人教版化学九年级下册第九单元 溶液 单元测试（基础卷）
一、选择题（每题3分，共45分）
1．（2025九下·合浦期中）把下列少量厨房调味品分别放入水中，充分搅拌，能得到溶液的是
A．蔗糖 B．香油 C．豆瓣酱 D．淀粉
【答案】A
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【解答】溶液是具有均一性稳定性的混合物。
A、蔗糖能溶于水会形成均一、稳定的混合物，即形成溶液，符合题意；
B、香油难溶于水，不能形成溶液，不符合题意；
C、豆瓣酱难溶于水，不能形成溶液，不符合题意；
D、淀粉难溶于水，不能形成溶液，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据溶液的概念是具有均一性稳定性的混合物来解答。
2．（2025九下·江岸月考）下列常见的溶液中，溶剂不是水的是（ ）
A．碘酒 B．消毒酒精
C．生理盐水 D．葡萄糖注射液
【答案】A
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【解答】常见的溶剂有水、酒精和汽油。
A、碘酒是碘的酒精溶液，碘是溶质，酒精是溶剂，符合题意；
B、消毒酒精是酒精的水溶液，酒精是溶质，水是溶剂，不符合题意；
C、生理盐水是氯化钠的水溶液，氯化钠是溶质，水是溶剂，不符合题意；
D、葡萄糖注射液是葡萄糖的水溶液，葡萄糖是溶质，水是溶剂，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据具有均一性稳定性的混合物是溶液，溶液是由溶质和溶剂组成，常见的溶剂是水、酒精和汽油来解答。
3．（2019九上·诸城期末）某“天气瓶”通过樟脑在酒精溶液中的结晶情况反映气温变化。如图为该“天气瓶”在三种不同气温下的状况，则瓶内溶液一定为相应气温下樟脑饱和溶液的是（ ）
A．甲、乙 B．甲、丙
C．乙、丙 D．甲、乙、丙
【答案】C
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液
【解析】【解答】瓶内溶液一定为相应气温下樟脑饱和溶液的是乙和丙，均有未溶解的晶体。
故答案为：C。
【分析】根据饱和溶液的概念进行分析。
饱和溶液：在一定温度下、一定量的溶剂里，不能溶解某种绒织的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。
4．（2024九上·肥城期中）下列对“20℃时，硝酸钾溶解度为”的解释正确的是
A．20℃时，溶液中含硝酸钾
B．20℃时，水中最多溶解硝酸钾
C．20℃时，硝酸钾能溶解在水里
D．硝酸钾溶解在水中达到饱和状态
【答案】B
【知识点】固体溶解度的概念
【解析】【解答】A、没有指明是否达到饱和状态，溶剂的质量不是100g溶液，该说法错误；
B、20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6克，含义是20℃时，100g水中最多溶解31.6g硝酸钾达到饱和状态，该说法正确，符合题意；
C、在20℃时，31.6g硝酸钾溶解在100g水中达到饱和状态，而不是溶解在水中，该说法错误，不符合题意；
D、没有指明温度，溶解度受温度的影响，温度改变，溶解度也会改变，该说法错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据溶解度的概念是20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g，其含义是20℃时，100g水中最多溶解31.6g硝酸钾达到饱和状态来解答。
5．（2024九上·路南期末） 下表是同学们做溶液形成的实验记录。以下说法不正确的是（ ）
溶质 碘 高锰酸钾
溶剂 水 汽油 酒精 水 汽油
溶解性 微溶 易溶 可溶 易溶 不溶
A．衣服上不慎沾上碘酒，可用汽油擦洗
B．同一物质在不同溶剂中的溶解性不同
C．溶液都是均一、稳定、无色的混合物
D．水、汽油、酒精都可以作溶剂
【答案】C
【知识点】溶液的组成及特点；悬浊液、乳浊液的概念及其与溶液的区别
【解析】【解答】A、碘要溶解于汽油形成溶液，故衣服上不慎沾上碘酒，可用汽油擦洗，该说法正确，不符合题意；
B、高锰酸钾溶于水，不溶于汽油，故同一物质在不同溶剂中的溶解性不同的说法正确，不符合题意；
C、溶液是具有均一性、稳定性的混合物，溶液有的有颜色，有的无色，该说法错误，符合题意；
D、水、汽油、酒精都可以作溶剂，该说法正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据碘溶于汽油形成溶液来解答；
B、根据同一物质在不同溶剂中的溶解性不同来解答；
C、根据溶液是均一性稳定性的混合物来解答；
D、根据常见溶剂有水、汽油、酒精来解答。
6．（2025九下·中山月考）控制变量法是实验探究的重要方法，下列实验设计能达到目的的是
A.探究铁、铜的金属活动性强弱 B.探究黄铜片和铜片的硬度 C.探究MnO2对H2O2分解的催化作用 D.探究影响溶质溶解快慢的因素
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】催化剂的特点与催化作用；影响溶解快慢的因素；合金与合金的性质；金属活动性的探究
【解析】【解答】A、图中实验除了金属不同外，酸的浓度不同，变量不唯一，不能比较铁、铜的金属活动性强弱，不能达到实验目的，不符合题意；
B、该实验将黄铜片和铜片相互划刻，发现铜片上会留下痕迹，可以探究黄铜片和铜片的硬度，能达到实验目的，符合题意；
C、该实验中的过氧化氢溶液的浓度不同，变量不唯一，不能探究MnO2对H2O2分解的催化作用，不能达到实验目的，不符合题意；
D、该实验中除了水的温度不同外，第一个烧杯还使用了玻璃棒进行搅拌，变量不唯一，不能探究影响溶质溶解快慢的因素，不能达到实验目的，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据实验探究物质的性质或者物质的溶解快慢等均需控制单一变量法来解答。
7．（2025九下·广州月考）泡腾片中含有柠檬酸（化学式为C6H8O7），具有酸的化学性质。下列说法正确的是
A．柠檬酸中C、H、O元素的质量比是6：8：7
B．柠檬酸中含有21个原子
C．柠檬酸与碳酸氢钠反应产生气泡
D．柠檬酸水溶液不导电
【答案】C
【知识点】溶液的组成及特点；化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、柠檬酸中碳、氢、氧元素质量比为（12×6）：（1×8）：（16×7）=9：1：14；该说法错误，不符合题意；
B、柠檬酸由柠檬酸分子构成，1个柠檬酸分子中含有6+8+7=21个原子，该说法错误，不符合题意；
C、柠檬酸具有酸的化学性质，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，故观察到有气泡产生，该说法正确，符号题意；
D、柠檬酸具有酸的化学性质，溶液中含有氢离子和柠檬酸根离子，有自由移动的离子，溶液能导电，该说法错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据物质由元素组成以及元素的质量，物质由分子构成，分子由原子构成，柠檬酸是酸具有酸的化学性质，酸溶液具有导电性来解答。
8．（2025九上·泸县期中）为了减少钠元素的摄入量，一些家庭选择将普通食盐更换为低钠盐（通过降低氯化钠比例、增加氯化钾含量实现钠含量减少）。下表是氯化钠、氯化钾的溶解度：
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度/g 氯化钠 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
氯化钾 27.6 34.0 40.0 45.5 51.1 56.7
结合上述信息，下列说法错误的是
A．40℃时，氯化钠的溶解度为
B．可通过升高温度的方法将氯化钾饱和溶液变为不饱和溶液
C．在20℃和40℃之间某一温度，两种物质饱和溶液的溶质质量分数相等
D．将等质量的氯化钾、氯化钠的饱和溶液由80℃降温到20℃时，所得溶液溶质质量分数的大小为氯化钾>氯化钠
【答案】D
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、由溶解度表格可知，40℃时，氯化钠的溶解度为36.6g，选项A说法正确，不符合题意；
B、氯化钾的溶解度随温度升高而增大，因此可通过升高温度的方法将氯化钾饱和溶液变为不饱和溶液，选项B说法正确，不符合题意；
C、20℃时，氯化钠溶解度（36.0g）大于氯化钾溶解度（34.0g）；40℃时，氯化钠溶解度（36.6g）小于氯化钾溶解度（40.0g），因此在20℃和40℃之间某一温度，两种物质饱和溶液的溶质质量分数相等，选项C说法正确，不符合题意；
D、将等质量的氯化钾、氯化钠的饱和溶液由80℃降温到20℃时，两者均为饱和溶液，溶质质量分数取决于20℃时的溶解度；20℃时氯化钠溶解度（36.0g）大于氯化钾溶解度（34.0g），因此所得溶液溶质质量分数的大小为氯化钠＞氯化钾，选项D说法错误，符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据溶解度表格直接读取数据解答；
B、根据溶解度随温度的变化趋势（氯化钾溶解度随温度升高而增大）解答；
C、根据不同温度下溶解度的大小对比，判断溶解度相等的温度区间解答；
D、根据饱和溶液溶质质量分数的计算方法（溶质质量分数=溶解度/(100+溶解度)×100%），结合降温后溶解度变化解答。
9．（2025九下·桃源期中）t3℃时，将相同质量的a和b两种固体分别加入盛有等质量水的甲、乙烧杯中，充分溶解后温度不变，现象如图一所示，图二为两种物质的溶解度曲线。以下说法不正确的是
A．甲烧杯中的溶质为a物质
B．乙烧杯中的溶质为b物质
C．甲烧杯中形成的溶液一定是不饱和溶液
D．t2℃时，a、b两物质的溶解度相等
【答案】C
