第二节 离子反应
知识点1：电解质和非电解质
1．电解质：在______________________下能够导电的__________。如____、____、____等。
2．非电解质：在___________________下都不导电的____________。如酒精、蔗糖等。
【例题1】对电解质的叙述正确的是( )
A．溶于水后得到的溶液能导电的物质
B．NaCl溶液在电流作用下电离成Na＋和Cl－
C．NaCl是电解质故NaCl晶体能导电
D．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电
【答案】D
【解析】SO2溶于水后，与H2O反应生成的H2SO3溶液能导电，但SO2是非电解质，故A错；NaCl固体溶于水，在水分子的作用下，电离出自由移动的Na＋和Cl－，而不是电流的作用，B错误；NaCl是电解质，但晶体中Na＋和Cl－不能自由移动，故NaCl晶体不导电，C错误；HCl属共价化合物，液态时不导电，但溶于水能电离出H＋和Cl－，故D正确。
【变式练习1】下列说法中正确的是( )
A．液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均不是电解质
B．NH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质
C．铜、石墨均导电，所以它们是电解质
D．蔗糖、酒精在水溶液或熔化时均不导电，所以它们不是电解质
知识点2：电离方程式的书写与酸、碱、盐
1．概念：电解质在__________中或__________下离解成____________________的过程。
2．表示方法——电离方程式
(1)酸的电离，如H2SO4：_________________________________________________；
(2)碱的电离，如NaOH：__________________________________________________；
(3)盐的电离，如CuSO4：__________________________________________________。
3．从电离角度认识酸、碱、盐
4．电解质溶液的导电性
因为电解质溶液中含有________________，所以电解质溶液导电。
【例题2⑴】下列电离方程式中正确的是( )
A．H2SO4===H＋SO
B．Ca(OH)2===Ca2＋＋(OH)
C．AlCl3===Al＋3＋3Cl－
D．Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO
【答案】D
【解析】(1)酸有一元酸和多元酸，碱有一元碱和多元碱，写电离方程式时，注意H＋和OH－的个数；盐的阴离子和阳离子也可能有多个，书写电离方程式时，同样要注意个数，故选项A和选项B错；(2)书写电离方程式时，离子符号要正确，例：没有H和(OH)这两种形式的离子；另外，离子右上角的电荷数的书写不同于化合价，故选项C错。
【变式练习2⑴】电解质溶液中，阴离子和阳离子均以水合离子形式存在，如H＋可以结合一个水分子形成H3O＋。下列物质的电离方程式错误的是( )21教育网
A．CuSO4===Cu2＋＋SO
B．HCl＋H2O===H3O＋＋Cl－
C．NaHCO3===Na＋＋HCO
D．NaHSO4===Na＋＋HSO
【例题2⑵】关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是( )
A．化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸
B．化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱
C．化合物电离时，只生成金属阳离子和酸根阴离子的是盐
D．NH4Cl的电离方程式是NH4Cl===NH＋Cl－，所以NH4Cl是盐
【答案】D
【解析】酸、碱、盐是从电离角度对化合物的一种分类。电离出的阳离子全部是H＋的化合物是酸，电离出的阴离子全部是OH－的化合物是碱，电离时只要能生成金属阳离子和酸根阴离子的就是盐。所以A、B项说有氢离子、氢氧根离子就是酸、碱，显然错误，应该强调全部；C项说法不够准确，因为有些盐还能电离出H＋、OH－等。21世纪教育网版权所有
【变式练习2⑵】以下12种物质为中学化学中常见的物质：
①Cu ②NaCl ③NaHSO4 ④SO3 ⑤H2SO4
⑥C2H5OH ⑦CaCO3 ⑧BaSO4 ⑨Cu(OH)2
⑩Fe(OH)3 ?NaOH ?NH3·H2O
请按下列分类标准回答问题。
(1)属于电解质的是__________________________。
(2)能电离出H＋的是________，属于酸的是________。
(3)属于碱的是________________，其中属于难溶性碱的是________。
(4)属于难溶性盐的是________。
知识点3：离子方程式的书写
1．离子方程式
用________________的离子符号表示反应的式子。
2．书写步骤
写——根据客观事实，写出__________________。
拆——将______________的物质写成离子形式；难溶于水或难电离的物质及________、________、__________用化学式表示。www.21-cn-jy.com
