10.2 常见的酸和碱 第2课时 教学设计（表格式）2025-2026学年人教版九年级化学下册
文档属性
| 名称 | 10.2 常见的酸和碱 第2课时 教学设计（表格式）2025-2026学年人教版九年级化学下册 |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 127.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2026-01-07 12:30:06 | ||
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文档简介
课题2 常见的酸和碱
第2课时 常见的碱、碱的化学性质
教学设计
课题 常见的酸和碱 课型 新授课
教材 第十单元课题2（人教版）
一、教学目标
知识目标 1.认识常见碱的主要性质和用途，形成“物质性质决定用途”的化学观念。 2.认识常见碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项，树立安全意识和观念。 3.知道可以从常见碱的存在、组成、变化和用途等视角认识碱的性质；了解并形成通过物质的共性和差异性认识一类物质性质的方法。
素养目标 1.化学观念：从宏观上认识常见碱的性质和用途，从微观上理解碱溶液中离子的存在导致碱具有相似化学性质，能从不同视角认识碱的性质，并强化物质分类观。 2.化学思维： 通过实验探究和分析，归纳碱的化学性质规律，建立碱的化学性质的认知模型。 3.科学探究与实践：通过设计和实施实验，探究碱的性质，培养科学探究能力和创新思维，树立安全意识和观念。 4.科学态度与责任：认识碱在生活和生产中的应用，体会化学与生活的密切联系，培养正确使用化学物质的科学态度和社会责任感。
二、教学重难点
教学重点 1.常见碱（氢氧化钠、氢氧化钙）的性质和用途。 2.碱与二氧化碳反应的实验设计和化学方程式的书写。
教学难点 从微观上理解碱具有相似化学性质的原因。
三、教学分析
本节教学内容源于新课标人教版（2024年版）九年级化学下册第十单元《常见的酸和碱》课题2《常见的酸和碱》的第2课时。本单元是初中化学的重点内容，常见的酸和碱是初中化学中重要的化合物，在工农业生产和日常生活中有着广泛的应用。本课时内容在整个教材体系中起着承上启下的作用，既对前面所学的酸的知识进行了拓展和延伸，又为后面学习盐的知识奠定了基础。 按照《课标》要求，本课时内容主要介绍了常见的碱（氢氧化钠、氢氧化钙等）的性质和用途，以及碱的化学性质。教材通过实验探究、图片展示等方式，引导学生认识常见碱的物理性质和化学性质，理解“物质性质决定用途”的化学观念。同时，教材还注重培养学生的科学探究能力和安全意识，让学生在学习过程中逐渐形成通过物质的共性和差异性认识一类物质性质的方法。
四、学情分析
教学对象是九年级的学生，他们已经具备了一定的化学基础知识和实验操作技能，对化学实验有着浓厚的兴趣。在之前的学习中，学生已经了解了一些常见的酸的性质和用途，对酸的化学性质有了一定的认识。但是，对于碱的知识，学生还比较陌生，需要教师引导他们通过实验探究和对比分析，逐步认识常见碱的性质和用途。 在思维方面，九年级的学生正处于从形象思维向抽象思维过渡的阶段，他们对直观、生动的实验现象比较感兴趣，但在分析和解决问题时，还需要教师的引导和启发。因此，在教学过程中，教师应充分利用实验探究和多媒体教学手段，让学生通过观察、分析、归纳等方式，自主构建知识体系，培养学生的科学思维能力。 此外，学生在学习过程中可能会存在一些困难和问题，如对碱的腐蚀性认识不足、对碱的化学性质理解不深刻等。教师应关注学生的学习情况，及时给予指导和帮助，让学生在学习过程中克服困难，提高学习效果。同时，教师还应注重培养学生的安全意识和环保意识，让学生在学习化学知识的同时，养成良好的科学素养。
五、教学过程
教学环节 教学内容 设计意图
