(共58张PPT)
考点透析
物质的性质与应用
第11讲 盐 化肥
考点梳理
生活中常见的盐
1. 盐的构成形式
由金属阳离子（或 ）和酸根离子构成的 叫盐。
铵根离子
化合物
2. 常见盐的物理性质和用途
名称 氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙
俗称或主 要成分 食盐的主 要成分 、苏 打 石灰石、大 理石的主要 成分
化学式
物理
性质 白色晶 体，易溶 于水 白色粉末，
溶于水 白色晶体，
溶于水 白色固体，
溶于水
纯碱
小苏打
NaCl
Na2CO3
NaHCO3
CaCO3
易
易
难
名称 氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙
水溶液
酸碱性 性 性 性 —
主要
用途 调味剂和 防腐剂、 配制生理 盐水 生产玻璃、造 纸、纺织、生 产洗涤剂 治疗胃酸过多 症、烘焙糕点、 发酵粉的主要成 分 作建筑材 料、补钙剂 等
中
碱
碱
3. 常见盐的溶解性
钾钠铵硝皆可溶，盐酸盐中银不溶；
硫酸盐中钡不溶，其他碳酸都不溶。
盐的化学性质
1. 盐的通性
一般规律 盐的通性
与某些金属反应
（置换反应）
ZnSO4
Cu
Cu（NO3）2
2Ag
一般规律 盐的通性
与酸反应
与碱反应
与某些盐
反应
AgCl↓
HNO3
CaCO3↓
2NaOH
BaSO4↓
2NaCl
2. 某些盐的特性
部分盐加热或高温时能发生分解反应。如：
Na2CO3＋H2O＋CO2↑
CaO＋CO2↑
复分解反应
2. 发生条件：双交换、价不变，生成气体、水或沉淀。
常见化肥的种类及作用
1. 常见化肥
2. 化肥的主要功能
氮长叶子磷长果，施了钾肥长柴禾。
氮肥
磷肥
钾
肥
复合肥
注意：
①铵态氮肥能与碱反应，放出氨气，氨气是碱性气体，能使湿润的红 色石蕊试纸变蓝。
②化肥和农药的利弊
利：提高农作物的产量，防治病虫害。
弊：不合理使用会污染自然环境、危害人体健康。
实验聚焦
粗盐提纯
一、教材实验梳理
1. 实验用品：烧杯、玻璃棒、铁架台（带铁圈）、 、滤纸、 蒸发皿、酒精灯、药匙、量筒、托盘天平、坩埚钳、粗盐、火柴。
漏斗
2. 实验装置及步骤
（1）称量：托盘天平的两个托盘要各放一张干净的大小相同的纸片， 防止 。
（2）溶解：用药匙将粗盐逐渐加入盛有水的烧杯中，边加边用玻璃 棒 ，直到粗盐不再溶解为止。溶解只能在烧杯中进行， 不能在量筒中进行。
污染试剂或腐蚀托盘
不断搅拌
（3）过滤：将粗盐水用玻璃棒 进入过滤器。
（4）蒸发：将过滤后的澄清液体倒入蒸发皿中，边加热边用玻璃 棒搅拌，当 时，停止加热，利用余热 使滤液蒸干。
引流
蒸发皿中出现较多固体
二、问题与交流
3. 计算产率时的误差分析
（1）产率偏高的原因：①滤液浑浊就直接蒸发；②所得精盐未完全干 燥就进行称量。
（2）产率偏低的原因：①粗盐未完全溶解；②溶解搅拌时溶液溅出； ③蒸发时未用玻璃棒搅拌，造成液滴飞溅；④转移时有部分精盐残留 在蒸发皿上或有部分精盐撒落；⑤称量精盐时“左码右物”，并使用 了游码。
【实验补充】粗盐中可溶性杂质的去除（采用化学方法）
粗盐经过滤只能除去不溶于水的泥沙，蒸发只能除去水分，要得到纯 净的NaCl，还必须加入化学试剂将可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4进 一步除去。思路如下：
NaOH
BaCl2
Na2CO3
稀盐酸
注意：
①为了能够完全除去杂质，所加试剂均过量；②无论加入试剂的顺序 如何互换，Na2CO3都必须在BaCl2之后加入，以除去过量的钡离子；③ 盐酸始终最后加入。
测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量
一、教材实验梳理
1. 实验目的：设计实验方案探究鸡蛋壳中碳酸钙的含量，学会利用物 质的性质和化学反应中的定量关系分析、测定相应物质的含量。
2. 实验方案：
【方案一】将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10.00 g放在烧杯中， 然后往烧杯中加入足量的稀盐酸，充分反应后，取反应剩余固体洗净 干燥后称量，质量为0.50 g。
（3）该鸡蛋壳中碳酸钙的质量为 g。
增大反应物的接触面积，使反应更快、
更充分
CaCl2＋H2O＋CO2↑
9.5
【方案二】将鸡蛋壳样品与足量稀盐酸反应，测定反应后生成CO2的 体积，再将体积换算为质量，最后根据CO2的质量求出样品中碳酸钙 的质量。图Ⅰ为鸡蛋壳样品与稀盐酸反应的装置，图Ⅱ为测量CO2体积 的装置（省略相应固定装置）。
平衡烧瓶和分液漏斗内的气压，保证稀
盐酸顺利滴下
防止二氧化碳溶于水及与水反应
生成的二氧化
碳
二、问题与交流
3. 测定结果会产生误差的可能原因有哪些？（写一条即可）
反应不充分（或鸡蛋壳不同或稀盐酸不足量，导致部分碳酸钙未反应 或天平使用不正确等，合理即可）。
物质转化
常见盐的有关反应
请写出有关化学方程式：
⑦
一、常见盐的性质和用途
1. 下列说法正确的是 （填序号）。
（1）食盐可作为调味剂，也可用于配制生理盐水。
（2）“侯氏制碱法”制得的纯碱属于碱。
（3）氯化钠、碳酸钙等盐中都含有金属元素，所以盐中一定都含有金 属元素。
（4）盐和金属反应时，金属单质的活动性排在盐所含金属的前面。
（5）碳酸氢钠俗称苏打，可用于治疗胃酸过多症。
（1）（4）
二、复分解反应
B
A. 碳酸氢钠和稀盐酸
B. 氢氧化铜和稀硫酸
C. 硝酸钠溶液和石灰水
D. 石灰水和碳酸钠溶液
C
D. Na＋、Ba2＋、OH－、Cl－
D
命题点1 常见的盐的性质和用途
A. 石胆溶于水，溶液呈黄色
B. 石胆化铁为铜发生了复分解反应
C. 石胆也能化锌为铜
D. 铁、铜都能与稀盐酸反应产生氢气
C
B
A. 开始时左管溶液呈红色，右管溶液呈蓝色
B. 充分反应后的溶液中Ba2＋和Cl－的个数比
大于1∶2
C. 取少量充分反应后的溶液，滴加适量的
Na2CO3溶液，产生气泡
D. 取少量充分反应后的溶液，滴加适量的Na2SO4溶液，溶液变成紫色并产生沉淀
3. （2023潍坊节选）“宏观—微观—符号”是化学独特的表示物质及 其变化的方法。请从不同角度完成对NaHCO3性质的学习。
盐
氢离子与碳酸氢根离子结合生成二氧化
碳分子和水分子
Al（OH）3
【结论】NaHCO3既能与酸反应，也能与碱反应，
还能与部分盐反应，且受热不稳定。
A. 石灰水
B. 食醋
C. 纯碱
D. 食盐
D
A. 氢氧化钠溶液和稀硫酸
B. 硫酸铜溶液和氯化钡溶液
C. 氢氧化钾溶液和氯化钠溶液
D. 碳酸钠溶液和稀盐酸
A
A. OM段溶液中发生中和反应
B. M点溶液中的溶质有三种
C. 向Q点溶液中滴加石蕊溶液，溶液变蓝色
B
氯离子和钠离子
氢离子与
氢氧根离子结合生成水
【实质再探】
2NaOH
氢氧根离子与铜离子结合生成了氢
氧化铜
氢
离子和碳酸根离子
自由移动的离
子的种类与数量的减少
【拓展应用】
（1）将碳酸钠溶液和硝酸钾溶液混合没有发生变化，分析两者不发生 反应的原因是 。
交换成分后没有气体或沉淀或水生成
（2）图3是硫酸氢钠在水中解离的微观示意图，溶液中存在的离子 是 ，滴加 （用化学 式表示）溶液既能降低该溶液的酸性又能生成沉淀。
钠离子、氢离子和硫酸根离子
Ba（OH）2
命题点3 粗盐提纯
A. 称量粗盐 B. 溶解粗盐
C. 除去不溶物 D. 蒸发结晶
D
A. 步骤①和②的顺序不能颠倒
B. 加入过量氢氧化钠溶液的目的是除尽Mg2＋
C. 步骤③中所得沉淀的成分是氢氧化镁和碳酸钙
D. 步骤④中只发生了中和反应
BC
9. （2024日照节选）实验室里有一瓶只含少量泥沙的氯化钠固体，欲 除去杂质，配制氯化钠溶液。除去氯化钠固体中的少量泥沙主要实验 操作如图所示，下列说法正确的是 （填字母）。
B
A. 步骤A、B、C中玻璃棒的作用相同
B. 步骤B中，若滤液仍浑浊，应再过滤一次
C. 步骤C中，需将食盐水蒸干，再停止加热
D. 步骤D中，将热的蒸发皿直接放到实验台上
命题点4 化肥
A. CO（NH2）2 B. Ca3（PO4）2
C. NH4Cl D. NH4H2PO4
A. Ca（NO3）2 B. KNO3
C. NH4Cl D. Ca（H2PO4）2
D
B
A. KNO3 B. NH4H2PO4
C. KH2PO4 D. NH4Cl
A
A. K2SO4 B. Ca（H2PO4）2
C. CO（NH2）2 D. NH4Cl
A
A. 尿素[CO（NH2）2]属于复合肥料
B. 大量施用化肥以提高农作物产量
C. 棉花叶片枯黄，应施用硫酸钾等钾肥
D. 铵态氮肥与碱性物质混用，会降低肥效
D
请完成《精练本》第35－37页练习
跨学科实践活动 制备五水硫酸铜晶体
D
A. 20 ℃～60 ℃时，五水硫酸铜的溶解度随温度 升高而增大
B. 60 ℃时，50 g水中加入45 g五水硫酸铜充分溶 解，可得硫酸铜饱和溶液
C. 根据溶解度曲线判断，可采用降温结晶的方法制备五水硫酸铜晶体
D. 饱和硫酸铜溶液降温结晶时，降温快慢对结晶出的五水硫酸铜晶体形状无影响
2. （2025宿迁）硫酸铜在纺织、印刷等行业有广泛用途。化学实践小 组查阅相关资料，提出用回收的含铜废料制备五水硫酸铜晶体 （CuSO4·5H2O），主要流程如下：
【资料】①含铜废料中含有的杂质既不与氧气反应，也不与酸反应。
②CuSO4·5H2O易溶于水，难溶于酒精。
③在降温结晶时，如果降温过快可能会导致结晶不均匀、不规则。
（2）X溶液中的溶质为 （填化学式）。
（3）“一系列操作”中的部分操作是：将滤液进行 、降 温结晶、过滤、酒精洗涤、低温干燥。其中，用酒精洗涤的优点 是 。
H2SO4
蒸发浓缩
减少五水硫酸铜晶体的损耗，提高产率
缓慢降温
无污染
性气体生成，比较环保（合理即可） (共47张PPT)
考点透析
物质的性质与应用
第7讲 金属和金属材料
考点梳理
常见的金属材料
1. 金属材料包括 以及它们的 。
纯金属
合金
物理性质 用途
共性 三性 性 制作导线
性 制作炊具
性 冲压成各种形状
有金属光泽 制作各种饰品
导电
导热
延展
2. 金属的物理性质
物理性质 用途
特性 ①铁、铝等大多数金属都呈银白色，但铜呈 色，金 呈 色
②常温下，大多数金属为固体，但汞是 体
③不同金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等物理性 质差别较大
红
黄
液
注意：常见的几种金属之最：
①生活中应用最广泛且年产量最高的金属是铁；②地壳中含量最多的 金属元素是铝；③熔点最高的金属是钨；④熔点最低的金属是汞；⑤ 人体中含量最多的金属元素是钙。
3. 合金
（1）合金属于 （填“纯净物”或“混合物”）。
（2）特性：合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属 更 ， 、机械性能也更好，熔点 。
混合物
大
抗腐蚀性能
更低
（3）常见的合金及其特点
①生铁（含碳量为2％～4.3％）和钢（含碳量为0.03％～2％）都是铁 碳合金，但钢的硬度更大，抗腐蚀性更好。
②钛合金熔点高、密度小、可塑性好、抗腐蚀性极强，与人体有很好 的相容性。
③黄铜是铜锌合金，颜色金黄。
④18K黄金的含金量是75％，硬度比纯金大。
金属的利用与保护
1. 铁的冶炼
（1）化学原理
相关链接 P47实验聚焦——实验7
（2）工业炼铁是个复杂的过程，应考虑到以下问题。
①炼铁时，把铁矿石、焦炭和石灰石一同投入高炉中，焦炭的作用 有 和 ，石灰石的主要作用是将矿石中 的二氧化硅变为炉渣。
②所用的原料或生成的产物一般都含杂质，在实际计算时应考虑杂质 的问题。
提供热量
产生一氧化碳
2. 金属的腐蚀和防锈
水蒸气
氧
气
氧化铁
盐
酸
（2）金属的防锈措施
