CO2　
（2）A处的现象是　黑色粉末变红色　；B处的现象是　澄清的石灰水变浑浊　．
（3）C处酒精灯的作用是　处理尾气　，目的是　防止污染大气　．
【考点】一氧化碳的化学性质；书写化学方程式．
【专题】实验性简答题；碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【分析】（1）根据氧化铜和一氧化碳反应能生成铜和二氧化碳，进行书写化学方程式；
（2）考虑黑色的氧化铜在加热条件下可以被一氧化碳还原为红色的铜；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；
（3）考虑一氧化碳有毒，为防止污染大气，所以可以用燃烧的方法将其处理掉．
【解答】解：（1）一氧化碳能和黑色的氧化铜反应生成红色的铜和二氧化碳，化学方程式为：CuO+COCu+CO2；
（2）A处黑色的氧化铜在高温条件下可以被一氧化碳还原为红色的铜，B处澄清石灰水变浑浊；
（3）一氧化碳有毒，为防止污染大气，所以可以用燃烧的方法将其处理掉；
故答案为：
（1）CuO+COCu+CO2
（2）黑色粉末变红色；
澄清的石灰水变浑浊．
（3）处理尾气，防止污染大气．
【点评】同学们做该实验时要注意：实验前先通气体再加热，实验结束后先停止加热再停止通气体．
　
18．（4分）A是非金属，E是金属，B、C、D是化合物，它们之间有如下图所示的转化关系（反应条件已略去）．请回答下列问题：
（1）在①②③④中，属于化合反应的是　③④　（填序号）．
（2）反应①的化学方程式是　C+2CuO2Cu+CO2↑　．
【考点】物质的鉴别、推断；反应类型的判定；书写化学方程式．
【专题】框图型推断题．
【分析】首先根据物质的性质和反应规律找出突破口，黑色非金属单质A和黑色化合物B反应生成红色单质E和气体D，符合此条件和现象的是木炭和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，故A是炭，B是氧化铜，E是铜，D是二氧化碳，无色气体化合物C也能和氧化铜反应生成二氧化碳和铜，C就是一氧化碳，然后将推出的物质进行验证即可．
【解答】解：（1）黑色非金属单质A和黑色化合物B反应生成红色单质E和气体D，红色单质E是金属铜，B就是氧化铜，A是木炭，D就是二氧化碳，C能和氧化铜反应生成二氧化碳，C就是一氧化碳，属于化合反应的是③碳和氧气反应、④一氧化碳和氧气反应；
（2）反应①是碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，化学方程式是：C+2CuO2Cu+CO2↑．
故答案为：（1）③④；
（2）C+2CuO2Cu+CO2↑．
【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．
　
三、简答题（共6分）
19．在学习二氧化碳性质后的复习课中，李老师将一瓶气体放在桌面上（如图所示），要求大家用三种不同的方法证明该瓶气体是二氧化碳．小明同学提出了如下三种实验方法，请你在空白处写出相应的实验现象．
（1）将一只小动物放入瓶中：　动物窒息　
（2）将点燃的木条伸入瓶中：　火焰熄灭　
（3）向瓶中倒入足量澄清石灰水：　澄清石灰水变浑浊　．
【考点】二氧化碳的检验和验满．
【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【分析】根据二氧化碳不燃烧、不支持燃烧、不支持呼吸、可使澄清的石灰水变浑浊等性质验证二氧化碳气体．
【解答】解：（1）二氧化碳不支持呼吸，所以将一只小动物放入瓶中，动物窒息（或动物死亡），可以证明该瓶气体是二氧化碳．故答案为：动物窒息（或动物死亡）．
（2）二氧化碳不支持燃烧，所以将点燃的木条伸入瓶中，火焰熄灭，可以证明该瓶气体是二氧化碳．故答案为：火焰熄灭．
（3）二氧化碳可使澄清石灰水变浑浊，向瓶中倒入足量澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，可以证明该瓶气体是二氧化碳．故答案为：澄清石灰水变浑浊．
【点评】本题考查二氧化碳不燃烧、不支持燃烧、不支持呼吸、可使澄清的石灰水变浑浊等性质，都是基础知识，需要同学们重点掌握．
　
20．图是自然界碳的循环示意图，请据图分析后回答：
（1）自然界CO2的来源途径有　化石燃料燃烧　（任写一点）；
