江苏省盐城市时杨中学2016-2017学年高二上学期第一次调研（10月）考试化学试题（选修）

2016/2017学年度第一学期
第一次学情考试高二年级化学试题（选修）
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　N—14　O—16　S—32
Fe—56　V—51　Ba—137
第Ⅰ卷(选择题　共40分)
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1.下列变化，属于吸热过程的是
A.浓H2SO4溶于水
B.甲烷燃烧
C.CaO与水反应
D.Ba(OH)2晶体与NH4Cl反应
2.
沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，0.5
mol
CH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时，放出445
kJ的热量，则下列热化学方程式正确的是
A.2CH4（g）+4O2(g)=
2CO2(g)+4H2O(l)
ΔH=+890kJ·mol-1
B.CH4(g)+2O2(g)
=CO2(g)+2H2O(l)
ΔH=+890kJ·mol-1
C.CH4(g)+2O2(g)
=CO2（g）+2H2O(l)
ΔH=-890kJ·mol-1
D.CH4(g)+2O2(g)=
CO2(g)+2H2O(l)
ΔH=-890kJ·mol-1
3．热化学方程式2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6
kJ/mol中物质分子式前的化学计量数表示
A．分子数　　　　　　　　　
B．体积
C．物质的量
D．质量
4.如右图所示的装置，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线将其悬吊在盛水的烧杯中，使之平衡。小心地向烧杯中央滴入CuSO4溶液，片刻后可观察到的现象是
A.铁圈和银圈左右摇摆不定
B.保持平衡状况
C.铁圈向下倾斜
D.银圈向下倾斜
5．银锌电池广泛用做各种电子仪器的电源，它的电池反应是：Zn＋Ag2O＋H2O＝2Ag＋Zn(OH)2，则负极上发生反应的物质是
A.
Ag
B.
Zn(OH)2
C.
Ag2O
D.
Zn
6．分析下面的能量变化示意图
下列热化学方程式中正确的是
A．2A(g)＋B(g)===2C(g)　ΔH＜0
B．2A(g)＋B(g)===2C(g)　ΔH＞0
C．2A＋B===2C　ΔH＜0
D．2C===2A＋B　ΔH＜0
7．一个原电池的总反应的离子方程式是Zn＋Cu2+＝Zn2+＋Cu，该反应的原电池的正确组成是
A
B
C
D
正极
Zn
Cu
Zn
Fe
负极
Cu
Zn
Ag
Zn
电解质溶液
CuCl2
H2SO4
CuSO4
CuCl2
8.把a,b,c三块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；b、c相连时，c不易被腐蚀。则三种金属的活动性由强到弱的顺序为
A.a＞b＞c
B.a＞c＞b
C.c＞b＞a
D.b＞c＞a
9.用石墨作电极电解CuSO4溶液。通电一段时间后，欲使电解质溶液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的
　A．CuSO4　　　
B．H2O　　　　
C．CuO　　　　　
D．CuSO4·H2O
10．已知H2(g)＋Br2(l)
=2HBr(g)
ΔH=－72
kJ·mol－1，蒸发1
mol
Br2(l)需要吸收的能量为30
kJ，其他相关数据如下表：
H2(g)
Br2(g)
HBr(g)
1
mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ
436
a
369
则表中a为
A．404
B．260
C．230
D．200
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．关于热化学方程式2H2(g)+02(g)＝2H20(1)
H＝-571.6
kJ·mol-1，下列有关叙述不正确的是
A.2mol
H2完全燃烧生成液态水时放出571.6
kJ的热量
B.1mol
H2完全燃烧生成液态水时吸收285.8kJ的热量
C.2个氢分子完全燃烧生成液态水时放出571.6
kJ的热量
D.上述热化学方程式可表示为:H2(g)+O2(g)＝H20(1)
H＝-285.8
kJ·mol-1
12．已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为
C（石墨）+O2（g）=CO2（g）
△H=—393.51kJ·mol－1
C（金刚石）+O2（g）=CO2（g）
△H=—395.41kJ·mol－1
据此判断，下列说法正确的是
A．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低
B．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高
C．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低
D．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高
13.下列说法正确的是
A.电解NaOH溶液时，溶液浓度将减小，pH增大
B.电解H2SO4溶液时，溶液浓度将增大，pH减小
C.电解Na2SO4溶液时，溶液浓度将增大，pH不变
D.电解NaCl溶液时，溶液浓度将减小，pH不变
14.据报道，美国正在研究的锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，它具有容量大等优点，其电池反应为2Zn+O2=2ZnO，原料是锌粒、电解质溶液、空气。下列叙述中正确的是
A.Zn为正极
B.负极反应式：O2+4H++4e-=2H2O
C.正极发生氧化反应
D.电解液肯定不是强酸
15.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq）+OH-(aq)=
H2O(l)
ΔH=-57.3
kJ·mol-1,分别向1
L
0.5
mol·L-1的NaOH溶液中加入：①稀醋酸
②浓H2SO4
③稀硝酸，恰好完全反应的热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，它们的数值大小关系正确的是
A.ΔH1＞ΔH2＞ΔH3
B.ΔH2＜ΔH1＜ΔH3