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；溶解度的影响因素；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、将相同质量的a和b两种固体分别加入盛有等质量水的甲、乙烧杯中，甲中固体完全溶解，乙中有固体未溶解，说明t3℃时甲的溶解度比乙大；由图可知，在t3℃时物质a的溶解度大于物质b，所以乙烧杯中的溶质为b，甲烧杯中的溶质为a，该说法正确，不符合题意；
B、由A分析可知，乙烧杯中的溶质为b，甲烧杯中的溶质为a，该说法正确，不符合题意；
C、乙烧杯中有固体剩余，所以形成的溶液一定是饱和溶液，甲烧杯中没有固体剩余，可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，该说法错误，符合题意；
D、由图二可知，t2℃时a与b的溶解度曲线相交于一点P，则t2℃时a、b两物质的溶解度相等，该说法正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据不同物质的溶解度曲线在某温度时的交叉点表示该温度下的物质的溶解度相等，饱和溶液的溶质的质量分数相等；同一温度时的等质量的不同物质溶解在等质量的水中，有固体剩余则为饱和溶液，没有固体剩余则是不饱和溶液，说明两种物质的溶解度的大小来解答。
10．（2025九上·湛江期末）甲、乙两种固体的溶解度曲线如右图所示。下列说法中，正确的是
A．20℃时，甲、乙溶液中溶质的质量分数相等
B．40℃时，分别在100 g水中加入50 g甲、乙，所得溶液均为饱和溶液
C．将40℃甲和乙的饱和溶液降温到20℃，析出甲的质量更多
D．20℃时，分别在100 g水中加入50 g甲、乙，再升温至40℃，所得溶液溶质质量分数相同
【答案】B
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；溶解度的影响因素；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、20℃时甲乙的溶解度相等，所以饱和的甲、乙溶液中溶质的质量分数相等，该说法错误，不符合题意；
B、40℃时甲的溶解度50g，乙的溶解度40g，分别在100g水中加入50g甲、乙，所得溶液均为饱和溶液，该说法正确，符合题意；
C、由于40℃时甲的溶解度大于乙的溶解度，所以将等质量的40℃甲和乙的饱和溶液降温到20℃，析出甲的质量更多，该说法错误，不符合题意；
D、20℃时，分别在100g水中加入50g甲、乙，再升温至40℃，所得溶液溶质质量分数不相同，因为乙没有完全溶解，而甲刚好形成饱和溶液，完全溶解，该说法错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据溶解度曲线可知，不同物质在某一温度时的交叉点表示该温度下的不同物质的溶解度相同，该温度下的饱和溶液的浓度相等，不饱和溶液的浓度不一定相等；某温度时的不同物质的溶解度以及该温度下的一定质量的溶剂中溶解多少物质能形成饱和溶液来解答。
11．“××冰泉”是来自长白山的天然矿泉水，判断“××冰泉”属于溶液的依据是( ).
①无色 ②混合物 ③化合物 ④均一性 ⑤稳定性
A．①②④ B．②④⑤ C．①③⑤ D．③④⑤
【答案】B
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【解答】溶液的概念是均一性稳定性的混合物。溶液有的有颜色有的无颜色。故鉴别溶液的依据是均一性、稳定性、混合物。
故答案为：B.
【分析】根据溶液的概念是均一性稳定性的混合物来解答。
12．酒精(C2H5OH)的某种水溶液中，溶质和溶剂中氢原子个数相等，则该溶液中溶质的质量分数为( ).
A．23% B．46% C．55% D．72%
【答案】B
【知识点】溶液的组成及特点；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】解：水的化学式为H2O，酒精的化学式为C2H5OH来分析，一个水分子中含有2个氢原子，一个乙醇分子中有6个氢原子；根据题意乙醇溶液中的溶质乙醇中的氢原子和溶剂水中的氢原子个数相等，则3个水中的氢原子才会和一个乙醇分子中的氢原子数目才相等；则该溶液中的溶质是一个乙醇分子，溶剂是3个水分子，故溶质的质量分数为：。
故答案为：B.
【分析】根据一个乙醇分子中含有6个氢原子，一个水分子中含有2个氢原子，故3个水分子和一个乙醇分子中的氢原子数目相等，溶质的质量除以溶液的质量就是溶质的质量分数来解答。
13．20℃时，20g氯化钠溶于 50g水中，充分溶解后所得溶液的溶质质量分数为( )(20℃时氯化钠的溶解度为36g).
A．20% B．40% C．26.5% D．36.5%
【答案】C
【知识点】固体溶解度的概念；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】解：溶液由溶质和溶剂组成，溶质的质量分数=； 已知20℃时氯化钠的溶解度为36g
那么该温度下50克水中最多溶解氯化钠达到饱和状态，还剩余氯化钠未完全溶解，则所得溶液的溶质的质量分数为：。
故答案为：C.
【分析】根据一定温度下的某物质的溶解度来计算该温度下的一定质量的水中最多溶解多少溶质达到饱和装置，溶液中溶质的质量分数等于溶质除以溶液来解答。
14．（2025九下·白云月考）如图为Na2SO4与NaCl的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．30℃时，Na2SO4的溶解度为41
B．P点表示该温度下，两饱和溶液中溶质质量相等
C．20℃时，Na2SO4饱和溶液的溶质质馓分数为19.5%
D．若氯化钠中含有少量硫酸钠，则提纯氯化钠的方式为蒸发结晶，趁热过滤，洗涤，干燥
【答案】D
【知识点】固体溶解度的概念；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、30℃时，Na2SO4的溶解度为41g，而题中没有溶解度的单位，该说法错误，不符合题意；
B、P点表示该温度下，硫酸钠和氯化钠的溶解度相等，饱和溶液的溶质质量分数相同，等质量的饱和溶液中溶质质量相等，若未指明溶液的质量，溶质质量无法比较，说法错误，不符合题意；
C、20℃时，Na2SO4的溶解度为19.5g，则20℃时Na2SO4饱和溶液的溶质质量分数为，说法错误，不符合题意；
D、氯化钠和硫酸钠的溶解度都随温度降低而减小，且氯化钠变化较小，硫酸钠变化较大，可以恒温蒸发溶剂结晶氯化钠，趁热过滤，洗涤，干燥，说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据不同物质的溶解度曲线的交叉点表示该温度下的物质的溶解度相等且饱和溶液的溶质的质量分数相等，等质量的饱和溶液中的溶质相等；一定温度下的物质的溶解度以及该温度下的饱和溶液的溶质的质量分数的计算，随温度变化明显的物质可以降温结晶，随温度变化不明显的物质的可以恒温蒸发溶剂结晶来解答。
15．（2025九下·越秀期中）水是常见的溶剂。“果蔬洗盐”是一种果蔬清洁剂，某“果蔬洗盐”的部分标签如图1所示，配料中物质的溶解度曲线如图2所示。下列说法正确的是
A．取15g“果蔬洗盐”放入1kg20℃的水中，形成的溶液是NaCl的饱和溶液
B．任取“果蔬洗盐”溶液中的各部分，清洗果蔬的效果不一样
C．提纯含有少量Na2CO3的NaCl样品，可用溶解→蒸发→过滤的方法，其中过滤要在40℃左右进行
D．20℃时，NaHCO3的饱和溶液溶质质量分数为10%
【答案】C
【知识点】溶液的组成及特点；饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、20℃时氯化钠溶解度约36g，1kg（即1000g）水中最多溶解氯化钠360g，15g“果蔬洗盐” 中氯化钠质量小于15g，放入1kg 20℃水中，形成的溶液是氯化钠的不饱和溶液，不符合题意；
B、溶液具有均一性，任取 “果蔬洗盐” 溶液中的各部分，清洗果蔬的效果一样，不符合题意；
C、40℃左右碳酸钠溶解度较大，氯化钠溶解度受温度影响较小，提纯含有少量Na2 CO3 的NaCl样品，采用溶解→蒸发→过滤方法，过滤要在40℃左右，减少碳酸钠的析出，符合题意；
D、20℃时NaHCO3 溶解度为10g，其饱和溶液溶质质量分数为，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据溶解度确定一定量溶剂中达到饱和状态时溶解的质量分析；
B、根据溶液的均一性分析；
C、根据40℃左右碳酸钠溶解度较大，该温度下很少析出分析；
D、根据饱和溶液溶质质量分数＝溶解度/100+溶解度分析。
二、填空题（每空2分，共26分）
16．（2025九上·湛江期末）如图为我国古代“布灰种盐”生产海盐的部分场景，其过程为“烧草为灰，布在滩场，然后以海水渍之，俟晒结浮白，扫而复淋”。经过多次“扫而复淋”，提高卤水浓度获得“上等卤水”(氯化钠的质量分数约为15%)，用于煎炼海盐。
（1）“1000g”上等卤水”蒸干后，可得氯化钠的质量约为 g。用这些氯化钠配制生理盐水，正确的操作顺序 (填序号)。A中玻璃棒的作用是 。
（2）用获得的“上等卤水”煎炼海盐的过程中需要不断搅拌原因是 。
（3）将“上等卤水”在100℃恒温蒸发至刚有晶体析出，所得溶液的组成为：150g 溶液中含水100g、NaCl 39.8g、MgCl2 7.65g及其他成分2.55g。将150g 此溶液降温至20℃，有 g NaCl 析出(溶解度见表)，此时， (填“有”或“没有”)MgCl2析出，此时的溶液是氯化钠的 溶液(填“饱和”或“不饱和”)。
温度/℃ 20 60 100
溶解度/g NaCl 36.0 37.3 39.8
MgCl2 54.8 61.3 73.0
【答案】（1）150；CBDA；搅拌，加速溶解
（2）防止局部温度过高，造成液体飞溅
（3）3.8；没有；饱和
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度的概念；溶质的质量分数及相关计算；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】（1）“1000g”上等卤水”蒸干后，可得氯化钠的质量约为：；
用氯化钠配制生理盐水，即用固体配制一定溶质质量分数的溶液的实验步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签。故操作顺序是：CBDA.
