人教版（2024）九年级上册 第三单元 物质构成的奥秘本单元综合 题型专练(含解析)
文档属性
| 名称 | 人教版（2024）九年级上册 第三单元 物质构成的奥秘本单元综合 题型专练(含解析) |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 52.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2026-01-06 00:00:00 | ||
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文档简介
人教版（2024）九年级上册 第三单元 物质构成的奥秘本单元综合 题型专练
【题型1】构成物质的微观粒子综合
【典型例题】下列粒子中，不能直接构成物质的是（ ）
A.原子 B.分子 C.离子 D.质子
【举一反三1】下列叙述正确的是（ ）
A. 二氧化碳分子是保持二氧化碳物理性质的最小微观粒子
B. 氮气和氧气混合后，它们的化学性质会改变
C. 液态空气是由空气分子构成的物质
D. 氧气和液氧都是由氧分子构成的纯净物
【举一反三2】物质由微观粒子构成。下列都由离子构成的一组物质是( )
A.氯化钠、硫酸铜
B.水、干冰
C.金刚石、氧化汞
D.氦气、氨气
【举一反三3】物质由微观粒子构成。下列都是由分子构成的一组物质是（ ）
A.氯化钠、硫酸铜
B.氧气、水
C.汞、氮气
D.铁、氧化汞
【举一反三4】构成下列物质的微粒与构成铁的微粒种类相同的是( )
A.氯化镁 B.硫酸铝 C.氨气 D.锌
【举一反三5】在分子、原子、质子、中子、电子中，找出符合下列条件的粒子，将名称填在相应的横线上。
(1)能直接构成纯净物的粒子是 。
(2)能保持物质化学性质的粒子是 。
(3)化学变化中的最小粒子是 。
(4)带正电荷的粒子是 。
(5)带负电荷的粒子是 。
(6)不显电性的粒子是 。
(7)决定原子质量大小的粒子是 。
(8)在同一原子中数目相等的粒子是 。
建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。请根据信息回答下列问题。
【举一反三6】(1)图甲为粒子之间的转化关系图，其中①表示的是 。
(2)图乙中D为某粒子的结构示意图，当x= 时，该粒子是原子。
(3)图乙中化学性质相似的原子是 (填字母)。
(4)写出图乙中C的符号： 。
(5)图乙中B在化学反应中容易 (填“得到”或“失去”)电子。
建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。请根据信息回答下列问题。
【举一反三7】(1)图甲为粒子之间的转化关系图，其中①表示的是 。
(2)图乙中D为某粒子的结构示意图，当x= 时，该粒子是原子。
(3)图乙中化学性质相似的原子是 (填字母)。
(4)写出图乙中C的符号： 。
(5)图乙中B在化学反应中容易 (填“得到”或“失去”)电子。
(1)某密闭容器中物质变化过程的微观示意图如图。 (已知:“ ”代表氢原子, “○”代表氧原子)
【举一反三8】上述变化中，属于化学变化的是 (填“变化Ⅰ”或“变化Ⅱ”)，从微观角度分析，该变化中发生变化的是 ，不发生变化的是 ，所以化学变化中的最小微观粒子是 。
