沪教版化学九年级下册第八章 酸、碱、盐及其应用 单元测试（提升卷）
一、选择题（每题3分，共45分）
1．（2025九下·广州月考）常温下，(氢氧化锂)是一种可溶于水的白色晶体，在国防、电池、化工等领域有着广泛用途。其化学性质与相似，下列关于溶液的说法不正确的是。
A．能与反应 B．能使酚酞试液变红
C．能与稀硫酸反应 D．能与铁反应
2．（2025九下·南江期中）下列实验操作不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验操作
A 除去溶液中的少量盐酸 加入过量碳酸钙充分反应后过滤
B 除去中少量的CO 点燃
C 鉴别固体NaOH和 分别取样，加水溶解
D 除去氯化钠中少量氯化钙、氯化镁 用饱和氯化钠溶液浸洗、过滤、干燥
A．A B．B C．C D．D
3．（2025九下·博白期中）化学小组对教材中的实验进行了如下创新，相关说法错误的是
A.能防止污染空气 B.通过对比验证了铁的锈蚀与水有关
C.澄清石灰水变浑浊，证明蜡烛中含有碳元素 D.滴入稀盐酸，红墨水向右移动，证明中和反应放热
A．A B．B C．C D．D
4．（2025九下·广州月考）下列有关铁元素的单质及其化合物的说法正确的是
A．向少量氢氧化铁中加入稀盐酸，观察到固体溶解，溶液由无色变为黄色
B．金属铁可与稀盐酸反应生成FeCl3
C．金属铁加入Mg （NO3）2和Cu （NO3）2的混合液中，反应后滤液中一定含 Cu2+
D．Fe2O3与NaOH溶液可反应制取Fe （OH）3
5．（2025九下·桃源期中）向稀盐酸与氯化钙的溶液中加入碳酸钠溶液，测得溶液的pH与加入碳酸钠溶液质量的关系如图所示。(已知氯化钙溶液呈中性，碳酸钠溶液呈碱性)。下列有关分析不正确的是
A．a点对应溶液中有三种溶质
B．ab段所发生的化学反应中有气体产生
C．bc段所发生的化学反应中有沉淀生成
D．c点所对应溶液中的Na+个数与b点所对应溶液中的Na+个数相同
6．氧化物、酸、碱、盐都属于化合物.甲、乙、丙、丁、M是初中化学常见的化合物，其中甲、乙、丙、丁分属上述四种不同类别的化合物，M与甲属于同种类别的化合物.它们之间的部分转化关系如图所示(部分反应物、生成物、反应条件已略去，“一”表示物质之间能发生反应，“→”表示物质之间的转化关系).下列推论错误的是( ).
A．若甲是碳酸钙，则可以用水鉴别乙和丙
B．若乙可用于改良酸性土壤，则甲可以是氧化铜
C．若丙是碳酸钠，则甲与丁溶液混合可以得到黄色溶液
D．若丁是氢氧化钠，则甲可以通过中和反应转化为M
7．如图所示的四个图像，分别对应四种过程，其中正确的是( ).
A．①分别向等质量 Mg和Cu中加入足量等质量、等浓度的稀硫酸
B．②分别向等质量且足量的 Zn中加入等质量、不同浓度的稀硫酸
C．③分别向等质量且足量的 Mg和Zn中加入等质量、等浓度的稀硫酸
D．④分别向等质量的 Mg和Zn中加入等质量、等浓度且足量的稀硫酸
8．（2024·沈丘模拟）相同质量的碳酸镁和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应，下列说法正确的是
A．消耗的氯化氢一样多 B．碳酸镁消耗的氯化氢少
C．生成的二氧化碳一样多 D．碳酸氢钠生成的二氧化碳少
9．（2024九下·攀枝花月考）我国研制的航天员舱外服为航天员成功进行太空行走提供了可靠的保证，太空中已经留下了“中国人的脚印”，航天员舱外服内含有性质与氢氧化钠相似的氢氧化锂（LiOH）。下列有关氢氧化锂的说法中，正确的是（ ）
A．是一种碱，其水溶液能使无色酚酞试液变蓝
B．能与硫酸铜溶液反应生成蓝色沉淀
C．与二氧化碳反应的化学方程式为
D．能与单质铁和氧化铁发生反应
10．（2024九下·广东模拟）向含有酚酞的氢氧化钠溶液中慢慢滴入稀硫酸，该过程中溶液的pH的变化如图所示，下列分析正确的是
A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中
B．P点时的溶液能使石蕊变红
C．M→N过程中溶液的碱性逐渐增强
D．M→P过程中生成的硫酸钠不断增加
11．（2025九下·广安期中）向盐酸和氯化铜混合溶液中加入一定质量分数的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，下列说法不正确的是
A．a点溶液中溶质含有、、
B．bc段（不含b、c点）反应生成蓝色沉淀
C．c、d点溶液中，的溶质质量分数相同
D．a→c段氯化钠的质量不断增加
12．（2025九上·安庆期末）某学习小组利用图1装置验证二氧化碳的有关性质，实验过程中压力传感器测得三颈烧瓶中压强随时间的变化如图2所示。分析判断下列说法错误的是
A．实验开始时，需要检查装置的气密性
B．由图可知，实验中先推的是注射器a的活塞
C．m点之后的压强变大主要是因为反应放热所致
D．pq段过程中三颈烧瓶中有气泡产生，溶液由浑浊变澄清
13．（2024九上·大庆月考）如图所示的四个图像分别对应四种过程，其中不正确的是
A．加热一定质量的高锰酸钾
B．某气体溶解度随温度和压强的变化
C．向一定量的硫酸钠和盐酸的混合溶液中加入Ba(OH)2溶液
D．向盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴加碳酸钠溶液
14．医疗上常用硫酸钡作透视肠胃的内服剂，俗称“钡餐”.一旦误将碳酸钡代替硫酸钡作“钡餐”，就会致人中毒，此时可服用硫酸镁溶液解毒.某化学兴趣小组用如下实验模拟了碳酸钡在胃液中的变化，并验证了硫酸镁解毒的原理.
Ⅰ.取一定量碳酸钡固体于烧杯中，逐滴加入稀盐酸至过量，并不断搅拌，烧杯内固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图甲所示；
Ⅱ.再向该烧杯中逐滴加入硫酸镁溶液，并不断搅拌，烧杯内溶液质量与加入硫酸镁溶液的质量关系如图乙所示.
下列有关说法正确的是( ).
A．图甲中K 点和L 点处，溶液中的溶质都为一种；图乙中M 点和N 点处，溶液中的溶质都为两种
B．取少量步骤Ⅰ所得溶液于试管中，滴加硝酸银溶液和足量稀硝酸，有白色沉淀生成，说明步骤Ⅰ中加入的稀盐酸已过量
C．根据图乙数据分析，步骤Ⅱ最终生成硫酸钡沉淀的质量为4.5g
D．硫酸镁解毒的原理是： 因此，本身无毒且能与氯化钡反应生成沉淀的物质，如纯碱也可解毒
15．（2025九下·惠州期中）实验小组借助传感器对稀NaOH溶液与稀盐酸的反应进行研究。三颈烧瓶中盛放溶液X，用恒压漏斗匀速滴加另一种溶液，并用磁力搅拌器不断搅拌。实验装置和测定结果如图。下列说法正确的是（ ）
A．X溶液能使酚酞变红
B．60s时溶液中存在的离子有
C．溶液中数量不断增加
D．可以用硝酸银验证M点时氢氧化钠和盐酸是否恰好完全反应
二、填空题（20分）
16．（2024九下·阳泉模拟）以典型物质为核心，进行问题的设置与整合．是我们全面认识物质性质及应用的有效途径，小明同学在小组合作学习过程中，对盐酸的相关问题．以结构图的形式进行了如下梳理．联系实际，回答问题：
（1）用盐酸除铁锈发生反应的化学方程式为 ．
（2）打开浓盐酸试剂瓶时，可闻到 气味；
（3）胃液中盐酸的作用是 ；
（4）检验稀盐酸中的，一般选用硝酸银溶液，发生反应的化学方程式为 ．
17．（2024九上·莱西期中）“宏观-微观-符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法。某兴趣小组对盐酸和硫酸的共性和差异性进行以下研究。回答下列问题。
（1）向稀盐酸和稀硫酸中分别滴加石蕊试液，试液变红，说明两种酸溶液中均存在 (填微粒符号)。
（2）将表面生锈的铁钉投入到足量稀硫酸中，铁锈逐渐溶解，溶液变黄，铁钉表面产生气泡，该气体为 ；一段时间后，溶液慢慢变为黄绿色，图1是对溶液变为黄绿色的一种微观解释，参加反应的微粒是 (填微粒符号)。
（3）分别向两份相同的Ba(OH)2溶液中匀速滴加相同pH的稀盐酸和稀硫酸，观察现象并绘制溶液电导率随时间变化曲线(图2)(电导率能衡量溶液导电能力大小，相同条件下，单位体积溶液中的离子总数越多，电导率越大)。
①图2中曲线1表示向Ba(OH)2溶液中滴加 ；曲线2反应中的实验现象为 。
②该实验说明，不同的酸中，由于 不同，酸的性质也表现出差异。
三、实验探究题（28分）
18．（2024九下·鼎城期中）氢氧化钠是化工生产的重要原料，保存不妥易发生变质，某化学兴趣小组的同学在实验室中发现一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液，对其是否变质以及变质程度产生了兴趣。
【提出问题】氢氧化钠溶液是否变质及变质的程度？
【猜想与假设】①没有变质；②部分变质；③全部变质。
【实验与结论】
方案 实验操作 现象 结论
方案一 取该溶液2mL于试管中，滴入少量稀盐酸 无明显现象 没有变质
方案二 首先取该溶液2mL于试管中，滴入过量氯化钡溶液 溶液变浑浊 部分变质
静置，然后取上层清液放入试管中，滴入硫酸铜溶液 有蓝色沉淀产生
【评价与解释】
（1）实验结束后，小组同学对两种方案得出的结论不同进行了充分讨论，一致认为方案二科学合理，方案一有明显漏洞。你认为方案一的漏洞导致结论错误的原因是 。方案二中加入过量氯化钡溶液后反应的化学方程式是 。
（2）向清液中滴加硫酸铜溶液的目的是 。
【反思与整改】
（3）该氢氧化钠溶液变质的原因是 (用化学方程式表示)，因此需 保存。
19．（2025九下·惠阳月考）某化学兴趣小组同学为探究硫酸的化学性质，做了如下实验：
（1）能产生气泡的是 （填序号）。
（2）溶液变为蓝色的是 （填序号），其发生的化学方程式为 。
（3）能证明C中发生了反应的现象是 。
实验过程中，发现只有A中无明显现象，说明钢与稀硫酸不发生反应。
【提出问题】铜与硫酸真的不能反应吗？
【查阅资料】①铜与浓硫酸反应的化学方程式：（浓）；
②能使品红溶液褪色；
③能与碱溶液反应；
④能溶于水，但不溶于饱和溶液。
【进行实验】同学们在老师的帮助下用如图所示装置进行实验：
请回答下列问题：
