人教版（2019）高中化学必修第一册 3.1.3 铁盐和亚铁盐 说课课件（24张）
文档属性
| 名称 | 人教版（2019）高中化学必修第一册 3.1.3 铁盐和亚铁盐 说课课件（24张） |
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| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 23.7MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2026-01-08 00:00:00 | ||
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文档简介
(共24张PPT)
人教版必修第一册第三章第一节
铁盐和亚铁盐
铁盐和亚铁盐
教材分析
教法与学法
教学过程
教学反思
教材地位和作用
教学目标
教学重难点
学情分析
教法与学法分析
板书设计
课标要求
目录
一、教材分析
1、课标要求
掌握铁盐和亚铁盐的性质、转化及检验，认识物质及其转化在自然资源综合利用和环境保护中的重要价值，能说明铁及其化合物的应用对社会发展的价值、对环境的影响。
是延续第二章钠元素及氯元素的主族元素性质的探究，展开过渡元素性质的学习，也是对离子反应、氧化还原反应的进一步学习。
为学习元素周期律、物质结构打下基础
承上启下
一、教材分析
2、教材的地位和作用
人教版（2019版）第三章第一节《铁及其化合物》第3课时的内容
1.通过学习铁盐和亚铁盐，学会从物质类别和元素价态的视角认识具有变价元素物质间的转化关系，并建立认识模型，丰富研究物质的思路和方法。
2.通过实验探究铁盐和亚铁盐的化学性质，并能用化学方程式或离子方程式正确表示。体会实验对认识和研究物质性质的重要作用，形成证据意识。
3.结合应用实例，将铁盐和亚铁盐的性质的知识运用于解决生产、生活中简单的化学问题，强化性质决定用途的观念。
3、教学目标
一、教材分析
重点：铁盐与亚铁盐的转化、Fe3+ 的检验
1
2
难点：Fe、Fe2+、 Fe3+ 转化关系模型的建构。
一、教材分析
4、教学重、难点
1、学情分析
已有知识
认知能力
认知误区
高一年级的学生，思维活跃，对未知领域有积极的探索精神，也具备一定的实验操作能力。但注意力要做到长时间集中有一些困难，运用所学知识解决综合性问题的能力有待提高。
基本概念如离子反应、氧化还原反应等
对于元素性质的系统研究过程有了一定认识（钠、氯元素的学习）
对于铁及其化合物知识，学生在初中已经有所接触
二、教法学法
引导讨论
实验演示
分析讲解
教学评一体
学法
教法
2、教法学法
二、教法学法
探究学习
讨论交流
观察辨析
环节1
环节2
环节3
环节4
利用生活中的化学引入新知识
实验探究二价铁与三价铁的检验
实验探究铁、二价铁与三价铁之间的相互转化关系
拓展应用 总结提升
三、教学过程
环节一：创设情境，提问激趣
铁是人体必需的微量元素中含量最多的一种（约4~5克），缺铁性贫血已成为仅次于结核病的全球患病率最高、耗资最大的公共卫生问题。人们常用补铁剂或食品加铁来补铁，补铁剂或加铁食品中的铁元素是Fe2+或Fe3+ ？如何检验？
三、教学过程
任务一、探究Fe3+、Fe2+的性质
活动一、观察FeCl2溶液和FeCl3溶液样品，从物质类别的角度回答它们具有什么性质？
硫酸铁
氯化铁
硫酸亚铁
氯化亚铁
硫酸亚铁溶液
氯化亚铁溶液
硫酸铁溶液
氯化铁溶液
【Fe3+：棕黄色】
【Fe2+：浅绿色】
环节二、Fe2+、Fe3+ 的检验
三、教学过程
活动二、应用探究：根据已有的知识和经验，结合上述信息，设计
简单方法来证明补铁剂中的铁元素是二价铁还是三价铁呢？
①氢氧化物沉淀法，通过观察生成沉淀的
