沪教版化学九年级下册第七章 探索溶解现象 单元测试（提升卷）
一、选择题（每题3分，共45分）
1．下列过程吸收热量的是( ).
A．氢氧化钠固体溶于水 B．硝酸铵固体溶于水
C．把水加入生石灰中 D．氢氧化钠溶液与稀硫酸反应
【答案】B
【知识点】溶解时的吸热或放热现象
【解析】【解答】氢氧化钠溶于水放热温度升高，硝酸铵溶于水吸热温度降低，生石灰和水混合发生反应生成氢氧化钙的过程中放热，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水的过程放热。故吸热过程的是B。
故答案为：B.
【分析】根据氢氧化钠溶于水放热，硝酸铵溶于水吸热，氧化钙和水反应放热，酸碱中和反应放热来解答。
2．地球上71%的面积覆盖着水，水是生命之源，也是重要的溶剂，下列说法正确的是( ).
A．将1g CaO投入到 99g水中，溶质的质量分数为1%
B．常温下 KNO3、Ca(OH)2的饱和溶液降温后仍是饱和溶液
C．将NaCl、蔗糖溶于水后，溶质均以分子形式存在
D．溶质在溶解的过程中，有的放出热量，有的吸收热量
【答案】D
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；饱和溶液和不饱和溶液；溶质的质量分数及相关计算；物质的微粒性
【解析】【解答】A、将1gCaO投入到 99g水中，1克氧化钙和0.32克水反应生成1.32克氢氧化钙，而氢氧化钙在常温的溶解度最大为1克，故剩余的水中没有溶解到1克氢氧化钙，故溶质的质量分数小于1% ，该说法错误，不符合题意；
B、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，故常温下KNO3、Ca(OH)2的饱和溶液降温后硝酸钾任然是饱和溶液，而氢氧化钙的饱和溶液会变成不饱和溶液，该说法错误，不符合题意；
C、氯化钠是金属元素和非金属元素组成的化合物，由离子构成，而蔗糖是由蔗糖分子构成；故将NaCl、蔗糖溶于水后蔗糖以分子形式存在，氯化钠是以离子的形式存在，该说法错误，不符合题意；
D、溶质在溶解过程中，有的放热，有的吸热，该说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】A、根据常温下氢氧化钙的溶解度来判断该温度下的一定质量的水中最多溶解多少氢氧化钙达到饱和状态，氧化钙和水反应生成氢氧化钙来解答；
B、根据氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小来解答；
C、根据氯化钠是由离子构成，蔗糖是由分子构成来解答；
D、根据物质溶解于水有吸热或放热现象来解答。
3．（2025九下·深圳月考）农业上常用质量分数为16%的NaCl溶液选种。实验室配制100 g该浓度溶液的过程如下图所示。下列说法不正确的是
A．实验操作顺序为④②①⑤③
B．①中有部分固体洒落所得溶液的浓度偏大
C．选用100 mL量筒量取所需水的体积
D．⑤中量取水时，仰视读数，导致溶浓度变小
【答案】B
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】A、配制一定溶质质量分数溶液的操作顺序为计算、称量、量取、溶解，所以序号为④②①⑤③；故正确；
B、若操作①中有部分固体洒落桌面，会导致溶质质量减少，所以溶质质量分数偏小；故错误；
C、溶液由溶质和溶剂构成。配制100g质量分数为16%的氯化钠溶液，所需氯化钠的质量为100g×16%=16g，水的质量为100g-16g=84g，即需要84mL水，所以选用100 mL量筒量取所需水的体积，故正确；
C、⑤中量取水时，仰视读数，水的体积偏多，导致溶浓度变小，故正确；
故选：B。
【分析】1.配置一定溶质质量分数溶液的步骤为：计算、称量、溶解、装瓶存放。
2.用量筒量取水时，视线应与刻度线保持水平；俯视液面，会造成实际量取的水的体积相较正常量偏小，则所配置溶液的溶质质量分数偏大；仰视液面，会造成实际量取的水的体积相较正常量偏大，则所配置溶液的溶质质量分数偏小。
4．（2025九下·南山期中）甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是
A．在40℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B．20℃时，甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数相同
C．在40℃时，75g甲的饱和溶液中溶质为25g
D．将40℃的甲、乙饱和溶液降温至20℃，甲析出的晶体比乙多
【答案】D
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A. 由溶解度曲线图可知，在40℃时，甲曲线在乙曲线的上方，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，故正确，不符合题意；
B. 20℃时，甲、乙曲线有交点，说明该温度下甲、乙的溶解度相等，则20℃时，甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数相同，故正确，不符合题意；
C. 在40℃时，甲的溶解度为50g，则75g甲的饱和溶液中溶质=75g×()=25g，故正确，不符合题意；
D. 将40℃的甲、乙饱和溶液降温至20℃，由于溶液的质量不确定，则无法比较甲、乙析出晶体的多少，故错误，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、由溶解度曲线图可知，在40℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，故正确，不符合题意；
B、根据溶解度曲线图上有交点，说明该温度下物质的溶解度相等，进行分析。
C、在一定温度下，物质饱和溶液的质量分数=，其中溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数。
D、将根据溶液的质量不确定，进行分析。
5．在一定温度下，向15g蒸馏水中加入无水硫酸铜粉末，充分搅拌并过滤，得到一定质量的蓝色晶体和8.4g滤液，若此温度下无水硫酸铜的溶解度为40g，则此无水硫酸铜的质量是( ).
A．6.6g B．9g C．18.4g D．16g
【答案】C
【知识点】溶液的组成及特点；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】无水硫酸铜溶于水形成硫酸铜溶液，但当溶质从溶液中析出晶体时则为( 时的母液是饱和溶液。故晶体中含有部分结晶水使溶剂的质量减少。
解：设8.4g饱和的滤液中含 CuSO4质量为x.
(100g+40g)：40g=8.4g：x
解得x=2.4g
则滤液中含水为8.4g-2.4g=6g；故形成的蓝色晶体中含结晶水的质量为：15g-6g=9g，
硫酸铜晶体中含CuSO4质量为y
90：160=9g：y
解得y=16g
原无水硫酸铜质量为：2.4g+16g=18.4g.
故答案为：C.
