科粤版化学九年级下册第七章 溶液 单元测试（提升卷）
一、选择题（每题3分，共48分）
1．一定温度下，向图中所示烧杯中加入一定量水，仅有部分晶体溶解.所得溶液与原溶液相比，说法正确的是( ).
A．溶剂的质量增加，溶液颜色变浅
B．溶质溶解度不变，溶液颜色变深
C．溶质的质量增加，溶液颜色变深
D．溶质溶解度不变，溶液颜色不变
【答案】D
【知识点】溶解现象与溶解原理；溶液的组成及特点
【解析】【解答】思维点拨 烧杯原有部分硫酸铜晶体未溶，加水后，烧杯中仍有部分晶体，故加水前后，烧杯中溶液均为该温度时的 CuSO4 饱和溶液.故溶液颜色不会发生变化。
故答案为：D.
【分析】根据一定温度下的某物质的饱和溶液不会继续溶解该物质来解答。
2．（2024九下·西安开学考）已知10℃时KNO3的溶解度为，30℃时KNO3的溶解度为．如图，小明同学在盛有100g30℃蒸馏水的甲、乙两个烧杯中分别加入和40g KNO3固体，充分溶解，通过观察现象得出以下结论，其中正确的一项是
A．30℃时甲是KNO3的不饱和溶液、乙是KNO3的饱和溶液
B．乙中KNO3溶液的溶质质量分数是甲中的2倍
C．将甲烧杯溶液温度降温到10℃，甲中溶质质量分数变大
D．将乙烧杯溶液温度降温到10℃，烧杯有固体析出
【答案】D
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度的概念；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、由题干信息可知30℃时KNO3的溶解度为45.8g，即30℃时100g水最多只能溶解45.8gKNO3，30℃时，甲和乙烧杯均盛有100g水，分别加入20gKNO3和40gKNO3都不能形成饱和溶液，故A错误；
B、由图示可知甲烧杯中KNO3的质量分数=，乙烧杯中KNO3的质量分数=，16.7%×2≠28.6%，所以乙中KNO3溶液的溶质质量分数并不等于甲中的2倍，选项错误；
C、由题干信息可只10℃时KNO3的溶解度为20.9g，即10℃时100g水中最多能溶解20.9gKNO3，由图示可知甲烧杯中KNO3的质量是20g，将甲烧杯溶液温度降温到10℃，不会有晶体析出，故溶质质量分数不变，故C错误；
D、从题干信息可知10℃时100g水中最多只能溶解20.9gKNO3，乙烧杯溶液中的KNO质量为40g，将乙烧杯溶液温度降温到10℃，会有晶体析出，析出晶体的质量=40g-20.9g=19.1g，故D正确；
故答案为：D。
【分析】A、根据30℃时KNO3的溶解度为45.8g，故甲、乙烧杯都不是饱和溶液进行分析解答；
B、根据溶质质量分数=进行计算解答；
C、根据10℃时KNO3的溶解度为20.9g，甲烧杯中溶质质量为20g，降温没有晶体析出，溶质质量分数不变进行分析解答；
D、10℃时KNO3的溶解度为20.9g，乙烧杯中溶质质量为40g，降温有晶体析出进行分析解答。
3．（2025九下·南江期中）为探究硝酸钾的溶解性，进行了如图实验（图1），结合KNO3溶解度曲线（图2）判断，下列说法正确的是
A．①→②，KNO3的溶解度增大
B．②→③，溶液中KNO3的溶质质量分数增大
C．③→④，析出KNO3的质量为14.2g
D．②和④，溶液中KNO3的溶质质量分数是②＞④
【答案】B
【知识点】固体溶解度的概念；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】200C硝酸钾的溶解度是31.6克，300C时的硝酸钾的溶解度是45.8克。
A、①→②过程温度没变，故KNO3的溶解度不变，该说法错误，不符合题意；
B、②→③过程中升高温度，KNO3的溶解度增大，30℃时KNO3的溶解度为45.8g，故③为硝酸钾的不饱和溶液，②中硝酸钾的质量分数为，③中硝酸钾的质量分数为，故②→③溶液中KNO3的溶质质量分数增大，该说法正确，符合题意；
C、20℃时KNO3的溶解度为31.6g，则③→④析出KNO3的质量为40g-31.6g=8.4g，该说法错误，不符合题意；
D、②和④温度相同，且溶质和溶剂的质量相同，故溶液中KNO3的溶质质量分数是②=④，该说法错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据一定温度下的物质的溶解度的含义分析来判断该溶液是否是饱和溶液，以及溶液的溶质的质量分数来解答。
4．“食盐加碘”通常是在氯化钠中加入碘酸钾.如图是氯化钠和碘酸钾的溶解度曲线图.下列说法错误的是( ).
A．氯化钠易溶于水
B．20℃时不可能制得相同质量分数的碘酸钾溶液和氯化钠溶液
C．碘酸钾的溶解度随温度升高而增大
D．20℃时两者的饱和溶液，氯化钠溶液的溶质质量分数大
【答案】B
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、常温下的物质的溶解度大于10g为易溶物质，而常温下氯化钠负溶解度为36克，故氯化钠易溶于水，该说法正确，不符合题意；
B、20℃时，100克水中分别溶解度5克氯化钠和5克碘酸钾均形成不饱和溶液，而者溶液中的溶质、溶剂的质量相等，溶质的质量分数均相等，故不可能制得相同质量分数的碘酸钾溶液和氯化钠溶液的说法错误，符合题意；
C、碘酸钾的溶解度随温度升高而增大，该说法正确，不符合题意；
D、20℃时氯化钠的溶解度大于碘酸钾的溶解度，故两者的饱和溶液中氯化钠溶液的溶质质量分数大，该说法正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据常温下的物质的溶解度大于10g为易溶物质，一定温度下的物质的溶解度来计算该温度下的饱和溶液的浓度以及不同物质的溶解度的大小进行比较来解答。
5． a、b两种物质的溶解度曲线如右图所示.下列说法中不正确的是( ).
A．将t1℃时b的饱和溶液加水可变为不饱和溶液
B．将t2℃时a的饱和溶液降温至t1℃，溶液质量不变
C．t2℃时，两种物质的饱和溶液中溶质质量分数a>b
D．将t2℃时a、b的饱和溶液分别降温至t1℃，两溶液的溶质质量分数相等
【答案】B
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、b物质的溶解度随温度的升高而增大，升温可以使低温下的饱和溶液变成不饱和溶液，故将t1℃时b的饱和溶液加水可变为不饱和溶液，该说法正确，不符合题意；
B、将t2℃时a的饱和溶液降温至t1℃，有a物质结晶析出，溶质的质量减小，故溶液质量减小，该说法错误，符合题意；
C、t2℃时a的溶解度大于b的溶解度，故两种物质的饱和溶液中溶质质量分数a>b，该说法正确，不符合题意；
D、将t2℃时a、b的饱和溶液分别降温至t1℃时均是饱和溶液，且在t1℃时两种物质的溶解度相等，故饱和溶液的浓度相等，该说法正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据ab物质的溶解度随温度的升高而增大，升温可以使低温下的饱和溶液变成不饱和溶液；降温高温下的饱和溶液会有晶体析出后的溶液任然是饱和溶液，溶解度相等时饱和溶液的浓度相等来解答。
6．依据下列20℃时的实验和数据回答：
已知20℃时，NaCl和 NaNO3的溶解度分别为36g 和88g.
序号 ① ② ③ ④ ⑤
固体种类 NaCl NaCl NaNO3 NaNO3 NaNO3
固体的质量/g 30 60 30 60 90
水的质量/g 100 100 100 100 100
（1）①~⑤所得溶液属于饱和溶液的是( ).
A．①③ B．②④ C．②⑤ D．④⑤
（2）下列关于①~⑤所得溶液的说法不正确的是( ).
A．溶质质量：①<②
B．溶液质量：②<④
C．溶质质量分数：①=③
D．⑤中溶质与溶剂的质量比为9：10
【答案】（1）C
（2）D
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】（1）已知20℃时NaCl和 NaNO3的溶解度分别为36g和88g含义来理解， ①是100克水溶解了30克氯化钠为不饱和溶液； ②是饱和溶液且有24克氯化钠未溶解， ③ 是不饱和溶液， ④是不饱和溶液， ⑤是饱和溶液且有2个硝酸钠未溶解。 故属于饱和溶液的是②⑤。
故答案为：C.
（2） 溶液中的溶质的质量分数是，而①的质量分数为，②的质量分数为，溶液的质量为136克，故溶质质量以及质量分数均是①<②； ③的溶质是30g，溶质的质量分数为： ， ①溶液和③ 溶液中的溶质相等溶剂相等，溶质的质量分数也相等； ④ 的溶质是60克，溶剂是100克，溶液的质量为，故溶液质量是②<④； ⑤中的溶剂是100g，溶质是88g，溶液为饱和溶液，该溶液中的溶质与溶剂的质量比为：。
故说法错误的是D，说法正确的是ABC.
故答案为：D.
