安徽省六安市2025-2026学年高二化学上学期期末
模拟测试卷一
评分细则
1. 2. 3. 4. 5. 6. 7.
8. 9. 10. 11. 12. 13. 14.
15. （2分） 焦炭燃烧放热，为碳酸钙分解提供能量，可以充分利用能源，提高资源利用率（2分）
（2分） （2分） 温度过高，二氧化碳的溶解度降低，导致沉钙时高纯碳酸钙的收率降低（2分）
（2分）
（2分）
16. 气体颜色先变浅又逐渐变深（2分）
产生黄色沉淀（2分）；；黄色沉淀转化为黑色（2分）
具支试管（2分）；导管中水柱上升（2分）；铁钉表面吸附的水膜呈弱酸性或中性，溶有一定量的氧气，铁钉表面发生吸氧腐蚀（2分）
17. 柱状恒压分滴液漏斗 （2分） （2分）
温度过低葡萄糖酸锌会析出，且反应速率较慢，温度过高葡萄糖酸锌容易分解 （2分） 水浴加热（2分）
（2分）
乙醇 （2分） 滴入最后一滴标准液后，溶液恰好由蓝色变为酒红色，且保持半分钟不变色 （2分） （2分）
18. （2分）
（2分）
（2分）；（2分）
（2分）
还原反应（2分）
（2分）
第1页，共1页
Ca(CIIO),+ZnSOZn(CH)+CaSo安徽省六安市2025-2026学年高二化学上学期期末
模拟测试卷一
考试时间：75分钟 满分：100分
一、单选题（每题3分，共42分）
1.下列铁制品防护的装置或方法中，不正确的是( )
A.外加电流 B.牺牲阳极 C.表面镀铜 D.表面刷油漆
A. B. C. D.
2.中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如图所示。
已知：几种物质中化学键的键能如表所示。
化学键 中键 中键 中键 中键 中键
键能
若反应过程中分解了水，则下列说法不正确的是( )
A. 总反应为 B. 过程Ⅰ吸收了能量
C. 过程Ⅱ放出了能量 D. 过程Ⅲ属于放热反应
3.某同学设计如图所示实验，探究化学反应中的能量变化
下列判断正确的是
A. 由实验可知，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ所涉及的反应都是放热反应
B. 将实验Ⅰ中的镁片更换为等质量的镁粉后释放出的热量增多
C. 实验Ⅲ中将玻璃搅拌器改为铜质搅拌器对实验结果没有影响
D. 实验Ⅲ中若用浓硫酸测定中和反应的反应热，则测定的偏低
4.下列过程是非自发过程的是( )
A. 气体的扩散 B. 室温下水结成冰
C. 水由高处向低处流 D. 有序排列的火柴散落成无序排列
5.将纯水加热到较高的温度，下列叙述正确的为( )
A. 水的离子积变大，变小，呈中性 B. 水的离子积不变，不变，呈中性
C. 水的离子积变小，变大，呈碱性 D. 水的离子积变大，变小，呈酸性
6.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：
下列说法正确的是( )
A. 的燃烧热为
B. 反应中的能量变化如图所示
C. 转变成的过程一定要吸收能量
D. 根据推知反应的
7.已知的速率方程为为速率常数，只与温度、催化剂有关。实验测得，在催化剂表面反应的变化数据如下：
下列说法正确的是( )
A. ，
B. 时，
C. 相同条件下，增大的浓度或催化剂的表面积，都能加快反应速率
D. 保持其他条件不变，若起始浓度为，当浓度减至一半时共耗时
8.一定条件下将和通入恒容密闭容器中发生反应：，图为的平衡转化率与温度和之间的关系，图为平衡时的体积分数与温度或压强之间的关系，且。下列说法正确的是( )
A. 图中、、的相对大小关系是
B. 图中、、三点对应的平衡常数
C. 图中表示压强，点的数值比点的大
D. 若点的体积分数为，则该点的平衡转化率为
9.某化学研究小组探究外界条件对化学反应的速率和平衡的影响图像如下，下列判断正确的是( )
A. 由图可知，，该反应正反应为吸热反应
B. 由图可知，该反应
C. 图中，表示反应速率正逆的是点
D. 图中，若，则曲线一定使用了催化剂
10.元素为短周期元素，其第一电离能与原子序数的关系如图。下列说法正确的是( )
A. 和同主族 B. 金属性：
C. 原子半径： D. 最简单氢化物沸点：
11.如图所示为工业合成氨的流程图。下列说法错误的是( )
A. 步骤中“净化”可以防止催化剂“中毒”
B. 步骤、、均有利于提高原料的平衡转化率
C. 步骤中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率
D. 工业合成氨反应，该反应能在低温自发进行
12.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如图所示，下列叙述不正确的是( )
A. 第一电离能：
B. 的电负性小于
C. 元素原子核外共有种不同运动状态的电子
D. 的单质可分别与、的单质发生氧化还原反应