【分析】根据无水硫酸铜粉末溶于水形成硫酸铜溶液，硫酸铜溶液结晶析出晶体为五水硫酸铜，滤液为硫酸铜的饱和溶液；根据该温度下的硫酸铜的溶解度为40g来计算8.4g滤液中的溶质硫酸铜和溶剂的质量，从而计算出硫酸铜晶体中的结晶水的质量和硫酸铜晶体中的硫酸铜的质量来解答。
6．（2025九下·广州期中）下列实验设计不能达到实验目的的是
实验目的 证明燃烧的条件之一是需要氧气 证明固体溶于水放热 证明分子在不断运动 探究、、的金属活动性强弱
实验设计
选项 A B C D
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；分子的定义与分子的特性；燃烧的条件与灭火原理探究；金属活动性的探究
【解析】【解答】A、实验中铜片上的白磷能燃烧，红磷没达到着火点不燃烧，说明燃烧需要达到可燃物的着火点，不能说明可燃物燃烧需要氧气，符合题意；
B、物质溶解时温度发生变化，瓶内气体压强发生变化，通过观察红墨水的移动，可证明氢氧化钠固体溶解放热，不符合题意；
C、图示实验时滴有酚酞溶液的蒸馏水变红，可证明氨分子的不断运动，不符合题意；
D、将镁和银插入氯化亚铁溶液中，利用镁能与氯化亚铁反应，银不能反应，可得出镁、铁、银的活泼性，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据白磷燃烧，红磷因温度不能达到着火点不能燃烧的现象分析；
B、根据物质溶解时温度发生变化，瓶内气体压强发生变化分析；
C、根据浓氨水的挥发性及碱性分析；
D、根据利用金属与盐能否反应可验证金属活动性强弱分析。
7．今有60g溶质的质量分数为10%的NaNO3溶液，欲将其溶质的质量分数增大一倍，应采用的方法是（ ）
A．把溶剂蒸发掉一半 B．加入6gNaNO3晶体
C．把溶剂蒸发掉30g D．加入20%的NaNO3溶液30g
【答案】C
【知识点】溶液的组成及特点；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、把溶剂蒸发掉一半，则溶液的质量=60g﹣60g×（1﹣10%）×=33g，所得溶液的溶质质量分数=×100%≈18.2%；故A不正确；
B、加入6gNaNO3晶体，所得溶液的溶质质量分数=×100%≈18.2%；故B不正确；
C、把溶剂蒸发掉30g，则溶液的质量=60g﹣30g=30g，所得溶液的溶质质量分数=×100%=20%；即蒸发溶剂质量为原溶液质量一半时，由于溶质质量不变而溶液质量减小一半，因此溶液的溶质质量分数增大一倍；故C正确；
D、加入20%的NaNO3溶液30g，则所得混合溶液的溶质质量分数=×100%≈13.3%；故D不正确；
故选C．
【分析】欲将60g溶质的质量分数为10%的NaNO3溶液溶质的质量分数增大一倍，即通过改变溶液的组成使溶液的溶质质量分数变为20%的溶液；分析所采用的方法对溶液组成的改变，利用溶质质量分数的计算式求出改变后溶液的溶质质量分数，做出判断．
8．（2024九下·湛江期中）下列四个图像中不能正确反映对应变化关系的是
A．向等质量的Zn、Fe中滴加等浓度的稀盐酸
B．在某温度下，向一定量饱和KNO3溶液中不断加入KNO3固体
C．用红磷燃烧的方法测量空气中氧气的含量
D．加热一定质量氯酸钾和二氧化锰的固体混合物
【答案】B
【知识点】测定空气中的氧气含量；氧气的实验室制法；饱和溶液和不饱和溶液；金属的化学性质
【解析】【解答】A、向等质量的Zn、Fe中滴加等浓度的足量的稀盐酸反应完全反应生成的氢气的质量是铁比锌多，该图示正确，不符合题意；
B、在某温度下，向一定量饱和KNO3溶液中不断加入KNO3固体，由于溶液已经饱和，不能再继续溶解硝酸钾，则溶液质量不会变化，曲线应该是平行于横坐标的直线，该图示错误，符合题意；
C、用红磷燃烧的方法测量空气中氧气的含量，红磷燃烧时放出大量的热，使装置内的空气受热膨胀气压变大，随着反应进行，氧气被逐渐消耗，则气压逐渐减小，最终瓶内气压比原始状态的小，该图像正确，不符合题意；
D、加热一定质量氯酸钾和二氧化锰的固体混合物，氯酸钾在二氧化锰的催化下加热分解生成氯化钾和氧气，根据质量守恒定律，反应前后氯元素的质量不变，随着反应的进行，氧气不断逸出，则固体的质量不断减小，则固体中氯元素的质量分数逐渐增大，至完全反应，不再发生变化，该图像正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、根据等质量的铁和锌与足量的酸反应生成氢气的质量是铁比锌多来解答；
B、根据一定温度下的某物质的饱和溶液不能溶解该物质，但可以溶解其它物质来解答；
C、根据实验测定空气中氧气的含量时，磷燃烧放热，温度升高压强变大，完全反应后恢复到室温压强减小，低于外界压强来解答；
D、根据氯酸钾在二氧化锰催化作用下分解生成氯化钾和氧气，固体质量减少，反应前后氯元素的质量不变，但是在固体中的质量分数增大来解答。
9．（初中化学人教版九年级下册 第九单元2.2溶解度）如图所示，M、N两种固体物质的溶解度曲线分别用m、n表示。下列说法中，正确的是（ ）。
A．30℃时，M的溶解度小于N的溶解度
B．点P表示1C时M、N的溶解度相等
C．M、N都是难溶物质
D．阴影处各点对应的溶液(不包含曲线上的点)是M的不饱和溶液，N的饱和溶液
【答案】B
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A. 30℃时，M的溶解度大于N的溶解度，不符合题意；
B. 点P表示t ℃ 时M、N的溶解度相等 ，符合题意；
C.20℃ 时M和N的溶解度都大于10克， M、N都是易溶物质 ，不符合题意；
D. 阴影处各点对应的溶液(不包含曲线上的点)是M的饱和溶液，N的不饱和溶液 ，不符合题意；
故答案为：B
【分析】A、根据溶解度曲线确定两物质的溶解度关系分析；
B、根据溶解度曲线的交点为对应温度下两物质溶解度相等分析；
C、根据20℃ 时溶解度大于10克为易溶物质分析；
D、根据溶解度曲线下方为不饱和溶液分析。
10．（2020九下·海淀开学考）M、N两种固体的溶解度曲线如图甲。40℃时，将等质量的M、N两种固体，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，现象如图乙，降温到20℃时，现象如图丙。将图丙烧杯a中的固体移除后，所得溶液的质量为（ ）
A．100 g B．110 g C．120 g D．130 g
【答案】C
【知识点】固体溶解度的概念；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】根据图甲可知，M物质的溶解度在20℃时的溶解度小于N物质，可以推导出a烧杯中的物质为M，M物质在20℃时的溶解度是20g，将图丙烧杯a中的固体移除后，所得溶液的质量为100g+20g=120g。
故答案为：C。
【分析】根据溶解度曲线中两种物质的溶解度随温度的变化结合烧杯中物质的溶解性进行分析
11．（2023·越秀模拟）根据下图，判断下列说法正确的是
A．t1℃时，50g甲能完全溶于50g水 B．乙的溶解度随温度升高而降低
C．t2℃时，丙和丁的溶解度相同 D．加压或升温能增加戊的溶解度
【答案】C
【知识点】溶解度的影响因素；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A.t1℃时，甲物质的溶解度为80g，则50g水中最多溶解甲40g，不符合题意。
B.由图示可知，随着温度的升高，溶解后剩余固体的质量在减小，说明乙的溶解度随温度升高而升高，不符合题意。
C.t2℃时，丙和丁的溶解度相同，符合题意。
D.戊的溶解度随温度的升高而减小，所以加压或降温能增加戊的溶解度，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】 A、根据溶解度确定一定量水中最多溶解的物质质量分析；
B、根据温度升高，物质乙继续溶解分析；
C、根据溶解度曲线交点处为对应温度下溶解度相等分析；
D、根据戊的溶解度随温度升高而减小分析。
12．（2024九上·高唐期中）下列图像能正确反映对应变化关系的是
A．等质量、等溶质质量分数的过氧化氢溶液制氧气
B．在密闭容器中用足量红磷测定空气中氧气的含量
C．硝酸铵和氢氧化钠固体分别溶于室温下足量的水中
D．一定质量的高锰酸钾受热分解
【答案】B
【知识点】测定空气中的氧气含量；氧气的实验室制法；溶解时的吸热或放热现象；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、 等质量、等溶质质量分数的过氧化氢溶液制氧气有无二氧化锰，只反应速率不同，最终产生氧气质量相等，不符合题意；
B、 在密闭容器中用足量红磷测定空气中氧气的含量时，红磷燃烧生成五氧化二磷，反应后固体质量在原有基础上增大，至反应结束后保持不变，符合题意；
C、硝酸铵溶解吸热，温度降低，氢氧化钠溶解放热，温度升高，不符合题意；
D、 一定质量的高锰酸钾受热分解，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，剩余固体质量随氧气的生成而减少，因生成物锰酸钾、二氧化锰仍是固体，所以反应结束后不会降至0，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋势先做出判断，如随着横坐标物质量的变化，纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。
13．（2024·肥城模拟）60℃时，向100g水中加入一定量硝酸钾形成溶液，再降温至20℃，析出固体质量的变化如图①，结合图②判断下列说法不正确的是
A．20℃时，100g硝酸钾饱和溶液中硝酸钾的质量是31.6g
B．降温至t时刻时硝酸钾溶液恰好达到饱和状态
C．60℃时，在100g水中加入硝酸钾的质量为46.6g
D．未降温之前的溶液一定是60℃时硝酸钾的不饱和溶液
【答案】A
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、由图②可知，20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，因此此温度下的饱和溶液的质量分数=X100%，那么此温度下100g硝酸钾饱和溶液中硝酸钾的质量=100gXX100%<31.6g，故A选项错误；
B、t时刻之后有硝酸钾固体析出，由此可知t处于临界点，恰好是饱和溶液的状态，故B选项正确；
C、60℃时，向100g水中加入一定量硝酸钾形成溶液，再降温至20℃，由图①可以知道降温过程中一共析出了15g硝酸钾，由图②可知，20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，所以最开始加入的硝酸钾质量=31.6g+15g=46.6g，故C选项正确；
D、由C选项可知未降温前，60℃时，向100g水中加入了46.6g硝酸钾，而60℃时硝酸钾的溶解度为110g，即此温度下100g水中溶解110g硝酸钾才能形成饱和溶液，因此未降温之前的溶液一定是60℃时硝酸钾的不饱和溶液，故D选项正确；
故答案为：A.
