沪教版化学九年级下册第八章 酸、碱、盐及其应用 单元测试（基础卷）
一、选择题（每题3分，共45分）
1．（2025九上·宁明期末）一些食物的pH 范围如下：牛奶6.3~6.6，鸡蛋清7.6~8.0，柠檬汁 2.2~2.4，西红柿汁 4.0~4.4。其中酸性最强的是
A．牛奶 B．鸡蛋清 C．柠檬汁 D．西红柿汁
2．小红学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用后，归纳总结出如图所示的关系.图中A、B、C、D是两圆相交的部分，分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示出的颜色，其中颜色不正确的是( ).
A．紫色 B．蓝色 C．红色 D．无色
3．（2025九下·长沙期中）不同品牌的洗手液pH一般不同，25℃时四种洗手液的pH如图所示。下列说法正确的是
A．洗手液a用蒸馏水稀释后pH减小 B．洗手液b能使无色酚酞溶液变红
C．洗手液c能使石蕊试液变蓝色 D．洗手液d的碱性比c的碱性弱
4．（2025九上·贵港期末）侯德榜是我国化学工业的重要开拓者，其发明的“侯氏制碱法”的反应原理之一：，该反应属于
A．分解反应 B．复分解反应 C．化合反应 D．中和反应
5．（2025九下·松原期中）下列实验操作错误的是
A．过滤食盐水 B．测定溶液
C．滴管洗涤后插入原瓶 D．称量氯化钠
6．碱溶液中都含有OH-，因此不同的碱表现出一些共同的性质.下列关于Ba(OH)2 性质的描述中不属于碱的共同性质的是( ).
A．能使紫色石蕊溶液变蓝色
B．能与盐酸反应生成H2O
C．能与 Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀
D．能与CO2反应生成H2O
7．（2024九上·泰山期中）喜欢辛辣食物的同学有可能会胃酸过多，以下食物能缓解该症状的是
A．苹果 B．萝卜 C．土豆 D．板栗
8．某同学在探究“酸与碱能否发生反应”时，用稀 NaOH 溶液、稀盐酸和酸碱指示剂进行实验的过程如图所示，则所加试剂①②③分别是( ).
A．稀 NaOH 溶液、石蕊溶液、稀盐酸
B．稀盐酸、石蕊溶液、稀 NaOH 溶液
C．稀 NaOH 溶液、酚酞溶液、稀盐酸
D．稀盐酸、酚酞溶液、稀 NaOH溶液
9．（2025九下·汉南月考）物质转化是化学研究的重要内容。甲、乙、丙、丁是不同类别的常见物质，甲是单质，丁是配制波尔多液的原料，转化关系如图（“—”表示相互反应，“→”表示一步转化，涉及的反应均为初中化学常见反应）。下列说法正确的是
A．反应①一定是置换反应 B．反应②有氢气生成
C．反应③④一定有沉淀生成 D．丙是盐
10．（2024·阿城模拟）向一定量置于空气中的氢氧化钠样品里加入200克质量分数为 7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，下列说法错误的是
A．样品质量可能为20克
B．若有气泡产生，则样品全部变质
C．若生成7.2克水，则样品未变质
D．若生成8.8克二氧化碳，则样品全部变质
11．（2025九上·长春期末）蓝莓富含花青素（C15H11O6）。花青素是一种水溶性色素，颜色与细胞液的酸碱性有关，酸性时为红色，碱性时为蓝色。下列有关说法正确的是
A．花青素中碳、氢、氧的质量比为15：11：6
B．花青素是由碳原子、氢原子、氧原子构成
C．花青素中碳元素质量分数是62.7%
D．在NaOH 溶液中滴入蓝莓汁液，溶液变红
12．（2025九上·常德期末）兴趣小组同学设计如图装置探究压强的影响因素。先向乙中加入少量稀盐酸，观察到形管中左侧红墨水液面升高；再向甲中加入少量蒸馏水，观察到形管中左侧红墨水液面降低，某一时刻形管中红墨水液面左右持平。下列有关该实验的说法错误的是
A．乙中气体分子数目增加，瓶内压强增大，左侧红墨水液面升高
B．甲中气体分子间隔变大，瓶内压强增大，左侧红墨水液面降低
C．当红墨水液面左右持平时，说明甲、乙中压强增加值相同
D．当红墨水液面左右持平后，液面高度将不再发生变化
13．（2024九上·锦江期末）小林同学总结了部分物质间的转化关系如下图所示，但你发现其中有一处不能通过一步反应实现的转化是
A． B．
C． D．
14．（2025九下·新田期中）2024年4月29日，碳达峰碳中和绿色发展论坛在北京举行。科研人员利用催化剂将二氧化碳转化为甲烷来降低二氧化碳的含量，其变化前后的微观模型图如图。下列结论正确的是
A．甲是由碳原子和氧原子构成
B．反应前后氧元素的化合价不变
C．反应中乙和丙的分子个数比为
D．该反应是置换反应
15．（2025九上·茂南期末）学习了金属活动性后，小华以丙为“数轴”的原点将活动性顺序中的金属分为两部分(如图)。下列说法错误的是
A．小华选择的原点丙是H
B．将甲加入稀盐酸中，有气泡产生，溶液变为浅绿色
C．要验证与乙的活动性强弱，可将乙加入溶液中
D．在自然界中丁主要以单质形式存在
二、填空题（21分）
16．（2024·天河模拟）“龙芯1号”的问世，打破了国产计算机无芯可用的困局！半导体材料的不断发展，加快了智能芯片的不断革新。
（1）第一代半导体材料为硅材料、锗材料。
①锗的化学性质与硅相似，如图1是两者在元素周期表中的信息，下列说法正确的是______。
A．硅和锗元素都属于非金属元素
B．硅、锗原子的质子数相等
C．锗的相对原子质量为72.64
D．硅、锗原子的最外层电子数都是4
（2）第二代半导体材料以、为主、钢原子、磷原子的原子结构示意图如图2所示。
①铟元素在第 周期。的数值应为
②砷化镓可由溶液和溶液通过复分解反应制得，化学方程式为 。
（3）第三代半导体材料为碳化硅和氮化镓等。其运算速度是传统芯片的万倍，甚至亿倍。
①中的化合价为价，则中C的化合价为
②的一种制备方法是利用和在一定条件下发生置换反应，该反应的化学方程式为 。
17．置换反应是化学反应的基本类型之一.
（1）金属与盐溶液之间的置换反应，一般是活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来，如铜和硝酸银溶液反应，其化学方程式为：
（2）非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来，如在溶液中可发生下列反应：
由此可判断：
①S、Cl2、I2、Br2活动性由强到弱的顺序是 ；②下列化学方程式书写错误的是 .
三、实验探究题（30分）
18．（2025九下·惠阳月考）根据下图回答有关问题：
（1）图中仪器a的名称是 。
（2）实验室用图中的装置B来制取氧气的反应方程式是 。可从图中选择C装置制取二氧化碳，多孔塑料板上放置的药品是 。
（3）实验室加热高锰酸钾制取氧气时，使用装置E来收集，氧气应从 (填“m”或“n”)端通入。
（4）现有三个充满CO2气体的烧瓶，注射器内各装有85mL液体(分别是水、饱和石灰水和饱和氢氧化钠溶液)。如图中甲所示：分别将注射器内液体注入烧瓶中，关闭活塞，测得烧瓶内气压变化如图中乙所示。
①将注射器内装有的饱和石灰水注入充满CO2气体的烧瓶中，观察到的现象是 。
②要证明NaOH能与CO2发生反应，应选择曲线 (填数字)所对应的实验。
③通过上述三条曲线的对比可知，除去二氧化碳气体应选择的试剂是 。
19．苏州市初中化学实验操作考查内容为“溶液酸碱性的检验”.请根据实验回答下列问题.
（1）测得碳酸饮料的pH 7(填“<”“=”或“>”).
（2）下列使用pH试纸的方法中，正确的是____(填序号).
