北京版化学九年级下次第七章 金属 单元测试(基础卷)
一、选择题（每题3分，共45分）
1．（2025九下·桃源期中）下列物质中，不属于合成材料的是
A．橡胶轮胎 B．合金 C．尼龙线 D．塑料杯
【答案】B
【知识点】合成材料的使用及其对人和环境的影响
【解析】【解答】材料有金属材料、合成材料和无机非金属材料，而合成材料有塑料、合成橡胶、合成纤维。故橡胶轮胎、尼龙线、塑料杯均属于合成材料，不符合题意；合金属于金属材料，符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据材料有金属材料、合成材料和无机非金属材料；而合成材料有塑料、合成橡胶、合成纤维来解答。
2．（2025九下·博白期中）下列是与实验安全有关的图标及说明。在完成“比较黄铜片与纯铜片硬度”这一实验时，与该实验的操作安全无关的图标是
A．热烫 B．洗手
C．锐器 D．护目镜
【答案】A
【知识点】合金与合金的性质；几种常见的与化学有关的图标
【解析】【解答】实验室完成任何实验后均需清洗双手，而在完成“比较黄铜片与纯铜片硬度”这一实验时，需使用锐器和护目镜，而不需要给试管加热。故与本实验安全无关的是A答案热汤。故答案为：A.
【分析】根据任何实验完毕均需清洗双手，比较金属和合金的硬度时需要用到锐器和护目镜来解答。
3．（2025九下·龙岗月考）乒乓球作为我国的国球，其主要成分是由对苯二甲酸和乙二醇为原料制成的聚酯纤维。下列说法错误的是
A．聚酯纤维属于有机合成材料
B．可以用灼烧法区分聚酯纤维和蚕丝
C．对苯二甲酸中氢元素的质量分数最大
D．乙二醇在空气中完全燃烧，生成和，则乙二醇中一定含有、元素
【答案】C
【知识点】合成材料的使用及其对人和环境的影响；有机高分子材料的分类及鉴别；化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、聚酯纤维是由对苯二甲酸和乙二醇为原料制成的，属于有机合成材料，故A不符合题意；
B、聚酯纤维是合成纤维，灼烧时有特殊气味，蚕丝主要成分是蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛气味，则可用灼烧法区分，故B不符合题意；
C、对苯二甲酸（）中，碳、氢、氧元素的质量比为，则碳元素的质量分数最大，不是氢元素，故C符合题意；
D、由质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变，氧气（）只含氧元素，则乙二醇在空气中完全燃烧生成和，所以乙二醇中一定含有碳、氢元素，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据有机合成材料的判断进行分析解答；
B、根据合成纤维和蚕丝在灼烧时可产生不同的味道进行分析解答；
C、根据物质中元素的质量分数的计算方法进行分析解答；
D、根据乙二醇的元素组成进行分析解答。
4．（2022·盐田模拟）绢本宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的大好河山，历经干年光彩依旧，其中绿色来自孔雀石[主要成分为Cu(OH)2·CuCO3]，红色来自赭石(赤铁矿)，黑色来自炭黑。下列说法错误的是
A．蚕丝制品绢的主要成分是蛋白质
B．孔雀石颜料耐酸耐碱
C．赭石的主要成分是
D．炭黑由松枝烧制，该过程是化学变化
【答案】B
【知识点】金属元素的存在及常见的金属矿物；生命活动与六大营养素；物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、蚕丝的主要成分是蛋白质，不符合题意；
B、由孔雀石的化学式可知，孔雀石颜料能与酸反应，不与碱反应，故孔雀石颜料耐碱不耐酸，选项说法错误，符合题意；
C、赤铁矿的主要成分是Fe2O3（Fe2O3显红色），故C正确，不符合题意；
D、松枝主要成分为纤维素，由松枝烧制成炭黑，发生化学变化，故D正确，不符合题意。
故选B。
【分析】1.化学变化和物理变化的区别在于是否有新物质的产生，有新物质产生的变化是化学变化，反之则是物理变化。
2.酸的通性为（1）能使酸碱指示剂变色；（2）能与部分金属反应生成盐和氢气；（3）能与部分金属氧化物反应生成盐和水；（4）能与部分盐反应生成新盐和新酸；（5）能与碱发生中和反应生成盐和水。
3.碱的通性为（1）能使酸碱指示剂变色；（2）能与部分非金属氧化物反应生成盐和水；（3）能与部分盐反应生成新盐和新碱。（4）能与酸发生中和反应生成盐和水；
盐的通性为（1）能与酸反应生成新酸和新盐；（2）能与碱反应生成新碱和新盐；（3）能与其他盐反应生成。
5．（2025九下·巴中月考）光亮的铁钉在下列几种情况下，最容易生锈的是
A． B． C． D．
【答案】D
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护
【解析】【解答】钢铁的锈蚀是由于钢铁与空气中的氧气、水蒸气同时接触发生化学变化原因，盐水能加快反应速率。
故答案为：D.