【分析】A、根据20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g进行分析；
B、根据t时刻之后有硝酸钾固体析出进行分析；
C、根据20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g以及降温过程中一共析出了15g固体进行分析；
D、根据60℃时硝酸钾的溶解度为110g进行分析。
14．（2024九上·哈尔滨开学考）实验室有10g镁合金样品(假设除镁外，其他成分不参加反应)，与100g稀硫酸恰好完全反应，已知稀硫酸(硫酸的水溶液)中氢元素质量分数为10%，则该样品中镁的质量分数为
A．12.5% B．30% C．56% D．70%
【答案】B
【知识点】溶液的组成及特点；金属的化学性质；含杂质物质的化学反应的有关计算
【解析】【解答】稀硫酸溶液中氢元素占10%，其它元素占90%，质量比为1：9，H2SO4中H和剩余元素的质量比为(1×2)：(32+16×4)=1：48，H2O中H和O两种元素的质量比为(1×2)：16=1：8，设H2SO4分子在溶液中占的分子个数比为x，则48x+8×(1-x)=9，解得，所以H2SO4分子与H2O分子个数比为1：39，故稀硫酸溶液中溶质的质量分数为，100g稀硫酸中硫酸的质量是100g×12.25%=12.25g
设样品中镁的质量分数为y
y=30%
故答案为：B。
【分析】根据硫酸和水中中氢元素与其它元素的质量关系及元素质量分数，确定也硫酸和水的分子个数比，再利用相对质量计算出硫酸溶液的质量分数，从而计算出硫酸质量，利用硫酸质量及方程式中物质间质量关系计算镁的质量分析。
15．（2024九上·哈尔滨开学考）某实验小组取含氢元素质量分数为10.4%的过氧化氢溶液50g，加入2g二氧化锰做催化剂来制取氧气，则完全反应时可制得氧气的质量和所取的过氧化氢溶液的质量分数分别为
A．4.8g、15% B．3.2g、13.6%
C．6.4g、12% D．3.2g、20%
【答案】B
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；物质组成的综合计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】过氧化氢可看为H2O·O。溶液中氢元素的质量分数为10.4%，则H2O（含H2O2中拆分出的）的质量分数为。由可知，生成氧气的质量与过氧化氢中拆分出的单独的O的质量相等，为。
过氧化氢溶液的质量分数为。
故答案为：B。
【分析】根据过氧化氢溶液中氢元素包括过氧化氢和水中氢元素，由化学式中分子的构成确定元素质量分数，结合题中所给数值计算过氧化氢的质量，从而计算过氧化氢质量分数分析。
二、填空题（共2题，共21分）
16．硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图所示：
（1）t1℃时，硝酸钾的溶解度为 .
（2）t1℃时，将50g硝酸钾加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为 .
（3）t2℃时，氯化钾的饱和溶液中含有少量硝酸钾，提纯氯化钾的方法是 .
（4）将t3℃时硝酸钾和氯化钾的饱和溶液各100g分别蒸发10g水，然后降温至 t2℃，过滤，得到溶液a和溶液 b.对于溶液a和溶液 b，下列说法正确的是____.
A．都是饱和溶液 B．溶液质量aD．溶剂质量a【答案】（1）25g
（2）20%
（3）蒸发结晶
（4）A；B；D；E
【知识点】溶液的组成及特点；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】（1）t1℃时，硝酸钾的溶解度为25g.
（2）t1℃时，硝酸钾的溶解度为25g，那么50克水中最多能溶解硝酸钾达到饱和状态，故将50g硝酸钾加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为：.
（3）氯化钾的溶解度随温度变化不明显，故可以恒温蒸发溶剂结晶；t2℃时氯化钾的饱和溶液中含有少量硝酸钾，提纯氯化钾的方法是蒸发结晶。
（4）将t3℃时硝酸钾和氯化钾的饱和溶液各100g分别蒸发10g水，析出硝酸钾的质量比氯化钾的质量多，故该温度下的氯化钾溶液的质量大于硝酸钾溶液的质量；二者任然是饱和溶液；然后降温至t2℃，硝酸钾析出的晶体比氯化钾多，过滤后氯化钾溶液的质量任然大于硝酸钾溶液的质量，二者在该温度下的溶解度相等，饱和溶液的溶质的质量分数相等；得到溶液a硝酸钾和溶液b氯化钾，对于溶液a和溶液b的说法正确的是：
A、都是饱和溶液 ，说法正确，符合题意；
B、溶液质量硝酸钾小于氯化钾，故aC、溶质质量硝酸钾小于氯化钾，故aD、溶剂质量硝酸钾小于氯化钾，故aE、t2℃溶解度相等，饱和溶液的溶质的质量分数相等，故a=b说法正确，符合题意。
故答案为： A B D E。
【分析】（1）根据一定温度时物质的溶解度来解答；
（2）根据一定温度时物质的溶解度的含义来确定一定量的水中最多溶解溶质的质量来解答；
（3）根据氯化钾的溶解度随温度变化不明显，一般采用恒温蒸发溶剂结晶来解答；
（4）根据一定温度时的等质量的不同物质的饱和溶液中溶解度大溶剂少，溶解度小溶剂多；降温等质量的高温下的不同物质饱和溶液均有结晶析出，随温度变化明显的析出的多；某温度时溶解度相等则物质的饱和溶液的浓度相等来解答。
17．（2024九下·邵东期中）甲是NaCl、KNO3、NH4Cl三种固体在水中的溶解度曲线，图乙是小明同学所做的有关硝酸钾实验，请根据要求回答下列问题：
图甲中硝酸钾曲线上A、B、C点的坐标信息分别为：A(10，21)、B(30，46)、C(40，64)，结合图乙的操作回答：
（1）①的溶液中溶质质量分数为 (计算结果精确至0.1%)。
（2）①、②、③中，属于饱和溶液的是 (填数字序号)。
（3）③中析出晶体的质量是 g。
【答案】（1）26.2%
（2）②③
（3）43
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度的概念；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】（1）30℃，硝酸钾的溶解度是46g，即在该温度下，100g水中最多溶解46g硝酸钾，设180g水中最多溶解硝酸钾的质量为x，则：，
解得：x=82.8g，
所以，①的溶液中溶质全部溶解，为不饱和溶液，溶质质量分数=×100%26.2%。
（2）40℃时，硝酸钾的溶解度是64g，即在该温度下，100g水中最多溶解64g硝酸钾，溶液②中蒸发80g水，还剩100g水，正好能溶解64g硝酸钾，此时已经加入了64g硝酸钾，溶液刚好饱和，③溶液降温后，溶解度变小，析出晶体，溶液还是饱和溶液，所以①、②、③中②③属于饱和溶液；
（3）10℃时，硝酸钾的溶解度是21g，即在该温度下，100g水中最多溶解21g硝酸钾，所以析出晶体质量=64g-21g=43g。
【分析】（1）根据30℃，硝酸钾的溶解度是46g，进行计算。
溶液中溶质质量分数=。
（2）根据饱和溶液的特点，结合题意，进行分析。
（3）根据10℃时，硝酸钾的溶解度是21g，即在该温度下，100g水中最多溶解21g硝酸钾，进行计算。