A．将pH 试纸剪成几段使用
B．将pH试纸直接插入待测液中
C．将pH试纸放在表面皿上，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在 pH试纸上
D．将pH试纸润湿后放在表面皿上，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在 pH 试纸上
E．读数时，在30秒内将 pH试纸呈现的颜色与标准比色卡对照
（3）本次实验中滴管使用出现了如图1~图4所示的四种常见错误操作.请你从这四幅图中任意选择一幅(请写明所选图的序号)，具体说明改正错误的方法 .
（4）使用白色点滴板完成实验有显色明显、便于对比、 (填一项)等优点.
四、计算题（4分）
20．（2025九上·柳州期中）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，其他成分不含钙且不与盐酸反应。现测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，取鸡蛋壳进行实验，实验过程如图。请计算：
（1）充分反应后生成二氧化碳质量为 g。
（2）该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为多少？
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】溶液的pH小于7时呈酸性且pH越小酸性越强，pH大于7时呈碱性；而牛奶pH范围是6.3~6.6，柠檬汁pH范围是2.2~2.4，西红柿汁pH范围是4.0~4.4，它们都呈酸性，而鸡蛋清pH范围是7.6~8.0，呈碱性；而柠檬汁的pH最小，故酸性最强。
故答案为：C.
【分析】根据溶液的pH值小于7时呈酸性且pH值越小酸性越强，pH值大于7时呈碱性来解答。
2．【答案】A
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用
【解析】【解答】石蕊遇到酸变红色，则A呈现红色；石蕊遇到碱变蓝色，则B呈蓝色；酚酞遇到碱变红色，则C是红色；酚酞遇到酸不变色，呈现无色，则D呈现无色。则颜色不正确的A紫色。
故答案为：A.
【分析】根据石蕊遇到酸变红色，遇到碱变蓝色；酚酞遇到碱变红色，遇到酸呈无色来解答。
3．【答案】C
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A. 洗手液a的pH小于7，呈酸性，用蒸馏水稀释后酸性减弱，则其pH变大，但是仍然小于7 ，故错误；
B. 洗手液b的pH小于7，显酸性，酸性溶液不能使无色酚酞溶液变红，故错误；
C. 洗手液c的pH大于7，显碱性，碱性溶液能使石蕊试液变蓝色，故正确；
D. 洗手液c和d的pH均大于7，均显碱性，且d的pH大于c的pH，因此洗手液d的碱性比c的碱性强，故错误；
故答案为：C。
【分析】溶液的pH值<7，显酸性，从7到1，酸性逐渐增强；
溶液的pH值=7，显中性；
溶液的pH值>7，显碱性，从7到14，碱性逐渐增强。
4．【答案】B
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【解答】所给反应是由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应；
故答案为：B。
【分析】根据复分解反应的定义分析。
5．【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；过滤的原理、方法及其应用；溶液的酸碱度测定
【解析】【解答】A、过滤时要用玻璃棒引流，漏斗下端紧靠烧杯内壁，不符合题意；
B、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在点滴板上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH，不符合题意；
C、滴瓶上的滴管使用后不需清洗，可直接插回原瓶，符合题意；
D、称量氯化钠时要将两个托盘上各放一张干净的大小相同的纸片，然后把药品放在左盘纸上称量，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据过滤一贴二低三靠原则分析；
B、根据pH试纸的使用方法分析；
C、根据滴瓶的使用方法分析；
D、根据天平左物右码原则分析。
6．【答案】C
【知识点】碱的化学性质
【解析】【解答】思维点拨 Ba(OH)2 为可溶性碱，在溶液中发生电离：因此 Ba(OH)2的性质应该由Ba2+与OH-体现，即既有碱的通性又有 Ba2+与SO-、CO2-等反应生成不溶物的性质.由于有些金属离子并不能与SO2-等酸根离子反应生成沉淀，因此这不是碱的通性.
【分析】根据碱的通性实质是与中碱的氢氧根离子发生反应的性质分析。
7．【答案】D
【知识点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】胃酸的主要成分为盐酸，因此胃酸的pH<7，胃酸过多应食用碱性物质，即pH＞7的食物。
故答案为：D。
【分析】当溶液的pH＜7时溶液显酸性，当溶液的pH＞7时溶液显碱性，当溶液的pH=7时溶液显中性。pH值越小说明溶液酸性越强；pH值越大说明溶液碱性越强。
8．【答案】C
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；中和反应及其应用
【解析】【解答】石蕊遇酸变红色，遇碱变蓝色，遇到中性溶液呈紫色；酚酞遇到碱变红色，遇到酸性或中性均无色。图示中的溶液颜色变化是无色变红色，红色变无色，则所加指示剂不能是石蕊；所以探究爱酸和碱反应生成盐和水，如氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水无现象，探究氢氧化钠和盐酸是否发生反应需借助酚酞来判断，该操作是向氢氧化钠溶液的烧杯中滴加酚酞溶液，溶液变红色；接着向红色的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸观察到红色溶液变成无色，说明盐酸和氢氧化钠反应生成了氯化钠和水，氯化钠溶液不使酚酞变色。故所加试剂的顺序是氢氧化钠、酚酞和盐酸。故符合题意的是C，不符合题意的是ABD。
故答案为：C.
【分析】根据酚酞遇到碱性溶液变红色，遇到酸性或中性不变色；石蕊遇到酸性变红色，遇到碱性变蓝色来解答。
9．【答案】A
【知识点】盐的化学性质；置换反应及其应用；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】甲、乙、丙、丁是不同类别的常见物质，甲是单质，丁是配制波尔多液的原料，甲与丁能反应，故丁是硫酸铜，甲是比铜活泼的常见金属，则甲是铁；甲能和乙反应且乙能转化为丁，所以乙是稀硫酸，丙既能和酸反应又能和盐反应，故丙是常见的碱氢氧化钠。故甲是铁，乙是硫酸，丙是氢氧化钠，丁是硫酸铜。
A、甲是铁等较活泼金属，丁是硫酸铜，反应①可以是活泼金属和硫酸铜反应生成铜和另一种硫酸盐；故此类反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的置换反应，说法正确，符合题意；
B、乙是稀硫酸，丁是硫酸铜，反应②可以是氧化铜或氢氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，故说法错误，不符合题意；
C、乙（稀硫酸）和丙（氢氧化钠）反应生成硫酸钠和水，没有沉淀生成，说法错误，不符合题意；
D、由分析可知则丙是碱，说法错误，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据丁是硫酸铜，甲是单质，比铜活泼的金属单质铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和金属铜，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水，碱既能和酸反应又能和盐反应，则丙是氢氧化钠，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应；纯净物分为单质，氧化物，酸、碱、盐来解答。
10．【答案】B
【知识点】含杂质物质的化学反应的有关计算；盐的化学性质；空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法
【解析】【解答】A、氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水而变质，从题干信息可知消耗盐酸的溶质的质量为200g×7.3%=14.6g。
（一）假设氢氧化钠没有变质，则样品全部是氢氧化钠，设其质量为x，
（二）假设氢氧化钠全部变质，则样品全部为碳酸钠，设其质量为y；
如果样品部分变质，则样品的质量在16g~21.2g之间 ，故样哦质量可能为20g，故A正确；
B、由化学方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑可知若有气泡生成，说明反应物中一定含有碳酸钠，样品可能全部变质，也可能是部分变质，故B错误；
C、假设样品没有变质，生成7.2g水，消耗HCl的质量为x，
样品不变质，生成7.2g水消耗HCl质量与200g质量分数为7.3%的溶质质量相等，故C正确；
D、假设样品全部变质时，生成8.8g二氧化碳，消耗HCl的质量为x，
样品全部变质，生成8.8g二氧化碳消耗HCl质量与200g质量分数为7.3%的溶质质量相等，故D正确。
故答案为：B。
【分析】A、先假设样品不变质，设氢氧化钠质量为未知量，把盐酸溶质质量代入化学方程式，列比例式，求出氢氧化钠的质量，再假设样品全部变质，设碳酸钠的质量为未知量，把盐酸溶质质量代入化学方程式，列比例式，求出碳酸钠的质量，则样品质量在这两者之间都是有可能的进行分析解答；
B、根据有气泡产生，说明样品一定有碳酸钠，可能是全部变质也可能是部分变质进行分析解答；
C、先假设样品不变质，设参加反应的盐酸溶质质量为未知量，把水的质量代入化学方程式，列比例式，求出参加反应的盐酸溶质质量与题目所给的恰好完全反应的盐酸溶质质量相等进行分析解答；
D、先假设样品全部变质， 设参加反应的盐酸溶质质量为未知量，把二氧化碳的质量代入化学方程式，列比例式，求出参加反应的盐酸溶质质量与题目所给的恰好完全反应的盐酸溶质质量相等进行分析解答。
11．【答案】C
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、花青素中碳、氢、氧的质量比为（15×12）：（11×1）：（6×16）=180：11：96，故选项说法错误；
B、花青素由花青素分子构成，花青素分子由碳原子、氢原子、氧原子构成，故选项说法错误；
C、花青素中碳元素质量分数是，故选项说法正确；
D、NaOH溶液呈碱性，在NaOH溶液中滴入蓝莓汁液，溶液变蓝，故选项说法错误；
故答案为：C。
【分析】A、根据化合物中各元素质量比=各原子相对原子质量×原子个数之比解答；
B、根据物质的构成微粒解答；
C、根据化合物中某元素质量分数=（该元素相对原子质量×原子个数）÷化合物相对分子质量×100%解答；
D、根据NaOH溶液的酸碱性及花青素的颜色特性解答。
12．【答案】D
【知识点】二氧化碳的实验室制法；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】A、稀盐酸与石灰石反应有二氧化碳气体生成，随着气体增大，乙中压强会变大，因此红墨水左侧液面会升高，右侧液面会降低，故A选项说法正确；
B、生石灰与水反应放出大量的热，甲中温度升高，分子间间隔变大，瓶内压强也会变大，因此红墨水左侧液面会降低，右侧液面会升高，故B选项说法正确；
C、甲中压强变化导致左侧液面会降低，右侧液面会升高，乙中压强变化导致左侧液面会升高，右侧液面会降低，因此当红墨水液面左右持平时，说明甲、乙中压强增加值相同，故C选项说法正确；
D、当红墨水液面左右持平后，随着甲或乙中反应的进行，压强不断变化，液面高度也会发生变化，故D选项说法错误；
故答案为：D.
