10.2 常见的酸和碱 第1课时 常见的酸、酸的化学性质教学设计（表格式）2025-2026学年人教版九年级化学下册

课题2 常见的酸和碱
第1课时 常见的酸、酸的化学性质
教学设计
课题 常见的酸和碱 课型 新授课
教材 第十单元课题2（人教版）
一、教学目标
知识目标 1.认识常见酸的主要性质和用途，形成“物质性质决定用途”的化学观念。 2.认识常见酸的腐蚀性及使用时的安全注意事项，树立安全意识和观念。 3.知道可以从常见酸的存在、组成、变化和用途等视角认识酸的性质；了解并形成通过物质的共性和差异性认识一类物质性质的方法。
素养目标 1.化学观念：从宏观上认识常见酸的性质和用途，从微观上理解酸溶液中离子的存在导致酸具有相似化学性质，能从不同视角认识酸的性质，并强化物质分类观。 2.化学思维： 通过实验探究和分析，归纳酸的化学性质规律，建立酸的化学性质的认知模型。 3.科学探究与实践：通过设计和实施实验，探究酸的性质，培养科学探究能力和创新思维，树立安全意识和观念。 4.科学态度与责任：认识酸在生活和生产中的应用，体会化学与生活的密切联系，培养正确使用化学物质的科学态度和社会责任感。
二、教学重难点
教学重点 1.常见酸（盐酸、硫酸）的性质和用途。 2.浓硫酸的腐蚀性和稀释方法。 3.酸与金属、金属氧化物反应的化学方程式的书写及反应规律的理解。
教学难点 从微观上理解酸具有相似化学性质的原因。
三、教学分析
本节教学内容源于新课标人教版（2024年版）九年级化学下册第十单元课题2《常见的酸和碱》第1课时《常见的酸、酸的化学性质》。本课题是在学生学习了氧气、碳及其化合物、金属等简单物质的基础上，对化合物知识的进一步探究，是初中化学知识的重点之一。酸和碱是两类重要的化合物，它们在生产生活中有着广泛的应用，学好本课题内容，不仅能为学生后续学习盐、化学肥料等知识打下基础，还能让学生更好地理解化学与生活、生产的紧密联系，提高学生运用化学知识解决实际问题的能力。 教材在编排上，首先通过生活中常见的酸性物质引入课题，让学生感受到化学就在身边，激发学生的学习兴趣。接着介绍了常见酸的化学式、物理性质和用途，通过实验探究的方式，让学生直观地认识盐酸和硫酸的性质特点，如浓盐酸的挥发性、浓硫酸的腐蚀性和吸水性等。在酸的化学性质部分，教材引导学生通过回顾旧知识、预测、实验探究等方式，总结出酸与指示剂、某些金属、金属氧化物的反应规律，培养学生的科学探究能力和归纳总结能力。最后，教材分析了酸具有相似化学性质的原因，从微观角度揭示了酸的本质，帮助学生构建完整的知识体系。
四、学情分析
教学对象是九年级的学生，经过一年的化学学习，他们已经具备了一定的化学基础知识和实验操作技能，对化学实验有着浓厚的兴趣，具有较强的好奇心和求知欲。在思维方面，学生正处于从形象思维向抽象思维过渡的阶段，需要通过直观的实验现象和具体的实例来理解抽象的化学概念和原理。 在学习本课题之前，学生已经了解了一些常见的物质及其性质，掌握了一些基本的化学反应类型，如化合反应、分解反应、置换反应等，这为本节课的学习奠定了一定的基础。然而，学生对酸的认识还比较肤浅，只是简单地知道一些物质的溶液显酸性，但对于酸的本质和化学性质缺乏系统的认识。同时，学生在实验探究能力和科学思维方法方面还有待提高，需要教师在教学过程中加以引导和培养。 在教学过程中，教师应充分利用学生的已有知识和生活经验，通过创设问题情境、开展实验探究等方式，激发学生的学习兴趣，引导学生积极主动地参与学习。同时，要注重培养学生的观察能力、分析能力和归纳总结能力，帮助学生逐步建立起化学学科的思维方式，提高学生的化学素养。
五、教学过程
教学环节 教学内容 设计意图
课堂导入 【图片展示】生活中常见物质的酸碱性。 【情景引入】同学们，在生活中我们会接触到很多酸性物质，大家能举例说说哪些物质的溶液显酸性吗？（给学生一些思考和发言时间，鼓励学生积极分享，如可能会提到醋、柠檬、汽水等） 【图片说明】大家说得都很对。像厕所清洁剂中含有盐酸；厨房中常用的醋，含有醋酸；我们食用的苹果、柠檬，它里面含有苹果酸、柠檬酸等。 【问题】那这些酸在名称和组成上有什么特点呢？下面我们就来探究常见的酸。 从生活中的酸性物质引入，激发学生的学习兴趣，通过观察和思考，培养学生归纳总结的能力，为后续学习酸的性质做铺垫。