【分析】根据铁和氧气、水反应生成铁锈的主要成分是氧化铁来解答。
6．（2024九下·广东模拟）中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献，下列没有涉及化学反应的是
A B C D
神十一飞船发射 陶器烧制 湿法炼铜 打磨磁石制司南
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】金属的化学性质；物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、 神十一飞船发射需要燃料燃烧产生的热量，燃烧都有新物质生成，属于化学反应，故A不符合题意；
B、陶器烧制生成硅酸盐，有新物质生成属于化学变化，故B不符合题意；
C、湿法炼铜的反应原理是铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，该过程有新物质生成，属于化学变化，故C不符合题意；
D、打磨磁石制指南针只是物质的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不涉及化学变化，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据有新物质生成的变化，属于化学变化，没有新物质生成的变化，属于物理变化进行分析解答。
7．（2025九上·茂南期末）茂名市博物馆2020年入选第四批国家二级博物馆名单，截至2022年国家文物局信息显示，茂名市博物馆馆藏文物有4216件(套)，其中珍贵文物309件(套)。下列藏品主要由金属材料制成的是
A．铜盉
B．回纹双耳彩陶壶
C．青花麒麟纹胍
D．茂名无盾龟化石
【答案】A
【知识点】常见金属的特性及其应用；无机非金属材料及其应用
【解析】【解答】A、铜盉主要由铜制成，属于金属材料，符合题意；
B、回纹双耳彩陶壶主要由陶土制成，不属于金属材料，不符合题意；
C、青花麒麟纹胍属于瓷器，不属于金属材料，不符合题意；
D、化石主要由矿物质组成，不属于金属材料，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据材料有金属材料、合成材料和无机非金属材料，金属和合金属于金属材料，陶瓷、矿物质属于无机非金属材料，塑料属于合成材料来解答。
8．（2023·高要模拟）为验证铁、铜、银的金属活动性顺序，某同学设计了以下四组实验。下列说法错误的是
A．通过实验①、②，能验证金属活动性：Fe＞Cu
B．通过实验①、②、③，能验证金属活动性：Fe＞Cu＞Ag
C．实验④中X为Cu，Y为FeSO4溶液，能验证金属活动性：Fe＞Cu
D．实验④中X为Cu，Y为AgNO3溶液，能验证金属活动性：Cu＞Ag
【答案】B
【知识点】金属活动性的探究
【解析】【解答】A、通过①②实验可知，铁能与稀硫酸反应生成氢气，铜不能与稀硫酸反应，可以证明金属的活动性：Fe>Cu，说法正确，不符合题意；
B、通过①②③实验可知，铁能与稀硫酸反应生成氢气，铜不能与稀硫酸反应，铁能置换出硝酸银中的银，可以证明金属活动性：Fe>Cu，Fe>Ag，但不能说明Cu>Ag金属活动性，说法错误，符合题意；
C、若要用实验④，X可以为Cu，Y为FeSO4溶液，铁能置换出硫酸铜中的铜，这个反应能证明金属活动性Fe>Cu，说法正确，不符合题意；
D、若要用实验④，X可以为Cu，Y为AgNO3溶液，铜能置换出硝酸银中的银，这个反应能证明金属活动性Cu>Ag， 说法正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据金属活泼性顺序表中强者置换弱者来判断金属的活泼性强弱来解答。
9．（2025九上·长沙期末）为了防止铁制品锈蚀，下列做法不恰当的是
A．在脸盆、杯子等表面烧涂搪瓷
B．将使用后的菜刀用布擦干
C．在铁制品表面涂油漆
D．要经常用钢刷擦洗铝锅上的污垢
【答案】D
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护
【解析】【解答】铁和氧气、水反应生成铁锈氧化铁，而防止铁生锈的措施就是隔绝铁和氧气或水的接触。
A、在脸盆、杯子等表面烧涂搪瓷来隔绝铁与空气接触，防止铁制品锈蚀，该做法正确，不符合题意；
B、将使用后的菜刀用布擦干来保持菜刀干燥，从而防止铁制品锈蚀，该做法正确，不符合题意；
C、铁与氧气和水共同接触时会生锈，在铁制品表面涂油漆能隔绝空气，防止铁制品锈蚀，该做法正确，不符合题意；
D、铝表面有一层致密的氧化铝薄膜，用刚刷擦洗铝锅上的污垢会除去表面的氧化铝薄膜，从而导致内部的铝进一步被氧化，该做法错误，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据铁、氧气和水反应生成铁锈氧化铁，防止铁生锈的措施是保持铁制品表面的干净和干燥，可以在铁制品表面涂油或者是刷漆，铝和氧反应生成致密的氧化铝来解答。
10．（2025九下·深圳月考）铜在电气工业中有非常重要的用途。结合图中信息，下列叙述正确的是
A．黄铜片的硬度比纯铜片小
B．铜元素位于元素周期表中第四周期
C．铜的原子序数为29，其相对原子质量为63.55g
D．铜原子的最外层只有1个电子，所以它在化合物中只能显＋1价
【答案】B
【知识点】合金与合金的性质；原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、黄铜是铜的合金，黄铜片的硬度比纯铜片大，不符合题意。
B、铜原子核外有 4 个电子层，所以铜元素位于元素周期表中第四周期，符合题意。
C、在元素周期表小格信息中，左上角数字为原子序数，最下面数字为相对原子质量，铜原子序数为 29，相对原子质量为 63.55，单位是 “1”，不是 “g”，不符合题意。
D、铜原子的最外层只有 1 个电子，但铜在化合物中常见的化合价有 +1 价和 +2 价，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大分析；
B、根据元素周期数即为原子核外电子层数分析；
C、根据在元素周期表小格信息中，左上角数字为原子序数，最下面数字为相对原子质量，相对原子质量单位为“1”省略不写分析；
D、根据铜元素化合价分析。
11．废旧计算机的某些部件含 Zn、Fe、Cu、Ag、Pt(铂)、Au(金)等金属，经物理方法初步处理后，与足量稀盐酸充分反应，然后过滤，剩余的固体中不应有的金属是( ).
A．Cu、Ag B．Fe、Zn C．Pt、Cu D．Ag、Au
【答案】B
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】在金属活泼顺序表中强者置换弱者，而已知活泼性由强到弱的顺序是： Zn、Fe、Cu、Ag、Pt(铂)、Au(金 ），铁和锌与酸反应生成氢气，而铜、银、铂金不和酸反应。故与足量稀盐酸充分反应后过滤，剩余的固体中不应有的金属是铁和锌。
故答案为：B.
【分析】根据在金属活泼顺序表中强者置换弱者，锌和铁分别与足量的酸反应生成盐和氢气，铜、银、铂金均不和酸反应来解答。
12．（2025九下·深圳月考）下列不属于合成材料的是
A．顺丁橡胶 B．蚕丝 C．聚氯乙烯 D．涤纶
【答案】B
【知识点】有机高分子材料的分类及鉴别
【解析】【解答】A、顺丁橡胶是合成橡胶，属于合成的材料。不符合题意；
B、蚕丝是天然蛋白质纤维，属于天然材料，不属于合成材料。符合题意；
C、聚氯乙烯（PVC）是塑料，属于合成材料。不符合题意；
D、涤纶是合成纤维，属于合成材料。不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶分析。
13．铁是人们广泛使用的金属，下列关于铁的说法中正确的是( ).