【分析】A、根据稀盐酸与石灰石反应有二氧化碳气体生成，会导致容器内压强增大进行分析；
B、根据生石灰与水反应放出大量的热，温度升高，分子间间隔变大，压强变大进行分析；
C、根据甲、乙中压强变化所引起的液面高度变化是相反的进行分析；
D、根据随着反应接续发生，压强还会变化，液面高度也会发生变化进行分析。
13．【答案】B
【知识点】碱的化学性质；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】A、碳在氧气不充足的条件下反应生成一氧化碳；一氧化碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，绿色植物通过光合作用将二氧化碳和水转化成了氧气等，能一步实现，不符合题意；
B、水通电分解生成了氢气，氢气不能一步转化为氧气，氢气和氧气在点燃的条件下反应生成了水，符合题意；
C、碳酸分解生成二氧化碳和水；二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，水和二氧化碳反应生成碳酸，均能一步实，不符合题意；
D、碳酸钙在高温的条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成了氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成了碳酸钙和水，均能一步实现，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、根据碳在氧气中步完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳通过植物的光合作用产生氧气来解答；
B、根据水电解生成氢气和氧气，氢气在氧气中燃烧生成水，氢气无法一步反应生成氧气来解答；
C、根据碳酸分解生成水和二氧化碳，二氧化碳和水反应生成碳酸，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水来解答；
D、根据碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水来解答。
14．【答案】C
【知识点】有关元素化合价的计算；微粒观点及模型图的应用；置换反应及其应用
【解析】【解答】由微观模型图可知，该反应是二氧化碳和水蒸气在催化剂的作用下反应生成甲烷和氧气的化学方程式为。A、甲是二氧化碳，由二氧化碳分子构成，说法错误，不符合题意；
B、水中氧元素显-2价，氧气中氧元素为0价，氧元素的化合价变化，该说法错误，不符合题意；
C、由可知，反应中乙和丙的分子个数比为2：1，说法正确，符合题意；
D、由可知，该反应中反应物是两种化合物，不属于置换反应，说法错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据有反应模型图分析可知，甲是二氧化碳，乙是水，丙是甲烷，丁是氧气；该反应是二氧化碳和水蒸气在催化剂的作用下反应生成甲烷和氧气；物质由元素组成，化合物中正负价的代数和为0，单质中的元素的化合价为0；置换反应是由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应来解答。
15．【答案】B
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；金属活动性的探究
【解析】【解答】A、在金属活动性顺序中，将金属分为氢前金属和氢后金属，位于氢前一位的金属是铅（Pb），所以小华选择的原点丙是H，该说法正确，不符合题意；
B、在金属活动性顺序中，镁（Mg）和锌（Zn）之间的金属是铝（Al），铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，会有气泡产生，溶液仍为无色，该说法错误，符合题意；
C、验证金属活动性强弱，若将乙加入 ZnSO4溶液中，根据是否发生反应可以判断Zn与乙的活动性强弱，该说法正确，不符合题意；
D、丁为金，化学性质不活泼，在自然界中主要以单质形式存在，该说法正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据金属活泼性顺序表可知，强者置换弱者，氢前的金属和酸反应生成氢气，氢后的金属不会和酸反应，金是化学性质最不活泼的金属，在自然界通常是以单质的形式存在来解答。
16．【答案】（1）
（2）五；8；H3As+GaCl3=GaAs+3HCl
（3）-4；2Ga+2NH32GaN+3H2
【知识点】复分解反应及其应用；有关元素化合价的计算；置换反应及其应用
【解析】【解答】（1）A、元素名称带有“气”、“石”和“氵”字旁的都属于非金属元素，带有“钅”字旁的都属于金属元素，所以硅元素属于非金属元素，锗元素属于金属元素，故A错误；
B、元素的种类由质子数决定，硅、锗元素属于不同种元素，因此硅、锗原子的质子数不同，故B错误；
C、元素周期表一个单元格最下方的数字表示相对原子质量，从图示可知锗的相对原子质量为72.64，故C正确；
D、元素周期表一个单元格左上角的数字表示原子序数，原子中原子序数=质子数=核外电子数，所以硅原子的核外电子数为14，根据核外电子层的排布规律，第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子，第三层最多排18个电子，最外层不能超过8个电子，所以硅原子核外有三个电子层，第一层、二、三层上的电子数分别是2、8、4；即硅原子的最外层电子数为4；元素周期表中同一个纵列表示一个族，同一族的最外层电子数相同，从图示可知于硅、锗元素属于同一族，则硅、锗原子的最外层电子数相等，故D正确；
故答案为：CD；
（2）①周期数=原子的核外电子层数，由铟原子结构示意图可知，铟原子核外有5个电子层，则铟元素排在第五周期；
在原子中，质子数=核外电子数，则49=2+X+18+18+3，得X=8；
②H3As溶液和GaCl3溶液生成砷化镓沉淀与盐酸，该反应的化学方程式H3As+GaCl3=GaAs↓+3HCl；
故答案为：①五 ；8 ；② H3As+GaCl3=GaAs+3HCl
（3）①碳化硅（SiC）中Si的化合价为+4价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，则SiC中C的化合价为；
置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物，化学反应前后元素种类不变，故另一种单质为氢气，Ga和NH3在一定条件下发生置换反应生成氮化镓与氢气，该反应的化学方程式为2Ga+2NH32GaN+3H2。
故答案为：-4；2Ga+2NH32GaN+3H2。
【分析】（1）A、根据元素名称的偏旁部首进行分析解答；
B、根据元素的种类由质子数决定进行分析解答；
C、根据元素周期表中一个单元格最下方的数字表示相对原子质量进行分析解答；
D、根据核外电子的排布规律以及同一族元素的原子最外层 电子数相等进行分析解答。
（1）A、硅元素名称带“石”字旁，属于非金属元素，锗元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误；
B、硅、锗元素属于不同种元素，因此硅、锗原子的质子数不相等，故选项说法错误；
C、根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，锗的相对原子质量为72.64，故选项说法正确；
D、根据元素周期表的信息可知，左上角的数字表示原子序数，硅的原子序数为14，原子中原子序数=质子数=核外电子数，所以硅原子的核外电子数为14，核外电子分三层排布，第一层排2个电子，第二层排8个电子，第三层排4个电子，则硅原子的最外层电子数为4，由于硅、锗元素属于同一主族，则硅、锗原子的最外层电子数相等，都是4，故选项说法正确；
故选CD；
（2）①周期数=原子的核外电子层数，由铟原子结构示意图可知，铟原子核外有5个电子层，则铟元素排在第五周期；
在原子中，质子数=核外电子数，则49=2+X+18+18+3，得X=8；
②H3As溶液和GaCl3溶液生成砷化镓沉淀与盐酸，该反应的化学方程式为H3As+GaCl3=GaAs↓+3HCl；
（3）①碳化硅（SiC）中Si的化合价为+4价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，则SiC中C的化合价为；
置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物，化学反应前后元素种类不变，故另一种单质为氢气，Ga和NH3在一定条件下发生置换反应生成氮化镓与氢气，该反应的化学方程式为2Ga+2NH32GaN+3H2。
