安徽省六安市2025-2026学年高三化学上学期期末
模拟测试卷一
考试时间：75分钟 满分：100分
一、单选题（每题3分，共42分）
1.故宫是中国最大的古代文化艺术博物馆，珍藏了大量文物。下列说法错误的是( )
A. 氧化铁可作故宫红色外墙的涂料
B. 莲鹤方壶是春秋中期的青铜器，其材质属于合金
C. 孩儿枕是北宋的定窑白瓷，其主要成分是硅酸盐
D. 清明上河图是在生丝织成的绢上作画，绢的主要成分是纤维素
2.科技发展离不开化学，下列说法错误的是( )
A. “一带一路”：丝绸制品成分的都是蛋白质，能发生水解反应
B. “乘风破浪”：福建舰航母上的挡焰板涂层具有耐高温、耐腐蚀的特点
C. “直上云霄”：飞机使用的碳纤维复合材料与石墨互为同素异形体
D. “筑梦天宫”：问天实验舱的太阳帆所用砷化镓材料属于无机非金属材料
3.五育并举，劳动先行。下列劳动项目与所述的化学知识具有关联的是( )
选项 劳动项目 化学知识
学农活动：用厨余垃圾制肥料 厨余垃圾含、、等元素
社区服务：宣传推广使用消毒液 消毒液呈碱性
帮厨活动：检验食盐是否加碘 食盐中的碘为
工厂实践：向食品包装袋内充氮气 氮气的密度接近空气
A. B. C. D.
4.高温、高压和催化剂存在下，卤代芳烃与稀碱作用生成酚盐。甲苯可通过氯化、水解、酸化制取甲酚混合物。有关物质的沸点、熔点如下：
对甲基苯酚 间甲基苯酚 邻甲基苯酚 甲苯
沸点
熔点
下列说法不正确的是( )
A. 甲苯制甲酚过程中涉及取代反应和复分解反应
B. 甲酚与甲醛在酸或碱作用下都可发生缩聚反应生成树脂
C. 用分馏方法可将邻甲基苯酚从反应后的混合物中首先分离出来
D. 邻甲基苯酚和邻硝基苯酚可通过氯化铁溶液加以鉴别
5.下列离子方程式不正确的是( )
A. 实验室盛放溶液的试剂瓶用磨砂玻璃塞，可能发生：
B. 用铜和氯化铁溶液反应可以雕刻印刷电路板：
C. 验证“”消毒液与洁厕剂不能混合的原因：
D. 氯化铝溶液与浓氨水混合：
6.四氨合铜离子一般写作实际上应该是，结构如图所示。由于姜泰勒效应的缘故，使其中的两个水的配位键被拉长。下列有关该离子的说法错误的是( )
A. 的配位数为 B. 受热时先失去
C. 配位原子形成八面体结构 D. 中为杂化
7.苯在浓和浓作用下，反应过程中能量变化示意图如下。下列说法不正确的是
A. 为苯的加成产物，为苯的取代产物
B. 中间体中碳原子均为杂化
C. 该反应的决速步为反应
D. 从中间体到产物，无论从产物稳定性还是反应速率的角度均有利于产物Ⅱ
8.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ( )
A. 遇酚酞变红的溶液中：、、、
B. 无色透明溶液中：、、、
C. 能使品红褪色的溶液中：、、、
D. 与反应能生成氢气的溶液中：、、、
9.一种新型钠离子电池电解质的结构如图所示，其中、、、为位于同一短周期的主族元素，核外电子总数满足，下列描述错误的是 ( )