（4）实验开始时，打开开关K，发现D中品红溶液褪色，装置D中试管口放置的棉花上浸有浓氢氧化钠溶液，其作用是 。
（5）装置C的作用是收集贮存多余的气体，当D中品红溶液褪色后，关闭K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A仍有气体产生，此时B中现象是：长颈漏斗内液面 （填“上升”或“下降”），则B中盛放的液体为 （填序号）。
A．水 B．氢氧化钠溶液 C．饱和石灰水 D．饱和溶液
【知识拓展】
（6）化学反应的进行与物质的 、 都有一定的关系。
四、计算题（7分）
20．（2024九下·吉安期中）为强化对水资源的保护，我省各地对主要河流建立了市级河长制。某研究实践小组在一次环保调查中，对一硫酸厂生产车间排放的废水进行了检测。取澄清废水样品200g，逐滴加入氯化钡溶液，生成沉淀与加入氯化钡溶液的质量关系如下图所示。（杂质不参与反应）
（1）判定废水中所含硫酸已完全反应的方法是 。
（2）实验过程中生成硫酸钡的质量是 g。
（3）该车间排放的废水中所含硫酸的质量分数是多少（写出计算过程）？
（4）该车间产生的废水需经过处理才能向外排放，从经济和处理效果分析，下列物质中，适合用于废水处理的是____（填序号）。
A．氢氧化钠 B．氧化铜 C．熟石灰 D．食盐
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；碱的化学性质
【解析】【解答】A、因为LiOH化学性质与NaOH相似，NaOH能与CO2反应（），所以LiOH也能与CO2反应，该说法正确，不符合题意；
B、NaOH溶液显碱性能使酚酞试液变红，LiOH溶液也显碱性，也能使酚酞试液变红，说法正确，不符合题意；
C、NaOH能与稀硫酸发生中和反应（），LiOH也能与稀硫酸发生中和反应，说法正确，不符合题意；
D、铁的金属活动性比锂弱，且碱溶液一般不与金属单质反应（除铝等少数特殊金属在特定条件下与强碱反应外），所以LiOH溶液不能与铁反应，说法错误，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据氢氧化钠和氢氧化锂均是碱，碱能和酸反应生成盐和水，碱溶液和非金属氧化物反应生成盐和水，碱溶液能使酚酞变红色，碱溶液不和金属反应来解答。
2．【答案】B
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；酸的化学性质；盐的化学性质；复分解反应及其应用；二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A、含有盐酸的氯化钙的混合物中加入过量碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，充分反应后过滤，除去过量的碳酸钙，可除去杂质，不符合题意；
B、二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳中混有少量一氧化碳，可能无法被点燃，不能达到目的，符合题意；
C、分别取样加水溶解，氢氧化钠固体溶于水放出大量的热温度升高，硫酸钠溶于水温度变化不大，二者现象不同，可以鉴别，不符合题意；
D、用饱和氯化钠溶液浸洗，氯化钠饱和溶液不能继续溶解氯化钠，但是还能继续溶解氯化钙和氯化镁，过滤、干燥可得到纯净的氯化钠，能达到实验目的，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳来解答；
B、根据大量的二氧化碳中含量少量的一氧化碳不会被点燃，二氧化碳不燃烧也不支持燃烧来解答；
C、根据氢氧化钠溶于水放热温度升高，硫酸钠溶于水温度不变来解答；
D、根据某种物质的饱和溶液不会溶解该物质，但是可以溶解其它物质来解答。
3．【答案】D
【知识点】测定空气中的氧气含量；中和反应及其应用；质量守恒定律及其应用；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】A、红磷燃烧生成五氧化二磷，在密闭装置中进行能防止生成的五氧化二磷扩散到空气中污染空气，该说法正确，不符合题意；
B、图中干燥剂可吸收水分，一个铁片与水接触生锈，一个铁片不与水接触不生锈，通过对比能验证铁的锈蚀与水有关，该说法正确，不符合题意；
C、氧气只含氧元素，蜡烛燃烧生成二氧化碳，二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，反应前后元素种类不化学变化中元素守恒，该实验能证明蜡烛中含有碳元素，该说法正确，不符合题意；
D、氢氧化钠固体溶于水也会放热，使装置内压强增大，红墨水向右移动，所以仅根据红墨水向右移动不能证明是中和反应放热，该说法错误，符合题意。
故答案为：D.
【分析】A、根据红磷燃烧放热，生成五氧化二磷来解答；
B、根据铁与氧气和水反应生成铁锈氧化铁来解答；
C、根据化学变化遵守质量守恒定律，蜡烛燃烧生成水和二氧化碳来解答；
D、根据氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水放热，氢氧化钠固体溶于水放热来解答。
4．【答案】A
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【解答】A、氢氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，可观察到的现象为固体溶解，溶液由无色变为黄色，该说法正确，符合题意；
B、铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该说法错误，不符合题意；
C、铁的金属活动性比镁弱，比铜强，所以铁与硝酸镁不反应，与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，故反应后滤液中一定含有Fe2+、Mg2+，可能含有Cu2+，该说法错误，不符合题意；
D、氧化铁与氢氧化钠不反应，该说法错误，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】A、根据氢氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水来解答；
B、根据铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气来解答；
C、根据金属活泼性顺序可知强者置换弱者来解答；
D、根据氧化铁和氢氧化钠不反应氧化铁和酸反应生成铁盐，铁盐和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和钠盐来解答。
5．【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；常用盐的用途；盐的化学性质
【解析】【解答】向稀盐酸与氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液，氯化钙溶液呈中性，碳酸钠溶液呈碱性，同时给出了溶液pH与加入碳酸钠溶液质量的关系图。在该混合溶液中加入碳酸钠溶液时，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；当盐酸完全反应后，碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。A、a点时稀盐酸还未完全反应，溶液中含有未反应完的氯化氢、氯化钙以及碳酸钠与稀盐酸反应生成的氯化钠，所以a点对应溶液中有三种溶质，该说法正确，不符合题意；
B、ab段是碳酸钠与稀盐酸反应，该化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，此反应有二氧化碳气体产生，该说法正确，不符合题意；
C、bc段是碳酸钠与氯化钙反应，该化学方程式为Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，此反应有碳酸钙白色沉淀生成，该说法正确，不符合题意；
D、从b点到c点，碳酸钠继续与氯化钙反应生成氯化钠，虽然溶液的pH不变，但由于有新的钠离子通过碳酸钠与氯化钙的反应进入溶液，所以c点所对应溶液中的Na+个数比b点所对应溶液中的Na+个数多，该说法错误，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据盐酸是酸、ph值小于7，碳酸钠是盐显碱性，pH值大于7；盐酸和氯化钙的混合物中，碳酸钠显和盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳，溶液的pH值增大到等于7；碳酸钠和氯化钙反应生成中性的氯化钠和碳酸钙沉淀，溶液中的钙离子减少，钠离子不断增加；当氯化钙完全反应时，碳酸钠剩余，溶液呈碱性来解答。
6．【答案】D
【知识点】酸碱盐的应用；复分解反应及其应用；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】甲、乙、丙、丁是不同类别的化合物，乙和丁反应，丙和丁反应，甲和丁反应，故丁可能是盐也可能是碱。那么甲和M是氧化物。
A、若甲是碳酸钙，则丁是稀盐酸，乙和丙分别是氧化物和碱，乙是氧化钙和盐酸反应，氧化钙和水反应生成氢氧化钙放热，氢氧化钙和盐酸反应，故可以用水鉴别乙（氧化钙）和丙（氢氧化钙），该说法正确，不符合题意；
B、若乙可用于改良酸性土壤，则乙是氢氧化钙，丁是酸，则甲可以是氧化铜，氧化铜和酸反应生成盐和水，故M是水，该说法正确，不符合题意；
C、若丙是碳酸钠，那么乙是氢氧化钠，丁是酸，酸和碳酸钠反应，酸和碱反应；故甲可以是氧化物氧化铁与丁（酸）溶液混合可以得到黄色溶液三价铁的溶液，该说法正确，不符合题意；
D、若丁是氢氧化钠，氢氧化钠和酸反应，与盐反应，与非金属氧化物反应；则乙是酸，丙是二氧化碳，甲、M是盐，盐转换成盐需盐和盐反应生成新盐，或者是盐和碱反应生成新盐，或者是盐和酸反应生成盐；但绝不是酸碱中和反应生成盐；故甲可以通过中和反应转化为M的说法错误，符合题意。故答案为：D.