【分析】根据20℃时NaCl和 NaNO3的溶解度分别为36g和88g的含义来判断该温度小的100克水溶解一定量的溶质的溶液是否是饱和溶液以及溶质、溶剂的质量和溶质的质量分数来解答。
7．（2025九下·深圳月考）要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是
①石灰石和稀盐酸；②镁和稀盐酸；③氢氧化钠和水；④硝酸铵和水
A．①②③④ B．①②③ C．①②④ D．②③④
【答案】B
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；金属的化学性质；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】①石灰石和稀盐酸反应能生成二氧化碳气体，装置内气体增多，小气球能鼓起来；
②镁和稀盐酸反应生成氢气，装置内气体增多，小气球能鼓起来；
③固体氢氧化钠溶于水时，能够放出大量的热，装置内气压增大，能够使小气球鼓起来；
④硝酸铵溶于水时，能够吸收热量，装置内气压减小，不能使小气球鼓起来。
所以①②③能够使小气球鼓起来。
故选B。
【分析】1.石灰石的主要成分为碳酸钙，与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
2.镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气。
8．为除去下列物质中的杂质(括号内是杂质)，下列操作方法正确的是( )
选项 物质 操作方法
A Fe(Fe2O3) 加入过量稀盐酸，充分反应后过滤
B CaO 粉末(CaCO3 粉末) 加足量的水，充分搅拌后过滤
C NaOH 溶液[Ca(OH)2 溶液] 通入过量 CO2 气体，充分反应后过滤
D CuSO4 溶液(硫酸) 加入过量 CuO粉末，加热，充分反应后过滤
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】物质的除杂、净化
【解析】【解答】A、 加入过量稀盐酸， 铁和氧化铁都会与盐酸发生反应，不符合题意；
B、加足量的水，氧化钙会与水反应生成氢氧化钙，不符合题意；
C、 通入过量 CO2 气体，NaOH 溶液[Ca(OH)2 都会与二氧化碳发生反应，不符合题意；
D、氧化铜与硫酸铜不反应，与硫酸反应生成硫酸铜和水，加入过量氧化铜，再过滤，可除去硫酸铜溶液中的硫酸，符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据物质的除杂原则分析，物质除杂时选择的药品要只与杂质发生反应，不与原物质反应，且在除杂时不能引入新杂质。
9．（2024九上·和平期中）如图所示的四个图象，能正确反映对应变化关系的是
A．等量的两份过氧化氢溶液，一份中加入二氧化锰
B．水通电产生氢气和氧气的质量关系
C．将一定质量的硝酸铵固体与一定体积的水混合
D．向一定质量分数的氯化钠溶液中不断加水
【答案】D
【知识点】氧气的实验室制法；电解水实验；溶液的组成及特点；溶解时的吸热或放热现象
【解析】【解答】A、催化剂能改变反应速率，不能改变生成物质量，过氧化氢制取氧气的反应中，加入二氧化锰的反应快，但最终生成氧气的质量相同，该图示错误，不符合题意；
B、电解水时生成的氧气和氢气的体积比为1：2，质量比为8：1，该图示错误，不符合题意；
C、硝酸铵溶解吸热温度降低，当完全溶解后溶液温度又慢慢恢复至室温，该图示错误，不符合题意；
D、向一定质量分数的氯化钠溶液中加水，溶质质量不变，该图示正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】A、根据催化剂改变其它物质的反应速度，本身的质量和化学性质不变来解答；
B、根据电解水时正氧负氢，二者的体积比是1：2来解答；
C、根据硝酸铵溶解吸热温度降低来解答；
D、根据向一定质量的溶液中不断加水时溶质不变，溶液增加来解答。
10．（2025九上·泸县期中）为了减少钠元素的摄入量，一些家庭选择将普通食盐更换为低钠盐（通过降低氯化钠比例、增加氯化钾含量实现钠含量减少）。下表是氯化钠、氯化钾的溶解度：
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度/g 氯化钠 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
氯化钾 27.6 34.0 40.0 45.5 51.1 56.7
结合上述信息，下列说法错误的是
A．40℃时，氯化钠的溶解度为
B．可通过升高温度的方法将氯化钾饱和溶液变为不饱和溶液
C．在20℃和40℃之间某一温度，两种物质饱和溶液的溶质质量分数相等
D．将等质量的氯化钾、氯化钠的饱和溶液由80℃降温到20℃时，所得溶液溶质质量分数的大小为氯化钾>氯化钠
【答案】D
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、由溶解度表格可知，40℃时，氯化钠的溶解度为36.6g，选项A说法正确，不符合题意；
B、氯化钾的溶解度随温度升高而增大，因此可通过升高温度的方法将氯化钾饱和溶液变为不饱和溶液，选项B说法正确，不符合题意；
C、20℃时，氯化钠溶解度（36.0g）大于氯化钾溶解度（34.0g）；40℃时，氯化钠溶解度（36.6g）小于氯化钾溶解度（40.0g），因此在20℃和40℃之间某一温度，两种物质饱和溶液的溶质质量分数相等，选项C说法正确，不符合题意；
D、将等质量的氯化钾、氯化钠的饱和溶液由80℃降温到20℃时，两者均为饱和溶液，溶质质量分数取决于20℃时的溶解度；20℃时氯化钠溶解度（36.0g）大于氯化钾溶解度（34.0g），因此所得溶液溶质质量分数的大小为氯化钠＞氯化钾，选项D说法错误，符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据溶解度表格直接读取数据解答；
B、根据溶解度随温度的变化趋势（氯化钾溶解度随温度升高而增大）解答；
C、根据不同温度下溶解度的大小对比，判断溶解度相等的温度区间解答；
D、根据饱和溶液溶质质量分数的计算方法（溶质质量分数=溶解度/(100+溶解度)×100%），结合降温后溶解度变化解答。
11．（2024九上·崂山期中）下列图像能正确表示其对应关系的是
A．水在通电的条件下反应
B．一定温度下，向接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾
C． 等质量的CaCO3分别与足量的质量分数相同的稀盐酸反应
D．常温下，相同质量的锌和铁分别与足量质量分数相同的稀硫酸反应
提示：①Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ ②Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
【答案】B
【知识点】电解水实验；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；质量守恒定律及其应用；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】A、 水在通电的条件下反应 ，生成氢气和氧气质量比即为水中氢元素和氧元素质量比为，为2：16＝1：8，体积比才是2：1，不符合题意；
B、一定温度下，向接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾，溶液质量分数随硝酸钾的继续溶解，在原有基础上逐渐增大，至达到饱和状态时保持不变，符合题意；
C、等质量的碳酸钙与等量的稀盐酸（足量）完全反应，粉末状碳酸钙与盐酸接触充分，反应速度比块状快，但最终生成二氧化碳质量相等，不符合题意；
D、由反应的质量关系，可知、，向等质量的金属锌和铁中分别滴加足量且溶质质量分数相等的稀硫酸，消耗硫酸相同，则生成氢气质量相同，金属完全反应时铁产生氢气质量大于锌，故开始两斜线重合，最终铁产生氢气质量大于锌，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋势先做出判断，如随着横坐标物质量的变化，纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。
12．（2024九下·金牛期中）化学兴趣小组的同学们在室温（）时，用蔗糖与蒸馏水自制蔗糖晶体，实验过程如下（不考虑水分蒸发）。下列有关分析错误的是（ ）
温度/ 0 20 40 60 80
蔗糖的溶解度/ 181.9 201.9 235.6 288.8 365.1
A．①中量取水时还需用到胶头滴管
B．②中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解
C．③中所得溶液为蔗糖不饱和溶液
D．④中烧杯内溶液中溶质的质量分数约为
【答案】C
【知识点】固体溶解度的概念；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数及相关计算；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】A、①中量取水时，先要向量筒中倾倒水，当接近刻度线时要改用胶头滴管滴加至刻度线，故①中量取水时还需用到胶头滴管，A选项说法正确，不符合题意；
B、②中加热过程中，玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解，B选项说法正确，不符合题意；
C、20mL水的质量为20g，80℃时蔗糖的溶解度为365.1g，则80℃时，20g水中最多能溶解蔗糖，则③中所得溶液为80℃蔗糖饱和溶液，C选项说法错误，符合题意；
D、④中烧杯内溶液是室温时蔗糖的饱和溶液，溶液中溶质的质量分数约为，D选项说法正确，不符合题意；
故选：C。
【分析】A、根据量取一定量液体药品的方法，进行分析判断；
B、根据②中玻璃棒的作用，进行分析判断；
C、根据80℃时蔗糖的溶解度为365.1g，进行分析判断；
D、根据④中烧杯内溶液是室温时蔗糖的饱和溶液，进行分析判断。
13．（2025九上·惠州期中）如图所示，在蒸馏烧瓶中加入几粒碎瓷片，再加入约体积的自来水，连接装置进行制取蒸馏水的实验。下列说法不正确的是（ ）
A．制取得到的蒸馏水一定是软水
B．实验时，冷凝管进、出水的方向：b进a出
C．图中所示装置，温度计的位置不对，水银球应该插入液态水中
D．陶土网的作用是使蒸馏烧瓶均匀受热，碎瓷片的作用是防止加热时出现暴沸
【答案】C
【知识点】蒸发与蒸馏操作
【解析】【解答】A、蒸馏能除去水中所有杂质，制取得到的蒸馏水一定是软水，选项A正确，不符合题意；
B、冷凝管的进水方向为“下进上出”（b进a出），可保证冷凝管充满冷水，冷凝效果更好，选项B正确，不符合题意；
C、蒸馏实验中，温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口处，测量馏分的温度，而非插入液态水中，选项C错误，符合题意；
D、陶土网的作用是使蒸馏烧瓶均匀受热，碎瓷片的作用是防止加热时液体暴沸，选项D正确，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据蒸馏水的性质（不含可溶性钙、镁化合物，属于软水）解答；
B、根据冷凝管的使用规范（下进上出，保证冷凝效果）解答；
C、根据蒸馏实验中温度计的放置要求（测量馏分温度，支管口处）解答；
D、根据陶土网和碎瓷片的作用（均匀受热、防暴沸）解答。
14．（2024九下·自贡月考）甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如下图，下列说法中正确的是（ ）
A．甲的溶解度比乙大
B．t1℃时，甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为1∶5
C．t2℃时，甲、乙的两种饱和溶液中溶质的质量分数相等
D．将等质量的甲、乙两种溶液分别由t3℃降温至t2℃，析出甲的质量一定比析出乙的质量大
【答案】C
【知识点】溶液的组成及特点；固体溶解度的概念；固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、没有指明温度，不能比较甲和乙的溶解度大小。A答案错误；
B、t1℃时，甲物质的溶解度为20g，所以甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为20g：120g=1：6。B答案错误；
C、t2℃时，甲、乙物质的溶解度相等，所以甲、乙的两种饱和溶液中溶质的质量分数相等。C答案正确；
D、等质量的甲、乙的两种溶液状态不能确定，所以分别由t3℃降温至t2℃，析出的晶体质量不能确定。D答案错误；
故答案为：C。
【分析】A、根据没有指明温度，不能比较甲和乙的溶解度大小分析；
B、根据t1℃时，甲物质的溶解度为20g，100g水中最多溶解20g甲分析；
C、根据t2℃时，甲、乙物质的溶解度相等分析；
D、根据等质量的甲、乙的两种溶液状态不能确定分析。
15．（2024九下·江门月考）甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如下图所示。下列说法正确的是（ ）
A．t2℃时，乙的饱和溶液升温或降温均会析出晶体
B．t1℃时，乙的溶解度小于甲的溶解度
C．t3℃时，甲溶液和乙溶液的溶质质量分数一定相等
D．t3℃时，100g水中加入50g的甲物质充分溶解可得到150g甲的饱和溶液
【答案】A