颜色来判断铁元素的价态。
②其它方法（后续再进一步讨论）。
三、教学过程
任务二、探究Fe3+、Fe2+的检验方法
活动一、实验探究：Fe3+的检验
三、教学过程
活动二：实验探究，Fe2+的检验
为什么医生开了补铁用的硫酸亚铁还要开维生素 C 片？
三、教学过程
活动三、归纳小结：Fe3+、Fe2+的检验方法及要注意问题是什么？
Fe3+、Fe2+的检验常用方法：
Fe3+ Fe2+
颜色法
加碱法 现象：
加KSCN法 现象： 现象：
加入KSCN溶液后变成红色溶液
加入KSCN溶液后无明显现象，再加入氯水（或双氧水等）变成红色溶液。2Fe2++ Cl2= 2Fe3++ Clˉ、Fe3++ SCNˉ= Fe(SCN)3
产生白色沉淀迅速变为灰绿色最后变成红褐色Fe2＋＋2OHˉ=Fe(OH)2↓ 、4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3
溶液呈浅绿色
溶液呈棕黄色
红褐色沉淀
Fe3++ 3OHˉ =
Fe(OH)3 ↓
三、教学过程
环节三：Fe、Fe2+、Fe3+的转化
任务一：实验探究Fe2+与Fe3+之间的相互转化关系
三、教学过程
任务二：探究Fe、Fe2+、Fe3+的转化
三、教学过程
活动一、根据Fe2＋与Fe3＋在一定条件下可以相互转化的性质，你认为有哪些应用？
②除杂：
溶液 杂质 除杂方法
FeCl2 FeCl3
FeCl3 FeCl2
FeCl2 CuCl2
①判断离子共存：Fe2＋ NO3－(H＋)、ClO－(次氯酸根)、MnO4－(H＋)；
Fe3＋ S2－、I－、SO32－等。
加过量铁粉后过滤
通Cl2或加氯水或加H2O2
加过量铁粉后过滤
三、教学过程
环节四、拓展应用
【现象】
【原理】
利用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，将覆铜板上不需要的铜腐蚀。即把预先设计好的电路在覆铜板上用蜡或不透水的物料覆盖，以保护不被腐蚀；然后，把覆铜板放到FeCl3溶液中。
化学方程式：2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2
三、教学过程
【应用】电子工业中常用覆铜板（以绝缘板为基材，一面或两面覆以铜箔，经热压而成的一种板状材料）为基础材料制作印刷电路板，印刷电路板广泛用于电视机、计算机、手机等电子产品中。
【问题】为使使用后的“腐蚀液” 能得到充分利用，如何回收得到 Cu 和 FeCl3
CuCl 2
FeCl 2
FeCl 3
腐蚀液
Fe
过滤
过滤
Cl2/H2O2
FeCl 3
Cu Fe
FeCl 2
盐酸
Cu
FeCl 2
三、教学过程
盐和亚铁盐的检验
铁盐和亚铁盐的转化
①物理方法：观察颜色
②化学方法：
a.NaOH溶液—Fe2+\Fe3+
沉淀颜色不同
b.KMnO4溶液—Fe2+还原性
c.KSCN溶液—Fe3+特性
①Fe2+既具有氧化性（与活泼金属如Al还原成Fe）又具有还原性（与强氧化剂如H2O2氧化成Fe3+）
②Fe3+主要体现氧化性（与强还原剂如Fe\Cu\I-等还原成Fe2+。
三、教学过程
课堂总结
四、板书设计
铁盐和亚铁盐
一、Fe2+、Fe3+ 的检验
1.Fe3+：KSCN溶液，Fe3+＋3SCN－=Fe(SCN)3 溶液变血红色。
2.Fe2+：KSCN溶液、氯水或双氧水等。滴加KSCN溶液无明显现象，继续滴加氯水或双氧水，溶液出现血红色。
二、Fe、Fe2+、Fe3+
的转化（铁三角）