（2）任何物质都有两面性，CO2对人类的正面影响是促进植物光合作用等，不利影响有　温室效应　（任写一点）；
（3）人类降低空气中CO2含量的研究有两个方向：一是减少CO2排放，二是增加CO2消耗，请写出一条你能做到的消耗CO2的方式或途径　植树造林　．
【考点】自然界中的碳循环；二氧化碳对环境的影响．
【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【分析】（1）根据图片信息中箭头的方向确定二氧化碳的来源途径回答．
（2）根据温室效应产生的原因回答．
（3）消耗二氧化碳的途径最主要的是光合作用，我们能做的是植树造林．
【解答】解：（1）根据图片信息，自然界CO2的来源途径有化石（或矿物）燃料燃烧和动植物呼吸等．
（2）二氧化碳是大气中主要的温室气体，此外还有甲烷、臭氧、氟利昂等，产生温室效应是二氧化碳对环境的主要不利影响．
（3）光合作用是自然界中消耗二氧化碳的主要途径，且植树造林是我们容易做到的消耗CO2的方式或途径．
故答案为：（1）化石燃料燃烧（或动植物呼吸等，合理即可）；（2）温室效应（或温室效应的具体表现等均可）；（3）植树造林（种草等均可）．
【点评】本题主要考查温室气体二氧化碳，同学们了解了二氧化碳气体产生的主要原因，以及如何减少二氧化碳气体，就会做好此题．
　
四、实验探究题（共25分）
21．如图是实验室制取氧气常用的装置，根据装置图回答下列问题：
（1）写出图中标号仪器的名称：a　试管　，b　分液漏斗　
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，气体发生装置应选　A　（填字母标号，下同）．
（3）实验室用大理石和稀盐酸反应制取CO2，气体收集装置选　D　；若要制得干燥的CO2，还应将气体通过　F　装置．
（4）实验室制取CO2的发生装置选择　B　，反应方程式为　CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑　．
【考点】二氧化碳的实验室制法；气体的干燥（除水）；氧气的制取装置；书写化学方程式．
【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法；
高锰酸钾受热时能够分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；
实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
二氧化碳能够溶于水，密度比空气大；
浓硫酸具有吸水性，可以用作二氧化碳、氢气、氧气等气体的干燥剂．
【解答】解：（1）a是试管，b是分液漏斗．
故填：试管；分液漏斗．
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气需要加热，气体发生装置应选A．
故填：A．
（3）二氧化碳能够溶于水，不能用排水法收集，密度比空气大，可以用向上排空气法收集，即用D装置收集；
若要制得干燥的CO2，还应将气体通过F装置．
故填：D；F．
（4）实验室制取二氧化碳不需要加热，发生装置应该选择B，反应方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
故填：B；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
【点评】本题主要考查仪器的用途、反应表达式的书写，实验装置的选择，选择发生装置时，要考虑反应物的状态、反应条件等因素；选择收集装置时，要考虑气体的水溶性、能否和水发生化学反应、密度、能否和空气中的物质发生化学反应等因素．
　
22．今年我市初中化学实验考察的内容是“实验室制取二氧化碳气体”，请回答下列相关问题．
（1）下列有关连接仪器方法的叙述，错误的是　C　．
A．将单孔胶塞的约二分之一旋进试管口
B．乳胶管与玻璃导管连接前用水湿润管口
C．乳胶管一端塞进玻璃导管内
D．玻璃导管口一端旋进乳胶管一端
（2）①图甲是某人设计的制备二氧化碳的示意图，其中有　2　处错误．
②写出实验室制备二氧化碳气体的化学方程式　CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑　
（3）如图乙所示，向集满CO2的试管内倒入约占试管容积三分之一的澄清石灰水，旋紧胶塞，上、下持续振荡一段时间．