【知识点】固体溶解度的概念；固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、根据图像分析，t2℃时，乙的饱和溶液升温或降温均会析出晶体。A答案正确；
B、t1℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度。B答案错误；
C、t3℃时，甲和乙的溶解度相等，甲饱和溶液和乙饱和溶液的溶质质量分数一定相等。C答案错误；
D、t3℃时，甲的溶解度为40g，100g水中最多溶解40g甲物质，100g水中加入50g的甲物质充分溶解可得到140g甲的饱和溶液. D答案错误；
故答案为：A。
【分析】A、根据图像分析；
B、根据t1℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度分析；
C、根据t3℃时，甲和乙的溶解度相等分析；
D、根据t3℃时，甲的溶解度为40g，100g水中最多溶解40g甲物质分析。
二、填空题（共15分）
16．（2025九上·港北月考）A、B、C、D四个烧杯分别盛有质量相等的同种溶剂，在相同的温度下，向四个烧杯中加入20g、15g、10g、5g的相同某固体溶质，充分溶解后（如图所示），回答下列问题（填序号）。
（1）A、B、C、D四个烧杯 中盛的一定是饱和溶液； 中盛的可能是饱和溶液； 中盛的一定是不饱和溶液。
（2）如果溶质是硝酸钾，将饱和溶液变为不饱和溶液可以 （写一种），在一定温度下，向A、B中分别加入相同质量的溶剂，B中固体刚好溶解，A中固体 （填“能”或“不能”）完全溶解。
（3）丙烯酸乙酯存在于菠萝等水果中。请计算填空：
①丙烯酸乙酯由 种元素组成。
②丙烯酸乙酯中碳、氢元素、氧元素的原子个数比为 。
③丙烯酸乙酯中碳、氢元素质量比为 。
④丙烯酸乙酯中氧元素的质量分数为 。
【答案】（1）AB；C；D
（2）升高温度或增加溶剂；不能
（3）三；5：8：2；15：2；32%
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；化学式的相关计算
【解析】【解答】（1）分析实验图示可知，A、B烧杯内有没溶解完全的溶质，则A、B中的溶液一定是饱和溶液；CD烧杯中没有固体剩余，溶液可能饱和，也可能不饱和，而D烧杯中溶解的溶质的质量比C烧杯中溶解的溶质的质量少，因此不管C烧杯中的溶液是否达到饱和，D中所盛溶液一定是不饱和溶液；
（2）硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，将饱和溶液变为不饱和溶液，可以采用升高温度或增加溶剂的方法；由于A中溶质为20g，B中溶质为15g，在一定温度下，在A、B中分别加入相同质量的水，B中固体刚好溶解，则A中固体不能全溶解；
（3） ① 丙烯酸乙酯由C、H、O三种元素组成，
② 化学式中元素符号右下角的数字表示该原子的个数，在化学式里，碳原子个数是5，氢原子个数是8，氧原子个数是2，所以碳、氢、氧元素的原子个数比为5：8：2；
③ 丙烯酸乙酯中的元素质量比等于各原子的相对原子质量乘以原子个数之比，则碳、氢元素质量比为：；
④丙烯酸乙酯中氧元素的质量分数为：。
【分析】（1）根据一定温度下的饱和溶液可以添加溶剂变成不饱和溶液，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，可以升温使饱和变成不饱和来解答；
（2）根据物质由元素组成以及元素的质量和质量分数，物质由分子构成，一个分子由几个原子构成来解答。
（1）分析实验图示可知，A、B烧杯内有没溶解的溶质，则A、B中盛的一定是饱和溶液；C烧杯中没有固体剩余，溶液可能饱和，也可能不饱和，D烧杯中溶解的溶质的质量比C烧杯中溶解的溶质的质量少，因此不管C烧杯中的溶液是否达到饱和，D中所盛溶液一定是不饱和溶液，故填：AB；C；D；
（2）硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，将饱和溶液变为不饱和溶液，可以采用升高温度或增加溶剂的方法；由于A中溶质为20g，B中溶质为15g，在一定温度下，在A、B中分别加入相同质量的水，B中固体刚好溶解，则A中固体不能全溶解，故填：升高温度或增加溶剂；不能；
（3）由化学式可知，丙烯酸乙酯由C、H、O三种元素组成，故答案为：三；化学式中元素符号右下角的数字表示该原子的个数，在化学式里，碳原子个数是5，氢原子个数是8，氧原子个数是2，所以碳、氢、氧元素的原子个数比为5：8：2；元素质量比等于各原子的相对原子质量乘以原子个数之比，则碳、氢元素质量比为：；，所以丙烯酸乙酯中氧元素的质量分数为：。
17．（2025九下·博白期中）某化学兴趣小组通过实验测出了甲、乙、丙三种物质在不同温度下在水中的溶解度，并通过描点法绘制出如图的溶解度曲线图，请根据图示回答问题：
（1）在 ℃时，甲和丙的溶解度相等。
（2）t1℃时，将乙溶液的状态由M点变为N点，方法是 。
（3）t3℃时，将40g甲放入50g水中，充分溶解后所得溶液的溶质质量分数为 。
（4）若甲中含有少量乙，可采用 的方法提纯甲。
（5）将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t2℃，所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序是 。
（6）t2℃时，将甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列说法正确的是______。
A．可以通过升高温度来实现
B．溶质的质量可能不变
C．溶液的质量可能变大
【答案】（1）t2
（2）增加溶剂
（3）37.5%
（4）降温结晶
（5）乙＞甲＞丙
（6）B；C
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】（1）t2℃时甲、丙的溶解度曲线相交于一点，则t2℃时甲和丙的溶解度相等；
（2）t1℃时，N点在乙的溶解度曲线下方，表示该温度下乙是不饱和溶液，M点在乙的溶解度曲线上，表示该温度下乙是饱和溶液；故该温度下，将乙溶液的状态由M点变为N点的方法是：增加溶剂使饱和溶液变成不饱和溶液；
（3）t3℃时，甲的溶解度为60g，即该温度下100g水中最多可溶解60g甲，则该温度下将40g甲放入50g水中，只能溶解30g，所得溶液的溶质质量分数为：；
（4）甲、乙的溶解度均随温度的升高而增加，甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，故若甲中含有少量乙可采用降温结晶的方法提纯甲；
（5）将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t2℃，降温后甲、乙的溶解度均减小，均有溶质析出，均是饱和溶液，则该温度下乙的溶质的质量分数大于甲；而丙的溶解度增加，变为不饱和溶液，溶质的质量分数不变在，则为高温时的溶质的质量分数；则在t2℃时的甲乙的饱和溶液的溶质的质量分数均大于t3℃时的丙的溶质的质量分数，故所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序是：乙＞甲＞丙；
（6）将t2℃时甲的不饱和溶液变成饱和溶液可以降温，或者是添加溶质或者是恒温蒸发溶剂。
A、甲的溶解度随温度的升高而增加，升高温度甲的溶解度增加，还是不饱和溶液，该说法错误，不符合题意；
B、t2℃时，将甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，如果采用增加溶质的方法，溶质质量增加，如果采用恒温蒸发溶剂的方法，溶质质量不变，故溶质的质量可能不变，该说法正确，符合题意；
C、t2℃时，将甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，如果采用增加溶质的方法，溶质质量增加，溶液的质量增加，该说法正确，符合题意。
故答案为：BC.
【分析】根据一定温度下的不同物质的溶解度的含义，溶解度曲线的交叉点表示该温度下的溶解度相等，一定温度下的溶解度曲线下方的点表示该物质为不饱和溶液，溶解度曲线上的点表示该温度下的饱和溶液；饱和溶液变成不饱和溶液的方法可以增加溶剂或者升高温度；甲乙的溶解度均随温度的升高而增大，丙的溶解度随温度的升高而减小，降温结晶可析出甲物质，恒温蒸发溶剂可析出乙物质；一定温度下的物质的饱和溶液的溶质的质量分数等于溶解度除以溶解度和100克水的和来解答。
（1）由图可知，t2℃时，甲、丙的溶解度曲线相交于一点，则t2℃时，甲和丙的溶解度相等；
（2）由图可知，t1℃时，N点在乙的溶解度曲线下方，表示该温度下，乙的不饱和溶液，M点在乙的溶解度曲线上，表示该温度下，乙的饱和溶液，故该温度下，将乙溶液的状态由M点变为N点，方法是：增加溶剂；
（3）由图可知，t3℃时，甲的溶解度为60g，即该温度下，100g水中最多可溶解60g甲，则该温度下，将40g甲放入50g水中，只能溶解30g，所得溶液的溶质质量分数为：；
（4）由图可知，甲、乙的溶解度均随温度的升高而增加，甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，故若甲中含有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲；
（5）将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t2℃，降温后，甲、乙的溶解度均减小，均有溶质析出，均是饱和溶液，丙的溶解度增加，变为不饱和溶液，降温后，丙的溶质质量分数不变，t2℃时，乙的溶解度大于t2℃时，甲的溶解度大于t3℃时，丙的溶解度，故t2℃时，乙的饱和溶液的溶质质量分数大于t2℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数大于t3℃时，丙的饱和溶液的溶质质量分数，故所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序是：乙＞甲＞丙；
（6）A、甲的溶解度随温度的升高而增加，升高温度，甲的溶解度增加，还是不饱和溶液，不符合题意；
B、t2℃时，将甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，如果采用增加溶质的方法，溶质质量增加，如果采用恒温蒸发溶剂的方法，溶质质量不变，故溶质的质量可能不变，符合题意；
C、t2℃时，将甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，如果采用增加溶质的方法，溶质质量增加，溶液的质量增加，如果采用恒温蒸发溶剂的方法，溶液质量减小，故溶液的质量可能变大，符合题意。
故选BC。
三、实验探究题（16分）
18．（2025九下·越秀期中） 硫酸铜溶液可用于配制波尔多溶液，预防植物的病虫害。
（1）现配制160g质量分数为10%的硫酸铜溶液，需称量硫酸铜晶体(CuSO4 5H2O)的质量为 g。
（2）经下列四步配制硫酸铜溶液，操作错误的是 ____(填字母)。
A．用托盘天平称量硫酸铜，称时左盘放砝码右盘放硫酸铜晶体
B．用量筒准确量取所需的水
C．将准确称量的硫酸铜放入装有水的量筒中溶解
D．将配制好的硫酸铜溶液装入小铁桶中，以备配制波尔多液用
（3）某学习小组进行以下实验探究：通过测定溶液电导率，探究温度对CuSO4溶解度的影响。
查阅资料：电导率是表征电解质溶液导电能力的物理量。温度一定时，稀溶液的电导率随溶液中离子浓度的增大而增大；离子浓度一定时，稀溶液电导率随温度的升高而增大。
提出猜想：CuSO4在水中的溶解度S(15℃)>S(10℃)>S(5℃)。
设计实验、验证猜想：取试样Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ(不同温度下配制的CuSO4饱和溶液)，在设定的测试温度下，进行表中实验1～3，记录数据。
实验序号 试样 测试温度/℃ 电导率/(μS/cm)
1 Ⅰ：5℃的CuSO4饱和溶液 5 A1
2 Ⅱ：10℃的CuSO4饱和溶液 10 A2
3 Ⅲ：15℃的CuSO4饱和溶液 15 A3
①实验结果为A3>A2>A1。小明同学认为不足以证明猜想成立，理由有 。
②优化实验：小组同学为进一步验证猜想，在实验1～3的基础上完善方案，进行实验4和5。请完成表中的内容。
实验序号 试样 测试温度/℃ 电导率/(μS/cm)
4 Ⅰ B1
5 B2
③实验总结：根据实验3～5的结果为 ，小组同学认为猜想成立。
【答案】（1）25
（2）A；C；D
（3）测试温度不同，根据电导率结果无法判断不同温度下饱和溶液的溶解度；15；Ⅱ；15；A3>B2>B1
【知识点】溶解度的影响因素；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】（1）现配制160g质量分数为10%的硫酸铜溶液需要硫酸铜的质量是：，需硫酸铜晶体的质量是：。
（2）硫酸铜溶液的配制操作步骤是：计算、称固体质量、量取液体体积、溶解、装瓶贴标签；
A、用托盘天平称量硫酸铜，称量时遵循物左砝码右的原则，而该操作错误，符合题意；
B、用量筒准确量取所需的水的体积，该操作正确，不符合题意；
C、将准确称量的硫酸铜放入装有水的烧杯中进行溶解，且溶解时用玻璃棒搅拌来加快溶解速度，量筒是量取液体体积，不是用来进行溶解，该操作错误，符合题意；
D、硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，故将配制好的硫酸铜溶液装入小铁桶中，以备配制波尔多液用的操作错误，否则会腐蚀铁桶，该操作错误，符合题意。
故答案为：ACD.
