第9章第1节《初识酸和碱》教学设计 -北京版化学九下
文档属性
| 名称 | 第9章第1节《初识酸和碱》教学设计 -北京版化学九下 |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 348.2KB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 北京版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2026-01-05 15:42:57 | ||
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文档简介
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课题1《初识酸碱》教学设计
课题 第1课题 单元 第八章 学科 化学 年级 九年级
课标分析 本节课是第九章 “酸和碱” 的开篇第一节，属于酸碱知识的入门教学，衔接了之前化合物分类的知识，为后续学习酸碱的化学性质、中和反应等内容奠定基础。教材以生活实例（食醋、可乐、澄清石灰水）为切入点，通过实验探究（酸碱指示剂变色、pH 测定）引导学生认识酸和碱的本质特征，体现 “从生活走向化学，从化学走向社会” 的课程理念。教材突出实验探究的核心地位，注重通过现象归纳本质，同时渗透控制变量、对照实验等科学方法，帮助学生建立 “性质 — 组成” 的关联认知，培养科学探究能力。
素养目标 1.通过认识并学会使用石蕊溶液、酚酰溶液等常用的酸碱指示剂，知道石蕊、酚酞两种酸碱指示剂的变色规律。 2.知道溶液酸碱度的表示方法，会用pH试纸测定溶液的酸碱度，规范进行测定溶液酸碱性及pH实验，如实记录实验现象。 3.能根据pH判断溶液酸碱性及其强弱，感受溶液的酸碱性对生产、生活及人类生命活动的意义。
重点 难点 1.酸碱指示剂（石蕊、酚酞）的变色规律。 2.pH 与溶液酸碱性的关系，pH 试纸的正确使用方法。 3.酸和碱的定义（组成元素角度及离子角度）。
教学过程
教学环节 教师活动 学生活动 设计意图
导入新课 展示生活中常见物质的图片（酿造食醋、可乐、澄清石灰水），提问：“这些物质我们在生活中经常接触，食醋有酸味，石灰水可用于消毒，它们的性质不同，本质原因是什么？我们如何科学区分它们是一类不同的化合物？” 结合旧知分子运动实验，回顾 “碳酸使紫色石蕊变红、氨水使酚酞变红” 的现象，引出 “酸碱指示剂” 这一区分工具。 观察图片，回忆生活中物质的性质，联系旧实验现象，思考教师提出的问题，产生探究兴趣。 以生活实例和旧知为纽带，搭建 “生活 — 化学” 的桥梁，激发学生的探究欲望，为后续实验探究埋下伏笔。
讲授新课 一、用酸碱指示剂区分酸和碱 提出探究问题：“紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液遇到酸、碱、中性物质会有什么变化？” 引导学生根据旧知作出猜想。 演示实验操作规范：在白色点滴板孔穴中加入等量待测液（稀盐酸、稀硫酸、石灰水、NaOH 溶液、氯化钠溶液、水），各滴加 2 滴指示剂，强调 “等量”“洁净仪器” 的要求。 指导学生记录实验现象，完成实验表格，随后组织讨论：“水在实验中的作用是什么？”“为什么要加入等量溶液？” 1.作出猜想：石蕊遇酸变红、遇碱变蓝；酚酞遇碱变红、遇酸不变色。 2.分组进行实验，观察并记录 6 种物质与两种指示剂反应的现象，填写表格。 3.讨论实验反思问题，得出 “水作对照”“等量是控制变量” 的结论。 通过猜想 — 实验 — 讨论的探究流程，让学生亲身感受指示剂的变色规律，培养实验操作、观察记录和分析问题的能力，渗透科学探究方法。