A. 元素非金属性顺序为
B. 中原子均为电子稳定结构
C. 的简单氢化物的沸点比的低
D. 的最高价氧化物对应的水化物为一元弱酸
10.下列实验操作能达到预期实验目的的是
选项 实验操作 预期目的
将氯气和氯化氢混合气体通过饱和食盐水洗气 除去氯化氢杂质得到纯净的氯气
常温下，向溶液中加入溶液，将带火星的木条放在试管口，木条复燃 判断氧化性：
标况下向足量次氯酸钠溶液中缓慢通入一定量含有二氧化硫的某气体，然后加入足量氯化钡溶液，过滤，洗涤，干燥，称量沉淀质量 可根据沉淀质量计算二氧化硫的体积分数
向麦芽糖溶液中加入少量稀硫酸，加热，滴加溶液调至呈碱性，再加入银氨溶液，水浴加热，可观察到产生银镜 验证麦芽糖水解产物具有还原性
A. B. C. D.
11.为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状可以高效沉积的特点，设计了采用强碱性电解质的二次电池，结构如图所示。电池反应为。下列说法错误的是( )
A. 三维多孔海绵状具有较高的表面积，所沉积的分散度高
B. 充电时阳极反应为
C. 放电时负极反应为
D. 放电过程中通过隔膜从负极区移向正极区
12.铜元素在生命体系和超导领域研究中发挥着至关重要的作用，双核铜物种存在于色素细胞中，某大环双核铜配合物的配离子结构如图。下列说法错误的是
A. 基态原子的第一电离能：
B. 配离子中两个铜原子的化合价相同
C. 键角：
D. 该配离子中存在极性共价键和非极性共价键
13.甲烷与氯气在光照条件下存在如下反应历程“”表示电子：
慢反应
快反应
快反应
快反应
已知在一个分步反应中，较慢的一步反应控制总反应的速率。下列说法不正确的是( )
A. 上述过程的总反应方程式为
B. 光照的主要作用是促进反应的进行从而使总反应速率加快
C. 反应都是由微粒通过碰撞而发生的反应
D. 反应是释放能量的反应
14.常温下，和水溶液中含砷的各物种的分布分数平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数与的关系如图所示。下列说法不正确的是( )
A. 常温下，酸性：
B. 常温下，
C. 常温下，时，溶液中：：： ：：：
D. 常温下，同浓度的溶液与溶液，前者碱性强
二、非选择题
15.（16分）工业上常用铜阳极泥主要成分是碲化亚铜，含少量的、回收碲和氧化铜，其工艺流程如图：
已知：是一种比草酸酸性弱的二元酸
的为
位于元素周期表第_______周期第_______族。的空间构型为_______。
“氧化酸浸”步骤的氧化产物为_______，“滤渣”的成分是_______。该步的实际用量通常比理论用量更大，原因可能是_______。
“沉淀”步骤，若要使完全沉淀离子浓度小于，应控制的浓度不低于________。
“还原”步骤反应的离子方程式为_______。
可催化消耗血糖，从而控制血糖浓度。一种可植入体内的微型电池工作原理如图所示，当传感器检测到血糖浓度高于标准，电池启动。血糖浓度下降至标准，电池停止工作。血糖浓度以葡萄糖浓度计
电池工作时，电极的电极反应式为________。
16.（14分）某小组实验验证“”为可逆反应并测定其平衡常数。
实验验证
实验Ⅰ将溶液和溶液等体积混合，产生灰黑色沉淀，溶液呈黄色。
实验Ⅱ向少量粉中加入溶液，固体完全溶解。
取Ⅰ中沉淀，加入浓硝酸，证实沉淀为。现象是_____________________。
Ⅱ中溶液选用，不选用的原因是______________。
综合上述实验，证实“”为可逆反应。
小组同学采用电化学装置从平衡移动角度进行验证。补全电化学装置示意图，写出操作及现象 ___________________________________________。
测定平衡常数
实验Ⅲ一定温度下，待实验Ⅰ中反应达到平衡状态时，取上层清液，用标准溶液滴定，至出现稳定的浅红色时消耗标准溶液。
资料：白色
红色
滴定过程中的作用是 __________。
测得平衡常数__________________。
取实验Ⅰ的浊液测定，会使所测值 ______填“偏高”“偏低”或“不受影响”。
