人教版（2019）高中化学必修第一册 1.2.2 离子反应 说课课件（25张）
文档属性
| 名称 | 人教版（2019）高中化学必修第一册 1.2.2 离子反应 说课课件（25张） |
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| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 17.1MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2026-01-08 00:00:00 | ||
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文档简介
(共25张PPT)
人教版必修第一册第一章第二节
离子反应
离子反应
教材分析
教法与学法
教学过程
教学反思
教材地位和作用
教学目标
教学重难点
学情分析
教法与学法分析
板书设计
课标要求
目录
一、教材分析
1、课标要求
1.通过实验事实认识离子反应及其发生的条件；
2.能结合实例书写离子方程式及判断其正误；
3.理解离子方程式的意义。
1
本节课是人教版（2019版）必修第一册第一章第二节第二课时的内容。《离子反应》是重要的化学用语，在中学阶段的基本概念基础理论知识中，占有极其重要的地位，是中学化学教学的重点和难点之一，并贯穿于中学化学教学的始终。
中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，都可能涉及离子反应及其方程式的书写。学生要能通过实验认识离子反应及其发生的条件，了解常见离子的检验方法，能初步认识到离子共存问题，为将来的离子平衡问题打下伏笔。
学好这一节内容，能很好揭示溶液中化学反应的本质，为今后元素化合物知识、电解质溶液以及电离平衡的学习奠定一定的化学基础，并且正确而又熟练地书写离子方程式，是高中学生必须掌握的基础知识，也是历年高考的必考内容。
2
3
2、教材的地位和作用
一、教材分析
3、教学目标
2
3
1
一、教材分析
建立溶液中离子反应的基本模型，能够利用该模型理解电解质在溶液中发生复分解反应的条件。
从宏观上理解离子反应及离子方程式表示的意义，并能够从微观上明确复分解反应的本质就是溶液中离子之间的反应。通过实验探究与理论思考建立离子观，能从微观的角度来解释宏观化学现象，进一步发展宏观现象与微观变化之间的联系。
通过实验探究、总结归纳、分析推理等一系列科学研究过程，了解科学研究的基本方法，体会在离子反应的研究中体现的科学方法。
4、教学重、难点
教学难点
教学重点
离子反应的概念、发生条件、书写及正误判断
离子方程式的书写及正误判断
一、教材分析
现有知
识状况
现有能
力状况
学生已初步掌握电解质、电离等概念，能够判断典型的电解质（酸、碱、盐），能够正确书写强酸、强碱和可溶盐的电离方程式，也能够理解电解质在溶液中的电离，明确电解质在溶液中以离子状态存在等
学生具备一定的实验操作能力和分析实验的能力，但自主学习的能力不是很好，更愿意机械地接受知识，兴趣不太稳定，逻辑思维正在日趋发展中。
1、学情分析
二、教法学法
教法：
启发思考法、讲解分析法、引导阅读法、多媒体辅助教学等综合性教学方式。
学法：
观察对比法、自主学习法、合作交流法、实验探究法等综合性学习方式。
二、教法学法
2、教法学法
环节1
环节2
环节3
环节4
情境导入
离子反应
离子方程式
总结提升
三、教学过程
传说三国时，诸葛亮为了擒拿南王孟获（历史上有名的七擒七纵），率军南征至云南西洱河，遇四口毒泉，其中一口为哑泉。时逢天气炎热，人马饮用了哑泉水后，全都中毒，将士们都说不出话来。后来幸得一智者指教，复饮安乐泉水，“随即吐出恶涎，便能言语”。你知道其中的化学原理吗？通过本节课的学习，我们就能解开这个谜团！
三、教学过程
环节一:创设情境 导入新课
任务一、探究离子反应的实质
活动一、实验探究：结合教材P16实验1-3，完成实验，并将实验现象及结论填在下列表格中。
实验操作 ①KCl 溶液逐滴加入Na2SO4溶液 ②BaCl 2溶液逐滴加入Na2SO4溶液中
电离方程式
混合液主要离子
现象及原因
离子反应
实验结论 三、教学过程
环节二:离子反应
活动二、阅读教材P16页第二自然段，请写出BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应的
化学方程式，并从微观粒子的角度分析BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应的实质？
回答什么是离子反应？