【分析】根据酸、碱、盐和氧化物的之间的转换关系来解答。
7．【答案】C
【知识点】金属的化学性质；酸的化学性质
【解析】【解答】A、镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，铜不和硫酸反应，故该图示错误，不符合题意；
B、等质量的足量金属锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，硫酸浓度越大反应速度越快，单位时间内产生的氢气越多，故该图示错误，不符合题意；
C、等质量的酸与足量的金属反应生成氢气的质量相等，且镁比锌活泼，反应速度更快，该图示正确，符合题意；
D、等质量的镁和锌与足量的酸反应生成氢气的质量是镁比锌多，且镁比锌活泼，反应速度快，该图示错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，铜不和硫酸反应来解答；
B、根据锌和浓度大的硫酸反应速度比与浓度小的反应快来解答；
C、根据等质量的酸和足量的金属反应生成氢气的质量相等，且镁比锌活泼来解答；
D、根据金属活泼性顺序，越活泼的金属反应速度更快，等质量的镁和锌与足量的酸反应生成氢气的质量是镁比锌多来解答。
8．【答案】C
【知识点】常用盐的用途
【解析】【解答】取碳酸镁和碳酸氢钠的质量84g
设与碳酸镁反应的HCl的质量为x，与碳酸氢钠反应的HCl的质量为m，碳酸镁反应生成二氧化碳质量为y，碳酸氢钠反应生成二氧化碳质量为n，则
MgCO3 +2HCl ==CaCl2+ CO2↑ + H2O
84 73 44
84g x y
84：84g=73：x x=73g
84：84g=44：y y=44g
NaHCO3+HCl====NaCl+H20+CO2↑
84 36.5 44
84g m n
84：84g=73：m m=36.5g
84：84g=44：n n=44g
由此可知，相同质量的碳酸镁和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应，消耗的氯化氢碳酸镁多 、生成的二氧化碳一样多。
故答案为：C。
【分析】根据方程式中物质质量关系及所给碳酸镁和碳酸氢钠的质量关系分析。
9．【答案】B
【知识点】碱的化学性质
【解析】【解答】A、氢氧化锂的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱，碱溶液能使无色酚酞溶液变红。A答案错误；
B、氢氧化锂与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀。B答案正确；
C、氢氧化锂与二氧化碳反应生成碳酸锂和水，反应的化学方程式为。C答案错误；
D、氢氧化锂是碱，不能和铁，氧化铁反应。D答案错误；
故答案为：B。
【分析】A、根据碱溶液能使无色酚酞溶液变红分析；
B、根据氢氧化锂与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀分析；
C、根据氢氧化锂与二氧化碳反应生成碳酸锂和水分析；
D、根据碱不能和铁，氧化铁反应分析。
10．【答案】B
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、由图像可知，开始时pH>7，显碱性，所以开始时为氢氧化钠溶液，因此该实验是将稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中，故A选项错误；
B、由图可知P点时，溶液pH<7，显酸性，酸性溶液可以使石蕊溶液变红，故B选项正确；
C、由图可知M→N过程中溶液pH值逐渐变小，由大于7逐渐变为等于7，对于pH>7的碱性溶液来说，溶液pH值越大，碱性越强，pH值越小，碱性越弱，因此M→N过程中碱性逐渐减弱，故C选项错误；
D、P点溶液pH=7，说明此时氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应，接着滴加稀硫酸，溶液变为酸性溶液，pH值不断减小，但不再发生反应，也不再产生硫酸钠，所以M→N过程中有反应发生，硫酸钠逐渐增多，N→P过程中，反应不再发生，硫酸钠保持不变，故D选项错误；
故答案为：B.
【分析】A、根据开始时pH>7进行分析；
B、根据P点时溶液pH<7进行分析；
C、根据M→N过程中pH值由大于7逐渐变为等于7以及对于碱性溶液来讲pH值越大，碱性越强进行分析；
D、根据P点对应的是恰好完全反应的点进行分析。
11．【答案】C
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；酸的化学性质；盐的化学性质；复分解反应及其应用
【解析】【解答】向盐酸和氯化铜混合溶液中加入一定质量分数的氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，盐酸反应完后，继续加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠再与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，因此0-b是氢氧化钠与盐酸反应，b点盐酸被反应完；b-c是氢氧化钠与氯化铜反应，c点氯化铜被反应完；A、由上述分析可知，a点发生的反应为氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水的反应，并且盐酸没有被反应完，氯化铜还没有开始参与反应，因此此时的溶质为NaCl、HCl、CuCl2，故A选项说法错误；
B、由上述分析可知，bc段发生的反应为氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠的反应，因此bc段（不含b、c点）反应生成蓝色沉淀，故B选项说法正确；
C、c点氯化铜被反应完，继续加入氢氧化钠也不再有反应发生，因此自c点后氯化钠的质量不在改变，但因为继续加入氢氧化钠，导致溶液质量不断在增加，但是溶质氯化钠的质量不再改变，所以继续加入氢氧化钠溶液，氯化钠的质量分数在不断变小，故C选项说法错误；
D、a→c段，氢氧化钠先跟盐酸反应生成氯化钠和水，再与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，因此a→c段一直有氯化钠生成，氯化钠的质量不断增加，故D选项说法正确；
故答案为：C.
【分析】A、根据a点发生的反应为氢氧化钠和盐酸的反应且盐酸没有被反应完进行分析；
B、根据bc段发生的反应为氢氧化钠和氯化铜的反应进行分析；
C、根据c点后不再有反应发生也不再有氯化钠生成进行分析；
D、根据a→c段发生的反应均有氯化钠生成进行分析。
12．【答案】C
【知识点】检查装置的气密性；酸的化学性质；二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A.该实验通过装置内气压的变化来验证二氧化碳的性质，所以反应开始前需要检查装置的气密性，故选项说法正确，不符合题意；
B.由气压变化曲线可知反应开始时装置内气压呈下降趋势，说明最先推入三颈烧瓶的试剂是澄清石灰水，澄清石灰水中的溶质氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，使装置内压强减少很快，故选项说法正确，不符合题意；
C.m点之后的压强变大主要是因为液体快速注入容器导致气体压缩，压强增大，不是因为反应放热所致，故选项说法错误，符合题意；
D.由气压变化曲线2可知pq段气压增大，说明此时推入的盐酸，盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应过程中气体增大，压强增大，实验现象为有气泡产生，溶液由浑浊变澄清，故选项选项说法正确，不符合题意，故选C。
【分析】1.二氧化碳的物理性质：二氧化碳是一种无色、无味，密度比空气大的气体。
2.二氧化碳的化学性质：二氧化碳既不可燃也不支持燃烧；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，原理为CO2+Ca(OH)2=CaCO3 +H2O，通常利用该性质检测二氧化碳是否存在。
13．【答案】C
【知识点】氧气的实验室制法；溶解度的影响因素；碱的化学性质；盐的化学性质
【解析】【解答】A、高锰酸钾需加热到一定温度时才能分解产生氧气，加热一定量的高锰酸钾，氧气的质量在一段时间后开始增加，至反应结束后保持不 变，不符合题意；
B、气体的溶解度随压强的增大而增大，随温度的升高而减小，不符合题意；
C、 向一定量的硫酸钠和盐酸的混合溶液中加入Ba(OH)2溶液 ，氢氧化钡与硫酸钠反应产生硫酸钡沉淀和氢氧化钠，盐酸与氢氧化钡反应产生氯化钡和水，因硫酸钡是不溶于酸的白色沉淀，所以沉淀质量在加入氢氧化钡时就开始产生，至反应结束保持不变，符合题意；
D、向盐酸和氯化钙的混合溶液中滴加碳酸钠溶液，碳酸钠先与盐酸反应，使pH逐渐变大，盐酸消耗完全后，pH=7，然后碳酸钠与氯化钙反应，pH保持为7不变，氯化钙消耗完全后，继续加入碳酸钠溶液，碳酸钠过量，由于碳酸钠溶液显碱性，pH大于7，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋势先做出判断，如随着横坐标物质量的变化，纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。
14．【答案】A
【知识点】酸碱盐的应用；复分解反应及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】甲图是碳酸钡沉淀和过量的稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，固体碳酸钡完全反应，图乙是硫酸镁和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁，溶液的质量增加。
A、图甲中K点和L 点处，溶液中的溶质都为氯化钡一种；图乙中M点的溶质是氯化钡和过量的盐酸，N点处的溶质是氯化镁和盐酸，盐酸不和硫酸镁反应，故MN点溶液中的溶质都为两种，该说法正确，符合题意；
B、取少量步骤Ⅰ所得溶液氯化钡和盐酸的混合溶液于试管中，滴加硝酸银溶液和足量稀硝酸，有白色沉淀生成氯化银，不能说明步骤Ⅰ中加入的稀盐酸已过量，原因是氯化钡中的氯离子和阴离子结合生成氯化银沉淀，该说法错误，不符合题意；
C、根据图乙数据分析，步骤Ⅱ最终生成硫酸钡沉淀的质量为，该说法错误，不符合题意；
D、硫酸镁解毒的原理是，因此硫酸镁本身无毒且能与氯化钡反应生成沉淀，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀不溶于水，但是要和胃酸反应生成自由运动钡离子有毒，该说法错误，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据碳酸钡沉淀和过量的稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，所得溶液的溶质是氯化钡和盐酸，硫酸镁和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁，盐酸不和硫酸镁反应，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠来解答。
15．【答案】B
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；中和反应及其应用；盐的化学性质
【解析】【解答】A、由图示可知，该反应时pH从小于7增加至等于7，再大于7，说明是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中，X溶液为盐酸，不能使酚酞变色，不符合题意；
B、 60s时溶液pH大于7，氢氧化钠过量，则溶液中溶质为氯化钠和氢氧化钠，存在的离子有 ，符合题意；
C、溶液中数量随反应的发生不断减少 ，不符合题意；
D、硝酸银与氯化钠和盐酸都能反应产生白色氯化银沉淀，不能用硝酸银验证M点时氢氧化钠和盐酸是否恰好完全反应 ，不符合题意；
故答案为：B
【分析】A、根据反应时初始pH分析；
B、根据60s时溶液pH大于7，氢氧化钠过量分析；
C、根据反应时氢离子数量减小分析；
D、根据硝酸银与氯化钠和盐酸都能反应产生白色氯化银沉淀分析。
16．【答案】（1）
（2）刺激性
（3）帮助消化
（4）
【知识点】酸的物理性质及用途；酸的化学性质；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）铁锈主要成分是氧化铁，用盐酸除铁锈实际上是盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水的反应，化学方程式为，故答案为：；
（2）浓盐酸有刺激性的气味，所以打开浓盐酸试剂瓶时，可闻到刺激性气味，故答案为：刺激性；
（3）胃液中有胃酸来帮助消化，胃酸的主要成分是盐酸，所以胃液中盐酸的作用是帮助消化，故答案为：帮助消化；
（4）盐酸与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，化学方程式为，故答案为：。
【分析】（1）根据氧化铁和稀盐酸的反应回答；
（2）根据浓盐酸的物理性质回答；
（3）根据胃酸的作用回答；
（4）根据硝酸银和稀盐酸的反应回答。
（1）铁锈主要成分是氧化铁，用盐酸除铁锈发生的反应是盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，化学方程式为；
（2）打开浓盐酸试剂瓶时，可闻到刺激性气味；
（3）胃液中盐酸的作用是帮助消化；
（4）盐酸与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，化学方程式为。
17．【答案】（1）H+
（2）氢气；Fe、Fe3+
（3）稀盐酸；产生白色沉淀；酸根阴离子
【知识点】金属的化学性质；酸碱指示剂的性质及应用；酸的化学性质
【解析】【解答】（1）向稀盐酸和稀硫酸中分别滴加石蕊试液，试液变红，说明两种酸溶液中均存在H+。
（2）将表面生锈的铁钉（铁锈的主要成分为Fe2O3）投入到足量稀硫酸中，铁锈逐渐脱落、溶解，溶液变黄的原因是氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，铁钉表面产生气泡的原因是铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，则铁钉表面产生气泡，该气体为氢气（或H2）；一段时间后溶液慢慢变为黄绿色，原因是铁和硫酸铁反应生成硫酸亚铁，则参加反应的微粒是Fe、Fe3+。
故答案为：氢气（或H2）；Fe、Fe3+.