13.利用微生物电池可处理有机废水和废气如，下列说法正确的是( )
A. 电路中电流的方向是从极流向极
B. 透过阳离子交换膜由右向左移动
C. 正极反应为：
D. 有机废水在微生物作用下发生了还原反应
14.常温下，用溶液滴定溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是 ( )
A. 点所示溶液中：
B. 点所示溶液中：
C. 点所示溶液中：
D. 滴定过程中可能出现：
二、非选择题
15.（14分）高纯碳酸钙在电子材料工业中用于集成电路板、固体激光材料的制作。利用原料碳酸钙含少量镁的化合物制备高纯碳酸钙，流程示意图如下。
已知：
物质
煅烧：
碳酸钙受热完全分解的化学方程式为______。
煅烧时，将原料碳酸钙与焦炭按一定比例混合，连续鼓入空气，使焦炭完全燃烧。从能源及资源利用的角度说明该工艺的优点______。
溶浸：
用离子方程式表示溶液呈酸性的原因______。
溶浸的化学方程式为______。
若溶浸温度较高，沉钙时高纯碳酸钙的收率降低如下图所示，原因是______。
精制：
溶浸后，溶液含有的金属阳离子有、。通过平衡常数可判断进行的程度，该反应的______。说明该反应进行的基本完全。
沉钙反应的离子方程式为______。
16.（14分）化学是一门以实验为基础的学科。回答下列问题：
Ⅰ压强对化学平衡的影响。
如图所示，用注射器吸入和的混合气体使注射器的活塞位于Ⅰ处，将细管端用胶塞封闭。然后把活塞拉到Ⅱ处，观察到管内混合气体的颜色变化为________。
Ⅱ沉淀的转化。
向盛有溶液的试管中滴加滴溶液，观察到的现象为______________，振荡试管，然后再向其中滴加滴溶液，发生反应的离子方程式为__________，观察到的现象为______________。
Ⅲ金属的腐蚀。
将经过酸洗除锈的铁钉用饱和食盐水浸泡一下，放入如图所示的装置中，仪器的名称为________，几分钟后，观察导管中水柱的变化为_________，引起这种变化的原因为______________________。
17.（16分）葡萄糖酸锌相对分子质量，是一种有机补锌剂，易溶于热水，不溶于乙醇，温度高于即开始分解。实验室制备葡萄糖酸锌装置如图夹持、控温装置略：
图中带支管仪器的名称是：________________，处为冷凝回流装置，图中仪器使用正确且效果最好的是________。填字母
该反应需控制温度在左右，其原因为________________________，可采用的加热方式是__________。
三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为______________________。
反应完毕后，再经过一系列实验操作得到葡萄糖酸锌粗品粗品含少量难溶于水的杂质，纯化粗品的操作为：取烧杯加入蒸馏水，加热至微沸，加入粗品，得到葡萄糖酸锌饱和溶液，趁热减压过滤，除去不溶物，将滤液冷却至室温，加入_________溶液并搅拌促进晶体析出，待晶体充分析出后，减压过滤，在下用恒温干燥箱烘干。
测定产品纯度：取提纯后的产品溶于水配制成溶液，取置于锥形瓶中，向其中滴入少量作为指示剂遇生成，再加入过量的无色溶液遇生成，同时发生反应：酒红色无色蓝色。再用标准溶液滴定至终点三次滴定平均消耗锌标准溶液。
滴定终点的现象为____________________________________________________________________。
该产品的纯度为_______________。用含，、，、的代数式表示
四、推断题：本大题共1小题，共10分。
18.（14分）甲烷在工业上有很多用途。回答下列问题：
利用甲烷催化还原消除氮氧化物的污染：
；
． ；
． 。
其中：。
___________用含、的代数式表示。
在某恒容密闭容器中充入和，只发生反应，的平衡转化率随温度的变化关系如图所示。
曲线上、两点的正反应速率：__________填“”、“”或“”。
时，若反应进行到时达到平衡，此时测得混合气体的总压强为，则内，_________，反应平衡常数________用分压表示，分压物质的量分数总压。
下列说法正确的是__________填标号。
A.当混合气体的密度不再随时间改变时，该反应达到平衡
B.该反应的反应物的键能总和小于生成物的键能总和
C.降低温度，有利于提高的转化率，反应平衡常数也增大
D.加入合适的催化剂，的值增大
甲烷氧气燃料电池的工作原理如图所示、均为惰性电极，气体已换算成标准状况。
电池工作时，电极上发生_________填“还原反应”或“氧化反应”。
电极上的电极反应式为_________。安徽省六安市2025-2026学年高二化学上学期期末
模拟测试卷一
考试时间：75分钟 满分：100分
一、单选题（每题3分，共42分）
1.下列铁制品防护的装置或方法中，不正确的是( )