本课时主要学习Fe2+、Fe3+的检验及Fe、Fe2+、Fe3+的转化，教学设计从生活中的化学出发，提出问题，层层深入，以教师引导的形式驱动教学，教学围绕创设的问题情境为主线，通过实验探究、观察思考、讨论交流、归纳总结的方法，得出Fe2+、Fe3+的不同检验方法，再通过分析、比较，明确不同检验方法的局限性，得到Fe2+、Fe3+的最佳检验方法。最后根据Fe2+、Fe3+的还原性和氧化性，构建Fe、Fe2+、Fe3+的三角转化关系，充分调动学生的积极性、主动性，在问题解决中体验化学的魅力，有利于培养学生证据推理与模型认知的化学核心素养。
五、教学反思
感谢各位专家的批评与指导！
化学教学--我们在路上
人教版必修第一册第三章第一节
铁盐和亚铁盐
铁盐和亚铁盐
教材分析
教法与学法
教学过程
教学反思
教材地位和作用
教学目标
教学重难点
学情分析
教法与学法分析
板书设计
课标要求
目录
一、教材分析
1、课标要求
掌握铁盐和亚铁盐的性质、转化及检验，认识物质及其转化在自然资源综合利用和环境保护中的重要价值，能说明铁及其化合物的应用对社会发展的价值、对环境的影响。
是延续第二章钠元素及氯元素的主族元素性质的探究，展开过渡元素性质的学习，也是对离子反应、氧化还原反应的进一步学习。
为学习元素周期律、物质结构打下基础
承上启下
一、教材分析
2、教材的地位和作用
人教版（2019版）第三章第一节《铁及其化合物》第3课时的内容
1.通过学习铁盐和亚铁盐，学会从物质类别和元素价态的视角认识具有变价元素物质间的转化关系，并建立认识模型，丰富研究物质的思路和方法。
2.通过实验探究铁盐和亚铁盐的化学性质，并能用化学方程式或离子方程式正确表示。体会实验对认识和研究物质性质的重要作用，形成证据意识。
3.结合应用实例，将铁盐和亚铁盐的性质的知识运用于解决生产、生活中简单的化学问题，强化性质决定用途的观念。
3、教学目标
一、教材分析
重点：铁盐与亚铁盐的转化、Fe3+ 的检验
1
2
难点：Fe、Fe2+、 Fe3+ 转化关系模型的建构。
一、教材分析
4、教学重、难点
1、学情分析
已有知识
认知能力
认知误区
高一年级的学生，思维活跃，对未知领域有积极的探索精神，也具备一定的实验操作能力。但注意力要做到长时间集中有一些困难，运用所学知识解决综合性问题的能力有待提高。
基本概念如离子反应、氧化还原反应等
对于元素性质的系统研究过程有了一定认识（钠、氯元素的学习）
对于铁及其化合物知识，学生在初中已经有所接触
二、教法学法
引导讨论
实验演示
分析讲解
教学评一体
学法
教法
2、教法学法
二、教法学法
探究学习
讨论交流
观察辨析
环节1
环节2
环节3
环节4
利用生活中的化学引入新知识
实验探究二价铁与三价铁的检验
实验探究铁、二价铁与三价铁之间的相互转化关系
拓展应用 总结提升
三、教学过程
环节一：创设情境，提问激趣
铁是人体必需的微量元素中含量最多的一种（约4~5克），缺铁性贫血已成为仅次于结核病的全球患病率最高、耗资最大的公共卫生问题。人们常用补铁剂或食品加铁来补铁，补铁剂或加铁食品中的铁元素是Fe2+或Fe3+ ？如何检验？
三、教学过程
任务一、探究Fe3+、Fe2+的性质
活动一、观察FeCl2溶液和FeCl3溶液样品，从物质类别的角度回答它们具有什么性质？
硫酸铁
氯化铁
硫酸亚铁
氯化亚铁
硫酸亚铁溶液
氯化亚铁溶液
硫酸铁溶液
氯化铁溶液
【Fe3+：棕黄色】
【Fe2+：浅绿色】
环节二、Fe2+、Fe3+ 的检验
三、教学过程
活动二、应用探究：根据已有的知识和经验，结合上述信息，设计
简单方法来证明补铁剂中的铁元素是二价铁还是三价铁呢？
①氢氧化物沉淀法，通过观察生成沉淀的
颜色来判断铁元素的价态。
②其它方法（后续再进一步讨论）。
三、教学过程
任务二、探究Fe3+、Fe2+的检验方法
活动一、实验探究：Fe3+的检验
三、教学过程
活动二：实验探究，Fe2+的检验
为什么医生开了补铁用的硫酸亚铁还要开维生素 C 片？
三、教学过程
活动三、归纳小结：Fe3+、Fe2+的检验方法及要注意问题是什么？
Fe3+、Fe2+的检验常用方法：