（3）①由化学方程式Ba(OH)2+ H2SO4= BaSO4↓+2H2O、Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O可知，稀硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，当二者恰好完全反应时，溶液中基本不存在自由移动的离子，此时电导率接近于0；而稀盐酸与氢氧化钡反应生成氯化钡和水，当二者恰好完全反应时，生成的氯化钡溶液中离子浓度最小，但此时电导率不会为0；故滴加稀硫酸的溶液电导率的最小值小于滴加稀盐酸溶液中电导率的最小值，结合图2可知曲线1表示向Ba(OH)2溶液中滴加稀盐酸，曲线2反应中的实验现象为产生白色沉淀。
②该实验说明，不同的酸中由于酸根阴离子不同，酸的性质也表现出差异。
【分析】（1）根据酸中的阳离子全部是氢离子，酸能使石蕊变红色来解答；
（2）根据氧化铁和与稀硫酸反应生成黄棕色的硫酸铁和水，铁与稀硫酸反应生成浅绿色的硫酸亚铁和氢气来解答；
（3）根据氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，氢氧化钡和盐酸反应生成氯化钡和水，溶液中有自由运动的离子才会导电；不同的酸中的阴离子不同，性质会有差异来解答。
（1）向稀盐酸和稀硫酸中分别滴加石蕊试液，试液变红，说明两种酸溶液中均存在H+。故填：H+；
（2）将表面生锈的铁钉（铁锈的主要成分为Fe2O3）投入到足量稀硫酸中，铁锈逐渐脱落、溶解，溶液变黄，是由于氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，铁钉表面产生气泡，是因为铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，则铁钉表面产生气泡，该气体为氢气（或H2）；一段时间后，溶液慢慢变为黄绿色，原因是铁和硫酸铁反应生成硫酸亚铁，则参加反应的微粒是Fe、Fe3+。故填：①氢气（或H2）；②Fe、Fe3+；
（3）①由化学方程式Ba(OH)2+ H2SO4= BaSO4↓+2H2O、Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O可知，稀硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，当二者恰好完全反应时，溶液中基本不存在自由移动的离子，此时电导率接近于0，而稀盐酸与氢氧化钡反应生成氯化钡和水，当二者恰好完全反应时，溶液中离子浓度最小，但此时电导率不会为0，即滴加稀硫酸的溶液电导率的最小值小于滴加稀盐酸溶液中电导率的最小值，结合图2可知，图2中曲线1表示向Ba(OH)2溶液中滴加稀盐酸，曲线2反应中的实验现象为产生白色沉淀。
②该实验说明，不同的酸中，由于酸根阴离子不同，酸的性质也表现出差异。
故填：①稀盐酸；②产生白色沉淀；③酸根阴离子。
18．【答案】滴入的稀盐酸过少，稀盐酸只与氢氧化钠反应；；证明有NaOH存在；；密封
【知识点】碱的化学性质；盐的化学性质；空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法
【解析】【解答】（1）氢氧化钠和空气中二氧化碳反应生成碳酸钠、水变质。氢氧化钠、碳酸钠都能和稀盐酸反应，如同时存在着氢氧化钠先与盐酸反应。由于滴入的稀盐酸过少，稀盐酸只与氢氧化钠反应，所以方案一的滴入少量稀盐酸的漏洞导致结论错误；
方案二中氯化钡溶液与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式是；
故答案为：滴入的稀盐酸过少，稀盐酸只与氢氧化钠反应；；
（2）氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，所以向清液中滴加硫酸铜溶液的目的是证明有NaOH存在；
故答案为： 证明有NaOH存在 ；
（3）由于氢氧化钠与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为。所以需密封保存。
故答案为：；密封。
【分析】（1）根据若氢氧化钠部分变质，滴加少量稀盐酸，稀盐酸只能优先与氢氧化钠反应；氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠的化学方程式的书写进行分析解答；
（2）根据氢氧化钠和硫酸铜反应会生成蓝色的氢氧化铜沉淀，通过观察是否有蓝色沉淀生成检验是否有氢氧化钠存在进行分析解答；
（3）根据氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应而变质，需要密封保持，以及两者反应生成碳酸钠和水的化学方程式的书写进行分析解答。
19．【答案】BD；E；；溶液由红色变为无色；吸收二氧化硫，防止污染空气；上升；D；溶质质量分数；反应条件
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；酸的化学性质；碱的化学性质；盐的化学性质
【解析】【解答】（1）镁与稀硫酸反应有氢气生成，碳酸氢钠与稀硫酸反应生成二氧化碳气体，铜不能与稀硫酸反应，氢氧化钠、氧化铜可以与稀硫酸反应，但没有气体生成。
故答案为：BD.
（2）氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，可观察到的固体溶解，溶液变为蓝色；该反应的方程式为：；
（3）氢氧化钠溶液呈碱性能使酚酞变为红色，当加入稀硫酸后，稀硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，当氢氧化钠反应完后，可观察到溶液由红色变为无色；
（4）二氧化硫能导致空气污染，故在D装置中试管口放一团浸有浓氢氧化钠的棉花，目的是吸收二氧化硫气体（氢氧化钠与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水），防止污染空气；
（5）当A中因余热继续反应，K关闭后，B中二氧化硫气体含量增加，内压增加，故长颈漏斗内的液面将上升；水、氢氧化钠溶液、饱和石灰水都可以与二氧化硫反应，不能用于收集二氧化硫气体，而饱和NaHSO3溶液不与二氧化硫反应，也不溶解二氧化硫气体，即B中盛放的液体是饱和NaHSO3溶液。故答案为：上升、D。
（6）化学反应的进行与物质的溶质质量分数、反应条件都有一定的关系。
【分析】（1）根据镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，碳酸氢钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水来解答；
（2）根据氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水的现象是溶液由无色变成蓝色，氧化铜逐渐消失来解答；
（3）根据氢氧化钠是碱能使酚酞变红色，酸性和中性物质不使酚酞变色，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水来解答；
（4）根据二氧化硫是空气污染物，二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水来解答；
（5）根据氢氧化钙和二氧化硫反应生成亚硫酸钙和水，饱和NaHSO3溶液不与二氧化硫反应，铜和浓硫酸在加热的条件下反应生成硫酸铜、水和二氧化硫气体，二氧化硫和水反应生成亚硫酸来解答；
（6）根据化学变化与反应物的浓度、反应条件有关来解答。
20．【答案】（1）不再有沉淀产生
（2）23.3
（3）解：设200g样品中所含硫酸的质量为x，则
解得x=9.8g
则样品中所含硫酸的质量分数为
答：该车间排放的废水中所含硫酸的质量分数为4.9%
（4）C
【知识点】酸的化学性质；中和反应及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】(1)硫酸能和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，若沉淀不再增加，说明硫酸已完全反应，所以判定废水中所含硫酸已完全反应的方法是不再有沉淀产生。
(2)由图可知，实验过程中生成硫酸钡的质量是23.3g。
(4)A、氢氧化钠具有很强的腐蚀性，不适合用于处理废水，故错误；
B、氧化铜能和硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜会污染环境，不适合用于处理废水，故错误；
C、熟石灰是氢氧化钙的俗称，能和硫酸反应生成硫酸钙和水，且熟石灰成本较低，能用于处理废水，故正确；
D、食盐是氯化钠的俗称，不能和硫酸反应，不能用于处理硫酸废水，故错误；
故选：C。
【分析】(1)根据硫酸能和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀分析；
(2)根据图中数据分析；
(3)先设未知数，正确写出化学方程式，再找准有关物质，已知量是硫酸钡沉淀的质量，未知量是硫酸的质量，列比例式计算，最后简明写出答案；
(4)根据处理酸性废水要从反应原理、经济和环保的角度考虑分析。
1 / 1沪教版化学九年级下册第八章 酸、碱、盐及其应用 单元测试（提升卷）
一、选择题（每题3分，共45分）
1．（2025九下·广州月考）常温下，(氢氧化锂)是一种可溶于水的白色晶体，在国防、电池、化工等领域有着广泛用途。其化学性质与相似，下列关于溶液的说法不正确的是。
A．能与反应 B．能使酚酞试液变红
C．能与稀硫酸反应 D．能与铁反应
【答案】D
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；碱的化学性质
【解析】【解答】A、因为LiOH化学性质与NaOH相似，NaOH能与CO2反应（），所以LiOH也能与CO2反应，该说法正确，不符合题意；
B、NaOH溶液显碱性能使酚酞试液变红，LiOH溶液也显碱性，也能使酚酞试液变红，说法正确，不符合题意；
C、NaOH能与稀硫酸发生中和反应（），LiOH也能与稀硫酸发生中和反应，说法正确，不符合题意；
