人教版（2019）高中化学必修第一册 4.3.1 离子键 说课课件（19张）
文档属性
| 名称 | 人教版（2019）高中化学必修第一册 4.3.1 离子键 说课课件（19张） |
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| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 18.1MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2026-01-08 00:00:00 | ||
图片预览
文档简介
(共19张PPT)
人教版必修第一册第四章第三节
离子键
离子键
教材分析
教法与学法
教学过程
教学反思
教材地位和作用
教学目标
教学重难点
学情分析
教法与学法分析
板书设计
课标要求
目录
一、教材分析
1、课标要求
认识构成物质的微粒之间存在相互作用，结合典型实例认识离子键的形成，能书写常见离子化合物的电子式及用电子式表示常见离子化合物的形成过程。
2、教材的地位和作用
本课时是人教版（2019版）教材第四章《物质结构 元素周期律》第三节《化学键》第一课时《离子键》的内容，是在前面学习了原子结构和元素周期律的基础上，使学生进一步从原子、分子水平认识物质的构成和化学反应，是“结构决定性质”研究思想的体现与运用，本节课对于学生形成微粒观，变化观和能量观有重要的意义，相关知识在必修模块中起到承上启下的作用。
一、教材分析
3、教学目标
2
3
1
一、教材分析
以氯化钠的形成过程为例，从微观角度分析宏观物质的形成过程，理解宏观的化学反应是微观的离子之间的重新组合，初步理解化学反应的微观本质，帮助学生初步形成透过现象看本质的唯物主义观点。
理解离子键在认识物质的组成、性质等化学研究中的具体应用，培养学生的科学探究精神，认识化学在社会发展中的重要作用。
通过建立离子化合物的基本概念，形成用电子式表示离子化合物及其形成过程的基本模型认知，初步学会根据模型进行化学反应过程推理的科学思想。
4、教学重、难点
教学难点
教学重点
离子键、离子化合物的概念及判断；用电子式表示离子化合物及离子化合物的形成过程。
用电子式表示离子化合物的形成过程。
一、教材分析
现有知
识状况
现有能
力状况
学生初中时已经学习了离子的概念，知道了物质是由分子、原子或离子等微粒构成的，但学生并不知道离子键及离子化合物的相关知识
高一学生虽具有一定的理性思维能力，但抽象思维能力较弱，还是易于接受感性认识。
1、学情分析
二、教法学法
引导探究
分析归纳
多媒体辅助
教学评一体
学法
教法
2、教法学法
二、教法学法
自主学习
思考交流
讨论总结
环节1
环节2
环节3
环节4
情境导入
离子键
离子化合物
总结提升
三、教学过程
三、教学过程
环节一:创设情境 导入新课
由元素周期表可知，到目前为止，已经发现的元素有一百多种。
然而，由这一百多种元素的原子构成的物质已超过1亿种。那么，元
素的原子之间通过什么作用形成如此丰富的物质呢？这种相互作用就
是今天我们要学习的化学键，化学键有多种类型，在此
先讨论离子键。
任务一、氯化钠的形成过程
活动一、思考交流：氧化还原反应的本质是什么？有哪些具体表现？
环节二、离子键
活动二、阅读教材P113页内容，思考从微观角度如何理解氯化钠的形成过程？
三、教学过程
活动三、根据教材P113页内容，请回答离子键的定义及实质是什么？
离子键
定义
成键微粒
成键实质
成键元素
阴离子、阳离子。
阴、阳离子间的静电作用（包括静电引力和静电斥力）。
一般是活泼金属元素与活泼非金属元素。
阴、阳离子之间结合成化合物的静电作用（或带相反电荷离子之间的相互作用）叫做离子键。
三、教学过程
任务二、离子键的形成条件及存在