三、实验探究题（共2题，27分）
18．（2024九下·南宁开学考）为了学习金属的性质，某小组同学进行了一系列的学习。探究活动如下：
（1）【活动】查阅资料：《天工开物》中记载了炼锡的场景：“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤从架木炭亦数百斤，鼓鞴（指鼓入空气）熔化。”
鼓入足量空气的目的是 ，从而提高炉温。
（2）【活动Ⅱ】实验探究：
为验证银、铁、铜三种金属的活动性，小明设计了如图实验（金属都过量）：
试管C中发生反应的化学方程式为 。
（3）上述实验中能证明铁、铜的活动性强弱的现象是 。
（4）【活动Ⅲ】回收金属：同学们将四个试管中的废物倒入同一个烧杯中（如图所示），得到金属粉末M。同学们为提取出金属粉末M中的银，做了如下实验：
溶液X是 溶液，写出溶液Y中含有的一种溶质是 （写化学式）。
【答案】（1）使木炭充分反应
（2）
（3）试管B中有气泡产生，试管D中无明显变化
（4）硝酸银（或AgNO3）；Fe(NO3)2（或Cu(NO3)2）
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；溶液的组成及特点；置换反应及其应用；金属活动性的探究
【解析】【解答】（1）鼓入足量空气的目的，是提供充足的氧气，可以使木炭充分燃烧；
故填： 使木炭充分反应 ；
（2）试管C中，铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银，化学方程式为 ；
故填：；
（3）试管B中有气泡产生，试管D中无明显变化，说明铁的活动性强于氢，铜的活动性弱于氢，说明铁的活动性强于铜；
故填： 试管B中有气泡产生，试管D中无明显变化 ；
（4）根据题中分析，金属粉末M中含有铁、铜和银，为提取出金属粉末M中的银，应加入硝酸银；铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，加入适量硝酸银溶液，可将铁和铜反应完全，所以溶液Y中含有溶质Fe(NO3)2、Cu(NO3)2。
故填：硝酸银或AgNO3；Fe(NO3)2或Cu(NO3)2；
【分析】（1）鼓入足量空气，使木炭充分燃烧，该反应放热，从而提高炉温；
（2）根据置换反应，铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银；
（3）根据实验现象分析，铁比铜活泼；
（4）根据题中分析，金属都过量，铁和铜的活动性强于银，则金属粉末M中含有铁、铜和银，利用金属活动性顺序，可以解答相关问题。
19．（2024九下·河堰月考）某兴趣小组展开对硝酸钾固体及其溶液的实验探究，现配制50克15%的硝酸钾溶液。
（1）如图所示操作正确的顺序是____；
A．⑤②①④③ B．①②③④⑤ C．④⑤①②③ D．④⑤③①②
（2）图③中玻璃棒的作用是 。
（3）实验过程中出现的下列问题会导致所配溶液浓度偏大的是____；
A．称量固体时，左边忘记垫上一层纸片
B．砝码生锈
C．量筒量取液体时，俯视读数
D．装瓶时，有少量溶液洒出
（4）将上述正确配制好的溶液稀释成5%的溶液，需要加水的质量是 。
【答案】（1）C
（2）搅拌，加快溶解的速率
（3）A；B；C
（4）100g
【知识点】实验室常见的仪器及使用；溶质的质量分数及相关计算；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】（1）配制50克15%的硝酸钾溶液，首先计算配制溶液所需硝酸钾和水的质量，再用托盘天平称量所需的硝酸钾的质量和用量筒量取水的体积，最后进行溶解，所以正确的操作顺序是④⑤①②③，
故答案为：C。
（2）图③中是步骤溶解，玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解的速率。
（3）A、称量固体时，左边忘记垫上一层纸片，左边放硝酸钾，右边放砝码，实际量取硝酸钾的质量偏大，致使所配溶液中硝酸钾的质量分数偏大，故正确；
B、用生锈的砝码称量，会造成实际所取的溶质的质量偏大，致使溶质质量分数偏大，故正确；
C、用量筒取水时俯视读数，读数偏大，实际量取的水偏少，致使所配溶液中硝酸钾的质量分数偏大，故正确；
D、溶液具有均一性，转移已配好的溶液时，有少量液体溅出，对配溶液中硝酸钾的质量分数无影响，故错误；
故答案为：ABC。
（4）设把50g质量分数为15%的硝酸钾溶液稀释成5%的硝酸钾溶液，需要水的质量为x，
则：50g×15%=（50g+x）×5%，
解得：x=100g
所以，需要加水的质量是100g。
【分析】（1）根据配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤分析。
（2）根据溶解是玻璃棒的作用分析。
（3）根据溶质质量分数偏大，则可能是溶质质量偏大或溶剂质量偏小，可以分析出可能造成这两个方面错误的原因分析。
（4）根据溶液在稀释前后溶质的质量相等计算分析。
四、计算题（7分）
20．（2024九下·重庆市月考）自来水中因净化和运输常含有氯化铁，可用碳酸氢钠去除，其反应的化学方程式为。某温度下，将252g质量分数为10%的碳酸氢钠溶液投入到一定量氯化铁溶液中，恰好完全反应(假设生成的气体全部逸出)，得到390.6g氯化钠溶液。请计算：
已知相对分子质量：FeCl3162.5 NaHCO384 Fe(OH)3107
（1）碳酸氢钠中钠元素的质量分数 (填“>”或“<”)氯化钠中钠元素质量分数。
（2）用上述碳酸氢钠溶液配制3%的碳酸氢钠溶液，需加水 g。
（3）反应前氯化铁溶液中溶质的质量分数。
【答案】（1）＜
（2）588
（3）解：设参加反应的氯化铁质量为x，生成氢氧化铁的质量为y，生成二氧化碳的质量为z，
，解得x=16.25g；
，解得y=10.7g；
，解得z=13.2g；
反应前氯化铁溶液中溶质的质量分数为：
答：反应前氯化铁溶液中溶质的质量分数为10%
【知识点】化学式的相关计算；根据化学反应方程式的计算；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】（1）碳酸氢钠中钠元素的质量分数为， 氯化钠中钠元素质量分数为，故碳酸氢钠中钠元素的质量分数<氯化钠中钠元素质量分数。
（2）加水稀释溶液，稀释前后溶质的质量不变，故将252g质量分数为10%的碳酸氢钠溶液稀释到3%的碳酸氢钠溶液，需加水的质量为：。
（3） 解：设参加反应的氯化铁质量为x，生成氢氧化铁的质量为y，生成二氧化碳的质量为z，
，解得x=16.25g；
，解得y=10.7g；
，解得z=13.2g；
反应前氯化铁溶液中溶质的质量分数为：
答：反应前氯化铁溶液中溶质的质量分数为10%
【分析】（1）根据碳酸氢钠和氯化钠中钠元素的质量分数的计算来解答；
（2）根据加水稀释溶液，稀释前后溶质的质量不变来解答；
（3）根据氯化铁和碳酸氢钠反应生成氢氧化铁、氯化钠和二氧化碳的方程式来计算出氯化铁的质量，以及溶液的质量来解答。
1 / 1沪教版化学九年级下册第七章 探索溶解现象 单元测试（提升卷）
一、选择题（每题3分，共45分）
1．下列过程吸收热量的是( ).