A．生铁和钢都是铁的合金
B．一块生铁可完全溶解在足量的盐酸中
C．铁桶能盛放农药波尔多液(用熟石灰和硫酸铜溶液配制)
D．人类历史上铁的使用早于铜的使用
【答案】A
【知识点】常见金属的特性及其应用；合金与合金的性质；金属的化学性质
【解析】【解答】A、生铁和钢均是铁与碳组成的合金，合金是具有金属特性的混合物，该说法正确，符合题意；
B、生铁中的铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，碳不和酸反应，故一块生铁不能完全溶解在足量的盐酸中，该说法错误，不符合题意；
C、农药波尔多液的配制是硫酸铜和氢氧化钙反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，而铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故铁桶不能盛放农药波尔多液，该说法错误，不符合题意；
D、人类历史上使用最早的金属是不活泼的铜，接着才使用铁，故铁的使用后于铜的使用，该说法错误，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据钢和生铁是碳和铁的合金，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，碳不和酸反应；铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，且铁比铜活泼，使用最早的金属是铜，其次是铁来解答。
14．有甲、乙、丙、丁四种金属.只有甲在自然界主要以游离态存在.丁盐的水溶液不能用乙制的容器盛放，但可以用丙制的容器盛放.这四种金属的活动性由强到弱的顺序是( ).
A．甲>乙>丁>丙 B．丙>丁>乙>甲
C．丙>乙>丁>甲 D．乙>丁>丙>甲
【答案】D
【知识点】金属活动性顺序及其应用；金属活动性的探究
【解析】【解答】利用金属活泼性顺序表可知强者置换弱者，甲在自然界主要以游离态存在，说明甲的化学性质不活泼，则是金属银或金；而乙、丙、丁在自然界以化合物的形式存在，说明乙、丙、丁的化学性质活泼； 丁盐的水溶液不能用乙制的容器盛放，但可以用丙制的容器盛放 ，说明乙比丁活泼；丙没有丁活泼。故甲、乙、丙、丁的活泼性顺序由强到弱的是：。
故答案为：D.
【分析】根据金属活泼性顺序表可知强者置换弱者，甲在自然界主要以游离态存在，则甲的化学性质不活泼；乙、丙、丁以化合物形式存在，说明乙、丙、丁均比甲活泼来解答。
15．（2025九上·长沙期末）向盛有和混合溶液的试管中加入一定量镁粉和银粉充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。下列说法正确的是
A．滤渣中一定有铜和银，一定没有镁
B．滤渣中一定有银，一定没有镁和铜
C．滤液中一定含有和，可能含有
D．滤液中一定含有，可能含有和
【答案】D
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】在金属活泼性顺序表中强者置换弱者，而由强到弱的是镁>铜>银；向、中加入足量的镁和银，则镁先和硝酸银反应生成银和硝酸镁，待硝酸银完全反应后，镁再和硝酸铜反应生成铜和硝酸银。待完全反应后，向滤渣加入稀盐酸，无气泡产生，则说明滤渣中一定不含镁，则镁可能只和硝酸银反应，也可能和硝酸银、硝酸铜都反应；故滤渣中一定含有银，可能含有铜，一定不含镁；滤液中一定含有硝酸镁，可能含有硝酸铜和硝酸银。
故答案为：D.
【分析】根据在金属活泼性顺序表中强者置换弱者，而由强到弱的是镁>铜>银，镁和硝酸银反应生成硝酸镁和银，镁和硝酸铜反应生成硝酸镁和铜，镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，铜和银不和酸反应来解答。
二、填空题（12分）
16．“铁、锌、铜、镁、铝”是生活中常见的金属.请根据所学知识回答下列问题.
（1）铝块能制成铝箔是利用了铝的 性.
（2）黄铜是铜锌合金，其硬度比纯铜 (填“大”或“小”).
（3）将一定质量的锌粒投入含有Cu(NO3)2和Fe(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，若滤液中只含一种溶质，则滤渣中一定含有 .
（4）将等质量的镁、铁、锌三种金属分别放入三份溶质质量分数相等的稀盐酸中.生成氢气的质量与反应时间的关系如右图所示.金属X是 (填化学式，下同)，反应后可能已经反应完的金属是 ，一定有剩余的金属是 .
【答案】（1）延展
（2）大
（3）Cu、Fe
（4）Mg；Zn、Fe；Mg
【知识点】常见金属的特性及其应用；合金与合金的性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】（1）金属的特性有延展性、金属光泽、导电性和传热性。而铝块能制成铝箔是利用了铝的延展性。
（2）黄铜是铜锌合金，合金的硬度大、熔点低、耐腐蚀，故其硬度比纯铜硬度大。
（3）在金属活泼性表中强者置换弱者，锌比铁活泼，铁比铜活泼；现将锌放入硝酸铜和硝酸亚铁的溶液中，锌先置换出铜后置换出铁； 充分反应后过滤，若滤液中只含一种溶质，则滤液只有销售锌，那么溶液中的铜和铁被置换出来，故滤渣中一定有金属铜和铁，可能有剩余的锌。
（4）利用活泼的金属和酸生成氢气的方程式计算可知，等质量的镁、铁、锌与足量的酸反应生成氢气的质量是镁比铁比锌多，等质量的酸与足量的金属反应生成氢气的质量相等。故等质量的镁、铁、锌三种金属分别放入三份溶质质量分数相等的稀盐酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如右图所示分析可知，说明金属X比Y活泼，Y比Z活泼，故金属X是镁，化学式为： Mg 。 XY产生的氢气相等，则是等质量的锌和铁完全反应，其化学式为： Zn、Fe 。 一定有剩余的金属是金属镁，其化学式为： Mg 。
【分析】（1）根据金属的特性有延展性、金属光泽、导电性和传热性来解答；
（2）根据合金的特性是硬度大、熔点低、耐腐蚀来解答；
（3）根据金属活泼性顺序表可知，强者置换弱者，锌比铁活泼，铁比铜活泼来解答；
（4）根据等质量的镁、铁、锌与足量的酸反应生成氢气的质量是镁比铁比锌多，等质量的酸与足量的金属反应生成氢气的质量相等，并且镁比锌活泼，锌比铁活泼来解答。