活动三、应用探究：已知，铜为重金属，可溶性的Cu2+会使蛋白质变性，因此，如果人和动物喝了含Cu2+的水就会中毒。哑泉水是一种含铜盐的泉水，主要成分为硫酸铜，称为胆水。这种胆水饮用后会使人恶心、呕吐、腹泻，言语不清，直至虚脱、痉挛而死。而安乐泉水中含有大量的石灰水，请你用所学知识解释用安乐泉水给哑泉水解毒的原理。
三、教学过程
任务二、探究离子反应发生的条件
活动一、思考交流：电解质溶液之间发生反应时有哪些不同情况？
并完成下表内容。
举例 向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液 向氢氧化钠溶液（含酚酞）中滴加盐酸 向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸
现象
离子反应
参与反应旳离子及其浓度变化
三、教学过程
活动二、归纳总结：结合以上分析，阅读教材P17页第二自然段，你认为酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应的条件及结果分别是什么？
水溶液中的复分解反应
两种电解质在溶液中相互交换离子(即阴、阳离子重新组合)的过程。
生成难溶于水的物质（又称沉淀反应）、放出气体（又称产气反应）或生成水。
导致溶液中某些（或某种）离子浓度明
显减小。即电解质在溶液中反应的实质。
本质
条件
结果
三、教学过程
环节三:离子方程式
任务一、探究离子方程式的书写
活动一、思考交流：阅读教材P17页内容，结合离子反应的实质回答离子方程式的定义？
活动二、讨论交流：阅读教材P17页第三自然段，思考书写离子方程式有哪些步骤？并举例说明。
三、教学过程
【温馨提示】①书写离子方程式四步中“写”是基础→“拆”是关键→“删”是途径→“查”是保证”。
②离子方程式书写要求按“写—拆—删—查”四步进行， 但也可以不用上述步骤书写，而是要抓住离子反应的实质，根据实验现象，直接书写出离子反应方程式。如：CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式书写步骤：
第一步：首先分析溶液中的离子有：Cu2＋、SO42－、Ba2＋、OH－；
第二步：然后分析哪些离子相互结合，Cu2＋与OH－反应生成难溶的Cu(OH)2，SO42－与Ba2＋反应生成难溶的BaSO4；
第三步：根据离子的个数比配平方程式：Cu2＋+SO42－+Ba2＋+2OH－== Cu(OH)2 ↓+BaSO4↓
三、教学过程
活动二、拓展探究：在书写离子方程式时，有哪些特殊的物质需“拆”
或“不拆”？
“拆”归纳
常见酸：盐酸、硝酸、稀硫酸（三大强酸）、氢碘酸、氢溴酸、高氯酸强酸（将要学习的强酸）等 ；
常见碱： NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2（澄清）等强碱；
常见盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐等可溶性盐。
特殊物质：微溶物[如Ca(OH)2]澄清溶液、浓盐酸和浓硝酸等。
三、教学过程
“不拆”归纳
常见酸：醋酸、氢硫酸、磷酸、碳酸（易分解）、氢氟酸、硅酸（不溶）等弱酸；水。
常见盐：CaCO3、MaCO3、BaCO3、BaSO4、BaSO4、AgCl等难溶性盐。
特殊物质：单质、气体、氧化物（水溶液）、浓硫酸、微溶物作生成物、多元弱酸酸式酸根离子（如HCO3-）。
常见碱： NH3·H2O（易分解）、Mg(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3
等弱碱；
三、教学过程
任务二、探究离子方程式正误的判断
活动一、结合教材P17页“思考与讨论”，完成下列表格中的内容，思考离子方程式的意义
反应物 化学方程式 离子方程式 异同点
①AgNO3+NaCl
②AgNO3+HCl ③NaHCO3+H2SO4 ④NaHCO3+HCl ⑤HCl + NaOH ⑥H2SO4+ NaOH 三、教学过程
【典例】判断下列离子方程式是否正确并说明理由：
（1）铁与稀盐酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3++ 3H2↑
（2）澄清石灰水与盐酸反应：Ca(OH)2＋2H＋===2H2O＋Ca2＋
（3）硫酸和Ba(OH)2溶液反应：Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4↓
+ H2O
（4）碳酸钡和稀硝酸反应：CO32-+2H+ = H2O+CO2↑
三、教学过程
活动二、讨论交流：根据上述例题，结合离子方程式的书写方法，思考如何判断离子方程式的正误？
离子方程式正误判断法