17.（14分）氧化石墨烯具有稳定的网状结构，在能源、材料等领域有着重要的应用前景。通过氧化剥离石墨制备氧化石墨烯的一种方法如下装置如图所示：
Ⅰ将浓、、石墨粉末在中混合，置于冰水浴中。剧烈搅拌下，分批缓慢加入粉末。塞好瓶口。
Ⅱ转至油浴中，搅拌小时。缓慢滴加一定量的蒸馏水。升温至并保持小时。
Ⅲ转移至大烧杯中，静置冷却至室温。加入大量蒸馏水，而后滴加至悬浊液由紫色变为土黄色。
Ⅳ离心分离，稀盐酸洗涤沉淀。
Ⅴ蒸馏水洗涤沉淀。
Ⅵ冷却干燥，得到土黄色的氧化石墨烯。
回答下列问题：
装置图中，仪器、的名称分别是 ______ 、 ______ ，仪器的进水口是 ______ 填字母。
步骤Ⅰ中，需分批缓慢加入粉末并使用冰水浴，原因是 ____________________________ 。
步骤Ⅱ中的加热方式采用油浴，不使用热水浴，原因是 _______________________ 。
步骤Ⅲ中，的作用是 ________________________________________ 以离子方程式表示。
步骤Ⅳ中，洗涤是否完成，可通过检测洗出液中是否存在来判断。检测的方法是 ________________________________________ 。
步骤Ⅴ可用试纸检测来判断是否洗净，其理由是 ________________________________________ 。
18.（14分）卤沙唑仑是一种抗失眠药物，在医药工业中的一种合成方法如图：
已知：
回答下列问题：
的化学名称是 _________ 。
写出反应的化学方程式 _________________________________ 。
具有的官能团名称是 ____________ 。不考虑苯环
反应中，的结构简式为 __________________ 。
反应的反应类型是 _______________ 。
的同分异构体中，含有苯环并能发生银镜反应的化合物共有 ______ 种。
写出的结构简式 _______________ 。
安徽省六安市2025-2026学年高三化学上学期期末
模拟测试卷一
参考答案
1.【答案】
【解析】A.氧化铁呈红色，可作为墙壁的红色涂料，故A正确；
B.青铜器含多种金属元素，属于合金，故B正确；
C.白瓷是陶瓷，成分是硅酸盐，故C正确；
D.绢的主要成分是蛋白质，故D错误；
故选：。
2.【答案】
【解析】A.丝绸制品成分的都是蛋白质，蛋白质能发生水解反应生成氨基酸，故A正确；
B.福建舰航母上的挡焰板系统不仅要具备普通甲板的性能，还必须挡得住烈焰的冲刷，所以挡焰板涂层具有耐高温、耐腐蚀的特点，故B正确；
C.同素异形体是同种元素形成的不同种单质的互称，单质为纯净物，而碳纤维复合材料为混合物，不可能与石墨互为同素异形体，故C错误；
D.砷化镓是性能优良的半导体材料，属于无机非金属材料，故D正确；
故选：。
3.【答案】
【解析】A.厨余垃圾中，植物的果实、动物的粪便中含有氮元素，动物的骨骼中含有磷元素，草木灰中含有钾元素，所以厨余垃圾含、、等元素，符合题意；
B.消毒液中含有次氯酸钠，具有强氧化性，能杀菌消毒，不符合题意；
C.加碘盐中加入的含碘物质为碘酸钾，而不是碘化钾，不符合题意；
D.食品包装袋内充填氮气，可防止蛋白质腐败变质，与氮气的密度大小无关，不符合题意；
故选A。
4.【答案】
【解析】A.甲苯与在一定条件下发生取代反应产生氯代甲苯和；氯代甲苯与水溶液共热发生反应产生甲基苯酚钠、，甲基苯酚钠与酸混合，发生复分解反应产生甲酚和钠盐，故A正确；
B.根据苯酚与甲醛在酸性条件下可发生缩聚反应产生酚醛树脂和水，类推可知：甲酚与甲醛在酸或碱作用下也都可发生缩聚反应生成树脂，故B正确；
C.有机物反应时反应物不能完全转化为生成物，根据物质的沸点可知：在反应混合物中甲苯的沸点最低，因此用分馏方法可将甲苯从反应后的混合物中首先分离出来，故C错误；
D.邻甲基苯酚和邻硝基苯酚都含有酚羟基，二者与溶液都会发生显色反应，因此不可通过氯化铁溶液加以鉴别，故D正确；
故选C。
5.【答案】
【解析】磨砂玻璃塞中含有二氧化硅，故可能发生：，正确；