①原理：隔绝氧气、水蒸气。
②防锈措施：a.保持金属制品表面洁净干燥（如用过的菜刀擦干 净）、在金属表面涂保护膜（如刷漆、 、电镀等）；b.改变 铁制品的内部结构，制成合金等。
涂油
（3）金属锈蚀条件的探究
相关链接 P47实验聚焦——实验8
3. 金属资源的保护
（1）防止金属的锈蚀。
（2）废旧金属的回收利用。
（3）应有计划、合理地开采矿物，严禁不顾国家利益乱采矿。
（4）寻找金属的替代品。
实验聚焦
金属的冶炼
（一）铁的冶炼
1. 实验原理：
（用化学方程式表示）。
2. 实验装置
3. 实验现象
点燃酒精喷灯后，可观察到玻璃管中的固体由 色变 为 色，澄清石灰水 。
红棕
黑
变浑浊
验纯
排尽装置中的空气，避免CO
和空气的混合物受热发生爆炸
（3）实验结束后，必须先熄灭酒精喷灯，并继续通入CO至玻璃管冷 却，原因是① ， ② 。
（4）澄清石灰水的作用是 ；反应的化学方程 式为 。
防止生成的铁在高温下被空气中的氧气氧化
防止石灰水倒吸，使玻璃管炸裂
检验气体产物是CO2
点燃尾气，防止未参与反应的CO释
放到空气中，造成空气污染
用气
球收集尾气
【拓展】
由于澄清石灰水不能将CO2完全吸收，因此尾气是
的混合气体，不易引燃。在引燃尾气前增加一个如图所示的装置，其 中装的A是 溶液。
CO和CO2
浓NaOH
（二）H2还原CuO
2. 实验装置
3. 实验现象
该实验的现象：试管中的固体由 色变为 色。
黑
红
4. 实验分析与讨论
（3）实验结束后，先熄灭酒精灯，继续通入H2至试管冷却，目的 是 。
排尽试管中的空
气，防止加热时发生爆炸
防止冷凝水倒流至试管底部导致试
管炸裂
防止生成的铜在高温下被空气中的氧气氧化
金属锈蚀条件的探究
一、教材实验梳理
1. 实验设计
编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ
实验
条件 铁钉在干燥空 气中 铁钉全部浸在 煮沸后的水中 铁钉与空气和 水同时接触 铁钉与氧气和 水同时接触
实验
图示
2. 实验现象
几天后观察，Ⅰ和Ⅱ试管中的铁钉没有生锈，Ⅲ和Ⅳ试管中的铁钉 生锈。
3. 实验结论
铁与空气中的 和 等发生化学反应。
Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ
氧气
水蒸气
二、问题与交流
4. 请依据下列实验设计回答问题。
除掉水中溶解
的氧气
吸收空气中的水分
隔绝氧气
乙
要与空气（或氧气）和水
同时接触
食盐能加快铁的锈蚀
H2↑
（5）铁锈的主要成分是 （填化学式），写出用稀硫 酸除铁锈的化学方程式： 。
（6）生活中防止铁生锈的措施是 （写出一条即可）。
Fe2O3·xH2O
刷漆（或保持铁制品干燥等）
一、金属材料及其物理性质
全国历年经典整合国产大型客机C919首次商业载客飞行成功，C919在 制造过程中使用了铝锂合金、钛合金、超高强度钢等大量金属材料。 请完成1～3题。
A. 合金中一定只含金属元素
B. 金属材料包括纯金属和合金
C. 钛合金的硬度比纯钛更大
D. 超高强度钢属于铁合金
A
2. 下列物品中，主要由金属材料制成的是 。
A. 保鲜膜；B. 铜导线；C. 陶瓷碗；D. 实木椅；E. 肇庆端砚；F. 广 彩青瓷；G. 潮州木雕；H. 云浮铜鼓；I. 旧城墙的青砖；J. 古城门的 铜钉；K. 火车站立柱的水泥；L. 博物馆天窗的玻璃。
BHJ
3. （1）铜制插头利用了金属铜的 性。
（2）黄金能压成金箔，主要利用了黄金具有良好的 性。
（3）钨用于制作灯丝，因为钨具有 的特性。
（4）下列金属制品中，利用金属导热性的是 （填字母）。
A. 金属硬币
B. 铝制导线
C. 铜制火锅
导电
延展
熔点高
C
二、金属资源的利用与保护
4. 铁制品经常有锈蚀现象，于是某兴趣小组围绕“锈”进行一系 列研究。
（1）探锈
现有洁净无锈的铁钉、经煮沸迅速冷却的蒸馏水、植物油、棉花 和干燥剂氯化钙，还可以选用其他物品。为探究铁制品锈蚀的条件， 设计如下实验：
试管
水和氧气
除去铁表面的铁锈，保证实验
的准确性
除去
水中溶解的氧气
隔绝空气（或氧气）
吸收空气中的水分
（2）除锈
（3）防锈
防止铁制品锈蚀，可以破坏其锈蚀的条件。常用的防锈方法 有 （写一种即可）。
FeCl2＋H2↑
刷漆或涂油等
5. 工业上冶炼钢铁的主要工艺流程如下：
（1）工业上常用赤铁矿炼铁，请写出炼铁的化学方程式：
。
（2）焦炭的作用是燃烧提供热量和 ；原料中 石灰石（主要成分为CaCO3）在高温下可将铁矿石中的SiO2转变为炉 渣（CaSiO3），同时生成一种氧化物。该反应的化学方程式 为 。
生成还原剂一氧化碳
降低生铁
中C元素的含量
（4）生铁的含碳量为2％～4.3％，钢的含碳量为0.03％～2％。将1.0 g
某铁合金在纯氧中完全燃烧，得到0.11 g二氧化碳。通过计算判断该铁合金属于生铁还是钢（写出计算过程）。
因生铁的含碳量在2％～4.3％之间，故该铁合金属于生铁。
答：该铁合金属于生铁。
A. 导电性 B. 导热性
C. 延展性 D. 有金属光泽
C
A. 竹制筷子 B. 青花瓷碗
C. 不锈钢锅 D. 塑料洗菜盆
C
A. 生铁和钢的含碳量不同
B. 黄铜比纯铜硬度小
C. 合金属于合成材料
D. 大多数金属在自然界中以单质形式存在
A
命题点2 金属的冶炼
4. （2024临沂）铁是生活生产中重要的金属材料。请回答下列问题：
（1）实验1硬质玻璃管中的现象为 。
红棕色粉末变为黑色
（2）实验2模拟西汉时期湿法炼铜工艺，该反应的化学方程式为
。
水、氧气发
生化学反应的过程
5. （2024青岛）钢铁是目前应用最广泛的金属。钢铁工业的发展状况 是衡量一个国家工业化水平的重要标志。
（2）如今铁制品应用于生活的方方面面。如用铁锅做饭，主要因为铁 具有 。
3CO＋
铁元素
导热性
物质的
构成不同
擦干（或涂
油等）
（4）随着生产力的发展，我国炼铁技术又有新突破，是少数几个掌握 羰基铁粉生产技术的国家之一。羰基铁粉在国防军工领域有重要应 用，其制备的简易流程如图所示。
制备Fe（CO）5时，先往设备中通入一段时间CO再加热的原因 是 ，制备过程中可循环利用的物质 是 。
排尽设备内的空气，防止爆炸
CO
A. 自行车淋雨后未及时擦干
B. 给室外铁制篮球架刷油漆
C. 将钢铁制品存放在潮湿的环境中
D. 经常用食盐水清洗铁制品
B
A. 喷漆的栏杆 B. 涂油的链条
C. 未擦干的铁锅 D. 不锈钢保温杯
C
A. 甲、乙装置内氧气的体积分数不相等
B. 乙中，铁钉在水面下的部分锈蚀最严重
C. 甲中，铁钉在植物油内的部分没有锈蚀
D. 丙中，导管内上升一段水柱
B(共78张PPT)
考点透析
物质的性质与应用
第2讲 空气 氧气
考点梳理
空气的成分及用途
1. 空气的主要成分及其体积分数
O2 稀有气体 CO2 其他气体
78％ 各占
N2
21％
0.94％
0.03％
2. 氮气、二氧化碳、稀有气体的用途
常考用途 常考性质
氮气 ①防腐，填充灯泡； ②作制冷剂 ①化学性质稳定；
②液氮汽化吸热
二氧 化碳 ①灭火；
②制冷剂；
③气体肥料 ①不助燃，不可燃，密度比空气大；
②干冰升华吸热；
③光合作用的原料
稀有 气体 ①作保护气；
②作电光源 ①化学性质很不活泼；
②通电时发出不同颜色的光
空气污染及防治
1. 目前，计入空气质量评价的主要污染物为 SO2、 、 、可吸入颗粒物 （ ）、细颗粒 物 （ ）和臭氧等。
CO
NO2
PM10
PM2.5
2. 空气污染的来源及防治措施
（1）化石燃料燃烧：减少煤等化石燃料的燃烧，开发和使用清洁 能源。
（2）工厂废气：废气经处理达标后排放。
（3）汽车尾气：尽量乘坐公共交通工具。
（4）其他防治措施：积极植树造林，禁止乱砍滥伐，禁止燃放烟花爆 竹等。
氧气的性质
2. 化学性质：比较活泼，可以供给 ，可以支持 。
3. 用途：燃料燃烧、医疗急救、炼钢、化工生产等。
略
大
不易
呼吸
燃烧
4. 常见物质与氧气的反应
物质 反应现象
氧气中 空气中
①木炭 发出白光 发红
②硫 发出 色火焰 发出微弱的淡蓝色火焰
生成 的气体
③铁丝 剧烈燃烧， ，放出 热量，生成 持续红热
④铜 红色固体变黑
明亮的蓝紫
无色、有刺激性气味
火星四射
黑色固体
物质 反应现象
氧气中 空气中
⑤汞 银白色液体变成红色粉末
⑥红磷 发光放热，产生大量
⑦镁条 发出耀眼的白光，产生大量
⑧氢气 色火焰
⑨乙醇
⑩甲烷 色火焰
CO
白烟
白烟
淡蓝
蓝
5. 进行燃烧实验的注意事项
（1）铁丝在氧气中燃烧：在集气瓶底加少量水或细沙是为了防止生成 的高温熔融物溅落，炸裂瓶底。
（2）硫在氧气中燃烧：在集气瓶底加少量水或氢氧化钠溶液可以吸收 有毒的二氧化硫，防止污染空气。
（3）点燃可燃性气体前需验纯。
制取氧气
1. 实验室制取氧气
相关链接 P11实验聚焦——实验2
2. 工业制氧气
利用液氮和液氧的 不同。
沸点
影响化学反应速率的因素
因素 催化作用
温度 一般情况下，温度升高，反应速率加快
反应物浓度 在一定范围限度内，反应物浓度增大，反应速率加快
接触面积 接触面积增大，反应速率加快
催化剂 可以改变其他物质的化学反应速率；化学反应前后本身 质量与化学性质都不变
注：催化剂不会改变生成物的质量。
物质转化
请写出有关化学方程式：
②
③
④
⑨
⑩
实验聚焦
测定空气中氧气的含量
一、教材实验梳理
1. 实验原理
利用物质在密闭容器中反应，消耗氧气，使密闭容器内压强减 小，气体减小的体积或者进入容器内水的体积即为空气中氧气的体 积。
2. 试剂选择
选择只能与空气中的氧气反应且不产生气体的物质，如红磷、铜 等。不选择木炭、硫是因为其与氧气反应的生成物为 。
气体
3. 基本实验装置
4. 反应原理
图1实验涉及的化学方程式为 。
图2实验涉及的化学方程式为 。
白烟
烧杯中的水通过导管进入集气瓶
中，集气瓶中的液面上升至刻度线1处
红
黑
二、问题与交流
7. 注意事项及误差分析
（1）铜粉或红磷必须足量，保证装置中的氧气被完全消耗，否则会导 致测量结果 。（填“偏大”或“偏小”，下同）
（2）保证装置气密性良好，若装置漏气，冷却至室温后装置中压强减 小，外界空气会进入装置，导致进入容器中的水的体积偏小或注射器 活塞移动距离变小，从而使测量结果 。
（3）装置冷却至室温后再读数，未冷却会造成气体膨胀，从而使测量 结果 。
偏小
偏小
偏小
（4）铜粉加热时间要足够长，保证装置中的氧气和铜粉完全反应，否 则导致测量结果 。
（5）铜粉加热时要不停地推拉注射器活塞，使氧气和铜粉充分反应， 否则导致测量结果 。
（6）不能用镁条代替红磷测定空气中氧气的含量，镁条除了与空气中 的氧气反应外，还能与空气中的氮气等气体发生反应，导致测量结 果 。
偏小
偏小
偏大
三、创新思路与创新装置
8. 实验装置改进展示
（1）以上装置的实验过程均在密闭环境中进行，其优点是对环境污染 小且测量误差小。
（2）F装置属于对实验原理的改进，粗铁丝能与氧气反应，改变了消 耗氧气的原理。
实验室制取氧气
一、教材实验梳理
1. 加热高锰酸钾制取氧气的一般流程
（1）茶（检查装置气密性）→（2）庄（装试剂）→（3）定（固定装 置）→（4）点（点燃酒精灯）→（5）收（收集气体）→（6）利（将 导管撤离水槽）→（7）息（熄灭酒精灯）。
2. 反应原理及发生装置
（1）实验室常见的制取氧气的原理（用化学方程式表示）
①加热高锰酸钾。
②二氧化锰催化过氧化氢分解。
（2）依据反应原理确定发生装置，图a所示装置适用于（1）中的原 理 ；图b所示装置适用于（1）中的原理 。（均填“①” 或“②”）
图a 图b
①
②
3. 氧气的收集
方法 排水集气法 向上排空气集气法
装置图
依据 氧气不易溶于水，且不与 水发生反应 氧气的密度比空气大
4. 氧气的检验与验满
（1）检验或验满的依据是氧气具有 性。
（2）补全操作和现象
