第9章第2节《常见的酸》第2课时 分层作业 -北京版化学九下

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北京版九年级化学(下册)
第九章第2节第2课时《常见的酸》同步分层练习
【基础练习】
选择题
1. 下列物质不能与稀盐酸发生反应的是（ ）
A. Fe O B. Cu C. CaCO D. NaOH
2. 下列关于酸的通性的说法，错误的是（ ）
A. 酸能使紫色石蕊溶液变红
B. 酸能与所有金属反应生成氢气
C. 酸能与金属氧化物反应生成盐和水
D. 酸能与碳酸盐反应生成二氧化碳气体
3. 工人师傅焊接前用稀盐酸清洗钢铁表面的铁锈，反应的化学方程式正确的是（ ）
A. Fe + 2HCl = FeCl + H ↑
B. Fe O + 6HCl = 2FeCl + 3H O
C. Fe O + 2HCl = 2FeCl + H O
D. FeO + 2HCl = FeCl + H O
4. 区分稀盐酸和稀硫酸，可选用的试剂是（）
A. 紫色石蕊溶液 B. 酚酞溶液 C. 硝酸钡溶液 D. 锌粒
5. 下列实验现象描述正确的是（）
A. 稀硫酸滴入铁锈中，立即有气泡产生
B. 稀盐酸滴入碳酸钠溶液中，产生白色沉淀
C. 稀硫酸滴入硝酸钡溶液中，产生白色沉淀
D. 铜片放入稀盐酸中，表面有气泡产生
二、填空与探究
1.酸具有相似的化学性质，是因为酸在水溶液中都能解离出______（填离子符号）；不同的酸性质存在差异，是因为______不同。
请写出下列反应的化学方程式：
（1）稀盐酸与氢氧化钠反应：________________________；
（2）稀硫酸与锌粒反应：________________________；
（3）柠檬酸（用H Cit表示）与铁锈反应：________________________（生成柠檬酸铁和水）。
2.某同学为探究酸的化学性质，进行了以下实验：
【实验1】向稀盐酸中滴加紫色石蕊溶液，现象是______；
【实验2】将生锈铁钉放入稀硫酸中，初期观察到______，溶液由无色变为______色，反应的化学方程式为______；一段时间后观察到有气泡产生，原因是______（用化学方程式表示）；
【实验3】向稀盐酸中加入碳酸钠粉末，现象是______，该反应可用于实验室______（填用途）。
【能力提高】
选择题
1.柠檬酸能除去水壶中的水垢（主要成分为CaCO ），其原理是柠檬酸与CaCO 反应生成可溶于水的柠檬酸钙、水和二氧化碳。该反应属于（ ）
A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应
2.提出一个问题比解决一个问题更重要。针对“金属与稀硫酸的反应”实验(如图)提出的问题中，没有意义的是
A.稀盐酸是否也能与铁片反应
B．铁片与不同浓度的稀硫酸反应的现象是否相同
C．除铁外，还有哪些金属能与稀硫酸反应
D．稀硫酸为什么是无色透明的
3. 下列关于浓硫酸和浓盐酸的说法，错误的是（ ）
A. 浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂
B. 浓盐酸具有挥发性，打开试剂瓶瓶口有白雾
C. 两者都能与铁锈反应
D. 稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中
4. 某溶液能使紫色石蕊溶液变红，下列物质不能与其反应的是（ ）
A. Mg B. CuO C. CO D. Na CO
5. 实验室制取二氧化碳，不用稀硫酸与大理石反应的原因是（ ）
A. 反应速率太快，不易收集
B. 生成的硫酸钙微溶于水，覆盖在大理石表面，阻碍反应继续进行
C. 不生成二氧化碳
D. 反应太缓慢，效率低
二、填空与探究
1.某化学兴趣小组发现，将过量的稀盐酸加入装有生锈铁钉的试管中，铁钉表面先变光亮，后产生气泡。
（1）解释“铁钉表面先变光亮”的原因：________________________；
（2）若要验证反应后溶液中的溶质成分，可选用的试剂有______（填序号，多选）；
①AgNO 溶液 ②Zn粒 ③NaOH溶液 ④石蕊溶液
（3）工业上除铁锈时，为何不能将铁制品长时间浸泡在酸中？______________________。
2.为研究锌和铝的金属活动性，某研究小组进行了如下探究。
(1)①珊珊设计的实验方案：向表面积相同的铝片和锌粒中分别加入盐酸。写出铝与盐酸反应的化学方程式： 。
②彤彤将去膜和未去膜的铝片分别放入盐酸中，发现前者比后者反应快。
③彤彤在②实验中，还观察到有“灰黑色沉淀”这一异常现象出现。
【提出问题】铝与盐酸反应出现的灰黑色沉淀的组成是什么？
【查阅文献】铝在颗粒较小时为灰黑色；为无色透明晶体或白色而微带浅黄色的固体，易溶于水和乙醇。
【提出合理假设】
(2)假设：该灰黑色沉淀可能含有；
假设：该灰黑色沉淀可能含有；
假设：该灰黑色沉淀可能含有 ；
假设：该灰黑色沉淀可能含有难溶于酸的物质。
【设计并完成实验】取灰黑色沉淀分别进行如下实验。
实验编号 实验操作 实验现象
① 加入适量稀盐酸 有微量气泡，固体全部溶解，得到澄清溶液
② 加入适量蒸馏水 固体部分溶解
③ 加入适量无水乙醇 固体部分溶解
【得出结论】
(3)由实验①可判断假设 （填“成立”或“不成立”），再结合②和③可得出该灰黑色沉淀的成分是 。
【分析与反思】
(4)你认为①中珊珊的实验能否比较锌和铝的金属活动性强弱？ （填“能”或“不能”）。
分层练习答案
【基础练习】
一、选择题
1.B 2．B 3．B 4．C 5．C
二、填空与探究
1. H ；酸根离子（或阴离子）
（1）HCl + NaOH = NaCl + H O
（2）H SO + Zn = ZnSO + H ↑
（3）Fe O + 2H Cit = 2FeCit + 3H O
2. 【实验1】溶液变为红色
【实验2】红棕色铁锈逐渐溶解；黄；Fe O + 3H SO = Fe (SO ) + 3H O；Fe + H SO = FeSO + H ↑
【实验3】有大量气泡产生；制取二氧化碳（或检验碳酸根离子）
【能力提高】
一、选择题
1.D 2.D 3.D 4.C 5.B
二、填空与探究
1. （1）稀盐酸与铁锈（Fe O ）反应，将铁锈溶解，露出洁净的铁表面
（2）②③④
（3）酸会与铁制品本身反应，腐蚀金属，导致铁制品损坏
2.(1)2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ ；(2)、
(3)不成立 、 ；(4)不能
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