A为溶解过程，在溶解时玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解；
（2）用获得的“上等卤水”煎炼海盐的过程中需要不断搅拌原因是：防止局部温度过高，造成液滴飞溅；
（3）20℃时氯化钠的溶解度为36.0g，即该温度下100g水中最多可溶解36.0g氯化钠，则析出氯化钠的质量为：39.8g-36.0g=3.8g；
20℃时氯化镁的溶解度为54.8g，即该温度下100g水中最多可溶解54.8g氯化镁，溶液中氯化镁的质量为7.65g，水的质量为100g，则没有氯化镁析出；此时有氯化钠晶体析出，该溶液不能继续溶解氯化钠则是氯化钠的饱和溶液。
【分析】（1）根据配制一定质量一定质量分数的氯化钠溶液的操作步骤是计算、称固体、量液体、溶解、装瓶贴标签；溶解中的玻璃棒是加快溶解速度来解答；
（2）根据蒸发过程中的玻璃棒的作用是不断搅拌来加快散热速度，防止液体飞溅来解答；
（3）根据一定温度下的物质的溶解度的含义来解答，一定温度下的某物质的饱和溶液不会继续溶解该物质来解答。
（1）“1000g”上等卤水”蒸干后，可得氯化钠的质量约为：；
用氯化钠配制生理盐水，即用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，故操作顺序是：CBDA；
A为溶解，溶解时玻璃棒的作用是：搅拌，加速溶解；
（2）用获得的“上等卤水”煎炼海盐的过程中需要不断搅拌原因是：防止局部温度过高，造成液滴飞溅；
（3）20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，即该温度下，100g水中最多可溶解36.0g氯化钠，则析出氯化钠的质量为：39.8g-36.0g=3.8g；
20℃时，氯化镁的溶解度为54.8g，即该温度下，100g水中最多可溶解54.8g氯化镁，溶液中氯化镁的质量为7.65g，水的质量为100g，则没有氯化镁析出；
此时有氯化钠晶体析出，该溶液不能继续溶解氯化钠， 是氯化钠的饱和溶液。
17．（2025九下·博白期中）某化学兴趣小组通过实验测出了甲、乙、丙三种物质在不同温度下在水中的溶解度，并通过描点法绘制出如图的溶解度曲线图，请根据图示回答问题：
（1）在 ℃时，甲和丙的溶解度相等。
（2）t1℃时，将乙溶液的状态由M点变为N点，方法是 。
（3）t3℃时，将40g甲放入50g水中，充分溶解后所得溶液的溶质质量分数为 。
（4）若甲中含有少量乙，可采用 的方法提纯甲。
（5）将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t2℃，所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序是 。
（6）t2℃时，将甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列说法正确的是______。
A．可以通过升高温度来实现
B．溶质的质量可能不变
C．溶液的质量可能变大
【答案】（1）t2
（2）增加溶剂
（3）37.5%
（4）降温结晶
（5）乙＞甲＞丙
（6）B；C
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】（1）t2℃时甲、丙的溶解度曲线相交于一点，则t2℃时甲和丙的溶解度相等；
（2）t1℃时，N点在乙的溶解度曲线下方，表示该温度下乙是不饱和溶液，M点在乙的溶解度曲线上，表示该温度下乙是饱和溶液；故该温度下，将乙溶液的状态由M点变为N点的方法是：增加溶剂使饱和溶液变成不饱和溶液；
（3）t3℃时，甲的溶解度为60g，即该温度下100g水中最多可溶解60g甲，则该温度下将40g甲放入50g水中，只能溶解30g，所得溶液的溶质质量分数为：；
（4）甲、乙的溶解度均随温度的升高而增加，甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，故若甲中含有少量乙可采用降温结晶的方法提纯甲；
（5）将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t2℃，降温后甲、乙的溶解度均减小，均有溶质析出，均是饱和溶液，则该温度下乙的溶质的质量分数大于甲；而丙的溶解度增加，变为不饱和溶液，溶质的质量分数不变在，则为高温时的溶质的质量分数；则在t2℃时的甲乙的饱和溶液的溶质的质量分数均大于t3℃时的丙的溶质的质量分数，故所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序是：乙＞甲＞丙；
（6）将t2℃时甲的不饱和溶液变成饱和溶液可以降温，或者是添加溶质或者是恒温蒸发溶剂。
A、甲的溶解度随温度的升高而增加，升高温度甲的溶解度增加，还是不饱和溶液，该说法错误，不符合题意；
B、t2℃时，将甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，如果采用增加溶质的方法，溶质质量增加，如果采用恒温蒸发溶剂的方法，溶质质量不变，故溶质的质量可能不变，该说法正确，符合题意；
C、t2℃时，将甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，如果采用增加溶质的方法，溶质质量增加，溶液的质量增加，该说法正确，符合题意。
故答案为：BC.
【分析】根据一定温度下的不同物质的溶解度的含义，溶解度曲线的交叉点表示该温度下的溶解度相等，一定温度下的溶解度曲线下方的点表示该物质为不饱和溶液，溶解度曲线上的点表示该温度下的饱和溶液；饱和溶液变成不饱和溶液的方法可以增加溶剂或者升高温度；甲乙的溶解度均随温度的升高而增大，丙的溶解度随温度的升高而减小，降温结晶可析出甲物质，恒温蒸发溶剂可析出乙物质；一定温度下的物质的饱和溶液的溶质的质量分数等于溶解度除以溶解度和100克水的和来解答。
（1）由图可知，t2℃时，甲、丙的溶解度曲线相交于一点，则t2℃时，甲和丙的溶解度相等；
（2）由图可知，t1℃时，N点在乙的溶解度曲线下方，表示该温度下，乙的不饱和溶液，M点在乙的溶解度曲线上，表示该温度下，乙的饱和溶液，故该温度下，将乙溶液的状态由M点变为N点，方法是：增加溶剂；
（3）由图可知，t3℃时，甲的溶解度为60g，即该温度下，100g水中最多可溶解60g甲，则该温度下，将40g甲放入50g水中，只能溶解30g，所得溶液的溶质质量分数为：；
（4）由图可知，甲、乙的溶解度均随温度的升高而增加，甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，故若甲中含有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲；
（5）将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t2℃，降温后，甲、乙的溶解度均减小，均有溶质析出，均是饱和溶液，丙的溶解度增加，变为不饱和溶液，降温后，丙的溶质质量分数不变，t2℃时，乙的溶解度大于t2℃时，甲的溶解度大于t3℃时，丙的溶解度，故t2℃时，乙的饱和溶液的溶质质量分数大于t2℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数大于t3℃时，丙的饱和溶液的溶质质量分数，故所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序是：乙＞甲＞丙；
（6）A、甲的溶解度随温度的升高而增加，升高温度，甲的溶解度增加，还是不饱和溶液，不符合题意；
B、t2℃时，将甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，如果采用增加溶质的方法，溶质质量增加，如果采用恒温蒸发溶剂的方法，溶质质量不变，故溶质的质量可能不变，符合题意；
C、t2℃时，将甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，如果采用增加溶质的方法，溶质质量增加，溶液的质量增加，如果采用恒温蒸发溶剂的方法，溶液质量减小，故溶液的质量可能变大，符合题意。
故选BC。
三、实验探究题（24分）
18．某同学将甲、乙固体各30克分别加入100克水中后，进行了如图1所示的实验.甲、乙两种固体的溶解度曲线如图2所示.
