人教版化学九年级下册第九单元 溶液 单元测试（提升卷）
一、选择题（每题3分，共45分）
1．下列有关洗涤问题的说法中不正确的是( ).
A．洗洁精可使餐具上的油污乳化
B．汽油可溶解衣服上的油渍
C．酒精能洗去瓷砖上的水锈
D．加酶洗衣粉中的酶有助于洗去衣服上的血渍
2．（2024·北京市模拟）实验室配制溶质的质量分数为的溶液，下列说法不正确的是
A．实验操作顺序为③⑤①④②
B．选用量筒量取所需的水
C．需称量的质量为
D．配制好的溶液倒出，剩余溶液溶质质量分数变小
3．一定温度下，向图中所示烧杯中加入一定量水，仅有部分晶体溶解.所得溶液与原溶液相比，说法正确的是( ).
A．溶剂的质量增加，溶液颜色变浅
B．溶质溶解度不变，溶液颜色变深
C．溶质的质量增加，溶液颜色变深
D．溶质溶解度不变，溶液颜色不变
4．（2025九下·湖南月考）类比、迁移和推理是化学学习常用的思维方法。下列有关说法正确的是
A．分子能保持物质的化学性质，所以保持物质化学性质的一定是分子
B．阴离子带负电荷，则带负电荷的粒子一定是阴离子
C．化合物中含有不同种元素，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
D．溶液具有均一、稳定的性质，所以均一、稳定的液体一定是溶液
5． t2℃时，向盛有10g水的烧杯中加入 13g固体甲，搅拌后固体完全溶解，放置一段时间后，溶液中固体析出，甲的溶解度曲线如图所示.下列说法正确的是( ).
A．图中P 点表示甲的溶解度为98g
B．搅拌的目的是增大甲的溶解度
C．通过升温可以将甲的不饱和溶液变为饱和溶液
D．甲溶于水的过程中一定放出热量
6．（2024九下·张北月考）为探究硝酸钾的溶解性，进行了下图所示实验(实验过程)
结合硝酸钾在不同温度下的溶解度，判断下列说法不正确的是
温度/℃ 10 20 30 40 50 60
KNO3溶解度/g 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110.0
A．①③中的溶液均为不饱和溶液
B．②③中溶液的质量：③>②
C．②③④中溶液的溶质质量分数：③>②>④
D．④中析出晶体的质量是0.9g
7．（2024·郫都模拟）根据下图，判断下列说法正确的是
A．，甲能完全溶于水中
B．乙的溶解度随温度升高而升高
C．，丙和丁的溶解度仍然不相同
D．加压或升温能增加戊的溶解度
8．（2024·上蔡模拟）下列图象能正确反映其对应变化关系的是（ ）
A.某温度下，向饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体 B.用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气 C.将水通电电解一段时间 D.向一定量大理石（ 杂质不参加反应）中滴加稀盐酸
A．A B．B C．C D．D
9．（2024九下·花都模拟）设计对比实验，控制变量是学习化学的重要方法。下列对比实验不能达到目的是
编号 A B C D
实验设计
实验 目的 探究同种物质在不同溶剂中的溶解性 区分硬水和软水 探究铁生锈的条件：氧气和水 研究二氧化锰能否改变过氧化氢溶液的分解速率
A．A B．B C．C D．D
10．（2024·旌阳模拟）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．t1℃时，甲、丙的饱和溶液中，溶质质量相等
B．将t2℃时乙、丙的饱和溶液升温至t3℃，溶质质量分数：丙>乙
C．t3℃时，等质量的甲、乙、丙的饱和溶液，溶剂的质量：甲>乙>丙
D．将t3℃时甲、乙、丙的混合溶液降温至t1℃，若有固体析出，析出的固体中肯定有乙和丙，不会有甲
11．（2024·连州模拟）电解水时常加入少量的Na2SO4，以增强水的导电性。如图为Na2SO4与NaCl的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．Na2SO4的溶解度比NaCl大
B．P点时，NaCl与Na2SO4饱和溶液的溶质质量分数相等
C．30℃时，Na2SO4饱和溶液中溶质的质量分数为41%
D．Na2SO4不饱和溶液通过加溶质、蒸发溶剂和升温均可变为饱和溶液
12．（2024九下·南宁月考）如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
A．t1℃时，a、c两种物质的溶液溶质质量分数一定相等
B．使a、c的饱和溶液析出晶体都可以采用降温结晶的方法
C．在t2℃时，将等质量a、b、c三种物质配成饱和溶液，所得溶液质量由大到小的关系是：c>b>a
D．将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的关系是：b>a=c
13．（2023九上·龙马潭期中）逻辑推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）
A．化合物一定含有不同种元素，由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
B．溶液具有均一性和稳定性，因此具有均一性和稳定性的液体一定是溶液
C．不同种元素的本质区别是质子数不同，所以具有相同质子数的一类微粒就叫一种元素
D．接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液可以通过降低温度，所以降低温度一定能使溶液由不饱和变为饱和
14．（2023九上·崇左月考）在20℃时，向质量均为50g的5份水中分别加入一定质量的氯化钾固体，然后搅拌至完全溶解得到溶液（如有不溶解的氯化钾，则过滤除去）。加入氯化钾的质量与所得溶液的质量见下表。下列选项正确的是 （ ）
实验编号 1 2 3 4 5
加入氯化钾的质量/g 5 10 15 20 25
溶液的质量/g 55 60 65 67 67
A．在20℃时，实验3所得的溶液为饱和溶液
B．在20℃时，所得溶液的溶质的质量分数：实验1＜实验2＜实验3＜实验4＜实验5
C．在20℃时，实验1所得的溶液为不饱和溶液，可以通过蒸发溶剂的方法使它变为饱和溶液
D．在20℃时，实验5所得的溶液中溶质的质量为25g
15．（2023九下·沙坪坝月考）已知10℃时，NaOH的溶解度为51g，小南同学在10℃时通过电解饱和NaOH溶液(实质是电解水)来探究水的组成，取151g饱和NaOH溶液通电一段时间后，发现溶液质量减小15.1g，下列说法错误的是
A．装置中析出固体质量为5.1g
B．剩余溶液中溶质的质量分数为51%
C．剩余溶液质量为135.9g
D．产生氢气的质量约为1.1g
二、填空题（每空2分，共24分）
16．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线.请回答下列问题.
（1）随温度升高，溶解度减小的物质是 .
（2）甲和乙的溶解度相同时，温度是 .
（3）分别将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t3℃降到t1℃，降温后甲、乙、丙三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是 .
（4）将150g甲的饱和溶液从t3℃降到t2℃后，向其中加入50g水，此时所得溶液的溶质质量分数是 (计算结果精确到0.1%).
17．根据溶液的相关知识回答下列问题：
（1）从组成上看，溶液是由 和 组成的；从质量上看，溶液的质量 溶质和溶剂的质量之和；从体积上看，溶液的体积 溶质和溶剂的体积之和.
（2）请你各举出一个实例，说明下列有关溶液的叙述是错误的.
①溶液一定是无色的.实例： 溶液不是无色的；
②均一、稳定的液体都是溶液.实例： 是液体，但不是溶液；
③溶液中的溶质一定是固体.实例： 可做溶质，但不是固体；
④溶质的溶解度都随温度的升高而增大.实例： 的溶解度随温度的升高而减小.
