中考化学专题一轮复习 专题三 水 化学式与化合价 质量守恒定律知识（复习讲义）

中考专题一轮复习 专题三 水 化学式与化合价 质量守恒定律知识
一、水
（一）水资源
1.水资源概况：地球上表面约71%被水覆盖着，总储水量虽然很大，但淡水只占2.53%
2.水体的自净能力：指受污染的水体在物理、化学和生物作用下逐渐自然净化，水质复原的过程。
3.水污染的来源：①农业污染；②工业污染；③生活污染；
4.爱护水资源：一方面要节约用水（农业上改漫灌为喷灌和滴灌；工业上循环用水；
生活上：一水多用），另一方面要防止水体污染。
5.防止水污染措施：①农业上：合理使用化肥、农药；②工业上禁止废渣、废液、废气的任意排放；③生活上：污物等集中处理后再排放；④合理开发水资源（海水淡化）
（二）水的净化
1、净水过程：沉淀（静止沉淀；吸附沉淀）、过滤、吸附、蒸馏
（1）沉淀：除去水中的不溶性杂质
①静止沉淀：沉降大颗粒不溶性杂质；
②吸附沉淀：加明矾溶于水形成胶状物吸附水中悬浮性杂质使之从水中沉降下来（明矾的作用）
过滤：分离、除去水中的不溶性杂质
操作要领：一贴、二低、三靠
一贴：滤纸紧贴漏斗内壁（防止滤纸与漏斗壁间留有气泡而使过滤速度减慢）
二低 滤纸边缘略低于漏斗口（防止过滤液体从漏斗口漫出）
液面略低于滤纸边缘（防止液体从滤纸与漏斗间的缝隙流走）
烧杯口紧靠玻璃棒（防止过滤液体洒落）
三靠 玻璃棒轻靠在滤纸三层的一边（防止滤纸戳破影响过滤效果 ）
漏斗下尖端紧靠烧杯内壁（防止液滴飞溅）
注：反复过滤滤液仍然浑浊的原因：①滤纸破损;②液面高于滤纸边缘；③承接滤液的烧杯不干净。
（3）吸附：利用活性炭的吸附性除去水中的色素和异味；
活性炭作用：吸附异味和色素
（4）蒸馏：水净化程度最高的方法。
注：在蒸馏操作中的几个问题
①在蒸馏烧瓶中加入沸石的作用：防止加热时液体发生暴沸现象。
②冷凝管下进上出的优点：冷凝效果好；防止冷凝管炸裂。
注：在自来水净化过程中还有消毒环节：除去细菌、病原体等；一般用漂白粉、氯气、臭氧、二氧化氯等，属于化学变化。
硬水与软水：
（1）概念：含有较多可溶性钙和镁的化合物的水叫硬水，不含或含较少可溶性钙和镁的化合物的水叫软水。
（2）区分硬水与软水方法：用肥皂水；硬水：泡沫少，浮渣多；软水：泡沫多浮渣少。
（3）硬水软化方法：生活中：煮沸；实验室：蒸馏（净化水最高）
（三）水的组成
1、氢气物理性质：氢气是无色、无臭、难溶于水的气体，密度比空气小，是最轻气体2、氢气验纯方法：用小试管收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，管口向下移进火焰，松开拇指，如果听到很小的声音，证明氢气纯净，如果听到很大的声音，证明氢气不纯。（任何可燃性气体或粉尘混有一定量空气或氧气遇明火会发生爆炸，因此点燃任何可燃性气体或粉尘之前一定要检验其纯度。）
3、氢气化学性质：具有可燃性，氢气燃烧现象：产生淡蓝色火焰，罩在火焰上方干冷烧杯内壁有水雾）反应方程式：2H2＋O2 点燃 2H2O
4、电解水：采用直流电，水中可以加少量硫酸钠（Na2SO4）目的是增强水的导电性。
（1）.实验现象：
①两电极均有气泡产生，负极产生气体多，正极产生气体少，负极产生气体体积与正极产生气体的体积比约是2:1；（正氧负氢，氢二氧一）
②正极端气体使燃着的木条燃得更旺，负极端的气体能燃烧，火焰呈淡蓝色。
（2）结论：水由氢、氧两种元素组成；每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成。
二、化学式与化合价