（3） ① 温度一定时，稀溶液的电导率随溶液中离子浓度的增大而增大；离子浓度一定时，稀溶液电导率随温度的升高而增大；利用表中数据分析，温度不同时的稀溶液的导电性不同，但是无法判断不同温度下的溶液是否是饱和溶液以及饱和溶液的溶解度；
② 在实验1～3的基础上完善方案，进行实验4和5，实验4和实验1的试样相同，温度则为相同的温度为15 ℃ 的导电率为 B1 ；实验5和实验2的试样相同，测试温度还是15 ℃ 的导电率为 B2；
③实验总结：根据实验3～5的结果为 A3>B2>B1，的原因是小组同学认为猜想成立温度一定时，稀溶液的电导率随溶液中离子浓度的增大而增大， CuSO4在水中的溶解度S(15℃)>S(10℃)>S(5℃) 的猜想成立。
【分析】（1）根据配制一定质量分数的溶液时，溶质的质量等于溶液的质量乘以该溶液的浓度来解答；
（2）根据配制一定质量分数的溶液的操作步骤是计算、称量、溶解、装瓶贴标签，称量固体遵循物左砝码右，量取液体时视线与液体的凹液面平行读数，溶解在烧杯中进行，铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁来解答；
（3） ① 根据温度一定时，稀溶液的电导率随溶液中离子浓度的增大而增大；离子浓度一定时，稀溶液电导率随温度的升高而增大，稀溶液不一定是饱和溶液来解答；
② 根据控制单一变量法，不同温度的试样溶液的测定温度相同时的导电率随试样温度越高的饱和溶液的溶解度越大来解答。
四、计算题（共19分）
19．（2024九下·惠阳月考）硫氧粉(Na2SO3)可用作染漂脱氧剂，常因氧化变质生成Na2SO4。向20g部分被氧化的硫氧粉样品中，加入质量分数为10%的稀硫酸至恰好不再产生气泡(假设气体全部逸出)，消耗稀硫酸98g。(已知：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O)
（1）根据化学式判断Na2SO4和Na2SO3中钠元素的质量分数较小的是 。
（2）若用质量分数为98%的浓硫酸配制98g质量分数为10%的稀硫酸，所需水的质量为 。
（3）计算该硫氧粉样品中Na2SO3的质量分数。
【答案】（1）Na2SO4
（2）88g
（3）参加反应的硫酸的质量为：98g×10%=9.8g，设该硫氧粉样品中Na2SO3的质量为x，
x=12.6g
该硫氧粉样品中Na2SO3的质量分数为：；
答：该硫氧粉样品中Na2SO3的质量分数为63%。
【知识点】用水稀释改变浓度的方法；化学式的相关计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）根据化学式判断Na2SO4和Na2SO3中钠元素的质量相等，Na2SO4比Na2SO3的相对分子质量大，所以硫酸钠中钠元素的质量分数较小；
（2）根据溶液稀释前后溶质质量不变，98g质量分数为10%的稀硫酸中溶质的质量=，所需浓硫酸的质量为，所需水的质量等于98g-10g=88g；
【分析】 （1）根据Na2SO4和Na2SO3中钠元素的质量相等，Na2SO4比Na2SO3的相对分子质量大，所以硫酸钠中钠元素的质量分数较小分析；
（2）根据液稀释前后溶质质量不变分析；
（3）根据稀硫酸的质量和溶质的质量分数可以计算稀硫酸中溶质的质量，将溶质的质量带入化学方程式，可计算亚硫酸钠的质量，根据亚硫酸钠的质量和样品的质量可计算样品中亚硫酸钠的质量分数分析。
20．（2024九上·桂平期中）尿素是一种农业上常用的高效氮肥，某化工公司生产的商品尿素外包装标签如图所示。请回答：
（1）尿素中碳、氢、氧、氮元素的质量比为 (最简整数比)。
（2）市售商品尿素中，尿素含量在96%以上为一级品。若你是产品质量监督员，请判断该商品尿素能否按一级品出售？(通过计算说明，结果精确到0.1%)
（3）某菜农把1.5kg该商品尿素加入到100kg水中配制尿素溶液作为叶面肥喷洒蔬菜，求所得溶液中溶质的质量分数(写出计算过程，结果精确到0.1%)。
【答案】（1）3：1：4：7
（2）每袋商品尿素含尿素的质量为
则每袋商品尿素中尿素的质量分数为
因为96.4%>96%，所以该商品尿素可以按一级品出售。
答：该商品尿素可以按一级品出售。
（3）所得溶液中溶质的质量分数为·
答：所得溶液中溶质的质量分数为1.4%。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；化学式的相关计算；物质组成的综合计算
【解析】【解答】（1）尿素中碳、氢、氧、氮元素的质量比为12：（1×4）：16：（14×2）=3：1：4：7。
（2） 解：每袋商品尿素含尿素的质量为
则每袋商品尿素中尿素的质量分数为 因为96.4%>96%，所以该商品尿素可以按一级品出售。
答：该商品尿素可以按一级品出售。
（3） 解：所得溶液中溶质的质量分数为·
答：所得溶液中溶质的质量分数为1.4%。
【分析】根据物质由元素组成以及元素的质量比，一定质量的物质中某元素的质量以及质量分数来解答。
（1）尿素中碳、氢、氧、氮元素的质量比为12：（1×4）：16：（14×2）=3：1：4：7。
（2）见答案。
（3）见答案。
五、科普阅读题（5分）
21．（2024九下·揭东月考）阅读下面科普短文。
多晶体冰糖又称为土冰糖、黄冰糖、多晶糖等，主要成分为蔗糖，呈半透明状，颜色为白色或微黄色，表面干燥，有光泽，被广泛应用于食品和医药行业，也是家庭常用的食品。
在家可以自制多晶体冰糖。取白砂糖和自来水，倒入不锈钢口杯内，置于电磁炉上加热并用筷子搅拌；用烹调温度计测量糖液的温度，分别制取温度为100℃、110℃、120℃时的糖液，然后倾倒于保温碗中，盖上厚毛巾；室内静置7天后取出，观察并记录结晶情况（见表1）。
在制作的过程中，添加一定量的的柠檬酸，对结晶情况的影响见表2。倾倒碗内的冰糖晶体，先用少量自来水冲洗晶体表面的糖蜜，然后用电吹风吹干，制得成品晶体。
依据文章内容回答下列问题。
（1）多晶体冰糖具有的物理性质有 。
（2）蔗糖（C6H12O6）中C、H、O元素的质量比为 。
（3）由表1可知，室内静置7天后取出的2号碗内溶液为 溶液。（填“饱和”或“不饱和”）
（4）由表2可知，添加一定量的柠檬酸的优点是 。
（5）依据文章内容，判断下列说法不正确的是 （填字母序号）。
A自制多晶体冰糖过程发生的是化学变化
B如发现冰糖受潮出水，可以用电吹风吹干或置于太阳下暴晒到干燥为止
C在家中制作冰糖雪梨等汤羹时，冰糖放的越多越好
【答案】（1）半透明状，颜色为白色或微黄色，有光泽
（2）6：1：8
（3）饱和
（4）能提高晶体的结晶率
（5）AC
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；晶体和结晶的概念与现象；化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】（1）物质不经过化学变化表现出来的性质是物理性质，多晶体冰糖具有的物理性质有半透明状，颜色为白色或微黄色，有光泽；
（2）蔗糖（C6H12O6）中C、H、O元素的质量比为；
（3）由表1可知，室内静置7天后取出的2号碗内溶液有晶体存在，属于饱和溶液；
（4）由表2可知，添加一定量的柠檬酸的优点是能提高晶体的结晶率；
（5） A、自制多晶冰糖过程中没有产生新的物质，属于物理变化。A答案错误；
B、如发现冰糖受潮出水，可以用电吹风吹干或置于太阳下暴晒到干燥为止，吹风和暴晒都能使水分蒸干。B答案正确；
C、在家中制作冰糖雪梨等汤羹时，冰糖溶解达到饱和状态后，加过多的糖也不能完全溶解，而且会影响汤羹的口感，所以冰糖不是放的越多越好。C答案错误；
故答案为：AC。
【分析】（1）根据物质不经过化学变化表现出来的性质是物理性质分析；
（2）根据化学式的计算分析；
（3）根据饱和溶液不能再继续溶解溶质分析；
（4）根据添加一定量的柠檬酸的优点是能提高晶体的结晶率分析；
（5）根据没有产生新物质的变化是物理变化，吹风和暴晒都能使水分蒸干分析。
1 / 1科粤版化学九年级下册第七章 溶液 单元测试（提升卷）
一、选择题（每题3分，共48分）
1．一定温度下，向图中所示烧杯中加入一定量水，仅有部分晶体溶解.所得溶液与原溶液相比，说法正确的是( ).