17．【答案】（1）
（2）；B
【知识点】金属活动性顺序及其应用；化学方程式的书写与配平；置换反应及其应用
【解析】【解答】（1）铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，该反应的方程式为： 。
（2）根据题意分析可知，强者置换弱者；活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来， 通过方程式可知，氯气比溴活泼；
利用方程式可知，碘比硫活泼；
利用方程式可知，溴比碘活泼，故氯比溴活泼，溴比碘活泼，碘比硫活泼，故氯、溴、碘、硫活泼性的顺序由强到弱的是： 。
根据方程式的书写原则是遵守质量守恒定律和以客观事实为依据，故在ABCD四个方程式中书写错误的是B。
【分析】（1）根据铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银来解答；
（2）根据题意分析可知活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来，方程式的书写原则是遵守质量守恒定律和以客观事实为依据来解答。
18．【答案】（1）水槽
（2）；大理石
（3）m
（4）澄清石灰水变浑浊；1和3；饱和氢氧化钠溶液
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；碱的化学性质
【解析】【解答】（1）仪器a的名称是水槽；
（2）实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气属于固液常温型，故选择发生装置B；实验室常用块状石灰石或大理石和稀盐酸制取二氧化碳，若选择C装置制取二氧化碳，多孔隔板上放置的固体药品是石灰石或大理石；
（3）氧气的密度比空气大，欲使用装置E收集氧气，则氧气应从m端通入；
（4）①将注射器内装有的饱和石灰水注入充满CO2气体的烧瓶中，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，则观察到的现象是：饱和石灰水变浑浊；
②40%氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的能力比饱和石灰水强很多，饱和石灰水吸收二氧化碳的能力比水强一点，则曲线1表示二氧化碳溶于水，曲线2表示二氧化碳和氢氧化钙的反应，曲线3表示二氧化碳和氢氧化钠的反应，比较曲线1和曲线3，曲线3压强下降的多，说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应；则要证明NaOH能与CO2发生反应，应选择的曲线是1和3；
③通过上述三条曲线的对比可知，加入饱和氢氧化钠溶液的烧瓶，压强下降的多，压强几乎降为0，说明氢氧化钠溶液可将二氧化碳几乎完全吸收，而饱和石灰水和水吸收二氧化碳的能力有限，则除去二氧化碳气体应选择的试剂是：饱和氢氧化钠溶液。
【分析】（1）根据实验室常见仪器来解答；
（2）根据反应物的状态和反应条件来选择发生装置，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，多孔隔板控制反应的发生和停止来解答；
（3）根据氧气的密度大于空气密度来解答；
（4）二氧化碳和水反应生成碳酸，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，二氧化碳减少压强减小来解答。
（1）据图可知，仪器a的名称是水槽；
（2）实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气属于固液常温型，故选B；实验室常用块状石灰石或大理石和稀盐酸制取二氧化碳，选择C装置制取二氧化碳，多孔隔板上放置的固体药品是石灰石或大理石；
（3）氧气的密度比空气大，欲使用装置E收集氧气，则氧气应从m端通入；
（4）①将注射器内装有的饱和石灰水注入充满CO2气体的烧瓶中，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，则观察到的现象是：饱和石灰水变浑浊；
②40%氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的能力比饱和石灰水强很多，饱和石灰水吸收二氧化碳的能力比水强一点，则曲线1表示二氧化碳溶于水，曲线2表示二氧化碳和氢氧化钙的反应，曲线3表示二氧化碳和氢氧化钠的反应，比较曲线1和曲线3，曲线3压强下降的多，说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应；则要证明NaOH能与CO2发生反应，应选择的曲线是1和3；
③通过上述三条曲线的对比可知，加入饱和氢氧化钠溶液的烧瓶，压强下降的多，压强几乎降为0，说明氢氧化钠溶液可将二氧化碳几乎完全吸收，而饱和石灰水和水吸收二氧化碳的能力有限，则除去二氧化碳气体应选择的试剂是：饱和氢氧化钠溶液。
19．【答案】（1）<7
（2）A；C；E
（3）图1，用滴管吸取液体时，应先捏扁胶头赶尽气体，再伸入试剂瓶中吸液；图2，滴管应放在洁净的烧杯内；图3，滴瓶上的滴管用后应不经洗涤直接放回原滴瓶；图4，应将滴管尖口向下
（4）节约药品
【知识点】实验室常见的仪器及使用；溶液的酸碱性与pH值的关系；溶液的酸碱度测定
【解析】【解答】（1）碳酸饮料中含有酸性物质，呈酸性，pH小于7.
（2）为节约，可pH 试纸剪成几段使用，A正确；不能将pH试纸直接插入待测液中，应用玻璃棒蘸取液体滴在试纸上，B错误、C正确； 测定溶液pH，要使用干燥pH试纸，D错误； 读数时，在30秒内将 pH试纸呈现的颜色与标准比色卡对照 ，E正确。
（3） 图1中用滴管吸取液体时，不能在液体中排空气，应先捏扁胶头赶尽气体，再伸入试剂瓶中吸液；图2中滴管不能横放桌面，应放在洁净的烧杯内；图3中滴瓶上的滴管不需清洗，用后应直接放回原滴瓶；图4中滴管不能倒置，应将滴管尖口向下 。
（4） 使用白色点滴板完成实验有显色明显、便于对比，且可节约药品。
【分析】（1）根据碳酸饮料呈酸性分析；
（2）根据pH使用的方法及注意事项分析；
（3）根据滴管的使用方法分析；
（4）根据 点滴板进行实验可节约药品分析。
20．【答案】（1）2.2
（2）设10g鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x。
则该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为100% = 50%。
答：该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为50%。
【知识点】含杂质物质的化学反应的有关计算；常用盐的用途；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律，反应前物质的总质量等于反应后物质的总质量。 反应前鸡蛋壳的质量为10g，加入稀盐酸的质量为90g，则反应前总质量为10g + 90g=100g。 反应后烧杯内物质质量为97.8g，所以生成二氧化碳的质量为100g - 97.8g = 2.2g。
【分析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后物质总质量不变，反应前总质量与反应后总质量的差值即为生成气体的质量解答；
（2）根据化学方程式中各物质的质量比，结合生成二氧化碳的质量计算碳酸钙的质量，再根据质量分数的计算公式求解碳酸钙的质量分数解答。
（1）根据质量守恒定律，反应前物质的总质量等于反应后物质的总质量。 反应前鸡蛋壳的质量为10g，加入稀盐酸的质量为90g，则反应前总质量为10g + 90g=100g。 反应后烧杯内物质质量为97.8g，所以生成二氧化碳的质量为100g - 97.8g = 2.2g。
（2）详见答案。
1 / 1沪教版化学九年级下册第八章 酸、碱、盐及其应用 单元测试（基础卷）
一、选择题（每题3分，共45分）
1．（2025九上·宁明期末）一些食物的pH 范围如下：牛奶6.3~6.6，鸡蛋清7.6~8.0，柠檬汁 2.2~2.4，西红柿汁 4.0~4.4。其中酸性最强的是
A．牛奶 B．鸡蛋清 C．柠檬汁 D．西红柿汁
【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】溶液的pH小于7时呈酸性且pH越小酸性越强，pH大于7时呈碱性；而牛奶pH范围是6.3~6.6，柠檬汁pH范围是2.2~2.4，西红柿汁pH范围是4.0~4.4，它们都呈酸性，而鸡蛋清pH范围是7.6~8.0，呈碱性；而柠檬汁的pH最小，故酸性最强。
故答案为：C.
