安徽省六安市2025-2026学年高一化学上学期期末
模拟卷一
考试时间：75分钟 满分：100分
一、单选题：(每题3分，共42分)
1.下列材料中所涉及的合金不属于新型合金的是( )
A.飞机窝扇用的是耐高温的合金材料 B.蛟龙号载人舱是用钛合金制的 C.深海一号能源站钢架子 D.新能源汽车储氢材料
2.朱自清在荷塘月色中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影”月光穿过薄雾形成种种美景的本质原因是( )
A. 发生了丁达尔效应 B. 空气中的小水滴颗粒的布朗运动
C. 雾是一种胶体，胶粒带有电荷 D. 空气中的小水滴颗粒直径为
3.下列化学用语不正确的是( )
A. 中子数为的氯原子：
B. 聚乙烯的链节：
C. 的电子式：
D. 由和形成化学键的过程：
4.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是( )
A. 称量 B. 溶解
C. 转移 D. 定容
5.下列离子能大量共存的是( )
A. 使无色酚酞试液呈红色的溶液中：、、、
B. 无色透明的溶液中：、、、
C. 含有大量的溶液中：、、、
D. 使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：、、、
6.钠及其化合物的“价类”二维图及部分转化关系如图所示，其中为钠的另一种氧化物。下列有关说法正确的是
A. 物质为，是碱性氧化物，的物质类别为碱
B. 反应通过加入还原剂实现转化
C. 钠放入硫酸铜溶液中可观察到红色固体析出
D. 可用澄清的石灰水鉴别溶液和溶液
7.探究是培养创新精神和实践能力的手段。用如下装置探究氯气的性质，图中三支试管口均放置浸有溶液的棉花。下列对实验现象的分析错误的是( )
A. 中淀粉试纸变蓝，说明氯气的氧化性强于碘
B. 中产生白色沉淀，说明氯气与水反应生成
C. 中的溶液变为棕黄色，说明氯气有氧化性
D. 溶液先变红后褪色，说明氯水有酸性和漂白性
8.为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A. 的摩尔质量是
B. 中含有氢原子的数目为
C. 常温常压下中含有氯分子的数目为
D. 溶液中，含有的数目为
9.黄铁矿常被误认为是黄金，故又称为“愚人金”。在酸性条件下黄铁矿能够发生如图转化。下列说法错误的是
A. 可用溶液检验转化Ⅰ中的是否转化完全
B. 当有发生转化 Ⅰ时转移电子
C. 转化Ⅲ的离子方程式为
D. 转化总过程中环境的酸性不断减弱
10.下列反应的离子方程式书写中，正确的是
A. 小苏打溶液中加入少量溶液：
B. 铁跟稀硫酸反应：
C. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：
D. 氧化铁与稀硫酸反应：
11.已知质量数为的某阳离子，核外有个电子，则核内中子数为( )
A. B. C. D.
12.用、处理酸性废水中的，发生反应如下：
反应Ⅰ：未配平
反应Ⅱ：未配平
下列有关说法正确的是( )
A. 反应Ⅰ和Ⅱ中、都是氧化产物
B. 处理时反应 Ⅰ、Ⅱ中消耗的物质的量相等
C. 反应Ⅱ中还原剂、氧化剂的物质的量之比为
D. 反应Ⅰ、Ⅱ中每处理，转移电子数不相等
13.、、、均为短周期主族元素，原子序数依次增大。与位于同一主族，的核外电子数是的倍，、、原子的最外层电子数之和等于的核外电子数。下列说法正确的是( )