删——对化学方程式两边都有的相同离子，把其中______________的离子，应“按数”删掉。
查——检查写出的离子方程式是否符合前三项要求，并且检查是否符合________守恒、________守恒。2·1·c·n·j·y
【例题3】写出下列各组反应的离子方程式
(1)H2SO4溶液与NaOH溶液_______________________________________________；
(2)稀硫酸与Cu(OH)2反应_________________________________________________；
(3)稀硫酸与氢氧化钡溶液_________________________________________________；
(4)盐酸与大理石反应_____________________________________________________；
(5)盐酸与纯碱反应_______________________________________________________；
(6)氢氧化钡溶液与硫酸镁溶液_____________________________________________；
(7)铁与稀硫酸反应_____________________________________________________；
(8)铁与CuSO4溶液反应___________________________________________________；
(9)用稀盐酸清洗铁锈(Fe2O3)_______________________________________________；
(10)少量CO2通入澄清石灰水中____________________________________________。
【答案】(1)H＋＋OH－===H2O
【解析】根据离子方程式的书写步骤进行书写即可。注意掌握物质能否拆解成离子形式。
【变式练习3】下列离子方程式中正确的是( )
A．澄清石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O
B．氢氧化钡与硫酸反应OH－＋H＋===H2O
C．铜片插入硝酸银溶液中Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag
D．氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
知识点4：离子反应发生的条件
酸、碱、盐等电解质的反应，离子反应发生的条件是________，只要符合上述条件之一，反应就能发生。21cnjy.com
【例题4】对于离子反应，下列说法正确的是( )
A．参加离子反应的一定都是电解质
B．任何一种离子的浓度在离子反应中一定变小
C．自由离子之间的反应不能在固态中进行
D．没有沉淀、气体、水生成的反应就不是离子反应
【答案】C
【解析】判断某个反应是否是离子反应应从实质、发生条件等几方面综合分析。
参加离子反应的不一定都是电解质，只要有一种是即可，A错误；
离子反应中不一定每一种离子的浓度都减小，如Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu的反应中，Fe2＋的浓度是增大的，B错误；【来源：21·世纪·教育·网】
复分解型离子反应发生的条件是产生沉淀、气体、难电离的物质，氧化还原型离子反应就不一定满足这些条件，如Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu，故D错误。21·世纪*教育网
【变式练习4】下列离子反应不能发生的是( )
A．NaOH＋KCl===NaCl＋KOH
B．AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3
C．Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH
D．NaOH＋NH4NO3===NaNO3＋NH3·H2O
知识点5：离子方程式的含义
离子方程式不仅表示一个具体的化学反应，还可以表示____________的离子反应。
【例题5】离子方程式CO＋2H＋===H2O＋CO2↑表示的意义是______________性的碳酸盐与易溶于水、易____________的酸溶液反应生成________________，写出实现该离子反应的一个化学方程式：__________________________________________。
【答案】可溶 电离 二氧化碳和水 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
【解析】CO代表可溶性碳酸盐，用可溶性碳酸盐替换CO，H＋代表易溶于水、易电离的酸，用易溶于水、易电离的酸替换H＋。www-2-1-cnjy-com
【变式练习5】下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是( )
A．氢氧化铜与盐酸、氢氧化铜与硫酸
B．氯化钡溶液与硫酸钠溶液、氢氧化钡溶液与稀硫酸
C．碳酸钠溶液与盐酸、碳酸钙与盐酸
D．石灰石与硝酸、石灰石与硫酸
参考答案及解析
知识点1
1.水溶液里或熔融状态 化合物 酸 碱 盐
2．水溶液里和熔融状态 化合物