A．溶剂的质量增加，溶液颜色变浅
B．溶质溶解度不变，溶液颜色变深
C．溶质的质量增加，溶液颜色变深
D．溶质溶解度不变，溶液颜色不变
2．（2024九下·西安开学考）已知10℃时KNO3的溶解度为，30℃时KNO3的溶解度为．如图，小明同学在盛有100g30℃蒸馏水的甲、乙两个烧杯中分别加入和40g KNO3固体，充分溶解，通过观察现象得出以下结论，其中正确的一项是
A．30℃时甲是KNO3的不饱和溶液、乙是KNO3的饱和溶液
B．乙中KNO3溶液的溶质质量分数是甲中的2倍
C．将甲烧杯溶液温度降温到10℃，甲中溶质质量分数变大
D．将乙烧杯溶液温度降温到10℃，烧杯有固体析出
3．（2025九下·南江期中）为探究硝酸钾的溶解性，进行了如图实验（图1），结合KNO3溶解度曲线（图2）判断，下列说法正确的是
A．①→②，KNO3的溶解度增大
B．②→③，溶液中KNO3的溶质质量分数增大
C．③→④，析出KNO3的质量为14.2g
D．②和④，溶液中KNO3的溶质质量分数是②＞④
4．“食盐加碘”通常是在氯化钠中加入碘酸钾.如图是氯化钠和碘酸钾的溶解度曲线图.下列说法错误的是( ).
A．氯化钠易溶于水
B．20℃时不可能制得相同质量分数的碘酸钾溶液和氯化钠溶液
C．碘酸钾的溶解度随温度升高而增大
D．20℃时两者的饱和溶液，氯化钠溶液的溶质质量分数大
5． a、b两种物质的溶解度曲线如右图所示.下列说法中不正确的是( ).
A．将t1℃时b的饱和溶液加水可变为不饱和溶液
B．将t2℃时a的饱和溶液降温至t1℃，溶液质量不变
C．t2℃时，两种物质的饱和溶液中溶质质量分数a>b
D．将t2℃时a、b的饱和溶液分别降温至t1℃，两溶液的溶质质量分数相等
6．依据下列20℃时的实验和数据回答：
已知20℃时，NaCl和 NaNO3的溶解度分别为36g 和88g.
序号 ① ② ③ ④ ⑤
固体种类 NaCl NaCl NaNO3 NaNO3 NaNO3
固体的质量/g 30 60 30 60 90
水的质量/g 100 100 100 100 100
（1）①~⑤所得溶液属于饱和溶液的是( ).
A．①③ B．②④ C．②⑤ D．④⑤
（2）下列关于①~⑤所得溶液的说法不正确的是( ).
A．溶质质量：①<②
B．溶液质量：②<④
C．溶质质量分数：①=③
D．⑤中溶质与溶剂的质量比为9：10
7．（2025九下·深圳月考）要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是
①石灰石和稀盐酸；②镁和稀盐酸；③氢氧化钠和水；④硝酸铵和水
A．①②③④ B．①②③ C．①②④ D．②③④
8．为除去下列物质中的杂质(括号内是杂质)，下列操作方法正确的是( )
选项 物质 操作方法
A Fe(Fe2O3) 加入过量稀盐酸，充分反应后过滤
B CaO 粉末(CaCO3 粉末) 加足量的水，充分搅拌后过滤
C NaOH 溶液[Ca(OH)2 溶液] 通入过量 CO2 气体，充分反应后过滤
D CuSO4 溶液(硫酸) 加入过量 CuO粉末，加热，充分反应后过滤
A．A B．B C．C D．D
9．（2024九上·和平期中）如图所示的四个图象，能正确反映对应变化关系的是
A．等量的两份过氧化氢溶液，一份中加入二氧化锰
B．水通电产生氢气和氧气的质量关系
C．将一定质量的硝酸铵固体与一定体积的水混合
D．向一定质量分数的氯化钠溶液中不断加水
10．（2025九上·泸县期中）为了减少钠元素的摄入量，一些家庭选择将普通食盐更换为低钠盐（通过降低氯化钠比例、增加氯化钾含量实现钠含量减少）。下表是氯化钠、氯化钾的溶解度：
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度/g 氯化钠 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
氯化钾 27.6 34.0 40.0 45.5 51.1 56.7
结合上述信息，下列说法错误的是
A．40℃时，氯化钠的溶解度为
B．可通过升高温度的方法将氯化钾饱和溶液变为不饱和溶液
C．在20℃和40℃之间某一温度，两种物质饱和溶液的溶质质量分数相等
D．将等质量的氯化钾、氯化钠的饱和溶液由80℃降温到20℃时，所得溶液溶质质量分数的大小为氯化钾>氯化钠
11．（2024九上·崂山期中）下列图像能正确表示其对应关系的是
A．水在通电的条件下反应
B．一定温度下，向接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾
C． 等质量的CaCO3分别与足量的质量分数相同的稀盐酸反应
D．常温下，相同质量的锌和铁分别与足量质量分数相同的稀硫酸反应
提示：①Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ ②Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
12．（2024九下·金牛期中）化学兴趣小组的同学们在室温（）时，用蔗糖与蒸馏水自制蔗糖晶体，实验过程如下（不考虑水分蒸发）。下列有关分析错误的是（ ）
温度/ 0 20 40 60 80
蔗糖的溶解度/ 181.9 201.9 235.6 288.8 365.1
A．①中量取水时还需用到胶头滴管
B．②中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解
C．③中所得溶液为蔗糖不饱和溶液
D．④中烧杯内溶液中溶质的质量分数约为
13．（2025九上·惠州期中）如图所示，在蒸馏烧瓶中加入几粒碎瓷片，再加入约体积的自来水，连接装置进行制取蒸馏水的实验。下列说法不正确的是（ ）
A．制取得到的蒸馏水一定是软水
B．实验时，冷凝管进、出水的方向：b进a出
C．图中所示装置，温度计的位置不对，水银球应该插入液态水中
D．陶土网的作用是使蒸馏烧瓶均匀受热，碎瓷片的作用是防止加热时出现暴沸
14．（2024九下·自贡月考）甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如下图，下列说法中正确的是（ ）
A．甲的溶解度比乙大
B．t1℃时，甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为1∶5
C．t2℃时，甲、乙的两种饱和溶液中溶质的质量分数相等
D．将等质量的甲、乙两种溶液分别由t3℃降温至t2℃，析出甲的质量一定比析出乙的质量大
15．（2024九下·江门月考）甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如下图所示。下列说法正确的是（ ）
A．t2℃时，乙的饱和溶液升温或降温均会析出晶体
B．t1℃时，乙的溶解度小于甲的溶解度
C．t3℃时，甲溶液和乙溶液的溶质质量分数一定相等
D．t3℃时，100g水中加入50g的甲物质充分溶解可得到150g甲的饱和溶液
二、填空题（共15分）
16．（2025九上·港北月考）A、B、C、D四个烧杯分别盛有质量相等的同种溶剂，在相同的温度下，向四个烧杯中加入20g、15g、10g、5g的相同某固体溶质，充分溶解后（如图所示），回答下列问题（填序号）。
（1）A、B、C、D四个烧杯 中盛的一定是饱和溶液； 中盛的可能是饱和溶液； 中盛的一定是不饱和溶液。
（2）如果溶质是硝酸钾，将饱和溶液变为不饱和溶液可以 （写一种），在一定温度下，向A、B中分别加入相同质量的溶剂，B中固体刚好溶解，A中固体 （填“能”或“不能”）完全溶解。
（3）丙烯酸乙酯存在于菠萝等水果中。请计算填空：
①丙烯酸乙酯由 种元素组成。
②丙烯酸乙酯中碳、氢元素、氧元素的原子个数比为 。
③丙烯酸乙酯中碳、氢元素质量比为 。
④丙烯酸乙酯中氧元素的质量分数为 。
17．（2025九下·博白期中）某化学兴趣小组通过实验测出了甲、乙、丙三种物质在不同温度下在水中的溶解度，并通过描点法绘制出如图的溶解度曲线图，请根据图示回答问题：
（1）在 ℃时，甲和丙的溶解度相等。
（2）t1℃时，将乙溶液的状态由M点变为N点，方法是 。
（3）t3℃时，将40g甲放入50g水中，充分溶解后所得溶液的溶质质量分数为 。
（4）若甲中含有少量乙，可采用 的方法提纯甲。
（5）将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t2℃，所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序是 。
（6）t2℃时，将甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列说法正确的是______。
A．可以通过升高温度来实现
B．溶质的质量可能不变
C．溶液的质量可能变大
三、实验探究题（16分）
18．（2025九下·越秀期中） 硫酸铜溶液可用于配制波尔多溶液，预防植物的病虫害。
（1）现配制160g质量分数为10%的硫酸铜溶液，需称量硫酸铜晶体(CuSO4 5H2O)的质量为 g。
（2）经下列四步配制硫酸铜溶液，操作错误的是 ____(填字母)。
A．用托盘天平称量硫酸铜，称时左盘放砝码右盘放硫酸铜晶体
B．用量筒准确量取所需的水
C．将准确称量的硫酸铜放入装有水的量筒中溶解
D．将配制好的硫酸铜溶液装入小铁桶中，以备配制波尔多液用
（3）某学习小组进行以下实验探究：通过测定溶液电导率，探究温度对CuSO4溶解度的影响。
查阅资料：电导率是表征电解质溶液导电能力的物理量。温度一定时，稀溶液的电导率随溶液中离子浓度的增大而增大；离子浓度一定时，稀溶液电导率随温度的升高而增大。
提出猜想：CuSO4在水中的溶解度S(15℃)>S(10℃)>S(5℃)。