Fe3+ Fe2+
颜色法
加碱法 现象：
加KSCN法 现象： 现象：
加入KSCN溶液后变成红色溶液
加入KSCN溶液后无明显现象，再加入氯水（或双氧水等）变成红色溶液。2Fe2++ Cl2= 2Fe3++ Clˉ、Fe3++ SCNˉ= Fe(SCN)3
产生白色沉淀迅速变为灰绿色最后变成红褐色Fe2＋＋2OHˉ=Fe(OH)2↓ 、4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3
溶液呈浅绿色
溶液呈棕黄色
红褐色沉淀
Fe3++ 3OHˉ =
Fe(OH)3 ↓
三、教学过程
环节三：Fe、Fe2+、Fe3+的转化
任务一：实验探究Fe2+与Fe3+之间的相互转化关系
三、教学过程
任务二：探究Fe、Fe2+、Fe3+的转化
三、教学过程
活动一、根据Fe2＋与Fe3＋在一定条件下可以相互转化的性质，你认为有哪些应用？
②除杂：
溶液 杂质 除杂方法
FeCl2 FeCl3
FeCl3 FeCl2
FeCl2 CuCl2
①判断离子共存：Fe2＋ NO3－(H＋)、ClO－(次氯酸根)、MnO4－(H＋)；
Fe3＋ S2－、I－、SO32－等。
加过量铁粉后过滤
通Cl2或加氯水或加H2O2
加过量铁粉后过滤
三、教学过程
环节四、拓展应用
【现象】
【原理】
利用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，将覆铜板上不需要的铜腐蚀。即把预先设计好的电路在覆铜板上用蜡或不透水的物料覆盖，以保护不被腐蚀；然后，把覆铜板放到FeCl3溶液中。
化学方程式：2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2
三、教学过程
【应用】电子工业中常用覆铜板（以绝缘板为基材，一面或两面覆以铜箔，经热压而成的一种板状材料）为基础材料制作印刷电路板，印刷电路板广泛用于电视机、计算机、手机等电子产品中。
【问题】为使使用后的“腐蚀液” 能得到充分利用，如何回收得到 Cu 和 FeCl3
CuCl 2
FeCl 2
FeCl 3
腐蚀液
Fe
过滤
过滤
Cl2/H2O2
FeCl 3
Cu Fe
FeCl 2
盐酸
Cu
FeCl 2
三、教学过程
盐和亚铁盐的检验
铁盐和亚铁盐的转化
①物理方法：观察颜色
②化学方法：
a.NaOH溶液—Fe2+\Fe3+
沉淀颜色不同
b.KMnO4溶液—Fe2+还原性
c.KSCN溶液—Fe3+特性
①Fe2+既具有氧化性（与活泼金属如Al还原成Fe）又具有还原性（与强氧化剂如H2O2氧化成Fe3+）
②Fe3+主要体现氧化性（与强还原剂如Fe\Cu\I-等还原成Fe2+。
三、教学过程
课堂总结
四、板书设计
铁盐和亚铁盐
一、Fe2+、Fe3+ 的检验
1.Fe3+：KSCN溶液，Fe3+＋3SCN－=Fe(SCN)3 溶液变血红色。
2.Fe2+：KSCN溶液、氯水或双氧水等。滴加KSCN溶液无明显现象，继续滴加氯水或双氧水，溶液出现血红色。
二、Fe、Fe2+、Fe3+
的转化（铁三角）
本课时主要学习Fe2+、Fe3+的检验及Fe、Fe2+、Fe3+的转化，教学设计从生活中的化学出发，提出问题，层层深入，以教师引导的形式驱动教学，教学围绕创设的问题情境为主线，通过实验探究、观察思考、讨论交流、归纳总结的方法，得出Fe2+、Fe3+的不同检验方法，再通过分析、比较，明确不同检验方法的局限性，得到Fe2+、Fe3+的最佳检验方法。最后根据Fe2+、Fe3+的还原性和氧化性，构建Fe、Fe2+、Fe3+的三角转化关系，充分调动学生的积极性、主动性，在问题解决中体验化学的魅力，有利于培养学生证据推理与模型认知的化学核心素养。
五、教学反思
感谢各位专家的批评与指导！
化学教学--我们在路上