A.外加电流 B.牺牲阳极 C.表面镀铜 D.表面刷油漆
A. B. C. D.
2.中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如图所示。
已知：几种物质中化学键的键能如表所示。
化学键 中键 中键 中键 中键 中键
键能
若反应过程中分解了水，则下列说法不正确的是( )
A. 总反应为 B. 过程Ⅰ吸收了能量
C. 过程Ⅱ放出了能量 D. 过程Ⅲ属于放热反应
3.某同学设计如图所示实验，探究化学反应中的能量变化
下列判断正确的是
A. 由实验可知，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ所涉及的反应都是放热反应
B. 将实验Ⅰ中的镁片更换为等质量的镁粉后释放出的热量增多
C. 实验Ⅲ中将玻璃搅拌器改为铜质搅拌器对实验结果没有影响
D. 实验Ⅲ中若用浓硫酸测定中和反应的反应热，则测定的偏低
4.下列过程是非自发过程的是( )
A. 气体的扩散 B. 室温下水结成冰
C. 水由高处向低处流 D. 有序排列的火柴散落成无序排列
5.将纯水加热到较高的温度，下列叙述正确的为( )
A. 水的离子积变大，变小，呈中性 B. 水的离子积不变，不变，呈中性
C. 水的离子积变小，变大，呈碱性 D. 水的离子积变大，变小，呈酸性
6.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：
下列说法正确的是( )
A. 的燃烧热为
B. 反应中的能量变化如图所示
C. 转变成的过程一定要吸收能量
D. 根据推知反应的
7.已知的速率方程为为速率常数，只与温度、催化剂有关。实验测得，在催化剂表面反应的变化数据如下：
下列说法正确的是( )
A. ，
B. 时，
C. 相同条件下，增大的浓度或催化剂的表面积，都能加快反应速率
D. 保持其他条件不变，若起始浓度为，当浓度减至一半时共耗时
8.一定条件下将和通入恒容密闭容器中发生反应：，图为的平衡转化率与温度和之间的关系，图为平衡时的体积分数与温度或压强之间的关系，且。下列说法正确的是( )
A. 图中、、的相对大小关系是
B. 图中、、三点对应的平衡常数
C. 图中表示压强，点的数值比点的大
D. 若点的体积分数为，则该点的平衡转化率为
9.某化学研究小组探究外界条件对化学反应的速率和平衡的影响图像如下，下列判断正确的是( )
A. 由图可知，，该反应正反应为吸热反应
B. 由图可知，该反应
C. 图中，表示反应速率正逆的是点
D. 图中，若，则曲线一定使用了催化剂
10.元素为短周期元素，其第一电离能与原子序数的关系如图。下列说法正确的是( )
A. 和同主族 B. 金属性：
C. 原子半径： D. 最简单氢化物沸点：
11.如图所示为工业合成氨的流程图。下列说法错误的是( )
A. 步骤中“净化”可以防止催化剂“中毒”
B. 步骤、、均有利于提高原料的平衡转化率
C. 步骤中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率
D. 工业合成氨反应，该反应能在低温自发进行
12.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如图所示，下列叙述不正确的是( )
A. 第一电离能：
B. 的电负性小于
C. 元素原子核外共有种不同运动状态的电子
D. 的单质可分别与、的单质发生氧化还原反应
13.利用微生物电池可处理有机废水和废气如，下列说法正确的是( )
A. 电路中电流的方向是从极流向极
B. 透过阳离子交换膜由右向左移动
C. 正极反应为：
D. 有机废水在微生物作用下发生了还原反应