【分析】根据溶液的pH值小于7时呈酸性且pH值越小酸性越强，pH值大于7时呈碱性来解答。
2．小红学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用后，归纳总结出如图所示的关系.图中A、B、C、D是两圆相交的部分，分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示出的颜色，其中颜色不正确的是( ).
A．紫色 B．蓝色 C．红色 D．无色
【答案】A
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用
【解析】【解答】石蕊遇到酸变红色，则A呈现红色；石蕊遇到碱变蓝色，则B呈蓝色；酚酞遇到碱变红色，则C是红色；酚酞遇到酸不变色，呈现无色，则D呈现无色。则颜色不正确的A紫色。
故答案为：A.
【分析】根据石蕊遇到酸变红色，遇到碱变蓝色；酚酞遇到碱变红色，遇到酸呈无色来解答。
3．（2025九下·长沙期中）不同品牌的洗手液pH一般不同，25℃时四种洗手液的pH如图所示。下列说法正确的是
A．洗手液a用蒸馏水稀释后pH减小 B．洗手液b能使无色酚酞溶液变红
C．洗手液c能使石蕊试液变蓝色 D．洗手液d的碱性比c的碱性弱
【答案】C
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A. 洗手液a的pH小于7，呈酸性，用蒸馏水稀释后酸性减弱，则其pH变大，但是仍然小于7 ，故错误；
B. 洗手液b的pH小于7，显酸性，酸性溶液不能使无色酚酞溶液变红，故错误；
C. 洗手液c的pH大于7，显碱性，碱性溶液能使石蕊试液变蓝色，故正确；
D. 洗手液c和d的pH均大于7，均显碱性，且d的pH大于c的pH，因此洗手液d的碱性比c的碱性强，故错误；
故答案为：C。
【分析】溶液的pH值<7，显酸性，从7到1，酸性逐渐增强；
溶液的pH值=7，显中性；
溶液的pH值>7，显碱性，从7到14，碱性逐渐增强。
4．（2025九上·贵港期末）侯德榜是我国化学工业的重要开拓者，其发明的“侯氏制碱法”的反应原理之一：，该反应属于
A．分解反应 B．复分解反应 C．化合反应 D．中和反应
【答案】B
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【解答】所给反应是由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应；
故答案为：B。
【分析】根据复分解反应的定义分析。
5．（2025九下·松原期中）下列实验操作错误的是
A．过滤食盐水 B．测定溶液
C．滴管洗涤后插入原瓶 D．称量氯化钠
【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；过滤的原理、方法及其应用；溶液的酸碱度测定
【解析】【解答】A、过滤时要用玻璃棒引流，漏斗下端紧靠烧杯内壁，不符合题意；
B、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在点滴板上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH，不符合题意；
C、滴瓶上的滴管使用后不需清洗，可直接插回原瓶，符合题意；
D、称量氯化钠时要将两个托盘上各放一张干净的大小相同的纸片，然后把药品放在左盘纸上称量，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据过滤一贴二低三靠原则分析；
B、根据pH试纸的使用方法分析；
C、根据滴瓶的使用方法分析；
D、根据天平左物右码原则分析。
6．碱溶液中都含有OH-，因此不同的碱表现出一些共同的性质.下列关于Ba(OH)2 性质的描述中不属于碱的共同性质的是( ).
A．能使紫色石蕊溶液变蓝色
B．能与盐酸反应生成H2O
C．能与 Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀
D．能与CO2反应生成H2O
【答案】C
【知识点】碱的化学性质
【解析】【解答】思维点拨 Ba(OH)2 为可溶性碱，在溶液中发生电离：因此 Ba(OH)2的性质应该由Ba2+与OH-体现，即既有碱的通性又有 Ba2+与SO-、CO2-等反应生成不溶物的性质.由于有些金属离子并不能与SO2-等酸根离子反应生成沉淀，因此这不是碱的通性.
【分析】根据碱的通性实质是与中碱的氢氧根离子发生反应的性质分析。
7．（2024九上·泰山期中）喜欢辛辣食物的同学有可能会胃酸过多，以下食物能缓解该症状的是
A．苹果 B．萝卜 C．土豆 D．板栗
【答案】D
【知识点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】胃酸的主要成分为盐酸，因此胃酸的pH<7，胃酸过多应食用碱性物质，即pH＞7的食物。
故答案为：D。
【分析】当溶液的pH＜7时溶液显酸性，当溶液的pH＞7时溶液显碱性，当溶液的pH=7时溶液显中性。pH值越小说明溶液酸性越强；pH值越大说明溶液碱性越强。
8．某同学在探究“酸与碱能否发生反应”时，用稀 NaOH 溶液、稀盐酸和酸碱指示剂进行实验的过程如图所示，则所加试剂①②③分别是( ).
A．稀 NaOH 溶液、石蕊溶液、稀盐酸
B．稀盐酸、石蕊溶液、稀 NaOH 溶液
C．稀 NaOH 溶液、酚酞溶液、稀盐酸
D．稀盐酸、酚酞溶液、稀 NaOH溶液
【答案】C
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；中和反应及其应用
【解析】【解答】石蕊遇酸变红色，遇碱变蓝色，遇到中性溶液呈紫色；酚酞遇到碱变红色，遇到酸性或中性均无色。图示中的溶液颜色变化是无色变红色，红色变无色，则所加指示剂不能是石蕊；所以探究爱酸和碱反应生成盐和水，如氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水无现象，探究氢氧化钠和盐酸是否发生反应需借助酚酞来判断，该操作是向氢氧化钠溶液的烧杯中滴加酚酞溶液，溶液变红色；接着向红色的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸观察到红色溶液变成无色，说明盐酸和氢氧化钠反应生成了氯化钠和水，氯化钠溶液不使酚酞变色。故所加试剂的顺序是氢氧化钠、酚酞和盐酸。故符合题意的是C，不符合题意的是ABD。
故答案为：C.