①请写出实验室鉴定CO2的化学方程式　Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O　；
②充分振荡后，试管内压强　＜　（填“＞”“=”或“＜”）试管外大气压强；
③振荡试管前，旋紧胶塞的目的是：　防止液体流出　．
【考点】二氧化碳的实验室制法；仪器的装配或连接；二氧化碳的化学性质；书写化学方程式．
【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
二氧化碳能够溶于水，密度比空气大；
把气体通入澄清石灰水中，如果澄清石灰水变浑浊，说明是二氧化碳．
【解答】解：（1）A．将单孔胶塞的约二分之一旋进试管口，该方法正确；
B．乳胶管与玻璃导管连接前用水湿润管口，该方法正确；
C．乳胶管一端塞进玻璃导管内，该方法不正确；
D．玻璃导管口一端旋进乳胶管一端，该方法正确．
故填：C．
（2）①图甲中错误之处：铁夹夹的试管位置偏下；导管口伸入液体中，因此有2处错误；
②实验室制备二氧化碳气体的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
故填：2；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
（3）①实验室鉴定二氧化碳应该用澄清石灰水，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，是因为二氧化碳和石灰水中的氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；
②充分振荡后，由于二氧化碳和氢氧化钙反应，因此试管内压强＜试管外大气压强；
③振荡试管前，旋紧胶塞的目的是防止液体流出，从而防止发生事故和导致实验失败．
故填：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；＜；防止液体流出．
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．
　
五、计算题（共7分）
23．我市某校初三（1）班学生去湖光岩春游，带回了几小块石灰石样品．为了检测样品中碳酸钙的含量，甲、乙、丙、丁四位同学用质量分数相同的盐酸与样品充分反应来讲行实验测定，（样品中的杂质不溶于水，且不与盐酸反应），测得数据如下表：
甲同学
乙同学
丙同学
丁同学
所取石灰石样品质量（g）
10.0
10.0
10.0
10.0
加入盐酸的质量（g）
20.0
30.0
45.0
50.0
剩余固体的质量（g）
6.0
4.0
1.0
1.0
试问答：
（1）10.0g样品与45g盐酸充分反应后，盐酸是否还剩余　否　（填“是”或“否”），样品中碳酸钙的质量分数是　90%　．
（2）10.0g样品与足量稀盐酸反应后可产生二氧化碳多少克？（写出计算过程，计算结果精确到小数点后两位）
【考点】根据化学反应方程式的计算；实验数据处理或者误差分析的探究．
【专题】压轴实验题；有关化学方程式的计算．
【分析】（1）①由甲同学可知完全反应的20.0克盐酸消耗了（10﹣6）克样品中的固体“推导出（10﹣1）克样品中的固体与45.0克盐酸恰好完全反应，从而判断盐酸没有剩余．
②由图表可知，完全反应后剩余固体是杂质，质量为1.0g，据此计算出石灰石样品中碳酸钙的质量，然后根据质量分数公式就可计算出样品中碳酸钙的质量分数；
（2）根据碳酸钙与盐酸反应的化学方程式和CaCO3的质量，列出比例式，就可计算出生成二氧化碳的质量．
【解答】解：（1）①由甲同学可知完全反应的20.0克盐酸消耗了（10﹣6）克样品中的固体“推导出（10﹣1）克样品中的固体与45.0克盐酸恰好完全反应，从而判断盐酸没有剩余．
②样品中碳酸钙的质量分数为：×100%=90%；
故答案为；否，90%；
（2）设生成二氧化碳的质量为x，
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100
44
10g×90%
x
∴
解之得：x=3.96g．
答：（2）可产生二氧化碳3.96g．
【点评】本题主要考查学生对完全反应的认识，以及利用化学方程式进行计算的能力．考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．