第6章 　第2节 　金属的性质和应用 常见金属的化学性质 教学设计（表格式）

金属的性质和应用
常见金属的化学性质
一、教材基本信息
沪教版九年级化学上册第六章第2节
课标要求:依据初中化学新课标，要求学生认识常见金属的主要化学性质,初步学会运用实验探究的方法研究物质的性质，理解置换反应的概念，初步形成金属活动性顺序的认知，体会化学与生产、生活的联系，培养科学探究与创新意识、宏观辨识与微观探析等化学核心素养。
二、教学目标
1.掌握镁、铝、铁、铜、金等常见金属与氧气的反应规律，理解铝的“自我保护”原理，知道活泼金属与稀盐酸、稀硫酸的反应现象及化学方程式,
理解铁与硫酸铜溶液的置换反应，初步认识金属活动性顺序（铁>铜），掌握置换反应的概念及通式。
2.通过实验探究金属的化学性质，培养观察、记录、分析实验现象的能力。通过对实验现象的归纳与总结，提升逻辑推理和归纳总结的能力。
3.结合湿法炼铜的历史，感受我国古代化学成就，增强民族自豪感。体会化学实验的探究魅力，培养严谨的科学态度和合作探究精神。
三、教学重难点
1.教学重点:常见金属的化学性质（与氧气、酸、盐溶液的反应）;置换反应的概念。
2.教学难点:金属活动性顺序的初步认识应用;实验现象的分析与化学方程式的书写。
四、教学准备
1.实验仪器:酒精灯、陶土网、坩埚钳、火柴、试管、烧杯等。
2.实验药品:铝片、铜片、镁条、锌粒、铁钉、铜条、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液等。
2教学资源：多媒体课件（包含实验视频、图片、历史资料等）。
教学过程
教学环节 教师活动 学生活动 设计意图
导入新课 从“拿破仑加冕铝制皇冠”说起，到“戴维的研究”导入本课主题 明确学习目标 明确学习目标
新课讲授：金属与氧气的反应 回顾旧知：播放镁在空气中，铁在氧气中燃烧视频，引导学生描述现象和书写化学方程式。提出问题 “所有金属都能与氧气反应吗？” 实验探究：指导学生分组完成“加热铝片和铜片”的实验。题型注意实验安全（酒精灯使用，坩埚钳操作） 分析现象：结合铝和氧化铝的熔点数据，解释铝片 “熔化不滴落” 的原因；总结铜片加热变黑的现象。 4. 归纳规律：结合金的性质，总结：大部分金属能与氧气发生化合反应生成金属氧化物 观看视频，描述现象，书写镁、铁与氧气反应的化学方程式。 分组进行实验，观察并记录铝片、铜片加热后的现象。 结合数据分析实验现象，理解铝的 “自我保护” 原理。 4. 思考问题，总结大部分金属与氧气反应的规律，记住普遍规律及个别特殊性质 回顾旧知，探究新金属和氧气的反应， 培养学生动手实验能力， 观察，分析，表达能力 结合生活实例完成知识的迁移 培养归纳总结能力
新课讲授：金属与酸的反应 过渡：高压锅的使用注意事项，引出“金属能否与酸反应的实验探究” 1. 实验探究：组织学生分组完成 “镁、锌、铁、铜与稀盐酸（稀硫酸）” 的实验，检验产物之一——氢气 书写方程式：引导学生根据实验现象书写化学方程式，强调铁与酸反应时显 + 2 价。 3. 概念讲解：结合前面的反应（金属与酸、金属与盐溶液），总结置换反应的概念及通式（A+BC→B+AC）。 4.归纳小结：不是所有的金属都能与稀酸发生置换反应。镁反应最剧烈，最活泼。铜不反应，最不活泼 1. 分组实验探究：组织学生分组完成 “镁、锌、铁、铜与稀盐酸（稀硫酸）” 的实验，要求记录反应现象（气泡产生速率、溶液颜色等）。 尝试书写化学方程式，纠正书写错误。 3.理解置换反应的概念，记住通式。 继续实验探究。培养动 手实验能力，对比实验 中的观察，分析，总结， 表达能力，锻炼学生科 学探究能力
新课讲授：金属与盐溶液的反应及置换反应 历史引入：“铁勺变金勺”的小故事。 实验探究：指导学生完成 “铁与硫酸铜溶液” 的实验，观察现象（铁表面出现红色固体、溶液由蓝变浅绿）。 介绍西汉《淮南万毕术》中 “曾青得铁则化为铜” 的记载，宋代沈括《梦溪笔谈》引出湿法炼铜的原理。揭秘真相。 4. 播放视频《金属的置换》，引导学生初步理解金属置换的规律，为后续金属活动性顺序的总结做准备。 1.再现实验，观察并描述实验现象，探究是不是“点铁成金”了？ 2.书写化学方程式，分析反应中物质的变化。 3.初步理解金属置换的规律 感受我国古代化学成就，增强民族自豪感 初步学习总结金属活动性规律
课堂小结 引导学生梳理本节课知识点：常见金属的三条化学性质、置换反应的概念。 2. 活动性强的金属能置换出活动性弱的金属。 1. 跟随教师引导，自主梳理知识点，形成知识框架。 2. 标记重点内容，强化记忆。 整体回顾，加深记忆知识
课堂练习 知识的迁移和应用 （3）、根据置换的特点请你写出铝与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式 书写化学方程式，分析反应中物质的变化 巩固应用所学知识点
六、板书设计
常见金属的化学性质
与氧气反应----化合反应
(大多数)金属+ 氧气→金属氧化物
二、与酸反应----置换反应
(活泼)金属 + 酸→金属化合物 + 氢气
与盐溶液反应----置换反应
金属+（可溶）金属化合物→（新）金属化合物+（新）金属
Fe+CuSO =FeSO +Cu（湿法炼铜）
规律：活动性强的金属置换出活动性弱的金属
四、置换反应
由一种单质跟一种化合物作用，生成另一种单质和另一种化合物的反应。
通式：A+BC→B+AC
七、教学反思
本节课通过实验探究为主的教学方式，让学生直观感受金属的化学性质，符合新课标对科学探究的要求。但在实验过程中，部分学生对实验现象的描述不够准确，化学方程式书写也存在疏漏，后续需加强实验现象观察和化学用语书写的训练。同时，可增加更多生活中的实例，让学生更深刻体会金属化学性质的应用，进一步提升学生运用化学知识解决实际问题的能力。