中考化学专题一轮复习 专题一 物质的构成与组成（复习讲义）

中考专题一轮复习 专题一 物质的构成与组成
物质的构成
构成物质的粒子：原子、分子、离子。铁由铁原子构成，水由水分子构成，氯化钠由氯离子和钠离子构成。
（一）分子
1. 分子的基本特征：
① 质量和体积都很小；
② 分子在不停的运动；注意：温度越高，运动越快。
③ 分子间有间隔；同种物质：气体＞液体＞固体；温度和压强可以改变分子间间隔；如：热胀冷缩，压缩气体，三态改变
④同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同
分子的定义：由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子。
3.分子、原子观点的运用
①从微观角度分析物质的变化
物理变化时，分子本身没有发生变化，只是分子间的间隔大小发生改变。
化学变化时，分子本身发生变化，主要是分子的种类发生改变
②从微观角度分析物质的分类：混合物由多种分子或原子构成； 纯净物由一种分子或原子构成。
③从微粒观念解释生活现象
闻到花香：分子在运动；夏季衣服干的快：温度越高分子运动越快；看不见分子：分子质量和体积很小；
受热温度计上升：受热分子之间间隔变大（注：水银温度计是原子间隔变大）；气体能被压缩：分子之间存在间隙；醋酸糖甜：不同分子化学性质不同
（二）原子
1. 原子的定义：原子是化学变化中的最小粒子
2．分子和原子的区别与联系
区别：化学变化中，分子可分，原子不可分。
联系：分子由原子构成，分子和原子都可直接构成物质。
如：1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成。
3.化学变化实质：分子破裂成原子，原子重新组合成新的分子
4.原子的构成
质子（+）
原子核(+)
原子的构成 中子（不带电）
核外电子(-)
（1）一般构成原子的三种粒子：质子、中子、电子。
（2）原子由原子核和核外电子两部分构成。
（3）原子不显电性的原因：原子核带的正电荷数与核外电子所带电量相等，电性相反。
（4）原子的质量主要集中原子核；原子的质量主要由质子和中子决定。
（5）不是所有原子都含有中子，如氢原子就不含中子。
（6）原子中的等量关系：核电荷数=质子数=电子数。
5.原子核外电子的排布
（1）核外电子是分层排布的。
（2）核外电子排布的规律（1--20号）：第一层最多2个。第二层最多8个。最外层不超过8个（只有一层不超过2个）
（3）原子结构示意图，及能画出1-20号元素的原子结构示意图。
6.元素在周期表中的周期数等于原子的电子层数。
7.元素的化学性质主要取决于原子的最外层电子数。最外 层电子数=族序数
注：（1）稳定结构：最外层具有8个电子(只有一层具有2个电子)的结构。
（2）各类元素性质与原子结构的关系：
最外层电子数 得失电子倾向 化学性质
金属元素 一般少于4个 易失去电子 不稳定
非金属元素 一般大于4个 易得到电子 不稳定
稀有气体元素 8个（He为2个） 不易得失电子 稳定
由原子构成的物质 （1）金属：Fe Cu Hg
稀有气体：He Ne Ar
固态非金属单质：C S P Si （I2 除外）
（三）离子
1、离子：带电荷的原子或原子团。
2、离子的分类
阳离子；带正电荷的离子。如：H+、Na+、Mg2+、Al3+、Ca2+、NH4+、Fe3+、Fe2+
阴离子：带负电荷的离子。如：O2-、S2-、Cl-、OH-、SO42-、CO32-、NO3-
3、离子符号的意义：Mg2+：表示镁离子；1个镁离子带2个单位的正电荷
2Mg2+：表示2个镁离子.
4.离子符号周围数字的含义：
5.离子与原子的判断：质子数>电子数的是阳离子。 质子数<电子数的是阴离子。质子数=电子数的是原子。
6.离子与形成离子的原子在质量上相等，且属于同种元素。
7.由离子构成的物质：带原子团或氯离子的物质（主要是碱和盐）
二、相对原子质量
1 概念：以一种碳原子质量的1/12为标准，其它原子的质量跟它相比较所得的比，就是相对原子质量。
2 计算式：相对原子质量=
3 相对原子质量≈质子数+中子数。注意：相对原子质量不是实际质量，单位是1，省略不写。
物质的组成
一、物质的分类
　　
　　　　　　　混合物（多种物质）
物质　　　　　　　　　单质　：金属、非金属、稀有气体
　　纯净物　　　（一种元素）
（一种物质） 　　 有机化合物 CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉
化合物
（多种元素） 　 氧化物 H2O CuO CO2
　　　　　　　　　　　　　　　 无机化合物　　酸 HCl H2SO4 HNO3
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 碱 NaOH Ca(OH)2 KOH
概念：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 盐 NaCl CuSO4 Na2CO3
单质：由同种元素组成的纯净物 例：氢气、氧气、红磷等
化合物：由不同种元素组成的纯净物 例：水、高锰酸钾等
注:单质、化合物前提必须是纯净物，即划分单质、化合物的标准是根据纯净物的元素种类来划分的。若只含一种元素的纯净物就属于单质；若含有几种元素的纯净物就属于化合物。
3.氧化物：由两种元素组成，且含有氧元素的纯净物 例：二氧化硫、氧化铁等
4.有机物：含碳元素的化合物。注意：有机物一定含碳，但含碳物质不一定是有机物。
5.酸：电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物。
6.碱：电离时生成的阴离子都是氢氧根的化合物。
7.盐：由金属离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物。
二 、元素
元素：质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。注意：带电的原子即单个的离子也称元素
元素的种类由质子数决定；不同元素的本质区别：质子数（或核电荷数）不同。
3．元素分成三类：金属元素、非金属元素、稀有气体元素。
4．地壳中，按质量分数计算，居前四位的元素是：O>Si>Al>Fe。含量最多的元素是O ；最多金属元素是Al；
空气中前两位元素：N>O ；海水中前四位元素：O>H>Cl>Na；人体中前五位元素：O>C>H>N>Ca
注意：（1）元素与原子的区别：元素只讲种类，不讲个数。原子既讲种类，也讲个数。
（2）元素与原子的联系：元素是原子的宏观表现；原子是元素的微观表现
5.化学反应前后：分子种类一定变，分子数目不一定变。
原子种类和数目一定不变。元素种类和质量一定不变。
三、元素符号的意义：元素是宏观概念只讲种类，不讲个数
1、一般元素有两个意义：一种元素 一个原子。如：H：表示氢元素、1个氢原子。
2、有些元素三个意义：一种元素 一个原子；一种物质 S：表示硫元素、1个硫原子、硫。
有三个意义的些元素：金属、固态非金属、稀有气体元素
3.元素符号前添数字只表示微观意义：如：2H：表示2个氢原子 2S：表示2个硫原子。
四、元素符号的书写规则：一大二小.（教材中要求都要会写）
五、元素周期表：
1、俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律并编写了元素周期表。
2、元素周期表的结构：7个横行7个周期；18个纵行16个族。
除第一周期外，每一周期以金属元素开头，稀有气体元素结尾。
每一单元格包含原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量等信息。
3、原子序数==核电荷数==质子数 ==核外电子数 。