溶液的酸碱度 ——pH 1.提问：“不同的酸溶液酸性强弱不同，不同的碱溶液碱性强弱不同，如何定量表示这种强弱程度？” 引出 pH 的概念。 2.演示 pH 试纸的正确使用方法：取 pH 试纸于表面皿，用洁净玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上，与标准比色卡对比读数，强调 “不能直接插入待测液”“不能用水润湿” 的注意事项。 3.展示 pH 范围数轴（0~14），引导学生结合实验数据（稀盐酸 pH=4、稀硫酸 pH=3 等）归纳：pH=7 中性，pH<7 酸性（pH 越小酸性越强），pH>7 碱性（pH 越大碱性越强）。 4.补充生活应用：健康人体液 pH 范围、农作物适宜土壤 pH、酸雨（pH<5.6）等，让学生感受 pH 的实际意义。 1.分组用 pH 试纸测定 6 种物质的 pH，记录数据并标注酸碱性。 2.观察 pH 数轴，结合实验数据总结 pH 与酸碱性的关系。 3.倾听生活应用实例，联系自身（如胃酸过多者少饮柠檬水），理解化学与生活的联系。 从定性区分到定量表示，符合学生认知规律；通过规范操作演示和分组实验，强化实验技能；结合生活实例，让学生体会化学的实用性。
酸和碱的定义 1.引导学生观察酸（HCl、H SO ）和碱（NaOH、Ca (OH) ）的化学式，提问：“酸和碱的组成有什么共同特点？” 2.展示离子解离示意图，补充：酸在水溶液中解离出 H 和酸根离子，碱解离出金属离子和 OH ，结合波义尔、阿伦尼乌斯的定义，完善酸和碱的科学定义。 3.举例验证：碳酸（含 H 和 CO ）属于酸，氨水（NH H O，解离出 NH 和 OH ）属于碱，拓展 “碱中不一定含金属元素” 的知识点。 1.观察化学式，归纳酸的组成（氢元素 + 酸根）、碱的组成（金属元素 + 氢氧根）。 2.结合离子解离示意图，理解酸和碱的本质特征。 3.通过实例辨析，巩固酸和碱的定义。 从组成元素到离子本质，层层深入，帮助学生建立 “宏观组成 — 微观本质” 的关联认知，培养归纳和辨析能力。
课堂小结 1.指示剂变色规律 ：石蕊 “酸红碱蓝中紫”、酚酞 “酸无碱红中无” 2.pH 与酸碱性：pH 试纸的正确使用 3.酸和碱的定义：酸和碱的组成及离子本质
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21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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课题1《初识酸碱》教学设计
课题 第1课题 单元 第八章 学科 化学 年级 九年级
课标分析 本节课是第九章 “酸和碱” 的开篇第一节，属于酸碱知识的入门教学，衔接了之前化合物分类的知识，为后续学习酸碱的化学性质、中和反应等内容奠定基础。教材以生活实例（食醋、可乐、澄清石灰水）为切入点，通过实验探究（酸碱指示剂变色、pH 测定）引导学生认识酸和碱的本质特征，体现 “从生活走向化学，从化学走向社会” 的课程理念。教材突出实验探究的核心地位，注重通过现象归纳本质，同时渗透控制变量、对照实验等科学方法，帮助学生建立 “性质 — 组成” 的关联认知，培养科学探究能力。
素养目标 1.通过认识并学会使用石蕊溶液、酚酰溶液等常用的酸碱指示剂，知道石蕊、酚酞两种酸碱指示剂的变色规律。 2.知道溶液酸碱度的表示方法，会用pH试纸测定溶液的酸碱度，规范进行测定溶液酸碱性及pH实验，如实记录实验现象。 3.能根据pH判断溶液酸碱性及其强弱，感受溶液的酸碱性对生产、生活及人类生命活动的意义。
重点 难点 1.酸碱指示剂（石蕊、酚酞）的变色规律。 2.pH 与溶液酸碱性的关系，pH 试纸的正确使用方法。 3.酸和碱的定义（组成元素角度及离子角度）。
教学过程
教学环节 教师活动 学生活动 设计意图