任务一 常见的酸 活动一：认识常见酸的组成 【师生活动】 教师引导学生观察课件中常见酸（盐酸、硫酸、碳酸、硝酸、醋酸）的名称和化学式，提出问题：“常见的酸在名称上有什么共同点？在组成上有什么共同点？” 学生思考并回答：名称最后一个字为“酸”；组成上都有“氢元素”。 教师总结并强调：常见酸在名称和组成上的这些特点是我们认识酸的基础，大家要牢记。 活动二：了解盐酸和硫酸的物理性质 【情景引入】我们已经知道了常见酸的组成，那它们的物理性质是怎样的呢？下面我们通过实验来认识盐酸和硫酸。 【师生活动】 教师展示盐酸和硫酸的试剂瓶，让学生观察它们的颜色、状态。（或通关观看实验视频，观察盐酸和硫酸的物理性质） 教师打开试剂瓶瓶盖，让学生观察现象，并闻气味（提醒学生闻气味的正确方法）。 学生观察并记录：盐酸是无色液体，瓶口有白雾，有刺激性气味；硫酸是无色粘稠的油状液体，无明显现象，无气味。 教师讲解：浓盐酸瓶口的白雾是挥发出的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气生成的盐酸小液滴。 活动三：认识浓硫酸的特性及使用安全 【情景引入】在使用浓硫酸时，我们要特别注意它的一些特性，否则可能会造成危险。下面我们通过实验来了解浓硫酸的强腐蚀性和稀释方法。 【师生活动】 教师进行【实验10 - 5】，用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字，用小木棍蘸少量浓硫酸，将浓硫酸滴到一小块布上，让学生观察现象。 学生观察并记录：纸上显出黑色字迹，蘸有硫酸的部位变黑，滴有硫酸的部位变黑成洞。 教师讲解：浓硫酸有强烈的腐蚀性，它能夺取纸张、木材、布料甚至皮肤（都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成）里的水分，生成黑色的炭，这就是浓硫酸的脱水性。 教师进行【实验10 - 6】，演示稀释浓硫酸的正确操作，强调一定要将浓硫酸沿容器内壁慢慢注入水中，并不断搅拌，同时讲解如果将水倒进浓硫酸里的危险后果。 教师讲解安全用酸知识：如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上3% - 5%的碳酸氢钠溶液；实验时戴好护目镜。并说明操作错误可能造成的危害。 活动四：了解盐酸和硫酸的用途 【情景引入】我们了解了盐酸和硫酸的物理性质和特性，那它们在生活和生产中有哪些用途呢？ 【师生活动】 教师引导学生阅读课件中盐酸和硫酸的用途内容。 学生阅读并总结：盐酸用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸二甲双胍）等，人体胃液中含有盐酸，可以帮助消化；硫酸用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等，浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。 教师展示浓硫酸干燥CO2的示意图，讲解浓硫酸作干燥剂的原理（物理变化）。 活动五：典例精讲 【展示题目】下列关于稀盐酸和稀硫酸物理性质的描述，错误的是（ ） A．均为无色透明液体 B．均具有挥发性 C．浓硫酸溶于水时放出大量热 D．浓盐酸敞口放置会形成白雾 【学生回答】B 【讲解】A、稀盐酸和稀硫酸均为无色透明液体，描述正确。 B、稀盐酸具有挥发性，但稀硫酸不具有挥发性，因此 “均具有挥发性” 的描述错误。 C、浓硫酸溶于水时会放出大量热，描述正确。 D、浓盐酸因挥发性，敞口放置时挥发出的 气体与水蒸气结合会形成白雾，描述正确。 故选B。 培养学生从物质名称和组成认识一类物质的能力，了解酸的特点。 通过直观的实验观察，让学生更清晰地了解盐酸和硫酸的物理性质，培养学生的观察能力和实验操作能力。 通过实验让学生直观地认识浓硫酸的强腐蚀性，掌握稀释浓硫酸的正确方法和安全用酸知识，增强学生的安全意识。 让学生了解盐酸和硫酸在实际生活和生产中的用途，体会化学与生活的紧密联系，增强学生学习化学的兴趣。