【分析】根据酚酞遇到碱性溶液变红色，遇到酸性或中性不变色；石蕊遇到酸性变红色，遇到碱性变蓝色来解答。
9．（2025九下·汉南月考）物质转化是化学研究的重要内容。甲、乙、丙、丁是不同类别的常见物质，甲是单质，丁是配制波尔多液的原料，转化关系如图（“—”表示相互反应，“→”表示一步转化，涉及的反应均为初中化学常见反应）。下列说法正确的是
A．反应①一定是置换反应 B．反应②有氢气生成
C．反应③④一定有沉淀生成 D．丙是盐
【答案】A
【知识点】盐的化学性质；置换反应及其应用；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】甲、乙、丙、丁是不同类别的常见物质，甲是单质，丁是配制波尔多液的原料，甲与丁能反应，故丁是硫酸铜，甲是比铜活泼的常见金属，则甲是铁；甲能和乙反应且乙能转化为丁，所以乙是稀硫酸，丙既能和酸反应又能和盐反应，故丙是常见的碱氢氧化钠。故甲是铁，乙是硫酸，丙是氢氧化钠，丁是硫酸铜。
A、甲是铁等较活泼金属，丁是硫酸铜，反应①可以是活泼金属和硫酸铜反应生成铜和另一种硫酸盐；故此类反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的置换反应，说法正确，符合题意；
B、乙是稀硫酸，丁是硫酸铜，反应②可以是氧化铜或氢氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，故说法错误，不符合题意；
C、乙（稀硫酸）和丙（氢氧化钠）反应生成硫酸钠和水，没有沉淀生成，说法错误，不符合题意；
D、由分析可知则丙是碱，说法错误，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据丁是硫酸铜，甲是单质，比铜活泼的金属单质铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和金属铜，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水，碱既能和酸反应又能和盐反应，则丙是氢氧化钠，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应；纯净物分为单质，氧化物，酸、碱、盐来解答。
10．（2024·阿城模拟）向一定量置于空气中的氢氧化钠样品里加入200克质量分数为 7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，下列说法错误的是
A．样品质量可能为20克
B．若有气泡产生，则样品全部变质
C．若生成7.2克水，则样品未变质
D．若生成8.8克二氧化碳，则样品全部变质
【答案】B
【知识点】含杂质物质的化学反应的有关计算；盐的化学性质；空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法
【解析】【解答】A、氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水而变质，从题干信息可知消耗盐酸的溶质的质量为200g×7.3%=14.6g。
（一）假设氢氧化钠没有变质，则样品全部是氢氧化钠，设其质量为x，
（二）假设氢氧化钠全部变质，则样品全部为碳酸钠，设其质量为y；
如果样品部分变质，则样品的质量在16g~21.2g之间 ，故样哦质量可能为20g，故A正确；
B、由化学方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑可知若有气泡生成，说明反应物中一定含有碳酸钠，样品可能全部变质，也可能是部分变质，故B错误；
C、假设样品没有变质，生成7.2g水，消耗HCl的质量为x，
样品不变质，生成7.2g水消耗HCl质量与200g质量分数为7.3%的溶质质量相等，故C正确；
D、假设样品全部变质时，生成8.8g二氧化碳，消耗HCl的质量为x，
样品全部变质，生成8.8g二氧化碳消耗HCl质量与200g质量分数为7.3%的溶质质量相等，故D正确。
故答案为：B。
【分析】A、先假设样品不变质，设氢氧化钠质量为未知量，把盐酸溶质质量代入化学方程式，列比例式，求出氢氧化钠的质量，再假设样品全部变质，设碳酸钠的质量为未知量，把盐酸溶质质量代入化学方程式，列比例式，求出碳酸钠的质量，则样品质量在这两者之间都是有可能的进行分析解答；
B、根据有气泡产生，说明样品一定有碳酸钠，可能是全部变质也可能是部分变质进行分析解答；
C、先假设样品不变质，设参加反应的盐酸溶质质量为未知量，把水的质量代入化学方程式，列比例式，求出参加反应的盐酸溶质质量与题目所给的恰好完全反应的盐酸溶质质量相等进行分析解答；
D、先假设样品全部变质， 设参加反应的盐酸溶质质量为未知量，把二氧化碳的质量代入化学方程式，列比例式，求出参加反应的盐酸溶质质量与题目所给的恰好完全反应的盐酸溶质质量相等进行分析解答。
11．（2025九上·长春期末）蓝莓富含花青素（C15H11O6）。花青素是一种水溶性色素，颜色与细胞液的酸碱性有关，酸性时为红色，碱性时为蓝色。下列有关说法正确的是
A．花青素中碳、氢、氧的质量比为15：11：6
B．花青素是由碳原子、氢原子、氧原子构成
C．花青素中碳元素质量分数是62.7%
D．在NaOH 溶液中滴入蓝莓汁液，溶液变红
【答案】C
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、花青素中碳、氢、氧的质量比为（15×12）：（11×1）：（6×16）=180：11：96，故选项说法错误；
B、花青素由花青素分子构成，花青素分子由碳原子、氢原子、氧原子构成，故选项说法错误；
C、花青素中碳元素质量分数是，故选项说法正确；
D、NaOH溶液呈碱性，在NaOH溶液中滴入蓝莓汁液，溶液变蓝，故选项说法错误；
故答案为：C。
【分析】A、根据化合物中各元素质量比=各原子相对原子质量×原子个数之比解答；
B、根据物质的构成微粒解答；
C、根据化合物中某元素质量分数=（该元素相对原子质量×原子个数）÷化合物相对分子质量×100%解答；
D、根据NaOH溶液的酸碱性及花青素的颜色特性解答。
12．（2025九上·常德期末）兴趣小组同学设计如图装置探究压强的影响因素。先向乙中加入少量稀盐酸，观察到形管中左侧红墨水液面升高；再向甲中加入少量蒸馏水，观察到形管中左侧红墨水液面降低，某一时刻形管中红墨水液面左右持平。下列有关该实验的说法错误的是
A．乙中气体分子数目增加，瓶内压强增大，左侧红墨水液面升高
B．甲中气体分子间隔变大，瓶内压强增大，左侧红墨水液面降低
C．当红墨水液面左右持平时，说明甲、乙中压强增加值相同
D．当红墨水液面左右持平后，液面高度将不再发生变化
【答案】D
【知识点】二氧化碳的实验室制法；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】A、稀盐酸与石灰石反应有二氧化碳气体生成，随着气体增大，乙中压强会变大，因此红墨水左侧液面会升高，右侧液面会降低，故A选项说法正确；
B、生石灰与水反应放出大量的热，甲中温度升高，分子间间隔变大，瓶内压强也会变大，因此红墨水左侧液面会降低，右侧液面会升高，故B选项说法正确；
C、甲中压强变化导致左侧液面会降低，右侧液面会升高，乙中压强变化导致左侧液面会升高，右侧液面会降低，因此当红墨水液面左右持平时，说明甲、乙中压强增加值相同，故C选项说法正确；
D、当红墨水液面左右持平后，随着甲或乙中反应的进行，压强不断变化，液面高度也会发生变化，故D选项说法错误；
故答案为：D.
