(共16张PPT)
（第一课时）
1.了解氧气的工业制法和原理；
2.了解实验室制取氧气的主要方法和原理；
3.初步认识分解反应；
4.知道催化剂的概念和催化作用。
5.记忆相关的3个文字（或符号）表达式。
一、氧气的工业制法
空气
加压
降温
液态空气
蒸发
氮气
液态氧(蓝色钢瓶)
——物理变化
1.原料：
空气
2.原理：
液态氮沸点比液态氧低
二、氧气的实验室制法
1.原料：
高锰酸钾、
过氧化氢、
氯酸钾
暗紫色固体、无色液体、
白色固体
编号
现象
（1）
（2）
导管口有气泡冒出，较快收集到一瓶气体
带火星的木条复燃
2.原理：
⑴高锰酸钾
锰酸钾
+
二氧化锰
+
氧气
加热
探究：分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用
编号
现
象
分
析
⑴
⑵
⑶
结论
木条不复燃
过氧化氢溶液在常温下分解缓慢
木条复燃
加入二氧化锰后分解加速
木条复燃
二氧化锰没有被消耗
二氧化锰能加速过氧化氢分解，而自身的质量和化学性质在反应前后没有改变。
带火星的木条
带火星的木条
过氧化氢溶液
二氧化锰
催化剂在化工生产中有重要作用
催化剂在化工生产过程中有重要作用，有的反应如果没有催化剂就不能进行，大多数化工生产都有催化剂的参与。例如，在石油炼制过程中，用高效催化剂生产汽油、煤油等；在汽车尾气处理中用催化剂促进有害气体的转化；酿造工业和制药工业都要用酶作催化剂，某些酶制剂还是宝贵的药物。
催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，
而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发
生变化的物质。催化剂又叫触媒。
探究：分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用
催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用。
催化剂特点
一改变：
二不变：
反应速率
自身质量和化学性质
说明：
①MnO2不是专作催化剂；
②有的催化剂能加快反应，有的能减慢反应；
③催化剂不能改变生成物的多少；
④能催化H2O2的物质有:
MnO2、氧化铜、铁锈、
红砖粉、硫酸铜溶液等。
⑵过氧化氢
水
+
氧气
二氧化锰
⑶氯酸钾
氯化钾
+
氧气
加热
二氧化锰
2.原理：
⑴高锰酸钾
锰酸钾
+
二氧化锰
+
氧气
加热
二、氧气的实验室制法
1.原料：
高锰酸钾、
过氧化氢、
氯酸钾
KMnO4
K2MnO4
+
MnO2
+
O2
△
KClO3
KCl
+
O2
△
MnO2
H2O2
H2O
+
O2
MnO2
三、分解反应
2.特点：
1.定义：
由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。
一变多（X
A+B+……
）
化合反应：多变一（X
A+B+……
）
1.工业上制取大量氧气的方法是
（
）
（A）加热氯酸钾
（B）加热高锰酸钾
（C）分离液态空气
（D）加热二氧化锰
2.催化剂在化学反应中所起的作用是
（
）
（A）加快化学反应速率
（B）使生成物质量增加
（C）改变化学反应速率
（D）减慢化学反应速率
3.