三、推断题（6分）
17．（2024九下·邵东期中）某金属冶炼厂的管道烟泥中含有少量铝、锌、硫等单质。现欲回收铜和锌， 并对硫进行环保处理， 主要步骤如下图所示。
已知 ： 加热的条件下，都可以与氧气反应生成相应的金属氧化物。
（1）步骤③和④中主要操作的名称是 。
（2）黄铜是外观似黄金的锌铜合金， 它的硬度比纯铜 (填“高”或“低”)。
（3）往溶液中加入适量甲生成的化学方程式为 。
【答案】（1）过滤
（2）高
（3）
【知识点】常见金属的特性及其应用
【解析】【解答】（1） 步骤③和④都是固体和液体的分离操作，名称是过滤。
（2）黄铜为合金，其硬度比纯铜高。
（3）溶液C中含有硫酸铜、硫酸锌、硫酸，加入适量甲得到铜，发生的锌与硫酸铜生成铜和硫酸锌的反应，方程式为 。
【分析】（1）根据过滤操作原理分析；
（2）根据合金的硬试大于纯金属分析；
（3）根据锌与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌分析。
四、流程题（6分）
18．（2025九下·岳麓期中）利用化学知识可以从废旧电器的某些部件中回收银和铜，其操作流程如图所示(部分产物略去)。
（1）操作Ⅰ、Ⅱ都为过滤，该操作中用到的玻璃仪器有 。
（2）溶液乙中一定有的溶质是 (填化学式)。
（3）操作Ⅰ前稀硫酸已足量，请你设计实验验证稀硫酸已足量： (写出实验操作及现象)。
【答案】（1）烧杯、漏斗、玻璃棒
（2）
（3）取少量固体A于试管中，再加入适量稀硫酸，无明显现象(描述合理即可)
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；金属的化学性质；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】（1）过滤需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒；
（2）粗产品中加入足量的稀硫酸，镁、铝被硫酸完全反应，铜、银不反应，过滤后固体A为铜和银的混合物，向A中加适量的入硝酸银溶液，铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银，过滤得到的溶液乙为硝酸铜溶液，故填：；
（3）若固体A中没有镁、铝剩余，则稀硫酸已经足量，所以可以取少量固体A于试管中，再加入适量稀硫酸，无明显现象，证明稀硫酸已经足量(描述合理即可)。
【分析】（1）根据过滤所需仪器名称分析；
（2）根据金属活动性顺序中排在氢前的金属能与酸反应，排在氢后的金属不能与酸反应，铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银分析；
（3）根据镁、铝与酸反应产生氢气分析。
（1）过滤需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒；
（2）粗产品中加入足量的稀硫酸，镁、铝被硫酸完全反应，铜、银不反应，过滤后固体A为铜和银的混合物，向A中加适量的入硝酸银溶液，铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银，过滤得到的溶液乙为硝酸铜溶液，故填：；
（3）若固体A中没有镁、铝剩余，则稀硫酸已经足量，所以可以取少量固体A于试管中，再加入适量稀硫酸，无明显现象，证明稀硫酸已经足量(描述合理即可)。
五、实验探究题（16分）
19．课本实验中，铁锈蚀所需时间较长.某校化学兴趣小组对该实验做了如图所示的改进(说明：碱石灰是实验室常用的干燥剂)：
（1）检查装置的气密性：连接好装置，关闭分液漏斗的活塞，将C导管接入到装有水的烧杯中，微热甲装置，说明气密性良好的现象是 .
（2）打开分液漏斗的活塞后，甲装置中反应的现象是 ，MnO2 的作用为 .
（3）几分钟后观察：A处铁丝依然光亮，B处铁丝表面灰暗，D处铁丝依然光亮.该实验说明铁生锈主要与 和 有关. B、D处实验现象对比说明：决定铁生锈快慢的一个重要因素是 .
【答案】（1）C导管口有气泡产生，冷却后导管口形成一段水柱
（2）有大量气泡产生；催化作用
（3）H2O；O2；氧气的浓度
【知识点】氧气的实验室制法；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】（1）检查装置的气密性的方法是：连接好装置关闭分液漏斗的活塞，将C导管接入到装有水的烧杯中，微热甲装置，说明气密性良好的现象是C导管口有气泡产生，冷却后导管口形成一段水柱 。
（2）甲中过氧化氢在二氧化锰催化作用下反应生成水和氧气；故打开分液漏斗的活塞后，甲装置中反应的现象是有大量气泡产生，二氧化锰在该反应中加快了反应速度，本身的质量和化学性质不变。故二氧化锰的作用是催化作用。
（3）甲中产生的氧气经碱石灰干燥后进入玻璃管中，使A、B形成一组对比实验，A出的铁与氧气接触没有生锈，而B处的铁与氧气和水同时接触铁快速生锈；D处的铁和空气中的氧气和水接触生成铁锈速度慢。故BD对比实验可知，铁生锈的快慢速度与氧气的浓度有关。
【分析】（1）根据该装置气密性的检查是关闭分液漏斗的活塞，将C导管接入到装有水的烧杯中，微热甲装置，观察导管C处是否有气泡产生来判断装置的气密性来解答；
（2）根据过氧化氢在二氧化锰催化剂作用下分解生成水和氧气来解答；
（3）根据铁与氧气和水反应生成铁锈，铁生锈的速度与氧气的浓度有关来解答。
六、计算题（15分）
20．（2023·岱岳模拟）某合金可能由铜与镁、锌中的一种组成，现欲测定其组成，取15g此合金样品，将溶质质量分数为 19.6%的稀硫酸 100g 分四次加入样品中，每次均充分反应。 实验数据如下：
序号 加入稀硫酸质量/g 剩余固体质量/g
第1次 25 11.75
第2次 25 8.50
第3次 25 5.25
第4次 25 4.50
（1）求该合金中铜的质量分数；
（2）求该合金中除铜外的另一种金属；
（3）第三次加入稀硫酸充分反应后，求所得溶液中溶质的质量分数。（以上三步均要写出计算过程）
【答案】（1）第1次实验中加入25g硫酸，消耗合金的质量为3.25g，第2次实验中加入25g硫酸，消耗合金的质量为3.25g，第3次实验中加入25g硫酸，消耗合金的质量为3.25g，第4次实验中加入25g硫酸，消耗合金的质量小于3.25g，说明剩余的固体为铜，