①看：离子反应是否符合客观事实。如铁与稀硫酸反应生成Fe2＋而不生成Fe3＋。
④看：物质的拆写是否正确。如氧化物均不拆等。
②看：是否漏写离子反应。如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2＋与SO42－反应生成BaSO4沉淀的离子反应，又不能漏写Cu2＋与OH－反应。
③看：电荷是否守恒。如FeCl2溶液与Cl2反应，不能写成Fe2＋＋Cl2==Fe3＋＋2Cl－。
⑤看：反应物或产物的配比是否正确。如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应不能写成H＋＋OH－＋SO42－＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O，
三、教学过程
离子反应
实质
发生条件
表示
方法
应用
离子共存
离子检验
（后续学）
离子方程式
书写
正误判断
三、教学过程
课堂总结
第二课时 离子反应及离子方程式
一、离子反应
1、离子反应的实质：离子之间的反应，即有离子参加或有离子生成的化学反应。
2、离子反应发生的条件：生成难溶于水的物质、放出气体或生成水（复分解反应）。
二、离子方程式书写及正误判断
1、离子方程式书写步骤：“写”是基础→“拆”是关键→“删”是途径→“查”是保证”
2、离子方程式正误的判断：
“五看”、“一特殊“
四、板书设计
本节课通过历史故事引入新课，更易激发学生思考和探究欲望，利用简单实验的现象观察、原理分析自然形成理论，得出离子反应的概念后，立即利用所学理论去解决实际问题，从而进一步理解概念，遵循由感性到实践的认知规律，同时也有利于帮助学生明确理论对实践的指导作用。在探究了离子反应的本质的基础上，再通过不同电解质溶液反应可以生成沉淀、气体、难电离物质的三种情况，学生就可以自主归纳出酸、碱、盐等电解质在溶液中发生复分解型离子反应的条件就是复分解反应的条件的结论。在此基础上提出“如何简单表示离子反应”的问题引出离子反应方程式的概念及书写方法。最后，为了分散本节内容的难点，本节课还安排了离子方程式正误的判断，这也是高考的考点之一，但要注意由于知识的局限性，不能面面俱到，重点强调遵循两个“守恒”和复分解型的离子反应即可。整体来看，本节课的设计学生主动参与、探究发现的学习方式在课堂上得到了充分体现，充分发挥了教师的主导作用和学生的主体作用，学生的认知过程和学习过程实现了有机统一，满足了学生的需要和接受水平，有效强化了重点、突破了难点，较高效地达成了教学目标。
五、教学反思
感谢各位专家的批评与指导！
化学教学--我们在路上
人教版必修第一册第一章第二节
离子反应
离子反应
教材分析
教法与学法
教学过程
教学反思
教材地位和作用
教学目标
教学重难点
学情分析
教法与学法分析
板书设计
课标要求
目录
一、教材分析
1、课标要求
1.通过实验事实认识离子反应及其发生的条件；
2.能结合实例书写离子方程式及判断其正误；
3.理解离子方程式的意义。
1
本节课是人教版（2019版）必修第一册第一章第二节第二课时的内容。《离子反应》是重要的化学用语，在中学阶段的基本概念基础理论知识中，占有极其重要的地位，是中学化学教学的重点和难点之一，并贯穿于中学化学教学的始终。
中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，都可能涉及离子反应及其方程式的书写。学生要能通过实验认识离子反应及其发生的条件，了解常见离子的检验方法，能初步认识到离子共存问题，为将来的离子平衡问题打下伏笔。
学好这一节内容，能很好揭示溶液中化学反应的本质，为今后元素化合物知识、电解质溶液以及电离平衡的学习奠定一定的化学基础，并且正确而又熟练地书写离子方程式，是高中学生必须掌握的基础知识，也是历年高考的必考内容。
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2、教材的地位和作用
一、教材分析
3、教学目标
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一、教材分析
建立溶液中离子反应的基本模型，能够利用该模型理解电解质在溶液中发生复分解反应的条件。
从宏观上理解离子反应及离子方程式表示的意义，并能够从微观上明确复分解反应的本质就是溶液中离子之间的反应。通过实验探究与理论思考建立离子观，能从微观的角度来解释宏观化学现象，进一步发展宏观现象与微观变化之间的联系。
通过实验探究、总结归纳、分析推理等一系列科学研究过程，了解科学研究的基本方法，体会在离子反应的研究中体现的科学方法。
4、教学重、难点
教学难点
教学重点