任务二 酸的化学性质 活动一：探究酸与指示剂的反应 【情景引入】我们知道白醋中的醋酸能使紫色石蕊溶液变红色，不能使无色酚酞溶液变色，那稀盐酸和稀硫酸是否也有这样的性质呢？下面我们来进行探究。 【师生活动】 教师提出问题：依据同类物质具有相似的化学性质，预测稀盐酸和稀硫酸能否使紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液变色？ 学生思考并回答：稀盐酸和稀硫酸也能使紫色石蕊溶液变红色，不能使无色酚酞溶液变色。 教师演示实验，分别向稀盐酸和稀硫酸中滴加紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液，让学生观察颜色变化。 学生观察并记录：稀盐酸和稀硫酸滴加紫色石蕊溶液后都变红色，滴加无色酚酞溶液后都不变色。 教师总结：酸能与指示剂反应，使紫色石蕊溶液变红色，不能使无色酚酞溶液变色。 活动二：回顾金属与酸的反应 【情景引入】在之前的学习中，我们已经了解了一些金属与酸的反应，下面我们来回顾一下，并写出相关的化学方程式。 【师生活动】 教师提出任务：回顾镁、锌、铁与稀盐酸和稀硫酸的反应，写出化学方程式。 学生书写化学方程式： 与稀盐酸反应与稀硫酸反应镁Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑Mg+H2SO4 = MgSO4+H2↑锌Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑Zn+H2SO4 = ZnSO4+ H2↑铁Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑Fe+H2SO4 = FeSO4+H2↑
教师引导学生分析以上反应的生成物的共同之处。 学生分析并回答：①生成氢气；②生成金属离子与酸根离子构成的化合物（盐）。 教师总结：酸 + 某些金属 → 盐 + 氢气。 活动三：探究酸与金属氧化物的反应规律 【情景引入】我们知道盐酸和硫酸可用于金属除锈，这说明它们能与某些金属氧化物反应，下面我们来探究酸与金属氧化物的反应规律。 【师生活动】 教师提出问题：依据性质决定用途，用途反映性质，预测盐酸、硫酸能与哪些金属氧化物反应？ 学生思考并回答：能与铁锈（主要成分是Fe2O3）反应。 教师进行实验，分别将铁锈放入稀盐酸和稀硫酸中，让学生观察现象。 学生观察并记录：铁锈逐渐消失，铁钉表面变得光滑，无色溶液变为黄色。 教师引导学生写出化学方程式：Fe2O3+6HCl == 2FeCl3 +3H2O、Fe2O3+3H2SO4 =Fe2(SO4)3 +3H2O。 教师引导学生分析以上反应的生成物的共同之处。 学生分析并回答：①生成水；②生成金属离子与酸根离子构成的化合物（盐）。 教师总结：酸 + 某些金属氧化物 → 盐 + 水。 【学生活动】分析：能不能将铁钉长时间浸泡在酸溶液中？为什么？ 【学生思考并回答】不能，反应初期酸溶液与铁锈发生了反应，铁锈消失后酸溶液又会与铁发生反应。 【讲解】 将生锈的铁钉放入稀酸中之后，反应初期：酸溶液与铁锈发生了反应。（溶液为黄色是因为有Fe3+） Fe2O3+6HCl == 2FeCl3 +3H2O Fe2O3+3H2SO4 =Fe2(SO4)3 +3H2O 铁锈消失后：酸溶液又与铁发生了反应。（溶液为浅绿色是因为有Fe2+） Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑ 活动四：探究酸具有相似化学性质的原因。 【学生活动】总结酸的化学性质。 酸能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞溶液变色。 酸能与某些金属发生置换反应生成盐和氢气。 酸能与某些金属氧化物反应生成盐和水。 【问题】酸为什么具有相似的化学性质？ 【师生活动】 教师进行【实验10 - 7】分别试验稀盐酸、稀硫酸、蒸馏水和乙醇的导电性(可以将小灯泡换成发光二 极管)。让学生观察现象。 学生观察并记录：乙醇和水不导电；稀盐酸和稀硫酸能导电。 教师讲解：分析实验现象可知，在稀盐酸、稀硫酸中存在带电荷的粒子。 学生观察微观图示，分析盐酸和硫酸溶液中共同的离子是什么？究竟是什么导致酸溶液有相似的化学性质？ 教师讲解：通过研究和分析可知，像盐酸、硫酸这样的酸，在水中都能解离出H+和酸根离子，即在不同酸的溶液中都含有H+，所以，酸有一些相似的化学性质。 活动五：典例精讲 【展示题目】盐酸和硫酸具有相似的化学性质，其本质原因是（ ） A．