A. 原子半径由小到大的顺序为
B. 单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应
C. 的最高价氧化物对应的水化物为弱酸
D. 的氢化物稳定性弱于的氢化物稳定性
14.某同学欲利用下列装置进行相关实验，其中方案设计合理的是
A.钠燃烧 B.制备氢氧化铁胶体 C.探究碳酸氢钠溶解时的热效应 D.观察鸡蛋清溶液是否具有丁达尔效应
A. B. C. D.
二、非选择题（58分）
15.（14分）一可用来漂白织物，其生产工艺流程如下图所示。
回答下列问题：
写出反应的化学方程式：_______________________________________________。
在配制溶液过程中，下列操作会使所配制溶液浓度偏大的是____________。
未等稀释后的溶液冷却至室温就转移到容量瓶中并定容
定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
定容时，俯视刻度线
使用容量瓶前，用蒸馏水洗涤，且未干燥
电解所用的食盐水由粗盐水精制而成，去除粗盐水中的、，加入的试剂分别为________________、_________________
中氯元素的化合价为_______，写出其在水溶液中的电离方程式_____________
“有效氯含量”是指每克含氯消毒剂的能力相当于多少克的氧化能力。则的有效氯含量为_____________保留两位小数。
16.（16分）铁是人体必需的微量元素，严重缺铁时需要服用补铁剂。实验小组为研究某补铁剂中铁元素的价态及其含量，设计并进行了如下实验：
【查阅资料】该补铁剂不溶于水，但能溶于人体中的胃液含盐酸。
中的硫元素为价。
实验Ⅰ检验该补铁剂中铁元素的价态。
将补铁剂碾碎的目的是____________。
试剂是________。
加入试剂后溶液变为浅红色，说明溶液中含有________。
能证明溶液中含有的实验现象是________________________________________。
写出上述条件下与发生反应的离子方程式：____________________________。
实验Ⅱ测定该补铁剂中铁元素的含量。
计算每片该补铁剂含铁元素的质量为________。
人体只能吸收，医生建议在服用该补铁剂时，同时服用有较强还原性的维生素，理由是_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
17.（16分）现有一混合溶液，可能含有以下离子中的若干种：、、、、、、，现取三份该混合溶液进行如下实验。已知：
实验：向第一份混合溶液中加入溶液，有沉淀产生；
实验：向第二份混合溶液中滴加的溶液，溶液中沉淀的质量与氢氧化钠的体积关系如图所示：
实验：向第三份混合溶液中加入足量溶液后，得到干燥的沉淀。
由实验推断该混合溶液 ______填“一定”或“不一定”含有。
实验中沉淀质量减少的离子方程式 ______。
实验生成沉淀的物质的量是 ______。
综合上述实验，你认为以下结论正确的是 ______填标号。
A.该混合溶液中一定含有、、、、，可能含
B.该混合溶液中一定含有、、、、，且每一份中
C.该混合溶液中一定含有、、、，可能含、
D.若要确定该混合溶液中是否含有，还需进行焰色反应来进行检验
该实验中共需要溶液，某化学实验小组欲用固体准确配制该浓度的溶液
请计算配制此溶液需称取固体的质量为 ______。
如图所示的仪器中配制溶液无需使用的是 ______填字母，还缺少的玻璃仪器是 ______。
若实验遇下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是 ______填字母。
A.定容时俯视刻度线
