中考化学专题一轮复习 专题二 空气 氧气（复习讲义）

中考专题一轮复习 专题二 空气 氧气
一、空气
①拉瓦锡发现氧气；
②反应原理： 2Hg +O2 2HgO 2HgO 2Hg +O2↑
③结论：空气主要由氮气和氧气组成；氮气约占空气体积4/5氮气；氧气约占空气体积4/5
2.空气中氧气含量的测定
表达式（反应原理）：红磷燃烧： 4P＋5O2 点燃 2P2O5
现象：红磷燃烧产生大量的白烟；冷却后打开止水夹，水倒流至集气瓶，液面上升约1/5体积。
结论：空气中氧气约占总体积的1/5。
①实验结果小于1/5可能的原因：红磷的量不足、装置气密性不好、未等装置冷却就打开止水夹。
②不能用铁代替红磷的原因：铁丝不能在空气中燃烧；
不能用碳、硫代替红磷的原因：生成新的气体、瓶内压强不减小，不能形成气压差
3.空气的成分和组成按体积分数计算：氮气（N2）占78%，氧气（O2）占21%，二氧化碳（CO2）占0.03%，
稀有气体占0.94%，其他气体和杂质占0.03%。
4.物质分为纯净物和混合物，纯净物只由一种物质组成，有固定的组成、性质和化学符号；混合物由两种或两种以上的物质组成，各成分之间互不反应，保持各自的性质，没有化学符号。
5.常见气体的用途：①氧气：供给呼吸(如潜水、 医疗急救)，支持燃烧(如燃料燃烧、炼钢、气焊)；
②氮气：保护气(化学性质不活泼:如用来延长灯泡的使用寿命和食物防腐等)、液氮冷冻；
③稀有气体(氦气He、氖气Ne、氩气Ar等的总称)：保护气和电光源。
6.空气的污染及防治
(1)空气的污染源：有害气体（二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮）和烟尘（可吸入固体颗粒：PM10、PM2.5）。
(2)危害：①严重损害人体的健康；②影响作物的生长；③破坏生态平衡；④导致全球气候变暖（二氧化碳CO2 导致）、臭氧层破坏和酸雨（二氧化硫SO2、二氧化氮NO2导致）等。
(3)防治措施：①加强大气质量监测；②改善环境状况；③减少使用化石燃料；④使用清洁能源；⑤积极植树、造林、种草；⑥禁止露天焚烧垃圾、秸秆等。
二、氧气
（一）氧气的物理化学性质
1、通常状况下：氧气是一种无色无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水；固态和液态氧呈淡蓝色。
2、氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在氧化反应中提供氧,具有氧化性，是常见的氧化剂
3.常见的物质在氧气中或空气中燃烧的现象和表达式:
①.木炭燃烧：空气中现象：发出红光，氧气中现象： 剧烈燃烧，发出白光，都放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。 C + O2 点燃 CO2 (充分燃烧)
②.硫燃烧：在空气中燃烧： 发出微弱的淡蓝色火焰；在氧气中燃烧：剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色；都放出热量，生成有刺激性气味的气体。 S + O2 点燃 SO2
硫燃烧集气瓶放少量水的目的是：吸收生成的有毒气体二氧化硫SO2 ，防止污染空气。
③.铁在空气中不燃烧；氧气中燃烧：现象：剧烈燃烧，放出热量，火星四射，生成黑色固体
3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 铁燃烧集气瓶放水的目的是：防止高温溅落物炸裂瓶底。
4、化合反应和氧化反应
①．化合反应：由两种或两种以上的物质反应生成另一种物质的反应（是基本反应类型）
②．氧化反应：物质与氧气(氧元素)发生的化学反应。剧烈氧化：燃烧和火药的爆炸等；
缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、食物腐烂、酒和醋的酿造。（不是基本反应类型）
③．化合反应和氧化反应的关系：交叉关系
（二）氧气的制取
工业制法：分离液态空气法(原理：氮气和氧气的沸点不同，
属物理变化 )
2.实验室制氧气化学反应原理：
2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
2H2O2 MnO2 2H20 + O2↑
3.制取氧气的操作步骤和注意点(以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例)
a、步骤：查一装一定一点一收一离一熄
①查：检查装置的气密性（便于顺利收集到气体）；
②装：往试管中装入药品；
③定：把试管固定在铁架台上；
④点：点燃酒精灯加热（先预热再用外焰集中）；
⑤收：收集氧气；
⑥离：将导管从水槽中撤离出来；
⑦熄：熄灭酒精灯。
b、注意点：①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂；
②药品平铺在试管的底部：均匀受热；③铁夹夹在离管口约1/3 处；
④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出；
⑤若加热高锰酸钾，试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管；
⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集(刚开始排出的是试管中的空气）；
⑦实验结束时，先将导管移出水面，然后再熄灭酒精灯， 防止水倒吸引起试管破裂；
氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，
说明氧气已收集满。
5.催化剂(触媒)：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质(一变二不变)，注意：催化剂不止一种，不能改变生成物的种类和质量。
6.分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其它物质的反应。（是基本反应类型）
7.排空法收集气体原理 向上排空法：密度大于空气的无毒气体
向下排空法：密度小于空气的无毒气体
8. 排水法收集气体原理：收集的气体不易溶于水且不与水反应
9.排水法收集气体纯净不干燥，排空法收集气体干燥