三、实验探究题（25分）
18．（2025九下·白云月考）某化学兴趣小组研究影响化学反应快慢的因素。
（1）如图是实验室中常用配制溶液的仪器：
①仪器C的名称是 。
②如图选择合适的仪器将20%过氧化氢溶液稀释为20mL10%过氧化氢溶液，不需要用到的仪器有哪些？ (填标号)。需要取用20%过氧化氢溶液 mL，水 mL。(已知10%过氧化氢溶液密度近似为1g/mL，20%过氧化氢溶液密度近似为1.1g/mL)
（2）影响反应速率的因素有很多，老师又布置了一道作业题：设计下列实验，对比分析影响双氧水分解速率的因素。1min生成O2的体积。
双氧水浓度 双氧水体积 反应温度 催化剂及用量 补加蒸馏水
实验1 10% 20.0mL 25℃ MnO2固体1.0g 0mL a
实验2 10% 20.0mL 25℃ CuCl2固体1.0g 0mL b
实验3 10% 20.0mL 25℃ FeCl3固体1.0g 0mL c
实验4 10% 10.0mL 25℃ FeCl3固体1.0g xmL d
实验5 10% 10.0mL 30℃ FeCl3固体1.0g xmL e
已知，MnO2、Fe3+、Cu2+都可以作为双氧水分斛的催化剂﹔假设相同体积下，CuCl2溶液、FeCl3溶液的浓度相同。
①请写出实验3的化学方程式 。
②若其他条件相同时，催化效果为MnO2>FeCl3>CuCl2，则a，b，c的大小顺序为 。
③实验3和实验4实验研究在相同反应条件下双氧水浓度对分解速率的影响，则x= 。
④实验4和实验5的实验目的是 。
19．（2024九下·枣阳月考）水和溶液在生活中应用广泛。
（1）公园、车站等公共场所设有许多可直接取水饮用的饮水台，其中的水处理流程如图所示。直饮水机中起到杀菌消毒作用的是步骤 (填数字序号)。
（2）如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，据图回答：
①P点的含义是 。
②t2℃时，将50ga物质加入到50g水中充分溶解后得到溶液的质量为 g。
③在t2℃时，将等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液同时降温至t1℃时，下列说法正确的是 (填字母)。
A.t1℃时a、c的溶质质量分数相等
B.降温至t1℃，a、b都有固体析出，c不析出
C.t1℃时a、b、c三种物质的溶液仍然饱和
D.t1℃时三者溶液中溶剂的质量a＜b＜c
四、计算题（6分）
20．（2024九下·成都月考）水是常用溶剂，某同学进行如图实验。
（1）①倾斜A试管，沿内壁缓缓加入乙醇，不振荡，现象是 。
②实验可知，溶质状态可以是 。
③实验结束后，用洗涤剂洗净B试管，原理是 。
④D组实验后溶液中含有的离子是 。
（2）询问老师得知用可处理。根据化学方程式计算，处理至少需的质量是多少？（根据方程式写出详细计算过程）
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】溶液的组成及特点；乳化现象与乳化作用
【解析】【解答】A、洗洁精可使餐具上的油污乳化，洗涤剂是具有乳化油污的作用，该说法正确，不符合题意；
B、汽油可溶解衣服上的油渍，该说法正确，不符合题意；
C、酒精就有杀菌消毒的作用，但是不和瓷砖上的水锈反应，无法洗去，该说法错误，符合题意；
D、加酶洗衣粉中的酶有助于洗去衣服上的血渍，该说法正确，不符合题。
故答案为：C.
【分析】根据洗涤剂具有乳化油污的作用，汽油能溶解油污，加酶的洗衣粉中的酶能改变血渍的结构来清洗衣服，酒精不能改变瓷砖上的水锈结构来解答。
2．【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；溶液的组成及特点；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】A、用固体配制一定溶质质量分数的溶液的实验步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，则该实验操作的顺序为：③⑤①④②，故A不符合题意；
B、配制100g溶质的质量分数为16% 的NaCl溶液，所需氯化钠的质量为：，则所需水的质量为：100g-16g=84g，量筒量程的选择，应遵循“大而近”的原则，因此，应选择100mL量筒量取所需的水，故B不符合题意；
C、溶质的质量=总质量×溶质的质量分数，因此，需称量的质量为：，故C不符合题意；
D、溶液具有均一性和稳定性，配制好的溶液倒出30mL ，剩余溶液溶质质量分数不变，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据物质的配制方法进行分析解答；
B、根据量筒的选择进行分析解答；
C、根据溶质的质量的计算方法进行分析解答；
D、根据溶液的性质进行分析解答。
3．【答案】D
【知识点】溶解现象与溶解原理；溶液的组成及特点
【解析】【解答】思维点拨 烧杯原有部分硫酸铜晶体未溶，加水后，烧杯中仍有部分晶体，故加水前后，烧杯中溶液均为该温度时的 CuSO4 饱和溶液.故溶液颜色不会发生变化。
故答案为：D.
【分析】根据一定温度下的某物质的饱和溶液不会继续溶解该物质来解答。
4．【答案】C
【知识点】溶液的组成及特点；分子和原子的区别和联系；原子和离子的相互转化；单质和化合物
【解析】【解答】A、由分子构成的物质，分子保持其化学性质，但由原子构成的物质，原子保持其化学性质，如铁由铁原子构成，铁原子保持铁的化学性质，所以保持物质化学性质的不一定是分子，该说法错误，不符合题意；
B、阴离子带负电荷，但带负电荷的粒子不一定是阴离子，如电子也带负电荷，该说法错误，不符合题意；
C、化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，该说法正确，符合题意；
D、溶液是均一、稳定的混合物，均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的液体，但属于纯净物，不是溶液，该说法错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据由分子构成的物质保持它的化学性质的最小微粒是分子，由原子构成的物质保持它的化性就是原子来解答；
B、根据带负电的微粒有电子、阴离子来解答；
C、根据化合物的概念是由不同元素组成的纯净物来解答；
D、根据溶液的概念是具有均一性稳定性的混合物来解答。
5．【答案】D
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、P点表示在 t1℃甲的溶解度为66g，该说法错误，不符合题意；
B、固体溶解时搅拌的目的是加快溶解溶解速度，温度一定时物质的溶解度一定，故搅拌不能改变溶解度，说法错误，不符合题意；
C、甲的溶解度随温度的升高而增大，升高温度可以使低温下的饱和溶液变成不饱和溶液，该说法错误，不符合题意；
D、通过题意分析，t2℃时向盛有10g水的烧杯中加入13g固体甲搅拌后固体完全溶解，放置一段时间后溶液中固体析出，说明该固体溶于水放热，说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据甲的溶解度随温度的升高而增大，升高温度可以使低温下的饱和溶液变成不饱和溶液，物质溶解时用玻璃棒搅拌来加快溶解速度，一定温度下的物质的溶解度来判断该温度下的一定质量的水中溶解一定质量的溶质是否是饱和溶液，溶解时伴随能量的变化来解答。
6．【答案】D
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度的概念；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、①中温度为20℃，该温度下硝酸钾的溶解度为31.6g，所以有50g水能够溶解硝酸钾15.8g，只加入10g硝酸钾，故该溶液为不饱和溶液；③中温度为60℃，该温度下的硝酸钾的溶解度为110.0g，所以有50g水能够溶解硝酸钾55g，而此时加入的硝酸钾有20g，故此溶液为不饱和溶液，该说法正确，不符合题意；
B、②固体有不溶的，③固体全溶，所以对应溶液的质量：③>②，该说法正确，不符合题意；
C、②中溶液的溶质质量分数为；③中溶液的溶质质量分数为；④中温度为10℃，该温度下的硝酸钾的溶解度为20.9g，所以50g水能够溶解硝酸钾10.45g，对应溶液的溶质质量分数为；所以②③④中溶液的溶质质量分数③>②>④，该说法正确，不符合题意；
D、④中析出晶体的质量是20g-10.45g=9.55g，该说法错误，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据硝酸钾在不同温度时的溶解度的含义来计算该温度下的一定质量的水中溶解多少物质形成饱和溶液，溶液中溶质的质量分数等于溶质的质量除以溶液的质量来解答。
7．【答案】B
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、由图可知，t1℃时甲的溶解度为80g，则该温度下100g水中最多可溶解80g甲，则该温度下，45g水最多溶解甲，该说法错误，不符合题意；
B、由图可知物质乙溶解后剩余固体的质量随温度的升高逐渐减小，说明乙的溶解度随温度升高而增大，该说法正确，符合题意；
C、由图可知，t2℃时丙和丁的溶解度曲线相交于一点，说明t2℃时丙和丁的溶解度相等，该说法错误，不符合题意；
D、由图可知，压强一定的情况下，戊的溶解度随温度的升高而减小，升温会使其溶解度减小，温度一定的情况下，戊的溶解度随压强的增大而增大，加压能增加戊的溶解度，该说法错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、根据t1℃时甲的溶解度为80g的含义来解答；
B、根据图示分析乙的溶解度随温度的升高而减小来解答；
C、根据不同物质溶解度曲线的交叉点表示相同温度下的物质的溶解度相等来解答；
D、根据气体的溶解度随温度的升高而降低，随压强的增大而增大来解答。
8．【答案】C
【知识点】氧气的实验室制法；电解水实验；溶质的质量分数及相关计算；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】A、 某温度下，向饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体 ，硝酸钾不会继续溶解，溶质质量分数保持不变，不符合题意；
B、 用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气 ，有无二氧化锰只影响反应速率，不会影响生成氧气质量，即最终产生氧气相等，不符合题意；
C、电解水的到氢气和氧气，产生氢气和氧气体积比为2：1，符合题意；
D、向一定量大理石（ 杂质不参加反应）中滴加稀盐酸，二氧化碳随稀盐酸的加入，从原点起增加，至反应结束后保持不变，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋势先做出判断，如随着横坐标物质量的变化，纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。
9．【答案】C
【知识点】催化剂的特点与催化作用；硬水与软水；影响溶解快慢的因素；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】A、将同种溶质加到等量的不同溶剂中，可以探究同种物质在不同溶剂中的溶解性，故A选项可以达到实验目的；
B、将等量的肥皂水加到等量的硬水和软水中，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多，可以区分硬水和软水，故B选项可以达到实验目的；
C、左边试管中的铁钉与氧气和水接触，生锈，右边试管中的铁钉与水接触，不生锈，说明铁生锈需要与氧气接触，无法得出铁生锈需要与水接触，故C选项不能达到实验目的；
D、将带火星的木条分别伸入试管中，加了二氧化锰的，反应速率快，能使带火星的木条复燃，不加二氧化锰的，不能使带火星的木条复燃，说明二氧化锰能改变过氧化氢溶液的分解速率，故D选项不能达到实验目的；
故答案为：C.