它们都有酸味 B．它们的水溶液中都含有大量的氢离子 C．它们都可溶于水 D．它们的水溶液中都含有酸根离子 【学生回答】B 【讲解】酸是解离出的阳离子都是氢离子的化合物。酸具有一些通性的原因是它们的水溶液中都含有大量的氢离子。所以盐酸和硫酸具有相似的化学性质，本质原因是它们的水溶液中都含有大量的氢离子。故选B。 通过预测、实验和观察，培养学生的科学探究能力和逻辑思维能力，让学生掌握酸与指示剂反应的性质。 通过回顾和书写化学方程式，巩固学生对金属与酸反应的知识，培养学生分析归纳的能力，总结出酸与金属反应的规律。 通过实验探究和分析，让学生掌握酸与金属氧化物反应的规律，培养学生的探究能力和分析问题的能力，同时让学生了解金属除锈的原理和注意事项。
六、课堂小结
七、板书设计 课题2 常见的酸和碱 第1课时 常见的酸、酸的化学性质 一、常见的酸 1.盐酸和硫酸 名称颜色、状态打开瓶盖现象气味特性盐酸（HCl）无色液体瓶口有白雾有刺激性气味挥发性硫酸（H SO ）无色粘稠油状液体无明显现象无气味腐蚀性、吸水性
2.浓硫酸的稀释：酸入水，慢搅拌 3.酸的用途 二、酸的化学性质（酸具有相似化学性质的原因：不同酸溶液中都含有H ） ①酸能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞溶液变色。 酸能与某些金属发生置换反应生成盐和氢气。 ③酸能与某些金属氧化物反应生成盐和水。
八、随堂练习
1.（2025·江苏扬州·二模）有关如图所示的试剂描述正确的是（ ） A．打开该试剂瓶，瓶口会出现白雾 B．该试剂可用作干燥剂 C．该试剂可使纸张炭化 D．溶质与溶剂的质量比是 【答案】A 【解析】A、盐酸易挥发，打开该试剂瓶，瓶口会出现白雾，故选项说法正确； B、盐酸不具有吸水性，不能做干燥剂，故选项说法错误； C、盐酸不具有脱水性，不能使纸张碳化，故选项说法错误； D、37%的浓盐酸中溶质与溶剂的质量比是37：（100-37）=37:63，故选项说法错误； 故选A。 2．（2025·湖南长沙·模拟预测）硫酸和盐酸是工农业生产中重要的两种酸。下列有关说法正确的是（ ） A．打开浓盐酸的瓶盖，可观察到有白烟产生 B．稀硫酸和稀盐酸都能使无色酚酞溶液变红 C．浓硫酸具有腐蚀性，因此在实验室中常用作气体的干燥剂 D．稀盐酸和稀硫酸都可用来除铁锈 【答案】D 【解析】A、浓盐酸具有挥发性，敞口挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气，形成盐酸的小液滴，故看到瓶口会出现白雾，选项错误； B、稀硫酸和稀盐酸都显酸性，都不能使无色酚酞溶液变色，选项错误； C、浓硫酸具有吸水性，因此在实验室中常用作气体的干燥剂，选项错误； D、稀盐酸和稀硫酸都能与金属氧化物反应，所以都可用来除铁锈，选项正确； 故选D。 3．（2025·四川德阳·中考真题）食用白醋中通常含有3%~5%的醋酸(CH3COOH)，白醋与稀硫酸有相似的化学性质。下列说法错误的是（ ） A．白醋和稀硫酸中均含有H+ B．白醋中滴入紫色石蕊试液，溶液显红色 C．室温下，用pH试纸测得白醋的pH＞7 D．生锈的铁钉放入白醋中浸泡一段时间，铁锈会减少 【答案】C 【解析】A、白醋和稀硫酸均属于酸溶液，酸溶液中均能解离出氢离子，不符合题意； B、紫色石蕊试液在酸性溶液中变红，在碱性溶液中变蓝，在中性溶液中不变色，白醋显酸性，故白醋中滴入紫色石蕊试液，溶液显红色，不符合题意； C、白醋与稀硫酸有相似的化学性质，白醋显酸性，室温下，用pH试纸测得白醋的pH＜7，符合题意； D、生锈的铁钉放入白醋中浸泡一段时间，铁锈的主要成分氧化铁能与白醋中的醋酸反应生成醋酸铁和水，故铁锈会减少，不符合题意。 故选C。
九、教学反思
在本次教学中，通过实验探究和理论分析相结合的方式，学生较好地掌握了常见酸的性质和用途。实验环节如浓硫酸的腐蚀性、稀释等，极大地激发了学生的学习兴趣，但在实验操作规范指导上还需加强，部分学生在操作时不够严谨。在讲解酸的化学性质时，利用对比和归纳的方法，帮助学生理解和记忆，但对于酸与金属、金属氧化物反应的原理，部分学生理解仍有困难，后续应加强这方面的辅导。此外，在课堂时间把控上，练习环节时间略显紧张，今后需合理规划教学流程，确保教学任务顺利完成，同时让学生有足够时间巩固知识。