课堂导入 【图片展示】生活中常见物质的酸碱性。 【情景引入】同学们，在生活中我们除了接触到很多酸性物质之外，还会接触到很多碱性物质，大家能举例说说哪些物质的溶液显碱性吗？（给学生一些思考和发言时间，鼓励学生积极分享，如可能会提到某些清洁剂含氢氧化钠等） 【图片说明】大家说得都很对。像肥皂水显碱性；有些强力的炉具清洁剂中含有氢氧化钠，能轻松去除油污；还有在给农作物改良土壤酸性的时候，会用到熟石灰等。 【引出常见碱】其实，这些都是我们今天要学习的常见的碱，像炉具清洁剂里就含有氢氧化钠，改良酸性土壤常用的是氢氧化钙。不知道大家在生活里有没有听说过烧碱、火碱、苛性钠或者熟石灰、消石灰这些名称呢？它们就是氢氧化钠和氢氧化钙的俗称。那它们都有什么样的性质，又能发挥哪些作用呢？下面就让我们一起来揭开这些常见碱的神秘面纱。 从生活实际出发，引发学生的兴趣和思考，自然地引入本节课关于常见碱的内容。
任务一 常见的碱 活动一：认识常见的碱 【问题】常见的碱有哪些呢？它们的化学式又是什么？ 【学生思考】学生阅读课件内容，找出常见的碱有氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙（Ca(OH)2）、氢氧化钾（KOH）。 【讲解】对学生的回答进行评价和强调，明确常见碱的名称和化学式，展示澄清石灰水，指出其溶质是氢氧化钙（Ca(OH)2）。 活动二：认识氢氧化钠 【学生任务】观察课件中关于氢氧化钠俗称的介绍，了解氢氧化钠有火碱、烧碱、苛性钠的俗称。 【总结】强调氢氧化钠有强烈的腐蚀性，若不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上质量分数为1%的硼酸溶液。 【引入】我们已经知道了氢氧化钠的一些基本信息，那它有哪些物理性质呢？下面我们通过实验来探究。 【实验操作】教师进行【实验10 - 8】，学生观察实验现象并记录。 【学生任务】完成实验现象和分析的表格填写： 实验内容现象分析颜色、状态白色固体/将NaOH放在表面皿上，放置一会儿表面潮湿，逐渐溶解NaOH易潮解将NaOH放入试管中，加少量水，测温度变化固体逐渐溶解，温度计示数上升NaOH易于水，且溶解时放热
【总结】评价学生的记录，强调氢氧化钠的物理特性：白色固体、易溶于水、溶解放热、易潮解。由于其易潮解，可作干燥剂，且需要密封保存。 【学生任务】阅读教材中关于氢氧化钠用途的内容，总结其用途 【总结】氢氧化钠的用途有：用于制肥皂，以及石油、造纸、纺织和印染等工业。氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可用来去除油污，如炉具清洁剂的成分之一就是氢氧化钠，去污时就是利用这一反应原理。 活动三：认识氢氧化钙 【引入】除了氢氧化钠，氢氧化钙也是一种常见的碱。我们来探究一下它的物理性质和用途。 【问题】氢氧化钙有哪些俗称？它在水中的溶解情况如何？ 【学生思考】学生阅读课件内容，回答氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰。 【实验操作】教师进行【实验10 - 9】，学生观察实验现象。 【学生任务】完成实验现象记录： 实验内容现象颜色、状态白色粉末状固体观察氢氧化钙在水中的溶解情况搅拌时呈白色浑浊状态；静置，烧杯底部仍留有大量固体
【讲解】分析实验现象，指出Ca(OH) 2微溶于水，水溶液俗称石灰水。当石灰水中存在较多未溶解的熟石灰时，就称为石灰乳或石灰浆。 【学生任务】阅读课件中关于氢氧化钙用途的内容，总结其用途有：用于检验CO2[Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O]、砌砖刷墙（其原理也是氢氧化钙与二氧化碳的反应）、配制波尔多液保护树木、改良酸性土壤等。 【总结】强调氢氧化钙的物理特性和重要用途，以及其制取方法CaCO3 === (高温) CaO + CO2↑、 CaO+H2O=Ca(OH)、 Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O，并结合《石灰吟》加深学生对相关化学反应的理解。 活动五：典例精讲 【展示题目】肥皂可以“澡面身，去污垢而腻润”，现代制作工艺中加入了NaOH，下列有关NaOH的说法错误的是（ ） A．俗称烧碱 B．其固体在空气中易潮解 C．其溶液显碱性 D．可以将其固体直接放在托盘上称量 【学生回答】D 【讲解】A、氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，选项说法正确，不符合题意； B、氢氧化钠固体具有吸水性，在空气中易潮解，选项说法正确，不符合题意； C、氢氧化钠属于碱，其溶液显碱性，选项说法正确，不符合题意； D、氢氧化钠具有腐蚀性，不能将其固体直接放在托盘上称量，应放在玻璃器皿（如小烧杯等）中称量，选项说法错误，符合题意。 故选D。 通过实验探究，让学生直观地了解氢氧化钠的物理性质，培养学生的观察和分析能力。 让学生全面了解氢氧化钙的相关知识，认识到不同碱的特点和用途。