合金中铜的质量分数是；
（2）根据第一次数据可知反应的金属质量为
设另一种金属的相对原子质量为，由于镁和锌都是+2价金属，故
解得x=65，根据镁的相对原子质量是24，锌的相对原子质量是65，故合金中另一种金属为：锌；
（3）设第三次所得溶液中的硫酸锌的质量为，此时生成的氢气总质量为，
第三次共消耗的硫酸中溶质质量是
解得：
解得：
第三次加完酸之后参加反应的锌的质量是
所得溶液中溶质的质量分数
答：第三次加入稀硫酸充分反应后，求所得溶液中溶质的质量分数是
【知识点】金属的化学性质；物质组成的综合计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据铜不与稀硫酸反应，镁和锌与稀硫酸反应，表中所给数据确定加入25克硫酸完全反应消耗合金质量，再由各次实验中剩余固体质量确定合金中铜的质量及质量分数分析；
（2）根据参加反应的金属的质量和稀硫酸的质量，结合方程式中物质间质量关系计算出金属的相对原子质量，由此确定元素种类分析；
（3）根据反应的硫酸的质量及方程式中物质间质量关系计算硫酸锌和氢气质量，再由质量守恒计算所得溶液质量，从而计算所得溶液溶质质量分数分析。
1 / 1北京版化学九年级下次第七章 金属 单元测试(基础卷)
一、选择题（每题3分，共45分）
1．（2025九下·桃源期中）下列物质中，不属于合成材料的是
A．橡胶轮胎 B．合金 C．尼龙线 D．塑料杯
2．（2025九下·博白期中）下列是与实验安全有关的图标及说明。在完成“比较黄铜片与纯铜片硬度”这一实验时，与该实验的操作安全无关的图标是
A．热烫 B．洗手
C．锐器 D．护目镜
3．（2025九下·龙岗月考）乒乓球作为我国的国球，其主要成分是由对苯二甲酸和乙二醇为原料制成的聚酯纤维。下列说法错误的是
A．聚酯纤维属于有机合成材料
B．可以用灼烧法区分聚酯纤维和蚕丝
C．对苯二甲酸中氢元素的质量分数最大
D．乙二醇在空气中完全燃烧，生成和，则乙二醇中一定含有、元素
4．（2022·盐田模拟）绢本宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的大好河山，历经干年光彩依旧，其中绿色来自孔雀石[主要成分为Cu(OH)2·CuCO3]，红色来自赭石(赤铁矿)，黑色来自炭黑。下列说法错误的是
A．蚕丝制品绢的主要成分是蛋白质
B．孔雀石颜料耐酸耐碱
C．赭石的主要成分是
D．炭黑由松枝烧制，该过程是化学变化
5．（2025九下·巴中月考）光亮的铁钉在下列几种情况下，最容易生锈的是
A． B． C． D．
6．（2024九下·广东模拟）中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献，下列没有涉及化学反应的是
A B C D
神十一飞船发射 陶器烧制 湿法炼铜 打磨磁石制司南
A．A B．B C．C D．D
7．（2025九上·茂南期末）茂名市博物馆2020年入选第四批国家二级博物馆名单，截至2022年国家文物局信息显示，茂名市博物馆馆藏文物有4216件(套)，其中珍贵文物309件(套)。下列藏品主要由金属材料制成的是
A．铜盉
B．回纹双耳彩陶壶
C．青花麒麟纹胍
D．茂名无盾龟化石
8．（2023·高要模拟）为验证铁、铜、银的金属活动性顺序，某同学设计了以下四组实验。下列说法错误的是
A．通过实验①、②，能验证金属活动性：Fe＞Cu
B．通过实验①、②、③，能验证金属活动性：Fe＞Cu＞Ag
C．实验④中X为Cu，Y为FeSO4溶液，能验证金属活动性：Fe＞Cu
D．实验④中X为Cu，Y为AgNO3溶液，能验证金属活动性：Cu＞Ag
9．（2025九上·长沙期末）为了防止铁制品锈蚀，下列做法不恰当的是
A．在脸盆、杯子等表面烧涂搪瓷
B．将使用后的菜刀用布擦干
C．在铁制品表面涂油漆
D．要经常用钢刷擦洗铝锅上的污垢
10．（2025九下·深圳月考）铜在电气工业中有非常重要的用途。结合图中信息，下列叙述正确的是
A．黄铜片的硬度比纯铜片小
B．铜元素位于元素周期表中第四周期
C．铜的原子序数为29，其相对原子质量为63.55g
D．铜原子的最外层只有1个电子，所以它在化合物中只能显＋1价
11．废旧计算机的某些部件含 Zn、Fe、Cu、Ag、Pt(铂)、Au(金)等金属，经物理方法初步处理后，与足量稀盐酸充分反应，然后过滤，剩余的固体中不应有的金属是( ).
A．Cu、Ag B．Fe、Zn C．Pt、Cu D．Ag、Au
12．（2025九下·深圳月考）下列不属于合成材料的是
A．顺丁橡胶 B．蚕丝 C．聚氯乙烯 D．涤纶
13．铁是人们广泛使用的金属，下列关于铁的说法中正确的是( ).
A．生铁和钢都是铁的合金
B．一块生铁可完全溶解在足量的盐酸中
C．铁桶能盛放农药波尔多液(用熟石灰和硫酸铜溶液配制)
D．人类历史上铁的使用早于铜的使用
14．有甲、乙、丙、丁四种金属.只有甲在自然界主要以游离态存在.丁盐的水溶液不能用乙制的容器盛放，但可以用丙制的容器盛放.这四种金属的活动性由强到弱的顺序是( ).
A．甲>乙>丁>丙 B．丙>丁>乙>甲
C．丙>乙>丁>甲 D．乙>丁>丙>甲
15．（2025九上·长沙期末）向盛有和混合溶液的试管中加入一定量镁粉和银粉充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。下列说法正确的是
A．滤渣中一定有铜和银，一定没有镁
B．滤渣中一定有银，一定没有镁和铜
C．滤液中一定含有和，可能含有
D．滤液中一定含有，可能含有和
二、填空题（12分）
16．“铁、锌、铜、镁、铝”是生活中常见的金属.请根据所学知识回答下列问题.
（1）铝块能制成铝箔是利用了铝的 性.
（2）黄铜是铜锌合金，其硬度比纯铜 (填“大”或“小”).
（3）将一定质量的锌粒投入含有Cu(NO3)2和Fe(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，若滤液中只含一种溶质，则滤渣中一定含有 .
（4）将等质量的镁、铁、锌三种金属分别放入三份溶质质量分数相等的稀盐酸中.生成氢气的质量与反应时间的关系如右图所示.金属X是 (填化学式，下同)，反应后可能已经反应完的金属是 ，一定有剩余的金属是 .