D、铁的金属活动性比锂弱，且碱溶液一般不与金属单质反应（除铝等少数特殊金属在特定条件下与强碱反应外），所以LiOH溶液不能与铁反应，说法错误，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据氢氧化钠和氢氧化锂均是碱，碱能和酸反应生成盐和水，碱溶液和非金属氧化物反应生成盐和水，碱溶液能使酚酞变红色，碱溶液不和金属反应来解答。
2．（2025九下·南江期中）下列实验操作不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验操作
A 除去溶液中的少量盐酸 加入过量碳酸钙充分反应后过滤
B 除去中少量的CO 点燃
C 鉴别固体NaOH和 分别取样，加水溶解
D 除去氯化钠中少量氯化钙、氯化镁 用饱和氯化钠溶液浸洗、过滤、干燥
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；酸的化学性质；盐的化学性质；复分解反应及其应用；二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A、含有盐酸的氯化钙的混合物中加入过量碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，充分反应后过滤，除去过量的碳酸钙，可除去杂质，不符合题意；
B、二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳中混有少量一氧化碳，可能无法被点燃，不能达到目的，符合题意；
C、分别取样加水溶解，氢氧化钠固体溶于水放出大量的热温度升高，硫酸钠溶于水温度变化不大，二者现象不同，可以鉴别，不符合题意；
D、用饱和氯化钠溶液浸洗，氯化钠饱和溶液不能继续溶解氯化钠，但是还能继续溶解氯化钙和氯化镁，过滤、干燥可得到纯净的氯化钠，能达到实验目的，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳来解答；
B、根据大量的二氧化碳中含量少量的一氧化碳不会被点燃，二氧化碳不燃烧也不支持燃烧来解答；
C、根据氢氧化钠溶于水放热温度升高，硫酸钠溶于水温度不变来解答；
D、根据某种物质的饱和溶液不会溶解该物质，但是可以溶解其它物质来解答。
3．（2025九下·博白期中）化学小组对教材中的实验进行了如下创新，相关说法错误的是
A.能防止污染空气 B.通过对比验证了铁的锈蚀与水有关
C.澄清石灰水变浑浊，证明蜡烛中含有碳元素 D.滴入稀盐酸，红墨水向右移动，证明中和反应放热
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】测定空气中的氧气含量；中和反应及其应用；质量守恒定律及其应用；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】A、红磷燃烧生成五氧化二磷，在密闭装置中进行能防止生成的五氧化二磷扩散到空气中污染空气，该说法正确，不符合题意；
B、图中干燥剂可吸收水分，一个铁片与水接触生锈，一个铁片不与水接触不生锈，通过对比能验证铁的锈蚀与水有关，该说法正确，不符合题意；
C、氧气只含氧元素，蜡烛燃烧生成二氧化碳，二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，反应前后元素种类不化学变化中元素守恒，该实验能证明蜡烛中含有碳元素，该说法正确，不符合题意；
D、氢氧化钠固体溶于水也会放热，使装置内压强增大，红墨水向右移动，所以仅根据红墨水向右移动不能证明是中和反应放热，该说法错误，符合题意。
故答案为：D.
【分析】A、根据红磷燃烧放热，生成五氧化二磷来解答；
B、根据铁与氧气和水反应生成铁锈氧化铁来解答；
C、根据化学变化遵守质量守恒定律，蜡烛燃烧生成水和二氧化碳来解答；
D、根据氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水放热，氢氧化钠固体溶于水放热来解答。
4．（2025九下·广州月考）下列有关铁元素的单质及其化合物的说法正确的是
A．向少量氢氧化铁中加入稀盐酸，观察到固体溶解，溶液由无色变为黄色
B．金属铁可与稀盐酸反应生成FeCl3
C．金属铁加入Mg （NO3）2和Cu （NO3）2的混合液中，反应后滤液中一定含 Cu2+
D．Fe2O3与NaOH溶液可反应制取Fe （OH）3
【答案】A
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【解答】A、氢氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，可观察到的现象为固体溶解，溶液由无色变为黄色，该说法正确，符合题意；
B、铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该说法错误，不符合题意；
C、铁的金属活动性比镁弱，比铜强，所以铁与硝酸镁不反应，与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，故反应后滤液中一定含有Fe2+、Mg2+，可能含有Cu2+，该说法错误，不符合题意；
D、氧化铁与氢氧化钠不反应，该说法错误，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】A、根据氢氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水来解答；
B、根据铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气来解答；
C、根据金属活泼性顺序可知强者置换弱者来解答；
D、根据氧化铁和氢氧化钠不反应氧化铁和酸反应生成铁盐，铁盐和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和钠盐来解答。
5．（2025九下·桃源期中）向稀盐酸与氯化钙的溶液中加入碳酸钠溶液，测得溶液的pH与加入碳酸钠溶液质量的关系如图所示。(已知氯化钙溶液呈中性，碳酸钠溶液呈碱性)。下列有关分析不正确的是
A．a点对应溶液中有三种溶质
B．ab段所发生的化学反应中有气体产生
C．bc段所发生的化学反应中有沉淀生成
D．c点所对应溶液中的Na+个数与b点所对应溶液中的Na+个数相同
【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；常用盐的用途；盐的化学性质
【解析】【解答】向稀盐酸与氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液，氯化钙溶液呈中性，碳酸钠溶液呈碱性，同时给出了溶液pH与加入碳酸钠溶液质量的关系图。在该混合溶液中加入碳酸钠溶液时，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；当盐酸完全反应后，碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。A、a点时稀盐酸还未完全反应，溶液中含有未反应完的氯化氢、氯化钙以及碳酸钠与稀盐酸反应生成的氯化钠，所以a点对应溶液中有三种溶质，该说法正确，不符合题意；
B、ab段是碳酸钠与稀盐酸反应，该化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，此反应有二氧化碳气体产生，该说法正确，不符合题意；
C、bc段是碳酸钠与氯化钙反应，该化学方程式为Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，此反应有碳酸钙白色沉淀生成，该说法正确，不符合题意；
D、从b点到c点，碳酸钠继续与氯化钙反应生成氯化钠，虽然溶液的pH不变，但由于有新的钠离子通过碳酸钠与氯化钙的反应进入溶液，所以c点所对应溶液中的Na+个数比b点所对应溶液中的Na+个数多，该说法错误，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据盐酸是酸、ph值小于7，碳酸钠是盐显碱性，pH值大于7；盐酸和氯化钙的混合物中，碳酸钠显和盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳，溶液的pH值增大到等于7；碳酸钠和氯化钙反应生成中性的氯化钠和碳酸钙沉淀，溶液中的钙离子减少，钠离子不断增加；当氯化钙完全反应时，碳酸钠剩余，溶液呈碱性来解答。
6．氧化物、酸、碱、盐都属于化合物.甲、乙、丙、丁、M是初中化学常见的化合物，其中甲、乙、丙、丁分属上述四种不同类别的化合物，M与甲属于同种类别的化合物.它们之间的部分转化关系如图所示(部分反应物、生成物、反应条件已略去，“一”表示物质之间能发生反应，“→”表示物质之间的转化关系).下列推论错误的是( ).
A．若甲是碳酸钙，则可以用水鉴别乙和丙
B．若乙可用于改良酸性土壤，则甲可以是氧化铜
C．若丙是碳酸钠，则甲与丁溶液混合可以得到黄色溶液
D．若丁是氢氧化钠，则甲可以通过中和反应转化为M
【答案】D
【知识点】酸碱盐的应用；复分解反应及其应用；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】甲、乙、丙、丁是不同类别的化合物，乙和丁反应，丙和丁反应，甲和丁反应，故丁可能是盐也可能是碱。那么甲和M是氧化物。
A、若甲是碳酸钙，则丁是稀盐酸，乙和丙分别是氧化物和碱，乙是氧化钙和盐酸反应，氧化钙和水反应生成氢氧化钙放热，氢氧化钙和盐酸反应，故可以用水鉴别乙（氧化钙）和丙（氢氧化钙），该说法正确，不符合题意；
B、若乙可用于改良酸性土壤，则乙是氢氧化钙，丁是酸，则甲可以是氧化铜，氧化铜和酸反应生成盐和水，故M是水，该说法正确，不符合题意；
C、若丙是碳酸钠，那么乙是氢氧化钠，丁是酸，酸和碳酸钠反应，酸和碱反应；故甲可以是氧化物氧化铁与丁（酸）溶液混合可以得到黄色溶液三价铁的溶液，该说法正确，不符合题意；
D、若丁是氢氧化钠，氢氧化钠和酸反应，与盐反应，与非金属氧化物反应；则乙是酸，丙是二氧化碳，甲、M是盐，盐转换成盐需盐和盐反应生成新盐，或者是盐和碱反应生成新盐，或者是盐和酸反应生成盐；但绝不是酸碱中和反应生成盐；故甲可以通过中和反应转化为M的说法错误，符合题意。故答案为：D.