任务二 碱的化学性质 活动一：探究碱与指示剂的反应 【引入】我们知道同类物质具有相似的化学性质，碱性物质能使紫色石蕊溶液变蓝色，能使无色酚酞溶液变红色。那氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液是否也有这样的性质呢？下面我们来探究。 【问题】请同学们预测氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液滴加紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液后的颜色变化。 【学生思考】学生预测氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液能使紫色石蕊溶液变蓝色，能使无色酚酞溶液变红色。 【实验操作】教师进行实验，分别向氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液中滴加紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液，学生观察并记录颜色变化。 【学生任务】完成表格填写： 碱滴加紫色石蕊溶液后的颜色变化滴加无色酚酞溶液后的颜色变化氢氧化钠溶液变蓝色变红色氢氧化钙溶液变蓝色变红色
【总结】得出结论：碱能与指示剂反应，使紫色石蕊溶液变蓝色，能使无色酚酞溶液变红色。 活动二：探究碱与非金属氧化物的反应规律 【引入】我们已经知道澄清石灰水与二氧化碳反应会变浑浊，那氢氧化钠与二氧化碳反应有什么现象呢？下面我们通过实验来探究。 【问题】将二氧化碳通入氢氧化钠溶液之后未观察到明显现象，难道两者不反应吗？请同学们设计实验探究氢氧化钠与二氧化碳的反应。 【学生思考】学生讨论并提出设计方案，如用塑料瓶分别盛装氢氧化钠溶液、等体积的水、等体积的澄清石灰水，通入二氧化碳，观察塑料瓶的变化。 【实验操作】教师按照学生设计的方案进行实验，展示实验现象：塑料瓶变瘪，且盛装氢氧化钠溶液的A瓶比B、C瓶更瘪。 【讲解】分析实验现象，说明氢氧化钠能与二氧化碳反应。 【学生活动】类比氢氧化钙与二氧化碳的反应，写出氢氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式 化学方程式氢氧化钙溶液与二氧化碳Ca(OH)2+CO2 == CaCO3↓ + H2O氢氧化钠溶液与二氧化碳2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
【总结】得出碱与某些非金属氧化物反应的规律：碱 + 某些非金属氧化物→盐 + 水。 活动三：探究碱具有相似化学性质的原因。 【学生活动】总结碱的化学性质。 碱能使紫色石蕊试液变蓝， 能使无色酚酞溶液变红。 碱能与某些非金属氧化物反应生成盐和水。 【问题】碱为什么具有相似的化学性质？ 【学生活动】观察微观图示，分析氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液中共同的离子是什么？究竟是什么导致碱溶液有相似的化学性质？ 【讲解】通过研究和分析可知，像氢氧化钠、氢氧化钙这样的碱，在水中都能解离出OH-，即在不同碱的溶液中都含有OH-，所以，碱有一些相似的化学性质。 活动四：分析与讨论 【学生思考1】氢氧化钙和氢氧化钠敞口放置会发生怎样的变化？ 【总结】氢氧化钙和氢氧化钠都易与空气中的二氧化碳气体反应而变质，因此两种试剂都应密封保存。同时氢氧化钠做干燥剂不能干燥CO2等酸性气体 【学生思考2】实验室用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳而用澄清石灰水检验二氧化碳的原因。 【总结】原因1是两者相比较，NaOH的溶解度大，吸收的量多；原因2是NaOH与CO2反应无明显现象，Ca(OH)2与CO2反应现象明显，更方便观察。 活动五：典例精讲 【展示题目】氢氧化钠、氢氧化钙是两种常见的碱，请回答下列问题： (1)NaOH溶液露置于空气中易变质，所以必须______ 保存。 (2) NaOH与SO2的反应和NaOH与CO2的反应类似，请写出NaOH与SO2反应的化学方程式：______________________。 (3) 用石灰浆抹墙，墙面逐渐变得坚硬的原理是____________________________（用化学方程式表示）。 【学生回答】（1）密封 （2）2NaOH＋SO2＝Na2SO3＋H2O （3）Ca(OH)2+CO2 == CaCO3↓ + H2O 【讲解】（1）溶液露置于空气中容易和二氧化碳反应而变质，故要密封保存。变质的化学方程式：。 （2）和二氧化硫反应的化学方程式：。 （3）用石灰浆抹墙，墙面逐渐变得坚硬的原理是石灰浆中的氢氧化钙和二氧化碳反应，生成碳酸钙的缘故，化学方程式为：。 通过预测和实验验证，让学生掌握碱与指示剂的反应规律，培养学生的推理和实验能力。 通过实验设计和分析，让学生掌握碱与非金属氧化物的反应规律，培养学生的科学探究能力。
六、课堂小结
七、板书设计 课题2 常见的酸和碱 第2课时 常见的碱、碱的化学性质 一、常见的碱 氢氧化钠氢氧化钙俗称烧碱、火碱、苛性钠熟石灰、消石灰特性白色固体、易溶于水、溶解放热、易潮解、强腐蚀性白色固体、微溶于水用途干燥剂、油污清洁剂、造纸等建筑材料、配制农药、改良酸性土壤等
碱的化学性质（碱具有相似化学性质的原因：不同碱溶液中都含有OH-） （1）碱能使紫色石蕊试液变蓝， 能使无色酚酞溶液变红。 （2）碱能与某些非金属氧化物反应生成盐和水。 Ca(OH)2+CO2 == CaCO3↓ + H2O、2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
八、随堂练习
1. 下列关于NaOH和Ca(OH)2的用途中错误的是（ ） A．用Ca(OH)2制波尔多液 B．用Ca(OH)2作建筑材料 C．用NaOH溶液检验CO2 D．用NaOH固体干燥某些气体 【答案】C 【解析】A、氢氧化钙在农业上可用于制波尔多液，故选项说法正确； B、氢氧化钙和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，即氢氧化钙能吸收二氧化碳转化为坚硬的碳酸钙，故选项说法正确； C、因为氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，这一反应无明显现象，所以不能用NaOH溶液检验CO2，故选项说法错误； D、氢氧化钠具有吸水性，可以用于干燥某些气体，故选项说法正确。 故选C。 2．氢氧化钠和氢氧化钙是两种常见的碱。下列说法错误的是（ ） A．溶解性：氢氧化钠易溶于水，氢氧化钙微溶于水 B．保存：在空气中易变质，都需密封保存 C．鉴别：对两者的溶液，取样后分别滴入无色酚酞溶液 D．用途：氢氧化钠可用作气体干燥剂，氢氧化钙可用于制农药波尔多液 【答案】C 【解析】A、氢氧化钠易溶于水，氢氧化钙微溶于水，描述溶解性准确； B、氢氧化钠和氢氧化钙均与反应，在空气中易变质，都需密封保存； C、无色酚酞溶液遇碱变红，氢氧化钠和氢氧化钙均为碱，其溶液均能使酚酞变红，无法用于鉴别； D、氢氧化钠固体吸水潮解，可用作气体干燥剂，氢氧化钙可用于制农药波尔多液，符合实际。 故选C。 3．常温下，(氢氧化锂)是一种可溶于水的白色晶体，在国防、电池、化工等领域有着广泛用途。其化学性质与相似，下列关于溶液的说法不正确的是（ ） A．能与反应 B．能使酚酞试液变红 C．能与稀硫酸反应 D．能与铁反应 【答案】D 【解析】A、因为LiOH化学性质与NaOH相似，NaOH能与CO2反应（），所以LiOH也能与CO2反应，该选项说法正确； B、NaOH溶液显碱性，能使酚酞试液变红，LiOH溶液也显碱性，所以能使酚酞试液变红，该选项说法正确； C、NaOH能与稀硫酸发生中和反应（），LiOH也能与稀硫酸发生中和反应，该选项说法正确； D、铁的金属活动性比锂弱，且碱溶液一般不与金属单质反应（除铝等少数特殊金属在特定条件下与强碱反应外），所以LiOH溶液不能与铁反应，该选项说法错误。 故选D。
九、教学反思