B.定容时水加多了用胶头滴管吸出
C.移液前，容量瓶内有蒸馏水
D.未冷却至室温就转移定容
18.（12分） 某混合溶液中可能含有的离子如下表所示：
可能大量含有的阳离子 、、、、、
可能大量含有的阴离子 、、、、
为探究其成分，进行了以下探究实验。
探究一：
甲同学取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的物质的量与加入氢氧化钠溶液的体积的关系如图所示。
该溶液中一定含有的阳离子是 ______ ，其对应物质的量浓度之比为 ______ ，一定不存在的阴离子是 ______ ；
请写出沉淀减少过程中发生反应的离子方程式 ______ 。
探究二：
乙同学检测到该溶液中含有大量的、、，若向该混合溶液中通入一定量的，溶液中、、的物质的量与通入的体积标准状况的关系如下表所示，分析后回答下列问题：
的体积标准状况
当通入的体积为时，溶液中发生反应的离子方程式为 ______ ；
原溶液中、、的物质的量浓度之比为 ______ 。
安徽省六安市2025-2026学年高一化学上学期期末模拟卷一
参考答案
1.【答案】
【解析】A.飞机窝扇用的耐高温的合金材料是钛合金，属于新型合金，不合题意；
B.由于钛合金的硬度大、耐酸碱的腐蚀，因此可用于蛟龙号载人舱的舱体材料等，属于新型合金，不合题意；
C.不锈钢在世纪末世纪初研制、投产，是一种由铁和碳元素形成的传统合金，还添加了少量的铬、镍等金属，不属于新型合金，符合题意；
D.新能源汽车储氢材料，有、、等，属于新型合金，不合题意。
故选C。
2.【答案】
【解析】雾是一种胶体，所以月光穿过薄雾形成的种种美景的本质原因是空气中的小水滴颗粒直径大小约为，故选D。
3.【答案】
【解析】A.中子数为的氯原子的质量数为，该氯原子表示为：，A正确；
B.聚乙烯由乙烯发生加聚反应生成，链节为，B正确；
C.氮气属于共价分子，氮原子间形成对电子对，电子式为：，C错误；
D.和形成化学键时，镁原子失去电子形成镁离子，氯原子得到电子形成氯离子，形成过程为： ，D正确；
答案选C。
4.【答案】
【解析】A.用天平称量药品，药品不能直接放在托盘内，天平称量应遵循“左物右码”，故A错误；
B.固体溶解用玻璃棒搅拌，加速溶解，故B正确；
C.转移溶液时，应用玻璃棒引流，防止溶液洒落，故C错误；
D.胶头滴管不能伸入容量瓶内，应在容量瓶正上方，悬空滴加，故D错误。
故选：。
5.【答案】
【解析】A.使无色酚酞试液呈红色的溶液显碱性，该组离子之间不反应，与氢氧根离子也不反应，可大量共存，故A正确；
B.为蓝色，与无色不符，故B错误；
C.、结合生成沉淀，不能大量共存，故C错误；
D.使紫色石蕊试液呈红色的溶液显酸性，氢离子与不能大量存在，故D错误；
故选：。
6.【答案】
【解析】A.由题意可知，物质为氧化钠，属于碱性氧化物，属于碱，A正确；
B.反应为钠变为氢氧化钠，其中钠由价变为价，化合价升高，需要加入氧化剂，B错误；
C.钠放入硫酸铜溶液中，钠会先和水反应，不能置换出硫酸铜中的铜，C错误；
D.澄清的石灰水与 溶液、 溶液均生成白色沉淀，不能鉴别，D错误；
故选A。
7.【答案】
【解析】A.氯气和反应生成，碘单质遇到淀粉变蓝色，其中氯气为氧化剂，为氧化产物，氧化剂氯气的氧化性大于氧化产物，故A正确；
B.浓盐酸有挥发性，会伴随氯气一起进入硝酸银溶液中，故无法说明氯气与水反应生成，故B错误；
C.氯气和氯化亚铁溶液反应生成氯化铁，溶液变为棕黄色，说明氯气具有氧化性，故C正确；
D.氯气和水反应生成强酸盐酸和漂白作用的次氯酸，氯气通入紫色石蕊试液先变红后褪色，故D正确；
故选B。
8.【答案】
【解析】A.的摩尔质量是，故A错误；
B.的物质的量为，含有氢原子的数目为，故B正确；