活动一、讨论交流：根据离子键的成键实质，思考离子键的形成条件
是什么？
三、教学过程
活动二、问题探究：形成离子键的原因是什么？从物质类别看离子键
可能存在于哪些物质中？
任务一、离子化合物的概念及形成条件
活动一、阅读教材P113页5、6自然段，回答什么是离子化合物？
环节三、离子化合物
活动二、拓展提升：结合氯化钠的性质，思考离子化合物在组成和性
质上有哪些特点？
三、教学过程
任务二、电子式及书写方法
活动一、阅读教材P113页“资料卡片”，回答什么是电子式？根据示例总结原子、离子及离子化合物的电子式有何特点？练习书写常见微粒的电子式。
活动二、观察教材P113页用电子式表示氯化钠的形成过程，思考
用电子式表示离子化合物的形成过程要注意哪些问题？练习书写
MgCl2、Na2S等离子化合物的形成。
三、教学过程
离子键
离子化合物
形
成
定义：带相反电荷离子之间的相互作用
成键要素
成键粒子：阴离子和阳离子
成键本质：阴阳离子的静电作用
成键元素：一般活泼金属与活泼非金属
定义：由离子键构成的化合物（可能含有共价键）。
常见类型
强碱：如NaOH、Ba(OH)2等。
大多数盐：如NaCl、BaSO4等。
活泼金属氧化物：如Na2O、CaO等。
课堂总结
三、教学过程
四、板书设计
五、教学反思
本课时内容属于化学基本理论，比较抽象。教学中先回顾氧化还原反应的实质是电子转移，再从微观视角分析形成物质的原子通过得失电子，形成具有稳定结构阴、阳离子，阴、阳离子通过静电作用力形成离子键和离子化合物的逻辑顺序，有利用培养学生宏观辨识与微观探析的化学核心素养。教学的基本流程是回顾钠与氯气的反应→提出问题→思考、讨论→得出结论（离子键的定义）→用电子式表示NaCl的形成过程→离子键的形成条件→离子键的实质→构成离子键的粒子的特点→离子化合物的概念→实例→反思与评价。其中，关于电子式的教学突出了原子最外层电子数的关系，重点介绍离子化合物电子式的书写方法及正误的判断，用电子式表示离子化合物的形成过程等。教学中充分利用了多媒体教学手段，通过动画演示离子键的形成过程，可以给学生留下直观的印象，将复杂的问题简单化，将抽象的问题具体化、显性化，达到了良好的教学效果。
感谢各位专家的批评与指导！
化学教学--我们在路上
人教版必修第一册第四章第三节
离子键
离子键
教材分析
教法与学法
教学过程
教学反思
教材地位和作用
教学目标
教学重难点
学情分析
教法与学法分析
板书设计
课标要求
目录
一、教材分析
1、课标要求
认识构成物质的微粒之间存在相互作用，结合典型实例认识离子键的形成，能书写常见离子化合物的电子式及用电子式表示常见离子化合物的形成过程。
2、教材的地位和作用
本课时是人教版（2019版）教材第四章《物质结构 元素周期律》第三节《化学键》第一课时《离子键》的内容，是在前面学习了原子结构和元素周期律的基础上，使学生进一步从原子、分子水平认识物质的构成和化学反应，是“结构决定性质”研究思想的体现与运用，本节课对于学生形成微粒观，变化观和能量观有重要的意义，相关知识在必修模块中起到承上启下的作用。
一、教材分析
3、教学目标
2
3
1
一、教材分析
以氯化钠的形成过程为例，从微观角度分析宏观物质的形成过程，理解宏观的化学反应是微观的离子之间的重新组合，初步理解化学反应的微观本质，帮助学生初步形成透过现象看本质的唯物主义观点。
理解离子键在认识物质的组成、性质等化学研究中的具体应用，培养学生的科学探究精神，认识化学在社会发展中的重要作用。
通过建立离子化合物的基本概念，形成用电子式表示离子化合物及其形成过程的基本模型认知，初步学会根据模型进行化学反应过程推理的科学思想。
4、教学重、难点
教学难点
教学重点
离子键、离子化合物的概念及判断；用电子式表示离子化合物及离子化合物的形成过程。
用电子式表示离子化合物的形成过程。