(2)下图中表示由两种单质组成的混合物的是 (填字母，下同)，表示纯净物的是 。
【题型2】微观粒子结构示意图综合
【典型例题】下列粒子结构示意图，表示金属元素离子的是（ ）
A. B. C. D.
【举一反三1】原子失去最外层电子或最外层得到电子后，一定不会引起改变的是（ ）
①元素种类
②化学性质
③相对原子质量
④粒子的电性
⑤原子核
⑥电子层数
⑦最外层电子数
⑧核外电子总数
A.①③⑤ B.②④⑥⑧ C.①②③⑤ D.①③⑤⑥
【举一反三2】如图是某粒子的结构示意图，下列关于该粒子的叙述中，不合理的是（ ）
A.该粒子属于非金属元素
B.该粒子的一个原子核外有17个电子
C.该粒子的一个阴离子含有18个质子
D.该粒子在发生化学变化时易得到电子
【举一反三3】我国首次获得公斤级钼同位素，成为世界上极少数可以批量获得钼同位素的国家之一。如图是钼的原子结构示意图，下列有关钼原子的说法正确的是（ ）
A.中子数为42
B.第3层电子数为8
C.相对原子质量为42
D.化学反应中易失电子
人教版（2024）九年级上册 第三单元 物质构成的奥秘本单元综合 题型专练（参考答案）
【题型1】构成物质的微观粒子综合
【典型例题】下列粒子中，不能直接构成物质的是（ ）
A.原子 B.分子 C.离子 D.质子
【答案】D
【解析】原子可以直接构成物质，例如金属铁由铁原子直接构成，稀有气体如氦气由氦原子直接构成；分子可以直接构成物质，比如氧气由氧分子构成，水由水分子构成；离子可以直接构成物质，例如氯化钠由钠离子和氯离子构成；质子是构成原子的一种粒子，不能直接构成物质。
【举一反三1】下列叙述正确的是（ ）
A. 二氧化碳分子是保持二氧化碳物理性质的最小微观粒子
B. 氮气和氧气混合后，它们的化学性质会改变
C. 液态空气是由空气分子构成的物质
D. 氧气和液氧都是由氧分子构成的纯净物
【答案】D
【举一反三2】物质由微观粒子构成。下列都由离子构成的一组物质是( )
A.氯化钠、硫酸铜
B.水、干冰
C.金刚石、氧化汞
D.氦气、氨气
【答案】A
【解析】氯化钠、硫酸铜分别是由钠离子和氯离子、铜离子和硫酸根离子构成的；水是由水分子构成的，干冰是固态二氧化碳，是由二氧化碳分子构成的；金刚石是由碳原子直接构成的，氧化汞是由氧化汞分子构成的；氦气是由氦原子直接构成的，氨气是由氨分子构成的。
【举一反三3】物质由微观粒子构成。下列都是由分子构成的一组物质是（ ）
A.氯化钠、硫酸铜
B.氧气、水
C.汞、氮气
D.铁、氧化汞
【答案】B
【解析】氯化钠（NaCl ）由钠离子（）和氯离子（）构成，硫酸铜（CuSO4）由铜离子（）和硫酸根离子（）构成，二者都不是由分子构成，A 错误；氧气（O2）由氧分子构成，水（H2 O）由水分子构成，B 正确；汞（Hg）属于金属单质，由汞原子直接构成；氮气（N2 ）由氮分子构成，C 错误；铁（Fe）属于金属单质，由铁原子直接构成；氧化汞（HgO）由氧化汞分子构成，D 错误。
【举一反三4】构成下列物质的微粒与构成铁的微粒种类相同的是( )
A.氯化镁 B.硫酸铝 C.氨气 D.锌
【答案】D
【解析】氯化镁、硫酸铝是由离子构成的，与构成铁的微粒种类不相同；氨气是由氨分子构成的，与构成铁的微粒种类不相同；锌是由锌原子直接构成的，与构成铁的微粒种类相同。
【举一反三5】在分子、原子、质子、中子、电子中，找出符合下列条件的粒子，将名称填在相应的横线上。
(1)能直接构成纯净物的粒子是 。
(2)能保持物质化学性质的粒子是 。
(3)化学变化中的最小粒子是 。
(4)带正电荷的粒子是 。
(5)带负电荷的粒子是 。
(6)不显电性的粒子是 。