氯化铁溶液可氧化铜单质，反应为，正确；
．“”消毒液中的次氯酸根离子可以和洁厕剂中的氯离子在酸性条件下发生归中反应生成氯气，正确；
三价铝离子和浓氨水只能生成氢氧化铝，不能生成偏铝酸跟离子，正确的离子方程式为，错误；
故选。
6.【答案】
【解析】A.由图可知，的配位数为，A正确；
B.受热时由于两个水的配位键被拉长，化学键减弱，故先失去，B正确；
C.配位原子个和个形成八面体结构，C正确；
D.中为杂化，D错误。
故选D。
7.【答案】
【解析】A.产物Ⅰ是打开双键生成的，故是加成产物，产物Ⅱ生成了小分子硫酸，故是取代产物，A正确；
B.的六元环中与 相连的为 杂化，而作为原料的苯，苯环上的碳原子为杂化，B错误；
C.第一步反应的正反应的活化能大于第二步反应的逆反应的活化能，故该反应的决速步为反应，C正确；
D.生成产物Ⅱ的反应的活化能更低，因此反应速率更快，且产物Ⅱ的能量更低即产物Ⅱ更稳定，以上个角度均有利于产物Ⅱ，故D正确；
故答案选B。
8.【答案】
【解析】A.遇酚酞变红的溶液中含有大量氢氧根离子，氢氧根离子、、、、相互之间不反应，能共存，符合题意；
B.铜离子为蓝色，且铝离子、碳酸氢根离子会发生双水解反应而不共存，不符合题意；
C.碘离子和高锰酸根离子会发生氧化还原反应而不共存，不符合题意；
D.与反应能生成氢气的溶液可能为酸性或碱性；碱性溶液中，氢氧根离子和铵根离子、铁离子均反应而不共存，不符合题意；
故选A。
9.【答案】
【解析】根据、、、为同一短周期元素，核外电子总数满足 ，可推断出、、、为应为第二周期主族元素。结合阴离子团成键数目可推测出、、、分别为、、、；
A.同一周期主族元素从左到右非金属性增强，则非金属性的强弱顺序为 ，A正确；
B.为，化合价为，最外层电子数为，两者之和为，则其中未达到电子稳定结构，B错误；
C.的简单氢化物为，的简单氢化物为，水分子间可形成氢键，分子间也可形成氢键，但水分子间形成的氢键数目多于分子间形成的氢键，所以的沸点比的低，C正确；
D.的最高价氧化物对应的水化物为，为一元弱酸，D正确；
故选B。
10.【答案】
【解析】
A.经过饱和食盐水可以除去氯气中的氯化氢杂质但会带来水蒸气，所得到的氯气不是纯净的，A错误；
B.该反应中 是 分解的催化剂，而不是氧化了 ，B错误；
C.标况下向足量次氯酸钠溶液中缓慢通入一定量含有二氧化硫的某气体，发生氧化还原反应生成硫酸根，然后加入足量氯化钡溶液，生成硫酸钡，过滤，洗涤，干燥，称量沉淀质量，根据硫元素守恒，可根据沉淀质量计算二氧化硫的体积分数，C正确；
D.向麦芽糖溶液中加入少量稀硫酸，加热，滴加 溶液调至呈碱性，再加入银氨溶液，水浴加热，可观察到产生银镜，但是不能说明麦芽糖水解产物具有还原性，因为麦芽糖含有醛基，本身就具有还原性，D错误；
故选C。
11.【答案】
【解析】该电池采用的三维多孔海绵状具有较大的表面积，可以高效沉积，且所沉积的分散度高，A正确。
根据题干中总反应可知该电池充电时，在阳极发生氧化反应生成，其电极反应式为，B正确。
放电时在负极发生氧化反应生成，电极反应式为，C正确。
电池放电过程中，等阴离子通过隔膜从正极区移向负极区，D错误。
12.【答案】
【解析】A.同周期元素的第一电离能呈增大趋势，但是第族大于第族，故第一电离能： ，故A正确；
B.配离子中心原子与个形成的配位键中的电子均来自原子的孤电子对和的的孤电子对，离子带一个正电荷，故两个原子个为价，个为价，故B错误；
C.中原子采取杂化，饱和碳原子采取杂化，使得键角，故C正确；
D.该配离子中存在、等极性共价键和非极性共价键，故D正确；
答案选B。
13.【答案】
【解析】解：反应历程中，、均为中间产物，此反应的反应物为、，产物为，故总反应方程式为，故A正确；
B.反应的条件为光照，光照能加快反应速率，促进此反应的进行，故B正确；
C.不同的微粒之间的反应必须碰撞在一起才能进行，故反应都是由微粒通过碰撞而发生的反应，故C正确；
D.反应是化学键的断裂，化学键的断裂是吸热的，故D错误；
故选：。
14.【答案】
【解析】A.由第个图可知，当时，，由于，，由第个图可知，当时，，由于，，，故酸性，A正确；