设计实验、验证猜想：取试样Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ(不同温度下配制的CuSO4饱和溶液)，在设定的测试温度下，进行表中实验1～3，记录数据。
实验序号 试样 测试温度/℃ 电导率/(μS/cm)
1 Ⅰ：5℃的CuSO4饱和溶液 5 A1
2 Ⅱ：10℃的CuSO4饱和溶液 10 A2
3 Ⅲ：15℃的CuSO4饱和溶液 15 A3
①实验结果为A3>A2>A1。小明同学认为不足以证明猜想成立，理由有 。
②优化实验：小组同学为进一步验证猜想，在实验1～3的基础上完善方案，进行实验4和5。请完成表中的内容。
实验序号 试样 测试温度/℃ 电导率/(μS/cm)
4 Ⅰ B1
5 B2
③实验总结：根据实验3～5的结果为 ，小组同学认为猜想成立。
四、计算题（共19分）
19．（2024九下·惠阳月考）硫氧粉(Na2SO3)可用作染漂脱氧剂，常因氧化变质生成Na2SO4。向20g部分被氧化的硫氧粉样品中，加入质量分数为10%的稀硫酸至恰好不再产生气泡(假设气体全部逸出)，消耗稀硫酸98g。(已知：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O)
（1）根据化学式判断Na2SO4和Na2SO3中钠元素的质量分数较小的是 。
（2）若用质量分数为98%的浓硫酸配制98g质量分数为10%的稀硫酸，所需水的质量为 。
（3）计算该硫氧粉样品中Na2SO3的质量分数。
20．（2024九上·桂平期中）尿素是一种农业上常用的高效氮肥，某化工公司生产的商品尿素外包装标签如图所示。请回答：
（1）尿素中碳、氢、氧、氮元素的质量比为 (最简整数比)。
（2）市售商品尿素中，尿素含量在96%以上为一级品。若你是产品质量监督员，请判断该商品尿素能否按一级品出售？(通过计算说明，结果精确到0.1%)
（3）某菜农把1.5kg该商品尿素加入到100kg水中配制尿素溶液作为叶面肥喷洒蔬菜，求所得溶液中溶质的质量分数(写出计算过程，结果精确到0.1%)。
五、科普阅读题（5分）
21．（2024九下·揭东月考）阅读下面科普短文。
多晶体冰糖又称为土冰糖、黄冰糖、多晶糖等，主要成分为蔗糖，呈半透明状，颜色为白色或微黄色，表面干燥，有光泽，被广泛应用于食品和医药行业，也是家庭常用的食品。
在家可以自制多晶体冰糖。取白砂糖和自来水，倒入不锈钢口杯内，置于电磁炉上加热并用筷子搅拌；用烹调温度计测量糖液的温度，分别制取温度为100℃、110℃、120℃时的糖液，然后倾倒于保温碗中，盖上厚毛巾；室内静置7天后取出，观察并记录结晶情况（见表1）。
在制作的过程中，添加一定量的的柠檬酸，对结晶情况的影响见表2。倾倒碗内的冰糖晶体，先用少量自来水冲洗晶体表面的糖蜜，然后用电吹风吹干，制得成品晶体。
依据文章内容回答下列问题。
（1）多晶体冰糖具有的物理性质有 。
（2）蔗糖（C6H12O6）中C、H、O元素的质量比为 。
（3）由表1可知，室内静置7天后取出的2号碗内溶液为 溶液。（填“饱和”或“不饱和”）
（4）由表2可知，添加一定量的柠檬酸的优点是 。
（5）依据文章内容，判断下列说法不正确的是 （填字母序号）。
A自制多晶体冰糖过程发生的是化学变化
B如发现冰糖受潮出水，可以用电吹风吹干或置于太阳下暴晒到干燥为止
C在家中制作冰糖雪梨等汤羹时，冰糖放的越多越好
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】溶解现象与溶解原理；溶液的组成及特点
【解析】【解答】思维点拨 烧杯原有部分硫酸铜晶体未溶，加水后，烧杯中仍有部分晶体，故加水前后，烧杯中溶液均为该温度时的 CuSO4 饱和溶液.故溶液颜色不会发生变化。
故答案为：D.
【分析】根据一定温度下的某物质的饱和溶液不会继续溶解该物质来解答。
2．【答案】D
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度的概念；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、由题干信息可知30℃时KNO3的溶解度为45.8g，即30℃时100g水最多只能溶解45.8gKNO3，30℃时，甲和乙烧杯均盛有100g水，分别加入20gKNO3和40gKNO3都不能形成饱和溶液，故A错误；
B、由图示可知甲烧杯中KNO3的质量分数=，乙烧杯中KNO3的质量分数=，16.7%×2≠28.6%，所以乙中KNO3溶液的溶质质量分数并不等于甲中的2倍，选项错误；
C、由题干信息可只10℃时KNO3的溶解度为20.9g，即10℃时100g水中最多能溶解20.9gKNO3，由图示可知甲烧杯中KNO3的质量是20g，将甲烧杯溶液温度降温到10℃，不会有晶体析出，故溶质质量分数不变，故C错误；
D、从题干信息可知10℃时100g水中最多只能溶解20.9gKNO3，乙烧杯溶液中的KNO质量为40g，将乙烧杯溶液温度降温到10℃，会有晶体析出，析出晶体的质量=40g-20.9g=19.1g，故D正确；
故答案为：D。
【分析】A、根据30℃时KNO3的溶解度为45.8g，故甲、乙烧杯都不是饱和溶液进行分析解答；
B、根据溶质质量分数=进行计算解答；
C、根据10℃时KNO3的溶解度为20.9g，甲烧杯中溶质质量为20g，降温没有晶体析出，溶质质量分数不变进行分析解答；
D、10℃时KNO3的溶解度为20.9g，乙烧杯中溶质质量为40g，降温有晶体析出进行分析解答。
3．【答案】B
【知识点】固体溶解度的概念；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】200C硝酸钾的溶解度是31.6克，300C时的硝酸钾的溶解度是45.8克。
A、①→②过程温度没变，故KNO3的溶解度不变，该说法错误，不符合题意；
B、②→③过程中升高温度，KNO3的溶解度增大，30℃时KNO3的溶解度为45.8g，故③为硝酸钾的不饱和溶液，②中硝酸钾的质量分数为，③中硝酸钾的质量分数为，故②→③溶液中KNO3的溶质质量分数增大，该说法正确，符合题意；
C、20℃时KNO3的溶解度为31.6g，则③→④析出KNO3的质量为40g-31.6g=8.4g，该说法错误，不符合题意；
D、②和④温度相同，且溶质和溶剂的质量相同，故溶液中KNO3的溶质质量分数是②=④，该说法错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据一定温度下的物质的溶解度的含义分析来判断该溶液是否是饱和溶液，以及溶液的溶质的质量分数来解答。
4．【答案】B
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、常温下的物质的溶解度大于10g为易溶物质，而常温下氯化钠负溶解度为36克，故氯化钠易溶于水，该说法正确，不符合题意；
B、20℃时，100克水中分别溶解度5克氯化钠和5克碘酸钾均形成不饱和溶液，而者溶液中的溶质、溶剂的质量相等，溶质的质量分数均相等，故不可能制得相同质量分数的碘酸钾溶液和氯化钠溶液的说法错误，符合题意；
C、碘酸钾的溶解度随温度升高而增大，该说法正确，不符合题意；
D、20℃时氯化钠的溶解度大于碘酸钾的溶解度，故两者的饱和溶液中氯化钠溶液的溶质质量分数大，该说法正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据常温下的物质的溶解度大于10g为易溶物质，一定温度下的物质的溶解度来计算该温度下的饱和溶液的浓度以及不同物质的溶解度的大小进行比较来解答。
5．【答案】B
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、b物质的溶解度随温度的升高而增大，升温可以使低温下的饱和溶液变成不饱和溶液，故将t1℃时b的饱和溶液加水可变为不饱和溶液，该说法正确，不符合题意；
B、将t2℃时a的饱和溶液降温至t1℃，有a物质结晶析出，溶质的质量减小，故溶液质量减小，该说法错误，符合题意；
C、t2℃时a的溶解度大于b的溶解度，故两种物质的饱和溶液中溶质质量分数a>b，该说法正确，不符合题意；
D、将t2℃时a、b的饱和溶液分别降温至t1℃时均是饱和溶液，且在t1℃时两种物质的溶解度相等，故饱和溶液的浓度相等，该说法正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据ab物质的溶解度随温度的升高而增大，升温可以使低温下的饱和溶液变成不饱和溶液；降温高温下的饱和溶液会有晶体析出后的溶液任然是饱和溶液，溶解度相等时饱和溶液的浓度相等来解答。
6．【答案】（1）C
（2）D
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】（1）已知20℃时NaCl和 NaNO3的溶解度分别为36g和88g含义来理解， ①是100克水溶解了30克氯化钠为不饱和溶液； ②是饱和溶液且有24克氯化钠未溶解， ③ 是不饱和溶液， ④是不饱和溶液， ⑤是饱和溶液且有2个硝酸钠未溶解。 故属于饱和溶液的是②⑤。
故答案为：C.
（2） 溶液中的溶质的质量分数是，而①的质量分数为，②的质量分数为，溶液的质量为136克，故溶质质量以及质量分数均是①<②； ③的溶质是30g，溶质的质量分数为： ， ①溶液和③ 溶液中的溶质相等溶剂相等，溶质的质量分数也相等； ④ 的溶质是60克，溶剂是100克，溶液的质量为，故溶液质量是②<④； ⑤中的溶剂是100g，溶质是88g，溶液为饱和溶液，该溶液中的溶质与溶剂的质量比为：。
故说法错误的是D，说法正确的是ABC.
故答案为：D.