(7)决定原子质量大小的粒子是 。
(8)在同一原子中数目相等的粒子是 。
【答案】(1)分子、原子 (2)分子、原子 (3)原子 (4)质子 (5)电子 (6)分子、原子、中子 (7)中子和质子 (8)质子和电子
建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。请根据信息回答下列问题。
【举一反三6】(1)图甲为粒子之间的转化关系图，其中①表示的是 。
(2)图乙中D为某粒子的结构示意图，当x= 时，该粒子是原子。
(3)图乙中化学性质相似的原子是 (填字母)。
(4)写出图乙中C的符号： 。
(5)图乙中B在化学反应中容易 (填“得到”或“失去”)电子。
【答案】(1)原子 (2)18 (3)A和E (4)Na (5)失去
建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。请根据信息回答下列问题。
【举一反三7】(1)图甲为粒子之间的转化关系图，其中①表示的是 。
(2)图乙中D为某粒子的结构示意图，当x= 时，该粒子是原子。
(3)图乙中化学性质相似的原子是 (填字母)。
(4)写出图乙中C的符号： 。
(5)图乙中B在化学反应中容易 (填“得到”或“失去”)电子。
【答案】(1)原子 (2)18 (3)A和E (4)Na (5)失去
(1)某密闭容器中物质变化过程的微观示意图如图。 (已知:“ ”代表氢原子, “○”代表氧原子)
【举一反三8】上述变化中，属于化学变化的是 (填“变化Ⅰ”或“变化Ⅱ”)，从微观角度分析，该变化中发生变化的是 ，不发生变化的是 ，所以化学变化中的最小微观粒子是 。
(2)下图中表示由两种单质组成的混合物的是 (填字母，下同)，表示纯净物的是 。
【答案】(1)变化Ⅰ 氢分子、氧分子 氢原子、氧原子 原子 (2)C BD
【题型2】微观粒子结构示意图综合
【典型例题】下列粒子结构示意图，表示金属元素离子的是（ ）
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】质子数＝核外电子数＝10，A为原子；质子数＝核外电子数＝11，B为原子；质子数＝12，核外电子数＝10，质子数＞核外电子数，C为镁离子，属于金属元素离子；质子数＝16，核外电子数＝18，质子数＜核外电子数，D为硫离子，属于非金属元素离子。故选C。
【举一反三1】原子失去最外层电子或最外层得到电子后，一定不会引起改变的是（ ）
①元素种类
②化学性质
③相对原子质量
④粒子的电性
⑤原子核
⑥电子层数
⑦最外层电子数
⑧核外电子总数
A.①③⑤ B.②④⑥⑧ C.①②③⑤ D.①③⑤⑥
【答案】A
【解析】原子失去最外层电子或最外层得到电子后，①质子数不变，元素种类不变；②由于原子变为稳定的离子，化学性质一定改变；③元素种类不变，相对原子质量一定不变；④原子是电中性的，离子可能带正电荷或负电荷，粒子的电性一定改变；⑤核外电子得失，原子核没有变化；⑥原子失去最外层电子数，电子层数会减小一层，故电子层数改变；⑦原子失去最外层电子或最外层得到电子后，最外层电子数改变；⑧原子失去最外层电子或最外层得到电子后，核外电子总数会减小或增加。据上述分析可知，原子失去最外层电子或最外层得到电子后，一定不会引起改变的是①③⑤。
【举一反三2】如图是某粒子的结构示意图，下列关于该粒子的叙述中，不合理的是（ ）
A.该粒子属于非金属元素
B.该粒子的一个原子核外有17个电子
C.该粒子的一个阴离子含有18个质子
D.该粒子在发生化学变化时易得到电子
【答案】C