三、推断题（6分）
17．（2024九下·邵东期中）某金属冶炼厂的管道烟泥中含有少量铝、锌、硫等单质。现欲回收铜和锌， 并对硫进行环保处理， 主要步骤如下图所示。
已知 ： 加热的条件下，都可以与氧气反应生成相应的金属氧化物。
（1）步骤③和④中主要操作的名称是 。
（2）黄铜是外观似黄金的锌铜合金， 它的硬度比纯铜 (填“高”或“低”)。
（3）往溶液中加入适量甲生成的化学方程式为 。
四、流程题（6分）
18．（2025九下·岳麓期中）利用化学知识可以从废旧电器的某些部件中回收银和铜，其操作流程如图所示(部分产物略去)。
（1）操作Ⅰ、Ⅱ都为过滤，该操作中用到的玻璃仪器有 。
（2）溶液乙中一定有的溶质是 (填化学式)。
（3）操作Ⅰ前稀硫酸已足量，请你设计实验验证稀硫酸已足量： (写出实验操作及现象)。
五、实验探究题（16分）
19．课本实验中，铁锈蚀所需时间较长.某校化学兴趣小组对该实验做了如图所示的改进(说明：碱石灰是实验室常用的干燥剂)：
（1）检查装置的气密性：连接好装置，关闭分液漏斗的活塞，将C导管接入到装有水的烧杯中，微热甲装置，说明气密性良好的现象是 .
（2）打开分液漏斗的活塞后，甲装置中反应的现象是 ，MnO2 的作用为 .
（3）几分钟后观察：A处铁丝依然光亮，B处铁丝表面灰暗，D处铁丝依然光亮.该实验说明铁生锈主要与 和 有关. B、D处实验现象对比说明：决定铁生锈快慢的一个重要因素是 .
六、计算题（15分）
20．（2023·岱岳模拟）某合金可能由铜与镁、锌中的一种组成，现欲测定其组成，取15g此合金样品，将溶质质量分数为 19.6%的稀硫酸 100g 分四次加入样品中，每次均充分反应。 实验数据如下：
序号 加入稀硫酸质量/g 剩余固体质量/g
第1次 25 11.75
第2次 25 8.50
第3次 25 5.25
第4次 25 4.50
（1）求该合金中铜的质量分数；
（2）求该合金中除铜外的另一种金属；
（3）第三次加入稀硫酸充分反应后，求所得溶液中溶质的质量分数。（以上三步均要写出计算过程）
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】合成材料的使用及其对人和环境的影响
【解析】【解答】材料有金属材料、合成材料和无机非金属材料，而合成材料有塑料、合成橡胶、合成纤维。故橡胶轮胎、尼龙线、塑料杯均属于合成材料，不符合题意；合金属于金属材料，符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据材料有金属材料、合成材料和无机非金属材料；而合成材料有塑料、合成橡胶、合成纤维来解答。
2．【答案】A
【知识点】合金与合金的性质；几种常见的与化学有关的图标
【解析】【解答】实验室完成任何实验后均需清洗双手，而在完成“比较黄铜片与纯铜片硬度”这一实验时，需使用锐器和护目镜，而不需要给试管加热。故与本实验安全无关的是A答案热汤。故答案为：A.
【分析】根据任何实验完毕均需清洗双手，比较金属和合金的硬度时需要用到锐器和护目镜来解答。
3．【答案】C
【知识点】合成材料的使用及其对人和环境的影响；有机高分子材料的分类及鉴别；化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、聚酯纤维是由对苯二甲酸和乙二醇为原料制成的，属于有机合成材料，故A不符合题意；
B、聚酯纤维是合成纤维，灼烧时有特殊气味，蚕丝主要成分是蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛气味，则可用灼烧法区分，故B不符合题意；
C、对苯二甲酸（）中，碳、氢、氧元素的质量比为，则碳元素的质量分数最大，不是氢元素，故C符合题意；
D、由质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变，氧气（）只含氧元素，则乙二醇在空气中完全燃烧生成和，所以乙二醇中一定含有碳、氢元素，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据有机合成材料的判断进行分析解答；
B、根据合成纤维和蚕丝在灼烧时可产生不同的味道进行分析解答；
C、根据物质中元素的质量分数的计算方法进行分析解答；
D、根据乙二醇的元素组成进行分析解答。
4．【答案】B
【知识点】金属元素的存在及常见的金属矿物；生命活动与六大营养素；物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、蚕丝的主要成分是蛋白质，不符合题意；
B、由孔雀石的化学式可知，孔雀石颜料能与酸反应，不与碱反应，故孔雀石颜料耐碱不耐酸，选项说法错误，符合题意；
C、赤铁矿的主要成分是Fe2O3（Fe2O3显红色），故C正确，不符合题意；
D、松枝主要成分为纤维素，由松枝烧制成炭黑，发生化学变化，故D正确，不符合题意。
故选B。
【分析】1.化学变化和物理变化的区别在于是否有新物质的产生，有新物质产生的变化是化学变化，反之则是物理变化。
2.酸的通性为（1）能使酸碱指示剂变色；（2）能与部分金属反应生成盐和氢气；（3）能与部分金属氧化物反应生成盐和水；（4）能与部分盐反应生成新盐和新酸；（5）能与碱发生中和反应生成盐和水。
3.碱的通性为（1）能使酸碱指示剂变色；（2）能与部分非金属氧化物反应生成盐和水；（3）能与部分盐反应生成新盐和新碱。（4）能与酸发生中和反应生成盐和水；
盐的通性为（1）能与酸反应生成新酸和新盐；（2）能与碱反应生成新碱和新盐；（3）能与其他盐反应生成。
5．【答案】D
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护
【解析】【解答】钢铁的锈蚀是由于钢铁与空气中的氧气、水蒸气同时接触发生化学变化原因，盐水能加快反应速率。
故答案为：D.