14.常温下，用溶液滴定溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是 ( )
A. 点所示溶液中：
B. 点所示溶液中：
C. 点所示溶液中：
D. 滴定过程中可能出现：
二、非选择题
15.（14分）高纯碳酸钙在电子材料工业中用于集成电路板、固体激光材料的制作。利用原料碳酸钙含少量镁的化合物制备高纯碳酸钙，流程示意图如下。
已知：
物质
煅烧：
碳酸钙受热完全分解的化学方程式为______。
煅烧时，将原料碳酸钙与焦炭按一定比例混合，连续鼓入空气，使焦炭完全燃烧。从能源及资源利用的角度说明该工艺的优点______。
溶浸：
用离子方程式表示溶液呈酸性的原因______。
溶浸的化学方程式为______。
若溶浸温度较高，沉钙时高纯碳酸钙的收率降低如下图所示，原因是______。
精制：
溶浸后，溶液含有的金属阳离子有、。通过平衡常数可判断进行的程度，该反应的______。说明该反应进行的基本完全。
沉钙反应的离子方程式为______。
16.（14分）化学是一门以实验为基础的学科。回答下列问题：
Ⅰ压强对化学平衡的影响。
如图所示，用注射器吸入和的混合气体使注射器的活塞位于Ⅰ处，将细管端用胶塞封闭。然后把活塞拉到Ⅱ处，观察到管内混合气体的颜色变化为________。
Ⅱ沉淀的转化。
向盛有溶液的试管中滴加滴溶液，观察到的现象为______________，振荡试管，然后再向其中滴加滴溶液，发生反应的离子方程式为__________，观察到的现象为______________。
Ⅲ金属的腐蚀。
将经过酸洗除锈的铁钉用饱和食盐水浸泡一下，放入如图所示的装置中，仪器的名称为________，几分钟后，观察导管中水柱的变化为_________，引起这种变化的原因为______________________。
17.（16分）葡萄糖酸锌相对分子质量，是一种有机补锌剂，易溶于热水，不溶于乙醇，温度高于即开始分解。实验室制备葡萄糖酸锌装置如图夹持、控温装置略：
图中带支管仪器的名称是：________________，处为冷凝回流装置，图中仪器使用正确且效果最好的是________。填字母
该反应需控制温度在左右，其原因为________________________，可采用的加热方式是__________。
三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为______________________。
反应完毕后，再经过一系列实验操作得到葡萄糖酸锌粗品粗品含少量难溶于水的杂质，纯化粗品的操作为：取烧杯加入蒸馏水，加热至微沸，加入粗品，得到葡萄糖酸锌饱和溶液，趁热减压过滤，除去不溶物，将滤液冷却至室温，加入_________溶液并搅拌促进晶体析出，待晶体充分析出后，减压过滤，在下用恒温干燥箱烘干。
测定产品纯度：取提纯后的产品溶于水配制成溶液，取置于锥形瓶中，向其中滴入少量作为指示剂遇生成，再加入过量的无色溶液遇生成，同时发生反应：酒红色无色蓝色。再用标准溶液滴定至终点三次滴定平均消耗锌标准溶液。
滴定终点的现象为____________________________________________________________________。
该产品的纯度为_______________。用含，、，、的代数式表示
四、推断题：本大题共1小题，共10分。
18.（14分）甲烷在工业上有很多用途。回答下列问题：
利用甲烷催化还原消除氮氧化物的污染：
；
． ；
． 。
其中：。
___________用含、的代数式表示。
在某恒容密闭容器中充入和，只发生反应，的平衡转化率随温度的变化关系如图所示。
曲线上、两点的正反应速率：__________填“”、“”或“”。