【变式练习1】D
【解析】A.液态HCl、固态NaCl在水溶液中均能够导电，为电解质；
B.NH3、CO2的水溶液均导电，但并不是其电离产生的离子导电，故为非电解质；
C.电解质必须是化合物，而石墨、铜为单质，故错误；
D.正确；在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物为非电解质；
知识点2
1.水溶液 熔融状态 自由移动的离子
2.(1)H2SO4===2H＋＋SO
(2)NaOH===Na＋＋OH－
(3)CuSO4===SO＋Cu2＋
3．H＋ OH－
4．自由移动的离子
知识点4
生成沉淀、放出气体或生成水
【变式练习4】A
【解析】离子反应发生的条件：生成难溶的、难电离的或易挥发的物质。B中的AgCl和C中的CaCO3都是难溶的物质，D中的NH3·H2O是难电离的物质。21·cn·jy·com
知识点5
同一类型
【变式练习5】A
【解析】A项均用离子方程式Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O表示；
B项前者为Ba2＋＋SO===BaSO4↓，后者为Ba2＋＋2H＋＋2OH－＋SO===BaSO4↓＋2H2O；
C项前者为CO＋2H＋===H2O＋CO2↑，后者为CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑；
D项前者为CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑，后者为CaCO3＋2H＋＋SO===CaSO4＋H2O＋CO2↑。
离子反应——综合检测题
第I卷（选择题，共45分）
1．在无色透明溶液中，能大量共存的离子组是（???）。
A．K+、Cu2+、NO3－、SO42－
B．K+、Na+、Cl－、CO32－
C．Mg2+、OH－、NO3－、Cl－
D．K+、Na+、MnO4－、SO42－
2．能大量共存于同一溶液中，且当溶液中加入过量的NaOH溶液或少量稀硫酸时，都能产生白色沉淀的离子组是2·1·c·n·j·y
A．Ba2＋、Mg2＋、NO．CO B．H＋、Ba2＋、Al3＋、Cl－
C．K＋、Ba2＋、Cl－、HCO D．NH．Ba2＋、Fe3＋、Cl－
3．下列物质中属于弱电解质的是（ ）
A．KOH B．H2SO4 C．CH3COOH D．NaCl
4． 下列A~D四组，每组有两个反应，其中两个反应可用同一个离子反应方程式表示的是（ ）
I
II
A
少量CO2通入NaOH溶液中
过量CO2通入NaOH溶液中
B
少量NaOH溶液滴入Al2(SO4)3溶液中
少量Al2(SO4)3溶液滴入浓氨水中
C
0.1molCl2通入含0.2molFeBr2的溶液中
0.3mol Cl2通入含0.2mol FeBr2的溶液中
D
过量BaCl2溶液与少量Na2SO4溶液相混合
少量Ba(NO3)2溶液与过量MgSO4溶液相混合
5．下列离子方程式书写正确的是（???? ）。
A．二氧化碳与氢氧化钠溶液反应：CO2+OH－===CO32－+H2O
B．铁与稀硫酸反应：Fe+2H+===Fe2+ +H2?
C．稀硫酸加入到氢氧化钡溶液中：H++OH－===H2O???
D．氯气通入溴化钾溶液中：Cl2+Br－===Br2+Cl－
6．在溶液中能共存，加OH－有沉淀析出，加H+ 能放出气体的是
A． Na+、Cu2+、Cl－、SO42― B． Ba2+、K+、OH－、NO3―
C． H+、Al3+、NH4＋、CO32― D． Na+、Ca2+、Cl－、HCO3―
7．下列反应的离子方程式中，正确的是
A．碳酸钙与盐酸反应：2H+ + CO32－== CO2↑+ H2O
B．硫酸铜与氢氧化钡溶液反应：Ba2+ + SO42－ == BaSO4↓
C．铁与稀硫酸反应：Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑
D．二氧化硫与水反应：SO2 + H2O == 2H+ + SO42－
8．下列物质中属于电解质的是（???? ）。
A．钠???????? B．蔗糖???????? C．盐酸??????? D．氯化钠?
9．下列电离方程式中，错误的是 ( )
A．NaHCO3 == Na+ + HCO3－ B．H2SO4 == 2H+ + SO42－
C．MgCl2 == Mg2+ + 2Cl－ D．NH3·H2O == NH4+ + OH－
10．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是：（ ）
A．NH3 B．Cl2 C．NH4HCO3 D．H2SO4
11． 有A、B、C三种可溶性化合物，它们所含的离子是Ag+、CO32－、OH－、NO3－、Ba2+ 、Na+ 取相同质量的这三种物质，配成相同体积的三种溶液，测得其物质的量浓度大小依次为A＞B＞C，则A物质是21教育网
A．AgNO3 B．Na2CO3 C．Ba(OH)2 D．NaOH
12．根据酸碱质子理论，凡是能给出质子的分子或离子都是酸，凡是能结合质子的分子或离子都是碱。按照这个理论，下列微粒属于两性物质的是（ ）21cnjy.com
A．HCO3－ B．CO32－ C．Fe(OH)3 D．CH3COOH
13．能正确表示下列反应的离子方程式是