1、化学式定义：用元素符号和数字组合表示物质组成的式子。
2.单质化学式的书写与读法：
写法：①由原子构成的物质直接用元素符号表示：金属Fe、稀有气体Ne、固态非金属S。（注：此时的符号有三种含义：表示一种元素；表示一个原子；表示一种物质）
②由分子构成的物质在元素符号右下角写分子中原子的个数，如：H2、O2、N2、O3、C60。
化合物化学式的书写与读法：
（1）写法：（氧右它左，金前非后，正前负后，约价（交叉）反比，下标1要省略）。
注意：元素与原子团成化合物，原子团看做一个整体
（2）读法：一般从右向左读（原子团看做一个整体）
①元素+元素读作“某化某”如：NaCl：氯化钠。有时还要读出化学式中各种元素的原子个数0如：P2O5:五氧化二磷
②元素+酸根读作“某酸某”如CaCO3：碳酸钙，CaSO4：硫酸镁，CaNO3：硝酸银
③元素+氢氧根读作“氢氧化某”如NaOH：氢氧化钠，Ca(OH)2：氢氧化钙
④氢元素+酸根读作“氢氧化某”如H2SO4：硫酸，H2CO3：碳酸，HCl：盐酸
化合价类型：正价和负价
5、化合价原则：在化合物里，正负化合价的代数和为零。
6、化合价的规律：①金属元素和非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价。②一些元素在不同的化合物中可显不同的化合价，在同一种物质中也可以显不同的价态。③元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质，因此，在单质里，元素的化合价为0。
7、化学式的意义：CO2
①表示某物质：二氧化碳；②表示某物质的组成：二氧化碳是由氧元素和碳元素组成的
③表示1个某分子：1个二氧化碳分子
④表示1个某分子的构成：1个二氧化碳分子是由两个氧原子和一个碳原子构成
8、化学式周围数字的含义
9、计算：AxBy(a表示A原子的相对原子质量，b表示B原子的相对原子质量）
（1）相对分子质量（单位为1）：化学式中各原子的相对原子质量的总和（符号为Mr）
（2）化学式中各元素质量比：各元素的所有原子相对原子质量之比；
（3）化学式中某元素的质量分数：该元素的质量与组成物质的元素总质量之比；
（4）某元素的质量=该物质质量×该元素的质量分数
三、质量守恒定律
１、定义：参加化学反应的各物质质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
要点：（1）质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化。
　 （2）没有参加反应的剩余物质、催化剂、杂质等物质不能计入质量总和。
（3）物质的体积、个数、密度不能相加作为质量守恒依据
（4）只要是化学反应，质量必定守恒
２、解释化学反应前后质量不等的原因
①加热31.6g高锰酸钾，反应后称量剩余物只有30g；质量减小是因为没有称量产生氧气的质量
②34.3g镁条燃烧，称量反应后物质质量有34.5g；质量增加是因为没有称量反应物氧气的质量
3、质量守恒的原因：原子的种类、原子的数目、原子的质量在化学反应前后，都没有改变。
4、设计实验验证质量守恒定律时，有气体参加或生成的反应必须在密闭容器中进行；没有气体参加或生成的反应则可在敞口容器中进行。
5、化学反应前后的变、不变、可能变
①化学反应前后一定改变的有：物质的种类、分子的种类。
②化学反应前后一定不改变的有：原子的种类、原子的数目、原子的质量、元素的种类、
元素的质量、物质的质量和。
③化学反应前后可能改变的有：分子的数目、元素的化合价。