【分析】A、根据探究同种物质在不同溶剂中的溶解性实验进行分析；
B、根据硬软水鉴别的实验进行分析；
C、根据探究铁锈蚀原理的实验进行分析；
D、根据带火星的木条是否复燃可以确定二氧化锰是否能加快过氧化氢的分解速率进行分析。
10．【答案】C
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、t1℃时，甲、丙的饱和溶液的质量没有确定，所以饱和溶液中溶质质量不能确定，该说法错误，不符合题意；
B、t2℃时，乙、丙物质的溶解度相等，饱和溶液的溶质质量分数相等，升温至t3℃，它们的溶解度增大，溶质、溶剂质量都不变，均由饱和溶液变成不饱和溶液，所以溶质质量分数不变，则是丙=乙，该说法错误，不符合题意；
C、t3℃时，丙物质的溶解度最大，甲物质的溶解度最小，所以等质量的甲、乙、丙的饱和溶液，溶剂的质量：甲＞乙＞丙，该说法正确，符合题意；
D、将t3℃时甲、乙、丙的混合溶液降温至t1℃，乙、丙物质的溶解度减小，甲物质的溶解度增大，但是三种物质的溶液状态没有确定，若有固体析出，析出的固体中可能有乙和丙，不会有甲，该说法错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据t1℃时，甲、丙的溶解度相同，故等质量的甲丙的饱和溶液中的溶质质量相等来解答；
B、根据t2℃时，乙、丙物质的溶解度相等，饱和溶液的溶质质量分数相等；升温至t3℃时它们的溶解度升高，溶液由饱和变化不饱和，溶质的质量分数不变来解答；
C、根据t3℃时，丙物质的溶解度最大，甲物质的溶解度最小来解答；
D、根据将t3℃时甲、乙、丙的混合溶液降温至t1℃，乙、丙物质的溶解度减小，有晶体析出，而甲没有晶体析出来解答。
11．【答案】B
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、物质的溶解度随温度的变化而变化，因此没有指明温度无法比较二者溶解度的大小，故A选项错误；
B、由溶解度曲线图可知，P点是两物质溶解度曲线的交点，此时两种物质的溶解度相等，所以P点时NaCl与Na2SO4饱和溶液的溶质质量分数相等，故B选项正确；
C、饱和溶液的质量分数=X100%，30℃时Na2SO4的溶解度为41g，故此温度下硫酸钠饱和溶液中溶质质量分数为，故C选项错误；
D、由溶解度曲线图可知，Na2SO4的溶解度随温度升高而增大，所以硫酸钠的不饱和溶液可以通过降温、蒸发溶剂、加入溶质的方法变为饱和溶液，故D选项错误；
故答案为：B.
【分析】A、根据物质的溶解度随温度的变化而变化进行分析；
B、根据P点是两物质溶解度曲线的交点表明此时两种物质的溶解度相等进行分析；
C、根据饱和溶液的质量分数=X100%进行分析；
D、根据Na2SO4的溶解度随温度升高而增大进行分析。
12．【答案】C
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、 t1℃是a、c两种物质溶解度的交点，代表在该点温度下两物质的溶解度相等，也表示在该点温度下两物质饱和溶液中的溶质质量分数相等，该选项未说饱和溶液，溶质质量分数不一定相等，故A错误；
B、c物质的溶解度随温度的升高而减小，要使c物质的饱和溶液析出晶体，应采用升温结晶的方法，故B错误；
C、在t2℃时，a、b、c三种物质溶解度由大到小的关系为a>b>c，则将等质量的a、b、c三种物质配成饱和溶液，需要溶剂质量的大小关系为 c>b>a，溶液质量=溶质质量+溶剂质量，由于三者的溶质质量相等，则溶剂质量越多其溶液质量也越多，所以所得溶液质量由大到小的关系是c>b>a，故C正确；
D、将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，由于a、b两物质的溶解度随温度的降低而降低，所以都有晶体析出，两者仍然是饱和溶液，饱和溶液中溶质质量分数，即溶解度越大，溶质质量分数也越大；t1℃时，b的溶解度比a的大，所以b溶液的溶质质量分数比a的大，c物质的溶解度随温度的降低而增大，由饱和溶液变成不饱和溶液，溶质质量分数不变，仍然以t2℃时c的溶质质量分数进行计算，由于c在t2℃时的溶解度比t1℃时a和C都小，所以t2℃时 所得溶液的溶质质量分数由大到小的关系是：b>a>c ，故D错误；
【分析】A、根据饱和溶液中溶解度越大，其溶质质量分数越大进行分析解答；
B、根据c的溶解度随温度的升高而减小应用升温结晶方法析出晶体进行分析解答。
C、根据一定温度下等质量的物质配成饱和溶液，溶解度越大需要的溶剂越少进行分析解答
D、根据物质溶解度随温度的变化情况进行分析解答。
13．【答案】A
【知识点】溶液的组成及特点；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；元素的概念；单质和化合物
【解析】【解答】A、由不同种元素组成的纯净物是化合物，所以化合物中一定含有不同种元素。A答案正确；
B、溶液具有均一性和稳定性，因此具有均一性和稳定性的液体不一定是溶液，如水。B答案错误；
C、不同种元素的本质区别是质子数不同，所以具有相同质子数的一类原子就叫元素。C答案错误；
D、接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液可以通过改变温度，所以改变温度一定能使溶液由不饱和变为饱和。D答案错误；
故答案为：A。
【分析】A、根据化合物的定义分析；
B、根据溶液的定义分析分析；
C、根据元素的定义分析；
D、根据不饱和溶液转化为饱和溶液的方法分析。
14．【答案】C
【知识点】溶液的组成及特点；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、从实验4数据，50g水中加入20g氯化钾得到67g溶液可知，在 20℃时，50g水最多能溶解17g氯化钾，而实验3也是50g水，加入15g氯化钾，不能达到饱和，故A错误；
B、从实验数据可知，5次实验所溶解的溶质质量大小为：实验1<实验2<实验3<实验4=实验5，根据溶质质量分数的计算公式：可知，当溶剂相等时，溶质质量越大其溶质质量分数也越大，所以所得溶液的溶质质量分数为： 实验1＜实验2＜实验3＜实验4=实验5 ，故B错误；
C、 不饱和溶液转变为饱和溶液的方法有：加入溶质、蒸发溶剂、降低温度（适用于溶解度随温度的降低而降低的物质），所以 在20℃时，实验1所得的溶液为不饱和溶液，可以通过蒸发溶剂的方法使它变为饱和溶液 ，故C正确；
D、根据实验数据可知，在20℃时，实验5所用的溶剂是50g，加入25g氯化钾之后，得到的溶液质量为67g，说明50g水最多只能溶解17g氯化钾，即溶质质量为17g，而非25g，故D错误；
故答案为：C 。
【分析】A、根据表格实验数据进行分析解答；
B、根据表格中的实验数据和溶质的质量分数的计算公式进行分析解答；
C、根据不饱和溶液和饱和溶液之间的相互转化关系进行分析解答；
D、根据表格实验数据进行计算解答。
15．【答案】B
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】10℃时，NaOH的溶解度为51g，即在10℃时，100g水最多溶解51gNaOH，所以151g饱和NaOH溶液中含有水100g，NaOH的质量为51g。A、溶液质量减小15.1g，所含水的质量为10g，析出NaOH固体的质量为15.1g-10g=5.1g，不符合题意；
B、剩余溶液仍为10℃时的饱和溶液，则剩余溶液中溶质的质量分数为：，符合题意；
C、剩余溶液质量为：151g-15.1g=135.9g，不符合题意；
D、设生成氢气的质量为x，则
x≈1.1g
不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据所给溶解度确定一定量饱和溶液中溶质和溶剂质量，析出晶体后的溶液仍是饱和溶液，由减少的水的质量及方程式中物质间质量关系计算生成氢气质量分析。
16．【答案】（1）丙
（2）t2℃
（3）乙>甲>丙
（4）21.9%
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】（1）利用溶解度 曲线图可知，随温度升高，溶解度减小的物质是丙。
（2）甲和乙的溶解度相同时，温度是 t2℃ 。
（3）分别将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t3℃降到t1℃，那么在t3℃时三种物质的饱和溶液的溶质的质量分数是甲大于乙大于丙，溶解度大的溶质的质量分数大；而降温到t1℃后甲、乙的溶解度减小，溶质的质量分数减小，溶质的质量分数大小的是乙大于甲；丙的溶解度增大由饱和变成不饱和，故丙溶液的溶质质量分数不变；丙的质量分数小于甲，故三种物质的溶质质量分数由大到小的顺序是 乙>甲>丙 。
（4）t3℃时150g甲的饱和溶液中的溶质的质量是50克，溶剂是100克；现从t3℃降到t2℃后的溶液任然是饱和溶液，该溶液的质量为128克，溶剂是100克，溶质是28克；现向其中加入50g水，此时所得溶液的溶质质量分数是：.