时，若反应进行到时达到平衡，此时测得混合气体的总压强为，则内，_________，反应平衡常数________用分压表示，分压物质的量分数总压。
下列说法正确的是__________填标号。
A.当混合气体的密度不再随时间改变时，该反应达到平衡
B.该反应的反应物的键能总和小于生成物的键能总和
C.降低温度，有利于提高的转化率，反应平衡常数也增大
D.加入合适的催化剂，的值增大
甲烷氧气燃料电池的工作原理如图所示、均为惰性电极，气体已换算成标准状况。
电池工作时，电极上发生_________填“还原反应”或“氧化反应”。
电极上的电极反应式为_________。
安徽省六安市2025-2026学年高二化学上学期期末
模拟测试卷一
参考答案
1.【答案】
【解析】A.此为外加电源的阴极保护法，被保护金属钢制管桩应与电源负极相连，故A错误；
B.镁比铁活泼，此为牺牲阳极的阴极保护法，故B正确；
C.铁上镀铜，铁质镀件接电源负极，铜接电源正极，硫酸铜作电镀液，故C正确；
D.表面刷漆可以隔绝空气，起到防护作用，故D正确；
故答案为。
2.【答案】
【解析】A.用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，则总反应为，故A正确；
B.断裂化学键吸收能量，结合表中数据可知，过程Ⅰ吸收了能量，故B正确；
C.形成化学键释放能量，则过程Ⅱ放出了能量，故C正确；
D.过程Ⅲ为过氧化氢生成氧气和氢气，吸收的能量大于放出的能量，该过程为吸热反应，故D错误；
故答案选D。
3.【答案】
【解析】Ⅰ中为镁与盐酸反应置换氢气的过程，属于放热反应，Ⅱ为 与反应的过程，属于吸热反应，Ⅲ涉及的是稀盐酸与氢氧化钠溶液发生中和的反应，属于放热反应，A错误；
B.将实验Ⅰ中的镁片更换为等质量的镁粉，固体的接触面积增大，会加快反应速率，但不会增大反应生成氢气的量，所以不会改变反应放出的热量，B错误；
C.铜导热性好，所以实验Ⅲ中将玻璃搅拌器改为铜质搅拌器会使放出的热量有损失，C错误；
D.浓硫酸溶于水放出热量，所以实验Ⅲ中若用浓硫酸测定中和反应的反应热，则测定的反应热的数值会变大，对应会偏低，D正确；
故选D。
4.【答案】
【解析】A.气体扩散，分子自由移动，自发进行，不符合题意；
B.水结成冰这个变化，虽然是放热的，但是同时也是熵减的，因此必须在某一温度以下才能自发进行，要在室温下结成冰需借助外力，符合题意；
C.水由高处向低处流势能减小，自发进行，不符合题意；
D.有序排列的火柴散落成无序排列，体系混乱度增大，为自发过程，不符合题意；
故答案为：。
5.【答案】
【解析】
水的电离吸热，升高温度促进水电离，所以水中、都增大，则水的离子积常数增大，减小，但水中氢离子和氢氧根离子浓度仍然相等，水呈中性，
故选A。
6.【答案】
【解析】解：、反应生成氢气，不符合燃烧热的概念，故A错误；
B、图中表示的是放热反应，而反应是吸热反应，图象不符合，故B错误；
C、据反应可知，转变成的过程不一定要吸收能量，故C错误；
D、反应气态甲醇反应生成二氧化碳和氢气的焓变是；而液态与氧气反应生成二氧化碳和氢气放出的热量小于，则 ，故D正确；
故选：。
7.【答案】
【解析】根据表中数据分析，该反应的速率始终不变，的消耗是匀速的，说明反应速率与无关，故速率方程中，每一氧化二氮浓度减小，则，、C错误；时瞬时速率等于平均速率， B错误；保持其他条件不变，该反应的反应速率不变，即为，若起始浓度，减至一半时所耗时间为， D正确。
8.【答案】
【解析】图中作一条轴的平行线，从下到上，的转化率增大，说明的物质的量不断增大，因此、、的相对大小关系是，故A错误；图，升高温度，的平衡转化率降低，平衡逆向移动，平衡常数减小，因此、、三点对应的平衡常数，故B错误；图中表示压强，增大压强，平衡正向移动，的体积分数增大，因此点的数值比点的小，故C错误；若点的体积分数为，