C.不是标准状况，不能使用气体摩尔体积，无法计算常温常压下中含有氯分子的数目，故C错误；
D.溶液体积未知，无法计算溶液中含有的数目，故D错误；
故选：。
9.【答案】
【解析】转化为： ，有 参与反应， 与变红，故可用溶液检验转化Ⅰ中的 是否转化完全，A正确；
B.根据转化方程式可知，每有 反应时，转移电子为，则 的物质的量为，发生反应时转移的电子数为，B正确；
C.根据分析，转化为 ，C正确；
D.根据分析中总转化方程式 可知，随反应进行，不断生成 ，则酸性不断增强，D错误；
故选D。
10.【答案】
【解析】A.小苏打溶液中加入少量溶液，反应产生和，反应离子方程式为，A错误；
B.与酸反应，被氧化为，反应原理不符合事实，B错误；
C.二者反应除产生外，还产生沉淀，C错误；
D.反应符合事实，遵循离子方程式中物质拆分原则，D正确；
故合理选项是。
11.【答案】
【解析】解：阳离子，质量数为，核外有个电子，所以其质子数，由于中子数质量数质子数，故质子数。
故选：。
12.【答案】
【解析】配平反应Ⅰ：，反应中元素的化合价升高，元素的化合价降低；反应Ⅱ：，反应中、元素的化合价升高，元素的化合价降低，据此分析。反应Ⅰ中只有元素被氧化，则只有是氧化产物，故 A错误；处理时反应 Ⅰ、Ⅱ中消耗的物质的量不相等，故B错误；反应Ⅱ中，氧化剂为，还原剂为，则还原剂、氧化剂的物质的量之比为，故C正确；反应Ⅰ、Ⅱ中每处理，转移电子，则转移电子数相同，故D错误。
13.【答案】
【解析】
由分析可知，为，为，为，为元素。
A.同一周期从左向右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径由小到大的顺序是，故A错误；
B.和氧化铁在高温下发生铝热反应，属于置换反应，故B正确；
C.为元素，的最高价氧化物对应水化物为硫酸，硫酸为强酸，故C错误；
D.为元素，为元素，同周期元素从左到右非金属性增强即，则的氢化物的稳定性强于的氢化物的稳定性，故D错误；
故选：。
14.【答案】
【解析】A.钠燃烧不能在烧杯中进行，故A错误；
B.氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应会生成沉淀，故B错误；
C.根据红墨水的移动情况即可判断热效应，故C正确；
D.应从垂直光线方向观察，故D错误；
故选C。
15.【答案】一
；
；
二
【解析】一反应为氯酸钠、硫酸、二氧化硫反应生成二氧化氯和硫酸氢钠，反应的化学方程式为 ；
故答案为 ；
未等稀释后的溶液冷却至室温就转移到容量瓶中，由于温度高于室温，定容后恢复室温，体积减小，浓度偏大，正确；
定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，吸出的含有溶质，浓度偏低，错误；
定容时，俯视刻度线，液体体积偏小，浓度偏大，正确；
使用容量瓶前，用蒸馏水洗涤，且未干燥，对结果无影响，错误；
故答案为；
去除粗盐水中的、，使其转化成沉淀，加入的试剂分别为、；故答案为：、 ；
中氯元素的化合价为价，为强电解质，在水中的电离方程式为 ；
故答案为 ； ；
消毒剂的消毒是基于物质的氧化性，氯气得电子，亚氯酸钠得电子，的有效氯含量约为；
故答案为：；
二根据钠元素守恒，与水反应得氢氧化钠物质的量为，沉淀质量达到最大值，溶液的溶质为氯化钠，根据氯元素守恒，氯元素的物质的量为，故浓度为；
故答案为；
继续加入的后，沉淀质量不再减少，故A的物质的量为，故的物质的量为，故浓度为；
故答案为
16.【答案】增大接触面积，加快反应速率 盐酸 向溶液中加入溶液后，溶液由浅红色变成深红色 易被氧化，维生素具有较强还原性，可作抗氧化剂，防止被氧化而导致补铁剂失效
【解析】将补铁剂碾碎可增大接触面积，加快其与试剂的反应速率。