请回答：
（1）10℃时，甲、乙两种物质的溶解度大小关系：甲 乙(填“<”“>”或“=”).
（2）m的取值范围 .
（3）40℃时，取等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液分别蒸发等量的水后，恢复到40℃.下列说法正确的是____(填字母).
A．恢复到原温度后，溶液中溶剂的质量：甲=乙
B．恢复到原温度后，析出晶体的质量：乙>甲
C．若再降温到20℃时，溶液的质量：甲>乙
D．若再降温到20℃时，溶液的溶质质量分数：甲=乙
【答案】（1）>
（2）2（3）B；C；D
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】利用图1分析，20℃时向100g水中分别加入30克甲、乙物质，甲和乙均没有溶解完全，均是饱和溶液；然后分别升温到40℃时，甲和乙均完全溶解，并且同时向40℃时的溶液中加入m克甲和乙，而甲为完全溶解，甲是饱和溶液，乙溶解完全，可能是乙的不饱和溶液；故在40℃时甲物质的溶解度比乙物质的溶解度小，则甲随温度变化不明显，乙的溶解度随温度变化明显。
（1）通过分析可知，10℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度；
（2）在40℃时，乙的溶解度是70克，而该溶液中已经溶解了30克，故m的值为：，甲物质的溶解度为32克，溶液中的溶质是30克，故还需溶解达到饱和溶液，故m的取值范围为 2（3）40℃时乙的溶解度是70克，甲物质的溶解度为32克；取等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液分别蒸发等量的水后任然是该温度下的饱和溶液，溶液中溶质的质量分数还是乙大于甲。
A、恢复到原温度后，溶液中溶剂的质量是溶解度大的溶剂小，故甲大于乙，该说法错误，不符合题意；
B、恢复到原温度后，溶解度大的析出的晶体多，故析出晶体的质量：乙>甲，则甲的溶液大于乙的溶液，该说法正确，符合题意；
C、恒温蒸发等质量的水后的水的质量是40℃时溶解度大的水的质量小，析出晶体多，溶液就小，故溶液的质量是乙小于甲，若再降温到20℃时，溶剂的质量不变，故溶液的质量：甲>乙，说法正确，符合题意；
D、若再降温到20℃时甲乙任是饱和溶液，而者的溶解度相等，故而者的饱和溶液的溶质质量分数：甲=乙，该说法正确，符合题意。
故答案为：BCD.
【分析】根据图1的实验分析可知甲在40℃时溶解的质量没有乙多，甲的溶解度比乙小；某温度下的物质的饱和溶液的浓度与溶解度的大小一致，溶解度大的浓度大；一定温度下的等质量的不同物质的饱和溶液中的溶剂的质量是溶解度大的反应小，溶解度小的溶剂多来解答。
19．（2025九下·越秀期中） 硫酸铜溶液可用于配制波尔多溶液，预防植物的病虫害。
（1）现配制160g质量分数为10%的硫酸铜溶液，需称量硫酸铜晶体(CuSO4 5H2O)的质量为 g。
（2）经下列四步配制硫酸铜溶液，操作错误的是 ____(填字母)。
A．用托盘天平称量硫酸铜，称时左盘放砝码右盘放硫酸铜晶体
B．用量筒准确量取所需的水
C．将准确称量的硫酸铜放入装有水的量筒中溶解
D．将配制好的硫酸铜溶液装入小铁桶中，以备配制波尔多液用
（3）某学习小组进行以下实验探究：通过测定溶液电导率，探究温度对CuSO4溶解度的影响。
查阅资料：电导率是表征电解质溶液导电能力的物理量。温度一定时，稀溶液的电导率随溶液中离子浓度的增大而增大；离子浓度一定时，稀溶液电导率随温度的升高而增大。
提出猜想：CuSO4在水中的溶解度S(15℃)>S(10℃)>S(5℃)。
设计实验、验证猜想：取试样Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ(不同温度下配制的CuSO4饱和溶液)，在设定的测试温度下，进行表中实验1～3，记录数据。
实验序号 试样 测试温度/℃ 电导率/(μS/cm)
1 Ⅰ：5℃的CuSO4饱和溶液 5 A1
2 Ⅱ：10℃的CuSO4饱和溶液 10 A2
3 Ⅲ：15℃的CuSO4饱和溶液 15 A3
①实验结果为A3>A2>A1。小明同学认为不足以证明猜想成立，理由有 。
②优化实验：小组同学为进一步验证猜想，在实验1～3的基础上完善方案，进行实验4和5。请完成表中的内容。
实验序号 试样 测试温度/℃ 电导率/(μS/cm)
4 Ⅰ B1
5 B2
③实验总结：根据实验3～5的结果为 ，小组同学认为猜想成立。
【答案】（1）25
（2）A；C；D
（3）测试温度不同，根据电导率结果无法判断不同温度下饱和溶液的溶解度；15；Ⅱ；15；A3>B2>B1
【知识点】溶解度的影响因素；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】（1）现配制160g质量分数为10%的硫酸铜溶液需要硫酸铜的质量是：，需硫酸铜晶体的质量是：。
（2）硫酸铜溶液的配制操作步骤是：计算、称固体质量、量取液体体积、溶解、装瓶贴标签；
A、用托盘天平称量硫酸铜，称量时遵循物左砝码右的原则，而该操作错误，符合题意；
B、用量筒准确量取所需的水的体积，该操作正确，不符合题意；
C、将准确称量的硫酸铜放入装有水的烧杯中进行溶解，且溶解时用玻璃棒搅拌来加快溶解速度，量筒是量取液体体积，不是用来进行溶解，该操作错误，符合题意；
D、硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，故将配制好的硫酸铜溶液装入小铁桶中，以备配制波尔多液用的操作错误，否则会腐蚀铁桶，该操作错误，符合题意。
故答案为：ACD.
（3） ① 温度一定时，稀溶液的电导率随溶液中离子浓度的增大而增大；离子浓度一定时，稀溶液电导率随温度的升高而增大；利用表中数据分析，温度不同时的稀溶液的导电性不同，但是无法判断不同温度下的溶液是否是饱和溶液以及饱和溶液的溶解度；
② 在实验1～3的基础上完善方案，进行实验4和5，实验4和实验1的试样相同，温度则为相同的温度为15 ℃ 的导电率为 B1 ；实验5和实验2的试样相同，测试温度还是15 ℃ 的导电率为 B2；
③实验总结：根据实验3～5的结果为 A3>B2>B1，的原因是小组同学认为猜想成立温度一定时，稀溶液的电导率随溶液中离子浓度的增大而增大， CuSO4在水中的溶解度S(15℃)>S(10℃)>S(5℃) 的猜想成立。
【分析】（1）根据配制一定质量分数的溶液时，溶质的质量等于溶液的质量乘以该溶液的浓度来解答；
（2）根据配制一定质量分数的溶液的操作步骤是计算、称量、溶解、装瓶贴标签，称量固体遵循物左砝码右，量取液体时视线与液体的凹液面平行读数，溶解在烧杯中进行，铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁来解答；
（3） ① 根据温度一定时，稀溶液的电导率随溶液中离子浓度的增大而增大；离子浓度一定时，稀溶液电导率随温度的升高而增大，稀溶液不一定是饱和溶液来解答；
② 根据控制单一变量法，不同温度的试样溶液的测定温度相同时的导电率随试样温度越高的饱和溶液的溶解度越大来解答。
四、计算题（5分）
20．（2024九上·济宁期中）某化工有限公司生产的硫酸铜溶液的标签示意图如下图，根据标签计算：
200mL 品名：硫酸铜溶液 溶质质量分数：20% 密度：1.2g/mL XX化工有限公司
（1）这瓶硫酸铜溶液中溶剂的质量是 ；(直接填结果)
（2）现需要配制2400g溶质质量分数为12%的硫酸铜溶液，需要溶质质量分数为20%的硫酸铜溶液多少毫升？(写出计算过程)
【答案】（1）192g
（2）稀释前后溶质质量不变，设需要溶质质量分数为20%的硫酸铜溶液体积为x，则解得x=1200mL答：需要溶质质量分数为20%的硫酸铜溶液1200毫升。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；用水稀释改变浓度的方法
【解析】【解答】（1）这瓶硫酸铜溶液中溶剂的质量是1.2g/mL×200mL×(1-20%)=192g。
（2）解： 稀释前后溶质质量不变。
设需要溶质质量分数为20%的硫酸铜溶液体积为x，
解得x=1200mL