开始
转化
平衡
，解得，则该点的平衡转化率为，故 D正确。
9.【答案】
【解析】A.先达到平衡，故，升高温度，降低，说明平衡向逆反应方向移动，即正反应是放热反应，故A错误；
B.由图图像可以看出，在同一温度下，增大压强，增大，说明增大压强平衡向正反应方向移动，正反应为气体体积缩小的反应，即，故B错误；
C.曲线上任意一点都表示达到平衡状态，所以、处于平衡状态，正逆，点在曲线上方，未达到平衡状态，要想达到同温度下的平衡状态，的转化率要减小，平衡向左移动，故正逆，点在曲线下方，未达到平衡状态，要想达到同温度下的平衡状态，的转化率要增大，平衡向右移动，故正逆，故C正确；
D.到达平衡时间短，反应速率快，催化剂只改变化学反应速率不影响化学平衡，可能为使用了催化剂，，说明反应前后气体的物质的量不变，所以曲线也可能是增大压强，故D错误；
故选C。
10.【答案】
【解析】为，为，二者为不同主族元素，项错误；、、分别为、、，同周期主族元素从左到右，金属性逐渐减小，故金属性，项正确；、、分别为、、，同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，原子半径：，项错误；为，为，最简单氢化物分别为、，分子间存在氢键，沸点升高，故最简单氢化物的沸点：，项错误。
11.【答案】
12.【答案】
【解析】根据短周期元素的化合价与元素的原子半径大小关系可知：是，是，是，是元素，然后根据元素周期律分析判断。
A.是，是，二者是同一周期元素，一般情况下，同一周期主族元素的原子序数越大，元素的第一电离能越大，但当元素处于第Ⅱ时，处于原子轨道的全充满的稳定状态，其第一电离能大于同一周期相邻元素，所以镁的第一电离能大于铝，A正确；
B.是，是，二者是同一周期元素，原子序数越大，元素的非金属性越强，其电负性就越大。元素的非金属性：，则电负性：，B正确；
C.在任何原子中都不存在运动状态完全相同的电子。是号元素，铝原子核外有个电子，每个电子的运动状态都不同，则有种不同运动状态的电子，C错误；
D.是，是，是，能与反应产生，与反应产生，均发生氧化还原反应，D正确；
故合理选项是。
13.【答案】
【解析】该装置为原电池，有机废水发生失电子的氧化反应，则极为负极，极为正极，得电子生成，电极反应式为，原电池工作时，阴离子移向负极、阳离子移向正极，据此分析解答。
A.该原电池中，极为负极，极为正极，放电时，电流方向为：极导线极，故A错误；
B.该原电池中，极为负极，极为正极，放电时，通过阳离子交换膜由极移向极，即由左向右移动，故B错误；
C.极为正极，正极上得电子生成，反应式为，故C正确；
D.该原电池中，极为负极，负极上有机废水在微生物作用下发生失电子的氧化反应，故D错误；
故选C。
14.【答案】
【解析】点溶液中的溶质为和，据物料守恒：，根据电荷守恒：，整理后得；点溶液的，据电荷守恒有，又，则；点溶液中的溶质为，离子浓度大小关系为。
15.【答案】 焦炭燃烧放热，为碳酸钙分解提供能量，可以充分利用能源，提高资源利用率
温度过高，二氧化碳的溶解度降低，导致沉钙时高纯碳酸钙的收率降低
【解析】
碳酸钙受热完全分解成二氧化碳和氧化钙，其化学方程式为；
煅烧时，将原料碳酸钙与焦炭按一定比例混合，连续鼓入空气，使焦炭完全燃烧；从能源及资源利用的角度说明该工艺的优点是焦炭燃烧放热，为碳酸钙分解提供能量，可以充分利用能源，提高资源利用率；
溶液呈酸性是因为铵根离子水解，离子方程式为；
溶浸与反应生成氯化钙氨气和水，其化学方程式为；
若溶浸温度较高，沉钙时高纯碳酸钙的收率降低的原因是温度过高，二氧化碳的溶解度降低，导致沉钙时高纯碳酸钙的收率降低；