B.该反应的平衡常数，，由选项A可知，，由第个图可知，时，，得，故，B正确；
C.由选项A、可知，，，由第个图可知时，，则，常温下，时，，故，，故，，故，故：：：：：：，C正确；
D.由选项C分析可知，，由图可知，时，，则，根据弱酸根水解能力越强，碱性更强，则后者的更大，D错误；
故选D。
15.【答案】四 Ⅰ 三角锥形
、 、 氧化产物中的 对 分解有催化作用
【解析】
位于元素周期表第四周期第Ⅰ族； 的中心原子的价层电子对数为 ，有一对孤电子对，空间构型为三角锥形；
“氧化酸浸”步骤的氧化产物为 、 ，“滤渣”的成分是、；该步的实际用量通常比理论用量更大，原因可能是氧化产物中的 对 分解有催化作用；
的为 ，离子浓度小于 时，离子即完全沉淀。若要使 完全沉淀，应控制 的浓度不低于 ；
加入亚硫酸钠溶液，可将溶液中的还原为，同时得到硫酸钠，还原反应的离子方程式为 ，故答案为： ；
电池开始工作时，电极为电池正极，血液中的 在电极上得电子生成 ，电极反应式为 ；电极为电池负极， 在电极上失电子转化成，电极反应式为 ，然后葡萄糖被氧化为葡萄糖酸，被还原为 ，电池总反应为 。
16.【答案】灰黑色固体溶解，产生红棕色气体
酸性条件下，有强氧化性
：铂石墨电极，：酸性溶液或酸性溶液或二者混合溶液，：溶液
操作及现象：闭合开关 ，电极上固体逐渐溶解，指针向左偏转，一段时间后指针归零，再向左侧烧杯中加入滴加较浓的溶液，与之前的现象相同；或者闭合开关 ，电极上有灰黑色固体析出，指针向右偏转，一段时间后指针归零，再向左侧烧杯中加入滴加较浓的溶液，电极上固体逐渐减少，指针向左偏转
指示剂
偏低
【解析】与浓硝酸反应时，固体溶解，生成红棕色气体还原产物；
在酸性条件下也具有氧化性，可能将溶解，本实验目的是验证能否氧化，应尽力避免其他强氧化剂的引入；
由装置图可知，利用原电池原理来证明反应为可逆反应，两电极反应为：，，故另一个电极必须是与不反应的材料，可用石墨或者铂电极，左侧烧杯中电解质溶液必须含有或者，采用或或二者混合溶液，右侧烧杯中电解质溶液必须含有，故用溶液，组装好仪器后，加入电解质溶液，闭合开关 ，装置产生电流，电流从哪边流入，指针则向哪个方向偏转，根据中所加试剂的不同，电流方向可能不同，因此可能观察到的现象为：电极逐渐溶解，指针向左偏转，一段时间后指针归零，说明此时反应达到平衡，再向左侧烧杯中加入滴加较浓的溶液，与之前的现象相同，表明平衡发生了移动；另一种现象为：电极上有灰黑色固体析出，指针向右偏转，一段时间后指针归零，说明此时反应达到平衡，再向左侧烧杯中加入滴加较浓的溶液，电极上固体逐渐减少，指针向左偏转，表明平衡发生了移动，
故答案为：：铂石墨电极，：或或二者混合溶液，：溶液；操作和现象：闭合开关 ，电极上固体逐渐溶解，指针向左偏转，一段时间后指针归零，再向左侧烧杯中加入滴加较浓的溶液，与之前的现象相同；或者闭合开关 ，电极上有灰黑色固体析出，指针向右偏转，一段时间后指针归零，再向左侧烧杯中加入滴加较浓的溶液，电极上固体逐渐减少，指针向左偏转。
上层清液中含有、、，注意到与生成沉淀的平衡常数很大，故实验Ⅲ逻辑是，用滴定，当耗尽时，溶液中的与结合生成，溶液变为浅红色，说明达到反应终点，即在滴定分析过程中做指示剂；
取Ⅰ中所得上清液，用的溶液滴定，至溶液变为稳定浅红色时，消耗，故上层清液中的浓度为，根据平衡三段式进行计算如下：
起始浓度
转化浓度
平衡浓度
故反应的平衡常数；
若取实验Ⅰ所得浊液测定浓度， 偏大，偏低；
17.【答案】滴液漏斗；三颈烧瓶； ；
降温并减慢反应速率；
反应温度接近水的沸点，油浴更易控温；
；
取最后一次洗涤液少量，用稀盐酸酸化，再滴加溶液，无白色沉淀生成，说明洗涤液中不含有，反之则有；
用试纸测定最后一次洗涤液时，溶液中无，沉淀洗涤干净。
【解析】仪器为滴液漏斗，仪器是三颈烧瓶，仪器中冷却水下进上出，即进水口为，
故答案为：滴液漏斗；三颈烧瓶；；
中加入粉末后反应剧烈并放热，则使用冰水浴可降温，缓慢加入粉末可减慢反应速率，避免中剧烈反应产生暴沸现象，
故答案为：降温并减慢反应速率；