【分析】根据铁和氧气、水反应生成铁锈的主要成分是氧化铁来解答。
6．【答案】D
【知识点】金属的化学性质；物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、 神十一飞船发射需要燃料燃烧产生的热量，燃烧都有新物质生成，属于化学反应，故A不符合题意；
B、陶器烧制生成硅酸盐，有新物质生成属于化学变化，故B不符合题意；
C、湿法炼铜的反应原理是铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，该过程有新物质生成，属于化学变化，故C不符合题意；
D、打磨磁石制指南针只是物质的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不涉及化学变化，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据有新物质生成的变化，属于化学变化，没有新物质生成的变化，属于物理变化进行分析解答。
7．【答案】A
【知识点】常见金属的特性及其应用；无机非金属材料及其应用
【解析】【解答】A、铜盉主要由铜制成，属于金属材料，符合题意；
B、回纹双耳彩陶壶主要由陶土制成，不属于金属材料，不符合题意；
C、青花麒麟纹胍属于瓷器，不属于金属材料，不符合题意；
D、化石主要由矿物质组成，不属于金属材料，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据材料有金属材料、合成材料和无机非金属材料，金属和合金属于金属材料，陶瓷、矿物质属于无机非金属材料，塑料属于合成材料来解答。
8．【答案】B
【知识点】金属活动性的探究
【解析】【解答】A、通过①②实验可知，铁能与稀硫酸反应生成氢气，铜不能与稀硫酸反应，可以证明金属的活动性：Fe>Cu，说法正确，不符合题意；
B、通过①②③实验可知，铁能与稀硫酸反应生成氢气，铜不能与稀硫酸反应，铁能置换出硝酸银中的银，可以证明金属活动性：Fe>Cu，Fe>Ag，但不能说明Cu>Ag金属活动性，说法错误，符合题意；
C、若要用实验④，X可以为Cu，Y为FeSO4溶液，铁能置换出硫酸铜中的铜，这个反应能证明金属活动性Fe>Cu，说法正确，不符合题意；
D、若要用实验④，X可以为Cu，Y为AgNO3溶液，铜能置换出硝酸银中的银，这个反应能证明金属活动性Cu>Ag， 说法正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据金属活泼性顺序表中强者置换弱者来判断金属的活泼性强弱来解答。
9．【答案】D
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护
【解析】【解答】铁和氧气、水反应生成铁锈氧化铁，而防止铁生锈的措施就是隔绝铁和氧气或水的接触。
A、在脸盆、杯子等表面烧涂搪瓷来隔绝铁与空气接触，防止铁制品锈蚀，该做法正确，不符合题意；
B、将使用后的菜刀用布擦干来保持菜刀干燥，从而防止铁制品锈蚀，该做法正确，不符合题意；
C、铁与氧气和水共同接触时会生锈，在铁制品表面涂油漆能隔绝空气，防止铁制品锈蚀，该做法正确，不符合题意；
D、铝表面有一层致密的氧化铝薄膜，用刚刷擦洗铝锅上的污垢会除去表面的氧化铝薄膜，从而导致内部的铝进一步被氧化，该做法错误，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据铁、氧气和水反应生成铁锈氧化铁，防止铁生锈的措施是保持铁制品表面的干净和干燥，可以在铁制品表面涂油或者是刷漆，铝和氧反应生成致密的氧化铝来解答。
10．【答案】B
【知识点】合金与合金的性质；原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、黄铜是铜的合金，黄铜片的硬度比纯铜片大，不符合题意。
B、铜原子核外有 4 个电子层，所以铜元素位于元素周期表中第四周期，符合题意。
C、在元素周期表小格信息中，左上角数字为原子序数，最下面数字为相对原子质量，铜原子序数为 29，相对原子质量为 63.55，单位是 “1”，不是 “g”，不符合题意。
D、铜原子的最外层只有 1 个电子，但铜在化合物中常见的化合价有 +1 价和 +2 价，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大分析；
B、根据元素周期数即为原子核外电子层数分析；
C、根据在元素周期表小格信息中，左上角数字为原子序数，最下面数字为相对原子质量，相对原子质量单位为“1”省略不写分析；
D、根据铜元素化合价分析。
11．【答案】B
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】在金属活泼顺序表中强者置换弱者，而已知活泼性由强到弱的顺序是： Zn、Fe、Cu、Ag、Pt(铂)、Au(金 ），铁和锌与酸反应生成氢气，而铜、银、铂金不和酸反应。故与足量稀盐酸充分反应后过滤，剩余的固体中不应有的金属是铁和锌。
故答案为：B.
【分析】根据在金属活泼顺序表中强者置换弱者，锌和铁分别与足量的酸反应生成盐和氢气，铜、银、铂金均不和酸反应来解答。
12．【答案】B
【知识点】有机高分子材料的分类及鉴别
【解析】【解答】A、顺丁橡胶是合成橡胶，属于合成的材料。不符合题意；
B、蚕丝是天然蛋白质纤维，属于天然材料，不属于合成材料。符合题意；
C、聚氯乙烯（PVC）是塑料，属于合成材料。不符合题意；
D、涤纶是合成纤维，属于合成材料。不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶分析。
13．【答案】A
【知识点】常见金属的特性及其应用；合金与合金的性质；金属的化学性质
【解析】【解答】A、生铁和钢均是铁与碳组成的合金，合金是具有金属特性的混合物，该说法正确，符合题意；
B、生铁中的铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，碳不和酸反应，故一块生铁不能完全溶解在足量的盐酸中，该说法错误，不符合题意；
C、农药波尔多液的配制是硫酸铜和氢氧化钙反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，而铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故铁桶不能盛放农药波尔多液，该说法错误，不符合题意；
D、人类历史上使用最早的金属是不活泼的铜，接着才使用铁，故铁的使用后于铜的使用，该说法错误，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据钢和生铁是碳和铁的合金，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，碳不和酸反应；铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，且铁比铜活泼，使用最早的金属是铜，其次是铁来解答。
14．【答案】D
【知识点】金属活动性顺序及其应用；金属活动性的探究
【解析】【解答】利用金属活泼性顺序表可知强者置换弱者，甲在自然界主要以游离态存在，说明甲的化学性质不活泼，则是金属银或金；而乙、丙、丁在自然界以化合物的形式存在，说明乙、丙、丁的化学性质活泼； 丁盐的水溶液不能用乙制的容器盛放，但可以用丙制的容器盛放 ，说明乙比丁活泼；丙没有丁活泼。故甲、乙、丙、丁的活泼性顺序由强到弱的是：。
故答案为：D.
【分析】根据金属活泼性顺序表可知强者置换弱者，甲在自然界主要以游离态存在，则甲的化学性质不活泼；乙、丙、丁以化合物形式存在，说明乙、丙、丁均比甲活泼来解答。
15．【答案】D
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】在金属活泼性顺序表中强者置换弱者，而由强到弱的是镁>铜>银；向、中加入足量的镁和银，则镁先和硝酸银反应生成银和硝酸镁，待硝酸银完全反应后，镁再和硝酸铜反应生成铜和硝酸银。待完全反应后，向滤渣加入稀盐酸，无气泡产生，则说明滤渣中一定不含镁，则镁可能只和硝酸银反应，也可能和硝酸银、硝酸铜都反应；故滤渣中一定含有银，可能含有铜，一定不含镁；滤液中一定含有硝酸镁，可能含有硝酸铜和硝酸银。
故答案为：D.