A．硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3+＋3OH－= Al(OH)3↓
B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 Ca(OH)2 ＋CO32－= CaCO3↓＋2OH－
C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气 Cl2＋2OH－= ClO－＋Cl－＋H2O
D．稀硫酸中加入铁粉 2Fe＋6H+= 2Fe3+＋3H2↑
14．下列叙述正确的是
A．强电解质的饱和溶液导电能力一定强
B．凡是能导电的物质都是电解质
C．强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的
D．强酸溶液的酸性一定强于弱酸溶液的酸性
15．某校化学兴趣小组同学在实验室做实验，按照左图连接好线路发现小灯泡不亮，按照右图连接好线路发现小灯泡会亮，由此得出的结论正确的是(???? )
21·cn·jy·com
A．NaCl固体是非电解质
B．NaCl在水中能电离出可以自由移动的离子
C．NaCl能使溶液中的水电离出大量的离子
D．NaCl溶液是电解质
第II卷（非选择题，共55分）
16．(6分)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：（6分）
NaHSO4 ，
K2SO4 ，www.21-cn-jy.com
NH4NO3 。【来源：21·世纪·教育·网】
17．(6分)按要求写出下列化学反应的方程式：
(1）写出下列化学反应的离子方程式：
①将CO2通入过量的澄清石灰水中 ，
②将CuO粉末投入稀硫酸中 ，
(2）写下列离子方程式对应的化学反应的化学方程式：
2H++CO32－ = CO2↑+H2O 。
18．(12分)电解质是指在___________________________能够导电的_______________。
现有下列物质：①碳酸氢钠 ②氧化钠 ③SO2 ④铁 ⑤氧气 ⑥氢氧化钙 ⑦盐酸⑧乙醇 ⑨硫酸 请将上述物质按下列要求分类，并将其序号填入空白处：21·世纪*教育网
按组成分类，属于单质的是 ，属于氧化物的是 ，属于盐的是 ；属于混合物的是 。（填代号）2-1-c-n-j-y
19．(8分)有下列物质：①氢氧化钠固体 ②铝片 ③氯化氢气体 ④稀硫酸
⑤干冰 ⑥氨水 ⑦碳酸钠粉末 ⑧蔗糖晶体 ⑨熔融氯化钠
⑩CuSO4?5H2O晶体。请用序号填空：
(1)上述状态下可导电的是________。
(2)属于电解质的是__ ______。
(3)属于非电解质的是________。
(4)上述状态下的电解质不能导电的是________。
20．(7分)“探险队员”——稀硫酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多与稀硫酸反应的物质，稀硫酸必须避开它们，否则就无法通过。
(1）请你帮助它走出迷宫（请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线）
________________。
(2）在不能与稀硫酸反应的物质中，属于电解质的是_______________（填写物质前的序号）；在能与稀硫酸反应的化学反应中，属于氧化还原反应的是????????????????（写出反应的离子方程式）。
(3）稀硫酸遇到②Na2CO3时，若不能反应说明理由，若能反应写出反应的化学方程式??????????????????????????????。www-2-1-cnjy-com
21．(8分)已知四种强电解质溶液，分别含有下列阴、阳离子中的各一种，并且互不重复：NH4+、Ba2＋、Na＋、H＋、SO42－、NO3－、OH－、CO32－.将这四种溶液分别标记为A、B、C、D，进行实验：
①在A或D中滴入C，均有沉淀生成；②D和B反应生成的气体能被A吸收；
③A和D反应生成的气体能被B吸收．??试回答下列问题：
(1)D的化学式是________，判断理由是______________________________
(2)写出其余几种物质的化学式：A________，B________，C________.
(3)写出实验②中有关反应的离子方程式___________________________.
22.某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－、NO六种离子。 21*cnjy*com
(1)甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含有的三种离子是________、________、________。【来源：21cnj*y.co*m】
(2)乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量的________(选填：“活性炭”、“硫酸亚铁”、“铁粉”)，可以回收其中的金属________(填写金属元素符号)。【出处：21教育名师】
(3)另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的______________________(填写离子符号)转化为沉淀。经过滤后的废水主要含________(填写化学式)，可用来浇灌农田。【版权所有：21教育】