步骤Ⅱ中的加热方式采用油浴，不使用热水浴，原因是该实验反应温度为，接近水的沸点，油浴更易控温，故答案为：反应温度接近水的沸点，油浴更易控温；
有还原性，能除去多余的，发生反应的离子方程式为，
故答案为：；
洗涤是否完成，可通过检测洗出液中是否存在来判断，具体操作是取最后一次洗涤液少量，用稀盐酸酸化，再滴加溶液，无白色沉淀生成，说明洗涤液中不含有，若有白色沉淀生成，则说明有，
故答案为：取最后一次洗涤液少量，用稀盐酸酸化，再滴加溶液，无白色沉淀生成，说明洗涤液中不含有，反之则有；
步骤Ⅴ可用试纸检测来判断是否洗净，原因是当测定最后一次洗涤液时，溶液呈中性，说明洗涤干净，溶液中没有，
故答案为：用测定最后一次洗涤液时，溶液中无，沉淀洗涤干净。
18.【答案】邻氟甲苯或氟甲苯；
；
氟原子、溴原子、氨基、羰基；
；
取代反应；
；
【解析】在酸性高锰酸钾的氧化下生成，与反应生成，与在氯化锌和氢氧化钠的作用下，发生取代反应生成，与发生取代反应生成，与发生取代反应生成，与乙酸、乙醇反应生成，据此分析解答。
为，的化学名称是：邻氟甲苯或氟甲苯，
故答案为：邻氟甲苯或氟甲苯；
反应是与反应生成
与，又与发生中和反应，反应的化学方程式为：，
故答案为：；
的结构简式为，具有的官能团名称是：氟原子、溴原子、氨基、羰基，
故答案为：氟原子、溴原子、氨基、羰基；
根据上述分析，的结构简式为，
故答案为：；
反应的反应类型是取代反应，
故答案为：取代反应；
的结构简式为，的同分异构体中，含有苯环并能发生银镜反应，说明含有醛基，苯环有个侧链为、、，有种位置关系，
故答案为：；
发生信息中反应生成，的结构简式为：，
故答案为：。
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模拟测试卷一
评分细则
1. 2. 3. 4. 5. 6. 7.
8. 9. 10. 11. 12. 13. 14.
15. 四 （1分） Ⅰ （1分） 三角锥形 （2分）
、 （2分） 、 （2分） 氧化产物中的 对 分解有催化作用 （2分）
（2分）
（2分）
（2分）
16. 灰黑色固体溶解，产生红棕色气体（2分）
酸性条件下，有强氧化性（2分）
：铂石墨电极，：酸性溶液或酸性溶液或二者混合溶液，：溶液（2分）
操作及现象：闭合开关 ，电极上固体逐渐溶解，指针向左偏转，一段时间后指针归零，再向左侧烧杯中加入滴加较浓的溶液，与之前的现象相同；或者闭合开关 ，电极上有灰黑色固体析出，指针向右偏转，一段时间后指针归零，再向左侧烧杯中加入滴加较浓的溶液，电极上固体逐渐减少，指针向左偏转（2分）
指示剂（2分）
（2分）
偏低（2分）
17. 滴液漏斗（1分）；三颈烧瓶（1分）； ；（2分）
降温并减慢反应速率；（2分）
反应温度接近水的沸点，油浴更易控温； （2分）
； （2分）
取最后一次洗涤液少量，用稀盐酸酸化，再滴加溶液，无白色沉淀生成，说明洗涤液中不含有，反之则有；（2分）
用试纸测定最后一次洗涤液时，溶液中无，沉淀洗涤干净。 （2分）
18. 邻氟甲苯或氟甲苯；（2分）
；（2分）
氟原子、溴原子、氨基、羰基；（2分）
；（2分）
取代反应； （2分）
；（2分）
（2分）
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模拟测试卷一
考试时间：75分钟 满分：100分
一、单选题（每题3分，共42分）
1.故宫是中国最大的古代文化艺术博物馆，珍藏了大量文物。下列说法错误的是( )
A. 氧化铁可作故宫红色外墙的涂料
B. 莲鹤方壶是春秋中期的青铜器，其材质属于合金
C. 孩儿枕是北宋的定窑白瓷，其主要成分是硅酸盐
D. 清明上河图是在生丝织成的绢上作画，绢的主要成分是纤维素
2.科技发展离不开化学，下列说法错误的是( )
A. “一带一路”：丝绸制品成分的都是蛋白质，能发生水解反应
B. “乘风破浪”：福建舰航母上的挡焰板涂层具有耐高温、耐腐蚀的特点
C. “直上云霄”：飞机使用的碳纤维复合材料与石墨互为同素异形体
D. “筑梦天宫”：问天实验舱的太阳帆所用砷化镓材料属于无机非金属材料
3.五育并举，劳动先行。下列劳动项目与所述的化学知识具有关联的是( )