A．氢氧化钠固体溶于水 B．硝酸铵固体溶于水
C．把水加入生石灰中 D．氢氧化钠溶液与稀硫酸反应
2．地球上71%的面积覆盖着水，水是生命之源，也是重要的溶剂，下列说法正确的是( ).
A．将1g CaO投入到 99g水中，溶质的质量分数为1%
B．常温下 KNO3、Ca(OH)2的饱和溶液降温后仍是饱和溶液
C．将NaCl、蔗糖溶于水后，溶质均以分子形式存在
D．溶质在溶解的过程中，有的放出热量，有的吸收热量
3．（2025九下·深圳月考）农业上常用质量分数为16%的NaCl溶液选种。实验室配制100 g该浓度溶液的过程如下图所示。下列说法不正确的是
A．实验操作顺序为④②①⑤③
B．①中有部分固体洒落所得溶液的浓度偏大
C．选用100 mL量筒量取所需水的体积
D．⑤中量取水时，仰视读数，导致溶浓度变小
4．（2025九下·南山期中）甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是
A．在40℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B．20℃时，甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数相同
C．在40℃时，75g甲的饱和溶液中溶质为25g
D．将40℃的甲、乙饱和溶液降温至20℃，甲析出的晶体比乙多
5．在一定温度下，向15g蒸馏水中加入无水硫酸铜粉末，充分搅拌并过滤，得到一定质量的蓝色晶体和8.4g滤液，若此温度下无水硫酸铜的溶解度为40g，则此无水硫酸铜的质量是( ).
A．6.6g B．9g C．18.4g D．16g
6．（2025九下·广州期中）下列实验设计不能达到实验目的的是
实验目的 证明燃烧的条件之一是需要氧气 证明固体溶于水放热 证明分子在不断运动 探究、、的金属活动性强弱
实验设计
选项 A B C D
A．A B．B C．C D．D
7．今有60g溶质的质量分数为10%的NaNO3溶液，欲将其溶质的质量分数增大一倍，应采用的方法是（ ）
A．把溶剂蒸发掉一半 B．加入6gNaNO3晶体
C．把溶剂蒸发掉30g D．加入20%的NaNO3溶液30g
8．（2024九下·湛江期中）下列四个图像中不能正确反映对应变化关系的是
A．向等质量的Zn、Fe中滴加等浓度的稀盐酸
B．在某温度下，向一定量饱和KNO3溶液中不断加入KNO3固体
C．用红磷燃烧的方法测量空气中氧气的含量
D．加热一定质量氯酸钾和二氧化锰的固体混合物
9．（初中化学人教版九年级下册 第九单元2.2溶解度）如图所示，M、N两种固体物质的溶解度曲线分别用m、n表示。下列说法中，正确的是（ ）。
A．30℃时，M的溶解度小于N的溶解度
B．点P表示1C时M、N的溶解度相等
C．M、N都是难溶物质
D．阴影处各点对应的溶液(不包含曲线上的点)是M的不饱和溶液，N的饱和溶液
10．（2020九下·海淀开学考）M、N两种固体的溶解度曲线如图甲。40℃时，将等质量的M、N两种固体，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，现象如图乙，降温到20℃时，现象如图丙。将图丙烧杯a中的固体移除后，所得溶液的质量为（ ）
A．100 g B．110 g C．120 g D．130 g
11．（2023·越秀模拟）根据下图，判断下列说法正确的是
A．t1℃时，50g甲能完全溶于50g水 B．乙的溶解度随温度升高而降低
C．t2℃时，丙和丁的溶解度相同 D．加压或升温能增加戊的溶解度
12．（2024九上·高唐期中）下列图像能正确反映对应变化关系的是
A．等质量、等溶质质量分数的过氧化氢溶液制氧气
B．在密闭容器中用足量红磷测定空气中氧气的含量
C．硝酸铵和氢氧化钠固体分别溶于室温下足量的水中
D．一定质量的高锰酸钾受热分解
13．（2024·肥城模拟）60℃时，向100g水中加入一定量硝酸钾形成溶液，再降温至20℃，析出固体质量的变化如图①，结合图②判断下列说法不正确的是
A．20℃时，100g硝酸钾饱和溶液中硝酸钾的质量是31.6g
B．降温至t时刻时硝酸钾溶液恰好达到饱和状态
C．60℃时，在100g水中加入硝酸钾的质量为46.6g
D．未降温之前的溶液一定是60℃时硝酸钾的不饱和溶液
14．（2024九上·哈尔滨开学考）实验室有10g镁合金样品(假设除镁外，其他成分不参加反应)，与100g稀硫酸恰好完全反应，已知稀硫酸(硫酸的水溶液)中氢元素质量分数为10%，则该样品中镁的质量分数为
A．12.5% B．30% C．56% D．70%
15．（2024九上·哈尔滨开学考）某实验小组取含氢元素质量分数为10.4%的过氧化氢溶液50g，加入2g二氧化锰做催化剂来制取氧气，则完全反应时可制得氧气的质量和所取的过氧化氢溶液的质量分数分别为
A．4.8g、15% B．3.2g、13.6%
C．6.4g、12% D．3.2g、20%
二、填空题（共2题，共21分）
16．硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图所示：
（1）t1℃时，硝酸钾的溶解度为 .
（2）t1℃时，将50g硝酸钾加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为 .
（3）t2℃时，氯化钾的饱和溶液中含有少量硝酸钾，提纯氯化钾的方法是 .
（4）将t3℃时硝酸钾和氯化钾的饱和溶液各100g分别蒸发10g水，然后降温至 t2℃，过滤，得到溶液a和溶液 b.对于溶液a和溶液 b，下列说法正确的是____.
A．都是饱和溶液 B．溶液质量aD．溶剂质量a17．（2024九下·邵东期中）甲是NaCl、KNO3、NH4Cl三种固体在水中的溶解度曲线，图乙是小明同学所做的有关硝酸钾实验，请根据要求回答下列问题：
图甲中硝酸钾曲线上A、B、C点的坐标信息分别为：A(10，21)、B(30，46)、C(40，64)，结合图乙的操作回答：
（1）①的溶液中溶质质量分数为 (计算结果精确至0.1%)。
（2）①、②、③中，属于饱和溶液的是 (填数字序号)。
（3）③中析出晶体的质量是 g。
三、实验探究题（共2题，27分）
18．（2024九下·南宁开学考）为了学习金属的性质，某小组同学进行了一系列的学习。探究活动如下：
（1）【活动】查阅资料：《天工开物》中记载了炼锡的场景：“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤从架木炭亦数百斤，鼓鞴（指鼓入空气）熔化。”
鼓入足量空气的目的是 ，从而提高炉温。
（2）【活动Ⅱ】实验探究：
为验证银、铁、铜三种金属的活动性，小明设计了如图实验（金属都过量）：
试管C中发生反应的化学方程式为 。
（3）上述实验中能证明铁、铜的活动性强弱的现象是 。
（4）【活动Ⅲ】回收金属：同学们将四个试管中的废物倒入同一个烧杯中（如图所示），得到金属粉末M。同学们为提取出金属粉末M中的银，做了如下实验：
溶液X是 溶液，写出溶液Y中含有的一种溶质是 （写化学式）。
19．（2024九下·河堰月考）某兴趣小组展开对硝酸钾固体及其溶液的实验探究，现配制50克15%的硝酸钾溶液。
（1）如图所示操作正确的顺序是____；
A．⑤②①④③ B．①②③④⑤ C．④⑤①②③ D．④⑤③①②
（2）图③中玻璃棒的作用是 。
（3）实验过程中出现的下列问题会导致所配溶液浓度偏大的是____；
A．称量固体时，左边忘记垫上一层纸片
B．砝码生锈
C．量筒量取液体时，俯视读数
D．装瓶时，有少量溶液洒出
（4）将上述正确配制好的溶液稀释成5%的溶液，需要加水的质量是 。
四、计算题（7分）
20．（2024九下·重庆市月考）自来水中因净化和运输常含有氯化铁，可用碳酸氢钠去除，其反应的化学方程式为。某温度下，将252g质量分数为10%的碳酸氢钠溶液投入到一定量氯化铁溶液中，恰好完全反应(假设生成的气体全部逸出)，得到390.6g氯化钠溶液。请计算：
已知相对分子质量：FeCl3162.5 NaHCO384 Fe(OH)3107
（1）碳酸氢钠中钠元素的质量分数 (填“>”或“<”)氯化钠中钠元素质量分数。
（2）用上述碳酸氢钠溶液配制3%的碳酸氢钠溶液，需加水 g。
（3）反应前氯化铁溶液中溶质的质量分数。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】溶解时的吸热或放热现象
【解析】【解答】氢氧化钠溶于水放热温度升高，硝酸铵溶于水吸热温度降低，生石灰和水混合发生反应生成氢氧化钙的过程中放热，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水的过程放热。故吸热过程的是B。
故答案为：B.