【解析】该粒子的质子数为17，所以其为17号元素氯元素，由于带“气”，属于气态非金属元素，故A不符合题意；该粒子的原子核内有17个质子，根据原子中质子数＝核电荷数＝核外电子数，则该粒子的一个原子核外有17个电子，故B不符合题意；该粒子的阴离子是通过原子得到1个电子形成的，在此过程中只是最外层电子数发生了变化，而质子数没有改变，仍然是17，故C符合题意；该粒子的最外层电子数是7＞4，所以在发生化学变化时易得到电子，形成相对稳定的结构，故D不符合题意。
【举一反三3】我国首次获得公斤级钼同位素，成为世界上极少数可以批量获得钼同位素的国家之一。如图是钼的原子结构示意图，下列有关钼原子的说法正确的是（ ）
A.中子数为42
B.第3层电子数为8
C.相对原子质量为42
D.化学反应中易失电子
【答案】D
【解析】由原子结构示意图，无法确定中子数，故A错误；原子结构示意图中，弧线表示电子层，第3层电子数为18，故B错误；由原子结构示意图，无法确定相对原子质量，故C错误；最外层电子数是1，小于4，在化学反应中易失去1个电子而形成阳离子，故D正确。
【题型1】构成物质的微观粒子综合
【典型例题】下列粒子中，不能直接构成物质的是（ ）
A.原子 B.分子 C.离子 D.质子
【举一反三1】下列叙述正确的是（ ）
A. 二氧化碳分子是保持二氧化碳物理性质的最小微观粒子
B. 氮气和氧气混合后，它们的化学性质会改变
C. 液态空气是由空气分子构成的物质
D. 氧气和液氧都是由氧分子构成的纯净物
【举一反三2】物质由微观粒子构成。下列都由离子构成的一组物质是( )
A.氯化钠、硫酸铜
B.水、干冰
C.金刚石、氧化汞
D.氦气、氨气
【举一反三3】物质由微观粒子构成。下列都是由分子构成的一组物质是（ ）
A.氯化钠、硫酸铜
B.氧气、水
C.汞、氮气
D.铁、氧化汞
【举一反三4】构成下列物质的微粒与构成铁的微粒种类相同的是( )
A.氯化镁 B.硫酸铝 C.氨气 D.锌
【举一反三5】在分子、原子、质子、中子、电子中，找出符合下列条件的粒子，将名称填在相应的横线上。
(1)能直接构成纯净物的粒子是 。
(2)能保持物质化学性质的粒子是 。
(3)化学变化中的最小粒子是 。
(4)带正电荷的粒子是 。
(5)带负电荷的粒子是 。
(6)不显电性的粒子是 。
(7)决定原子质量大小的粒子是 。
(8)在同一原子中数目相等的粒子是 。
建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。请根据信息回答下列问题。
【举一反三6】(1)图甲为粒子之间的转化关系图，其中①表示的是 。
(2)图乙中D为某粒子的结构示意图，当x= 时，该粒子是原子。
(3)图乙中化学性质相似的原子是 (填字母)。
(4)写出图乙中C的符号： 。
(5)图乙中B在化学反应中容易 (填“得到”或“失去”)电子。
建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。请根据信息回答下列问题。
【举一反三7】(1)图甲为粒子之间的转化关系图，其中①表示的是 。
(2)图乙中D为某粒子的结构示意图，当x= 时，该粒子是原子。
(3)图乙中化学性质相似的原子是 (填字母)。
(4)写出图乙中C的符号： 。
(5)图乙中B在化学反应中容易 (填“得到”或“失去”)电子。
(1)某密闭容器中物质变化过程的微观示意图如图。 (已知:“ ”代表氢原子, “○”代表氧原子)
【举一反三8】上述变化中，属于化学变化的是 (填“变化Ⅰ”或“变化Ⅱ”)，从微观角度分析，该变化中发生变化的是 ，不发生变化的是 ，所以化学变化中的最小微观粒子是 。