【分析】根据酸、碱、盐和氧化物的之间的转换关系来解答。
7．如图所示的四个图像，分别对应四种过程，其中正确的是( ).
A．①分别向等质量 Mg和Cu中加入足量等质量、等浓度的稀硫酸
B．②分别向等质量且足量的 Zn中加入等质量、不同浓度的稀硫酸
C．③分别向等质量且足量的 Mg和Zn中加入等质量、等浓度的稀硫酸
D．④分别向等质量的 Mg和Zn中加入等质量、等浓度且足量的稀硫酸
【答案】C
【知识点】金属的化学性质；酸的化学性质
【解析】【解答】A、镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，铜不和硫酸反应，故该图示错误，不符合题意；
B、等质量的足量金属锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，硫酸浓度越大反应速度越快，单位时间内产生的氢气越多，故该图示错误，不符合题意；
C、等质量的酸与足量的金属反应生成氢气的质量相等，且镁比锌活泼，反应速度更快，该图示正确，符合题意；
D、等质量的镁和锌与足量的酸反应生成氢气的质量是镁比锌多，且镁比锌活泼，反应速度快，该图示错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，铜不和硫酸反应来解答；
B、根据锌和浓度大的硫酸反应速度比与浓度小的反应快来解答；
C、根据等质量的酸和足量的金属反应生成氢气的质量相等，且镁比锌活泼来解答；
D、根据金属活泼性顺序，越活泼的金属反应速度更快，等质量的镁和锌与足量的酸反应生成氢气的质量是镁比锌多来解答。
8．（2024·沈丘模拟）相同质量的碳酸镁和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应，下列说法正确的是
A．消耗的氯化氢一样多 B．碳酸镁消耗的氯化氢少
C．生成的二氧化碳一样多 D．碳酸氢钠生成的二氧化碳少
【答案】C
【知识点】常用盐的用途
【解析】【解答】取碳酸镁和碳酸氢钠的质量84g
设与碳酸镁反应的HCl的质量为x，与碳酸氢钠反应的HCl的质量为m，碳酸镁反应生成二氧化碳质量为y，碳酸氢钠反应生成二氧化碳质量为n，则
MgCO3 +2HCl ==CaCl2+ CO2↑ + H2O
84 73 44
84g x y
84：84g=73：x x=73g
84：84g=44：y y=44g
NaHCO3+HCl====NaCl+H20+CO2↑
84 36.5 44
84g m n
84：84g=73：m m=36.5g
84：84g=44：n n=44g
由此可知，相同质量的碳酸镁和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应，消耗的氯化氢碳酸镁多 、生成的二氧化碳一样多。
故答案为：C。
【分析】根据方程式中物质质量关系及所给碳酸镁和碳酸氢钠的质量关系分析。
9．（2024九下·攀枝花月考）我国研制的航天员舱外服为航天员成功进行太空行走提供了可靠的保证，太空中已经留下了“中国人的脚印”，航天员舱外服内含有性质与氢氧化钠相似的氢氧化锂（LiOH）。下列有关氢氧化锂的说法中，正确的是（ ）
A．是一种碱，其水溶液能使无色酚酞试液变蓝
B．能与硫酸铜溶液反应生成蓝色沉淀
C．与二氧化碳反应的化学方程式为
D．能与单质铁和氧化铁发生反应
【答案】B
【知识点】碱的化学性质
【解析】【解答】A、氢氧化锂的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱，碱溶液能使无色酚酞溶液变红。A答案错误；
B、氢氧化锂与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀。B答案正确；
C、氢氧化锂与二氧化碳反应生成碳酸锂和水，反应的化学方程式为。C答案错误；
D、氢氧化锂是碱，不能和铁，氧化铁反应。D答案错误；
故答案为：B。
【分析】A、根据碱溶液能使无色酚酞溶液变红分析；
B、根据氢氧化锂与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀分析；
C、根据氢氧化锂与二氧化碳反应生成碳酸锂和水分析；
D、根据碱不能和铁，氧化铁反应分析。
10．（2024九下·广东模拟）向含有酚酞的氢氧化钠溶液中慢慢滴入稀硫酸，该过程中溶液的pH的变化如图所示，下列分析正确的是
A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中
B．P点时的溶液能使石蕊变红
C．M→N过程中溶液的碱性逐渐增强
D．M→P过程中生成的硫酸钠不断增加
【答案】B
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、由图像可知，开始时pH>7，显碱性，所以开始时为氢氧化钠溶液，因此该实验是将稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中，故A选项错误；
B、由图可知P点时，溶液pH<7，显酸性，酸性溶液可以使石蕊溶液变红，故B选项正确；
C、由图可知M→N过程中溶液pH值逐渐变小，由大于7逐渐变为等于7，对于pH>7的碱性溶液来说，溶液pH值越大，碱性越强，pH值越小，碱性越弱，因此M→N过程中碱性逐渐减弱，故C选项错误；
D、P点溶液pH=7，说明此时氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应，接着滴加稀硫酸，溶液变为酸性溶液，pH值不断减小，但不再发生反应，也不再产生硫酸钠，所以M→N过程中有反应发生，硫酸钠逐渐增多，N→P过程中，反应不再发生，硫酸钠保持不变，故D选项错误；
故答案为：B.
【分析】A、根据开始时pH>7进行分析；
B、根据P点时溶液pH<7进行分析；
C、根据M→N过程中pH值由大于7逐渐变为等于7以及对于碱性溶液来讲pH值越大，碱性越强进行分析；
D、根据P点对应的是恰好完全反应的点进行分析。
11．（2025九下·广安期中）向盐酸和氯化铜混合溶液中加入一定质量分数的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，下列说法不正确的是
A．a点溶液中溶质含有、、
B．bc段（不含b、c点）反应生成蓝色沉淀
C．c、d点溶液中，的溶质质量分数相同
D．a→c段氯化钠的质量不断增加
【答案】C
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；酸的化学性质；盐的化学性质；复分解反应及其应用
【解析】【解答】向盐酸和氯化铜混合溶液中加入一定质量分数的氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，盐酸反应完后，继续加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠再与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，因此0-b是氢氧化钠与盐酸反应，b点盐酸被反应完；b-c是氢氧化钠与氯化铜反应，c点氯化铜被反应完；A、由上述分析可知，a点发生的反应为氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水的反应，并且盐酸没有被反应完，氯化铜还没有开始参与反应，因此此时的溶质为NaCl、HCl、CuCl2，故A选项说法错误；
B、由上述分析可知，bc段发生的反应为氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠的反应，因此bc段（不含b、c点）反应生成蓝色沉淀，故B选项说法正确；
C、c点氯化铜被反应完，继续加入氢氧化钠也不再有反应发生，因此自c点后氯化钠的质量不在改变，但因为继续加入氢氧化钠，导致溶液质量不断在增加，但是溶质氯化钠的质量不再改变，所以继续加入氢氧化钠溶液，氯化钠的质量分数在不断变小，故C选项说法错误；
D、a→c段，氢氧化钠先跟盐酸反应生成氯化钠和水，再与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，因此a→c段一直有氯化钠生成，氯化钠的质量不断增加，故D选项说法正确；
故答案为：C.
【分析】A、根据a点发生的反应为氢氧化钠和盐酸的反应且盐酸没有被反应完进行分析；
B、根据bc段发生的反应为氢氧化钠和氯化铜的反应进行分析；
C、根据c点后不再有反应发生也不再有氯化钠生成进行分析；
D、根据a→c段发生的反应均有氯化钠生成进行分析。
12．（2025九上·安庆期末）某学习小组利用图1装置验证二氧化碳的有关性质，实验过程中压力传感器测得三颈烧瓶中压强随时间的变化如图2所示。分析判断下列说法错误的是
A．实验开始时，需要检查装置的气密性
B．由图可知，实验中先推的是注射器a的活塞
C．m点之后的压强变大主要是因为反应放热所致
D．pq段过程中三颈烧瓶中有气泡产生，溶液由浑浊变澄清
【答案】C
【知识点】检查装置的气密性；酸的化学性质；二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A.该实验通过装置内气压的变化来验证二氧化碳的性质，所以反应开始前需要检查装置的气密性，故选项说法正确，不符合题意；
B.由气压变化曲线可知反应开始时装置内气压呈下降趋势，说明最先推入三颈烧瓶的试剂是澄清石灰水，澄清石灰水中的溶质氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，使装置内压强减少很快，故选项说法正确，不符合题意；
C.m点之后的压强变大主要是因为液体快速注入容器导致气体压缩，压强增大，不是因为反应放热所致，故选项说法错误，符合题意；
D.由气压变化曲线2可知pq段气压增大，说明此时推入的盐酸，盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应过程中气体增大，压强增大，实验现象为有气泡产生，溶液由浑浊变澄清，故选项选项说法正确，不符合题意，故选C。
【分析】1.二氧化碳的物理性质：二氧化碳是一种无色、无味，密度比空气大的气体。
2.二氧化碳的化学性质：二氧化碳既不可燃也不支持燃烧；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，原理为CO2+Ca(OH)2=CaCO3 +H2O，通常利用该性质检测二氧化碳是否存在。
13．（2024九上·大庆月考）如图所示的四个图像分别对应四种过程，其中不正确的是
A．加热一定质量的高锰酸钾
B．某气体溶解度随温度和压强的变化
C．向一定量的硫酸钠和盐酸的混合溶液中加入Ba(OH)2溶液
D．向盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴加碳酸钠溶液
【答案】C
【知识点】氧气的实验室制法；溶解度的影响因素；碱的化学性质；盐的化学性质
【解析】【解答】A、高锰酸钾需加热到一定温度时才能分解产生氧气，加热一定量的高锰酸钾，氧气的质量在一段时间后开始增加，至反应结束后保持不 变，不符合题意；
B、气体的溶解度随压强的增大而增大，随温度的升高而减小，不符合题意；
C、 向一定量的硫酸钠和盐酸的混合溶液中加入Ba(OH)2溶液 ，氢氧化钡与硫酸钠反应产生硫酸钡沉淀和氢氧化钠，盐酸与氢氧化钡反应产生氯化钡和水，因硫酸钡是不溶于酸的白色沉淀，所以沉淀质量在加入氢氧化钡时就开始产生，至反应结束保持不变，符合题意；
D、向盐酸和氯化钙的混合溶液中滴加碳酸钠溶液，碳酸钠先与盐酸反应，使pH逐渐变大，盐酸消耗完全后，pH=7，然后碳酸钠与氯化钙反应，pH保持为7不变，氯化钙消耗完全后，继续加入碳酸钠溶液，碳酸钠过量，由于碳酸钠溶液显碱性，pH大于7，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋势先做出判断，如随着横坐标物质量的变化，纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。
14．医疗上常用硫酸钡作透视肠胃的内服剂，俗称“钡餐”.一旦误将碳酸钡代替硫酸钡作“钡餐”，就会致人中毒，此时可服用硫酸镁溶液解毒.某化学兴趣小组用如下实验模拟了碳酸钡在胃液中的变化，并验证了硫酸镁解毒的原理.