根据“该补铁剂不溶于水，但能溶于人体中的胃液含盐酸”可知，试剂是盐酸。
与反应产生红色物质，故加入试剂后溶液变为浅红色，说明溶液中含有。
加入溶液后，溶液由浅红色变成深红色，则溶液中的浓度比溶液中的大，又具有氧化性，故溶液中生成的是氧化产生的，说明溶液中含有。
酸性条件下，与发生反应的离子方程式为。
实验中的转化关系为，则片补铁剂中
，故每片补铁剂中含有铁元素的质量为。
17.【答案】不一定
；
；玻璃棒、胶头滴管
【解析】由实验不能推断该混合溶液是否含有，因为氯化银、碳酸银、硫酸银都是白色沉淀；
实验中沉淀质量减少过程是氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，反应离子方程式为；
实验生成沉淀是，；由分析可知，溶液一定含有、、、、，不能确定是否含有，可以进行焰色反应来进行检验，当没有时，的物质的量最小，此时，故每一份中，选项中BD正确，AC错误；
没有容量瓶，需要配制溶液，故需要称量质量为；
由配制步骤：计算称量溶解移液洗涤定容摇匀，可知不需要分液漏斗、圆底烧瓶，还需要玻璃瓶、胶头滴管；
定容时俯视刻度线，液面在刻度线下方，溶液体积偏大，溶液浓度偏高，符合题意，故A正确；
B.定容时水加多了用胶头滴管吸出，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，不符合题意，故B错误；
C.最后需要加水定容，移液前，容量瓶内有蒸馏水，对溶液浓度无影响，不符合题意，故C错误；
D.氢氧化钠溶解放出热量，溶液具有热胀冷缩性质，未冷却至室温就转移定容，冷却后溶液体积偏小，溶液浓度偏高，符合题意，故D正确；
故答案为：。
18.【答案】、、；：：；、
：：
【解析】根据图象，开始加入没有沉淀和气体产生，则一定有；
依据离子共存分析，一定不含有、，开始加入无沉淀生成说明发生的反应是：，后来有沉淀产生且最后消失，则一定没有、、，有；
再加入氢氧化钠溶液至，图象分析可知生成沉淀增多至最大，反应为，消耗氢氧化钠溶液，
继续加入氢氧化钠，沉淀量不变，说明氢氧化钠和溶液中的铵根离子反应，，消耗氢氧化钠溶液，
继续加入氢氧化钠溶液，沉淀开始溶解，到加入氢氧化钠溶液，沉淀全部溶解，发生的反应为，消耗氢氧化钠；
沉淀的质量不变，反应为，则有；
综上所述一定含有、、，物质的量之比：：：：，
故答案为：、、；：：；、；
沉淀减少过程中发生反应是氢氧化铝沉淀溶解于氢氧化钠溶液中的反应，反应的离子方程式为：，
故答案为：；
由于还原性：，加入氯气时溶液中，变成，消耗的物质的量为，发生：，，消耗，需要氯气，则说明开始通入只发生：，此时，消耗，生成，此时，则说明原溶液中；
故答案为：；
根据表数据：变成，消耗的物质的量为，发生：，，消耗，需要氯气，
则，所以原溶液中：
，
，
：：：：：：，
故答案为：：：。
取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，分析产生沉淀的物质的量与加入氢氧化钠溶液的体积的关系，开始加入无沉淀生成说明发生的反应是：，再加入氢氧化钠溶液至，图象分析可知生成沉淀增多至最大，反应为，消耗氢氧化钠溶液，继续加入氢氧化钠，沉淀量不变，说明氢氧化钠和溶液中的铵根离子反应，，消耗氢氧化钠溶液，继续加入氢氧化钠溶液，沉淀开始溶解，到加入氢氧化钠溶液，沉淀全部溶解，发生的反应为，消耗氢氧化钠；依据定量关系分析判断离子存在情况和离子物质的量之比；
沉淀减少的反应是氢氧化铝溶解在氢氧化钠溶液的反应；
分析：还原性：，加入氯气时溶液中，则说明通入只发生：，变成，消耗的物质的量为，发生：，，根据反应方程式计算。安徽省六安市2025-2026学年高一化学上学期期末模拟卷一
评分细则
2. 3. 4. 5. 6. 7.
8. 9. 10. 11. 12. 13. 14.