参考答案及解析
1．B
【解析】所谓离子共存指的是“离子之间两两相互不反应”。还要注意是在无色透明溶液中，有颜色的离子先排除，A中的Cu2+、D中的MnO4－均有颜色，排除A、D两个选项。其中C中的Mg2+和OH－会反应生成Mg(OH)2。C选项错误。因为B选项中的离子之间两两相互不反应。故选B。
氨水是弱碱，用化学式表示；由于亚铁离子的还原性强于溴离子的，所以C中前者氯气只氧化亚铁离子，后者亚铁离子和溴离子都被氧化；D中离子方程式都是Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓，答案选D。21教育名师原创作品
5．B
【解析】A不正确，没有配平。C不正确，因为还有硫酸钡沉淀生成，D不正确，因为电子得失不守恒，答案选B。21*cnjy*com
6．D
【解析】A中和酸不反应，B中加OH－没有沉淀析出，C中H+、Al3+和CO32―分别发生反应，不能大量共存。D中加OH－有碳酸钙沉淀析出，加H+ 能放出CO2气体，所以正确的答案是D。
7．C
【解析】碳酸钙为难溶物，不可拆，故A错误；B中还会生成弱电解质水，故错误；二氧化硫与水反应生成亚硫酸，不是硫酸，故D错误
8．D
【解析】溶于水或熔融状态下能电离出离子的混合物是电解质，所以选项D正确。A是单质。C是混合物，不符合。蔗糖是非电解质，不正确，答案选D。
9．D
11．B
【解析】根据离子的共存可知，一定有硝酸银、碳酸钠和氢氧化钡。质量相同时A的浓度最大，说明A的摩尔质量最小，所以A是碳酸钠，答案选B。
12．A
【解析】HCO3－既能电离出氢离子，也能结合氢离子，属于两性物质；B和C只能结合氢离子，D只能给出氢离子，答案选A。
13．C
【解析】硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3+＋3OH－= Al(OH)3↓，氨水弱电解质不能拆；碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 Ca(OH)2 ＋CO32－= CaCO3↓＋2OH－，澄清石灰水可溶性强电解质要拆；稀硫酸中加入铁粉 2Fe＋6H+= 2Fe3+＋3H2↑，应该生成Fe2+，违背客观事实。答案选C。21世纪教育网版权所有
【解析】表示电解质电离的式子是电离方程式。硫酸氢钠、硫酸钾和硝酸铵都是强电解质，用等号表示，分别是NaHSO4=Na++H++SO42－、K2SO4 =2K++SO42－、NH4NO3=NH4＋+NO3－.
17．（1）①CO2 + Ca2++ 2OH－ = CaCO3↓ + H2O
②CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O
(2) 2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + CO2↑ + H2O
【解析】（1）二氧化碳气体通入过量澄清石灰水中生成碳酸钙和水，离子方程式为CO2 + Ca2++ 2OH－ = CaCO3↓ + H2O；氧化铜与稀硫酸生成硫酸铜和水，离子方程式为CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O。
（2）2H++CO32－ = CO2↑+H2O表示可溶性碳酸盐与强酸（或强酸的酸式盐）的反应，酸不能选弱酸如醋酸等，CO32－不能选碳钙、碳酸钡等难溶性固体。
18．溶于水（或熔融）状态、 化合物 ④⑤、 ②③、 ①、 ⑦
【解析】电解质是在溶于水或熔融状态下能导电的化合物。单质的是铁和氧气，氧化物是氧化钠和二氧化硫，盐是碳酸氢钠，混合物是盐酸。
19．（1）②④⑥⑨
（2）①③⑦⑨⑩
（3）⑤⑧
（4）①③⑦⑩
【解析】（1）金属、溶液和熔融的氯化钠是可以导电的，所以答案选②④⑥⑨。
（2）溶于水或熔融状态下能够电离出阴阳离子的化合物是电解质，所以答案选①③⑦⑨⑩。
（3）溶于水和熔融状态下都不能够电离出阴阳离子的化合物是非电解质，所以答案选⑤⑧。
（4）电解质转移溶于水或在熔融状态下才能导电，所以答案选①③⑦⑩。
20．（7分）（1）③⑥⑦⑨，（2分）
（2）⑥⑨（2分）；Zn+2H+==Zn2++H2↑（1分）
（3）Na2CO3+H2SO4="==" Na2SO4 +H2O+CO2↑（2分）
【解析】（1）利用图示的物质对相关的与盐酸不能反应的物质作出判断即可，由于稀硫酸不能和二氧化碳、氯化钠、二氧化硫、硝酸、盐酸、氯气反应，故答案为③⑥⑦⑨。
（2）⑥氯化钠⑨硝酸盐酸在水溶液中能电离出自由移动的离子，属于电解质；，故答案为：⑥⑨。①中的Zn和硫酸反应是氧化还原反应，离子方程式为Zn+2H+==Zn2++H2↑。
（3）稀硫酸遇到②Na2CO3时能发生反应，化学方程式为Na2CO3+H2SO4="==" Na2SO4 +H2O+CO2↑。
21．(1)(NH4)2CO3 （1分）D和A、B都能生成气体，而题给离子中只有H＋与CO32－、OH
Cl－、NO，考虑到Ag＋与Cl－不能共存，所以甲厂废水含OH－、K＋、Cl－，乙厂废水中含Ag＋、Fe3＋和NO。在乙厂废水中加入一定量的铁粉可以回收银(Fe＋2Ag＋===Fe2＋＋2Ag)。若将两厂废水按适当比例混合，可将Ag＋与Cl－、Fe3＋与OH－分别转化为AgCl、Fe(OH)3沉淀，经过滤后溶液中主要含有KNO3，KNO3是钾、氮的复合肥料。