Ⅰ.取一定量碳酸钡固体于烧杯中，逐滴加入稀盐酸至过量，并不断搅拌，烧杯内固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图甲所示；
Ⅱ.再向该烧杯中逐滴加入硫酸镁溶液，并不断搅拌，烧杯内溶液质量与加入硫酸镁溶液的质量关系如图乙所示.
下列有关说法正确的是( ).
A．图甲中K 点和L 点处，溶液中的溶质都为一种；图乙中M 点和N 点处，溶液中的溶质都为两种
B．取少量步骤Ⅰ所得溶液于试管中，滴加硝酸银溶液和足量稀硝酸，有白色沉淀生成，说明步骤Ⅰ中加入的稀盐酸已过量
C．根据图乙数据分析，步骤Ⅱ最终生成硫酸钡沉淀的质量为4.5g
D．硫酸镁解毒的原理是： 因此，本身无毒且能与氯化钡反应生成沉淀的物质，如纯碱也可解毒
【答案】A
【知识点】酸碱盐的应用；复分解反应及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】甲图是碳酸钡沉淀和过量的稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，固体碳酸钡完全反应，图乙是硫酸镁和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁，溶液的质量增加。
A、图甲中K点和L 点处，溶液中的溶质都为氯化钡一种；图乙中M点的溶质是氯化钡和过量的盐酸，N点处的溶质是氯化镁和盐酸，盐酸不和硫酸镁反应，故MN点溶液中的溶质都为两种，该说法正确，符合题意；
B、取少量步骤Ⅰ所得溶液氯化钡和盐酸的混合溶液于试管中，滴加硝酸银溶液和足量稀硝酸，有白色沉淀生成氯化银，不能说明步骤Ⅰ中加入的稀盐酸已过量，原因是氯化钡中的氯离子和阴离子结合生成氯化银沉淀，该说法错误，不符合题意；
C、根据图乙数据分析，步骤Ⅱ最终生成硫酸钡沉淀的质量为，该说法错误，不符合题意；
D、硫酸镁解毒的原理是，因此硫酸镁本身无毒且能与氯化钡反应生成沉淀，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀不溶于水，但是要和胃酸反应生成自由运动钡离子有毒，该说法错误，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据碳酸钡沉淀和过量的稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，所得溶液的溶质是氯化钡和盐酸，硫酸镁和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁，盐酸不和硫酸镁反应，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠来解答。
15．（2025九下·惠州期中）实验小组借助传感器对稀NaOH溶液与稀盐酸的反应进行研究。三颈烧瓶中盛放溶液X，用恒压漏斗匀速滴加另一种溶液，并用磁力搅拌器不断搅拌。实验装置和测定结果如图。下列说法正确的是（ ）
A．X溶液能使酚酞变红
B．60s时溶液中存在的离子有
C．溶液中数量不断增加
D．可以用硝酸银验证M点时氢氧化钠和盐酸是否恰好完全反应
【答案】B
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；中和反应及其应用；盐的化学性质
【解析】【解答】A、由图示可知，该反应时pH从小于7增加至等于7，再大于7，说明是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中，X溶液为盐酸，不能使酚酞变色，不符合题意；
B、 60s时溶液pH大于7，氢氧化钠过量，则溶液中溶质为氯化钠和氢氧化钠，存在的离子有 ，符合题意；
C、溶液中数量随反应的发生不断减少 ，不符合题意；
D、硝酸银与氯化钠和盐酸都能反应产生白色氯化银沉淀，不能用硝酸银验证M点时氢氧化钠和盐酸是否恰好完全反应 ，不符合题意；
故答案为：B
【分析】A、根据反应时初始pH分析；
B、根据60s时溶液pH大于7，氢氧化钠过量分析；
C、根据反应时氢离子数量减小分析；
D、根据硝酸银与氯化钠和盐酸都能反应产生白色氯化银沉淀分析。
二、填空题（20分）
16．（2024九下·阳泉模拟）以典型物质为核心，进行问题的设置与整合．是我们全面认识物质性质及应用的有效途径，小明同学在小组合作学习过程中，对盐酸的相关问题．以结构图的形式进行了如下梳理．联系实际，回答问题：
（1）用盐酸除铁锈发生反应的化学方程式为 ．
（2）打开浓盐酸试剂瓶时，可闻到 气味；
（3）胃液中盐酸的作用是 ；
（4）检验稀盐酸中的，一般选用硝酸银溶液，发生反应的化学方程式为 ．
【答案】（1）
（2）刺激性
（3）帮助消化
（4）
【知识点】酸的物理性质及用途；酸的化学性质；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）铁锈主要成分是氧化铁，用盐酸除铁锈实际上是盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水的反应，化学方程式为，故答案为：；
（2）浓盐酸有刺激性的气味，所以打开浓盐酸试剂瓶时，可闻到刺激性气味，故答案为：刺激性；
（3）胃液中有胃酸来帮助消化，胃酸的主要成分是盐酸，所以胃液中盐酸的作用是帮助消化，故答案为：帮助消化；
（4）盐酸与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，化学方程式为，故答案为：。
【分析】（1）根据氧化铁和稀盐酸的反应回答；
（2）根据浓盐酸的物理性质回答；
（3）根据胃酸的作用回答；
（4）根据硝酸银和稀盐酸的反应回答。
（1）铁锈主要成分是氧化铁，用盐酸除铁锈发生的反应是盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，化学方程式为；
（2）打开浓盐酸试剂瓶时，可闻到刺激性气味；
（3）胃液中盐酸的作用是帮助消化；
（4）盐酸与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，化学方程式为。
17．（2024九上·莱西期中）“宏观-微观-符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法。某兴趣小组对盐酸和硫酸的共性和差异性进行以下研究。回答下列问题。
（1）向稀盐酸和稀硫酸中分别滴加石蕊试液，试液变红，说明两种酸溶液中均存在 (填微粒符号)。
（2）将表面生锈的铁钉投入到足量稀硫酸中，铁锈逐渐溶解，溶液变黄，铁钉表面产生气泡，该气体为 ；一段时间后，溶液慢慢变为黄绿色，图1是对溶液变为黄绿色的一种微观解释，参加反应的微粒是 (填微粒符号)。
（3）分别向两份相同的Ba(OH)2溶液中匀速滴加相同pH的稀盐酸和稀硫酸，观察现象并绘制溶液电导率随时间变化曲线(图2)(电导率能衡量溶液导电能力大小，相同条件下，单位体积溶液中的离子总数越多，电导率越大)。
①图2中曲线1表示向Ba(OH)2溶液中滴加 ；曲线2反应中的实验现象为 。
②该实验说明，不同的酸中，由于 不同，酸的性质也表现出差异。
【答案】（1）H+
（2）氢气；Fe、Fe3+
（3）稀盐酸；产生白色沉淀；酸根阴离子
【知识点】金属的化学性质；酸碱指示剂的性质及应用；酸的化学性质
【解析】【解答】（1）向稀盐酸和稀硫酸中分别滴加石蕊试液，试液变红，说明两种酸溶液中均存在H+。
（2）将表面生锈的铁钉（铁锈的主要成分为Fe2O3）投入到足量稀硫酸中，铁锈逐渐脱落、溶解，溶液变黄的原因是氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，铁钉表面产生气泡的原因是铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，则铁钉表面产生气泡，该气体为氢气（或H2）；一段时间后溶液慢慢变为黄绿色，原因是铁和硫酸铁反应生成硫酸亚铁，则参加反应的微粒是Fe、Fe3+。
故答案为：氢气（或H2）；Fe、Fe3+.