答：需要溶质质量分数为20%的硫酸铜溶液1200毫升。
【分析】（1）根据溶质的质量等于溶液的质量乘以溶质的质量分数来解答；
（2）根据稀释前后溶质的质量不变，溶质的质量等于溶液的质量乘以溶质的质量分数来解答。
（1）根据图中信息可知，这瓶硫酸铜溶液中溶剂的质量是1.2g/mL×200mL×(1-20%)=192g。
（2）见答案。
1 / 1人教版化学九年级下册第九单元 溶液 单元测试（基础卷）
一、选择题（每题3分，共45分）
1．（2025九下·合浦期中）把下列少量厨房调味品分别放入水中，充分搅拌，能得到溶液的是
A．蔗糖 B．香油 C．豆瓣酱 D．淀粉
2．（2025九下·江岸月考）下列常见的溶液中，溶剂不是水的是（ ）
A．碘酒 B．消毒酒精
C．生理盐水 D．葡萄糖注射液
3．（2019九上·诸城期末）某“天气瓶”通过樟脑在酒精溶液中的结晶情况反映气温变化。如图为该“天气瓶”在三种不同气温下的状况，则瓶内溶液一定为相应气温下樟脑饱和溶液的是（ ）
A．甲、乙 B．甲、丙
C．乙、丙 D．甲、乙、丙
4．（2024九上·肥城期中）下列对“20℃时，硝酸钾溶解度为”的解释正确的是
A．20℃时，溶液中含硝酸钾
B．20℃时，水中最多溶解硝酸钾
C．20℃时，硝酸钾能溶解在水里
D．硝酸钾溶解在水中达到饱和状态
5．（2024九上·路南期末） 下表是同学们做溶液形成的实验记录。以下说法不正确的是（ ）
溶质 碘 高锰酸钾
溶剂 水 汽油 酒精 水 汽油
溶解性 微溶 易溶 可溶 易溶 不溶
A．衣服上不慎沾上碘酒，可用汽油擦洗
B．同一物质在不同溶剂中的溶解性不同
C．溶液都是均一、稳定、无色的混合物
D．水、汽油、酒精都可以作溶剂
6．（2025九下·中山月考）控制变量法是实验探究的重要方法，下列实验设计能达到目的的是
A.探究铁、铜的金属活动性强弱 B.探究黄铜片和铜片的硬度 C.探究MnO2对H2O2分解的催化作用 D.探究影响溶质溶解快慢的因素
A．A B．B C．C D．D
7．（2025九下·广州月考）泡腾片中含有柠檬酸（化学式为C6H8O7），具有酸的化学性质。下列说法正确的是
A．柠檬酸中C、H、O元素的质量比是6：8：7
B．柠檬酸中含有21个原子
C．柠檬酸与碳酸氢钠反应产生气泡
D．柠檬酸水溶液不导电
8．（2025九上·泸县期中）为了减少钠元素的摄入量，一些家庭选择将普通食盐更换为低钠盐（通过降低氯化钠比例、增加氯化钾含量实现钠含量减少）。下表是氯化钠、氯化钾的溶解度：
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度/g 氯化钠 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
氯化钾 27.6 34.0 40.0 45.5 51.1 56.7
结合上述信息，下列说法错误的是
A．40℃时，氯化钠的溶解度为
B．可通过升高温度的方法将氯化钾饱和溶液变为不饱和溶液
C．在20℃和40℃之间某一温度，两种物质饱和溶液的溶质质量分数相等
D．将等质量的氯化钾、氯化钠的饱和溶液由80℃降温到20℃时，所得溶液溶质质量分数的大小为氯化钾>氯化钠
9．（2025九下·桃源期中）t3℃时，将相同质量的a和b两种固体分别加入盛有等质量水的甲、乙烧杯中，充分溶解后温度不变，现象如图一所示，图二为两种物质的溶解度曲线。以下说法不正确的是
A．甲烧杯中的溶质为a物质
B．乙烧杯中的溶质为b物质
C．甲烧杯中形成的溶液一定是不饱和溶液
D．t2℃时，a、b两物质的溶解度相等
10．（2025九上·湛江期末）甲、乙两种固体的溶解度曲线如右图所示。下列说法中，正确的是
A．20℃时，甲、乙溶液中溶质的质量分数相等
B．40℃时，分别在100 g水中加入50 g甲、乙，所得溶液均为饱和溶液
C．将40℃甲和乙的饱和溶液降温到20℃，析出甲的质量更多
D．20℃时，分别在100 g水中加入50 g甲、乙，再升温至40℃，所得溶液溶质质量分数相同
11．“××冰泉”是来自长白山的天然矿泉水，判断“××冰泉”属于溶液的依据是( ).
①无色 ②混合物 ③化合物 ④均一性 ⑤稳定性
A．①②④ B．②④⑤ C．①③⑤ D．③④⑤
12．酒精(C2H5OH)的某种水溶液中，溶质和溶剂中氢原子个数相等，则该溶液中溶质的质量分数为( ).
A．23% B．46% C．55% D．72%
13．20℃时，20g氯化钠溶于 50g水中，充分溶解后所得溶液的溶质质量分数为( )(20℃时氯化钠的溶解度为36g).
A．20% B．40% C．26.5% D．36.5%
14．（2025九下·白云月考）如图为Na2SO4与NaCl的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．30℃时，Na2SO4的溶解度为41
B．P点表示该温度下，两饱和溶液中溶质质量相等
C．20℃时，Na2SO4饱和溶液的溶质质馓分数为19.5%
D．若氯化钠中含有少量硫酸钠，则提纯氯化钠的方式为蒸发结晶，趁热过滤，洗涤，干燥
15．（2025九下·越秀期中）水是常见的溶剂。“果蔬洗盐”是一种果蔬清洁剂，某“果蔬洗盐”的部分标签如图1所示，配料中物质的溶解度曲线如图2所示。下列说法正确的是
A．取15g“果蔬洗盐”放入1kg20℃的水中，形成的溶液是NaCl的饱和溶液
B．任取“果蔬洗盐”溶液中的各部分，清洗果蔬的效果不一样
C．提纯含有少量Na2CO3的NaCl样品，可用溶解→蒸发→过滤的方法，其中过滤要在40℃左右进行
D．20℃时，NaHCO3的饱和溶液溶质质量分数为10%
二、填空题（每空2分，共26分）
16．（2025九上·湛江期末）如图为我国古代“布灰种盐”生产海盐的部分场景，其过程为“烧草为灰，布在滩场，然后以海水渍之，俟晒结浮白，扫而复淋”。经过多次“扫而复淋”，提高卤水浓度获得“上等卤水”(氯化钠的质量分数约为15%)，用于煎炼海盐。
（1）“1000g”上等卤水”蒸干后，可得氯化钠的质量约为 g。用这些氯化钠配制生理盐水，正确的操作顺序 (填序号)。A中玻璃棒的作用是 。
（2）用获得的“上等卤水”煎炼海盐的过程中需要不断搅拌原因是 。
（3）将“上等卤水”在100℃恒温蒸发至刚有晶体析出，所得溶液的组成为：150g 溶液中含水100g、NaCl 39.8g、MgCl2 7.65g及其他成分2.55g。将150g 此溶液降温至20℃，有 g NaCl 析出(溶解度见表)，此时， (填“有”或“没有”)MgCl2析出，此时的溶液是氯化钠的 溶液(填“饱和”或“不饱和”)。
温度/℃ 20 60 100
溶解度/g NaCl 36.0 37.3 39.8
MgCl2 54.8 61.3 73.0
17．（2025九下·博白期中）某化学兴趣小组通过实验测出了甲、乙、丙三种物质在不同温度下在水中的溶解度，并通过描点法绘制出如图的溶解度曲线图，请根据图示回答问题：
（1）在 ℃时，甲和丙的溶解度相等。
（2）t1℃时，将乙溶液的状态由M点变为N点，方法是 。
（3）t3℃时，将40g甲放入50g水中，充分溶解后所得溶液的溶质质量分数为 。
（4）若甲中含有少量乙，可采用 的方法提纯甲。
（5）将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t2℃，所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序是 。
（6）t2℃时，将甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列说法正确的是______。
A．可以通过升高温度来实现
B．溶质的质量可能不变
C．溶液的质量可能变大
三、实验探究题（24分）
18．某同学将甲、乙固体各30克分别加入100克水中后，进行了如图1所示的实验.甲、乙两种固体的溶解度曲线如图2所示.
请回答：
（1）10℃时，甲、乙两种物质的溶解度大小关系：甲 乙(填“<”“>”或“=”).
（2）m的取值范围 .
（3）40℃时，取等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液分别蒸发等量的水后，恢复到40℃.下列说法正确的是____(填字母).