【分析】根据氢氧化钠溶于水放热，硝酸铵溶于水吸热，氧化钙和水反应放热，酸碱中和反应放热来解答。
2．【答案】D
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；饱和溶液和不饱和溶液；溶质的质量分数及相关计算；物质的微粒性
【解析】【解答】A、将1gCaO投入到 99g水中，1克氧化钙和0.32克水反应生成1.32克氢氧化钙，而氢氧化钙在常温的溶解度最大为1克，故剩余的水中没有溶解到1克氢氧化钙，故溶质的质量分数小于1% ，该说法错误，不符合题意；
B、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，故常温下KNO3、Ca(OH)2的饱和溶液降温后硝酸钾任然是饱和溶液，而氢氧化钙的饱和溶液会变成不饱和溶液，该说法错误，不符合题意；
C、氯化钠是金属元素和非金属元素组成的化合物，由离子构成，而蔗糖是由蔗糖分子构成；故将NaCl、蔗糖溶于水后蔗糖以分子形式存在，氯化钠是以离子的形式存在，该说法错误，不符合题意；
D、溶质在溶解过程中，有的放热，有的吸热，该说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】A、根据常温下氢氧化钙的溶解度来判断该温度下的一定质量的水中最多溶解多少氢氧化钙达到饱和状态，氧化钙和水反应生成氢氧化钙来解答；
B、根据氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小来解答；
C、根据氯化钠是由离子构成，蔗糖是由分子构成来解答；
D、根据物质溶解于水有吸热或放热现象来解答。
3．【答案】B
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】A、配制一定溶质质量分数溶液的操作顺序为计算、称量、量取、溶解，所以序号为④②①⑤③；故正确；
B、若操作①中有部分固体洒落桌面，会导致溶质质量减少，所以溶质质量分数偏小；故错误；
C、溶液由溶质和溶剂构成。配制100g质量分数为16%的氯化钠溶液，所需氯化钠的质量为100g×16%=16g，水的质量为100g-16g=84g，即需要84mL水，所以选用100 mL量筒量取所需水的体积，故正确；
C、⑤中量取水时，仰视读数，水的体积偏多，导致溶浓度变小，故正确；
故选：B。
【分析】1.配置一定溶质质量分数溶液的步骤为：计算、称量、溶解、装瓶存放。
2.用量筒量取水时，视线应与刻度线保持水平；俯视液面，会造成实际量取的水的体积相较正常量偏小，则所配置溶液的溶质质量分数偏大；仰视液面，会造成实际量取的水的体积相较正常量偏大，则所配置溶液的溶质质量分数偏小。
4．【答案】D
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A. 由溶解度曲线图可知，在40℃时，甲曲线在乙曲线的上方，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，故正确，不符合题意；
B. 20℃时，甲、乙曲线有交点，说明该温度下甲、乙的溶解度相等，则20℃时，甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数相同，故正确，不符合题意；
C. 在40℃时，甲的溶解度为50g，则75g甲的饱和溶液中溶质=75g×()=25g，故正确，不符合题意；
D. 将40℃的甲、乙饱和溶液降温至20℃，由于溶液的质量不确定，则无法比较甲、乙析出晶体的多少，故错误，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、由溶解度曲线图可知，在40℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，故正确，不符合题意；
B、根据溶解度曲线图上有交点，说明该温度下物质的溶解度相等，进行分析。
C、在一定温度下，物质饱和溶液的质量分数=，其中溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数。
D、将根据溶液的质量不确定，进行分析。
5．【答案】C
【知识点】溶液的组成及特点；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】无水硫酸铜溶于水形成硫酸铜溶液，但当溶质从溶液中析出晶体时则为( 时的母液是饱和溶液。故晶体中含有部分结晶水使溶剂的质量减少。
解：设8.4g饱和的滤液中含 CuSO4质量为x.
(100g+40g)：40g=8.4g：x
解得x=2.4g
则滤液中含水为8.4g-2.4g=6g；故形成的蓝色晶体中含结晶水的质量为：15g-6g=9g，
硫酸铜晶体中含CuSO4质量为y
90：160=9g：y
解得y=16g
原无水硫酸铜质量为：2.4g+16g=18.4g.
故答案为：C.
【分析】根据无水硫酸铜粉末溶于水形成硫酸铜溶液，硫酸铜溶液结晶析出晶体为五水硫酸铜，滤液为硫酸铜的饱和溶液；根据该温度下的硫酸铜的溶解度为40g来计算8.4g滤液中的溶质硫酸铜和溶剂的质量，从而计算出硫酸铜晶体中的结晶水的质量和硫酸铜晶体中的硫酸铜的质量来解答。
6．【答案】A
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；分子的定义与分子的特性；燃烧的条件与灭火原理探究；金属活动性的探究
【解析】【解答】A、实验中铜片上的白磷能燃烧，红磷没达到着火点不燃烧，说明燃烧需要达到可燃物的着火点，不能说明可燃物燃烧需要氧气，符合题意；
B、物质溶解时温度发生变化，瓶内气体压强发生变化，通过观察红墨水的移动，可证明氢氧化钠固体溶解放热，不符合题意；
C、图示实验时滴有酚酞溶液的蒸馏水变红，可证明氨分子的不断运动，不符合题意；
D、将镁和银插入氯化亚铁溶液中，利用镁能与氯化亚铁反应，银不能反应，可得出镁、铁、银的活泼性，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据白磷燃烧，红磷因温度不能达到着火点不能燃烧的现象分析；
B、根据物质溶解时温度发生变化，瓶内气体压强发生变化分析；
C、根据浓氨水的挥发性及碱性分析；
D、根据利用金属与盐能否反应可验证金属活动性强弱分析。
7．【答案】C
【知识点】溶液的组成及特点；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、把溶剂蒸发掉一半，则溶液的质量=60g﹣60g×（1﹣10%）×=33g，所得溶液的溶质质量分数=×100%≈18.2%；故A不正确；
B、加入6gNaNO3晶体，所得溶液的溶质质量分数=×100%≈18.2%；故B不正确；
C、把溶剂蒸发掉30g，则溶液的质量=60g﹣30g=30g，所得溶液的溶质质量分数=×100%=20%；即蒸发溶剂质量为原溶液质量一半时，由于溶质质量不变而溶液质量减小一半，因此溶液的溶质质量分数增大一倍；故C正确；
D、加入20%的NaNO3溶液30g，则所得混合溶液的溶质质量分数=×100%≈13.3%；故D不正确；
故选C．
【分析】欲将60g溶质的质量分数为10%的NaNO3溶液溶质的质量分数增大一倍，即通过改变溶液的组成使溶液的溶质质量分数变为20%的溶液；分析所采用的方法对溶液组成的改变，利用溶质质量分数的计算式求出改变后溶液的溶质质量分数，做出判断．
8．【答案】B
【知识点】测定空气中的氧气含量；氧气的实验室制法；饱和溶液和不饱和溶液；金属的化学性质
【解析】【解答】A、向等质量的Zn、Fe中滴加等浓度的足量的稀盐酸反应完全反应生成的氢气的质量是铁比锌多，该图示正确，不符合题意；
B、在某温度下，向一定量饱和KNO3溶液中不断加入KNO3固体，由于溶液已经饱和，不能再继续溶解硝酸钾，则溶液质量不会变化，曲线应该是平行于横坐标的直线，该图示错误，符合题意；
C、用红磷燃烧的方法测量空气中氧气的含量，红磷燃烧时放出大量的热，使装置内的空气受热膨胀气压变大，随着反应进行，氧气被逐渐消耗，则气压逐渐减小，最终瓶内气压比原始状态的小，该图像正确，不符合题意；