【分析】A、根据稀盐酸与石灰石反应有二氧化碳气体生成，会导致容器内压强增大进行分析；
B、根据生石灰与水反应放出大量的热，温度升高，分子间间隔变大，压强变大进行分析；
C、根据甲、乙中压强变化所引起的液面高度变化是相反的进行分析；
D、根据随着反应接续发生，压强还会变化，液面高度也会发生变化进行分析。
13．（2024九上·锦江期末）小林同学总结了部分物质间的转化关系如下图所示，但你发现其中有一处不能通过一步反应实现的转化是
A． B．
C． D．
【答案】B
【知识点】碱的化学性质；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】A、碳在氧气不充足的条件下反应生成一氧化碳；一氧化碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，绿色植物通过光合作用将二氧化碳和水转化成了氧气等，能一步实现，不符合题意；
B、水通电分解生成了氢气，氢气不能一步转化为氧气，氢气和氧气在点燃的条件下反应生成了水，符合题意；
C、碳酸分解生成二氧化碳和水；二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，水和二氧化碳反应生成碳酸，均能一步实，不符合题意；
D、碳酸钙在高温的条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成了氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成了碳酸钙和水，均能一步实现，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、根据碳在氧气中步完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳通过植物的光合作用产生氧气来解答；
B、根据水电解生成氢气和氧气，氢气在氧气中燃烧生成水，氢气无法一步反应生成氧气来解答；
C、根据碳酸分解生成水和二氧化碳，二氧化碳和水反应生成碳酸，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水来解答；
D、根据碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水来解答。
14．（2025九下·新田期中）2024年4月29日，碳达峰碳中和绿色发展论坛在北京举行。科研人员利用催化剂将二氧化碳转化为甲烷来降低二氧化碳的含量，其变化前后的微观模型图如图。下列结论正确的是
A．甲是由碳原子和氧原子构成
B．反应前后氧元素的化合价不变
C．反应中乙和丙的分子个数比为
D．该反应是置换反应
【答案】C
【知识点】有关元素化合价的计算；微粒观点及模型图的应用；置换反应及其应用
【解析】【解答】由微观模型图可知，该反应是二氧化碳和水蒸气在催化剂的作用下反应生成甲烷和氧气的化学方程式为。A、甲是二氧化碳，由二氧化碳分子构成，说法错误，不符合题意；
B、水中氧元素显-2价，氧气中氧元素为0价，氧元素的化合价变化，该说法错误，不符合题意；
C、由可知，反应中乙和丙的分子个数比为2：1，说法正确，符合题意；
D、由可知，该反应中反应物是两种化合物，不属于置换反应，说法错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据有反应模型图分析可知，甲是二氧化碳，乙是水，丙是甲烷，丁是氧气；该反应是二氧化碳和水蒸气在催化剂的作用下反应生成甲烷和氧气；物质由元素组成，化合物中正负价的代数和为0，单质中的元素的化合价为0；置换反应是由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应来解答。
15．（2025九上·茂南期末）学习了金属活动性后，小华以丙为“数轴”的原点将活动性顺序中的金属分为两部分(如图)。下列说法错误的是
A．小华选择的原点丙是H
B．将甲加入稀盐酸中，有气泡产生，溶液变为浅绿色
C．要验证与乙的活动性强弱，可将乙加入溶液中
D．在自然界中丁主要以单质形式存在
【答案】B
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；金属活动性的探究
【解析】【解答】A、在金属活动性顺序中，将金属分为氢前金属和氢后金属，位于氢前一位的金属是铅（Pb），所以小华选择的原点丙是H，该说法正确，不符合题意；
B、在金属活动性顺序中，镁（Mg）和锌（Zn）之间的金属是铝（Al），铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，会有气泡产生，溶液仍为无色，该说法错误，符合题意；
C、验证金属活动性强弱，若将乙加入 ZnSO4溶液中，根据是否发生反应可以判断Zn与乙的活动性强弱，该说法正确，不符合题意；
D、丁为金，化学性质不活泼，在自然界中主要以单质形式存在，该说法正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据金属活泼性顺序表可知，强者置换弱者，氢前的金属和酸反应生成氢气，氢后的金属不会和酸反应，金是化学性质最不活泼的金属，在自然界通常是以单质的形式存在来解答。
二、填空题（21分）
16．（2024·天河模拟）“龙芯1号”的问世，打破了国产计算机无芯可用的困局！半导体材料的不断发展，加快了智能芯片的不断革新。
（1）第一代半导体材料为硅材料、锗材料。
①锗的化学性质与硅相似，如图1是两者在元素周期表中的信息，下列说法正确的是______。
A．硅和锗元素都属于非金属元素
B．硅、锗原子的质子数相等
C．锗的相对原子质量为72.64
D．硅、锗原子的最外层电子数都是4
（2）第二代半导体材料以、为主、钢原子、磷原子的原子结构示意图如图2所示。
①铟元素在第 周期。的数值应为
②砷化镓可由溶液和溶液通过复分解反应制得，化学方程式为 。
（3）第三代半导体材料为碳化硅和氮化镓等。其运算速度是传统芯片的万倍，甚至亿倍。
①中的化合价为价，则中C的化合价为
②的一种制备方法是利用和在一定条件下发生置换反应，该反应的化学方程式为 。
【答案】（1）
（2）五；8；H3As+GaCl3=GaAs+3HCl
（3）-4；2Ga+2NH32GaN+3H2
【知识点】复分解反应及其应用；有关元素化合价的计算；置换反应及其应用
【解析】【解答】（1）A、元素名称带有“气”、“石”和“氵”字旁的都属于非金属元素，带有“钅”字旁的都属于金属元素，所以硅元素属于非金属元素，锗元素属于金属元素，故A错误；
B、元素的种类由质子数决定，硅、锗元素属于不同种元素，因此硅、锗原子的质子数不同，故B错误；
C、元素周期表一个单元格最下方的数字表示相对原子质量，从图示可知锗的相对原子质量为72.64，故C正确；
D、元素周期表一个单元格左上角的数字表示原子序数，原子中原子序数=质子数=核外电子数，所以硅原子的核外电子数为14，根据核外电子层的排布规律，第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子，第三层最多排18个电子，最外层不能超过8个电子，所以硅原子核外有三个电子层，第一层、二、三层上的电子数分别是2、8、4；即硅原子的最外层电子数为4；元素周期表中同一个纵列表示一个族，同一族的最外层电子数相同，从图示可知于硅、锗元素属于同一族，则硅、锗原子的最外层电子数相等，故D正确；
故答案为：CD；
（2）①周期数=原子的核外电子层数，由铟原子结构示意图可知，铟原子核外有5个电子层，则铟元素排在第五周期；
在原子中，质子数=核外电子数，则49=2+X+18+18+3，得X=8；
②H3As溶液和GaCl3溶液生成砷化镓沉淀与盐酸，该反应的化学方程式H3As+GaCl3=GaAs↓+3HCl；
故答案为：①五 ；8 ；② H3As+GaCl3=GaAs+3HCl
（3）①碳化硅（SiC）中Si的化合价为+4价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，则SiC中C的化合价为；
置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物，化学反应前后元素种类不变，故另一种单质为氢气，Ga和NH3在一定条件下发生置换反应生成氮化镓与氢气，该反应的化学方程式为2Ga+2NH32GaN+3H2。
故答案为：-4；2Ga+2NH32GaN+3H2。
【分析】（1）A、根据元素名称的偏旁部首进行分析解答；
B、根据元素的种类由质子数决定进行分析解答；
C、根据元素周期表中一个单元格最下方的数字表示相对原子质量进行分析解答；
D、根据核外电子的排布规律以及同一族元素的原子最外层 电子数相等进行分析解答。
（1）A、硅元素名称带“石”字旁，属于非金属元素，锗元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误；
B、硅、锗元素属于不同种元素，因此硅、锗原子的质子数不相等，故选项说法错误；
C、根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，锗的相对原子质量为72.64，故选项说法正确；
D、根据元素周期表的信息可知，左上角的数字表示原子序数，硅的原子序数为14，原子中原子序数=质子数=核外电子数，所以硅原子的核外电子数为14，核外电子分三层排布，第一层排2个电子，第二层排8个电子，第三层排4个电子，则硅原子的最外层电子数为4，由于硅、锗元素属于同一主族，则硅、锗原子的最外层电子数相等，都是4，故选项说法正确；
故选CD；
（2）①周期数=原子的核外电子层数，由铟原子结构示意图可知，铟原子核外有5个电子层，则铟元素排在第五周期；
在原子中，质子数=核外电子数，则49=2+X+18+18+3，得X=8；
②H3As溶液和GaCl3溶液生成砷化镓沉淀与盐酸，该反应的化学方程式为H3As+GaCl3=GaAs↓+3HCl；
（3）①碳化硅（SiC）中Si的化合价为+4价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，则SiC中C的化合价为；
置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物，化学反应前后元素种类不变，故另一种单质为氢气，Ga和NH3在一定条件下发生置换反应生成氮化镓与氢气，该反应的化学方程式为2Ga+2NH32GaN+3H2。
17．置换反应是化学反应的基本类型之一.
（1）金属与盐溶液之间的置换反应，一般是活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来，如铜和硝酸银溶液反应，其化学方程式为：
（2）非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来，如在溶液中可发生下列反应：
由此可判断：
①S、Cl2、I2、Br2活动性由强到弱的顺序是 ；②下列化学方程式书写错误的是 .
