（期末章节复习）第1章物质及其变化-2025-2026学年科学九年级上册浙教版（含答案）

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（期末章节复习）第1章物质及其变化-2025-2026学年科学九年级上册浙教版
一、选择题
1．熏艾柱是中医调理身体常用的手段。下列关于艾柱的制作与使用中，主要发生化学变化的是（ ）
A．清洗艾叶 B．晾晒艾叶 C．卷成艾柱 D．燃烧艾柱
2．在①二氧化碳， ②碳酸钠溶液， ③稀盐酸， ④氯化铁溶液，这四种物质中，能和氢氧化钙溶液反应且表现出了“碱的通性”的组合是(　　)
A．①③④ B．①②③ C．③④ D．①②③④
3．甘蔗种植基地今年迎来大丰收，其茎秆粗壮、糖分积累充足，市场反响极佳。种植户介绍，在甘蔗生长后期需及时补充钾肥，因为钾肥可助力糖分的合成与转运，提升甘蔗品质。下列属于钾肥的是 (　　)
A．KNO3 B．NH4NO3
C．K2CO3 D．
4．如图所示是用U形管改进后的创新实验装置示意图，同时取下U形管两端的橡胶塞，开始反应。下列说法错误的是 (　　)
A．反应时，右边玻璃管液面上升速度慢
B．将 CO2 换成 CO，实验现象一样
C．反应一段时间后，往右烧杯中滴加紫色石蕊试液，溶液变红
D．该装置可以验证 NaOH 与CO2 发生了反应
5．如图所示，当胶头滴管中的液体滴入到锥形瓶中时，发现气球膨胀，则锥形瓶内和胶头滴管中的物质分别是（）
A．CaCO3、稀盐酸 B．Zn、稀H2SO4
C．H2O、浓H2SO4 D．HCl气体、石灰水
6．如图是一种简易的自动化彩色喷泉实验。注射器中是滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液(pH=10)，小药瓶中充满氯化氢气体(极易溶于水)。实验开始时推动注射器使少量溶液进入小药瓶，然后松开手，可以观察到注射器活塞向左移动，小药瓶中出现了美丽的彩色喷泉。已知紫包菜汁的变色范围如表所示，则以下说法错误的是 （　　）
PH <6.5 7.0-7.1 7.5-8.5 8.5-12.0 >12.5
颜色 粉红色 紫色 蓝色 绿色 黄色
A．滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液呈绿色
B．小药瓶中液体颜色变化依次为：粉红色-紫色-蓝色-绿色
C．液体颜色为粉红色时小药瓶中所含的溶质是NaCl
D．紫包菜汁可以用做酸碱指示剂
7．如图所示反映了未打磨的铝片与稀盐酸反应，烧杯中溶液质量随加入稀盐酸质量的变化，下列说法正确的是 (　　)
A．B点溶质为氯化铝和氯化氢
B．C点时烧杯中固体完全反应
C．BC段溶液质量增加量小于稀盐酸加入量
D．CD段溶液质量增加量小于稀盐酸加入量
8．为了研究稀硫酸的性质设计了如图实验。分别将过量的稀硫酸滴入盛有锌粒、氧化铁粉末、氧化铜粉末、氢氧化铜和氯化钡溶液的5支试管中。下列说法正确的是（　　）
A．所有的反应均体现了酸的通性
B．把稀硫酸改成稀盐酸现象都相同
C．氧化铁与硫酸反应生成硫酸亚铁
D．反应后的溶液全部倒进废液缸不再有新的反应
9．学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后，发现有很多不同类别的物质在发生反应时都有盐生成，如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．③是复分解反应，③发生的条件只需要 产物有沉淀、气体或水生成
B．通过置换反应来生成盐的途径只有⑥
C．若生成的盐是硫酸钡，由⑦来实现的反应物可以是氯化钠和碳酸钡
D．图中⑤和⑧处应补充的文字可以是“金属氧化物+酸”或“非金属氧化物+碱”
10．现有盐酸和氯化铜的混合溶液，向其中逐滴滴入氢氧化钠溶液，生成沉淀质量与滴入氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。以下说法正确的是（ ）
①滴加氢氧化钠溶液的质量至 a g时，溶液中含有两种溶质
②滴加氢氧化钠溶液的质量为m（），此时溶液中发生的化学反应为
③滴加氢氧化钠溶液的质量至 d g时，溶液 pH>7
④在滴加氢氧化钠溶液的整个过程中，溶液中氯元素的质量先减小后不变
A．①②③ B．②③ C．③④ D．②③④
11．实验：锥形瓶中盛有盐酸和氯化铜(CuCl2)的混合溶液，逐滴加入一定质量分数的氢氧化钠溶液。锥形瓶内溶液质量m1，与加入的氢氧化钠溶液质量m2的变化关系如图所示，下列说法正确的是 (　　)
A．反应至 A 点时，溶液中的氯离子数量不断增多
B．反应至B 点时，溶液中的溶质为氯化钠、氯化铜
C．反应至 C点时，溶液中滴入酚酞试液会变红
D．反应至 C点时，锥形瓶内溶液质量为300g
12．如图是稀硫酸与甲、乙、丙、丁、戊五种常见物质反应出现的不同现象。下列说法中正确的是(　　)
A．甲可能是无色酚酞试液
B．乙、戊可能是金属氧化物