D、加热一定质量氯酸钾和二氧化锰的固体混合物，氯酸钾在二氧化锰的催化下加热分解生成氯化钾和氧气，根据质量守恒定律，反应前后氯元素的质量不变，随着反应的进行，氧气不断逸出，则固体的质量不断减小，则固体中氯元素的质量分数逐渐增大，至完全反应，不再发生变化，该图像正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、根据等质量的铁和锌与足量的酸反应生成氢气的质量是铁比锌多来解答；
B、根据一定温度下的某物质的饱和溶液不能溶解该物质，但可以溶解其它物质来解答；
C、根据实验测定空气中氧气的含量时，磷燃烧放热，温度升高压强变大，完全反应后恢复到室温压强减小，低于外界压强来解答；
D、根据氯酸钾在二氧化锰催化作用下分解生成氯化钾和氧气，固体质量减少，反应前后氯元素的质量不变，但是在固体中的质量分数增大来解答。
9．【答案】B
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A. 30℃时，M的溶解度大于N的溶解度，不符合题意；
B. 点P表示t ℃ 时M、N的溶解度相等 ，符合题意；
C.20℃ 时M和N的溶解度都大于10克， M、N都是易溶物质 ，不符合题意；
D. 阴影处各点对应的溶液(不包含曲线上的点)是M的饱和溶液，N的不饱和溶液 ，不符合题意；
故答案为：B
【分析】A、根据溶解度曲线确定两物质的溶解度关系分析；
B、根据溶解度曲线的交点为对应温度下两物质溶解度相等分析；
C、根据20℃ 时溶解度大于10克为易溶物质分析；
D、根据溶解度曲线下方为不饱和溶液分析。
10．【答案】C
【知识点】固体溶解度的概念；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】根据图甲可知，M物质的溶解度在20℃时的溶解度小于N物质，可以推导出a烧杯中的物质为M，M物质在20℃时的溶解度是20g，将图丙烧杯a中的固体移除后，所得溶液的质量为100g+20g=120g。
故答案为：C。
【分析】根据溶解度曲线中两种物质的溶解度随温度的变化结合烧杯中物质的溶解性进行分析
11．【答案】C
【知识点】溶解度的影响因素；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A.t1℃时，甲物质的溶解度为80g，则50g水中最多溶解甲40g，不符合题意。
B.由图示可知，随着温度的升高，溶解后剩余固体的质量在减小，说明乙的溶解度随温度升高而升高，不符合题意。
C.t2℃时，丙和丁的溶解度相同，符合题意。
D.戊的溶解度随温度的升高而减小，所以加压或降温能增加戊的溶解度，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】 A、根据溶解度确定一定量水中最多溶解的物质质量分析；
B、根据温度升高，物质乙继续溶解分析；
C、根据溶解度曲线交点处为对应温度下溶解度相等分析；
D、根据戊的溶解度随温度升高而减小分析。
12．【答案】B
【知识点】测定空气中的氧气含量；氧气的实验室制法；溶解时的吸热或放热现象；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、 等质量、等溶质质量分数的过氧化氢溶液制氧气有无二氧化锰，只反应速率不同，最终产生氧气质量相等，不符合题意；
B、 在密闭容器中用足量红磷测定空气中氧气的含量时，红磷燃烧生成五氧化二磷，反应后固体质量在原有基础上增大，至反应结束后保持不变，符合题意；
C、硝酸铵溶解吸热，温度降低，氢氧化钠溶解放热，温度升高，不符合题意；
D、 一定质量的高锰酸钾受热分解，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，剩余固体质量随氧气的生成而减少，因生成物锰酸钾、二氧化锰仍是固体，所以反应结束后不会降至0，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋势先做出判断，如随着横坐标物质量的变化，纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。
13．【答案】A
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、由图②可知，20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，因此此温度下的饱和溶液的质量分数=X100%，那么此温度下100g硝酸钾饱和溶液中硝酸钾的质量=100gXX100%<31.6g，故A选项错误；
B、t时刻之后有硝酸钾固体析出，由此可知t处于临界点，恰好是饱和溶液的状态，故B选项正确；
C、60℃时，向100g水中加入一定量硝酸钾形成溶液，再降温至20℃，由图①可以知道降温过程中一共析出了15g硝酸钾，由图②可知，20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，所以最开始加入的硝酸钾质量=31.6g+15g=46.6g，故C选项正确；
D、由C选项可知未降温前，60℃时，向100g水中加入了46.6g硝酸钾，而60℃时硝酸钾的溶解度为110g，即此温度下100g水中溶解110g硝酸钾才能形成饱和溶液，因此未降温之前的溶液一定是60℃时硝酸钾的不饱和溶液，故D选项正确；
故答案为：A.
【分析】A、根据20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g进行分析；
B、根据t时刻之后有硝酸钾固体析出进行分析；
C、根据20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g以及降温过程中一共析出了15g固体进行分析；
D、根据60℃时硝酸钾的溶解度为110g进行分析。
14．【答案】B
【知识点】溶液的组成及特点；金属的化学性质；含杂质物质的化学反应的有关计算
【解析】【解答】稀硫酸溶液中氢元素占10%，其它元素占90%，质量比为1：9，H2SO4中H和剩余元素的质量比为(1×2)：(32+16×4)=1：48，H2O中H和O两种元素的质量比为(1×2)：16=1：8，设H2SO4分子在溶液中占的分子个数比为x，则48x+8×(1-x)=9，解得，所以H2SO4分子与H2O分子个数比为1：39，故稀硫酸溶液中溶质的质量分数为，100g稀硫酸中硫酸的质量是100g×12.25%=12.25g
设样品中镁的质量分数为y
y=30%
故答案为：B。
【分析】根据硫酸和水中中氢元素与其它元素的质量关系及元素质量分数，确定也硫酸和水的分子个数比，再利用相对质量计算出硫酸溶液的质量分数，从而计算出硫酸质量，利用硫酸质量及方程式中物质间质量关系计算镁的质量分析。
15．【答案】B
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；物质组成的综合计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】过氧化氢可看为H2O·O。溶液中氢元素的质量分数为10.4%，则H2O（含H2O2中拆分出的）的质量分数为。由可知，生成氧气的质量与过氧化氢中拆分出的单独的O的质量相等，为。
过氧化氢溶液的质量分数为。
故答案为：B。
【分析】根据过氧化氢溶液中氢元素包括过氧化氢和水中氢元素，由化学式中分子的构成确定元素质量分数，结合题中所给数值计算过氧化氢的质量，从而计算过氧化氢质量分数分析。
16．【答案】（1）25g
（2）20%
（3）蒸发结晶
（4）A；B；D；E
【知识点】溶液的组成及特点；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】（1）t1℃时，硝酸钾的溶解度为25g.
（2）t1℃时，硝酸钾的溶解度为25g，那么50克水中最多能溶解硝酸钾达到饱和状态，故将50g硝酸钾加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为：.