检验 方法 将带有火星的木条 ，如 果木条复燃，证明
验满 方法 将带有火星的木条 ，如 果木条复燃，证明
助燃
插入集气瓶中
是氧气
放在集气瓶口
气体已收集满
二、实验相关拓展
5. 净化氧气常用的“洗气”装置
三、例题·一题练透
6. 下图为制取氧气的常用装置，请根据图示装置回答下列问题。
（1）写出图中标号仪器的名称：
① ；② ；③ 。
铁架台
长颈漏斗
集气瓶
向长颈漏斗中
加水，在长颈漏斗中形成一段水柱，若一段时间后长颈漏斗内液面不
下降，则装置气密性良好
（3）若选用A装置作为发生装置，可选择的试剂是 。
（4）若要使用过氧化氢溶液作为反应物，还需添加MnO2，MnO2 起 作用；可选择B装置或C装置作为发生装置，这两种装置各 有优点。
高锰酸钾
催化
可控制液体试
剂的滴加速率
加一团棉
花
防止粉末状物质进入导管
F
比空气密度大
将带有火星的木条放
到b管口，若木条复燃，则说明已经集满
导管口有连
续、均匀的气泡冒出时
集气瓶口有大
量气泡冒出
将导管移出水面
熄
灭酒精灯
水倒吸，炸裂试管
（8）G装置有多种用途，若用该装置用排水法收集O2，其操作 是 。若用G装置来干 燥O2，试剂瓶中所加试剂为 ，气体应从 （填 “a”或“b”）端通入。
先将集气瓶装满水，再将气体从b端通入
浓硫酸
a
（9）测量O2的体积可用下图所示装置，若将导管b端与c端连接，请将 装置中的导管补画完整。
√
【拓展】请你根据所学知识，写出相应的空气成分：
（5）硫、磷、碳、蜡烛等可燃物在空气中能够燃烧： 。
（6）酥脆饼干放置在空气中逐渐变软： 。
（7）可供人和动植物呼吸的气体： 。
（8）可充入食品包装袋中作防腐剂的气体： 。
（9）用于医疗急救的气体： 。
O2
H2O
O2
N2
O2
①③④
⑤
金钥匙：描述物质燃烧现象的技巧
1. 描述格式：①是否剧烈燃烧＋②发出火焰、光的颜色（或火星）＋ ③是否放热＋④生成物的色、态、味（一般不指明生成物的名字）。
2. 注意事项：
①烟——由固体小颗粒悬浮于空气中形成。
②雾——由小液滴悬浮于空气中形成。
③光——熔点较高的可燃物燃烧时没有火焰，只产生光或火星。
④火焰——气态物质燃烧时产生的特有现象。
三、空气的污染及防治
全国历年经典整合空气污染是当今全球面临的重大环境问题之一。请 回答3～5题。
3. 洁净的空气对人类非常重要。下列不会污染空气的是 。
①氮气；②一氧化碳；③二氧化硫；④二氧化氮；⑤二氧化碳；⑥氧 气；⑦PM2.5；⑧水蒸气
①⑤⑥⑧
①⑤
⑥⑦⑧
5. 微型空气质量“检测站”（如图所示）可以监测空气质量状况。下 列有关说法正确的是 。
①太阳能板可以将光能转化为电能；②污染物传感器主要用于测定CO2的含量；③气象参数传感器能够测定空气的温度、湿度等；④利用该种设备可实时监测不同地方的空气质量状况
①③④
命题点1 空气的成分及用途
A. N2 B. H2 C. O2 D. CH4
C
A. 二氧化碳是空气污染物，也是重要的资源
B. 工业上可用分离液态空气法制氧气
C. 氧气能供给生物呼吸，约占空气体积的21％
D. 氮气化学性质不活泼，可用来延长食品保质期
A
A. 氦气在焊接金属时可作保护气（2024日照）
B. 攀登海拔高的山峰用便携式供氧器帮助呼吸（2023日照）
C. 食品包装中充氮气以防腐（2023日照）
D. 空气中体积分数最小的气体是稀有气体（2022潍坊）
D
A. 对生活垃圾进行分类回收处理
B. 节日庆典大量燃放烟花爆竹
C. 城市公交车使用新能源
D. 洒水车向空气中喷洒水雾防治扬尘
B
A. 拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分
B. 工业上采用分离液态空气的方法制取氧气
C. 用上图装置测定空气中氧气含量时，红磷燃烧产生大量白烟
D. 上图实验结束后，瓶内剩余的气体只有氮气
D
A. 空气中氧气的质量分数为21％
B. 燃烧时，容器内产生大量白雾
C. 恢复至室温，容器内压强比燃烧前小
D. 红磷燃烧将容器内的氧气全部消耗
C
命题点4 氧气的性质
A. 硫在氧气里燃烧发出微弱的淡蓝色火焰
B. 集气瓶中放入水主要是防止集气瓶底炸裂
C. 硫燃烧的剧烈程度主要与氧气的浓度有关
C
8. （2025青岛节选）“追梦”小组在实验室中探究氧气的性质，请回 答下列问题。
（1）进行图1所示实验时，发现铁丝在空气中不燃烧，在氧气中剧烈 燃烧、 ，放热，生成黑色固体，该反应的化学方程式 为 。铁丝在空气中与
在氧气中反应的剧烈程度明显不同、原因是 。
火星四射
空气中氧气的浓度比纯氧中氧气的浓度低
（2）为验证氧气的某些物理性质，小组同学收集一塑料瓶干燥的 氧气，进行图2所示实验，测得氧气体积分数随时间变化的曲线如 图3所示。
氧气分子不断运动，向瓶
外扩散
密度比空
气大
21
命题点5 氧气的实验室制法
A. B.
C. D.
B
10. （2025青岛改编）“追梦”小组在实验室中制取氧气。
BE
催化
作用
（2）若用加热高锰酸钾的方法制取一瓶干燥的氧气，应选择的发生装 置和收集装置是 （填字母），该反应的化学方程式 是 。
AD
11. （2025德州节选）下面是实验室气体制取和性质验证的实验装 置，请回答下列问题：
（1）仪器①的名称是 。
集气瓶
2H2O＋O2↑
将带火星的木条放在集气瓶口，若木条
复燃，证明氧气已收集满
请完成《精练本》第2－4页练习
跨学科实践活动 微型空气质量“检测站”的组装与使用
A. 空气质量指数越高，空气质量越好
B. 加强空气质量监测有利于调控工业布局、减少环境污染
C. 二氧化硫、一氧化碳、臭氧、PM2.5、PM10等是计入空气质量评价 的主要污染物
D. 积极植树造林有助于提升空气质量
A
2. 随着环保意识的增强，人们对空气质量越来越关注，某实践活动小 组在老师的带领下，对空气质量检测等开展了一系列项目式学习。
项目导引：认识微型空气质量“检测站”
微型空气质量检测系统用于实时、准确
检测室外空气污染物，其结构如图所示。
思考：（1）微型空气质量检测系统由 检测模块、颗粒 物检测模块、气象参数传感器、“云平台”实时通信模块、供电模块 等组成。其中太阳能板可将 转化为 。
气态污染物
太阳能
电能
项目活动一：调查微型空气质量“检测站”
【任务1】观察微型空气质量“检测站”
同学们找到一个微型空气质量检测站，观察并记录了不同时间显 示的数据。
二氧化氮/μg 一氧化碳/μg 臭氧/μg
22.0 158.0 3.26
（2）除显示器显示的内容（如表）外，还需要监测的空气污染物 有 （写一种）。
二氧化硫（合理即可）
（3）空气中二氧化硫和二氧化氮的主要来源是化石燃料的燃烧，所引 起的环境问题是 。
酸雨
小
呼吸
系统
【任务2】探究空气中是否含有二氧化硫（SO2）
[查阅资料]二氧化硫能使红色的品红溶液褪色。
[进行实验]
实验步骤 实验现象 实验结论
将收集的本地空气通入盛有少 量品红溶液的试管中 红色褪去 （5）
本地空气中含有
二氧化硫
发出淡
蓝色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体
项目活动二：分析微型空气质量“检测站”
思考：（7）微型空气质量“检测站”可能因为其他因素干扰导致数据 偏差，从而不能准确地反映空气质量变化情况，请你对微型空气质量 “检测站”的合理布设提出一条建议： 。
远离污染源（合理即可）
实现数据的实时共享、能够进行长期的数据统
计和分析（合理即可）
绿色出行、节约能源（合理
即可）
跨学科实践活动 基于特定需求设计和制作简易供氧器
A. 试剂a可能是过氧化氢溶液，b可能是二氧化锰
B. 装置甲可用于实验室制氢气
C. 该装置可调控反应的发生与停止
D. 通过乙瓶中的气泡可观察氧气的流速
C
2. （2025河北）供氧自救器可用于生产、生活中遇到有害气体时应急 自救，某兴趣小组探究并自制了供氧自救器。
活动Ⅰ：探究供氧自救器
【分析原理】为防止人体吸入有害气体，使用自救器时夹住鼻子，只 用嘴呼吸，使气体在“气囊→人体→CO2清洁罐→气囊”间形成循环 （如图1所示）。
【交流讨论】
（1）用氧气瓶为人体提供氧气，是因为氧气能供给 。
（2）氧气经压缩储存于氧气瓶中，从微观角度分析，氧气可被压缩是 因为 。
呼吸
分子间有间隔
氢氧化钠和氢氧化钙均可和二
氧化碳反应
活动Ⅱ：自制简易供氧自救器
小组同学利用化学方法提供氧气，制作简易供氧自救器。
【回忆旧知】
小组同学经讨论选择了第二种方法。
【设计制作】参照图1所示原理，利用透明塑料板、导管等材料，设计 并制作了图2所示的简易供氧自救器（鼻夹、排气阀等未画出）。
【分析讨论】使用时，打开开关a、b，从注液口加入适量过氧化氢溶 液，自救器开始工作。
（5）工作时，乙中水的作用是 （写一条即可）。
观察产生O2的速率（合理即可）
关闭开关
a，制氧室中压强增大，使过氧化氢溶液和二氧化锰分离，反应基本停
止
装置的气
密性 (共31张PPT)
考点透析
物质的性质与应用
第8讲 金属的化学性质
考点梳理
金属的化学性质
1. 金属的化学性质
性质 举例和现象
a.铜片加热变黑
b.铝制品耐腐蚀
性质 举例和现象
c.铁和稀盐酸
现象：
d.锌和稀硫酸
现象：
e.湿法冶铜
f.铜与硝酸银反应
反应缓慢，有气泡生成，溶液由无色变为
浅绿色
反应比较剧烈，产生大量气泡，溶液仍为
无色
2. 请写出上述性质中有关的化学方程式：
注意：
①金的化学性质稳定，即使在高温时也不与氧气反应（即“真金不怕 火炼”）。
②金属与稀酸发生置换反应的条件：在金属活动性顺序表中排在氢 之前。
③金属与盐溶液反应的条件：金属活动性比盐中金属强（钾、钙、钠除外），且盐必须可溶。
④铁与稀盐酸、稀硫酸及盐溶液发生置换反应时只能生成亚铁离子 （含Fe2＋的溶液为浅绿色），不能生成铁离子（含Fe3＋的溶液为黄色 或棕黄色）。
金属活动性顺序的判断及应用
1. 金属活动性顺序
2. 金属活动性顺序的判断
（1）金属活动性顺序表：金属越靠前，活动性越 。
（2）在自然界的存在形式：以化合态存在的金属比以单质形式存在的 金属活动性 。
强
强
（3）金属与氧气、酸的反应：金属与氧气或酸反应越剧烈，说明金属 活动性越 。
（4）金属与盐溶液的反应：金属与盐溶液能发生反应，说明该金属的 活动性比该盐中金属的活动性 。（K、Ca、Na除外）
强
强
3. 金属活动性顺序的探究
相关链接 P55重难突破（二）
4. 金属与酸反应的有关曲线
相关链接 P57重难突破（三）
5. 金属与盐溶液反应后滤液和滤渣成分的探究
相关链接 P59重难突破（四）
一、金属的化学性质
1. 利用如图实验探究金属的化学性质。
（1）实验一：水的作用是
。
（2）实验二：两个反应均生成了
（填物质名称）。
（3）实验三：反应的化学方程式为
。
防止高温
熔融物溅落下来炸裂瓶底
氢气
二、金属活动性顺序的判断和应用
A. CuSO4溶液 Fe Ag
B. FeSO4溶液 稀H2SO4 Cu Ag
C. AgNO3溶液 稀H2SO4 Fe Cu
D. AgNO3溶液 FeSO4溶液 Cu
B
【整合】
（2）请根据金属活动性顺序判断下列置换反应能否发生，能发生的写 出反应的化学方程式，不能发生的请写出原因。
①银与稀盐酸： 。
不能，银在金属活动性顺序表中排在氢之后
【应用】
A B C D
C
命题点1 金属的化学性质
A. ①② B. ③④ C. ②③ D. ①④
D
Ni＞Cu
命题点2 金属活动性顺序及其应用
A. Mg、Cu、稀硫酸、AgNO3溶液
B. Mg、Cu、Ag、稀硫酸
C. Mg、Ag、CuSO4溶液
D. Cu、MgSO4溶液、AgNO3溶液
B
A. ZnSO4溶液 B. AlCl3溶液
C. AgNO3溶液 D. MgCl2溶液
C
A. Zn＞Cu＞Cd B. Zn＞Cd＞Cu
C. Cu＞Zn＞Cd D. Cd＞Zn＞Cu
B