【分析】根据20℃时NaCl和 NaNO3的溶解度分别为36g和88g的含义来判断该温度小的100克水溶解一定量的溶质的溶液是否是饱和溶液以及溶质、溶剂的质量和溶质的质量分数来解答。
7．【答案】B
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；金属的化学性质；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】①石灰石和稀盐酸反应能生成二氧化碳气体，装置内气体增多，小气球能鼓起来；
②镁和稀盐酸反应生成氢气，装置内气体增多，小气球能鼓起来；
③固体氢氧化钠溶于水时，能够放出大量的热，装置内气压增大，能够使小气球鼓起来；
④硝酸铵溶于水时，能够吸收热量，装置内气压减小，不能使小气球鼓起来。
所以①②③能够使小气球鼓起来。
故选B。
【分析】1.石灰石的主要成分为碳酸钙，与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
2.镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气。
8．【答案】D
【知识点】物质的除杂、净化
【解析】【解答】A、 加入过量稀盐酸， 铁和氧化铁都会与盐酸发生反应，不符合题意；
B、加足量的水，氧化钙会与水反应生成氢氧化钙，不符合题意；
C、 通入过量 CO2 气体，NaOH 溶液[Ca(OH)2 都会与二氧化碳发生反应，不符合题意；
D、氧化铜与硫酸铜不反应，与硫酸反应生成硫酸铜和水，加入过量氧化铜，再过滤，可除去硫酸铜溶液中的硫酸，符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据物质的除杂原则分析，物质除杂时选择的药品要只与杂质发生反应，不与原物质反应，且在除杂时不能引入新杂质。
9．【答案】D
【知识点】氧气的实验室制法；电解水实验；溶液的组成及特点；溶解时的吸热或放热现象
【解析】【解答】A、催化剂能改变反应速率，不能改变生成物质量，过氧化氢制取氧气的反应中，加入二氧化锰的反应快，但最终生成氧气的质量相同，该图示错误，不符合题意；
B、电解水时生成的氧气和氢气的体积比为1：2，质量比为8：1，该图示错误，不符合题意；
C、硝酸铵溶解吸热温度降低，当完全溶解后溶液温度又慢慢恢复至室温，该图示错误，不符合题意；
D、向一定质量分数的氯化钠溶液中加水，溶质质量不变，该图示正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】A、根据催化剂改变其它物质的反应速度，本身的质量和化学性质不变来解答；
B、根据电解水时正氧负氢，二者的体积比是1：2来解答；
C、根据硝酸铵溶解吸热温度降低来解答；
D、根据向一定质量的溶液中不断加水时溶质不变，溶液增加来解答。
10．【答案】D
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、由溶解度表格可知，40℃时，氯化钠的溶解度为36.6g，选项A说法正确，不符合题意；
B、氯化钾的溶解度随温度升高而增大，因此可通过升高温度的方法将氯化钾饱和溶液变为不饱和溶液，选项B说法正确，不符合题意；
C、20℃时，氯化钠溶解度（36.0g）大于氯化钾溶解度（34.0g）；40℃时，氯化钠溶解度（36.6g）小于氯化钾溶解度（40.0g），因此在20℃和40℃之间某一温度，两种物质饱和溶液的溶质质量分数相等，选项C说法正确，不符合题意；
D、将等质量的氯化钾、氯化钠的饱和溶液由80℃降温到20℃时，两者均为饱和溶液，溶质质量分数取决于20℃时的溶解度；20℃时氯化钠溶解度（36.0g）大于氯化钾溶解度（34.0g），因此所得溶液溶质质量分数的大小为氯化钠＞氯化钾，选项D说法错误，符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据溶解度表格直接读取数据解答；
B、根据溶解度随温度的变化趋势（氯化钾溶解度随温度升高而增大）解答；
C、根据不同温度下溶解度的大小对比，判断溶解度相等的温度区间解答；
D、根据饱和溶液溶质质量分数的计算方法（溶质质量分数=溶解度/(100+溶解度)×100%），结合降温后溶解度变化解答。
11．【答案】B
【知识点】电解水实验；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；质量守恒定律及其应用；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】A、 水在通电的条件下反应 ，生成氢气和氧气质量比即为水中氢元素和氧元素质量比为，为2：16＝1：8，体积比才是2：1，不符合题意；
B、一定温度下，向接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾，溶液质量分数随硝酸钾的继续溶解，在原有基础上逐渐增大，至达到饱和状态时保持不变，符合题意；
C、等质量的碳酸钙与等量的稀盐酸（足量）完全反应，粉末状碳酸钙与盐酸接触充分，反应速度比块状快，但最终生成二氧化碳质量相等，不符合题意；
D、由反应的质量关系，可知、，向等质量的金属锌和铁中分别滴加足量且溶质质量分数相等的稀硫酸，消耗硫酸相同，则生成氢气质量相同，金属完全反应时铁产生氢气质量大于锌，故开始两斜线重合，最终铁产生氢气质量大于锌，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋势先做出判断，如随着横坐标物质量的变化，纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。
12．【答案】C
【知识点】固体溶解度的概念；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数及相关计算；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】A、①中量取水时，先要向量筒中倾倒水，当接近刻度线时要改用胶头滴管滴加至刻度线，故①中量取水时还需用到胶头滴管，A选项说法正确，不符合题意；
B、②中加热过程中，玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解，B选项说法正确，不符合题意；
C、20mL水的质量为20g，80℃时蔗糖的溶解度为365.1g，则80℃时，20g水中最多能溶解蔗糖，则③中所得溶液为80℃蔗糖饱和溶液，C选项说法错误，符合题意；
D、④中烧杯内溶液是室温时蔗糖的饱和溶液，溶液中溶质的质量分数约为，D选项说法正确，不符合题意；
故选：C。
【分析】A、根据量取一定量液体药品的方法，进行分析判断；
B、根据②中玻璃棒的作用，进行分析判断；
C、根据80℃时蔗糖的溶解度为365.1g，进行分析判断；
D、根据④中烧杯内溶液是室温时蔗糖的饱和溶液，进行分析判断。
13．【答案】C
【知识点】蒸发与蒸馏操作
【解析】【解答】A、蒸馏能除去水中所有杂质，制取得到的蒸馏水一定是软水，选项A正确，不符合题意；
B、冷凝管的进水方向为“下进上出”（b进a出），可保证冷凝管充满冷水，冷凝效果更好，选项B正确，不符合题意；
C、蒸馏实验中，温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口处，测量馏分的温度，而非插入液态水中，选项C错误，符合题意；
D、陶土网的作用是使蒸馏烧瓶均匀受热，碎瓷片的作用是防止加热时液体暴沸，选项D正确，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据蒸馏水的性质（不含可溶性钙、镁化合物，属于软水）解答；
B、根据冷凝管的使用规范（下进上出，保证冷凝效果）解答；
C、根据蒸馏实验中温度计的放置要求（测量馏分温度，支管口处）解答；
D、根据陶土网和碎瓷片的作用（均匀受热、防暴沸）解答。
14．【答案】C
【知识点】溶液的组成及特点；固体溶解度的概念；固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、没有指明温度，不能比较甲和乙的溶解度大小。A答案错误；
B、t1℃时，甲物质的溶解度为20g，所以甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为20g：120g=1：6。B答案错误；
C、t2℃时，甲、乙物质的溶解度相等，所以甲、乙的两种饱和溶液中溶质的质量分数相等。C答案正确；
D、等质量的甲、乙的两种溶液状态不能确定，所以分别由t3℃降温至t2℃，析出的晶体质量不能确定。D答案错误；
故答案为：C。
【分析】A、根据没有指明温度，不能比较甲和乙的溶解度大小分析；
B、根据t1℃时，甲物质的溶解度为20g，100g水中最多溶解20g甲分析；
C、根据t2℃时，甲、乙物质的溶解度相等分析；
D、根据等质量的甲、乙的两种溶液状态不能确定分析。
15．【答案】A
【知识点】固体溶解度的概念；固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、根据图像分析，t2℃时，乙的饱和溶液升温或降温均会析出晶体。A答案正确；
B、t1℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度。B答案错误；
C、t3℃时，甲和乙的溶解度相等，甲饱和溶液和乙饱和溶液的溶质质量分数一定相等。C答案错误；
D、t3℃时，甲的溶解度为40g，100g水中最多溶解40g甲物质，100g水中加入50g的甲物质充分溶解可得到140g甲的饱和溶液. D答案错误；
故答案为：A。
【分析】A、根据图像分析；
B、根据t1℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度分析；
C、根据t3℃时，甲和乙的溶解度相等分析；
D、根据t3℃时，甲的溶解度为40g，100g水中最多溶解40g甲物质分析。
16．【答案】（1）AB；C；D
（2）升高温度或增加溶剂；不能
（3）三；5：8：2；15：2；32%
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；化学式的相关计算
【解析】【解答】（1）分析实验图示可知，A、B烧杯内有没溶解完全的溶质，则A、B中的溶液一定是饱和溶液；CD烧杯中没有固体剩余，溶液可能饱和，也可能不饱和，而D烧杯中溶解的溶质的质量比C烧杯中溶解的溶质的质量少，因此不管C烧杯中的溶液是否达到饱和，D中所盛溶液一定是不饱和溶液；
（2）硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，将饱和溶液变为不饱和溶液，可以采用升高温度或增加溶剂的方法；由于A中溶质为20g，B中溶质为15g，在一定温度下，在A、B中分别加入相同质量的水，B中固体刚好溶解，则A中固体不能全溶解；
（3） ① 丙烯酸乙酯由C、H、O三种元素组成，
② 化学式中元素符号右下角的数字表示该原子的个数，在化学式里，碳原子个数是5，氢原子个数是8，氧原子个数是2，所以碳、氢、氧元素的原子个数比为5：8：2；
③ 丙烯酸乙酯中的元素质量比等于各原子的相对原子质量乘以原子个数之比，则碳、氢元素质量比为：；
④丙烯酸乙酯中氧元素的质量分数为：。
【分析】（1）根据一定温度下的饱和溶液可以添加溶剂变成不饱和溶液，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，可以升温使饱和变成不饱和来解答；
（2）根据物质由元素组成以及元素的质量和质量分数，物质由分子构成，一个分子由几个原子构成来解答。
（1）分析实验图示可知，A、B烧杯内有没溶解的溶质，则A、B中盛的一定是饱和溶液；C烧杯中没有固体剩余，溶液可能饱和，也可能不饱和，D烧杯中溶解的溶质的质量比C烧杯中溶解的溶质的质量少，因此不管C烧杯中的溶液是否达到饱和，D中所盛溶液一定是不饱和溶液，故填：AB；C；D；
（2）硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，将饱和溶液变为不饱和溶液，可以采用升高温度或增加溶剂的方法；由于A中溶质为20g，B中溶质为15g，在一定温度下，在A、B中分别加入相同质量的水，B中固体刚好溶解，则A中固体不能全溶解，故填：升高温度或增加溶剂；不能；
（3）由化学式可知，丙烯酸乙酯由C、H、O三种元素组成，故答案为：三；化学式中元素符号右下角的数字表示该原子的个数，在化学式里，碳原子个数是5，氢原子个数是8，氧原子个数是2，所以碳、氢、氧元素的原子个数比为5：8：2；元素质量比等于各原子的相对原子质量乘以原子个数之比，则碳、氢元素质量比为：；，所以丙烯酸乙酯中氧元素的质量分数为：。
17．【答案】（1）t2
（2）增加溶剂
（3）37.5%
（4）降温结晶
（5）乙＞甲＞丙
（6）B；C
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】（1）t2℃时甲、丙的溶解度曲线相交于一点，则t2℃时甲和丙的溶解度相等；
（2）t1℃时，N点在乙的溶解度曲线下方，表示该温度下乙是不饱和溶液，M点在乙的溶解度曲线上，表示该温度下乙是饱和溶液；故该温度下，将乙溶液的状态由M点变为N点的方法是：增加溶剂使饱和溶液变成不饱和溶液；
（3）t3℃时，甲的溶解度为60g，即该温度下100g水中最多可溶解60g甲，则该温度下将40g甲放入50g水中，只能溶解30g，所得溶液的溶质质量分数为：；
（4）甲、乙的溶解度均随温度的升高而增加，甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，故若甲中含有少量乙可采用降温结晶的方法提纯甲；
（5）将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t2℃，降温后甲、乙的溶解度均减小，均有溶质析出，均是饱和溶液，则该温度下乙的溶质的质量分数大于甲；而丙的溶解度增加，变为不饱和溶液，溶质的质量分数不变在，则为高温时的溶质的质量分数；则在t2℃时的甲乙的饱和溶液的溶质的质量分数均大于t3℃时的丙的溶质的质量分数，故所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序是：乙＞甲＞丙；
（6）将t2℃时甲的不饱和溶液变成饱和溶液可以降温，或者是添加溶质或者是恒温蒸发溶剂。
A、甲的溶解度随温度的升高而增加，升高温度甲的溶解度增加，还是不饱和溶液，该说法错误，不符合题意；
B、t2℃时，将甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，如果采用增加溶质的方法，溶质质量增加，如果采用恒温蒸发溶剂的方法，溶质质量不变，故溶质的质量可能不变，该说法正确，符合题意；
C、t2℃时，将甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，如果采用增加溶质的方法，溶质质量增加，溶液的质量增加，该说法正确，符合题意。
故答案为：BC.