在本节课教学中，通过实物展示、实验探究等方式，让学生直观地认识了常见碱的性质和用途，较好地达成了教学目标。在实验环节，学生参与度较高，积极性也很强，有助于他们对知识的理解和掌握。然而，在教学过程中也存在一些不足之处。例如，对于一些抽象概念的讲解，部分学生理解起来仍有困难，后续应采用更通俗易懂的方式进行解释。此外，课堂时间把控不够精准，导致部分练习讲解略显仓促。在今后的教学中，我会不断改进教学方法，优化教学过程，提高教学质量。
第2课时 常见的碱、碱的化学性质
教学设计
课题 常见的酸和碱 课型 新授课
教材 第十单元课题2（人教版）
一、教学目标
知识目标 1.认识常见碱的主要性质和用途，形成“物质性质决定用途”的化学观念。 2.认识常见碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项，树立安全意识和观念。 3.知道可以从常见碱的存在、组成、变化和用途等视角认识碱的性质；了解并形成通过物质的共性和差异性认识一类物质性质的方法。
素养目标 1.化学观念：从宏观上认识常见碱的性质和用途，从微观上理解碱溶液中离子的存在导致碱具有相似化学性质，能从不同视角认识碱的性质，并强化物质分类观。 2.化学思维： 通过实验探究和分析，归纳碱的化学性质规律，建立碱的化学性质的认知模型。 3.科学探究与实践：通过设计和实施实验，探究碱的性质，培养科学探究能力和创新思维，树立安全意识和观念。 4.科学态度与责任：认识碱在生活和生产中的应用，体会化学与生活的密切联系，培养正确使用化学物质的科学态度和社会责任感。
二、教学重难点
教学重点 1.常见碱（氢氧化钠、氢氧化钙）的性质和用途。 2.碱与二氧化碳反应的实验设计和化学方程式的书写。
教学难点 从微观上理解碱具有相似化学性质的原因。
三、教学分析
本节教学内容源于新课标人教版（2024年版）九年级化学下册第十单元《常见的酸和碱》课题2《常见的酸和碱》的第2课时。本单元是初中化学的重点内容，常见的酸和碱是初中化学中重要的化合物，在工农业生产和日常生活中有着广泛的应用。本课时内容在整个教材体系中起着承上启下的作用，既对前面所学的酸的知识进行了拓展和延伸，又为后面学习盐的知识奠定了基础。 按照《课标》要求，本课时内容主要介绍了常见的碱（氢氧化钠、氢氧化钙等）的性质和用途，以及碱的化学性质。教材通过实验探究、图片展示等方式，引导学生认识常见碱的物理性质和化学性质，理解“物质性质决定用途”的化学观念。同时，教材还注重培养学生的科学探究能力和安全意识，让学生在学习过程中逐渐形成通过物质的共性和差异性认识一类物质性质的方法。
四、学情分析
教学对象是九年级的学生，他们已经具备了一定的化学基础知识和实验操作技能，对化学实验有着浓厚的兴趣。在之前的学习中，学生已经了解了一些常见的酸的性质和用途，对酸的化学性质有了一定的认识。但是，对于碱的知识，学生还比较陌生，需要教师引导他们通过实验探究和对比分析，逐步认识常见碱的性质和用途。 在思维方面，九年级的学生正处于从形象思维向抽象思维过渡的阶段，他们对直观、生动的实验现象比较感兴趣，但在分析和解决问题时，还需要教师的引导和启发。因此，在教学过程中，教师应充分利用实验探究和多媒体教学手段，让学生通过观察、分析、归纳等方式，自主构建知识体系，培养学生的科学思维能力。 此外，学生在学习过程中可能会存在一些困难和问题，如对碱的腐蚀性认识不足、对碱的化学性质理解不深刻等。教师应关注学生的学习情况，及时给予指导和帮助，让学生在学习过程中克服困难，提高学习效果。同时，教师还应注重培养学生的安全意识和环保意识，让学生在学习化学知识的同时，养成良好的科学素养。
五、教学过程
教学环节 教学内容 设计意图
课堂导入 【图片展示】生活中常见物质的酸碱性。 【情景引入】同学们，在生活中我们除了接触到很多酸性物质之外，还会接触到很多碱性物质，大家能举例说说哪些物质的溶液显碱性吗？（给学生一些思考和发言时间，鼓励学生积极分享，如可能会提到某些清洁剂含氢氧化钠等） 【图片说明】大家说得都很对。像肥皂水显碱性；有些强力的炉具清洁剂中含有氢氧化钠，能轻松去除油污；还有在给农作物改良土壤酸性的时候，会用到熟石灰等。 【引出常见碱】其实，这些都是我们今天要学习的常见的碱，像炉具清洁剂里就含有氢氧化钠，改良酸性土壤常用的是氢氧化钙。不知道大家在生活里有没有听说过烧碱、火碱、苛性钠或者熟石灰、消石灰这些名称呢？它们就是氢氧化钠和氢氧化钙的俗称。那它们都有什么样的性质，又能发挥哪些作用呢？下面就让我们一起来揭开这些常见碱的神秘面纱。 从生活实际出发，引发学生的兴趣和思考，自然地引入本节课关于常见碱的内容。