导入新课 展示生活中常见物质的图片（酿造食醋、可乐、澄清石灰水），提问：“这些物质我们在生活中经常接触，食醋有酸味，石灰水可用于消毒，它们的性质不同，本质原因是什么？我们如何科学区分它们是一类不同的化合物？” 结合旧知分子运动实验，回顾 “碳酸使紫色石蕊变红、氨水使酚酞变红” 的现象，引出 “酸碱指示剂” 这一区分工具。 观察图片，回忆生活中物质的性质，联系旧实验现象，思考教师提出的问题，产生探究兴趣。 以生活实例和旧知为纽带，搭建 “生活 — 化学” 的桥梁，激发学生的探究欲望，为后续实验探究埋下伏笔。
讲授新课 一、用酸碱指示剂区分酸和碱 提出探究问题：“紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液遇到酸、碱、中性物质会有什么变化？” 引导学生根据旧知作出猜想。 演示实验操作规范：在白色点滴板孔穴中加入等量待测液（稀盐酸、稀硫酸、石灰水、NaOH 溶液、氯化钠溶液、水），各滴加 2 滴指示剂，强调 “等量”“洁净仪器” 的要求。 指导学生记录实验现象，完成实验表格，随后组织讨论：“水在实验中的作用是什么？”“为什么要加入等量溶液？” 1.作出猜想：石蕊遇酸变红、遇碱变蓝；酚酞遇碱变红、遇酸不变色。 2.分组进行实验，观察并记录 6 种物质与两种指示剂反应的现象，填写表格。 3.讨论实验反思问题，得出 “水作对照”“等量是控制变量” 的结论。 通过猜想 — 实验 — 讨论的探究流程，让学生亲身感受指示剂的变色规律，培养实验操作、观察记录和分析问题的能力，渗透科学探究方法。
溶液的酸碱度 ——pH 1.提问：“不同的酸溶液酸性强弱不同，不同的碱溶液碱性强弱不同，如何定量表示这种强弱程度？” 引出 pH 的概念。 2.演示 pH 试纸的正确使用方法：取 pH 试纸于表面皿，用洁净玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上，与标准比色卡对比读数，强调 “不能直接插入待测液”“不能用水润湿” 的注意事项。 3.展示 pH 范围数轴（0~14），引导学生结合实验数据（稀盐酸 pH=4、稀硫酸 pH=3 等）归纳：pH=7 中性，pH<7 酸性（pH 越小酸性越强），pH>7 碱性（pH 越大碱性越强）。 4.补充生活应用：健康人体液 pH 范围、农作物适宜土壤 pH、酸雨（pH<5.6）等，让学生感受 pH 的实际意义。 1.分组用 pH 试纸测定 6 种物质的 pH，记录数据并标注酸碱性。 2.观察 pH 数轴，结合实验数据总结 pH 与酸碱性的关系。 3.倾听生活应用实例，联系自身（如胃酸过多者少饮柠檬水），理解化学与生活的联系。 从定性区分到定量表示，符合学生认知规律；通过规范操作演示和分组实验，强化实验技能；结合生活实例，让学生体会化学的实用性。
酸和碱的定义 1.引导学生观察酸（HCl、H SO ）和碱（NaOH、Ca (OH) ）的化学式，提问：“酸和碱的组成有什么共同特点？” 2.展示离子解离示意图，补充：酸在水溶液中解离出 H 和酸根离子，碱解离出金属离子和 OH ，结合波义尔、阿伦尼乌斯的定义，完善酸和碱的科学定义。 3.举例验证：碳酸（含 H 和 CO ）属于酸，氨水（NH H O，解离出 NH 和 OH ）属于碱，拓展 “碱中不一定含金属元素” 的知识点。 1.观察化学式，归纳酸的组成（氢元素 + 酸根）、碱的组成（金属元素 + 氢氧根）。 2.结合离子解离示意图，理解酸和碱的本质特征。 3.通过实例辨析，巩固酸和碱的定义。 从组成元素到离子本质，层层深入，帮助学生建立 “宏观组成 — 微观本质” 的关联认知，培养归纳和辨析能力。
课堂小结 1.指示剂变色规律 ：石蕊 “酸红碱蓝中紫”、酚酞 “酸无碱红中无” 2.pH 与酸碱性：pH 试纸的正确使用 3.酸和碱的定义：酸和碱的组成及离子本质
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