A．恢复到原温度后，溶液中溶剂的质量：甲=乙
B．恢复到原温度后，析出晶体的质量：乙>甲
C．若再降温到20℃时，溶液的质量：甲>乙
D．若再降温到20℃时，溶液的溶质质量分数：甲=乙
19．（2025九下·越秀期中） 硫酸铜溶液可用于配制波尔多溶液，预防植物的病虫害。
（1）现配制160g质量分数为10%的硫酸铜溶液，需称量硫酸铜晶体(CuSO4 5H2O)的质量为 g。
（2）经下列四步配制硫酸铜溶液，操作错误的是 ____(填字母)。
A．用托盘天平称量硫酸铜，称时左盘放砝码右盘放硫酸铜晶体
B．用量筒准确量取所需的水
C．将准确称量的硫酸铜放入装有水的量筒中溶解
D．将配制好的硫酸铜溶液装入小铁桶中，以备配制波尔多液用
（3）某学习小组进行以下实验探究：通过测定溶液电导率，探究温度对CuSO4溶解度的影响。
查阅资料：电导率是表征电解质溶液导电能力的物理量。温度一定时，稀溶液的电导率随溶液中离子浓度的增大而增大；离子浓度一定时，稀溶液电导率随温度的升高而增大。
提出猜想：CuSO4在水中的溶解度S(15℃)>S(10℃)>S(5℃)。
设计实验、验证猜想：取试样Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ(不同温度下配制的CuSO4饱和溶液)，在设定的测试温度下，进行表中实验1～3，记录数据。
实验序号 试样 测试温度/℃ 电导率/(μS/cm)
1 Ⅰ：5℃的CuSO4饱和溶液 5 A1
2 Ⅱ：10℃的CuSO4饱和溶液 10 A2
3 Ⅲ：15℃的CuSO4饱和溶液 15 A3
①实验结果为A3>A2>A1。小明同学认为不足以证明猜想成立，理由有 。
②优化实验：小组同学为进一步验证猜想，在实验1～3的基础上完善方案，进行实验4和5。请完成表中的内容。
实验序号 试样 测试温度/℃ 电导率/(μS/cm)
4 Ⅰ B1
5 B2
③实验总结：根据实验3～5的结果为 ，小组同学认为猜想成立。
四、计算题（5分）
20．（2024九上·济宁期中）某化工有限公司生产的硫酸铜溶液的标签示意图如下图，根据标签计算：
200mL 品名：硫酸铜溶液 溶质质量分数：20% 密度：1.2g/mL XX化工有限公司
（1）这瓶硫酸铜溶液中溶剂的质量是 ；(直接填结果)
（2）现需要配制2400g溶质质量分数为12%的硫酸铜溶液，需要溶质质量分数为20%的硫酸铜溶液多少毫升？(写出计算过程)
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【解答】溶液是具有均一性稳定性的混合物。
A、蔗糖能溶于水会形成均一、稳定的混合物，即形成溶液，符合题意；
B、香油难溶于水，不能形成溶液，不符合题意；
C、豆瓣酱难溶于水，不能形成溶液，不符合题意；
D、淀粉难溶于水，不能形成溶液，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据溶液的概念是具有均一性稳定性的混合物来解答。
2．【答案】A
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【解答】常见的溶剂有水、酒精和汽油。
A、碘酒是碘的酒精溶液，碘是溶质，酒精是溶剂，符合题意；
B、消毒酒精是酒精的水溶液，酒精是溶质，水是溶剂，不符合题意；
C、生理盐水是氯化钠的水溶液，氯化钠是溶质，水是溶剂，不符合题意；
D、葡萄糖注射液是葡萄糖的水溶液，葡萄糖是溶质，水是溶剂，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据具有均一性稳定性的混合物是溶液，溶液是由溶质和溶剂组成，常见的溶剂是水、酒精和汽油来解答。
3．【答案】C
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液
【解析】【解答】瓶内溶液一定为相应气温下樟脑饱和溶液的是乙和丙，均有未溶解的晶体。
故答案为：C。
【分析】根据饱和溶液的概念进行分析。
饱和溶液：在一定温度下、一定量的溶剂里，不能溶解某种绒织的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。
4．【答案】B
【知识点】固体溶解度的概念
【解析】【解答】A、没有指明是否达到饱和状态，溶剂的质量不是100g溶液，该说法错误；
B、20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6克，含义是20℃时，100g水中最多溶解31.6g硝酸钾达到饱和状态，该说法正确，符合题意；
C、在20℃时，31.6g硝酸钾溶解在100g水中达到饱和状态，而不是溶解在水中，该说法错误，不符合题意；
D、没有指明温度，溶解度受温度的影响，温度改变，溶解度也会改变，该说法错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据溶解度的概念是20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g，其含义是20℃时，100g水中最多溶解31.6g硝酸钾达到饱和状态来解答。
5．【答案】C
【知识点】溶液的组成及特点；悬浊液、乳浊液的概念及其与溶液的区别
【解析】【解答】A、碘要溶解于汽油形成溶液，故衣服上不慎沾上碘酒，可用汽油擦洗，该说法正确，不符合题意；
B、高锰酸钾溶于水，不溶于汽油，故同一物质在不同溶剂中的溶解性不同的说法正确，不符合题意；
C、溶液是具有均一性、稳定性的混合物，溶液有的有颜色，有的无色，该说法错误，符合题意；
D、水、汽油、酒精都可以作溶剂，该说法正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据碘溶于汽油形成溶液来解答；
B、根据同一物质在不同溶剂中的溶解性不同来解答；
C、根据溶液是均一性稳定性的混合物来解答；
D、根据常见溶剂有水、汽油、酒精来解答。
6．【答案】B
【知识点】催化剂的特点与催化作用；影响溶解快慢的因素；合金与合金的性质；金属活动性的探究
【解析】【解答】A、图中实验除了金属不同外，酸的浓度不同，变量不唯一，不能比较铁、铜的金属活动性强弱，不能达到实验目的，不符合题意；
B、该实验将黄铜片和铜片相互划刻，发现铜片上会留下痕迹，可以探究黄铜片和铜片的硬度，能达到实验目的，符合题意；
C、该实验中的过氧化氢溶液的浓度不同，变量不唯一，不能探究MnO2对H2O2分解的催化作用，不能达到实验目的，不符合题意；
D、该实验中除了水的温度不同外，第一个烧杯还使用了玻璃棒进行搅拌，变量不唯一，不能探究影响溶质溶解快慢的因素，不能达到实验目的，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据实验探究物质的性质或者物质的溶解快慢等均需控制单一变量法来解答。
7．【答案】C
【知识点】溶液的组成及特点；化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、柠檬酸中碳、氢、氧元素质量比为（12×6）：（1×8）：（16×7）=9：1：14；该说法错误，不符合题意；
B、柠檬酸由柠檬酸分子构成，1个柠檬酸分子中含有6+8+7=21个原子，该说法错误，不符合题意；
C、柠檬酸具有酸的化学性质，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，故观察到有气泡产生，该说法正确，符号题意；
D、柠檬酸具有酸的化学性质，溶液中含有氢离子和柠檬酸根离子，有自由移动的离子，溶液能导电，该说法错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据物质由元素组成以及元素的质量，物质由分子构成，分子由原子构成，柠檬酸是酸具有酸的化学性质，酸溶液具有导电性来解答。
8．【答案】D
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、由溶解度表格可知，40℃时，氯化钠的溶解度为36.6g，选项A说法正确，不符合题意；
B、氯化钾的溶解度随温度升高而增大，因此可通过升高温度的方法将氯化钾饱和溶液变为不饱和溶液，选项B说法正确，不符合题意；
C、20℃时，氯化钠溶解度（36.0g）大于氯化钾溶解度（34.0g）；40℃时，氯化钠溶解度（36.6g）小于氯化钾溶解度（40.0g），因此在20℃和40℃之间某一温度，两种物质饱和溶液的溶质质量分数相等，选项C说法正确，不符合题意；
D、将等质量的氯化钾、氯化钠的饱和溶液由80℃降温到20℃时，两者均为饱和溶液，溶质质量分数取决于20℃时的溶解度；20℃时氯化钠溶解度（36.0g）大于氯化钾溶解度（34.0g），因此所得溶液溶质质量分数的大小为氯化钠＞氯化钾，选项D说法错误，符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据溶解度表格直接读取数据解答；
B、根据溶解度随温度的变化趋势（氯化钾溶解度随温度升高而增大）解答；
C、根据不同温度下溶解度的大小对比，判断溶解度相等的温度区间解答；
D、根据饱和溶液溶质质量分数的计算方法（溶质质量分数=溶解度/(100+溶解度)×100%），结合降温后溶解度变化解答。
9．【答案】C
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；溶解度的影响因素；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、将相同质量的a和b两种固体分别加入盛有等质量水的甲、乙烧杯中，甲中固体完全溶解，乙中有固体未溶解，说明t3℃时甲的溶解度比乙大；由图可知，在t3℃时物质a的溶解度大于物质b，所以乙烧杯中的溶质为b，甲烧杯中的溶质为a，该说法正确，不符合题意；
B、由A分析可知，乙烧杯中的溶质为b，甲烧杯中的溶质为a，该说法正确，不符合题意；
C、乙烧杯中有固体剩余，所以形成的溶液一定是饱和溶液，甲烧杯中没有固体剩余，可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，该说法错误，符合题意；
D、由图二可知，t2℃时a与b的溶解度曲线相交于一点P，则t2℃时a、b两物质的溶解度相等，该说法正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据不同物质的溶解度曲线在某温度时的交叉点表示该温度下的物质的溶解度相等，饱和溶液的溶质的质量分数相等；同一温度时的等质量的不同物质溶解在等质量的水中，有固体剩余则为饱和溶液，没有固体剩余则是不饱和溶液，说明两种物质的溶解度的大小来解答。
10．【答案】B
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；溶解度的影响因素；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、20℃时甲乙的溶解度相等，所以饱和的甲、乙溶液中溶质的质量分数相等，该说法错误，不符合题意；
B、40℃时甲的溶解度50g，乙的溶解度40g，分别在100g水中加入50g甲、乙，所得溶液均为饱和溶液，该说法正确，符合题意；
C、由于40℃时甲的溶解度大于乙的溶解度，所以将等质量的40℃甲和乙的饱和溶液降温到20℃，析出甲的质量更多，该说法错误，不符合题意；
D、20℃时，分别在100g水中加入50g甲、乙，再升温至40℃，所得溶液溶质质量分数不相同，因为乙没有完全溶解，而甲刚好形成饱和溶液，完全溶解，该说法错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据溶解度曲线可知，不同物质在某一温度时的交叉点表示该温度下的不同物质的溶解度相同，该温度下的饱和溶液的浓度相等，不饱和溶液的浓度不一定相等；某温度时的不同物质的溶解度以及该温度下的一定质量的溶剂中溶解多少物质能形成饱和溶液来解答。
11．【答案】B
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【解答】溶液的概念是均一性稳定性的混合物。溶液有的有颜色有的无颜色。故鉴别溶液的依据是均一性、稳定性、混合物。
故答案为：B.