C．丙一定是一种钡盐
D．与丁反应生成的无色气体一定是氢气
13．打开浓盐酸试剂瓶，发现瓶口有“白雾”出现.已知盐酸中含有水分子(H2O)、氢离子(H+)和氯离子(Cl-)。下列实验可以证明“白雾”中含有氯离子的是（　　）
A．① B．② C．③ D．④
14．如图甲，某同学将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，图乙是该反应的微观粒子示意图。
下列关于酸和碱反应的说法中，合理的是(　　)
A．图中酸碱反应结束后，溶液 pH=0
B．酸碱反应的实质是
C．酸和碱的质量需相等才能发生反应
D．酸碱反应的实质是
二、填空题
15．随着工业迅速发展，大气污染成为了我们面临的一个巨大危机。其中，酸雨和工业生产中排放的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体密切相关。
（1）酸雨是指的酸性降水，它会使土壤酸化，施用适量　 　可改良土壤酸性。
（2）这些造成酸雨的气体可以用碱溶液来吸收，如氢氧化钠溶液能够吸收气体，请写出该反应方程式：　 　。
16．建立“现象—性质用途”之间的联系，是科学学习的重要方法，请回答下列问题：
（1）如图甲，滴有浓硫酸的滤纸很快变黑色，体现了浓硫酸的　 　性。
（2）如图乙，取两玻璃棒分别蘸取浓氨水和浓盐酸，将其相互靠近但不接触，观察到有白烟生成，最终玻璃棒上形成白色的氯化铵颗粒，说明浓氨水和浓盐酸具有　 　性。
（3）如图丙，火箭使用液态或固态氢作为高能燃料，是因为氢气具有较大的　 　。
17．物质间存在相互转化关系。化学实验小组同学用Na2CO3、H2SO4、BaCl2和NaOH四种无色溶液进行实验。
（1）小组同学经讨论后，一致认为这四种无色溶液两两之间能发生的反应有　 　个，写出其中有气泡产生的化学反应方程式：　 　。
（2）小组同学将四种无色溶液倒入同一大烧杯中，得到悬浊液，将其过滤，得到白色沉淀和无色滤液，向无色滤液中加入紫色石蕊试液，溶液变红，则该无色滤液中一定含有的粒子是　 　(填微粒符号)。
18．科学家们对酸的认识经历了以下几个不同的阶段：
①1776年：法国化学家拉瓦锡在分析了几种酸的成分后提出“一切酸中都含有氧”。
②1811年：英国化学家戴维发现五氧化二碘(I2O5)只有溶于水后才具有酸性(HIO3)，于是提出“只有氢才是酸不可缺少的元素”。
③1887年：瑞典化学家阿累尼乌斯经过多年实验与思考创立电离学说，指出“酸是能够在水溶液中产生氢离子 (H+)的化合物”。
④……
请结合以上信息回答下列问题：
（1）从目前的认识来看，拉瓦锡的观点存在欠缺。请写出一种不符合他观点的酸的化学式：　 　。
（2）根据戴维的发现推断，CO2能否使浸过紫色石蕊试液后干燥处理的纸花变色：　 　。 (填“能”或“不能”)
（3）电离学说还指出碱是能够在水溶液中产生氢氧根离子(OH-)的化合物。根据以上观点，酸碱中和反应的实质就是H+和OH-结合成　 　的过程。
三、实验与探究题
19．小明对氢氧化钾溶液与稀硫酸反应后溶液中溶质的成分进行了探究(如图)。
（1）探究过程如下：
【建立猜想】猜想一：只有 K2SO4；猜想二：有 和H2SO4； 猜想三： 有 和KOH
【进行实验】为了验证猜想二，小明选用 粉末、 溶液，进行如下探究：
实验方案 实验操作 实验现象 实验结论
方案一 取少量反应后的溶液于试管中，加入 粉末 溶液中有 猜想二正确
方案二 取少量反应后的溶液于试管中，滴加BaCl2溶液 产生白色沉淀 溶液中有 H2SO4， 猜想正确
①表格空白处的实验现象是：　 　。
②对方案二的结论进行评价：　 　。
（2）【表达交流】
方案一中的 Fe2O3粉末可以用下列的某些物质代替，也能得到同样的实验结论。还可以选择的试剂有____。
A．Fe B．CuO C．NaCl D．Na2CO3
20．为探究一瓶久置的氢氧化钠固体样品是否变质，小柯取少量样品配制成溶液，再取少量溶液分别装入两支试管中，进行了如甲、乙两图所示实验。(注：氯化钡溶液呈中性)
（1）氢氧化钠会变质是因为与空气中　 　发生反应生成碳酸钠。
（2）小科根据甲图现象判断氢氧化钠固体没有变质。小科的判断是否正确 说明理由　 　
（3）分析乙图现象，可以确定 NaOH 固体变质情况为　 　。其中滴加足量的氯化钡溶液的作用是　 　。
（4）进一步探究：另取少量样品溶液，逐滴加入一定浓度的稀盐酸，直至过量。请在丙图中画出“生成的气体质量随加入稀盐酸质量变化”的大致图像。
21．化学反应常常伴随一些现象，但有些化学反应没有明显现象。某研究小组以“无明显现象的化学反应能否发生”为主题展开学习。
（1）实验一：取三朵用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花进行图1实验，该实验证明CO2与H2O发生了反应是根据思维模型　 　(填序号)。