6. （2025济宁）将一定质量Zn（NO3）2和AgNO3的混合溶液，按如图 所示进行实验，现象如图中所述：
B
A. 滤渣中可能含有单质Zn
B. 滤渣中一定含有单质Ag、Fe
C. 滤渣的质量一定小于a g
D. 滤液中一定含有Mg2＋、Fe2＋，可能含有Zn2＋
命题点3 有关金属的综合考查
7. （2025潍坊）金属铝在现代工业生产和生活中应用广泛。某兴趣小 组从不同角度对铝的知识进行建构。
三（或3）
失去
Ⅱ.铝的性质
（2）将未经打磨的铝箔放入盛有足量稀硫酸的密闭容器中，用压强传 感器测得容器内压强随反应时间的变化曲线如图2。AB段发生反应的 化学方程式是 ，CD段容 器内压强减小的原因是 。
装置内温度下降
2Al＋
Al失去电子变成Al3＋，Cu2＋得到电子
变成Cu
Ⅲ.铝的应用
置换反应
请完成《精练本》第19－20页练习,
跨学科实践活动 垃圾的分类与回收利用
垃圾分类具有经济和环境双重价值。在一次实践活动中，同学们 开启了对垃圾的分类与回收利用的探究之旅。
活动一：参观垃圾分类处理厂
同学们在技术人员的指导下，了解到垃圾回收处理的过程如图 1所示。
（1）在参观时获悉城市生活垃圾可分为 、有害垃圾、 厨余垃圾和不可回收垃圾。
（2）小组交流后确定垃圾筛分时，可根据 区分铜和铝。
可回收垃圾
颜色
燃烧不
充分
活动二：设计制作堆肥桶
（4）兴趣小组的同学就厨余垃圾的堆肥方法与肥料的使用，开展 了厨余垃圾堆肥项目研究，从而改良土壤提高土壤的肥力。同学们 设计的小型堆肥桶如图4所示，给堆肥桶加盖的作用：一是提 供 （填“有氧”或“无氧”）
环境，有利于微生物发酵；二是防止异
味飘出。
无氧
跨学科实践活动 揭秘“暖宝宝”
学会概念创设，有助于思维模型的建构。小科创设了独立现象、 共同现象的概念，在物质推断、鉴别中，建构了如图思维模型，应用 到暖宝宝中铁粉物质的检验。小科为鉴别暖宝宝中的黑色固体是铁 粉，设计了下表中3个实验。请回答下列问题：
序号 实验内容 现象 结论
① 用磁铁吸引暖宝宝内的固体粉末 黑色固体被吸引 固体粉 末中有 铁粉
② 取适量分离出来的黑色固体于试管 中，加入足量稀盐酸 _____________
③ 取适量分离出来的黑色固体于试管 中，加入足量硫酸铜溶液 试管内出现红色 固体，溶液由蓝 色变成浅绿色
（1）为鉴别气体中是否含有H2或CO，将混合气体通过灼热的 CuO，观察到黑色粉末变红色，这一实验现象属于思维模型中 的 现象。
共同
有气泡产生，
溶液由无色变为浅绿色
能，因为铁能与硫酸铜反应生成红色的铜和浅绿色的硫酸亚铁溶
液，其他常见黑色固体一般不与硫酸铜溶液发生此反应
将盛有少量黑色粉末的燃烧匙，加热后，伸入盛有氧气的集气
瓶中，若黑色粉末剧烈燃烧，火星四射，证明固体粉末中有铁粉（答
案不唯一） (共65张PPT)
考点透析
物质的性质与应用
第3讲 碳和碳的氧化物
考点梳理
碳单质
1. 常见的碳单质
（1）金刚石、石墨与C60的物理性质和用途比较
分类 特性 用途
金刚 石 天然存在 的物质 裁玻璃、切割大理石等
最硬
分类 特性 用途
石墨 灰黑色、有 光泽、质软、有 滑腻感，具有优良的 石墨电极、制铅笔芯等
C60 分子结构形似 可应用于超导、催化、 能源及医学等领域
注意：金刚石和石墨的组成元素相同，但是物理性质差异很大，是因 为碳原子排列方式不同。
金属
导电性能
足球
（2）木炭、焦炭、活性炭和炭黑的性质及用途
①木炭具有疏松多孔的结构，因此它具有 能力，可用于吸附 色素和异味。
②活性炭吸附作用比木炭强，用于制糖工业中、吸附室内装修产生的 有害气体等等。
③焦炭用于冶金工业。
④炭黑常用于制造墨、油漆、颜料等。
注意：木炭和活性炭的吸附性属于物理性质。
吸附
2. 碳单质的化学性质
（1）稳定性：在常温下，碳单质的化学性质 ，可用来制作 墨汁，古代字画也因此能够保存很长时间而不变色。
（2）可燃性：木炭充分燃烧时，与O2反应生成CO2，不充分燃烧时， 生成 。
（3）高温时可以和某些氧化物反应：如碳可以和氧化铜、二氧化碳、 氧化铁等反应，分别生成铜、一氧化碳和铁。
不活泼
CO
二氧化碳和一氧化碳
1. 二氧化碳和一氧化碳的物理性质
物质 二氧化碳 一氧化碳
色、味、态 、无臭的气体
密度 于空气 于空气
溶解性
无色
大
略小
能溶于水
难溶于水
2. 二氧化碳的化学性质及用途
3. 一氧化碳的化学性质和用途
（2）毒性：CO极易与人体血液中的血红蛋白结合，造成人体缺氧 （煤气中毒）。
（3）用于冶金工业：CO还原CuO的化学方程式为
注意：CO2和CO的组成元素相同，但是化学性质差异很大，是因为它 们的分子构成不同。
4. CO2和CO的鉴别与除杂
（1）鉴别方法
①通入澄清石灰水；②通入紫色石蕊溶液；③通过灼热的氧化 铜；④点燃。
（2）除杂方法
物质（括号内为杂质） 除杂方法
CO2（CO） 通过足量灼热的氧化铜
CO（CO2） 通入足量NaOH溶液中
通过足量灼热的炭粉
温室效应与低碳生活
1. 自然界中的二氧化碳循环
大气中的CO2
大气中的O2
空气中含有CO2，CO2与水反应能生成碳酸，故正常雨水的 pH≈5.6。
2. 温室效应
（1）加剧的原因：大气中 的含量增多，使全球气候变暖。
（2）防治措施
①控制CO2的排放——减少使用煤、石油和天然气等化石燃料，更多 地利用太阳能、风能、地热能等清洁能源。
②吸收CO2——大力植树造林，严禁乱砍滥伐；采用物理或化学方 法，人工吸收二氧化碳。
CO2
3. 低碳生活
（1）指生活作息时所耗用的能量要尽量减少，从而降低 的排 放量。
（2）生活中常见的符合低碳理念的做法：少用一次性木筷、少开私家 车、植树造林、减少使用化石燃料等。
CO2
二氧化碳的制取
1. 工业制法：高温煅烧石灰石，反应的化学方程式为
2. 实验室制法
相关链接 P20实验聚焦——实验4
物质转化
请写出有关化学方程式：
实验聚焦
二氧化碳的性质实验
（一）二氧化碳灭火实验
1. 实验装置
2. 实验步骤：将CO2气体沿烧杯壁慢慢倒入烧杯中。
3. 实验现象： 的蜡烛先熄灭， 的蜡烛后熄灭。
4. 实验结论：CO2不能 ，也不 ，且密度比空 气 。
下层
上层
燃烧
支持燃烧
大
（二）二氧化碳的溶解性实验
塑料瓶变瘪
二氧化碳能溶于水
（三）二氧化碳与水反应
1. 实验一
（1）实验装置
（2）实验现象与分析
Ⅰ Ⅱ Ⅲ
现象 纸花不变色 纸花不变色 纸花
分析 水不能使紫色石蕊变红 CO2不能使紫色 石蕊变红 CO2与水反应生成的 能使紫色石蕊变红
结论 CO2能与水反应生成酸性物质
变红
H2CO3
2. 实验二
（1）实验装置
（2）实验现象与分析
红
CO2能与水反应生成酸
性物质
酸性物质受热分解，产生的CO2
逸散到空气中
（四）二氧化碳与碱溶液的反应
实验中，证明反应发生的现象是 ，反应的 化学方程式为 。
澄清石灰水变浑浊
二氧化碳的实验室制取
一、教材实验梳理
1. 实验原理
（用化学方程式表示）。
2. 实验装置对比
发生 装置 图
装置一
装置二
装置三
装置四
装置
特点 安装
简单 便于添加液 体 可控制液体 试剂的滴加 速率 可随时控制反应的发 生和停止（注：固体 必须是块状）
二、例题·一题练透
5. 下图是实验室常用来制取气体的装置，某实验小组想制取二氧化 碳，请根据所学知识回答以下问题。
（1）请写出图中标号仪器的名称：
① ；② 。
分液漏斗
水槽
关闭弹簧夹，向长颈漏斗中加水，一段时间后，长颈漏斗中形
成一段稳定的水柱，说明装置的气密性良好
CaCl2＋H2O＋CO2↑
能控制滴加
液体的速率
关闭弹簧夹，生成的气体使试管内部压强增大，将液体压进长
颈漏斗中，使固液分离，反应停止
E
将燃着的木条放在集气瓶口，若木条立即熄
灭，则已集满
CO2能溶于水且能和
水反应生成H2CO3
（5）某同学在实验中，误把浓盐酸当成稀盐酸来进行实验，他想收集 纯净、干燥的CO2时，G、H、I装置导管口的连接顺序为发生装置 → 。I装置的作用是 。
e→f→c→d→a
吸收CO2中混有的HCl气体
（6） （填“能”或“不能”）用碳酸钠粉末或碳酸氢钠粉末 代替大理石，原因是 。
不能
与稀盐酸的反应速率过快，不利于收集气体
不能
稀硫酸与大理石反应生成微溶于水的硫酸钙，它会附着在大理石
表面阻止反应的进一步发生
（8）可用如下装置大致测定收集到的CO2的体积，其中油层的作用 是 ；当该装置的集气瓶中 油层上方留有一定量空气时，对测定结果 （填“有”或 “无”）影响。
防止CO2溶于水（或防止CO2与水反应）
无
三、创新思路与创新装置
6. 实验装置改进展示
（1）能控制反应的发生和停止的装置是 。
（2）能控制液体试剂滴加速率的装置是 。
A、B、D、F
C
一、碳单质的性质
全国历年经典整合碳元素的开发与利用贯穿人类发展史。近年来研究 发现，以新形态存在的碳单质在诸多领域中有重要的应用前景。请回 答1～4题。
A. 石墨具有金属光泽，具有优良的导电性能，是天然存在的最硬的物 质
B. 石墨烯和碳纳米管在材料、催化、信息等诸多领域中有重要应用
C. 石墨粉和黏土粉末按一定比例混合可以制铅笔芯
D. 金刚石、石墨和C60中碳原子的排列方式不同，因此在性质和用途 上存在明显差异
A
2. 根据所学知识回答问题。
（1）图①为碳原子的结构示意图，碳原子最外层电子数为 ，常 温下碳的化学性质 （填“活泼”或“不活泼”）。
4
不活泼
切割玻
璃
石墨
分子
碳
原子排列方式不同
3. 围炉煮茶和月下赏梅都是人们喜欢的休闲交友方式。围炉煮茶时常 用木炭作燃料，木炭主要成分碳的化学式是 。
4. 向盛有红棕色二氧化氮气体的集气瓶中投入几小块烘烤过的木炭， 红棕色会消失，是因为木炭具有 性。
C
吸附
二、碳的氧化物的性质
5. 全国历年经典整合二氧化碳、一氧化碳都是碳的氧化物，但是它们 的性质差异很大。请根据CO和CO2的性质，回答下列问题。
A. 无毒
B. 加热还原氧化铜
C. 密度比空气大
D. 有刺激性气味
B
A. 作燃料
B. 参与光合作用
C. 固态二氧化碳用于人工降雨
D. 制碳酸饮料
A
A. 一氧化碳和二氧化碳都由碳、氧元素组成，能相互转化
B. 一氧化碳和二氧化碳都具有可燃性，都可作燃料
C. 一氧化碳和二氧化碳都能与水反应，都能使紫色石蕊溶液变红
D. 一氧化碳和二氧化碳都是温室气体，含量增多都能导致温室效应增 强
A
CaCO3
命题点1 碳单质的性质及用途
A. 石墨具有导电性，可制作电极（2024日照）
B. 金刚石、石墨和C60中碳原子的排列方式都不相同（2023德州）
C. 用活性炭除去水中的异味，利用活性炭的吸附性（2023临沂）
D. 金刚石、石墨和C60都是由碳原子直接构成的（2023德州）
D
2. （2025威海节选）走进碳家族——碳的单质。
甲烷分子和金刚石中都含有碳原
子，且原子间的结合方式相似
命题点2 一氧化碳和二氧化碳的性质与用途
A. 金刚石是天然存在的最硬的物质
B. 一氧化碳和二氧化碳分子构成不同，化学性质不同
C. 二氧化碳灭火器可用来扑灭图书、档案等物的失火
D. 二氧化碳和葡萄糖（C6H12O6）都属于有机化合物
D
A. X可以是单质或氧化物
B. “CO→CO2”的反应类型为置换反应
C. “CO2→H2CO3”的反应可以用石蕊溶液检验
D. “CO2→CaCO3”的反应可以用于实验室检验二氧 化碳
B
A. ①实验可观察到澄清石灰水变浑浊
B. ②实验可观察到石蕊溶液由紫色变成红色
C. ③实验主要利用了二氧化碳的物理性质
D. ④实验只利用了二氧化碳的化学性质
D
命题点3 二氧化碳的实验室制取
6. 山东真题组合以下是实验室制取二氧化碳时用到的部分装置，请回 答相关问题。
（1）实验室制取二氧化碳时可选择的装置为 （填字母）。 （2024菏泽）
B
a
CO2↑
正放
A. 低碳行动中的“碳”指的是碳元素
B. 用澄清石灰水检验呼出气体中是否有二氧化碳
C. 绿色植物的光合作用是消耗大气中二氧化碳的有效途径