，该反应的，说明该反应进行的基本完全；
沉钙时，氯化钙与氨气二氧化碳反应生成碳酸钙和氯化铵，离子方程式为。
16.【答案】气体颜色先变浅又逐渐变深
产生黄色沉淀；；黄色沉淀转化为黑色
具支试管；导管中水柱上升；铁钉表面吸附的水膜呈弱酸性或中性，溶有一定量的氧气，铁钉表面发生吸氧腐蚀
【解析】在的密闭容器中存在和的混合气体的可逆反应：，当将活塞由Ⅰ处拉到Ⅱ处时，气体的体积增大，使气体浓度减小，混合气体颜色变浅，由于气体体积扩大，导致体系的压强减小，化学平衡向逆反应方向移动，又使有所增加，因此混合气体颜色加深，故当活塞由Ⅰ处拉到Ⅱ处时时，观察到管内混合气体的颜色变化为：气体颜色先变浅又逐渐变深；
向盛有溶液的试管中滴加滴溶液，二者发生沉淀反应：，产生黄色沉淀，在溶液中存在沉淀溶解平衡：，向其中再滴入滴溶液，溶解电离产生的与反应产生黑色沉淀，从而发生沉淀转化，该反应的离子方程式为：，反应现象为：黄色沉淀转化为黑色；
根据图示可知仪器的名称为具支试管；蘸有食盐水的铁钉处于中性溶液中，溶液上部含有氧气，在溶液中会溶解一部分氧气，铁钉在中性水膜中会发生吸氧腐蚀，导致试管中气体压强减小，因而试管中的水在外界大气压强作用下沿导气管进入具支试管中，故观察导管中水柱的变化为导管中水柱上升。
17.【答案】柱状恒压分滴液漏斗
温度过低葡萄糖酸锌会析出，且反应速率较慢，温度过高葡萄糖酸锌容易分解 水浴加热
乙醇 滴入最后一滴标准液后，溶液恰好由蓝色变为酒红色，且保持半分钟不变色
【解析】恒压分液漏斗装有葡萄糖酸钙溶液，与硫酸锌溶液反应生成葡萄糖酸锌，已知其易溶于热水，不溶于乙醇，可加入乙醇溶液促进晶体析出，利用滴定的浓度进而计算产品纯度；
图中带支管仪器的名称是：柱状恒压分滴液漏斗；支管的作用为平衡压强，使液体能顺利流下；装置为冷凝回流装置，应该选用球形冷凝管，冷凝水流向为下进上出，故选A；
根据题中信息，葡萄糖酸锌易溶于热水，温度低时反应速率慢，且易析出；温度高于葡萄糖酸锌开始分解，故温度过低葡萄糖酸锌会析出，且反应速率较慢，温度过高葡萄糖酸锌容易分解，因此反应控制温度在左右，采用水浴加热方式；
三颈烧瓶中是利用硫酸锌和葡萄糖酸钙制备葡萄糖酸锌，化学方程式为：；
已知葡萄糖酸锌易溶于热水，不溶于乙醇，加入 乙醇溶液并搅拌促进晶体析出；
整个滴定过程中与锌离子反应，锌离子来源为两部分：一部分来自产品配成的溶液，另一部分为锌离子标准溶液。开始滴定时溶液中成分为无色、、，故溶液颜色为蓝色；用锌离子标准溶液滴定时，到达滴定终点会生成酒红色，即到终点颜色变化为蓝色变为酒红色。到达滴定终点的现象为：滴入最后一滴标准液后，溶液恰好由蓝色变为酒红色，且保持半分钟不变色；
，可找到关系式：，即溶液中 ，样品中，样品的纯度为：。
18.【答案】
；
还原反应
【解析】观察、、三个方程式可知，式可由得到，故。
根据中图可知，点的温度明显高于点，一般情况下温度越高反应速度越快，故。
时的平衡转化率为，根据三段式法：
起始
反应
平衡
平衡后总物质的量为，故；反应平衡常数
在恒容密闭容器中，混合气体的密度始终不变，故密度不再随时间改变无法说明反应达到平衡，A错误；升高温度，甲烷的平衡转化率下降，说明该反应为放热反应，在放热反应中，反应物键能总和小于生成物键能总和，B正确；该反应为放热反应，降低温度，反应平衡向右移动，有利于提高的转化率，同时生成物浓度增大、反应物浓度减小，反应平衡常数也增大，C正确；的数值由反应物和生成物的键能差决定，加入合适的催化剂，不能改变的数值，D错误。
从图中可知氢离子从极向极移动，故L极为负极，极为正极，因此电极发生的是还原反应。
极为负极，为甲烷失去电子生成二氧化碳和氢离子，电极反应式为。
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