(2)下图中表示由两种单质组成的混合物的是 (填字母，下同)，表示纯净物的是 。
【题型2】微观粒子结构示意图综合
【典型例题】下列粒子结构示意图，表示金属元素离子的是（ ）
A. B. C. D.
【举一反三1】原子失去最外层电子或最外层得到电子后，一定不会引起改变的是（ ）
①元素种类
②化学性质
③相对原子质量
④粒子的电性
⑤原子核
⑥电子层数
⑦最外层电子数
⑧核外电子总数
A.①③⑤ B.②④⑥⑧ C.①②③⑤ D.①③⑤⑥
【举一反三2】如图是某粒子的结构示意图，下列关于该粒子的叙述中，不合理的是（ ）
A.该粒子属于非金属元素
B.该粒子的一个原子核外有17个电子
C.该粒子的一个阴离子含有18个质子
D.该粒子在发生化学变化时易得到电子
【举一反三3】我国首次获得公斤级钼同位素，成为世界上极少数可以批量获得钼同位素的国家之一。如图是钼的原子结构示意图，下列有关钼原子的说法正确的是（ ）
A.中子数为42
B.第3层电子数为8
C.相对原子质量为42
D.化学反应中易失电子
人教版（2024）九年级上册 第三单元 物质构成的奥秘本单元综合 题型专练（参考答案）
【题型1】构成物质的微观粒子综合
【典型例题】下列粒子中，不能直接构成物质的是（ ）
A.原子 B.分子 C.离子 D.质子
【答案】D
【解析】原子可以直接构成物质，例如金属铁由铁原子直接构成，稀有气体如氦气由氦原子直接构成；分子可以直接构成物质，比如氧气由氧分子构成，水由水分子构成；离子可以直接构成物质，例如氯化钠由钠离子和氯离子构成；质子是构成原子的一种粒子，不能直接构成物质。
【举一反三1】下列叙述正确的是（ ）
A. 二氧化碳分子是保持二氧化碳物理性质的最小微观粒子
B. 氮气和氧气混合后，它们的化学性质会改变
C. 液态空气是由空气分子构成的物质
D. 氧气和液氧都是由氧分子构成的纯净物
【答案】D
【举一反三2】物质由微观粒子构成。下列都由离子构成的一组物质是( )
A.氯化钠、硫酸铜
B.水、干冰
C.金刚石、氧化汞
D.氦气、氨气
【答案】A
【解析】氯化钠、硫酸铜分别是由钠离子和氯离子、铜离子和硫酸根离子构成的；水是由水分子构成的，干冰是固态二氧化碳，是由二氧化碳分子构成的；金刚石是由碳原子直接构成的，氧化汞是由氧化汞分子构成的；氦气是由氦原子直接构成的，氨气是由氨分子构成的。
【举一反三3】物质由微观粒子构成。下列都是由分子构成的一组物质是（ ）
A.氯化钠、硫酸铜
B.氧气、水
C.汞、氮气
D.铁、氧化汞
【答案】B
【解析】氯化钠（NaCl ）由钠离子（）和氯离子（）构成，硫酸铜（CuSO4）由铜离子（）和硫酸根离子（）构成，二者都不是由分子构成，A 错误；氧气（O2）由氧分子构成，水（H2 O）由水分子构成，B 正确；汞（Hg）属于金属单质，由汞原子直接构成；氮气（N2 ）由氮分子构成，C 错误；铁（Fe）属于金属单质，由铁原子直接构成；氧化汞（HgO）由氧化汞分子构成，D 错误。
【举一反三4】构成下列物质的微粒与构成铁的微粒种类相同的是( )
A.氯化镁 B.硫酸铝 C.氨气 D.锌
【答案】D
【解析】氯化镁、硫酸铝是由离子构成的，与构成铁的微粒种类不相同；氨气是由氨分子构成的，与构成铁的微粒种类不相同；锌是由锌原子直接构成的，与构成铁的微粒种类相同。
【举一反三5】在分子、原子、质子、中子、电子中，找出符合下列条件的粒子，将名称填在相应的横线上。
(1)能直接构成纯净物的粒子是 。
(2)能保持物质化学性质的粒子是 。
(3)化学变化中的最小粒子是 。
(4)带正电荷的粒子是 。
(5)带负电荷的粒子是 。
(6)不显电性的粒子是 。
(7)决定原子质量大小的粒子是 。
(8)在同一原子中数目相等的粒子是 。
【答案】(1)分子、原子 (2)分子、原子 (3)原子 (4)质子 (5)电子 (6)分子、原子、中子 (7)中子和质子 (8)质子和电子
建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。请根据信息回答下列问题。
【举一反三6】(1)图甲为粒子之间的转化关系图，其中①表示的是 。
(2)图乙中D为某粒子的结构示意图，当x= 时，该粒子是原子。