任务一 常见的碱 活动一：认识常见的碱 【问题】常见的碱有哪些呢？它们的化学式又是什么？ 【学生思考】学生阅读课件内容，找出常见的碱有氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙（Ca(OH)2）、氢氧化钾（KOH）。 【讲解】对学生的回答进行评价和强调，明确常见碱的名称和化学式，展示澄清石灰水，指出其溶质是氢氧化钙（Ca(OH)2）。 活动二：认识氢氧化钠 【学生任务】观察课件中关于氢氧化钠俗称的介绍，了解氢氧化钠有火碱、烧碱、苛性钠的俗称。 【总结】强调氢氧化钠有强烈的腐蚀性，若不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上质量分数为1%的硼酸溶液。 【引入】我们已经知道了氢氧化钠的一些基本信息，那它有哪些物理性质呢？下面我们通过实验来探究。 【实验操作】教师进行【实验10 - 8】，学生观察实验现象并记录。 【学生任务】完成实验现象和分析的表格填写： 实验内容现象分析颜色、状态白色固体/将NaOH放在表面皿上，放置一会儿表面潮湿，逐渐溶解NaOH易潮解将NaOH放入试管中，加少量水，测温度变化固体逐渐溶解，温度计示数上升NaOH易于水，且溶解时放热
【总结】评价学生的记录，强调氢氧化钠的物理特性：白色固体、易溶于水、溶解放热、易潮解。由于其易潮解，可作干燥剂，且需要密封保存。 【学生任务】阅读教材中关于氢氧化钠用途的内容，总结其用途 【总结】氢氧化钠的用途有：用于制肥皂，以及石油、造纸、纺织和印染等工业。氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可用来去除油污，如炉具清洁剂的成分之一就是氢氧化钠，去污时就是利用这一反应原理。 活动三：认识氢氧化钙 【引入】除了氢氧化钠，氢氧化钙也是一种常见的碱。我们来探究一下它的物理性质和用途。 【问题】氢氧化钙有哪些俗称？它在水中的溶解情况如何？ 【学生思考】学生阅读课件内容，回答氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰。 【实验操作】教师进行【实验10 - 9】，学生观察实验现象。 【学生任务】完成实验现象记录： 实验内容现象颜色、状态白色粉末状固体观察氢氧化钙在水中的溶解情况搅拌时呈白色浑浊状态；静置，烧杯底部仍留有大量固体
【讲解】分析实验现象，指出Ca(OH) 2微溶于水，水溶液俗称石灰水。当石灰水中存在较多未溶解的熟石灰时，就称为石灰乳或石灰浆。 【学生任务】阅读课件中关于氢氧化钙用途的内容，总结其用途有：用于检验CO2[Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O]、砌砖刷墙（其原理也是氢氧化钙与二氧化碳的反应）、配制波尔多液保护树木、改良酸性土壤等。 【总结】强调氢氧化钙的物理特性和重要用途，以及其制取方法CaCO3 === (高温) CaO + CO2↑、 CaO+H2O=Ca(OH)、 Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O，并结合《石灰吟》加深学生对相关化学反应的理解。 活动五：典例精讲 【展示题目】肥皂可以“澡面身，去污垢而腻润”，现代制作工艺中加入了NaOH，下列有关NaOH的说法错误的是（ ） A．俗称烧碱 B．其固体在空气中易潮解 C．其溶液显碱性 D．可以将其固体直接放在托盘上称量 【学生回答】D 【讲解】A、氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，选项说法正确，不符合题意； B、氢氧化钠固体具有吸水性，在空气中易潮解，选项说法正确，不符合题意； C、氢氧化钠属于碱，其溶液显碱性，选项说法正确，不符合题意； D、氢氧化钠具有腐蚀性，不能将其固体直接放在托盘上称量，应放在玻璃器皿（如小烧杯等）中称量，选项说法错误，符合题意。 故选D。 通过实验探究，让学生直观地了解氢氧化钠的物理性质，培养学生的观察和分析能力。 让学生全面了解氢氧化钙的相关知识，认识到不同碱的特点和用途。