离子反应的概念、发生条件、书写及正误判断
离子方程式的书写及正误判断
一、教材分析
现有知
识状况
现有能
力状况
学生已初步掌握电解质、电离等概念，能够判断典型的电解质（酸、碱、盐），能够正确书写强酸、强碱和可溶盐的电离方程式，也能够理解电解质在溶液中的电离，明确电解质在溶液中以离子状态存在等
学生具备一定的实验操作能力和分析实验的能力，但自主学习的能力不是很好，更愿意机械地接受知识，兴趣不太稳定，逻辑思维正在日趋发展中。
1、学情分析
二、教法学法
教法：
启发思考法、讲解分析法、引导阅读法、多媒体辅助教学等综合性教学方式。
学法：
观察对比法、自主学习法、合作交流法、实验探究法等综合性学习方式。
二、教法学法
2、教法学法
环节1
环节2
环节3
环节4
情境导入
离子反应
离子方程式
总结提升
三、教学过程
传说三国时，诸葛亮为了擒拿南王孟获（历史上有名的七擒七纵），率军南征至云南西洱河，遇四口毒泉，其中一口为哑泉。时逢天气炎热，人马饮用了哑泉水后，全都中毒，将士们都说不出话来。后来幸得一智者指教，复饮安乐泉水，“随即吐出恶涎，便能言语”。你知道其中的化学原理吗？通过本节课的学习，我们就能解开这个谜团！
三、教学过程
环节一:创设情境 导入新课
任务一、探究离子反应的实质
活动一、实验探究：结合教材P16实验1-3，完成实验，并将实验现象及结论填在下列表格中。
实验操作 ①KCl 溶液逐滴加入Na2SO4溶液 ②BaCl 2溶液逐滴加入Na2SO4溶液中
电离方程式
混合液主要离子
现象及原因
离子反应
实验结论 三、教学过程
环节二:离子反应
活动二、阅读教材P16页第二自然段，请写出BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应的
化学方程式，并从微观粒子的角度分析BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应的实质？
回答什么是离子反应？
活动三、应用探究：已知，铜为重金属，可溶性的Cu2+会使蛋白质变性，因此，如果人和动物喝了含Cu2+的水就会中毒。哑泉水是一种含铜盐的泉水，主要成分为硫酸铜，称为胆水。这种胆水饮用后会使人恶心、呕吐、腹泻，言语不清，直至虚脱、痉挛而死。而安乐泉水中含有大量的石灰水，请你用所学知识解释用安乐泉水给哑泉水解毒的原理。
三、教学过程
任务二、探究离子反应发生的条件
活动一、思考交流：电解质溶液之间发生反应时有哪些不同情况？
并完成下表内容。
举例 向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液 向氢氧化钠溶液（含酚酞）中滴加盐酸 向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸
现象
离子反应
参与反应旳离子及其浓度变化
三、教学过程
活动二、归纳总结：结合以上分析，阅读教材P17页第二自然段，你认为酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应的条件及结果分别是什么？
水溶液中的复分解反应
两种电解质在溶液中相互交换离子(即阴、阳离子重新组合)的过程。
生成难溶于水的物质（又称沉淀反应）、放出气体（又称产气反应）或生成水。
导致溶液中某些（或某种）离子浓度明
显减小。即电解质在溶液中反应的实质。
本质
条件
结果
三、教学过程
环节三:离子方程式
任务一、探究离子方程式的书写
活动一、思考交流：阅读教材P17页内容，结合离子反应的实质回答离子方程式的定义？
活动二、讨论交流：阅读教材P17页第三自然段，思考书写离子方程式有哪些步骤？并举例说明。
三、教学过程
【温馨提示】①书写离子方程式四步中“写”是基础→“拆”是关键→“删”是途径→“查”是保证”。
②离子方程式书写要求按“写—拆—删—查”四步进行， 但也可以不用上述步骤书写，而是要抓住离子反应的实质，根据实验现象，直接书写出离子反应方程式。如：CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式书写步骤：
第一步：首先分析溶液中的离子有：Cu2＋、SO42－、Ba2＋、OH－；
第二步：然后分析哪些离子相互结合，Cu2＋与OH－反应生成难溶的Cu(OH)2，SO42－与Ba2＋反应生成难溶的BaSO4；
第三步：根据离子的个数比配平方程式：Cu2＋+SO42－+Ba2＋+2OH－== Cu(OH)2 ↓+BaSO4↓
三、教学过程
活动二、拓展探究：在书写离子方程式时，有哪些特殊的物质需“拆”
或“不拆”？
“拆”归纳
常见酸：盐酸、硝酸、稀硫酸（三大强酸）、氢碘酸、氢溴酸、高氯酸强酸（将要学习的强酸）等 ；