D. 为减少二氧化碳的排放，禁止使用化石燃料
BC
A. 三大循环过程中元素守恒，元素化合价不变
B. 水的天然循环既实现了水的自身净化，又完成了水资源的重新分配
C. 碳、氧循环有利于维持大气中二氧化碳和氧气含量的相对稳定
D. 水的天然循环是通过其三态变化实现的，而碳循环、氧循环过程中 均有化学变化发生
A
A. 碳中和是指用碱中和产生的CO2
B. 途径①表示植物的光合作用
C. 途径②中部分CO2最终转变为碳酸盐
D. 化石燃料燃烧使CO2排放量增加
A
10. （2025威海节选）走进碳家族——二氧化碳的调控。
我国承诺力争于2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。要 实现这些目标，主要有以下两种路径：
（1）从源头上减少CO2排放
使用新能源替代化石燃料
（合理即可）
（2）促进CO2的吸收与转化
“液态阳光”技术以二氧化碳和氢气为原料，在催化剂作用下合 成甲醇（CH3OH）和水。利用该技术生产6.4 t甲醇，能消耗二氧化碳 的质量是 。
减
小
二氧化碳
溶于水生成碳酸，使海水酸性增强
6O2
8.8 t
请完成《精练本》第5－7页练习
跨学科实践活动 基于碳中和理念设计低碳行动方案
A. 碳中和中的碳，是指碳元素
B. 碳中和的实现有助于缓解温室效应，说明二氧化碳是空气污染物
C. 开发氢能有利于实现碳中和、碳达峰
D. 煤、石油、乙醇为三大化石燃料
C
A. ① B. ①② C. ②③④ D. ①④
C
石油
硬水
（2）【任务二】二氧化碳“捕集”的行动方案
碳捕集——二氧化碳的“捕集”可以采用化学吸收法，利用碱性吸收 剂与二氧化碳反应。可实现二氧化碳的“捕集与利用”。对“捕集” 过程进行如下探究。
步骤Ⅰ：关闭弹簧夹，向装满二氧化碳的锥形
瓶中注入足量氢氧化钠溶液。
步骤Ⅱ：一段时间后打开弹簧夹，观察到B中
部分液体进入A中， （填实验现象）。
产生白色沉淀
[提出问题]实验结束后锥形瓶的溶液中溶质成分是什么？
[猜想假设]猜想一：NaOH
猜想二：NaOH和Ca（OH）2
猜想三：
NaOH和Na2CO3
[实验过程]
实验 实验操作 实验现象 实验结论
1 取少量反应后的溶液于试管中，向其中 加入足量碳酸钠溶液 无明显现 象 猜想二不 成立
2 另取少量反应后的溶液于试管中，向其 中加入足量 有气泡产 生 猜想三成 立
稀盐酸（合理即可）
[交流讨论]
①氢氧化钠溶液“捕集”二氧化碳的化学方程式为
②“捕集”二氧化碳的过程中，可循环利用的物质是 。
氢氧化钠溶液
随手关灯（合理
即可） (共40张PPT)
考点透析
物质的性质与应用
第5讲 自然界的水
考点梳理
爱护水资源
1. 地球上总储水量很大，但淡水很少，只约占2.53％，能直接利用的 更少。
2. 节水措施
（1）工业上：循环使用，使用新技术，改革工艺。
（2）农业上：改大水漫灌为喷灌、滴灌。
（3）生活上：一水多用，用水后及时关闭水龙头等。
3. 防治水体污染：应用新技术、新工艺可以减少污染物的产生；对污 水进行处理，可以使之符合排放标准。
水的净化
1. 自来水厂的净化过程
2. 常用的净水方法
方法 作用 程度
沉淀 通常加入混凝剂，使水中悬浮的杂质较快沉降 低
↓
高
过滤 除去水中不溶性物质
吸附 利用活性炭的吸附性，除去水中的色素和异味
消毒 投入消毒剂，除去水中的杂菌与病毒
蒸馏 利用液体中各组成成分的沸点不同，除去水中杂质
注意：上述方法中，消毒发生的是化学变化。
3. 硬水和软水
（1）硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水。
（2）软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。
（3）硬水软化实质上是除去或减少硬水中的 。生活 中采用 的方法；实验室可采用 的方法。
钙、镁化合物
煮沸
蒸馏
水的组成
1. 氢气
（1）性质与用途
分类 性质 用途
物理 性质 无色、无臭的气体，密度比空气 ， 溶于水 填充探空 气球
化学 性质 氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，反应的化 学方程式为 作高能燃 料
还原性 冶炼金属
小
难
（2）氢气验纯：收集一试管氢气，用拇指堵住管口，靠近火焰，移开 拇指点燃，发出尖锐爆鸣声表明气体 ，声音很小则表示气 体 。
注意：可燃性气体点燃前都必须验纯。
不纯
较纯
2. 探究水的组成实验
相关链接 P30实验聚焦——实验5
实验聚焦
探究水的组成
一、教材实验梳理
（一）氢气的燃烧（水的生成）
1. 反应原理
氢气燃烧的化学方程式：
。
2. 实验装置
3. 实验现象
氢气安静地燃烧，产生淡蓝色火焰，烧杯内壁有 产生。
4. 实验结论
水是由 组成的。
水珠
氢元素和氧元素
（二）电解水（水的分解）
1. 反应原理
2. 实验装置
3. 实验现象
两个电极上都有 产生。
气体
4. 检验
一段时间后，试管1、2中所收集气体的体积比为 。且2中 的气体可以使带有火星的木条 ；1中的气体可以燃烧。可简记 为“正一氧，负二氢”。
2∶1
复燃
5. 实验结论
1个水分子是由 构成的。
2个氢原子和1个氧原子
二、例题·一题练透
请根据所学电解水实验的知识回答下列问题：
（1）做电解水实验时，为了增强水的导电性，需要在水中加入少量 的 （填一种即可）。
Na2SO4（或NaOH）溶液
（2）图2中，产生氢气的试管是 （填“1”或“2”）。电源的b 端是 （填“正”或“负”）极。
1
正
（3）图2中，若试管1中产生10 mL气体，则试管2中产生 mL气 体，试管1与试管2中气体的质量比为 。
5
1∶8
将带有火星的木条插入试管
中，若木条复燃，说明该气体是O2
氧气比氢气
在水中的溶解度大（或电极消耗氧气）
验纯
全国历年经典整合水是人类宝贵的自然资源，与人类的生产、生活密 切相关。2024年5月1日，我国首部《节约用水条例》正式施行。请回 答1～4题。
A
√
√
√
√
√
√
√
3. 饮用酸碱度过大或硬度过大的水都不利于人体健康。
（1）在实验室里可用 测定水的酸碱度。
（2）生活中常用 的方法来降低水的硬度。
pH试纸（或pH计）
煮沸
4. 常见的净化水过程有：①加消毒剂；②过滤；③加活性炭；④加混 凝剂。
（1）天然水中往往含有许多杂质，要把天然水净化成生活中的自来 水，以上净化方法按净化过程排序是 （填序号）。
（2）家用净水器经常用活性炭除去水中的色素和异味，其净水方法 是 。
（3）净化水属于 （填“纯净物”或“混合物”）。
④②③①
吸附
混合物
A. 生活垃圾分类处理
B. 工厂废水直接排放
C. 推广使用清洁能源
D. 回收利用废旧金属
B
A. 如图是国家节水标志
B. 煮沸可以降低水的硬度
C. 长期饮用蒸馏水更有利于人体健康
D. 工农业污染和生活污染是水体污染的主要来源
C
A. 小卵石能除去可溶性杂质
B. 活性炭能除去色素和异味
C. 简易净水器可使硬水软化
D. 通过净化后的水为纯净物
B
4. （2024枣庄）实验室中对某河水的水样进行净化处理，设计流程如 图所示。
对悬浮杂质进行吸附，使杂质沉降
过滤
漏斗（或玻璃
棒、烧杯等）
吸附性
混合物
A. a管中的气体可燃烧，燃烧时发出淡蓝色火焰
B. 该实验生成氢气与氧气的质量比为2∶1
C. 该实验说明水是由氢分子和氧分子组成的
D. 该变化是将电能转化为化学能的过程
D
6. （2023淄博）如图1为电解水实验的示意图。为增强水的导电性， 向水中滴加几滴稀硫酸。回答下列问题。
（1）接通直流电源一段时间，试管a中产生6 mL气体，则试管b中产生 气体的体积约为 mL，水槽中溶液的pH （填“增大”
“不变”或“减小”）。电解水的化学方程式为 。
3
减小
（2）如图2是电解水的微观示意图。下列说法中正确的是 （填 字母）。
A. 反应前后元素的种类不变
B. 反应前后各元素的化合价不变
C. 反应前后分子的种类和数量不变
D. 反应前后原子的种类和数量不变
AD
A. 水是一种重要的溶剂
B. 水和冰是同一种物质
C. 水是由氢分子和氧原子构成的
D. 水的天然循环是通过其三态变化实现的
C
8. （2025青岛）水是宝贵的自然资源，“筑梦”小组进行“保护水资 源”主题研学活动。
（1）了解水资源分布
由图一可知地球上的水主要存在于 ，跟人类 关系最密切的淡水约占地球总水量的 ％，可供人类直接利用的 河流、湖泊淡水及浅层地下水，仅约占淡水总量的 ％。
海洋和咸水湖中
2.5
13
（2）海水淡化
从海水中获取淡水是将混合物分离提纯的过程。分离提纯混合物 一般有两种思路：①直取所需；②除去杂质保留所需。蒸馏法淡化海 水采用的思路是 （填序号）。
①
图二是实验室模拟蒸馏法淡化海水的实验，为使水蒸气冷凝效果 更好，可 （填“增加”或“减少”）
玻璃导管长度。
增加
②③①
吸附水中的色素和
异味
用洗菜水浇花（合
理即可）
请完成《精练本》第11－12页练习
跨学科实践活动 水质检测及自制简易净水器
A. 小卵石和石英砂可以重复使用
B. 该净水器能将硬水变为软水
C. 小卵石和石英砂的位置调换对净水效果没有影响
D. 该净水器能杀菌消毒
A
2. “生命吸管”（如图1）是一种小型便携水净化器，可将普通水净 化为饮用水，主要净水流程如图2。（查阅资料可知：离子交换树脂的 主要作用是去除重金属离子和软化水质。）
（1）活性炭过滤层起的作用是
。
吸附水中的色素和异味
（2）图2中过滤棉的主要作用是除去水中
（填“可溶性”或“不溶性”）杂质；流程中发生化学变化的过程是 （填序号）。
不溶性
③
（3）可以用 检验生命吸管净化后的水是硬水还是软水；家 庭中要杀灭病原微生物并降低水的硬度可采取的方法是 。
肥皂水
煮沸
3. 学习了水的净化相关知识后，同学们用生活中常见的材料设计一款 简易净水器净化厨房中的污水。
（1）厨房污水中主要含有泥沙、菜叶、食物残渣、植物色素等，下表 列出了厨房污水的净水原理及对应可选用的材料，请将表格内容补充 完整。
要除去的杂质 净水原理 可选用的材料
泥沙 沉降 —
菜叶、食物残渣 过滤 细砂、粗砂、棉花、碎石子
植物色素 吸附
活性炭
（2）如图是某同学制作的简易净水装置。
①净水装置中，沉降瓶的作用是使大颗粒沉降下来，提高净水效率， 经上述净水装置得到的清水是 （填“纯净物”或“混合 物”）。
混合物
不合理，过滤时需考虑过滤
材质的孔径大小，碎石子、粗砂和细砂都是为了除去水中的难溶性杂
质，应先用碎石子除较大颗粒的难溶性杂质，然后再依次用粗砂、细
砂除较小颗粒的难溶性杂质（合理即可） (共51张PPT)
考点透析
物质的性质与应用
第6讲 溶液
考点梳理
溶液的形成
1. 溶液的基本性质
概念 一种或几种物质分散到另一种物质中，形成的 、 的
组成 溶质 的物质，可以是固体、液体或气体
溶剂 的物质， 是最常用的溶剂，汽油、酒精等也可以作溶剂
均一
稳
定
混合物
被溶解
能溶解其他物质
水
特征 均一性：溶液中任意一部分的性质、组成完全相同
稳定性：外界条件（温度、气体压强等）不变时，溶质不会从 溶剂中分离出来
混合物：溶液一定是混合物
注意：
①均一、稳定的液体不一定是溶液。如水、酒精等。
②溶液不一定都是无色的。如硫酸铜溶液呈蓝色，氯化铁溶液呈黄 色等。
2. 溶解时的吸、放热现象
现象解释 举例
吸热 一些物质溶于水后，整个过程中溶液 温度降低
放热 一些物质溶于水后，整个过程中溶液 温度升高 固体：
液体：浓硫酸
吸放热 不明显 多数物质溶于水后，整个过程中溶液 温度变化不明显 NaCl
NH4NO3
NaOH
注意：如果物质在密闭容器中溶解，则溶解时吸收或放出的热量通常 导致压强发生变化。
饱和溶液与不饱和溶液
1. 饱和溶液与不饱和溶液的区别
不饱和溶液 一定温度一定溶剂一定溶质 饱和溶液
2. 饱和溶液与不饱和溶液的相互转化