任务二 碱的化学性质 活动一：探究碱与指示剂的反应 【引入】我们知道同类物质具有相似的化学性质，碱性物质能使紫色石蕊溶液变蓝色，能使无色酚酞溶液变红色。那氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液是否也有这样的性质呢？下面我们来探究。 【问题】请同学们预测氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液滴加紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液后的颜色变化。 【学生思考】学生预测氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液能使紫色石蕊溶液变蓝色，能使无色酚酞溶液变红色。 【实验操作】教师进行实验，分别向氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液中滴加紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液，学生观察并记录颜色变化。 【学生任务】完成表格填写： 碱滴加紫色石蕊溶液后的颜色变化滴加无色酚酞溶液后的颜色变化氢氧化钠溶液变蓝色变红色氢氧化钙溶液变蓝色变红色
【总结】得出结论：碱能与指示剂反应，使紫色石蕊溶液变蓝色，能使无色酚酞溶液变红色。 活动二：探究碱与非金属氧化物的反应规律 【引入】我们已经知道澄清石灰水与二氧化碳反应会变浑浊，那氢氧化钠与二氧化碳反应有什么现象呢？下面我们通过实验来探究。 【问题】将二氧化碳通入氢氧化钠溶液之后未观察到明显现象，难道两者不反应吗？请同学们设计实验探究氢氧化钠与二氧化碳的反应。 【学生思考】学生讨论并提出设计方案，如用塑料瓶分别盛装氢氧化钠溶液、等体积的水、等体积的澄清石灰水，通入二氧化碳，观察塑料瓶的变化。 【实验操作】教师按照学生设计的方案进行实验，展示实验现象：塑料瓶变瘪，且盛装氢氧化钠溶液的A瓶比B、C瓶更瘪。 【讲解】分析实验现象，说明氢氧化钠能与二氧化碳反应。 【学生活动】类比氢氧化钙与二氧化碳的反应，写出氢氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式 化学方程式氢氧化钙溶液与二氧化碳Ca(OH)2+CO2 == CaCO3↓ + H2O氢氧化钠溶液与二氧化碳2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
【总结】得出碱与某些非金属氧化物反应的规律：碱 + 某些非金属氧化物→盐 + 水。 活动三：探究碱具有相似化学性质的原因。 【学生活动】总结碱的化学性质。 碱能使紫色石蕊试液变蓝， 能使无色酚酞溶液变红。 碱能与某些非金属氧化物反应生成盐和水。 【问题】碱为什么具有相似的化学性质？ 【学生活动】观察微观图示，分析氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液中共同的离子是什么？究竟是什么导致碱溶液有相似的化学性质？ 【讲解】通过研究和分析可知，像氢氧化钠、氢氧化钙这样的碱，在水中都能解离出OH-，即在不同碱的溶液中都含有OH-，所以，碱有一些相似的化学性质。 活动四：分析与讨论 【学生思考1】氢氧化钙和氢氧化钠敞口放置会发生怎样的变化？ 【总结】氢氧化钙和氢氧化钠都易与空气中的二氧化碳气体反应而变质，因此两种试剂都应密封保存。同时氢氧化钠做干燥剂不能干燥CO2等酸性气体 【学生思考2】实验室用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳而用澄清石灰水检验二氧化碳的原因。 【总结】原因1是两者相比较，NaOH的溶解度大，吸收的量多；原因2是NaOH与CO2反应无明显现象，Ca(OH)2与CO2反应现象明显，更方便观察。 活动五：典例精讲 【展示题目】氢氧化钠、氢氧化钙是两种常见的碱，请回答下列问题： (1)NaOH溶液露置于空气中易变质，所以必须______ 保存。 (2) NaOH与SO2的反应和NaOH与CO2的反应类似，请写出NaOH与SO2反应的化学方程式：______________________。 (3) 用石灰浆抹墙，墙面逐渐变得坚硬的原理是____________________________（用化学方程式表示）。 【学生回答】（1）密封 （2）2NaOH＋SO2＝Na2SO3＋H2O （3）Ca(OH)2+CO2 == CaCO3↓ + H2O 【讲解】（1）溶液露置于空气中容易和二氧化碳反应而变质，故要密封保存。变质的化学方程式：。 （2）和二氧化硫反应的化学方程式：。 （3）用石灰浆抹墙，墙面逐渐变得坚硬的原理是石灰浆中的氢氧化钙和二氧化碳反应，生成碳酸钙的缘故，化学方程式为：。 通过预测和实验验证，让学生掌握碱与指示剂的反应规律，培养学生的推理和实验能力。 通过实验设计和分析，让学生掌握碱与非金属氧化物的反应规律，培养学生的科学探究能力。