(3)图乙中化学性质相似的原子是 (填字母)。
(4)写出图乙中C的符号： 。
(5)图乙中B在化学反应中容易 (填“得到”或“失去”)电子。
【答案】(1)原子 (2)18 (3)A和E (4)Na (5)失去
建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。请根据信息回答下列问题。
【举一反三7】(1)图甲为粒子之间的转化关系图，其中①表示的是 。
(2)图乙中D为某粒子的结构示意图，当x= 时，该粒子是原子。
(3)图乙中化学性质相似的原子是 (填字母)。
(4)写出图乙中C的符号： 。
(5)图乙中B在化学反应中容易 (填“得到”或“失去”)电子。
【答案】(1)原子 (2)18 (3)A和E (4)Na (5)失去
(1)某密闭容器中物质变化过程的微观示意图如图。 (已知:“ ”代表氢原子, “○”代表氧原子)
【举一反三8】上述变化中，属于化学变化的是 (填“变化Ⅰ”或“变化Ⅱ”)，从微观角度分析，该变化中发生变化的是 ，不发生变化的是 ，所以化学变化中的最小微观粒子是 。
(2)下图中表示由两种单质组成的混合物的是 (填字母，下同)，表示纯净物的是 。
【答案】(1)变化Ⅰ 氢分子、氧分子 氢原子、氧原子 原子 (2)C BD
【题型2】微观粒子结构示意图综合
【典型例题】下列粒子结构示意图，表示金属元素离子的是（ ）
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】质子数＝核外电子数＝10，A为原子；质子数＝核外电子数＝11，B为原子；质子数＝12，核外电子数＝10，质子数＞核外电子数，C为镁离子，属于金属元素离子；质子数＝16，核外电子数＝18，质子数＜核外电子数，D为硫离子，属于非金属元素离子。故选C。
【举一反三1】原子失去最外层电子或最外层得到电子后，一定不会引起改变的是（ ）
①元素种类
②化学性质
③相对原子质量
④粒子的电性
⑤原子核
⑥电子层数
⑦最外层电子数
⑧核外电子总数
A.①③⑤ B.②④⑥⑧ C.①②③⑤ D.①③⑤⑥
【答案】A
【解析】原子失去最外层电子或最外层得到电子后，①质子数不变，元素种类不变；②由于原子变为稳定的离子，化学性质一定改变；③元素种类不变，相对原子质量一定不变；④原子是电中性的，离子可能带正电荷或负电荷，粒子的电性一定改变；⑤核外电子得失，原子核没有变化；⑥原子失去最外层电子数，电子层数会减小一层，故电子层数改变；⑦原子失去最外层电子或最外层得到电子后，最外层电子数改变；⑧原子失去最外层电子或最外层得到电子后，核外电子总数会减小或增加。据上述分析可知，原子失去最外层电子或最外层得到电子后，一定不会引起改变的是①③⑤。
【举一反三2】如图是某粒子的结构示意图，下列关于该粒子的叙述中，不合理的是（ ）
A.该粒子属于非金属元素
B.该粒子的一个原子核外有17个电子
C.该粒子的一个阴离子含有18个质子
D.该粒子在发生化学变化时易得到电子
【答案】C
【解析】该粒子的质子数为17，所以其为17号元素氯元素，由于带“气”，属于气态非金属元素，故A不符合题意；该粒子的原子核内有17个质子，根据原子中质子数＝核电荷数＝核外电子数，则该粒子的一个原子核外有17个电子，故B不符合题意；该粒子的阴离子是通过原子得到1个电子形成的，在此过程中只是最外层电子数发生了变化，而质子数没有改变，仍然是17，故C符合题意；该粒子的最外层电子数是7＞4，所以在发生化学变化时易得到电子，形成相对稳定的结构，故D不符合题意。
【举一反三3】我国首次获得公斤级钼同位素，成为世界上极少数可以批量获得钼同位素的国家之一。如图是钼的原子结构示意图，下列有关钼原子的说法正确的是（ ）
A.中子数为42
B.第3层电子数为8
C.相对原子质量为42
D.化学反应中易失电子
【答案】D
【解析】由原子结构示意图，无法确定中子数，故A错误；原子结构示意图中，弧线表示电子层，第3层电子数为18，故B错误；由原子结构示意图，无法确定相对原子质量，故C错误；最外层电子数是1，小于4，在化学反应中易失去1个电子而形成阳离子，故D正确。
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