在氯酸钾和二氧化锰混合加热制氧气的过程中，二
氧化锰在固体混合物中的质量分数(含量)将
(
)
（A）由大到小
（B）由小到大
（C）不变
（D）无法判断
4.将燃着的木条放在一瓶液态空气瓶口，看到的现象是
_______________。
Ｃ
Ｃ
课堂反馈：
木条熄灭
B
5.下列反应中属于分解反应的是_________，属于化合
反应的是__________。
①碳酸→水+二氧化碳
②甲烷+氧气→水+二氧化碳
③生石灰+水→熟石灰
④碳酸钙→氧化钙+二氧化碳
6.在高锰酸钾分解制氧气的反应中，MnO2是_____物;
在加热氯酸钾与MnO2的混合物制氧气时，MnO2是
_______，若不加MnO2，则后果是____________。
7.现有三份质量相等的氯酸钾固体，向第一份中加入少
量二氧化锰，第二份中加入少量高锰酸钾，第三份不
加任何物质。给它们分别加热到完全分解。放出氧气
的最慢的是第____份，放出氧气最多的是第____份。
①
④
③
课堂反馈：
生成
催化剂
反应变慢
三
二(共18张PPT)
（第二课时）
1.了解实验室制取氧气的方法、原理和实验装置；
2.初步学习自主设计装置来制取氧气，并验证氧气的性质；
3.通过对氧气制法及性质的探究学习，养成严谨求实、勤于思考的作风。
一、发生装置
１、过氧化氢制取氧气
该装置适用于
固+液、液+液
在常温下反应
分液漏斗
长颈漏斗
锥形瓶
双孔塞
长颈漏斗下端应插至液面以下，防止气体从长颈漏斗逸出
导管稍突出橡皮塞
该装置适用于
固+固在加热条
件下制取气体
２、加热氯酸钾或高锰酸钾制氧气
１．排
水
法
（１）.适用范围
不易溶于水,不与水发生反应的气体
（２）.优点
1.易于收集到较纯的气体
2.便于观察气体是否已经收集满
二、收集装置
2.向上排空气法
(1)
适用范围
密度比空气大，不与空气中任何成分反应的气体
(2)
优点
操作较为方便，需验满
3.向下排空气法
（1）适用范围
密度比空气小的气体，不与空气中任何成分反应的气体
（2）优
点
操作较为方便，需要验满
A__________B_________
C__________D_________
E___________F_________
试
管
铁架台
酒精灯
导
管
集气瓶
水槽
1.仪器名称:
制取装置
收集装置
将带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃，证明该气体为氧气。
三、检验方法
四、验满方法
排水法：当集气瓶中的水被排尽时，证明氧气已收集满
向上排空气法：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已收集满。
五、放置方法
正放在桌子上，并盖上毛玻璃片(因为氧气密度大于空气)。
六、实验步骤
1、查：检查装置的气密性
2、装：装入药品
4、点：点燃酒精灯加热
5、收：收集气体
6、撤：将导管移出水面
3、定：固定试管（试管口略向下）
7、熄：熄灭酒精灯
3、实验仪器和实验装置：
外焰加热
药品平铺
夹持在距管口约1/3处
若用高锰酸钾制氧气应在管口塞一团棉花，防止高锰酸钾堵塞导管。
试管口略低于试管底部
导管略突出橡皮塞
导管只能伸于集气瓶口
1、固定试管时，为什么试管口要略低于试管底部？
防止水蒸气冷凝回流到热的试管底部，炸裂试管
2、用排水集气法应什么时候开始收集？
当气泡连续均匀放出时开始收集
（哪种方法得到的氧气更纯？
3、实验结束时应先将导管移离水面，还是先停止加热，为什么？
先将导管移离水面，后停止加热，防止水沿导管倒流回热的试管底部，使炸裂试管
七、注意事项：
用排水法收集的气体更纯）
4.用高锰酸钾制氧气时,为什么要在试管口塞一团棉花
可以防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，引起堵塞。
氧气
实
验
室
制
法
工业制法
药品及原理
仪器及装置
实验步骤及注意事项
分离液态空气
收集及验满方法
随堂检测
1．工业上制取大量氧气的方法是
（
）
（A）加热氯酸钾
（B）加热高锰酸钾
（C）分离液态空气
（D）加热二氧化锰
2．催化剂在化学反应中所起的作用是（
）
（A）加快化学反应速率
（B）使生成物质量增加
（C）改变化学反应速率
（D）减慢化学反应速率
Ｃ
Ｃ
３．实验室制取氧气时，装药品的大试管口应
（
）
（A）朝下
（B）朝上
（C）略向下倾斜
（D）略向上倾斜
４．实验室采用排水法收集氧气时，需将导气管伸入盛满水的集气瓶，这个操作应在（
）
（A）加热固体药品前
（B）与加热固体药品同时
（C）开始有气泡放出时
（D）气泡连续并均匀放出时
Ｃ
Ｄ
5.指出下图中的四处错误