常见碱： NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2（澄清）等强碱；
常见盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐等可溶性盐。
特殊物质：微溶物[如Ca(OH)2]澄清溶液、浓盐酸和浓硝酸等。
三、教学过程
“不拆”归纳
常见酸：醋酸、氢硫酸、磷酸、碳酸（易分解）、氢氟酸、硅酸（不溶）等弱酸；水。
常见盐：CaCO3、MaCO3、BaCO3、BaSO4、BaSO4、AgCl等难溶性盐。
特殊物质：单质、气体、氧化物（水溶液）、浓硫酸、微溶物作生成物、多元弱酸酸式酸根离子（如HCO3-）。
常见碱： NH3·H2O（易分解）、Mg(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3
等弱碱；
三、教学过程
任务二、探究离子方程式正误的判断
活动一、结合教材P17页“思考与讨论”，完成下列表格中的内容，思考离子方程式的意义
反应物 化学方程式 离子方程式 异同点
①AgNO3+NaCl
②AgNO3+HCl ③NaHCO3+H2SO4 ④NaHCO3+HCl ⑤HCl + NaOH ⑥H2SO4+ NaOH 三、教学过程
【典例】判断下列离子方程式是否正确并说明理由：
（1）铁与稀盐酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3++ 3H2↑
（2）澄清石灰水与盐酸反应：Ca(OH)2＋2H＋===2H2O＋Ca2＋
（3）硫酸和Ba(OH)2溶液反应：Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4↓
+ H2O
（4）碳酸钡和稀硝酸反应：CO32-+2H+ = H2O+CO2↑
三、教学过程
活动二、讨论交流：根据上述例题，结合离子方程式的书写方法，思考如何判断离子方程式的正误？
离子方程式正误判断法
①看：离子反应是否符合客观事实。如铁与稀硫酸反应生成Fe2＋而不生成Fe3＋。
④看：物质的拆写是否正确。如氧化物均不拆等。
②看：是否漏写离子反应。如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2＋与SO42－反应生成BaSO4沉淀的离子反应，又不能漏写Cu2＋与OH－反应。
③看：电荷是否守恒。如FeCl2溶液与Cl2反应，不能写成Fe2＋＋Cl2==Fe3＋＋2Cl－。
⑤看：反应物或产物的配比是否正确。如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应不能写成H＋＋OH－＋SO42－＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O，
三、教学过程
离子反应
实质
发生条件
表示
方法
应用
离子共存
离子检验
（后续学）
离子方程式
书写
正误判断
三、教学过程
课堂总结
第二课时 离子反应及离子方程式
一、离子反应
1、离子反应的实质：离子之间的反应，即有离子参加或有离子生成的化学反应。
2、离子反应发生的条件：生成难溶于水的物质、放出气体或生成水（复分解反应）。
二、离子方程式书写及正误判断
1、离子方程式书写步骤：“写”是基础→“拆”是关键→“删”是途径→“查”是保证”
2、离子方程式正误的判断：
“五看”、“一特殊“
四、板书设计
本节课通过历史故事引入新课，更易激发学生思考和探究欲望，利用简单实验的现象观察、原理分析自然形成理论，得出离子反应的概念后，立即利用所学理论去解决实际问题，从而进一步理解概念，遵循由感性到实践的认知规律，同时也有利于帮助学生明确理论对实践的指导作用。在探究了离子反应的本质的基础上，再通过不同电解质溶液反应可以生成沉淀、气体、难电离物质的三种情况，学生就可以自主归纳出酸、碱、盐等电解质在溶液中发生复分解型离子反应的条件就是复分解反应的条件的结论。在此基础上提出“如何简单表示离子反应”的问题引出离子反应方程式的概念及书写方法。最后，为了分散本节内容的难点，本节课还安排了离子方程式正误的判断，这也是高考的考点之一，但要注意由于知识的局限性，不能面面俱到，重点强调遵循两个“守恒”和复分解型的离子反应即可。整体来看，本节课的设计学生主动参与、探究发现的学习方式在课堂上得到了充分体现，充分发挥了教师的主导作用和学生的主体作用，学生的认知过程和学习过程实现了有机统一，满足了学生的需要和接受水平，有效强化了重点、突破了难点，较高效地达成了教学目标。
五、教学反思
感谢各位专家的批评与指导！
化学教学--我们在路上