【分析】根据溶液的概念是均一性稳定性的混合物来解答。
12．【答案】B
【知识点】溶液的组成及特点；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】解：水的化学式为H2O，酒精的化学式为C2H5OH来分析，一个水分子中含有2个氢原子，一个乙醇分子中有6个氢原子；根据题意乙醇溶液中的溶质乙醇中的氢原子和溶剂水中的氢原子个数相等，则3个水中的氢原子才会和一个乙醇分子中的氢原子数目才相等；则该溶液中的溶质是一个乙醇分子，溶剂是3个水分子，故溶质的质量分数为：。
故答案为：B.
【分析】根据一个乙醇分子中含有6个氢原子，一个水分子中含有2个氢原子，故3个水分子和一个乙醇分子中的氢原子数目相等，溶质的质量除以溶液的质量就是溶质的质量分数来解答。
13．【答案】C
【知识点】固体溶解度的概念；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】解：溶液由溶质和溶剂组成，溶质的质量分数=； 已知20℃时氯化钠的溶解度为36g
那么该温度下50克水中最多溶解氯化钠达到饱和状态，还剩余氯化钠未完全溶解，则所得溶液的溶质的质量分数为：。
故答案为：C.
【分析】根据一定温度下的某物质的溶解度来计算该温度下的一定质量的水中最多溶解多少溶质达到饱和装置，溶液中溶质的质量分数等于溶质除以溶液来解答。
14．【答案】D
【知识点】固体溶解度的概念；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、30℃时，Na2SO4的溶解度为41g，而题中没有溶解度的单位，该说法错误，不符合题意；
B、P点表示该温度下，硫酸钠和氯化钠的溶解度相等，饱和溶液的溶质质量分数相同，等质量的饱和溶液中溶质质量相等，若未指明溶液的质量，溶质质量无法比较，说法错误，不符合题意；
C、20℃时，Na2SO4的溶解度为19.5g，则20℃时Na2SO4饱和溶液的溶质质量分数为，说法错误，不符合题意；
D、氯化钠和硫酸钠的溶解度都随温度降低而减小，且氯化钠变化较小，硫酸钠变化较大，可以恒温蒸发溶剂结晶氯化钠，趁热过滤，洗涤，干燥，说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据不同物质的溶解度曲线的交叉点表示该温度下的物质的溶解度相等且饱和溶液的溶质的质量分数相等，等质量的饱和溶液中的溶质相等；一定温度下的物质的溶解度以及该温度下的饱和溶液的溶质的质量分数的计算，随温度变化明显的物质可以降温结晶，随温度变化不明显的物质的可以恒温蒸发溶剂结晶来解答。
15．【答案】C
【知识点】溶液的组成及特点；饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、20℃时氯化钠溶解度约36g，1kg（即1000g）水中最多溶解氯化钠360g，15g“果蔬洗盐” 中氯化钠质量小于15g，放入1kg 20℃水中，形成的溶液是氯化钠的不饱和溶液，不符合题意；
B、溶液具有均一性，任取 “果蔬洗盐” 溶液中的各部分，清洗果蔬的效果一样，不符合题意；
C、40℃左右碳酸钠溶解度较大，氯化钠溶解度受温度影响较小，提纯含有少量Na2 CO3 的NaCl样品，采用溶解→蒸发→过滤方法，过滤要在40℃左右，减少碳酸钠的析出，符合题意；
D、20℃时NaHCO3 溶解度为10g，其饱和溶液溶质质量分数为，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据溶解度确定一定量溶剂中达到饱和状态时溶解的质量分析；
B、根据溶液的均一性分析；
C、根据40℃左右碳酸钠溶解度较大，该温度下很少析出分析；
D、根据饱和溶液溶质质量分数＝溶解度/100+溶解度分析。
16．【答案】（1）150；CBDA；搅拌，加速溶解
（2）防止局部温度过高，造成液体飞溅
（3）3.8；没有；饱和
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度的概念；溶质的质量分数及相关计算；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】（1）“1000g”上等卤水”蒸干后，可得氯化钠的质量约为：；
用氯化钠配制生理盐水，即用固体配制一定溶质质量分数的溶液的实验步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签。故操作顺序是：CBDA.
A为溶解过程，在溶解时玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解；
（2）用获得的“上等卤水”煎炼海盐的过程中需要不断搅拌原因是：防止局部温度过高，造成液滴飞溅；
（3）20℃时氯化钠的溶解度为36.0g，即该温度下100g水中最多可溶解36.0g氯化钠，则析出氯化钠的质量为：39.8g-36.0g=3.8g；
20℃时氯化镁的溶解度为54.8g，即该温度下100g水中最多可溶解54.8g氯化镁，溶液中氯化镁的质量为7.65g，水的质量为100g，则没有氯化镁析出；此时有氯化钠晶体析出，该溶液不能继续溶解氯化钠则是氯化钠的饱和溶液。
【分析】（1）根据配制一定质量一定质量分数的氯化钠溶液的操作步骤是计算、称固体、量液体、溶解、装瓶贴标签；溶解中的玻璃棒是加快溶解速度来解答；
（2）根据蒸发过程中的玻璃棒的作用是不断搅拌来加快散热速度，防止液体飞溅来解答；
（3）根据一定温度下的物质的溶解度的含义来解答，一定温度下的某物质的饱和溶液不会继续溶解该物质来解答。
（1）“1000g”上等卤水”蒸干后，可得氯化钠的质量约为：；
用氯化钠配制生理盐水，即用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，故操作顺序是：CBDA；
A为溶解，溶解时玻璃棒的作用是：搅拌，加速溶解；
（2）用获得的“上等卤水”煎炼海盐的过程中需要不断搅拌原因是：防止局部温度过高，造成液滴飞溅；
（3）20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，即该温度下，100g水中最多可溶解36.0g氯化钠，则析出氯化钠的质量为：39.8g-36.0g=3.8g；
20℃时，氯化镁的溶解度为54.8g，即该温度下，100g水中最多可溶解54.8g氯化镁，溶液中氯化镁的质量为7.65g，水的质量为100g，则没有氯化镁析出；
此时有氯化钠晶体析出，该溶液不能继续溶解氯化钠， 是氯化钠的饱和溶液。
17．【答案】（1）t2
（2）增加溶剂
（3）37.5%
（4）降温结晶
（5）乙＞甲＞丙
（6）B；C
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】（1）t2℃时甲、丙的溶解度曲线相交于一点，则t2℃时甲和丙的溶解度相等；
（2）t1℃时，N点在乙的溶解度曲线下方，表示该温度下乙是不饱和溶液，M点在乙的溶解度曲线上，表示该温度下乙是饱和溶液；故该温度下，将乙溶液的状态由M点变为N点的方法是：增加溶剂使饱和溶液变成不饱和溶液；
（3）t3℃时，甲的溶解度为60g，即该温度下100g水中最多可溶解60g甲，则该温度下将40g甲放入50g水中，只能溶解30g，所得溶液的溶质质量分数为：；
（4）甲、乙的溶解度均随温度的升高而增加，甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，故若甲中含有少量乙可采用降温结晶的方法提纯甲；
（5）将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t2℃，降温后甲、乙的溶解度均减小，均有溶质析出，均是饱和溶液，则该温度下乙的溶质的质量分数大于甲；而丙的溶解度增加，变为不饱和溶液，溶质的质量分数不变在，则为高温时的溶质的质量分数；则在t2℃时的甲乙的饱和溶液的溶质的质量分数均大于t3℃时的丙的溶质的质量分数，故所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序是：乙＞甲＞丙；
（6）将t2℃时甲的不饱和溶液变成饱和溶液可以降温，或者是添加溶质或者是恒温蒸发溶剂。
A、甲的溶解度随温度的升高而增加，升高温度甲的溶解度增加，还是不饱和溶液，该说法错误，不符合题意；
B、t2℃时，将甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，如果采用增加溶质的方法，溶质质量增加，如果采用恒温蒸发溶剂的方法，溶质质量不变，故溶质的质量可能不变，该说法正确，符合题意；
C、t2℃时，将甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，如果采用增加溶质的方法，溶质质量增加，溶液的质量增加，该说法正确，符合题意。
故答案为：BC.