（1）对于大多数固体（溶解度随温度升高而增大的固体物质）：
不饱和溶液 饱和溶液
（2）对于极少数固体（溶解度随温度升高而减小的固体物质），如
Ca（OH）2：
不饱和石灰水 饱和石灰水
（3）对于少数固体（溶解度几乎不随温度变化而变化），如NaCl：
不饱和溶液 饱和溶液
注意：
①饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。
②某物质的饱和溶液不能继续溶解该物质，但还能溶解其他物质。
3. 结晶方法
方法 适用范围 举例
冷却热饱和溶液法
（降温结晶） 溶解度受温度影响很大的物质 KNO3
（陡升）
蒸发溶剂法
（蒸发结晶） 溶解度受温度影响小的物质 NaCl
（缓升）
溶解度随温度升高而减小的物质 Ca（OH）2
除污方法及原理
方法 原理 举例
溶解
（物理 变化） 利用溶解的原理，使污垢溶于某些溶 剂，从而除去污垢 用汽油洗去衣服上 的油渍
乳化
（物理 变化） 洗涤剂能使植物油在水中分散成无数细 小的液滴，以此增强乳浊液的稳定性， 从而使油污能随水流动 用洗涤剂洗去碗碟 上的油渍
方法 原理 举例
化学
方法 利用化学变化，使污垢与某些物质反 应，从而除去污垢 盐酸除铁锈、醋酸 除水垢、氢氧化钠 去油污
溶解度及溶解度曲线
1. 溶解度
（1）固体物质的溶解度
①四要素：一定温度、100 g溶剂、达到饱和、溶解溶质的质量。
②影响因素
a.内因： 和 的性质。
b.外因：温度。
③溶解度（20 ℃时）与溶解性的关系：
溶质
溶剂
（2）气体的溶解度
①定义：某气体在压强为101 kPa和一定温度时，溶解在1体积的溶剂 中达到饱和状态时的气体体积，单位为“1”。
②影响因素
a.内因：气体本身的性质和溶剂种类。
b.外因：温度升高，气体溶解度减小；压强增大，气体溶解度增大。
2. 溶解度曲线
相关链接 P42重难突破（一）
溶液的浓度
1. 溶质质量分数
（1）定义：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
（2）计算公式
2. 溶液的稀释和增浓的计算
（1）加水稀释
①稀释前后溶质的质量不变
②稀释后溶液的总质量＝原溶液的质量＋水的质量
（2）增浓（溶质无结晶）
①增加溶质：溶液中溶质的总质量＝原溶液中溶质的质量＋增加溶质 的质量
②蒸发溶剂：蒸发前后溶质的质量不变
3. 配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液
相关链接 P37实验聚焦——实验6
下列说法中，正确的画“√”，错误的画“ ”。
√
√
实验聚焦
配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液
一、教材实验梳理
1. 操作步骤
（1）用固体氯化钠配制溶液
①计算（以配制50 g质量分数为10％的氯化钠溶液为例）：
a.所需氯化钠的质量为 g；b.所需溶剂的质量为 g， 合 mL。
5
45
45
托盘天平
左物右
码
50
与量筒内液体凹液面的最低处保持水平
胶头滴
管
玻璃棒
贴上标签
垫上相同的称量
纸
放在玻璃器皿中称量
（3）当用浓溶液配制稀溶液时（以用50％的某浓溶液配制500 g 10％ 的稀溶液为例）：
①所需浓溶液的质量＝ g。
②加入水的质量＝ g。
100
400
注意：
①用浓溶液配制稀溶液时不需要的仪器是托盘天平、镊子、药匙。
②选用量筒的量程要与量取液体的体积相等或略大，且越接近越好。
二、问题与交流
2. 实验误差分析
（1）溶质质量分数偏小
可能情况 相关操作
溶质偏少 用托盘天平称量时，“左码右物”且使用了游码
将固体试剂放入烧杯时，有少量洒出或称量纸上有残留
固体试剂中含有杂质
用浓溶液稀释，用量筒量取浓溶液时俯视读数
溶剂偏多 用量筒量取水时，仰视读数
配制前烧杯内有水
（2）溶液质量分数偏大
可能情况 相关操作
溶质偏多 用托盘天平称量时，砝码（或游码）生锈
用浓溶液稀释，用量筒量取浓溶液时仰视读数
溶剂偏少 用量筒量取水时，俯视读数
向烧杯内加水时，量筒内水残留较多
向烧杯内加水时，有水溅出
注意：转移配制好的溶液时，若有少量溅出，对溶液的溶质质量分数 无影响。
一、溶液的形成
1. 全国历年经典整合
（1）下列物质与水混合能形成无色溶液的是 ，能形成有色 溶液的是 ，不能形成溶液的是 。
A. 氧化铁 B. 蔗糖 C. 食用油
D. 硫酸铜 E. 泥沙 F. 汽油
G. 面粉 H. 硝酸钾 I. 食盐
J. 乙醇 K. 石灰石 L. 高锰酸钾
M. 二氧化锰 N. 粉笔灰 O. 纯碱 P. 大米
BHIJO
DL
ACEFGKMNP
A. 均一、稳定的液体都是溶液
B. 少量泥土与水混合能形成溶液
C. 氢氧化钠溶液的导电性比水强
D. 浓硫酸与水混合会吸收大量的热
C
二、除污方法及原理
2. 全国历年经典整合生活、生产中常用以下几种方式除污，其原理属 于乳化的是 ；属于溶解的是 ；除污过程中，含有化学变化 的是 。
A. 用稀盐酸除铁锈
B. 用食醋去除水壶内的水垢
C. 用清水洗涤衣服上的泥土
D. 用汽油清洗工具上的油污
E. 用洗洁精清洗带油的餐具
E
D
AB
A. 胡椒粉 B. 面粉
C. 白糖 D. 花生油
C
A. 溶液是一种均一、稳定的混合物
B. 可以用溶解度判断某种物质在某种溶剂中的溶解能力
C. 不饱和溶液变成饱和溶液后，溶质质量分数一定变大
D. 两种溶质质量分数不同的食盐水会有不同的性质，从而有不同的应 用
C
A. 河水经静置、过滤后所得液体属于纯净物
B. 电解水实验说明水由氢气和氧气组成
C. 物质溶于水形成溶液时，溶质以分子或离子形式存在
D. 均一、稳定的无色液体一定是溶液
C
A. 饱和溶液升高温度一定变为不饱和溶液
B. 均一、稳定的液体一定是溶液
C. 硝酸铵溶于水使溶液的温度降低
D. 只有固体和液体可以作为溶质
C
A. NH4NO3
B. NaOH
C. NaCl
D. CaO
A
A. 左侧红墨水高度无明显变化，右侧红墨水下降
B. 右侧红墨水高度无明显变化，左侧红墨水下降
C. 左侧气球变小，右侧气球变大
D. 右侧气球变小，左侧气球变大
A
A. 20 ℃时，50 g水中能够溶解20 g NaCl
B. 20 ℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36％
C. 20 ℃时，36 g NaCl溶解在100 g水中恰好饱和
D. 20 ℃时，NaCl饱和溶液中溶液与溶质的质量比为25∶9
C
A. 硝酸钾的溶解度随温度升高而增大
B. 20 ℃时，烧杯中溶液的质量为70 g
C. 40 ℃时，烧杯中溶液为不饱和溶液
D. 由20 ℃升温至40 ℃，烧杯中溶液溶质质量分数变 大
B
A. 与NaCl相比，KNO3的溶解度受温度影响更大
B. t1 ℃时，饱和KNO3溶液的溶质质量分数为31.6％
C. t2 ℃时，NaCl与KNO3的溶解度相等
D. 将t3 ℃的饱和KNO3溶液降低温度，一定有晶体析出
B
A. t1 ℃时，KNO3和NH4Cl的溶解度相等
B. t2 ℃时，将60 g KNO3放入50 g水中，可得到110 g KNO3溶液
C. t2 ℃时，各取相等质量的KNO3和NH4Cl，分别加水至 恰好完全溶解，所得KNO3溶液的质量大于NH4Cl溶液的质量
D. 将0 ℃时KNO3的饱和溶液和NH4Cl的饱和溶液都升温到t2 ℃，所得KNO3溶液的溶质质量分数小于NH4Cl溶液的溶质质量分数
BC
A. a1 ℃时，硝酸钾和氯化铵溶液的溶质质量
分数一定相等
B. a2 ℃时，向50 g水中加入60 g硝酸钾，充分
溶解，可得到110 g溶液
C. 氯化铵溶液中混有少量的硝酸钾，可用降温结晶的方法提纯
D. a2 ℃时，等质量的硝酸钾和氯化铵饱和溶液降温至a1 ℃，析出晶 体的质量：硝酸钾＞氯化铵
D
12. （2025济宁）KNO3和KCl在不同温度时的溶解度如表，某实验小 组利用其中一种物质（M）进行了如图实验（水蒸发忽略不计）：
温度/℃ 20 40 60
KNO3溶解度/g 31.6 63.9 110
KCl溶解度/g 34 40 45.5
A. M物质为KCl
B. ②中溶液为饱和溶液
C. ③中析出固体的质量为24.2 g
D. 溶质的质量分数大小关系为②＞③＞①
C
温度/℃ 20 40 60
KNO3溶解度/g 31.6 63.9 110
KCl溶解度/g 34 40 45.5
A. 溶质是葡萄糖，溶剂是水
B. 溶质与溶剂的质量比为1∶9
C. 取出50 g此溶液，其溶质质量分数为5％
D. 从微观角度看，溶质溶解既有扩散过程，又有水合过程
C
命题点5 溶质质量分数的计算
14. （2025潍坊）某融雪剂的主要成分为NaCl，还含有少量的CaCl2。 为测定该融雪剂中NaCl的质量分数，化学兴趣小组进行以下实验：取 40.0 g融雪剂样品于烧杯中，加入160.0 g蒸馏水使固体完全溶解；取 100.0 g所得溶液，逐滴加入一定质量分数的
Na2CO3溶液，生成沉淀的质量与滴加Na2CO3
溶液的质量关系如图所示。
回答下列问题：
（1）C点对应溶液的溶质是 （填化学式）。
（2）a＝ 。
NaCl、Na2CO3
5
（3）融雪剂样品中NaCl的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1％）。
答：融雪剂样品中NaCl的质量分数为72.3％。
请完成《精练本》第13－14页练习
跨学科实践活动 海洋资源的综合利用与制盐
A. “可燃冰”燃烧后几乎不产生任何残渣和废气
B. 海水“晒盐”后剩余的母液一定是氯化钠的不饱和溶液
C. 海水淡化只能得到淡水，剩余物质不再有任何利用价值
D. 海水中含有大量的盐类，其中含量最多的盐是氯化镁
A
2. （2025山西模拟）海洋是一个巨大的资源宝库。化学实践小组的同 学对我国东海、南海等海域的资源分布、可再生资源优势与不足、海 水中取盐、人与海洋和谐共生等进行了如下项目式学习的探究。
任务一：了解海洋中的资源及其分类
【查阅资料】海洋能为人类提供丰富的石油、天然气、可燃冰、铁 矿、海滨砂矿、动植物等，海水中溶解的元素达80多种。可分为海洋 生物资源、海洋矿产资源、海洋化学资源和海洋能源资源等。
海洋生
物
南海蕴藏丰富的石
油、天然气
风能转化为机械能，再转化为电能
取之不尽，分布广泛，低碳环
保，能量密度高
任务三：设计海水中制取精盐的步骤
【查阅资料】海水中主要溶解物质的质量分数，以及各物质的溶解度 随温度变化如下：
【方案设计】小组同学将从海水中制取精盐的处理步骤设计如下：
海水→粗盐→溶解→过滤→蒸发→精盐
氯化钠
溶解度受温度影响很小
加热过程中用玻璃棒不断搅拌
任务四：交流促进人与海洋和谐共生
【信息检索】海洋资源的综合利用要依据合理布局，协调发展原则， 统筹推进海洋生态保护，加快能源转换，推动可再生能源、海水淡 化、海洋生物医药等产业。
禁止垃圾抛洒海中；禁止污水排入海中；控制沿海养殖污
染；控制海洋酸化；合理捕捞，保护生物多样性；加强对海洋环境的
监管 (共16张PPT)
考点透析
物质的性质与应用
第1讲 物质的多样性
考点梳理
物质的多样性
1. 混合物和纯净物
物质种类 混合物 纯净物
概念 宏观 由 或 的物质混合而成 只由 物质组成
微观 若物质由分子构成，则由多种分子构成 若物质由分子构成，则只含一 种分子
举例 洁净的空气、溶液、海水、 合金、石油等 冰水共存物、液氧、铁单质、 氮气、干冰等
两种
两种以上
一种
同种
（2）化合物：由 元素组成的纯净物。
分类：①无机化合物：通常指不含碳元素的化合物；②有机化合物： 含有 的化合物[除CO、CO2、H2CO3、碳酸盐（如 Na2CO3）、碳酸氢盐（如NaHCO3）外]，如甲烷（CH4）、乙醇 （C2H5OH）、淀粉、葡萄糖（C6H12O6）、蛋白质、脂肪等。