【分析】（1）根据丙的溶解度随温度的升高而减小，甲乙的溶解度随温度的升高而增大来解答；
（2）根据不同物质的溶解度曲线的交叉点表示该温度下的溶解度相等来解答；
（3）根据一定温度时的物质的饱和溶液的溶质的质量分数与溶解度一致。t3℃时三种物质的饱和溶液的溶质的质量分数是甲大于乙大于丙；降温时甲乙均有晶体析出，析出后的溶液是饱和溶液，溶质的质量与溶解度一致；丙的高温下的饱和溶液降温变成不饱和溶液，溶质的质量分数不变来解答；
（4）根据一定温度下溶解度的含义理解该温度下的饱和溶液中的溶质、溶剂以及质量分数来解答。
17．【答案】（1）溶质；溶剂；等于；小于
（2）CuSO4；H2O；HCl；Ca(OH)2
【知识点】溶液的组成及特点；溶解度的影响因素
【解析】【解答】（1）溶液的概念是具有均一性稳定性的混合物，故溶液是由溶质和溶剂组成； 溶液的质量
等于溶质和溶剂的质量之和；从体积上看，溶液的体积小于溶质和溶剂的体积之和。
（2）①溶液一定是无色的：例如硫酸铜是蓝色溶液，却该溶液不是无色的；
②均一、稳定的液体都是溶液不一定是溶液，故水是均一稳定的液体，不是混合物，故不是溶液；
③溶液中的溶质不一定是固体：如稀盐酸中的溶质是氯化氢气体；
④大部分固体的物质的溶解度都随温度的升高而增大，只有氢氧化钙固体的溶解度随温度的升高而减小。
【分析】（1）根据溶液的概念是具有均一性稳定性的混合物，溶液是由溶质和溶剂组成来解答；（2）根据溶液的概念是混合物，溶液可能有颜色也可能没有颜色；溶液中的溶质可以是固体也可以是气体，还可以是液体；氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小来解答。
18．【答案】（1）量筒；DE；9.1；10
（2）；a>c>b；10；探究相同条件下，温度对双氧水分解速率的影响
【知识点】氧气的实验室制法；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】（1）①根据图示可知仪器C的名称是量筒；
②用20%过氧化氢溶液稀释为20mL10%过氧化氢溶液实验中，需要用到的仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒；不需要用到D托盘天平与E药匙；
根据稀释前后溶质的质量不变，故需要20%过氧化氢溶液的质量=（20mL×1g/mL×10%）÷20%=10g，体积为，则需要水的质量为20g-10g=10g，体积为10 mL；
（2）①实验3为过氧化氢在氯化铁的作用下分解产生水与氧气，则化学反应方程式为：；
②若其他条件相同时催化效果为MnO2>FeCl3>CuCl2，即1min生成O2的体积由多到少的是MnO2>FeCl3>CuCl2，故答案为：a>c>b；
③验3和实验4实验研究在相同反应条件下双氧水浓度对分解速率的影响，则实验中需要控制双氧水的体积相同，浓度不同，则需要补加蒸馏水10mL，则x=10；
④分析实验4、5组数据可知实验中反应温度不同，其他条件均相同，则目的为探究相同条件下，温度对双氧水分解速率的影响。
【分析】（1）根据实验室常见仪器，用水改变溶液的浓度时稀释前后溶质不变以及稀释过程中的仪器来解答；
（2）根据不同催化剂对过氧化氢分解速度不同，过氧化氢分解生成水和氧气的速度与温度和浓度成正比（实验需控制单一变量法来探究催化剂的种类、反应物的浓度和温度对反应的速度的影响）来解答。
（1）①根据图示可知仪器C的名称是量筒；
②用20%过氧化氢溶液稀释为20mL10%过氧化氢溶液实验中，需要用到的仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒；不需要用到D托盘天平与E药匙，因为不需要称量固体药品；
需要20%过氧化氢溶液的质量=（20mL×1g/mL×10%）÷20%=10g，体积为，需要水的质量=20g-10g=10g，即10 mL；
（2）①实验3为过氧化氢在氯化铁的作用下分解产生水与氧气，则化学反应方程式为：；
②若其他条件相同时，催化效果为MnO2>FeCl3>CuCl2，即1min生成O2的体积MnO2>FeCl3>CuCl2，故：a>c>b；
③验3和实验4实验研究在相同反应条件下双氧水浓度对分解速率的影响，则实验中需要控制双氧水的体积相同，浓度不同，则需要补加蒸馏水10mL，则x=10；
④分析实验4、5组数据可知实验中反应温度不同，其他条件均相同，则目的为探究相同条件下，温度对双氧水分解速率的影响。
19．【答案】（1）③
（2）t1℃时，a、c两种物质的溶解度相等；75；BD
【知识点】水的净化；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】（1）在水的净化过程中，杀菌消毒的物质是次氯酸钠进行杀菌消毒，而直饮机中的紫外线灯管照射起到杀菌消毒作用。
（2）a物质的溶解度随温度变化明显，b的溶解度随温度变化不明显，c的溶解度随温度升高而降低。不同物质的溶解度的交叉点表示在该温度下的物质的溶解度相等，饱和溶液的溶质的质量分数相等。
①P点的含义是t1℃时，a、c两种物质的溶解度相等 。
②t2℃时，a物质的溶解度是50g，将50ga物质加入到50g水中最多能溶解a物质达到饱和状态。故充分溶解后得到溶液的质量为。
③在t2℃时，abc三物质的溶解度的大小关系是a>b>c。在该温度下的等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液中的溶质的质量由大到小的是a大于b大于c，溶剂的质量是c大于b大于a，溶质的质量分数的大小是a大于b大于c。同时降温至t1℃时，ab均有溶质析出，c由饱和变成不饱和溶液，三种溶液中的溶剂的质量不变，浓度由大到小的顺序是b大于a大于c，溶液的质量是c大于b大于a，水的质量是c大于b大于a。
A.t1℃时a、c的溶质质量分数是a大于c，该说法错误，不符合题意；
B.降温至t1℃，a、b都有固体析出，c不析出的说法正确，符合题意；
C.t1℃时a、b物质的溶液仍然饱和，c由饱和变成不饱和溶液，故该说法错误，不符合题意；
D.t1℃时三者溶液中溶剂的质量与变化前的质量相等，任然是t2℃时等质量的三种物质的饱和溶液中的溶剂的质量，a＜b＜c 的说法正确，符合题意。
故答案为：BD.
【分析】（1）根据紫外线具有杀菌消毒作用来解答；
（2）根据不同物质的溶解度随温度变化曲线表示的含义，以及某温度下的某物质的溶解度，一定温度下的一定量的物质溶解在一定量的水中是否饱和，以及有关溶液的计算和溶剂的质量来解答。
20．【答案】（1）一开始，液体分层，上层为无色，下层为红色，过一段时间后，溶液变为均匀的红色；气态、液态、固态；乳化作用；氢离子和氯离子
（2）解：设至少需要氢氧化钠的质量为x，
答：处理0.142gCl2至少需NaOH的0.16g。
【知识点】实验室常见的仪器及使用；乳化现象与乳化作用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）①倾斜A试管，沿内壁缓缓加入乙醇，不振荡，一开始，液体分层，上层为无色，下层为红色，由于分子在不断运动，一定时间后，乙醇溶于水，形成均一、稳定的混合物，故最后溶液变为均匀的红色，故现象为：一开始，液体分层，上层为无色，下层为红色，过一段时间后，溶液变为均匀的红色；
②酒精溶于水，溶质是酒精，高锰酸钾溶于水，溶质是高锰酸钾，氯化氢溶于水，溶质是氯化氢，故溶质状态可以是：气态、液态、固态；
③用洗涤剂清洗B试管，是因为洗涤剂中含有乳化剂，具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，故填：乳化作用；
④氯化氢溶于水形成盐酸，所以溶液中存在氢离子和氯离子；
【分析】（1） ① 乙醇能与水以任意比例互溶，乙醇的密度比水小；
②酒精是液态，高锰酸钾是固态，氯化氢是气态。
③ 乳化作用是将一种液体分散到第二种不相溶的液体中去的过程。
④盐酸能解离出氢离子和氯离子。
（2） 根据方程式 代入生成物与反应物质量进行计算。
1 / 1人教版化学九年级下册第九单元 溶液 单元测试（提升卷）
一、选择题（每题3分，共45分）
1．下列有关洗涤问题的说法中不正确的是( ).