（2）实验二：图2实验，将注射器中相同体积的氢氧化钠溶液和水同时注入试管中，观察到　 　的现象，说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应。
（3）实验三：图3是稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的装置，连接pH传感器测得该反应过程的数据变化情况如图4所示，观察到溶液的pH由大于7变化至小于7，说明溶液中　 　(填物质名称)消失。
（4）图2和图3实验是根据思维模型　 　(填序号)证明了反应的发生。
总结提升：通过以上学习，同学们明确了构建和利用模型认识物质变化规律是学习化学的重要方法。
22．定性检测和定量测定是化学学习中经常用到的方法，请完成以下探究。
（1）【定性检测】为检测久置于空气中的氢氧化钠是否变质，某兴趣小组设计并进行了如下实实验：
能达到实验目的的是试管　 　(填试管序号)中的实验。
（2）若要判断该氢氧化钠是部分变质还是全部变质，可以从上述实验后的三支试管中选择某一试管中的液体继续实验，请完成下表。
试管的编号 实验现象 实验结论
选择试管　 　(填试管序号)，加入酚酞溶液 　 该氢氧化钠部分变质
【定量测定】为了测定. ag该氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分数，设计了如下的实验方案：
【实验步骤和数据】①组装装置，检查气密性；②加入药品，称量C处装置质量为 bg，再向A处装置中滴入足量稀硫酸：③完全反应后通入 ④称量C处装置质量为 cg。
（3）【实验分析】利用实验数据可得该部分变质氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分数为　 　用含字母的式子表示)。
（4）完全反应后通入 的目的是　 　.右没有装置D，则测出的碳酸钠的质量分数将　 　(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
四、综合题
23．向含CuSO4 和 H2SO4的200g混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为16%的 NaOH溶液，参加反应的 NaOH溶液质量与生成的沉淀质量关系如图所示。据图回答下列问题：
（1）在滴加NaOH 溶液过程中，原溶液中　 　(填离子符号)个数不变。
（2）M点溶液中的溶质是　 　。
（3）m1 为多少 (要求写出具体的解题过程)
24．海螵蛸是一味中药，其主要成分是碳酸钙(杂质不可溶于水也不与稀盐酸反应)，为了测定海螺蛸中碳酸钙的质量分数，某科学兴趣小组用如图装置进行实验：称取5克海螵蛸粉末样品放入装置B，通过分液漏斗，将100克稀盐酸分4次加入。每次反应当装置B中反应停止后，鼓入一定量的空气，再记录装置D 中质量，得到数据如下表：
次数 1 2 3 4
加稀盐酸的质量/克 25 25 25 25
装置D的总质量/克 89.50 90.08 90.66 90.68
（1）装置C用于干燥气体，C中所盛试剂可以是　 　。
（2）每次反应结束后鼓入一定量的空气，其目的是　 　。
（3）计算海螵蛸中碳酸钙的质量分数。(写出计算过程，反应方程式为：CaCO3+2HCl
答案解析部分
1．【答案】D
2．【答案】A
3．【答案】C
4．【答案】B
5．【答案】D
6．【答案】C
7．【答案】B
8．【答案】D
9．【答案】D
10．【答案】B
11．【答案】B
12．【答案】B
13．【答案】B
14．【答案】B
15．【答案】熟石灰；
16．【答案】（1）脱水
（2）挥发
（3）热值
17．【答案】（1）4；Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑
（2）H+、Na+、Cl﹣
18．【答案】（1）HCl
（2）不能
（3）水
19．【答案】（1）固体溶解，溶液由无色变黄色；不正确，是因为硫酸钾也能和氯化钡反应生成白色沉淀。
（2）A；B；D
20．【答案】（1）二氧化碳
（2）不正确，碳酸钠溶液呈碱性，也能使酚酞变红
（3）检验并除尽；CO32-
（4）
21．【答案】（1）①
（2）U形管中液面左高右低
（3）氢氧化钠
（4）②
22．【答案】（1）2和3
（2）3
（3）
（4）确保反应产生的二氧化碳都被C中的碱石灰吸收；偏大
23．【答案】（1）SO42-
（2）Na2SO4
（3）解：设与硫酸铜反应的氢氧化钠溶液质量为x。
解得x=50g
24．【答案】（1）浓硫酸
（2）将装置B中残留的二氧化碳全部排入装置D中被吸收
（3）由表中数据可知，每加入25克稀盐酸，D增重的质量为0.58g，可知D装置实验前的质量为89.50g-0.58g=88.92g，二氧化碳的质量为90.68g-88.92g=1.76g。
设碳酸钙的质量分数为x
，解得x=80%。
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