六、课堂小结
七、板书设计 课题2 常见的酸和碱 第2课时 常见的碱、碱的化学性质 一、常见的碱 氢氧化钠氢氧化钙俗称烧碱、火碱、苛性钠熟石灰、消石灰特性白色固体、易溶于水、溶解放热、易潮解、强腐蚀性白色固体、微溶于水用途干燥剂、油污清洁剂、造纸等建筑材料、配制农药、改良酸性土壤等
碱的化学性质（碱具有相似化学性质的原因：不同碱溶液中都含有OH-） （1）碱能使紫色石蕊试液变蓝， 能使无色酚酞溶液变红。 （2）碱能与某些非金属氧化物反应生成盐和水。 Ca(OH)2+CO2 == CaCO3↓ + H2O、2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
八、随堂练习
1. 下列关于NaOH和Ca(OH)2的用途中错误的是（ ） A．用Ca(OH)2制波尔多液 B．用Ca(OH)2作建筑材料 C．用NaOH溶液检验CO2 D．用NaOH固体干燥某些气体 【答案】C 【解析】A、氢氧化钙在农业上可用于制波尔多液，故选项说法正确； B、氢氧化钙和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，即氢氧化钙能吸收二氧化碳转化为坚硬的碳酸钙，故选项说法正确； C、因为氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，这一反应无明显现象，所以不能用NaOH溶液检验CO2，故选项说法错误； D、氢氧化钠具有吸水性，可以用于干燥某些气体，故选项说法正确。 故选C。 2．氢氧化钠和氢氧化钙是两种常见的碱。下列说法错误的是（ ） A．溶解性：氢氧化钠易溶于水，氢氧化钙微溶于水 B．保存：在空气中易变质，都需密封保存 C．鉴别：对两者的溶液，取样后分别滴入无色酚酞溶液 D．用途：氢氧化钠可用作气体干燥剂，氢氧化钙可用于制农药波尔多液 【答案】C 【解析】A、氢氧化钠易溶于水，氢氧化钙微溶于水，描述溶解性准确； B、氢氧化钠和氢氧化钙均与反应，在空气中易变质，都需密封保存； C、无色酚酞溶液遇碱变红，氢氧化钠和氢氧化钙均为碱，其溶液均能使酚酞变红，无法用于鉴别； D、氢氧化钠固体吸水潮解，可用作气体干燥剂，氢氧化钙可用于制农药波尔多液，符合实际。 故选C。 3．常温下，(氢氧化锂)是一种可溶于水的白色晶体，在国防、电池、化工等领域有着广泛用途。其化学性质与相似，下列关于溶液的说法不正确的是（ ） A．能与反应 B．能使酚酞试液变红 C．能与稀硫酸反应 D．能与铁反应 【答案】D 【解析】A、因为LiOH化学性质与NaOH相似，NaOH能与CO2反应（），所以LiOH也能与CO2反应，该选项说法正确； B、NaOH溶液显碱性，能使酚酞试液变红，LiOH溶液也显碱性，所以能使酚酞试液变红，该选项说法正确； C、NaOH能与稀硫酸发生中和反应（），LiOH也能与稀硫酸发生中和反应，该选项说法正确； D、铁的金属活动性比锂弱，且碱溶液一般不与金属单质反应（除铝等少数特殊金属在特定条件下与强碱反应外），所以LiOH溶液不能与铁反应，该选项说法错误。 故选D。
九、教学反思
在本节课教学中，通过实物展示、实验探究等方式，让学生直观地认识了常见碱的性质和用途，较好地达成了教学目标。在实验环节，学生参与度较高，积极性也很强，有助于他们对知识的理解和掌握。然而，在教学过程中也存在一些不足之处。例如，对于一些抽象概念的讲解，部分学生理解起来仍有困难，后续应采用更通俗易懂的方式进行解释。此外，课堂时间把控不够精准，导致部分练习讲解略显仓促。在今后的教学中，我会不断改进教学方法，优化教学过程，提高教学质量。
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