【分析】根据一定温度下的不同物质的溶解度的含义，溶解度曲线的交叉点表示该温度下的溶解度相等，一定温度下的溶解度曲线下方的点表示该物质为不饱和溶液，溶解度曲线上的点表示该温度下的饱和溶液；饱和溶液变成不饱和溶液的方法可以增加溶剂或者升高温度；甲乙的溶解度均随温度的升高而增大，丙的溶解度随温度的升高而减小，降温结晶可析出甲物质，恒温蒸发溶剂可析出乙物质；一定温度下的物质的饱和溶液的溶质的质量分数等于溶解度除以溶解度和100克水的和来解答。
（1）由图可知，t2℃时，甲、丙的溶解度曲线相交于一点，则t2℃时，甲和丙的溶解度相等；
（2）由图可知，t1℃时，N点在乙的溶解度曲线下方，表示该温度下，乙的不饱和溶液，M点在乙的溶解度曲线上，表示该温度下，乙的饱和溶液，故该温度下，将乙溶液的状态由M点变为N点，方法是：增加溶剂；
（3）由图可知，t3℃时，甲的溶解度为60g，即该温度下，100g水中最多可溶解60g甲，则该温度下，将40g甲放入50g水中，只能溶解30g，所得溶液的溶质质量分数为：；
（4）由图可知，甲、乙的溶解度均随温度的升高而增加，甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，故若甲中含有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲；
（5）将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t2℃，降温后，甲、乙的溶解度均减小，均有溶质析出，均是饱和溶液，丙的溶解度增加，变为不饱和溶液，降温后，丙的溶质质量分数不变，t2℃时，乙的溶解度大于t2℃时，甲的溶解度大于t3℃时，丙的溶解度，故t2℃时，乙的饱和溶液的溶质质量分数大于t2℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数大于t3℃时，丙的饱和溶液的溶质质量分数，故所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序是：乙＞甲＞丙；
（6）A、甲的溶解度随温度的升高而增加，升高温度，甲的溶解度增加，还是不饱和溶液，不符合题意；
B、t2℃时，将甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，如果采用增加溶质的方法，溶质质量增加，如果采用恒温蒸发溶剂的方法，溶质质量不变，故溶质的质量可能不变，符合题意；
C、t2℃时，将甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，如果采用增加溶质的方法，溶质质量增加，溶液的质量增加，如果采用恒温蒸发溶剂的方法，溶液质量减小，故溶液的质量可能变大，符合题意。
故选BC。
18．【答案】（1）>
（2）2（3）B；C；D
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】利用图1分析，20℃时向100g水中分别加入30克甲、乙物质，甲和乙均没有溶解完全，均是饱和溶液；然后分别升温到40℃时，甲和乙均完全溶解，并且同时向40℃时的溶液中加入m克甲和乙，而甲为完全溶解，甲是饱和溶液，乙溶解完全，可能是乙的不饱和溶液；故在40℃时甲物质的溶解度比乙物质的溶解度小，则甲随温度变化不明显，乙的溶解度随温度变化明显。
（1）通过分析可知，10℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度；
（2）在40℃时，乙的溶解度是70克，而该溶液中已经溶解了30克，故m的值为：，甲物质的溶解度为32克，溶液中的溶质是30克，故还需溶解达到饱和溶液，故m的取值范围为 2（3）40℃时乙的溶解度是70克，甲物质的溶解度为32克；取等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液分别蒸发等量的水后任然是该温度下的饱和溶液，溶液中溶质的质量分数还是乙大于甲。
A、恢复到原温度后，溶液中溶剂的质量是溶解度大的溶剂小，故甲大于乙，该说法错误，不符合题意；
B、恢复到原温度后，溶解度大的析出的晶体多，故析出晶体的质量：乙>甲，则甲的溶液大于乙的溶液，该说法正确，符合题意；
C、恒温蒸发等质量的水后的水的质量是40℃时溶解度大的水的质量小，析出晶体多，溶液就小，故溶液的质量是乙小于甲，若再降温到20℃时，溶剂的质量不变，故溶液的质量：甲>乙，说法正确，符合题意；
D、若再降温到20℃时甲乙任是饱和溶液，而者的溶解度相等，故而者的饱和溶液的溶质质量分数：甲=乙，该说法正确，符合题意。
故答案为：BCD.
【分析】根据图1的实验分析可知甲在40℃时溶解的质量没有乙多，甲的溶解度比乙小；某温度下的物质的饱和溶液的浓度与溶解度的大小一致，溶解度大的浓度大；一定温度下的等质量的不同物质的饱和溶液中的溶剂的质量是溶解度大的反应小，溶解度小的溶剂多来解答。
19．【答案】（1）25
（2）A；C；D
（3）测试温度不同，根据电导率结果无法判断不同温度下饱和溶液的溶解度；15；Ⅱ；15；A3>B2>B1
【知识点】溶解度的影响因素；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】（1）现配制160g质量分数为10%的硫酸铜溶液需要硫酸铜的质量是：，需硫酸铜晶体的质量是：。
（2）硫酸铜溶液的配制操作步骤是：计算、称固体质量、量取液体体积、溶解、装瓶贴标签；
A、用托盘天平称量硫酸铜，称量时遵循物左砝码右的原则，而该操作错误，符合题意；
B、用量筒准确量取所需的水的体积，该操作正确，不符合题意；
C、将准确称量的硫酸铜放入装有水的烧杯中进行溶解，且溶解时用玻璃棒搅拌来加快溶解速度，量筒是量取液体体积，不是用来进行溶解，该操作错误，符合题意；
D、硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，故将配制好的硫酸铜溶液装入小铁桶中，以备配制波尔多液用的操作错误，否则会腐蚀铁桶，该操作错误，符合题意。
故答案为：ACD.
（3） ① 温度一定时，稀溶液的电导率随溶液中离子浓度的增大而增大；离子浓度一定时，稀溶液电导率随温度的升高而增大；利用表中数据分析，温度不同时的稀溶液的导电性不同，但是无法判断不同温度下的溶液是否是饱和溶液以及饱和溶液的溶解度；
② 在实验1～3的基础上完善方案，进行实验4和5，实验4和实验1的试样相同，温度则为相同的温度为15 ℃ 的导电率为 B1 ；实验5和实验2的试样相同，测试温度还是15 ℃ 的导电率为 B2；
③实验总结：根据实验3～5的结果为 A3>B2>B1，的原因是小组同学认为猜想成立温度一定时，稀溶液的电导率随溶液中离子浓度的增大而增大， CuSO4在水中的溶解度S(15℃)>S(10℃)>S(5℃) 的猜想成立。
【分析】（1）根据配制一定质量分数的溶液时，溶质的质量等于溶液的质量乘以该溶液的浓度来解答；
（2）根据配制一定质量分数的溶液的操作步骤是计算、称量、溶解、装瓶贴标签，称量固体遵循物左砝码右，量取液体时视线与液体的凹液面平行读数，溶解在烧杯中进行，铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁来解答；
（3） ① 根据温度一定时，稀溶液的电导率随溶液中离子浓度的增大而增大；离子浓度一定时，稀溶液电导率随温度的升高而增大，稀溶液不一定是饱和溶液来解答；
② 根据控制单一变量法，不同温度的试样溶液的测定温度相同时的导电率随试样温度越高的饱和溶液的溶解度越大来解答。
20．【答案】（1）192g
（2）稀释前后溶质质量不变，设需要溶质质量分数为20%的硫酸铜溶液体积为x，则解得x=1200mL答：需要溶质质量分数为20%的硫酸铜溶液1200毫升。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；用水稀释改变浓度的方法
【解析】【解答】（1）这瓶硫酸铜溶液中溶剂的质量是1.2g/mL×200mL×(1-20%)=192g。
（2）解： 稀释前后溶质质量不变。
设需要溶质质量分数为20%的硫酸铜溶液体积为x，
解得x=1200mL
答：需要溶质质量分数为20%的硫酸铜溶液1200毫升。
【分析】（1）根据溶质的质量等于溶液的质量乘以溶质的质量分数来解答；
（2）根据稀释前后溶质的质量不变，溶质的质量等于溶液的质量乘以溶质的质量分数来解答。
（1）根据图中信息可知，这瓶硫酸铜溶液中溶剂的质量是1.2g/mL×200mL×(1-20%)=192g。
（2）见答案。
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