不同种
碳元素
3. 氧化物、酸、碱、盐
（1）氧化物：由 元素组成，且其中一种元素是 的 化合物，如H2O、CaO、Fe2O3等。
（2）酸：在水溶液中解离出的阳离子全部为 的化 合物，如HCl、H2SO4等。
（3）碱：在水溶液中解离出的阴离子全部为 的化合物，如NaOH、Ca（OH）2等。
（4）盐：组成里含有 和 的 化合物，如NaCl、Na2CO3等。
两种
氧元素
氢离子（H＋）
氢氧根离子（OH－）
金属离子（或铵根离子）
酸根离子
√
A. 加碘盐 B. 纯金首饰
C. 果汁 D. 苏打水
B
A. 一种 B. 二种 C. 三种 D. 四种
C
A. 混合物：黄铜、浓硫酸、石灰石
B. 有机物：干冰、酒精、葡萄糖
C. 单质：水、液态氮、金刚石
D. 碱：纯碱、苛性钠、熟石灰
A
A. B.
C. D.
B
5. （2024德州）“价—类”二维图反映的是元素化合价与物质类别之 间的关系，构建“价—类”二维图是学习化学的重要方法。如图为碳 及其化合物的“价—类”二维图，以e点为例，该点表示碳元素的化 合价为＋4时，对应的物质属于酸，可以是碳酸（H2CO3）。请根据图 示回答下列问题：
（1）c点对应物质的化学式是 。
（2）b点对应物质有多种（如金刚石、石墨等），它们的物理性质存 在明显差异，原因是 。
CO
碳原子的排列方式不同
CaCO3＋
（4）不同价态、相同类别的物质之间也可以转化。c点对应物质燃烧 可生成d点对应物质，此反应的基本反应类型为 。
（5）不同价态、不同类别的物质之间同样可以转化。b点对应物质可 转化为d点对应物质，写出一个符合条件的化学方程式：
。
化合反应
6. 鲁教教材习题变式纯净物的进一步分类如下表所示，表中第一组物 质含有同一种金属元素，第二组物质含有同一种非金属元素。
类别 ① 氧化物 酸 碱 盐
第一组 Mg ② － ④ ⑤
第二组 S ③ H2SO4 － ⑤
（1）物质类别①是 。
（2）写出物质②的化学式，并标出其中所有元素的化合 价： 。
单质
二
氧化硫 (共59张PPT)
考点透析
物质的性质与应用
第10讲 常见的碱与中和反应
考点梳理
常见的碱
1. 氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质、特性及用途
物质 氢氧化钠（NaOH） 氢氧化钙[Ca（OH）2]
俗名
色、态
烧碱、火碱、苛性钠
熟石灰、消石灰
白色固体
白色粉末状固体
物质 氢氧化钠（NaOH） 氢氧化钙[Ca（OH）2]
溶解性 溶于水，并放出 大量的热 溶于水，溶解度随温度 的升高而
吸水性 易吸收水分而 —
制法
极易
微
降低
潮解
物质 氢氧化钠（NaOH） 氢氧化钙[Ca（OH）2]
用途
举例 （1）作气体干燥剂
（2）作化工原料
（3）去除油污 （1）作建筑材料
（2）保护树木，防止冻伤和害虫生卵
（3）农业上用于配制波尔多液
（4）改良酸性土壤
注意：
①除了氢氧化钠、氢氧化钙外，常见的碱还有氢氧化钾（KOH）、氨 水（NH3·H2O）等。
②氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，要用大量的水冲 洗，再涂上质量分数为1％的硼酸溶液。
③氢氧化钠易潮解。因此，氢氧化钠可用作某些气体的干燥剂；用托 盘天平称量氢氧化钠时，应将其放入玻璃器皿（如烧杯）中称量。
2. 碱的通性（碱四条）
碱具有通性的原因是在水溶液中都能解离出 。
物质 氢氧化钠（NaOH） 氢氧化钙[Ca（OH）2]
与酸碱指示剂作用 紫色石蕊溶液 ；无色酚酞溶液
与非金属氧化物
反应
OH－
变蓝
变红
Na2CO3＋H2O
Na2SO3＋H2O
CaCO3↓＋H2O
物质 氢氧化钠（NaOH） 氢氧化钙[Ca（OH）2]
与酸反应
与某些
盐反应
Na2SO4＋2H2O
Cu（OH）2↓＋Na2SO4
2NaOH＋CaCO3↓
注意：Mg（OH）2、Al（OH）3、Fe（OH）2是白色固体，Cu（OH）2
是蓝色固体，Fe（OH）3是红褐色固体，均难溶于水；难溶性碱不能 使指示剂变色。
中和反应
1. 定义
与 作用生成 和 的反应，叫作中和 反应。
酸
碱
盐
水
2. 实质
酸在水溶液中解离出的 与碱在水溶液中解离出的 结合生成 。其离子方程式（只用实际参加反应的离子表示的 式子）为 。
H＋
OH－
H2O
NaOH与HCl反应的微观示意图如下图所示：
注意：
3. 中和反应的探究
相关链接 P67实验聚焦——实验9
4. 中和反应在实际中的应用
（1）农业上：改变土壤的酸碱性。如果土壤呈酸性，可用 来改良土壤；如果土壤呈碱性，可用酸性物质来改良土壤。
（2）工业上：处理工厂废水。用熟石灰中和硫酸厂的废水，反应的化 学方程式是 。
熟石灰
2Al（OH）3
实验聚焦
探究中和反应
一、教材实验梳理
1. 实验操作（以氢氧化钠溶液与盐酸反应为例）
（1）取5 mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。
（2）慢慢滴入稀盐酸，边滴边搅拌（如果在试管中进行则可以振 荡），至溶液恰好由红色变为无色时停止滴入稀盐酸。
2. 实验结论
中和反应的实质：酸中解离出的 离子与碱在水溶液中解离 出的 离子结合生成 分子的过程。用参与反应的离子 表示为 。
氢
氢氧根
水
3. 反应过程中相关曲线变化
逐渐变
淡
无
色
（5）酸入碱的pH曲线规律：开始时pH 7，当酸碱恰好完全反应 时pH 7，最后pH 7，但大于0。
＞
＝
＜
二、问题与交流
4. 由于大部分中和反应没有明显现象，因此常通过指示剂的 变化来判断反应是否发生。
5. 中和反应的指示剂一般用酚酞溶液，不用紫色石蕊溶液，原因是红 色、蓝色与紫色之间 （填“有”或“没有”）明显的界限。
颜色
没有
酸碱
性
放热
升高
7. 中和反应后溶液中溶质成分的判断及检验：（以NaOH和HCl的反应 为例，且已加入酚酞溶液）
NaCl
NaCl、HCl
NaCl、NaOH
物质转化
与氢氧化钠、氢氧化钙有关的基本反应
请写出有关化学方程式：（任写一个即可）
A. 对皮肤有强烈的腐蚀性
B. 其水溶液能使石蕊溶液变红
C. 能去除油污，可作炉具清洁剂
D. 易溶于水，溶解时放出热量
B
A. 能使紫色石蕊溶液变蓝
B. 能与盐酸反应生成水
C. 能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀
D. 能与CO2反应生成水
C
A. 甲一定是碳酸盐
B. 反应②为放热反应
C. 反应③可用于检验某种温室气体
D. 向澄清石灰水中加入紫色石蕊溶液，溶液由紫色 变为蓝色
A
二、试剂敞口放置的质量变化
4. 下列物质敞口放置于空气中一段时间，请判断各溶液质量的变化：
A. 浓盐酸 B. 氢氧化钠溶液 C. 石灰水 D. 食盐水 E. 浓硫酸
（1）会变质的是 。
（2）质量增多但不变质的是 。
（3）因变质而质量增多的是 。
（4）质量减少且不变质的是 。
（5）因变质而质量减少的是 。
（6）不需要密封保存的是 。
BC
E
B
A
C
D
金钥匙：敞口放置的试剂，其质量可能增加，可能减少，也可能不 变。如吸水时溶液质量增加，有气体挥发时溶液质量减少，以上情况 是物理变化；如NaOH溶液吸收CO2生成Na2CO3和水使溶液质量增加， 石灰水吸收CO2生成CaCO3白色沉淀和水反而使溶液质量减少，H2O2 分解释放出O2使溶液质量减少，以上情况是化学变化。
A. 实验时将稀盐酸逐滴滴入稀氢氧化钠溶液中
B. a点到b点pH变化的原因是H＋和OH－发生反应
C. b点时，参加反应的HCl与NaOH的质量比为36.5∶40
D. c点时，溶液中的Na＋个数大于Cl－个数
D
6. 利用传感器探究氢氧化钠溶液与稀硫酸发生酸碱中和反应过程中温 度和 pH的变化，实验测定结果如图甲、乙所示。请回答下列问题：
（1）图甲表明酸和碱的反应 （填“吸热”或“放热”）。
放热
（2）图乙表明实验时将 （填“稀硫酸 滴入氢氧化钠溶液中”或“氢氧化钠溶液滴入稀硫酸中”）。
氢氧化钠溶液滴入稀硫酸中
2NaOH＋
（4）向反应50 s时的溶液中滴加酚酞溶液，可观察到的实验现象 是 。
溶液变红色
（5）请从微观的角度分析图丙中A、B处分别应填入的微观粒子符号 为 、 。
OH－
H＋
A. 浓盐酸 B. 浓硫酸
C. 石灰水 D. 烧碱溶液
C
A. 氢氧化钾溶液能使无色酚酞溶液变成蓝色
B. 氢氧化钾溶液能与铜反应生成蓝色沉淀
C. 氢氧化钾固体暴露在空气中能变质
D. 氢氧化钾溶液能与硝酸钾溶液反应
C
3. （2024威海节选）染织工业中的酸和碱
酸和碱都是重要的化工原料，可用于纺织、印染等。染织工业的 基本流程为：碱煮→酸洗→漂白→染色→质检，其中蕴含了丰富的化 学知识。
【碱煮原理】
“碱煮”可除去布料表面的油污，使布料表面变得更加光滑、有 光泽。古人利用贝壳和草木灰为原料制备氢氧化钾溶液洗涤布料，其 过程是：贝壳灼烧得到贝壳灰，加水混合制成石灰乳，再与草木灰水 混合，过滤即得。（贝壳的主要成分为碳酸钙，草木灰的主要成分是 碳酸钾）
（1）实践发现石灰乳和草木灰水都能用来洗涤布料，但将两者混合之 后洗涤效果更好。为探究原因，进行如下实验：用pH计测草木灰水的 pH为11.2，石灰乳的pH为12.1，两者混合后上层清液的pH为12.8。
增强
CaCO3↓＋2KOH
（2）为保持较好的洗涤效果，制得的氢氧化钾溶液须密封保存。
①小明猜想氢氧化钾与氢氧化钠性质相似，也能和二氧化碳反应，他 的依据是二者都含有 （用符号表示）。
②为验证猜想，进行实验探究（如下图）：向A、B两个相同规格且充 满CO2的瓶中分别注入等体积的氢氧化钾溶液和蒸馏水，充分反应后 放在水平桌面上（U形管内为红墨水），观察到
现象，则
猜想正确。
OH－
U形管中的液面左边上升，右边下降
实验步
骤：取适量A瓶中溶液于试管中，加入足量氯化钙溶液，静置，滴加
酚酞溶液；实验现象：产生白色沉淀，溶液变红色（或溶液不变
色）；实验结论：溶液中含有碳酸钾和氢氧化钾（或溶液中只含有碳
酸钾）
（3）现代“碱煮”使用的物质是烧碱。工业上利用电解饱和食盐水的 方法获得烧碱，制得的NaOH固体中常含有一定量的NaCl。要测定样 品中NaOH的质量分数，请你设计实验方案（实验仪器、试剂自选）：
实验方案 反应的化学方程式
取一定质量的样品于试管中，加 入足量水溶解，再加入足量硫酸 铜溶液，过滤、洗涤、干燥沉 淀，称量沉淀质量，计算
取一定质量的样品于试管中，加
入足量水溶解，再加入足量硫酸
铜溶液，过滤、洗涤、干燥沉
淀，称量沉淀质量，计算
命题点2 中和反应及其应用
A. 溶液X是稀盐酸
B. b点时NaOH溶液和稀盐酸恰好完全反应
C. c点时烧杯内的溶液能使石蕊溶液变红
D. a、b、c三点对应的烧杯内溶液中NaCl的质量为：mc＞mb＞ma
D
A. 在a点时溶液中的溶质为HCl和BaCl2
B. 在a→b段，溶液中H＋数量逐渐增多
C. 在c点时溶液中大量存在的阴离子为OH－和Cl－
D. 该反应的实质是H＋和OH－结合生成H2O
B
pH ＜6.5 7.0～7.1 7.5～8.5 8.5～12.0 ＞12.5
颜色 粉红色 紫色 蓝色 绿色 黄色
pH ＜6.5 7.0～7.1 7.5～8.5 8.5～12.0 ＞12.5
颜色 粉红色 紫色 蓝色 绿色 黄色
A. 滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液呈绿色
B. 小药瓶中液体颜色变化依次为粉红色→紫色→蓝色→绿色
C. 液体颜色为粉红色时小药瓶中所含的溶质是NaCl
D. 紫包菜汁可以用作酸碱指示剂
【答案】C
7. （2023临沂节选）学习完酸碱中和反应后，某化学研究小组在老师 的指导下进行了下列探究活动。
（1）按图1所示进行实验，证明了稀硫酸和NaOH溶液能发生反应，依 据的实验现象是 ，该反应的化学方程式 是 。
溶液由红色变为无色
（2）图2是图1反应的微观示意图，反应后“ ”表示的微观粒子 是 （用化学符号表示）。
H2O
8. （2024烟台）某兴趣小组借助数字技术探究“稀盐酸与氢氧化钠溶 液反应”。图1所示是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的实验装 置，图2是反应过程中的pH变化曲线。
（1）根据图2曲线判断，图1中的溶液B是 。
（2）图2中a点所示的溶液pH （填“＞”“＜”或“＝”）7， 溶液呈现 （填“酸性”“碱性”或“中性”）。
稀盐酸
＞
碱性
（3）c点所示的溶液中Na＋个数与Cl－个数关系是：n（Na＋） （填“＞”“＜”或“＝”）n（Cl－）。
（4）a点到b点pH变化的微观本质是 。
＜
H＋和OH－结合生成水分子
请完成《精练本》第29－32页练习
跨学科实践活动 探究土壤酸碱性对植物生长的影响
A. 将土壤加入水中能形成土壤溶液
B. 可用酸碱指示剂测定土壤浸出液的pH
C. 我国土壤的分布趋势为“南碱北酸”
D. 酸性土壤可用熟石灰改良
D
A. 可以用pH试纸测定土壤浸出液的酸碱度
B. 不同植物适宜生长的土壤酸碱度范围不同
C. 可以通过调节土壤酸碱度促进植物生长
D. 向酸性土壤中加入氢氧化钠改良土壤的酸碱度
D
3. 阅读下面科普短文。
中国，这片古老的土地，以其辽阔的疆域和多样的气候条件孕育 了丰富多样的土壤类型。土壤酸碱性是土壤的重要化学性质，也是土 壤的基本属性之一，影响植物的生长发育及产物质量。土壤主要分为 酸性土、中性土和碱性土。我国土壤酸碱性分级如表1。
表1
土壤pH ＜4.5 4.5～6.5 6.5～7.5 7.5～8.5 ＞8.5
级别 强酸性 酸性 中性 碱性 强碱性
我国酸性土主要分布在南方多雨地区，富含铁、铝等氧化物；碱 性土多见于北方干旱或半干旱地区，富含钙、镁等盐类物质；中性土 分布广泛，是多种作物的理想生长环境。一些植物生长适宜的土壤pH 范围如表2。
表2
萝卜 7.0～7.5 小麦 5.5～6.5 柑橘 5.5～6.5
番茄 6.0～7.0 水稻 6.0～7.5 苹果 7.0～7.5
茄子 6.8～7.3 玉米 6.5～7.0 茶 4.0～6.5
土壤有机质是指通过微生物转化合成的有机物质，即腐殖质，是 影响土壤健康和肥力状况的关键要素。土壤有机质含量与土壤pH有着 密切的关系，如图所示。
据统计，2023年我国盐碱地面积约占国土总面积的10％，随着我 国科研人员对盐碱地改良和利用的研究不断深入，“海水稻”“旱碱 小麦”等新型耐盐碱作物逐渐崭露头角，为我国乃至全球的农业发展 贡献了重大力量。
土壤质量的升降是国家的重大国情之一。我们要从自身做起保护 土地资源。
依据文章内容回答下列问题。
（1）我国碱性土富含钙、镁。钙、镁指的是 （填“单质”或 “元素”）。
（2）土壤pH为5.5，其级别为 。
（3）茶、茄子、玉米中，适合在酸性土壤中生长的是 。
元素
酸性
茶
土壤pH ＜4.5 4.5～6.5 6.5～7.5 7.5～8.5 ＞8.5
级别 强酸性 酸性 中性 碱性 强碱性
萝卜 7.0～7.5 小麦 5.5～6.5 柑橘 5.5～6.5
番茄 6.0～7.0 水稻 6.0～7.5 苹果 7.0～7.5
茄子 6.8～7.3 玉米 6.5～7.0 茶 4.0～6.5
（4）判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。
①酸雨会导致土壤酸性增强，CO2是造成酸雨的主要原因。
②“海水稻”的种植为盐碱地资源的高效利用提供了新的解决方 案。
错
对
其他条件相同
时，pH在5～8.5范围内，土壤pH增大，土壤有机质含量先增加后降
低 (共31张PPT)
考点透析
物质的性质与应用
第4讲 常见气体的制备
考点梳理
实验原理
1. 写出制取下列气体所选用的试剂及反应原理。
（1）制取O2可用高锰酸钾，有关的化学方程式为
；或可用过氧化氢溶液 和 ，有关的化学方程式为 。
MnO2
（2）制取CO2可选用的试剂是 和 ，有关的化学 方程式为 。
（3）制取H2可选用的试剂是 和 ，有关的化学方 程式为 。
稀盐酸
大理石
稀硫酸
锌片
装置的选择
2. 发生装置的选择
试剂的状态
反
应条件
A
棉花
防止受
热时粉末状物质进入导管
H2、O2、
CO2
防止冷凝水回流
炸裂试管
（6）使用装置E时，长颈漏斗的下端需要 ，其目的 是形成 ，防止气体逸出。
可以控制滴加液体的速率和滴
加量
可以控制反应的发生和停止
伸入液面以下
液封
3. 收集装置的选择
（2）收集O2时可选用的装置是 ；收集CO2时可选用的装置 是 ；收集H2时可选用的装置是 。
气体的密度与空气密
度的关系
是否溶于水、是否与水反应
abde
bd
acde
（3）使用排水法收集气体的优点是 。
（4）若使用向上排空气法收集气体，应选择的装置是 。（填 “b”或“c”）
收集的气体较纯净
b
干燥与除杂
4. 常用于干燥气体的液体干燥剂为 （不能干燥NH3等溶于 水形成碱性溶液的气体），固体干燥剂为碱石灰（不能干燥CO2、 HCl、SO2等溶于水形成酸性溶液的气体）。
浓硫酸
碳酸氢
钠
验满与检验
6. 验满O2的操作是：将 放在集气瓶 ，若观察 到 ，则证明O2已收集满。收集了一集气瓶O2 后，要 （填“正放”或“倒放”）在桌面上，检验O2的方法 是 （写出试剂、 操作和实验现象），证明是氧气。
带火星的木条
口
带火星的木条复燃
正放
将带有火星的木条插入集气瓶中，如果木条复燃
7. 验满CO2的操作是：将 放在集气瓶 ，若观察 到 ，则证明CO2已收集满。收集了一集气瓶CO2后， 要 （填“正放”或“倒放”）在桌面上，检验CO2的方法 是 （写出 试剂、操作和实验现象），证明是CO2。
燃着的木条
口
木条立即熄灭
正放
将气体通入澄清石灰水中，若观察到澄清石灰水变浑浊
8. “多功能瓶”的使用方法
（1）可以用图1利用排空气法收集气体，收集H2 ，收集 CO2或O2 。（均填“长进短出”或“短进长出”）
（2）可以用图2利用排水法收集气体，均需要 （填“长 进短出”或“短进长出”）。
（3）可用来洗气（即除杂，如图3可除水）。
（4）可用来测气体体积（如图4）。
短进长出
长进短出
短进长出
补充知识 “多功能瓶”的使用
1. 全国历年经典整合实验装置的选择（均填字母）。
（1）实验室利用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气可以选择的发生装 置有 ；利用高锰酸钾制取氧气可以选择的发生装置 有 ；实验室制取氧气可选择的收集装置有 。