A．洗洁精可使餐具上的油污乳化
B．汽油可溶解衣服上的油渍
C．酒精能洗去瓷砖上的水锈
D．加酶洗衣粉中的酶有助于洗去衣服上的血渍
【答案】C
【知识点】溶液的组成及特点；乳化现象与乳化作用
【解析】【解答】A、洗洁精可使餐具上的油污乳化，洗涤剂是具有乳化油污的作用，该说法正确，不符合题意；
B、汽油可溶解衣服上的油渍，该说法正确，不符合题意；
C、酒精就有杀菌消毒的作用，但是不和瓷砖上的水锈反应，无法洗去，该说法错误，符合题意；
D、加酶洗衣粉中的酶有助于洗去衣服上的血渍，该说法正确，不符合题。
故答案为：C.
【分析】根据洗涤剂具有乳化油污的作用，汽油能溶解油污，加酶的洗衣粉中的酶能改变血渍的结构来清洗衣服，酒精不能改变瓷砖上的水锈结构来解答。
2．（2024·北京市模拟）实验室配制溶质的质量分数为的溶液，下列说法不正确的是
A．实验操作顺序为③⑤①④②
B．选用量筒量取所需的水
C．需称量的质量为
D．配制好的溶液倒出，剩余溶液溶质质量分数变小
【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；溶液的组成及特点；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】A、用固体配制一定溶质质量分数的溶液的实验步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，则该实验操作的顺序为：③⑤①④②，故A不符合题意；
B、配制100g溶质的质量分数为16% 的NaCl溶液，所需氯化钠的质量为：，则所需水的质量为：100g-16g=84g，量筒量程的选择，应遵循“大而近”的原则，因此，应选择100mL量筒量取所需的水，故B不符合题意；
C、溶质的质量=总质量×溶质的质量分数，因此，需称量的质量为：，故C不符合题意；
D、溶液具有均一性和稳定性，配制好的溶液倒出30mL ，剩余溶液溶质质量分数不变，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据物质的配制方法进行分析解答；
B、根据量筒的选择进行分析解答；
C、根据溶质的质量的计算方法进行分析解答；
D、根据溶液的性质进行分析解答。
3．一定温度下，向图中所示烧杯中加入一定量水，仅有部分晶体溶解.所得溶液与原溶液相比，说法正确的是( ).
A．溶剂的质量增加，溶液颜色变浅
B．溶质溶解度不变，溶液颜色变深
C．溶质的质量增加，溶液颜色变深
D．溶质溶解度不变，溶液颜色不变
【答案】D
【知识点】溶解现象与溶解原理；溶液的组成及特点
【解析】【解答】思维点拨 烧杯原有部分硫酸铜晶体未溶，加水后，烧杯中仍有部分晶体，故加水前后，烧杯中溶液均为该温度时的 CuSO4 饱和溶液.故溶液颜色不会发生变化。
故答案为：D.
【分析】根据一定温度下的某物质的饱和溶液不会继续溶解该物质来解答。
4．（2025九下·湖南月考）类比、迁移和推理是化学学习常用的思维方法。下列有关说法正确的是
A．分子能保持物质的化学性质，所以保持物质化学性质的一定是分子
B．阴离子带负电荷，则带负电荷的粒子一定是阴离子
C．化合物中含有不同种元素，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
D．溶液具有均一、稳定的性质，所以均一、稳定的液体一定是溶液
【答案】C
【知识点】溶液的组成及特点；分子和原子的区别和联系；原子和离子的相互转化；单质和化合物
【解析】【解答】A、由分子构成的物质，分子保持其化学性质，但由原子构成的物质，原子保持其化学性质，如铁由铁原子构成，铁原子保持铁的化学性质，所以保持物质化学性质的不一定是分子，该说法错误，不符合题意；
B、阴离子带负电荷，但带负电荷的粒子不一定是阴离子，如电子也带负电荷，该说法错误，不符合题意；
C、化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，该说法正确，符合题意；
D、溶液是均一、稳定的混合物，均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的液体，但属于纯净物，不是溶液，该说法错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据由分子构成的物质保持它的化学性质的最小微粒是分子，由原子构成的物质保持它的化性就是原子来解答；
B、根据带负电的微粒有电子、阴离子来解答；
C、根据化合物的概念是由不同元素组成的纯净物来解答；
D、根据溶液的概念是具有均一性稳定性的混合物来解答。
5． t2℃时，向盛有10g水的烧杯中加入 13g固体甲，搅拌后固体完全溶解，放置一段时间后，溶液中固体析出，甲的溶解度曲线如图所示.下列说法正确的是( ).
A．图中P 点表示甲的溶解度为98g
B．搅拌的目的是增大甲的溶解度
C．通过升温可以将甲的不饱和溶液变为饱和溶液
D．甲溶于水的过程中一定放出热量
【答案】D
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、P点表示在 t1℃甲的溶解度为66g，该说法错误，不符合题意；
B、固体溶解时搅拌的目的是加快溶解溶解速度，温度一定时物质的溶解度一定，故搅拌不能改变溶解度，说法错误，不符合题意；
C、甲的溶解度随温度的升高而增大，升高温度可以使低温下的饱和溶液变成不饱和溶液，该说法错误，不符合题意；
D、通过题意分析，t2℃时向盛有10g水的烧杯中加入13g固体甲搅拌后固体完全溶解，放置一段时间后溶液中固体析出，说明该固体溶于水放热，说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据甲的溶解度随温度的升高而增大，升高温度可以使低温下的饱和溶液变成不饱和溶液，物质溶解时用玻璃棒搅拌来加快溶解速度，一定温度下的物质的溶解度来判断该温度下的一定质量的水中溶解一定质量的溶质是否是饱和溶液，溶解时伴随能量的变化来解答。
6．（2024九下·张北月考）为探究硝酸钾的溶解性，进行了下图所示实验(实验过程)
结合硝酸钾在不同温度下的溶解度，判断下列说法不正确的是
温度/℃ 10 20 30 40 50 60
KNO3溶解度/g 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110.0
A．①③中的溶液均为不饱和溶液
B．②③中溶液的质量：③>②
C．②③④中溶液的溶质质量分数：③>②>④
D．④中析出晶体的质量是0.9g
【答案】D
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度的概念；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、①中温度为20℃，该温度下硝酸钾的溶解度为31.6g，所以有50g水能够溶解硝酸钾15.8g，只加入10g硝酸钾，故该溶液为不饱和溶液；③中温度为60℃，该温度下的硝酸钾的溶解度为110.0g，所以有50g水能够溶解硝酸钾55g，而此时加入的硝酸钾有20g，故此溶液为不饱和溶液，该说法正确，不符合题意；
B、②固体有不溶的，③固体全溶，所以对应溶液的质量：③>②，该说法正确，不符合题意；
C、②中溶液的溶质质量分数为；③中溶液的溶质质量分数为；④中温度为10℃，该温度下的硝酸钾的溶解度为20.9g，所以50g水能够溶解硝酸钾10.45g，对应溶液的溶质质量分数为；所以②③④中溶液的溶质质量分数③>②>④，该说法正确，不符合题意；
D、④中析出晶体的质量是20g-10.45g=9.55g，该说法错误，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据硝酸钾在不同温度时的溶解度的含义来计算该温度下的一定质量的水中溶解多少物质形成饱和溶液，溶液中溶质的质量分数等于溶质的质量除以溶液的质量来解答。
7．（2024·郫都模拟）根据下图，判断下列说法正确的是
A．，甲能完全溶于水中
B．乙的溶解度随温度升高而升高
C．，丙和丁的溶解度仍然不相同
D．加压或升温能增加戊的溶解度
【答案】B
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、由图可知，t1℃时甲的溶解度为80g，则该温度下100g水中最多可溶解80g甲，则该温度下，45g水最多溶解甲，该说法错误，不符合题意；
B、由图可知物质乙溶解后剩余固体的质量随温度的升高逐渐减小，说明乙的溶解度随温度升高而增大，该说法正确，符合题意；
C、由图可知，t2℃时丙和丁的溶解度曲线相交于一点，说明t2℃时丙和丁的溶解度相等，该说法错误，不符合题意；
D、由图可知，压强一定的情况下，戊的溶解度随温度的升高而减小，升温会使其溶解度减小，温度一定的情况下，戊的溶解度随压强的增大而增大，加压能增加戊的溶解度，该说法错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、根据t1℃时甲的溶解度为80g的含义来解答；
B、根据图示分析乙的溶解度随温度的升高而减小来解答；
C、根据不同物质溶解度曲线的交叉点表示相同温度下的物质的溶解度相等来解答；
D、根据气体的溶解度随温度的升高而降低，随压强的增大而增大来解答。
8．（2024·上蔡模拟）下列图象能正确反映其对应变化关系的是（ ）
A.某温度下，向饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体 B.用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气 C.将水通电电解一段时间 D.向一定量大理石（ 杂质不参加反应）中滴加稀盐酸
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】氧气的实验室制法；电解水实验；溶质的质量分数及相关计算；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】A、 某温度下，向饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体 ，硝酸钾不会继续溶解，溶质质量分数保持不变，不符合题意；
B、 用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气 ，有无二氧化锰只影响反应速率，不会影响生成氧气质量，即最终产生氧气相等，不符合题意；
C、电解水的到氢气和氧气，产生氢气和氧气体积比为2：1，符合题意；
D、向一定量大理石（ 杂质不参加反应）中滴加稀盐酸，二氧化碳随稀盐酸的加入，从原点起增加，至反应结束后保持不变，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋势先做出判断，如随着横坐标物质量的变化，纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。
9．（2024九下·花都模拟）设计对比实验，控制变量是学习化学的重要方法。下列对比实验不能达到目的是
编号 A B C D
实验设计
实验 目的 探究同种物质在不同溶剂中的溶解性 区分硬水和软水 探究铁生锈的条件：氧气和水 研究二氧化锰能否改变过氧化氢溶液的分解速率
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】催化剂的特点与催化作用；硬水与软水；影响溶解快慢的因素；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】A、将同种溶质加到等量的不同溶剂中，可以探究同种物质在不同溶剂中的溶解性，故A选项可以达到实验目的；
B、将等量的肥皂水加到等量的硬水和软水中，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多，可以区分硬水和软水，故B选项可以达到实验目的；
C、左边试管中的铁钉与氧气和水接触，生锈，右边试管中的铁钉与水接触，不生锈，说明铁生锈需要与氧气接触，无法得出铁生锈需要与水接触，故C选项不能达到实验目的；
D、将带火星的木条分别伸入试管中，加了二氧化锰的，反应速率快，能使带火星的木条复燃，不加二氧化锰的，不能使带火星的木条复燃，说明二氧化锰能改变过氧化氢溶液的分解速率，故D选项不能达到实验目的；
故答案为：C.