【答案】（1）
（2）；B
【知识点】金属活动性顺序及其应用；化学方程式的书写与配平；置换反应及其应用
【解析】【解答】（1）铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，该反应的方程式为： 。
（2）根据题意分析可知，强者置换弱者；活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来， 通过方程式可知，氯气比溴活泼；
利用方程式可知，碘比硫活泼；
利用方程式可知，溴比碘活泼，故氯比溴活泼，溴比碘活泼，碘比硫活泼，故氯、溴、碘、硫活泼性的顺序由强到弱的是： 。
根据方程式的书写原则是遵守质量守恒定律和以客观事实为依据，故在ABCD四个方程式中书写错误的是B。
【分析】（1）根据铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银来解答；
（2）根据题意分析可知活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来，方程式的书写原则是遵守质量守恒定律和以客观事实为依据来解答。
三、实验探究题（30分）
18．（2025九下·惠阳月考）根据下图回答有关问题：
（1）图中仪器a的名称是 。
（2）实验室用图中的装置B来制取氧气的反应方程式是 。可从图中选择C装置制取二氧化碳，多孔塑料板上放置的药品是 。
（3）实验室加热高锰酸钾制取氧气时，使用装置E来收集，氧气应从 (填“m”或“n”)端通入。
（4）现有三个充满CO2气体的烧瓶，注射器内各装有85mL液体(分别是水、饱和石灰水和饱和氢氧化钠溶液)。如图中甲所示：分别将注射器内液体注入烧瓶中，关闭活塞，测得烧瓶内气压变化如图中乙所示。
①将注射器内装有的饱和石灰水注入充满CO2气体的烧瓶中，观察到的现象是 。
②要证明NaOH能与CO2发生反应，应选择曲线 (填数字)所对应的实验。
③通过上述三条曲线的对比可知，除去二氧化碳气体应选择的试剂是 。
【答案】（1）水槽
（2）；大理石
（3）m
（4）澄清石灰水变浑浊；1和3；饱和氢氧化钠溶液
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；碱的化学性质
【解析】【解答】（1）仪器a的名称是水槽；
（2）实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气属于固液常温型，故选择发生装置B；实验室常用块状石灰石或大理石和稀盐酸制取二氧化碳，若选择C装置制取二氧化碳，多孔隔板上放置的固体药品是石灰石或大理石；
（3）氧气的密度比空气大，欲使用装置E收集氧气，则氧气应从m端通入；
（4）①将注射器内装有的饱和石灰水注入充满CO2气体的烧瓶中，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，则观察到的现象是：饱和石灰水变浑浊；
②40%氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的能力比饱和石灰水强很多，饱和石灰水吸收二氧化碳的能力比水强一点，则曲线1表示二氧化碳溶于水，曲线2表示二氧化碳和氢氧化钙的反应，曲线3表示二氧化碳和氢氧化钠的反应，比较曲线1和曲线3，曲线3压强下降的多，说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应；则要证明NaOH能与CO2发生反应，应选择的曲线是1和3；
③通过上述三条曲线的对比可知，加入饱和氢氧化钠溶液的烧瓶，压强下降的多，压强几乎降为0，说明氢氧化钠溶液可将二氧化碳几乎完全吸收，而饱和石灰水和水吸收二氧化碳的能力有限，则除去二氧化碳气体应选择的试剂是：饱和氢氧化钠溶液。
【分析】（1）根据实验室常见仪器来解答；
（2）根据反应物的状态和反应条件来选择发生装置，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，多孔隔板控制反应的发生和停止来解答；
（3）根据氧气的密度大于空气密度来解答；
（4）二氧化碳和水反应生成碳酸，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，二氧化碳减少压强减小来解答。
（1）据图可知，仪器a的名称是水槽；
（2）实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气属于固液常温型，故选B；实验室常用块状石灰石或大理石和稀盐酸制取二氧化碳，选择C装置制取二氧化碳，多孔隔板上放置的固体药品是石灰石或大理石；
（3）氧气的密度比空气大，欲使用装置E收集氧气，则氧气应从m端通入；
（4）①将注射器内装有的饱和石灰水注入充满CO2气体的烧瓶中，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，则观察到的现象是：饱和石灰水变浑浊；
②40%氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的能力比饱和石灰水强很多，饱和石灰水吸收二氧化碳的能力比水强一点，则曲线1表示二氧化碳溶于水，曲线2表示二氧化碳和氢氧化钙的反应，曲线3表示二氧化碳和氢氧化钠的反应，比较曲线1和曲线3，曲线3压强下降的多，说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应；则要证明NaOH能与CO2发生反应，应选择的曲线是1和3；
③通过上述三条曲线的对比可知，加入饱和氢氧化钠溶液的烧瓶，压强下降的多，压强几乎降为0，说明氢氧化钠溶液可将二氧化碳几乎完全吸收，而饱和石灰水和水吸收二氧化碳的能力有限，则除去二氧化碳气体应选择的试剂是：饱和氢氧化钠溶液。
19．苏州市初中化学实验操作考查内容为“溶液酸碱性的检验”.请根据实验回答下列问题.
（1）测得碳酸饮料的pH 7(填“<”“=”或“>”).
（2）下列使用pH试纸的方法中，正确的是____(填序号).
A．将pH 试纸剪成几段使用
B．将pH试纸直接插入待测液中
C．将pH试纸放在表面皿上，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在 pH试纸上
D．将pH试纸润湿后放在表面皿上，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在 pH 试纸上
E．读数时，在30秒内将 pH试纸呈现的颜色与标准比色卡对照
（3）本次实验中滴管使用出现了如图1~图4所示的四种常见错误操作.请你从这四幅图中任意选择一幅(请写明所选图的序号)，具体说明改正错误的方法 .
（4）使用白色点滴板完成实验有显色明显、便于对比、 (填一项)等优点.
【答案】（1）<7
（2）A；C；E
（3）图1，用滴管吸取液体时，应先捏扁胶头赶尽气体，再伸入试剂瓶中吸液；图2，滴管应放在洁净的烧杯内；图3，滴瓶上的滴管用后应不经洗涤直接放回原滴瓶；图4，应将滴管尖口向下
（4）节约药品
【知识点】实验室常见的仪器及使用；溶液的酸碱性与pH值的关系；溶液的酸碱度测定
【解析】【解答】（1）碳酸饮料中含有酸性物质，呈酸性，pH小于7.
（2）为节约，可pH 试纸剪成几段使用，A正确；不能将pH试纸直接插入待测液中，应用玻璃棒蘸取液体滴在试纸上，B错误、C正确； 测定溶液pH，要使用干燥pH试纸，D错误； 读数时，在30秒内将 pH试纸呈现的颜色与标准比色卡对照 ，E正确。
（3） 图1中用滴管吸取液体时，不能在液体中排空气，应先捏扁胶头赶尽气体，再伸入试剂瓶中吸液；图2中滴管不能横放桌面，应放在洁净的烧杯内；图3中滴瓶上的滴管不需清洗，用后应直接放回原滴瓶；图4中滴管不能倒置，应将滴管尖口向下 。
（4） 使用白色点滴板完成实验有显色明显、便于对比，且可节约药品。
【分析】（1）根据碳酸饮料呈酸性分析；
（2）根据pH使用的方法及注意事项分析；
（3）根据滴管的使用方法分析；
（4）根据 点滴板进行实验可节约药品分析。
四、计算题（4分）
20．（2025九上·柳州期中）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，其他成分不含钙且不与盐酸反应。现测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，取鸡蛋壳进行实验，实验过程如图。请计算：
（1）充分反应后生成二氧化碳质量为 g。
（2）该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为多少？
【答案】（1）2.2
（2）设10g鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x。
则该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为100% = 50%。
答：该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为50%。
【知识点】含杂质物质的化学反应的有关计算；常用盐的用途；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律，反应前物质的总质量等于反应后物质的总质量。 反应前鸡蛋壳的质量为10g，加入稀盐酸的质量为90g，则反应前总质量为10g + 90g=100g。 反应后烧杯内物质质量为97.8g，所以生成二氧化碳的质量为100g - 97.8g = 2.2g。
【分析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后物质总质量不变，反应前总质量与反应后总质量的差值即为生成气体的质量解答；
（2）根据化学方程式中各物质的质量比，结合生成二氧化碳的质量计算碳酸钙的质量，再根据质量分数的计算公式求解碳酸钙的质量分数解答。
（1）根据质量守恒定律，反应前物质的总质量等于反应后物质的总质量。 反应前鸡蛋壳的质量为10g，加入稀盐酸的质量为90g，则反应前总质量为10g + 90g=100g。 反应后烧杯内物质质量为97.8g，所以生成二氧化碳的质量为100g - 97.8g = 2.2g。
（2）详见答案。
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