选项 劳动项目 化学知识
学农活动：用厨余垃圾制肥料 厨余垃圾含、、等元素
社区服务：宣传推广使用消毒液 消毒液呈碱性
帮厨活动：检验食盐是否加碘 食盐中的碘为
工厂实践：向食品包装袋内充氮气 氮气的密度接近空气
A. B. C. D.
4.高温、高压和催化剂存在下，卤代芳烃与稀碱作用生成酚盐。甲苯可通过氯化、水解、酸化制取甲酚混合物。有关物质的沸点、熔点如下：
对甲基苯酚 间甲基苯酚 邻甲基苯酚 甲苯
沸点
熔点
下列说法不正确的是( )
A. 甲苯制甲酚过程中涉及取代反应和复分解反应
B. 甲酚与甲醛在酸或碱作用下都可发生缩聚反应生成树脂
C. 用分馏方法可将邻甲基苯酚从反应后的混合物中首先分离出来
D. 邻甲基苯酚和邻硝基苯酚可通过氯化铁溶液加以鉴别
5.下列离子方程式不正确的是( )
A. 实验室盛放溶液的试剂瓶用磨砂玻璃塞，可能发生：
B. 用铜和氯化铁溶液反应可以雕刻印刷电路板：
C. 验证“”消毒液与洁厕剂不能混合的原因：
D. 氯化铝溶液与浓氨水混合：
6.四氨合铜离子一般写作实际上应该是，结构如图所示。由于姜泰勒效应的缘故，使其中的两个水的配位键被拉长。下列有关该离子的说法错误的是( )
A. 的配位数为 B. 受热时先失去
C. 配位原子形成八面体结构 D. 中为杂化
7.苯在浓和浓作用下，反应过程中能量变化示意图如下。下列说法不正确的是
A. 为苯的加成产物，为苯的取代产物
B. 中间体中碳原子均为杂化
C. 该反应的决速步为反应
D. 从中间体到产物，无论从产物稳定性还是反应速率的角度均有利于产物Ⅱ
8.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ( )
A. 遇酚酞变红的溶液中：、、、
B. 无色透明溶液中：、、、
C. 能使品红褪色的溶液中：、、、
D. 与反应能生成氢气的溶液中：、、、
9.一种新型钠离子电池电解质的结构如图所示，其中、、、为位于同一短周期的主族元素，核外电子总数满足，下列描述错误的是 ( )