【分析】A、根据探究同种物质在不同溶剂中的溶解性实验进行分析；
B、根据硬软水鉴别的实验进行分析；
C、根据探究铁锈蚀原理的实验进行分析；
D、根据带火星的木条是否复燃可以确定二氧化锰是否能加快过氧化氢的分解速率进行分析。
10．（2024·旌阳模拟）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．t1℃时，甲、丙的饱和溶液中，溶质质量相等
B．将t2℃时乙、丙的饱和溶液升温至t3℃，溶质质量分数：丙>乙
C．t3℃时，等质量的甲、乙、丙的饱和溶液，溶剂的质量：甲>乙>丙
D．将t3℃时甲、乙、丙的混合溶液降温至t1℃，若有固体析出，析出的固体中肯定有乙和丙，不会有甲
【答案】C
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、t1℃时，甲、丙的饱和溶液的质量没有确定，所以饱和溶液中溶质质量不能确定，该说法错误，不符合题意；
B、t2℃时，乙、丙物质的溶解度相等，饱和溶液的溶质质量分数相等，升温至t3℃，它们的溶解度增大，溶质、溶剂质量都不变，均由饱和溶液变成不饱和溶液，所以溶质质量分数不变，则是丙=乙，该说法错误，不符合题意；
C、t3℃时，丙物质的溶解度最大，甲物质的溶解度最小，所以等质量的甲、乙、丙的饱和溶液，溶剂的质量：甲＞乙＞丙，该说法正确，符合题意；
D、将t3℃时甲、乙、丙的混合溶液降温至t1℃，乙、丙物质的溶解度减小，甲物质的溶解度增大，但是三种物质的溶液状态没有确定，若有固体析出，析出的固体中可能有乙和丙，不会有甲，该说法错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据t1℃时，甲、丙的溶解度相同，故等质量的甲丙的饱和溶液中的溶质质量相等来解答；
B、根据t2℃时，乙、丙物质的溶解度相等，饱和溶液的溶质质量分数相等；升温至t3℃时它们的溶解度升高，溶液由饱和变化不饱和，溶质的质量分数不变来解答；
C、根据t3℃时，丙物质的溶解度最大，甲物质的溶解度最小来解答；
D、根据将t3℃时甲、乙、丙的混合溶液降温至t1℃，乙、丙物质的溶解度减小，有晶体析出，而甲没有晶体析出来解答。
11．（2024·连州模拟）电解水时常加入少量的Na2SO4，以增强水的导电性。如图为Na2SO4与NaCl的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．Na2SO4的溶解度比NaCl大
B．P点时，NaCl与Na2SO4饱和溶液的溶质质量分数相等
C．30℃时，Na2SO4饱和溶液中溶质的质量分数为41%
D．Na2SO4不饱和溶液通过加溶质、蒸发溶剂和升温均可变为饱和溶液
【答案】B
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、物质的溶解度随温度的变化而变化，因此没有指明温度无法比较二者溶解度的大小，故A选项错误；
B、由溶解度曲线图可知，P点是两物质溶解度曲线的交点，此时两种物质的溶解度相等，所以P点时NaCl与Na2SO4饱和溶液的溶质质量分数相等，故B选项正确；
C、饱和溶液的质量分数=X100%，30℃时Na2SO4的溶解度为41g，故此温度下硫酸钠饱和溶液中溶质质量分数为，故C选项错误；
D、由溶解度曲线图可知，Na2SO4的溶解度随温度升高而增大，所以硫酸钠的不饱和溶液可以通过降温、蒸发溶剂、加入溶质的方法变为饱和溶液，故D选项错误；
故答案为：B.
【分析】A、根据物质的溶解度随温度的变化而变化进行分析；
B、根据P点是两物质溶解度曲线的交点表明此时两种物质的溶解度相等进行分析；
C、根据饱和溶液的质量分数=X100%进行分析；
D、根据Na2SO4的溶解度随温度升高而增大进行分析。
12．（2024九下·南宁月考）如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
A．t1℃时，a、c两种物质的溶液溶质质量分数一定相等
B．使a、c的饱和溶液析出晶体都可以采用降温结晶的方法
C．在t2℃时，将等质量a、b、c三种物质配成饱和溶液，所得溶液质量由大到小的关系是：c>b>a
D．将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的关系是：b>a=c
【答案】C
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、 t1℃是a、c两种物质溶解度的交点，代表在该点温度下两物质的溶解度相等，也表示在该点温度下两物质饱和溶液中的溶质质量分数相等，该选项未说饱和溶液，溶质质量分数不一定相等，故A错误；
B、c物质的溶解度随温度的升高而减小，要使c物质的饱和溶液析出晶体，应采用升温结晶的方法，故B错误；
C、在t2℃时，a、b、c三种物质溶解度由大到小的关系为a>b>c，则将等质量的a、b、c三种物质配成饱和溶液，需要溶剂质量的大小关系为 c>b>a，溶液质量=溶质质量+溶剂质量，由于三者的溶质质量相等，则溶剂质量越多其溶液质量也越多，所以所得溶液质量由大到小的关系是c>b>a，故C正确；
D、将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，由于a、b两物质的溶解度随温度的降低而降低，所以都有晶体析出，两者仍然是饱和溶液，饱和溶液中溶质质量分数，即溶解度越大，溶质质量分数也越大；t1℃时，b的溶解度比a的大，所以b溶液的溶质质量分数比a的大，c物质的溶解度随温度的降低而增大，由饱和溶液变成不饱和溶液，溶质质量分数不变，仍然以t2℃时c的溶质质量分数进行计算，由于c在t2℃时的溶解度比t1℃时a和C都小，所以t2℃时 所得溶液的溶质质量分数由大到小的关系是：b>a>c ，故D错误；
【分析】A、根据饱和溶液中溶解度越大，其溶质质量分数越大进行分析解答；
B、根据c的溶解度随温度的升高而减小应用升温结晶方法析出晶体进行分析解答。
C、根据一定温度下等质量的物质配成饱和溶液，溶解度越大需要的溶剂越少进行分析解答
D、根据物质溶解度随温度的变化情况进行分析解答。
13．（2023九上·龙马潭期中）逻辑推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）
A．化合物一定含有不同种元素，由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
B．溶液具有均一性和稳定性，因此具有均一性和稳定性的液体一定是溶液
C．不同种元素的本质区别是质子数不同，所以具有相同质子数的一类微粒就叫一种元素
D．接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液可以通过降低温度，所以降低温度一定能使溶液由不饱和变为饱和
【答案】A
【知识点】溶液的组成及特点；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；元素的概念；单质和化合物
【解析】【解答】A、由不同种元素组成的纯净物是化合物，所以化合物中一定含有不同种元素。A答案正确；