（3）氯化钾的溶解度随温度变化不明显，故可以恒温蒸发溶剂结晶；t2℃时氯化钾的饱和溶液中含有少量硝酸钾，提纯氯化钾的方法是蒸发结晶。
（4）将t3℃时硝酸钾和氯化钾的饱和溶液各100g分别蒸发10g水，析出硝酸钾的质量比氯化钾的质量多，故该温度下的氯化钾溶液的质量大于硝酸钾溶液的质量；二者任然是饱和溶液；然后降温至t2℃，硝酸钾析出的晶体比氯化钾多，过滤后氯化钾溶液的质量任然大于硝酸钾溶液的质量，二者在该温度下的溶解度相等，饱和溶液的溶质的质量分数相等；得到溶液a硝酸钾和溶液b氯化钾，对于溶液a和溶液b的说法正确的是：
A、都是饱和溶液 ，说法正确，符合题意；
B、溶液质量硝酸钾小于氯化钾，故aC、溶质质量硝酸钾小于氯化钾，故aD、溶剂质量硝酸钾小于氯化钾，故aE、t2℃溶解度相等，饱和溶液的溶质的质量分数相等，故a=b说法正确，符合题意。
故答案为： A B D E。
【分析】（1）根据一定温度时物质的溶解度来解答；
（2）根据一定温度时物质的溶解度的含义来确定一定量的水中最多溶解溶质的质量来解答；
（3）根据氯化钾的溶解度随温度变化不明显，一般采用恒温蒸发溶剂结晶来解答；
（4）根据一定温度时的等质量的不同物质的饱和溶液中溶解度大溶剂少，溶解度小溶剂多；降温等质量的高温下的不同物质饱和溶液均有结晶析出，随温度变化明显的析出的多；某温度时溶解度相等则物质的饱和溶液的浓度相等来解答。
17．【答案】（1）26.2%
（2）②③
（3）43
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度的概念；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】（1）30℃，硝酸钾的溶解度是46g，即在该温度下，100g水中最多溶解46g硝酸钾，设180g水中最多溶解硝酸钾的质量为x，则：，
解得：x=82.8g，
所以，①的溶液中溶质全部溶解，为不饱和溶液，溶质质量分数=×100%26.2%。
（2）40℃时，硝酸钾的溶解度是64g，即在该温度下，100g水中最多溶解64g硝酸钾，溶液②中蒸发80g水，还剩100g水，正好能溶解64g硝酸钾，此时已经加入了64g硝酸钾，溶液刚好饱和，③溶液降温后，溶解度变小，析出晶体，溶液还是饱和溶液，所以①、②、③中②③属于饱和溶液；
（3）10℃时，硝酸钾的溶解度是21g，即在该温度下，100g水中最多溶解21g硝酸钾，所以析出晶体质量=64g-21g=43g。
【分析】（1）根据30℃，硝酸钾的溶解度是46g，进行计算。
溶液中溶质质量分数=。
（2）根据饱和溶液的特点，结合题意，进行分析。
（3）根据10℃时，硝酸钾的溶解度是21g，即在该温度下，100g水中最多溶解21g硝酸钾，进行计算。
18．【答案】（1）使木炭充分反应
（2）
（3）试管B中有气泡产生，试管D中无明显变化
（4）硝酸银（或AgNO3）；Fe(NO3)2（或Cu(NO3)2）
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；溶液的组成及特点；置换反应及其应用；金属活动性的探究
【解析】【解答】（1）鼓入足量空气的目的，是提供充足的氧气，可以使木炭充分燃烧；
故填： 使木炭充分反应 ；
（2）试管C中，铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银，化学方程式为 ；
故填：；
（3）试管B中有气泡产生，试管D中无明显变化，说明铁的活动性强于氢，铜的活动性弱于氢，说明铁的活动性强于铜；
故填： 试管B中有气泡产生，试管D中无明显变化 ；
（4）根据题中分析，金属粉末M中含有铁、铜和银，为提取出金属粉末M中的银，应加入硝酸银；铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，加入适量硝酸银溶液，可将铁和铜反应完全，所以溶液Y中含有溶质Fe(NO3)2、Cu(NO3)2。
故填：硝酸银或AgNO3；Fe(NO3)2或Cu(NO3)2；
【分析】（1）鼓入足量空气，使木炭充分燃烧，该反应放热，从而提高炉温；
（2）根据置换反应，铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银；
（3）根据实验现象分析，铁比铜活泼；
（4）根据题中分析，金属都过量，铁和铜的活动性强于银，则金属粉末M中含有铁、铜和银，利用金属活动性顺序，可以解答相关问题。
19．【答案】（1）C
（2）搅拌，加快溶解的速率
（3）A；B；C
（4）100g
【知识点】实验室常见的仪器及使用；溶质的质量分数及相关计算；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】（1）配制50克15%的硝酸钾溶液，首先计算配制溶液所需硝酸钾和水的质量，再用托盘天平称量所需的硝酸钾的质量和用量筒量取水的体积，最后进行溶解，所以正确的操作顺序是④⑤①②③，
故答案为：C。
（2）图③中是步骤溶解，玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解的速率。
（3）A、称量固体时，左边忘记垫上一层纸片，左边放硝酸钾，右边放砝码，实际量取硝酸钾的质量偏大，致使所配溶液中硝酸钾的质量分数偏大，故正确；
B、用生锈的砝码称量，会造成实际所取的溶质的质量偏大，致使溶质质量分数偏大，故正确；
C、用量筒取水时俯视读数，读数偏大，实际量取的水偏少，致使所配溶液中硝酸钾的质量分数偏大，故正确；
D、溶液具有均一性，转移已配好的溶液时，有少量液体溅出，对配溶液中硝酸钾的质量分数无影响，故错误；
故答案为：ABC。
（4）设把50g质量分数为15%的硝酸钾溶液稀释成5%的硝酸钾溶液，需要水的质量为x，
则：50g×15%=（50g+x）×5%，
解得：x=100g
所以，需要加水的质量是100g。
【分析】（1）根据配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤分析。
（2）根据溶解是玻璃棒的作用分析。
（3）根据溶质质量分数偏大，则可能是溶质质量偏大或溶剂质量偏小，可以分析出可能造成这两个方面错误的原因分析。
（4）根据溶液在稀释前后溶质的质量相等计算分析。
20．【答案】（1）＜
（2）588
（3）解：设参加反应的氯化铁质量为x，生成氢氧化铁的质量为y，生成二氧化碳的质量为z，
，解得x=16.25g；
，解得y=10.7g；
，解得z=13.2g；
反应前氯化铁溶液中溶质的质量分数为：
答：反应前氯化铁溶液中溶质的质量分数为10%
【知识点】化学式的相关计算；根据化学反应方程式的计算；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】（1）碳酸氢钠中钠元素的质量分数为， 氯化钠中钠元素质量分数为，故碳酸氢钠中钠元素的质量分数<氯化钠中钠元素质量分数。
（2）加水稀释溶液，稀释前后溶质的质量不变，故将252g质量分数为10%的碳酸氢钠溶液稀释到3%的碳酸氢钠溶液，需加水的质量为：。
（3） 解：设参加反应的氯化铁质量为x，生成氢氧化铁的质量为y，生成二氧化碳的质量为z，
，解得x=16.25g；
，解得y=10.7g；
，解得z=13.2g；
反应前氯化铁溶液中溶质的质量分数为：
答：反应前氯化铁溶液中溶质的质量分数为10%
【分析】（1）根据碳酸氢钠和氯化钠中钠元素的质量分数的计算来解答；
（2）根据加水稀释溶液，稀释前后溶质的质量不变来解答；
（3）根据氯化铁和碳酸氢钠反应生成氢氧化铁、氯化钠和二氧化碳的方程式来计算出氯化铁的质量，以及溶液的质量来解答。
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