15. 一 （2分）
（2分）
； （2分）
； （2分）
（2分）
二 （2分）
（2分）
16. 增大接触面积，加快反应速率 （2分）
盐酸（2分） （2分）
向溶液中加入溶液后，溶液由浅红色变成深红（2分）色 （2分）
（2分）易被氧化，维生素具有较强还原性，可作抗氧化剂，防止被氧化而导致补铁剂失效 （2分）
17. 不一定（2分）
（2分）
； （2分）
（2分） （2分）；玻璃棒、胶头滴管 （2分）
（2分）
18. 、、；：：（2分）；、（2分）
（2分）
（2分）
：： （2分）安徽省六安市2025-2026学年高一化学上学期期末
模拟卷一
考试时间：75分钟 满分：100分
一、单选题：(每题3分，共42分)
1.下列材料中所涉及的合金不属于新型合金的是( )
A.飞机窝扇用的是耐高温的合金材料 B.蛟龙号载人舱是用钛合金制的 C.深海一号能源站钢架子 D.新能源汽车储氢材料
2.朱自清在荷塘月色中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影”月光穿过薄雾形成种种美景的本质原因是( )
A. 发生了丁达尔效应 B. 空气中的小水滴颗粒的布朗运动
C. 雾是一种胶体，胶粒带有电荷 D. 空气中的小水滴颗粒直径为
3.下列化学用语不正确的是( )
A. 中子数为的氯原子：
B. 聚乙烯的链节：
C. 的电子式：
D. 由和形成化学键的过程：
4.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是( )
A. 称量 B. 溶解
C. 转移 D. 定容
5.下列离子能大量共存的是( )
A. 使无色酚酞试液呈红色的溶液中：、、、
B. 无色透明的溶液中：、、、
C. 含有大量的溶液中：、、、
D. 使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：、、、
6.钠及其化合物的“价类”二维图及部分转化关系如图所示，其中为钠的另一种氧化物。下列有关说法正确的是
A. 物质为，是碱性氧化物，的物质类别为碱
B. 反应通过加入还原剂实现转化
C. 钠放入硫酸铜溶液中可观察到红色固体析出
D. 可用澄清的石灰水鉴别溶液和溶液
7.探究是培养创新精神和实践能力的手段。用如下装置探究氯气的性质，图中三支试管口均放置浸有溶液的棉花。下列对实验现象的分析错误的是( )
A. 中淀粉试纸变蓝，说明氯气的氧化性强于碘
B. 中产生白色沉淀，说明氯气与水反应生成
C. 中的溶液变为棕黄色，说明氯气有氧化性
D. 溶液先变红后褪色，说明氯水有酸性和漂白性
8.为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A. 的摩尔质量是
B. 中含有氢原子的数目为
C. 常温常压下中含有氯分子的数目为
D. 溶液中，含有的数目为
9.黄铁矿常被误认为是黄金，故又称为“愚人金”。在酸性条件下黄铁矿能够发生如图转化。下列说法错误的是
A. 可用溶液检验转化Ⅰ中的是否转化完全
B. 当有发生转化 Ⅰ时转移电子
C. 转化Ⅲ的离子方程式为
D. 转化总过程中环境的酸性不断减弱
10.下列反应的离子方程式书写中，正确的是
A. 小苏打溶液中加入少量溶液：
B. 铁跟稀硫酸反应：
C. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：
D. 氧化铁与稀硫酸反应：
11.已知质量数为的某阳离子，核外有个电子，则核内中子数为( )
A. B. C. D.
12.用、处理酸性废水中的，发生反应如下：
反应Ⅰ：未配平
反应Ⅱ：未配平
下列有关说法正确的是( )
A. 反应Ⅰ和Ⅱ中、都是氧化产物
B. 处理时反应 Ⅰ、Ⅱ中消耗的物质的量相等
C. 反应Ⅱ中还原剂、氧化剂的物质的量之比为
D. 反应Ⅰ、Ⅱ中每处理，转移电子数不相等
13.、、、均为短周期主族元素，原子序数依次增大。与位于同一主族，的核外电子数是的倍，、、原子的最外层电子数之和等于的核外电子数。下列说法正确的是( )