B、溶液具有均一性和稳定性，因此具有均一性和稳定性的液体不一定是溶液，如水。B答案错误；
C、不同种元素的本质区别是质子数不同，所以具有相同质子数的一类原子就叫元素。C答案错误；
D、接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液可以通过改变温度，所以改变温度一定能使溶液由不饱和变为饱和。D答案错误；
故答案为：A。
【分析】A、根据化合物的定义分析；
B、根据溶液的定义分析分析；
C、根据元素的定义分析；
D、根据不饱和溶液转化为饱和溶液的方法分析。
14．（2023九上·崇左月考）在20℃时，向质量均为50g的5份水中分别加入一定质量的氯化钾固体，然后搅拌至完全溶解得到溶液（如有不溶解的氯化钾，则过滤除去）。加入氯化钾的质量与所得溶液的质量见下表。下列选项正确的是 （ ）
实验编号 1 2 3 4 5
加入氯化钾的质量/g 5 10 15 20 25
溶液的质量/g 55 60 65 67 67
A．在20℃时，实验3所得的溶液为饱和溶液
B．在20℃时，所得溶液的溶质的质量分数：实验1＜实验2＜实验3＜实验4＜实验5
C．在20℃时，实验1所得的溶液为不饱和溶液，可以通过蒸发溶剂的方法使它变为饱和溶液
D．在20℃时，实验5所得的溶液中溶质的质量为25g
【答案】C
【知识点】溶液的组成及特点；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、从实验4数据，50g水中加入20g氯化钾得到67g溶液可知，在 20℃时，50g水最多能溶解17g氯化钾，而实验3也是50g水，加入15g氯化钾，不能达到饱和，故A错误；
B、从实验数据可知，5次实验所溶解的溶质质量大小为：实验1<实验2<实验3<实验4=实验5，根据溶质质量分数的计算公式：可知，当溶剂相等时，溶质质量越大其溶质质量分数也越大，所以所得溶液的溶质质量分数为： 实验1＜实验2＜实验3＜实验4=实验5 ，故B错误；
C、 不饱和溶液转变为饱和溶液的方法有：加入溶质、蒸发溶剂、降低温度（适用于溶解度随温度的降低而降低的物质），所以 在20℃时，实验1所得的溶液为不饱和溶液，可以通过蒸发溶剂的方法使它变为饱和溶液 ，故C正确；
D、根据实验数据可知，在20℃时，实验5所用的溶剂是50g，加入25g氯化钾之后，得到的溶液质量为67g，说明50g水最多只能溶解17g氯化钾，即溶质质量为17g，而非25g，故D错误；
故答案为：C 。
【分析】A、根据表格实验数据进行分析解答；
B、根据表格中的实验数据和溶质的质量分数的计算公式进行分析解答；
C、根据不饱和溶液和饱和溶液之间的相互转化关系进行分析解答；
D、根据表格实验数据进行计算解答。
15．（2023九下·沙坪坝月考）已知10℃时，NaOH的溶解度为51g，小南同学在10℃时通过电解饱和NaOH溶液(实质是电解水)来探究水的组成，取151g饱和NaOH溶液通电一段时间后，发现溶液质量减小15.1g，下列说法错误的是
A．装置中析出固体质量为5.1g
B．剩余溶液中溶质的质量分数为51%
C．剩余溶液质量为135.9g
D．产生氢气的质量约为1.1g
【答案】B
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】10℃时，NaOH的溶解度为51g，即在10℃时，100g水最多溶解51gNaOH，所以151g饱和NaOH溶液中含有水100g，NaOH的质量为51g。A、溶液质量减小15.1g，所含水的质量为10g，析出NaOH固体的质量为15.1g-10g=5.1g，不符合题意；
B、剩余溶液仍为10℃时的饱和溶液，则剩余溶液中溶质的质量分数为：，符合题意；
C、剩余溶液质量为：151g-15.1g=135.9g，不符合题意；
D、设生成氢气的质量为x，则
x≈1.1g
不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据所给溶解度确定一定量饱和溶液中溶质和溶剂质量，析出晶体后的溶液仍是饱和溶液，由减少的水的质量及方程式中物质间质量关系计算生成氢气质量分析。
二、填空题（每空2分，共24分）
16．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线.请回答下列问题.
（1）随温度升高，溶解度减小的物质是 .
（2）甲和乙的溶解度相同时，温度是 .
（3）分别将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t3℃降到t1℃，降温后甲、乙、丙三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是 .
（4）将150g甲的饱和溶液从t3℃降到t2℃后，向其中加入50g水，此时所得溶液的溶质质量分数是 (计算结果精确到0.1%).
【答案】（1）丙
（2）t2℃
（3）乙>甲>丙
（4）21.9%
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】（1）利用溶解度 曲线图可知，随温度升高，溶解度减小的物质是丙。
（2）甲和乙的溶解度相同时，温度是 t2℃ 。
（3）分别将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t3℃降到t1℃，那么在t3℃时三种物质的饱和溶液的溶质的质量分数是甲大于乙大于丙，溶解度大的溶质的质量分数大；而降温到t1℃后甲、乙的溶解度减小，溶质的质量分数减小，溶质的质量分数大小的是乙大于甲；丙的溶解度增大由饱和变成不饱和，故丙溶液的溶质质量分数不变；丙的质量分数小于甲，故三种物质的溶质质量分数由大到小的顺序是 乙>甲>丙 。
（4）t3℃时150g甲的饱和溶液中的溶质的质量是50克，溶剂是100克；现从t3℃降到t2℃后的溶液任然是饱和溶液，该溶液的质量为128克，溶剂是100克，溶质是28克；现向其中加入50g水，此时所得溶液的溶质质量分数是：.
【分析】（1）根据丙的溶解度随温度的升高而减小，甲乙的溶解度随温度的升高而增大来解答；
（2）根据不同物质的溶解度曲线的交叉点表示该温度下的溶解度相等来解答；
（3）根据一定温度时的物质的饱和溶液的溶质的质量分数与溶解度一致。t3℃时三种物质的饱和溶液的溶质的质量分数是甲大于乙大于丙；降温时甲乙均有晶体析出，析出后的溶液是饱和溶液，溶质的质量与溶解度一致；丙的高温下的饱和溶液降温变成不饱和溶液，溶质的质量分数不变来解答；
（4）根据一定温度下溶解度的含义理解该温度下的饱和溶液中的溶质、溶剂以及质量分数来解答。
17．根据溶液的相关知识回答下列问题：
（1）从组成上看，溶液是由 和 组成的；从质量上看，溶液的质量 溶质和溶剂的质量之和；从体积上看，溶液的体积 溶质和溶剂的体积之和.
（2）请你各举出一个实例，说明下列有关溶液的叙述是错误的.
①溶液一定是无色的.实例： 溶液不是无色的；
②均一、稳定的液体都是溶液.实例： 是液体，但不是溶液；
③溶液中的溶质一定是固体.实例： 可做溶质，但不是固体；
④溶质的溶解度都随温度的升高而增大.实例： 的溶解度随温度的升高而减小.