CDFG
A
HL
（2）实验室利用稀盐酸和大理石制取二氧化碳可以选择的发生装置 有 ；收集装置有 。
（3）实验室利用锌与稀盐酸反应制取氢气可以选择的发生装置 有 ；收集装置有 。
CDFG
H
CDFG
K
将一根带火
星的木条插入集气瓶中，若木条复燃，则该气体是氧气，反之，则不
是
将气体通
入澄清的石灰水中，若澄清的石灰水变浑浊，则该气体是二氧化碳，
反之，则不是
（2）有一气体混合物含有二氧化碳、一氧化碳、氮气和水蒸气四 种气体，现进行如下操作，请回答下列问题：（假设每步反应都进 行完全）
N2、
CO2
氯化氢气体和水蒸
气
ghab
A. B.
C. D.
B
2. （2024泰安）根据下图回答问题。
（1）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气的化学方程式 为 ，利用该反应及A装置制取少量氧气的主 要操作步骤有：①检查装置的气密性；②组装仪器；③向分液漏斗中 注入过氧化氢溶液；④向锥形瓶中放入二氧化锰；⑤收集气体。正确 的操作顺序是 （填字母）。
A. ①②③④⑤ B. ①④②③⑤ C. ②①④③⑤ D. ②③④①⑤
C
（2）如果用E装置收集氧气，当观察到 的现象时，再开始收集。
（3）氨气（NH3）是一种无色、有刺激性气味的气体，极易溶于水， 密度比空气小。实验室常加热氯化铵和熟石灰固体混合物制取氨气， 此时应选用的发生装置是 （填字母）；若用F装置收集氨气，则 气体要从 （填“m”或“n”）端通入。
导管口气泡连续均匀冒出
B
n
（4）实验室利用装置A制取CO2气体的化学方程式为
，用C装置而不用E装置收 集CO2气体的原因是 。
二氧化碳密度比空气大、能溶于水且能与水反应
3. （2025山东节选）化学实验是进行科学探究的重要方式，利用下列 装置（部分夹持装置已略去）进行实验。
回答下列问题：
（1）配制200 g溶质质量分数为10％的过氧化氢溶液，需要取用溶质质量分数为30％的过氧化氢溶液的质量为
（结果精确至0.1 g）。
66.7 g
BFC
（3）用坩埚钳夹取一块木炭，在酒精灯上加热至燃烧，再将其插入集 满O2的集气瓶中，木炭燃烧更剧烈、发出白光、放出热量。由此实验 可得出促进燃烧的方法为 。燃烧停止后，为检验集 气瓶中是否有CO2，需加入的试剂为 。
增大氧气浓度
澄清石灰水
4. （2025潍坊节选）实验是科学探究的重要形式。跨学科实践活动小 组对氧气和二氧化碳的制取与性质进行如下实验。回答下列问题：
任务一：氧气的制取与性质探究
（1）仪器①的名称是 ；在检查装置A的气密性时，若气密 性良好，则导管末端先后出现的现象是 （填图2中字母）。
铁架台
acb
（2）实验室用过氧化氢溶液制取氧气。
①配制36.0 g溶质质量分数为5％的过氧化氢溶液，需要量取30％的过 氧化氢溶液（密度为1.1 g/cm3）的体积是 。（结果精确到 0.1）
5.5 mL
BE
2H2O＋O2↑
5. （2024烟台）实验探究是学习化学的重要方法。请根据下列实验装 置图回答问题。
（1）装置B中仪器①的名称是 。
分液漏斗
（2）实验室用大理石和稀盐酸制取CO2应选用的发生装置是 （填字母，下同）。实验室加热高锰酸钾固体制取O2应选用的发生装 置是 。
（3）实验室制取CO2和O2，均不能选用的收集装置是 。
B
A
D
（4）兴趣小组用图甲所示装置探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化 效果。取大小相同的新鲜土豆块和新鲜猪肝块作催化剂，分别加入10 mL相同浓度的过氧化氢稀溶液后，用传感器测量装置中气压的变化， 如图乙中曲线a、b所示。
①结合实验和曲线a、b分析，两种催化剂中催化效率更高的是 。
猪肝块
放热
30
催化剂只能改变化学反应速
率，不能改变生成物的质量 (共34张PPT)
考点透析
物质的性质与应用
第9讲 常见的酸和pH
考点梳理
常见的酸
1. 盐酸和硫酸的物理性质、特性及用途
分类 盐酸（溶质HCl） 硫酸（溶质H2SO4）
颜色、
状态 纯净的浓盐酸呈 纯净的浓硫酸是无色、黏稠 的油状液体
气味 无气味
无色
有刺激性气味
分类 盐酸（溶质HCl） 硫酸（溶质H2SO4）
特性 浓盐酸具有 性（挥发 出 气体） 浓硫酸具有 性、
性、脱水性
作用或
用途 金属 、制造药物、胃 液中的盐酸帮助消化 用作化工原料；用于精炼石 油、金属除锈；浓硫酸可用 作
挥发
氯化氢
吸水
强腐蚀
除锈
干燥剂
注意：浓盐酸和浓硫酸敞口放置，溶质质量分数都会降低，但浓盐 酸是因为具有挥发性，溶质减少；浓硫酸是因为具有吸水性，溶剂 增多。
2. 其他常见的酸
（2）醋酸（乙酸）：食醋中含有的酸，化学式为 ，常 作调味料，也常用来除去水壶中的水垢。
（3）硝酸：常用在实验室和化工生产中，化学式为 。
H2CO3
CH3COOH
HNO3
3. 浓硫酸的稀释
相关链接 P129稀释浓硫酸
4. 酸的通性（酸五条）
酸具有通性的原因是在水溶液中都能解离出 。
物质 稀盐酸 稀硫酸
溶质化学式 HCl H2SO4
与酸碱指
示剂作用 紫色石蕊溶液 ，无色酚酞溶液
H＋
变红
不变色
物质 稀盐酸 稀硫酸
与活泼
金属反应
与金属氧
化物反应
ZnCl2＋H2↑
Al2（SO4）3＋3H2↑
2FeCl3＋3H2O
CuSO4＋H2O
物质 稀盐酸 稀硫酸
与碱反应
与某些盐
反应
NaCl＋H2O
CaSO4＋2H2O
2NaCl＋H2O＋CO2↑
BaSO4↓＋2HCl
注意：
①除锈时不能将金属制品长时间浸在酸中，以防腐蚀金属。
②初中阶段讨论酸的通性时，一般指稀盐酸和稀硫酸。浓盐酸具有挥 发性；浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性。
酸碱性
1. 指示剂在不同溶液中的颜色
指示剂 酸性 中性 碱性
石蕊溶液 色 色 色
酚酞溶液 色 色 色
红
紫
蓝
无
无
红
2. 溶液的酸碱度（强弱程度）——pH
（1）pH与酸碱性的关系
（2）测定方法
相关链接 P129测溶液的pH
（3）pH的应用：①改良土壤酸碱性；②监测雨水pH，了解空气的污 染状况；③判断人体健康状况。
酸
中
碱
物质转化
与稀盐酸、稀硫酸有关的基本反应
请写出有关化学方程式：（任写一个即可）
①
②
③
④
⑥
⑤
一、酸碱性、pH与指示剂
1. 全国历年经典整合下表是一些物质的pH。
物质 pH 物质 pH
①橙汁 3 ⑥纯水 7
②鸡蛋清 7.8 ⑦柠檬汁 2～3
③玉米粥 7.1～8.0 ⑧牛奶 6～7
④洗洁精 12.5 ⑨胃液 0.9
⑤洁厕剂 1 ⑩肥皂水 9～10
（1）显酸性的物质是 。
（2）显中性的物质是 。
（3）显碱性的物质是 。
（4）酸性最强的物质是 。
①⑤⑦⑧⑨
⑥
②③④⑩
⑨
（5）能使紫色石蕊溶液变蓝的物质是 。
（6）不能使无色酚酞溶液变红的物质是 。
（7）为缓解蚂蚁叮咬（释放出酸性液体）产生的痒痛，可在叮咬处涂 抹 （从⑥～⑩中选择）。
（8）胃酸过多时可以吃的是 。
②③④⑩
①⑤⑥⑦⑧⑨
⑩
②③
作物 杨梅 茶树 柑橘 樱桃
pH 4.0～5.0 5.0～5.5 5.5～6.5 6.5～7.5
A. 杨梅 B. 茶树 C. 柑橘 D. 樱桃
A
B. 性质：能与CO2、SO2等非金属氧化物反应
C. 用途：用于生产化肥、农药、火药、染料等
D. 生产：含硫酸的工业废水，可用CaCl2处理后直接排放
C
A. 能使紫色石蕊溶液变红色
B. 能与氢氧化钠反应生成H2O
C. 能与Fe2O3反应
D. 能与氯化钡溶液反应
D
A. B.
C. D.
D
C
植物汁液 在不同溶液中的颜色变化
pH＜7 pH＝7 pH＞7
玫瑰花 粉红 粉红 绿
牵牛花 红 紫 蓝
万寿菊 黄 黄 黄
黑桑葚 红 紫 绿
A. 玫瑰花 B. 牵牛花 C. 万寿菊 D. 黑桑葚
A. pH＝6 B. pH＝7
C. pH＝8 D. pH＝9
A
A. 使石蕊溶液显红色的溶液
B. 使酚酞溶液显红色的溶液
C. 使石蕊溶液显紫色的溶液
D. 使酚酞溶液显无色的溶液
B
A. B.
C. D.
D
血浆 7.35～7.45
唾液 6.6～7.1
胃液 0.9～1.5
乳汁 6.8～7.3
胆汁 7.1～8.5
胰液 7.8～8.4
尿液 4.4～8.0
D
A. 血浆和乳汁均显酸性
B. 胆汁比胰液的碱性强
C. 可将pH试纸放入口腔测唾液的pH
D. 表格中胃液的酸性最强
A. 敞开浓盐酸试剂瓶口冒出白雾
B. 浓硫酸具有吸水性，可作某些气体的干燥剂
C. 盐酸能与某些金属氧化物反应，可用于金属表面除锈
D. 浓硫酸露置于空气中，溶质质量分数变大
D
A. 紫色石蕊溶液 B. 生锈的铁钉
C. 氢氧化钠溶液 D. 氯化钡溶液
D
A. 打开盛浓硫酸的试剂瓶，瓶口会形成白雾
B. 铁与稀硫酸反应时有气泡产生，形成黄色溶液
C. 将铜片放入稀硫酸中，铜片逐渐消失，形成蓝色溶液
D. 用稀硫酸除铁锈时，铁锈逐渐溶解，形成黄色溶液
D
A. 实验①验证柠檬酸溶液呈
酸性
B. 实验②验证柠檬酸能与金
属反应
C. 实验③验证柠檬酸能与碱反应
D. 实验④验证柠檬酸能与碳酸盐反应
B
将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水
中，并用玻璃棒不断搅拌
（2）为研究稀硫酸的化学性质，某同学进行了如图实验。
ZnSO4＋H2↑
ACD
产生白色沉淀
11. （2024滨州）小海用如图所示的思维导图总结了稀盐酸的五条化 学性质，分析并回答问题：
（1）该同学向稀盐酸中滴入紫色石蕊溶液，发现紫色石蕊溶液由紫色 变成 。
（2）铁锈的主要成分是Fe2O3，试写出盐酸除铁锈的化学方程式：
。
红色
（3）为验证性质③，该同学可选择的物质是 （填字母）。
A. Mg B. CO2
C. Na2CO3 D. Mg（OH）2
C
（4）小海把稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后，发现无明显现象，再向溶 液中滴入无色酚酞溶液，观察到无色溶液变成红色，则此时混合溶液 的溶质是 （填化学式，不考虑酚酞）。
NaOH、NaCl