【分析】根据一定温度下的不同物质的溶解度的含义，溶解度曲线的交叉点表示该温度下的溶解度相等，一定温度下的溶解度曲线下方的点表示该物质为不饱和溶液，溶解度曲线上的点表示该温度下的饱和溶液；饱和溶液变成不饱和溶液的方法可以增加溶剂或者升高温度；甲乙的溶解度均随温度的升高而增大，丙的溶解度随温度的升高而减小，降温结晶可析出甲物质，恒温蒸发溶剂可析出乙物质；一定温度下的物质的饱和溶液的溶质的质量分数等于溶解度除以溶解度和100克水的和来解答。
（1）由图可知，t2℃时，甲、丙的溶解度曲线相交于一点，则t2℃时，甲和丙的溶解度相等；
（2）由图可知，t1℃时，N点在乙的溶解度曲线下方，表示该温度下，乙的不饱和溶液，M点在乙的溶解度曲线上，表示该温度下，乙的饱和溶液，故该温度下，将乙溶液的状态由M点变为N点，方法是：增加溶剂；
（3）由图可知，t3℃时，甲的溶解度为60g，即该温度下，100g水中最多可溶解60g甲，则该温度下，将40g甲放入50g水中，只能溶解30g，所得溶液的溶质质量分数为：；
（4）由图可知，甲、乙的溶解度均随温度的升高而增加，甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，故若甲中含有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲；
（5）将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t2℃，降温后，甲、乙的溶解度均减小，均有溶质析出，均是饱和溶液，丙的溶解度增加，变为不饱和溶液，降温后，丙的溶质质量分数不变，t2℃时，乙的溶解度大于t2℃时，甲的溶解度大于t3℃时，丙的溶解度，故t2℃时，乙的饱和溶液的溶质质量分数大于t2℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数大于t3℃时，丙的饱和溶液的溶质质量分数，故所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序是：乙＞甲＞丙；
（6）A、甲的溶解度随温度的升高而增加，升高温度，甲的溶解度增加，还是不饱和溶液，不符合题意；
B、t2℃时，将甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，如果采用增加溶质的方法，溶质质量增加，如果采用恒温蒸发溶剂的方法，溶质质量不变，故溶质的质量可能不变，符合题意；
C、t2℃时，将甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，如果采用增加溶质的方法，溶质质量增加，溶液的质量增加，如果采用恒温蒸发溶剂的方法，溶液质量减小，故溶液的质量可能变大，符合题意。
故选BC。
18．【答案】（1）25
（2）A；C；D
（3）测试温度不同，根据电导率结果无法判断不同温度下饱和溶液的溶解度；15；Ⅱ；15；A3>B2>B1
【知识点】溶解度的影响因素；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】（1）现配制160g质量分数为10%的硫酸铜溶液需要硫酸铜的质量是：，需硫酸铜晶体的质量是：。
（2）硫酸铜溶液的配制操作步骤是：计算、称固体质量、量取液体体积、溶解、装瓶贴标签；
A、用托盘天平称量硫酸铜，称量时遵循物左砝码右的原则，而该操作错误，符合题意；
B、用量筒准确量取所需的水的体积，该操作正确，不符合题意；
C、将准确称量的硫酸铜放入装有水的烧杯中进行溶解，且溶解时用玻璃棒搅拌来加快溶解速度，量筒是量取液体体积，不是用来进行溶解，该操作错误，符合题意；
D、硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，故将配制好的硫酸铜溶液装入小铁桶中，以备配制波尔多液用的操作错误，否则会腐蚀铁桶，该操作错误，符合题意。
故答案为：ACD.
（3） ① 温度一定时，稀溶液的电导率随溶液中离子浓度的增大而增大；离子浓度一定时，稀溶液电导率随温度的升高而增大；利用表中数据分析，温度不同时的稀溶液的导电性不同，但是无法判断不同温度下的溶液是否是饱和溶液以及饱和溶液的溶解度；
② 在实验1～3的基础上完善方案，进行实验4和5，实验4和实验1的试样相同，温度则为相同的温度为15 ℃ 的导电率为 B1 ；实验5和实验2的试样相同，测试温度还是15 ℃ 的导电率为 B2；
③实验总结：根据实验3～5的结果为 A3>B2>B1，的原因是小组同学认为猜想成立温度一定时，稀溶液的电导率随溶液中离子浓度的增大而增大， CuSO4在水中的溶解度S(15℃)>S(10℃)>S(5℃) 的猜想成立。
【分析】（1）根据配制一定质量分数的溶液时，溶质的质量等于溶液的质量乘以该溶液的浓度来解答；
（2）根据配制一定质量分数的溶液的操作步骤是计算、称量、溶解、装瓶贴标签，称量固体遵循物左砝码右，量取液体时视线与液体的凹液面平行读数，溶解在烧杯中进行，铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁来解答；
（3） ① 根据温度一定时，稀溶液的电导率随溶液中离子浓度的增大而增大；离子浓度一定时，稀溶液电导率随温度的升高而增大，稀溶液不一定是饱和溶液来解答；
② 根据控制单一变量法，不同温度的试样溶液的测定温度相同时的导电率随试样温度越高的饱和溶液的溶解度越大来解答。
19．【答案】（1）Na2SO4
（2）88g
（3）参加反应的硫酸的质量为：98g×10%=9.8g，设该硫氧粉样品中Na2SO3的质量为x，
x=12.6g
该硫氧粉样品中Na2SO3的质量分数为：；
答：该硫氧粉样品中Na2SO3的质量分数为63%。
【知识点】用水稀释改变浓度的方法；化学式的相关计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）根据化学式判断Na2SO4和Na2SO3中钠元素的质量相等，Na2SO4比Na2SO3的相对分子质量大，所以硫酸钠中钠元素的质量分数较小；
（2）根据溶液稀释前后溶质质量不变，98g质量分数为10%的稀硫酸中溶质的质量=，所需浓硫酸的质量为，所需水的质量等于98g-10g=88g；
【分析】 （1）根据Na2SO4和Na2SO3中钠元素的质量相等，Na2SO4比Na2SO3的相对分子质量大，所以硫酸钠中钠元素的质量分数较小分析；
（2）根据液稀释前后溶质质量不变分析；
（3）根据稀硫酸的质量和溶质的质量分数可以计算稀硫酸中溶质的质量，将溶质的质量带入化学方程式，可计算亚硫酸钠的质量，根据亚硫酸钠的质量和样品的质量可计算样品中亚硫酸钠的质量分数分析。
20．【答案】（1）3：1：4：7
（2）每袋商品尿素含尿素的质量为
则每袋商品尿素中尿素的质量分数为
因为96.4%>96%，所以该商品尿素可以按一级品出售。
答：该商品尿素可以按一级品出售。
（3）所得溶液中溶质的质量分数为·
答：所得溶液中溶质的质量分数为1.4%。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；化学式的相关计算；物质组成的综合计算
【解析】【解答】（1）尿素中碳、氢、氧、氮元素的质量比为12：（1×4）：16：（14×2）=3：1：4：7。
（2） 解：每袋商品尿素含尿素的质量为
则每袋商品尿素中尿素的质量分数为 因为96.4%>96%，所以该商品尿素可以按一级品出售。
答：该商品尿素可以按一级品出售。
（3） 解：所得溶液中溶质的质量分数为·
答：所得溶液中溶质的质量分数为1.4%。
【分析】根据物质由元素组成以及元素的质量比，一定质量的物质中某元素的质量以及质量分数来解答。
（1）尿素中碳、氢、氧、氮元素的质量比为12：（1×4）：16：（14×2）=3：1：4：7。
（2）见答案。
（3）见答案。
21．【答案】（1）半透明状，颜色为白色或微黄色，有光泽
（2）6：1：8
（3）饱和
（4）能提高晶体的结晶率
（5）AC
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；晶体和结晶的概念与现象；化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】（1）物质不经过化学变化表现出来的性质是物理性质，多晶体冰糖具有的物理性质有半透明状，颜色为白色或微黄色，有光泽；
（2）蔗糖（C6H12O6）中C、H、O元素的质量比为；
（3）由表1可知，室内静置7天后取出的2号碗内溶液有晶体存在，属于饱和溶液；
（4）由表2可知，添加一定量的柠檬酸的优点是能提高晶体的结晶率；
（5） A、自制多晶冰糖过程中没有产生新的物质，属于物理变化。A答案错误；
B、如发现冰糖受潮出水，可以用电吹风吹干或置于太阳下暴晒到干燥为止，吹风和暴晒都能使水分蒸干。B答案正确；
C、在家中制作冰糖雪梨等汤羹时，冰糖溶解达到饱和状态后，加过多的糖也不能完全溶解，而且会影响汤羹的口感，所以冰糖不是放的越多越好。C答案错误；
故答案为：AC。
【分析】（1）根据物质不经过化学变化表现出来的性质是物理性质分析；
（2）根据化学式的计算分析；
（3）根据饱和溶液不能再继续溶解溶质分析；
（4）根据添加一定量的柠檬酸的优点是能提高晶体的结晶率分析；
（5）根据没有产生新物质的变化是物理变化，吹风和暴晒都能使水分蒸干分析。
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