【答案】（1）溶质；溶剂；等于；小于
（2）CuSO4；H2O；HCl；Ca(OH)2
【知识点】溶液的组成及特点；溶解度的影响因素
【解析】【解答】（1）溶液的概念是具有均一性稳定性的混合物，故溶液是由溶质和溶剂组成； 溶液的质量
等于溶质和溶剂的质量之和；从体积上看，溶液的体积小于溶质和溶剂的体积之和。
（2）①溶液一定是无色的：例如硫酸铜是蓝色溶液，却该溶液不是无色的；
②均一、稳定的液体都是溶液不一定是溶液，故水是均一稳定的液体，不是混合物，故不是溶液；
③溶液中的溶质不一定是固体：如稀盐酸中的溶质是氯化氢气体；
④大部分固体的物质的溶解度都随温度的升高而增大，只有氢氧化钙固体的溶解度随温度的升高而减小。
【分析】（1）根据溶液的概念是具有均一性稳定性的混合物，溶液是由溶质和溶剂组成来解答；（2）根据溶液的概念是混合物，溶液可能有颜色也可能没有颜色；溶液中的溶质可以是固体也可以是气体，还可以是液体；氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小来解答。
三、实验探究题（25分）
18．（2025九下·白云月考）某化学兴趣小组研究影响化学反应快慢的因素。
（1）如图是实验室中常用配制溶液的仪器：
①仪器C的名称是 。
②如图选择合适的仪器将20%过氧化氢溶液稀释为20mL10%过氧化氢溶液，不需要用到的仪器有哪些？ (填标号)。需要取用20%过氧化氢溶液 mL，水 mL。(已知10%过氧化氢溶液密度近似为1g/mL，20%过氧化氢溶液密度近似为1.1g/mL)
（2）影响反应速率的因素有很多，老师又布置了一道作业题：设计下列实验，对比分析影响双氧水分解速率的因素。1min生成O2的体积。
双氧水浓度 双氧水体积 反应温度 催化剂及用量 补加蒸馏水
实验1 10% 20.0mL 25℃ MnO2固体1.0g 0mL a
实验2 10% 20.0mL 25℃ CuCl2固体1.0g 0mL b
实验3 10% 20.0mL 25℃ FeCl3固体1.0g 0mL c
实验4 10% 10.0mL 25℃ FeCl3固体1.0g xmL d
实验5 10% 10.0mL 30℃ FeCl3固体1.0g xmL e
已知，MnO2、Fe3+、Cu2+都可以作为双氧水分斛的催化剂﹔假设相同体积下，CuCl2溶液、FeCl3溶液的浓度相同。
①请写出实验3的化学方程式 。
②若其他条件相同时，催化效果为MnO2>FeCl3>CuCl2，则a，b，c的大小顺序为 。
③实验3和实验4实验研究在相同反应条件下双氧水浓度对分解速率的影响，则x= 。
④实验4和实验5的实验目的是 。
【答案】（1）量筒；DE；9.1；10
（2）；a>c>b；10；探究相同条件下，温度对双氧水分解速率的影响
【知识点】氧气的实验室制法；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】（1）①根据图示可知仪器C的名称是量筒；
②用20%过氧化氢溶液稀释为20mL10%过氧化氢溶液实验中，需要用到的仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒；不需要用到D托盘天平与E药匙；
根据稀释前后溶质的质量不变，故需要20%过氧化氢溶液的质量=（20mL×1g/mL×10%）÷20%=10g，体积为，则需要水的质量为20g-10g=10g，体积为10 mL；
（2）①实验3为过氧化氢在氯化铁的作用下分解产生水与氧气，则化学反应方程式为：；
②若其他条件相同时催化效果为MnO2>FeCl3>CuCl2，即1min生成O2的体积由多到少的是MnO2>FeCl3>CuCl2，故答案为：a>c>b；
③验3和实验4实验研究在相同反应条件下双氧水浓度对分解速率的影响，则实验中需要控制双氧水的体积相同，浓度不同，则需要补加蒸馏水10mL，则x=10；
④分析实验4、5组数据可知实验中反应温度不同，其他条件均相同，则目的为探究相同条件下，温度对双氧水分解速率的影响。
【分析】（1）根据实验室常见仪器，用水改变溶液的浓度时稀释前后溶质不变以及稀释过程中的仪器来解答；
（2）根据不同催化剂对过氧化氢分解速度不同，过氧化氢分解生成水和氧气的速度与温度和浓度成正比（实验需控制单一变量法来探究催化剂的种类、反应物的浓度和温度对反应的速度的影响）来解答。
（1）①根据图示可知仪器C的名称是量筒；
②用20%过氧化氢溶液稀释为20mL10%过氧化氢溶液实验中，需要用到的仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒；不需要用到D托盘天平与E药匙，因为不需要称量固体药品；
需要20%过氧化氢溶液的质量=（20mL×1g/mL×10%）÷20%=10g，体积为，需要水的质量=20g-10g=10g，即10 mL；
（2）①实验3为过氧化氢在氯化铁的作用下分解产生水与氧气，则化学反应方程式为：；
②若其他条件相同时，催化效果为MnO2>FeCl3>CuCl2，即1min生成O2的体积MnO2>FeCl3>CuCl2，故：a>c>b；
③验3和实验4实验研究在相同反应条件下双氧水浓度对分解速率的影响，则实验中需要控制双氧水的体积相同，浓度不同，则需要补加蒸馏水10mL，则x=10；
④分析实验4、5组数据可知实验中反应温度不同，其他条件均相同，则目的为探究相同条件下，温度对双氧水分解速率的影响。
19．（2024九下·枣阳月考）水和溶液在生活中应用广泛。
（1）公园、车站等公共场所设有许多可直接取水饮用的饮水台，其中的水处理流程如图所示。直饮水机中起到杀菌消毒作用的是步骤 (填数字序号)。
（2）如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，据图回答：
①P点的含义是 。
②t2℃时，将50ga物质加入到50g水中充分溶解后得到溶液的质量为 g。
③在t2℃时，将等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液同时降温至t1℃时，下列说法正确的是 (填字母)。
A.t1℃时a、c的溶质质量分数相等
B.降温至t1℃，a、b都有固体析出，c不析出
C.t1℃时a、b、c三种物质的溶液仍然饱和
D.t1℃时三者溶液中溶剂的质量a＜b＜c
【答案】（1）③
（2）t1℃时，a、c两种物质的溶解度相等；75；BD
【知识点】水的净化；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】（1）在水的净化过程中，杀菌消毒的物质是次氯酸钠进行杀菌消毒，而直饮机中的紫外线灯管照射起到杀菌消毒作用。
（2）a物质的溶解度随温度变化明显，b的溶解度随温度变化不明显，c的溶解度随温度升高而降低。不同物质的溶解度的交叉点表示在该温度下的物质的溶解度相等，饱和溶液的溶质的质量分数相等。
①P点的含义是t1℃时，a、c两种物质的溶解度相等 。
②t2℃时，a物质的溶解度是50g，将50ga物质加入到50g水中最多能溶解a物质达到饱和状态。故充分溶解后得到溶液的质量为。
③在t2℃时，abc三物质的溶解度的大小关系是a>b>c。在该温度下的等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液中的溶质的质量由大到小的是a大于b大于c，溶剂的质量是c大于b大于a，溶质的质量分数的大小是a大于b大于c。同时降温至t1℃时，ab均有溶质析出，c由饱和变成不饱和溶液，三种溶液中的溶剂的质量不变，浓度由大到小的顺序是b大于a大于c，溶液的质量是c大于b大于a，水的质量是c大于b大于a。
A.t1℃时a、c的溶质质量分数是a大于c，该说法错误，不符合题意；
B.降温至t1℃，a、b都有固体析出，c不析出的说法正确，符合题意；
C.t1℃时a、b物质的溶液仍然饱和，c由饱和变成不饱和溶液，故该说法错误，不符合题意；
D.t1℃时三者溶液中溶剂的质量与变化前的质量相等，任然是t2℃时等质量的三种物质的饱和溶液中的溶剂的质量，a＜b＜c 的说法正确，符合题意。
故答案为：BD.
【分析】（1）根据紫外线具有杀菌消毒作用来解答；
（2）根据不同物质的溶解度随温度变化曲线表示的含义，以及某温度下的某物质的溶解度，一定温度下的一定量的物质溶解在一定量的水中是否饱和，以及有关溶液的计算和溶剂的质量来解答。
四、计算题（6分）
20．（2024九下·成都月考）水是常用溶剂，某同学进行如图实验。
（1）①倾斜A试管，沿内壁缓缓加入乙醇，不振荡，现象是 。
②实验可知，溶质状态可以是 。
③实验结束后，用洗涤剂洗净B试管，原理是 。
④D组实验后溶液中含有的离子是 。
（2）询问老师得知用可处理。根据化学方程式计算，处理至少需的质量是多少？（根据方程式写出详细计算过程）
【答案】（1）一开始，液体分层，上层为无色，下层为红色，过一段时间后，溶液变为均匀的红色；气态、液态、固态；乳化作用；氢离子和氯离子
（2）解：设至少需要氢氧化钠的质量为x，
答：处理0.142gCl2至少需NaOH的0.16g。
【知识点】实验室常见的仪器及使用；乳化现象与乳化作用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）①倾斜A试管，沿内壁缓缓加入乙醇，不振荡，一开始，液体分层，上层为无色，下层为红色，由于分子在不断运动，一定时间后，乙醇溶于水，形成均一、稳定的混合物，故最后溶液变为均匀的红色，故现象为：一开始，液体分层，上层为无色，下层为红色，过一段时间后，溶液变为均匀的红色；
②酒精溶于水，溶质是酒精，高锰酸钾溶于水，溶质是高锰酸钾，氯化氢溶于水，溶质是氯化氢，故溶质状态可以是：气态、液态、固态；
③用洗涤剂清洗B试管，是因为洗涤剂中含有乳化剂，具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，故填：乳化作用；
④氯化氢溶于水形成盐酸，所以溶液中存在氢离子和氯离子；
【分析】（1） ① 乙醇能与水以任意比例互溶，乙醇的密度比水小；
②酒精是液态，高锰酸钾是固态，氯化氢是气态。
③ 乳化作用是将一种液体分散到第二种不相溶的液体中去的过程。
④盐酸能解离出氢离子和氯离子。
（2） 根据方程式 代入生成物与反应物质量进行计算。
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