C.ΔH1=ΔH2=ΔH3
D.ΔH2＞ΔH3＞ΔH1
第Ⅱ卷(非选择题　共60分)
16．(20分)
按要求完成下列填空:
(1)①已知室温下1
g氢气燃烧放出热量为142.9kJ，其热化学方程式是________________________________
②1
mol氨气和适量氯化氢气体化合生成氯化铵固体，放出176
kJ热量，其热化学方程式是________________________________
③1
mol
CO还原适量Fe2O3固体生成Fe(s)，放出8.2
kJ
热量，其热化学方程式是___________________________________________________________________
④乙烯(C2H4)气体与氧气反应生成1
mol
H2O(l)和CO2(g)，放出705.5
kJ热量，其热化学方程式是_________________________________________________________________
⑤家用液化气的主要成分之一是丁烷，当10
kg丁烷完全燃烧并生成CO2和液态水时，放出的热量是5×105
kJ，其热化学方程式是__________________________________________
则丁烷的燃烧热ΔH为________kJ·mol－1
已知1
mol液态水汽化时需要吸收44
kJ的热量，则反应：C4H10(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(g)的ΔH＝________kJ·mol－1。
(2)在一定条件下，A和B反应可生成C和D，其能量变化如下：
①(多选)下列关于反应A＋B===C＋D的说法正确的是(　
　)
A．反应前后原子的种类和数目一定不变
B．该反应若有热量变化，则一定是氧化还原反应
C．若该反应为放热反应，则不需加热反应就一定能发生
D．反应物的总质量与生成物的总质量一定相等，且该反应遵循能量守恒
②若E1(填“吸热”或“放热”)反应，该反应的反应热为_______
_
17.
(12分)
依据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Zn(s)===Zn2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图1 2 7所示。请回答下列问题：
(1)电极X的材料是______
；电解质溶液Y是________；
(2)银电极为电池的________极，发生的电极反应为_______________________________；
X电极上发生的电极反应为_________________________________________；
(3)外电路电子的流向是
由
流向
18.
(12分)
50
mL
0.50
mol／L盐酸与50
mL
0．55mol／L
NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出来的热量可计算中和热。回答下列问题：
(1)从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃用品是
。
(2)烧杯间填满碎纸条的作用是
。
(3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值
(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
(4)实验中改用60
mL0．50
mol／L盐酸跟50
mL
0．55
mol／L
NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量
，(填“相等”或“不相等”)。
(5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会
；用50
mL
0．50
mol／L
NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会
。(均填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
19.
(16分)
电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：
（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则
①电解池中X极上的电极反应式为
；在X极附近观察到的实验现象是
；
②Y电极上的电极反应式为
；检验该电极反应产物方法是
；
（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则
①X电极的材料是
，电极反应式为
；
②Y电极的材料是
，电极反应式为
；
（说明：杂质发生的电极反应不必写出）
高二化学（选修）答案
1-10
DCCDD
ADACD
11-15
BC
\A
\BC
\D
\D
:16.
H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH2＝－285.8
kJ·mol－1；
NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)
ΔH＝－176
kJ·mol－1
N2(g)＋O2(g)===NO(g)
ΔH＝90.25
kJ·mol－1
3CO(g)＋Fe2O3(s)===3CO2(g)＋2Fe(s)
ΔH＝－24.6
kJ·mol－1
C2H4(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)
ΔH＝－1
411
kJ·mol－1
C4H10(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l)
ΔH＝－2
900
kJ·mol－1　2
900　－2
680
AD
吸热　ΔH＝(E2－E1)kJ·mol－1
17．(1)锌(或Zn)　AgNO3溶液
(2)正　Ag＋＋e－===Ag
Zn－2e－===Zn2＋　(3)Zn　Ag
18．⑴环形玻璃棒
⑵减少实验过程中的热量损失
⑶偏小
⑷不等
⑸偏小；无影响
19.（1）①2H++2e-=H2↑
放出气体，溶液变红
②2Cl—2e-=Cl2↑
把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色。
（2）①纯铜
Cu2++2e-=Cu
②粗铜
Cu—2e-=Cu2+
a
A
X
Y
+
―