（3）①由化学方程式Ba(OH)2+ H2SO4= BaSO4↓+2H2O、Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O可知，稀硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，当二者恰好完全反应时，溶液中基本不存在自由移动的离子，此时电导率接近于0；而稀盐酸与氢氧化钡反应生成氯化钡和水，当二者恰好完全反应时，生成的氯化钡溶液中离子浓度最小，但此时电导率不会为0；故滴加稀硫酸的溶液电导率的最小值小于滴加稀盐酸溶液中电导率的最小值，结合图2可知曲线1表示向Ba(OH)2溶液中滴加稀盐酸，曲线2反应中的实验现象为产生白色沉淀。
②该实验说明，不同的酸中由于酸根阴离子不同，酸的性质也表现出差异。
【分析】（1）根据酸中的阳离子全部是氢离子，酸能使石蕊变红色来解答；
（2）根据氧化铁和与稀硫酸反应生成黄棕色的硫酸铁和水，铁与稀硫酸反应生成浅绿色的硫酸亚铁和氢气来解答；
（3）根据氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，氢氧化钡和盐酸反应生成氯化钡和水，溶液中有自由运动的离子才会导电；不同的酸中的阴离子不同，性质会有差异来解答。
（1）向稀盐酸和稀硫酸中分别滴加石蕊试液，试液变红，说明两种酸溶液中均存在H+。故填：H+；
（2）将表面生锈的铁钉（铁锈的主要成分为Fe2O3）投入到足量稀硫酸中，铁锈逐渐脱落、溶解，溶液变黄，是由于氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，铁钉表面产生气泡，是因为铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，则铁钉表面产生气泡，该气体为氢气（或H2）；一段时间后，溶液慢慢变为黄绿色，原因是铁和硫酸铁反应生成硫酸亚铁，则参加反应的微粒是Fe、Fe3+。故填：①氢气（或H2）；②Fe、Fe3+；
（3）①由化学方程式Ba(OH)2+ H2SO4= BaSO4↓+2H2O、Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O可知，稀硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，当二者恰好完全反应时，溶液中基本不存在自由移动的离子，此时电导率接近于0，而稀盐酸与氢氧化钡反应生成氯化钡和水，当二者恰好完全反应时，溶液中离子浓度最小，但此时电导率不会为0，即滴加稀硫酸的溶液电导率的最小值小于滴加稀盐酸溶液中电导率的最小值，结合图2可知，图2中曲线1表示向Ba(OH)2溶液中滴加稀盐酸，曲线2反应中的实验现象为产生白色沉淀。
②该实验说明，不同的酸中，由于酸根阴离子不同，酸的性质也表现出差异。
故填：①稀盐酸；②产生白色沉淀；③酸根阴离子。
三、实验探究题（28分）
18．（2024九下·鼎城期中）氢氧化钠是化工生产的重要原料，保存不妥易发生变质，某化学兴趣小组的同学在实验室中发现一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液，对其是否变质以及变质程度产生了兴趣。
【提出问题】氢氧化钠溶液是否变质及变质的程度？
【猜想与假设】①没有变质；②部分变质；③全部变质。
【实验与结论】
方案 实验操作 现象 结论
方案一 取该溶液2mL于试管中，滴入少量稀盐酸 无明显现象 没有变质
方案二 首先取该溶液2mL于试管中，滴入过量氯化钡溶液 溶液变浑浊 部分变质
静置，然后取上层清液放入试管中，滴入硫酸铜溶液 有蓝色沉淀产生
【评价与解释】
（1）实验结束后，小组同学对两种方案得出的结论不同进行了充分讨论，一致认为方案二科学合理，方案一有明显漏洞。你认为方案一的漏洞导致结论错误的原因是 。方案二中加入过量氯化钡溶液后反应的化学方程式是 。
（2）向清液中滴加硫酸铜溶液的目的是 。
【反思与整改】
（3）该氢氧化钠溶液变质的原因是 (用化学方程式表示)，因此需 保存。
【答案】滴入的稀盐酸过少，稀盐酸只与氢氧化钠反应；；证明有NaOH存在；；密封
【知识点】碱的化学性质；盐的化学性质；空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法
【解析】【解答】（1）氢氧化钠和空气中二氧化碳反应生成碳酸钠、水变质。氢氧化钠、碳酸钠都能和稀盐酸反应，如同时存在着氢氧化钠先与盐酸反应。由于滴入的稀盐酸过少，稀盐酸只与氢氧化钠反应，所以方案一的滴入少量稀盐酸的漏洞导致结论错误；
方案二中氯化钡溶液与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式是；
故答案为：滴入的稀盐酸过少，稀盐酸只与氢氧化钠反应；；
（2）氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，所以向清液中滴加硫酸铜溶液的目的是证明有NaOH存在；
故答案为： 证明有NaOH存在 ；
（3）由于氢氧化钠与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为。所以需密封保存。
故答案为：；密封。
【分析】（1）根据若氢氧化钠部分变质，滴加少量稀盐酸，稀盐酸只能优先与氢氧化钠反应；氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠的化学方程式的书写进行分析解答；
（2）根据氢氧化钠和硫酸铜反应会生成蓝色的氢氧化铜沉淀，通过观察是否有蓝色沉淀生成检验是否有氢氧化钠存在进行分析解答；
（3）根据氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应而变质，需要密封保持，以及两者反应生成碳酸钠和水的化学方程式的书写进行分析解答。
19．（2025九下·惠阳月考）某化学兴趣小组同学为探究硫酸的化学性质，做了如下实验：
（1）能产生气泡的是 （填序号）。
（2）溶液变为蓝色的是 （填序号），其发生的化学方程式为 。
（3）能证明C中发生了反应的现象是 。
实验过程中，发现只有A中无明显现象，说明钢与稀硫酸不发生反应。
【提出问题】铜与硫酸真的不能反应吗？
【查阅资料】①铜与浓硫酸反应的化学方程式：（浓）；
②能使品红溶液褪色；
③能与碱溶液反应；
④能溶于水，但不溶于饱和溶液。
【进行实验】同学们在老师的帮助下用如图所示装置进行实验：
请回答下列问题：
（4）实验开始时，打开开关K，发现D中品红溶液褪色，装置D中试管口放置的棉花上浸有浓氢氧化钠溶液，其作用是 。
（5）装置C的作用是收集贮存多余的气体，当D中品红溶液褪色后，关闭K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A仍有气体产生，此时B中现象是：长颈漏斗内液面 （填“上升”或“下降”），则B中盛放的液体为 （填序号）。
A．水 B．氢氧化钠溶液 C．饱和石灰水 D．饱和溶液
【知识拓展】
（6）化学反应的进行与物质的 、 都有一定的关系。
【答案】BD；E；；溶液由红色变为无色；吸收二氧化硫，防止污染空气；上升；D；溶质质量分数；反应条件
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；酸的化学性质；碱的化学性质；盐的化学性质
【解析】【解答】（1）镁与稀硫酸反应有氢气生成，碳酸氢钠与稀硫酸反应生成二氧化碳气体，铜不能与稀硫酸反应，氢氧化钠、氧化铜可以与稀硫酸反应，但没有气体生成。
故答案为：BD.
（2）氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，可观察到的固体溶解，溶液变为蓝色；该反应的方程式为：；
（3）氢氧化钠溶液呈碱性能使酚酞变为红色，当加入稀硫酸后，稀硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，当氢氧化钠反应完后，可观察到溶液由红色变为无色；
（4）二氧化硫能导致空气污染，故在D装置中试管口放一团浸有浓氢氧化钠的棉花，目的是吸收二氧化硫气体（氢氧化钠与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水），防止污染空气；
（5）当A中因余热继续反应，K关闭后，B中二氧化硫气体含量增加，内压增加，故长颈漏斗内的液面将上升；水、氢氧化钠溶液、饱和石灰水都可以与二氧化硫反应，不能用于收集二氧化硫气体，而饱和NaHSO3溶液不与二氧化硫反应，也不溶解二氧化硫气体，即B中盛放的液体是饱和NaHSO3溶液。故答案为：上升、D。
（6）化学反应的进行与物质的溶质质量分数、反应条件都有一定的关系。
【分析】（1）根据镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，碳酸氢钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水来解答；
（2）根据氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水的现象是溶液由无色变成蓝色，氧化铜逐渐消失来解答；
（3）根据氢氧化钠是碱能使酚酞变红色，酸性和中性物质不使酚酞变色，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水来解答；
（4）根据二氧化硫是空气污染物，二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水来解答；
（5）根据氢氧化钙和二氧化硫反应生成亚硫酸钙和水，饱和NaHSO3溶液不与二氧化硫反应，铜和浓硫酸在加热的条件下反应生成硫酸铜、水和二氧化硫气体，二氧化硫和水反应生成亚硫酸来解答；
（6）根据化学变化与反应物的浓度、反应条件有关来解答。
四、计算题（7分）
20．（2024九下·吉安期中）为强化对水资源的保护，我省各地对主要河流建立了市级河长制。某研究实践小组在一次环保调查中，对一硫酸厂生产车间排放的废水进行了检测。取澄清废水样品200g，逐滴加入氯化钡溶液，生成沉淀与加入氯化钡溶液的质量关系如下图所示。（杂质不参与反应）
（1）判定废水中所含硫酸已完全反应的方法是 。
（2）实验过程中生成硫酸钡的质量是 g。
（3）该车间排放的废水中所含硫酸的质量分数是多少（写出计算过程）？
（4）该车间产生的废水需经过处理才能向外排放，从经济和处理效果分析，下列物质中，适合用于废水处理的是____（填序号）。
A．氢氧化钠 B．氧化铜 C．熟石灰 D．食盐
【答案】（1）不再有沉淀产生
（2）23.3
（3）解：设200g样品中所含硫酸的质量为x，则
解得x=9.8g
则样品中所含硫酸的质量分数为
答：该车间排放的废水中所含硫酸的质量分数为4.9%
（4）C
【知识点】酸的化学性质；中和反应及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】(1)硫酸能和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，若沉淀不再增加，说明硫酸已完全反应，所以判定废水中所含硫酸已完全反应的方法是不再有沉淀产生。
(2)由图可知，实验过程中生成硫酸钡的质量是23.3g。
(4)A、氢氧化钠具有很强的腐蚀性，不适合用于处理废水，故错误；
B、氧化铜能和硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜会污染环境，不适合用于处理废水，故错误；
C、熟石灰是氢氧化钙的俗称，能和硫酸反应生成硫酸钙和水，且熟石灰成本较低，能用于处理废水，故正确；
D、食盐是氯化钠的俗称，不能和硫酸反应，不能用于处理硫酸废水，故错误；
故选：C。
【分析】(1)根据硫酸能和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀分析；
(2)根据图中数据分析；
(3)先设未知数，正确写出化学方程式，再找准有关物质，已知量是硫酸钡沉淀的质量，未知量是硫酸的质量，列比例式计算，最后简明写出答案；
(4)根据处理酸性废水要从反应原理、经济和环保的角度考虑分析。
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