一、教材分析
现有知
识状况
现有能
力状况
学生初中时已经学习了离子的概念，知道了物质是由分子、原子或离子等微粒构成的，但学生并不知道离子键及离子化合物的相关知识
高一学生虽具有一定的理性思维能力，但抽象思维能力较弱，还是易于接受感性认识。
1、学情分析
二、教法学法
引导探究
分析归纳
多媒体辅助
教学评一体
学法
教法
2、教法学法
二、教法学法
自主学习
思考交流
讨论总结
环节1
环节2
环节3
环节4
情境导入
离子键
离子化合物
总结提升
三、教学过程
三、教学过程
环节一:创设情境 导入新课
由元素周期表可知，到目前为止，已经发现的元素有一百多种。
然而，由这一百多种元素的原子构成的物质已超过1亿种。那么，元
素的原子之间通过什么作用形成如此丰富的物质呢？这种相互作用就
是今天我们要学习的化学键，化学键有多种类型，在此
先讨论离子键。
任务一、氯化钠的形成过程
活动一、思考交流：氧化还原反应的本质是什么？有哪些具体表现？
环节二、离子键
活动二、阅读教材P113页内容，思考从微观角度如何理解氯化钠的形成过程？
三、教学过程
活动三、根据教材P113页内容，请回答离子键的定义及实质是什么？
离子键
定义
成键微粒
成键实质
成键元素
阴离子、阳离子。
阴、阳离子间的静电作用（包括静电引力和静电斥力）。
一般是活泼金属元素与活泼非金属元素。
阴、阳离子之间结合成化合物的静电作用（或带相反电荷离子之间的相互作用）叫做离子键。
三、教学过程
任务二、离子键的形成条件及存在
活动一、讨论交流：根据离子键的成键实质，思考离子键的形成条件
是什么？
三、教学过程
活动二、问题探究：形成离子键的原因是什么？从物质类别看离子键
可能存在于哪些物质中？
任务一、离子化合物的概念及形成条件
活动一、阅读教材P113页5、6自然段，回答什么是离子化合物？
环节三、离子化合物
活动二、拓展提升：结合氯化钠的性质，思考离子化合物在组成和性
质上有哪些特点？
三、教学过程
任务二、电子式及书写方法
活动一、阅读教材P113页“资料卡片”，回答什么是电子式？根据示例总结原子、离子及离子化合物的电子式有何特点？练习书写常见微粒的电子式。
活动二、观察教材P113页用电子式表示氯化钠的形成过程，思考
用电子式表示离子化合物的形成过程要注意哪些问题？练习书写
MgCl2、Na2S等离子化合物的形成。
三、教学过程
离子键
离子化合物
形
成
定义：带相反电荷离子之间的相互作用
成键要素
成键粒子：阴离子和阳离子
成键本质：阴阳离子的静电作用
成键元素：一般活泼金属与活泼非金属
定义：由离子键构成的化合物（可能含有共价键）。
常见类型
强碱：如NaOH、Ba(OH)2等。
大多数盐：如NaCl、BaSO4等。
活泼金属氧化物：如Na2O、CaO等。
课堂总结
三、教学过程
四、板书设计
五、教学反思
本课时内容属于化学基本理论，比较抽象。教学中先回顾氧化还原反应的实质是电子转移，再从微观视角分析形成物质的原子通过得失电子，形成具有稳定结构阴、阳离子，阴、阳离子通过静电作用力形成离子键和离子化合物的逻辑顺序，有利用培养学生宏观辨识与微观探析的化学核心素养。教学的基本流程是回顾钠与氯气的反应→提出问题→思考、讨论→得出结论（离子键的定义）→用电子式表示NaCl的形成过程→离子键的形成条件→离子键的实质→构成离子键的粒子的特点→离子化合物的概念→实例→反思与评价。其中，关于电子式的教学突出了原子最外层电子数的关系，重点介绍离子化合物电子式的书写方法及正误的判断，用电子式表示离子化合物的形成过程等。教学中充分利用了多媒体教学手段，通过动画演示离子键的形成过程，可以给学生留下直观的印象，将复杂的问题简单化，将抽象的问题具体化、显性化，达到了良好的教学效果。
感谢各位专家的批评与指导！
化学教学--我们在路上