A. 元素非金属性顺序为
B. 中原子均为电子稳定结构
C. 的简单氢化物的沸点比的低
D. 的最高价氧化物对应的水化物为一元弱酸
10.下列实验操作能达到预期实验目的的是
选项 实验操作 预期目的
将氯气和氯化氢混合气体通过饱和食盐水洗气 除去氯化氢杂质得到纯净的氯气
常温下，向溶液中加入溶液，将带火星的木条放在试管口，木条复燃 判断氧化性：
标况下向足量次氯酸钠溶液中缓慢通入一定量含有二氧化硫的某气体，然后加入足量氯化钡溶液，过滤，洗涤，干燥，称量沉淀质量 可根据沉淀质量计算二氧化硫的体积分数
向麦芽糖溶液中加入少量稀硫酸，加热，滴加溶液调至呈碱性，再加入银氨溶液，水浴加热，可观察到产生银镜 验证麦芽糖水解产物具有还原性
A. B. C. D.
11.为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状可以高效沉积的特点，设计了采用强碱性电解质的二次电池，结构如图所示。电池反应为。下列说法错误的是( )
A. 三维多孔海绵状具有较高的表面积，所沉积的分散度高
B. 充电时阳极反应为
C. 放电时负极反应为
D. 放电过程中通过隔膜从负极区移向正极区
12.铜元素在生命体系和超导领域研究中发挥着至关重要的作用，双核铜物种存在于色素细胞中，某大环双核铜配合物的配离子结构如图。下列说法错误的是
A. 基态原子的第一电离能：
B. 配离子中两个铜原子的化合价相同
C. 键角：
D. 该配离子中存在极性共价键和非极性共价键
13.甲烷与氯气在光照条件下存在如下反应历程“”表示电子：
慢反应
快反应
快反应
快反应
已知在一个分步反应中，较慢的一步反应控制总反应的速率。下列说法不正确的是( )
A. 上述过程的总反应方程式为
B. 光照的主要作用是促进反应的进行从而使总反应速率加快
C. 反应都是由微粒通过碰撞而发生的反应
D. 反应是释放能量的反应
14.常温下，和水溶液中含砷的各物种的分布分数平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数与的关系如图所示。下列说法不正确的是( )
A. 常温下，酸性：
B. 常温下，
C. 常温下，时，溶液中：：： ：：：
D. 常温下，同浓度的溶液与溶液，前者碱性强
二、非选择题
15.（16分）工业上常用铜阳极泥主要成分是碲化亚铜，含少量的、回收碲和氧化铜，其工艺流程如图：
已知：是一种比草酸酸性弱的二元酸
的为
位于元素周期表第_______周期第_______族。的空间构型为_______。
“氧化酸浸”步骤的氧化产物为_______，“滤渣”的成分是_______。该步的实际用量通常比理论用量更大，原因可能是_______。
“沉淀”步骤，若要使完全沉淀离子浓度小于，应控制的浓度不低于________。
“还原”步骤反应的离子方程式为_______。
可催化消耗血糖，从而控制血糖浓度。一种可植入体内的微型电池工作原理如图所示，当传感器检测到血糖浓度高于标准，电池启动。血糖浓度下降至标准，电池停止工作。血糖浓度以葡萄糖浓度计
电池工作时，电极的电极反应式为________。
16.（14分）某小组实验验证“”为可逆反应并测定其平衡常数。
实验验证
实验Ⅰ将溶液和溶液等体积混合，产生灰黑色沉淀，溶液呈黄色。
实验Ⅱ向少量粉中加入溶液，固体完全溶解。
取Ⅰ中沉淀，加入浓硝酸，证实沉淀为。现象是_____________________。
Ⅱ中溶液选用，不选用的原因是______________。
综合上述实验，证实“”为可逆反应。
小组同学采用电化学装置从平衡移动角度进行验证。补全电化学装置示意图，写出操作及现象 ___________________________________________。
测定平衡常数
实验Ⅲ一定温度下，待实验Ⅰ中反应达到平衡状态时，取上层清液，用标准溶液滴定，至出现稳定的浅红色时消耗标准溶液。
资料：白色
红色
滴定过程中的作用是 __________。
测得平衡常数__________________。
取实验Ⅰ的浊液测定，会使所测值 ______填“偏高”“偏低”或“不受影响”。
17.（14分）氧化石墨烯具有稳定的网状结构，在能源、材料等领域有着重要的应用前景。通过氧化剥离石墨制备氧化石墨烯的一种方法如下装置如图所示：
Ⅰ将浓、、石墨粉末在中混合，置于冰水浴中。剧烈搅拌下，分批缓慢加入粉末。塞好瓶口。
Ⅱ转至油浴中，搅拌小时。缓慢滴加一定量的蒸馏水。升温至并保持小时。
Ⅲ转移至大烧杯中，静置冷却至室温。加入大量蒸馏水，而后滴加至悬浊液由紫色变为土黄色。
Ⅳ离心分离，稀盐酸洗涤沉淀。
Ⅴ蒸馏水洗涤沉淀。
Ⅵ冷却干燥，得到土黄色的氧化石墨烯。
回答下列问题：
装置图中，仪器、的名称分别是 ______ 、 ______ ，仪器的进水口是 ______ 填字母。
步骤Ⅰ中，需分批缓慢加入粉末并使用冰水浴，原因是 ____________________________ 。
步骤Ⅱ中的加热方式采用油浴，不使用热水浴，原因是 _______________________ 。
步骤Ⅲ中，的作用是 ________________________________________ 以离子方程式表示。
步骤Ⅳ中，洗涤是否完成，可通过检测洗出液中是否存在来判断。检测的方法是 ________________________________________ 。
步骤Ⅴ可用试纸检测来判断是否洗净，其理由是 ________________________________________ 。
18.（14分）卤沙唑仑是一种抗失眠药物，在医药工业中的一种合成方法如图：
已知：
回答下列问题：
的化学名称是 _________ 。
写出反应的化学方程式 _________________________________ 。
具有的官能团名称是 ____________ 。不考虑苯环
反应中，的结构简式为 __________________ 。
反应的反应类型是 _______________ 。
的同分异构体中，含有苯环并能发生银镜反应的化合物共有 ______ 种。
写出的结构简式 _______________ 。