A. 原子半径由小到大的顺序为
B. 单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应
C. 的最高价氧化物对应的水化物为弱酸
D. 的氢化物稳定性弱于的氢化物稳定性
14.某同学欲利用下列装置进行相关实验，其中方案设计合理的是
A.钠燃烧 B.制备氢氧化铁胶体 C.探究碳酸氢钠溶解时的热效应 D.观察鸡蛋清溶液是否具有丁达尔效应
A. B. C. D.
二、非选择题（58分）
15.（14分）一可用来漂白织物，其生产工艺流程如下图所示。
回答下列问题：
写出反应的化学方程式：_______________________________________________。
在配制溶液过程中，下列操作会使所配制溶液浓度偏大的是____________。
未等稀释后的溶液冷却至室温就转移到容量瓶中并定容
定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
定容时，俯视刻度线
使用容量瓶前，用蒸馏水洗涤，且未干燥
电解所用的食盐水由粗盐水精制而成，去除粗盐水中的、，加入的试剂分别为________________、_________________
中氯元素的化合价为_______，写出其在水溶液中的电离方程式_____________
“有效氯含量”是指每克含氯消毒剂的能力相当于多少克的氧化能力。则的有效氯含量为_____________保留两位小数。
16.（16分）铁是人体必需的微量元素，严重缺铁时需要服用补铁剂。实验小组为研究某补铁剂中铁元素的价态及其含量，设计并进行了如下实验：
【查阅资料】该补铁剂不溶于水，但能溶于人体中的胃液含盐酸。
中的硫元素为价。
实验Ⅰ检验该补铁剂中铁元素的价态。
将补铁剂碾碎的目的是____________。
试剂是________。
加入试剂后溶液变为浅红色，说明溶液中含有________。
能证明溶液中含有的实验现象是________________________________________。
写出上述条件下与发生反应的离子方程式：____________________________。
实验Ⅱ测定该补铁剂中铁元素的含量。
计算每片该补铁剂含铁元素的质量为________。
人体只能吸收，医生建议在服用该补铁剂时，同时服用有较强还原性的维生素，理由是_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
17.（16分）现有一混合溶液，可能含有以下离子中的若干种：、、、、、、，现取三份该混合溶液进行如下实验。已知：
实验：向第一份混合溶液中加入溶液，有沉淀产生；
实验：向第二份混合溶液中滴加的溶液，溶液中沉淀的质量与氢氧化钠的体积关系如图所示：
实验：向第三份混合溶液中加入足量溶液后，得到干燥的沉淀。
由实验推断该混合溶液 ______填“一定”或“不一定”含有。
实验中沉淀质量减少的离子方程式 ______。
实验生成沉淀的物质的量是 ______。
综合上述实验，你认为以下结论正确的是 ______填标号。
A.该混合溶液中一定含有、、、、，可能含
B.该混合溶液中一定含有、、、、，且每一份中
C.该混合溶液中一定含有、、、，可能含、
D.若要确定该混合溶液中是否含有，还需进行焰色反应来进行检验
该实验中共需要溶液，某化学实验小组欲用固体准确配制该浓度的溶液
请计算配制此溶液需称取固体的质量为 ______。
如图所示的仪器中配制溶液无需使用的是 ______填字母，还缺少的玻璃仪器是 ______。
若实验遇下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是 ______填字母。
A.定容时俯视刻度线
B.定容时水加多了用胶头滴管吸出
C.移液前，容量瓶内有蒸馏水
D.未冷却至室温就转移定容
18.（12分） 某混合溶液中可能含有的离子如下表所示：
可能大量含有的阳离子 、、、、、
可能大量含有的阴离子 、、、、
为探究其成分，进行了以下探究实验。
探究一：
甲同学取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的物质的量与加入氢氧化钠溶液的体积的关系如图所示。
该溶液中一定含有的阳离子是 ______ ，其对应物质的量浓度之比为 ______ ，一定不存在的阴离子是 ______ ；
请写出沉淀减少过程中发生反应的离子方程式 ______ 。
探究二：
乙同学检测到该溶液中含有大量的、、，若向该混合溶液中通入一定量的，溶液中、、的物质的量与通入的体积标准状况的关系如下表所示，分析后回答下列问题：
的体积标准状况
当通入的体积为时，溶液中发生反应的离子方程式为 ______ ；
原溶液中、、的物质的量浓度之比为 ______ 。