【分析】根据在金属活泼性顺序表中强者置换弱者，而由强到弱的是镁>铜>银，镁和硝酸银反应生成硝酸镁和银，镁和硝酸铜反应生成硝酸镁和铜，镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，铜和银不和酸反应来解答。
16．【答案】（1）延展
（2）大
（3）Cu、Fe
（4）Mg；Zn、Fe；Mg
【知识点】常见金属的特性及其应用；合金与合金的性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】（1）金属的特性有延展性、金属光泽、导电性和传热性。而铝块能制成铝箔是利用了铝的延展性。
（2）黄铜是铜锌合金，合金的硬度大、熔点低、耐腐蚀，故其硬度比纯铜硬度大。
（3）在金属活泼性表中强者置换弱者，锌比铁活泼，铁比铜活泼；现将锌放入硝酸铜和硝酸亚铁的溶液中，锌先置换出铜后置换出铁； 充分反应后过滤，若滤液中只含一种溶质，则滤液只有销售锌，那么溶液中的铜和铁被置换出来，故滤渣中一定有金属铜和铁，可能有剩余的锌。
（4）利用活泼的金属和酸生成氢气的方程式计算可知，等质量的镁、铁、锌与足量的酸反应生成氢气的质量是镁比铁比锌多，等质量的酸与足量的金属反应生成氢气的质量相等。故等质量的镁、铁、锌三种金属分别放入三份溶质质量分数相等的稀盐酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如右图所示分析可知，说明金属X比Y活泼，Y比Z活泼，故金属X是镁，化学式为： Mg 。 XY产生的氢气相等，则是等质量的锌和铁完全反应，其化学式为： Zn、Fe 。 一定有剩余的金属是金属镁，其化学式为： Mg 。
【分析】（1）根据金属的特性有延展性、金属光泽、导电性和传热性来解答；
（2）根据合金的特性是硬度大、熔点低、耐腐蚀来解答；
（3）根据金属活泼性顺序表可知，强者置换弱者，锌比铁活泼，铁比铜活泼来解答；
（4）根据等质量的镁、铁、锌与足量的酸反应生成氢气的质量是镁比铁比锌多，等质量的酸与足量的金属反应生成氢气的质量相等，并且镁比锌活泼，锌比铁活泼来解答。
17．【答案】（1）过滤
（2）高
（3）
【知识点】常见金属的特性及其应用
【解析】【解答】（1） 步骤③和④都是固体和液体的分离操作，名称是过滤。
（2）黄铜为合金，其硬度比纯铜高。
（3）溶液C中含有硫酸铜、硫酸锌、硫酸，加入适量甲得到铜，发生的锌与硫酸铜生成铜和硫酸锌的反应，方程式为 。
【分析】（1）根据过滤操作原理分析；
（2）根据合金的硬试大于纯金属分析；
（3）根据锌与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌分析。
18．【答案】（1）烧杯、漏斗、玻璃棒
（2）
（3）取少量固体A于试管中，再加入适量稀硫酸，无明显现象(描述合理即可)
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；金属的化学性质；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】（1）过滤需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒；
（2）粗产品中加入足量的稀硫酸，镁、铝被硫酸完全反应，铜、银不反应，过滤后固体A为铜和银的混合物，向A中加适量的入硝酸银溶液，铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银，过滤得到的溶液乙为硝酸铜溶液，故填：；
（3）若固体A中没有镁、铝剩余，则稀硫酸已经足量，所以可以取少量固体A于试管中，再加入适量稀硫酸，无明显现象，证明稀硫酸已经足量(描述合理即可)。
【分析】（1）根据过滤所需仪器名称分析；
（2）根据金属活动性顺序中排在氢前的金属能与酸反应，排在氢后的金属不能与酸反应，铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银分析；
（3）根据镁、铝与酸反应产生氢气分析。
（1）过滤需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒；
（2）粗产品中加入足量的稀硫酸，镁、铝被硫酸完全反应，铜、银不反应，过滤后固体A为铜和银的混合物，向A中加适量的入硝酸银溶液，铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银，过滤得到的溶液乙为硝酸铜溶液，故填：；
（3）若固体A中没有镁、铝剩余，则稀硫酸已经足量，所以可以取少量固体A于试管中，再加入适量稀硫酸，无明显现象，证明稀硫酸已经足量(描述合理即可)。
19．【答案】（1）C导管口有气泡产生，冷却后导管口形成一段水柱
（2）有大量气泡产生；催化作用
（3）H2O；O2；氧气的浓度
【知识点】氧气的实验室制法；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】（1）检查装置的气密性的方法是：连接好装置关闭分液漏斗的活塞，将C导管接入到装有水的烧杯中，微热甲装置，说明气密性良好的现象是C导管口有气泡产生，冷却后导管口形成一段水柱 。
（2）甲中过氧化氢在二氧化锰催化作用下反应生成水和氧气；故打开分液漏斗的活塞后，甲装置中反应的现象是有大量气泡产生，二氧化锰在该反应中加快了反应速度，本身的质量和化学性质不变。故二氧化锰的作用是催化作用。
（3）甲中产生的氧气经碱石灰干燥后进入玻璃管中，使A、B形成一组对比实验，A出的铁与氧气接触没有生锈，而B处的铁与氧气和水同时接触铁快速生锈；D处的铁和空气中的氧气和水接触生成铁锈速度慢。故BD对比实验可知，铁生锈的快慢速度与氧气的浓度有关。
【分析】（1）根据该装置气密性的检查是关闭分液漏斗的活塞，将C导管接入到装有水的烧杯中，微热甲装置，观察导管C处是否有气泡产生来判断装置的气密性来解答；
（2）根据过氧化氢在二氧化锰催化剂作用下分解生成水和氧气来解答；
（3）根据铁与氧气和水反应生成铁锈，铁生锈的速度与氧气的浓度有关来解答。
20．【答案】（1）第1次实验中加入25g硫酸，消耗合金的质量为3.25g，第2次实验中加入25g硫酸，消耗合金的质量为3.25g，第3次实验中加入25g硫酸，消耗合金的质量为3.25g，第4次实验中加入25g硫酸，消耗合金的质量小于3.25g，说明剩余的固体为铜，
合金中铜的质量分数是；
（2）根据第一次数据可知反应的金属质量为
设另一种金属的相对原子质量为，由于镁和锌都是+2价金属，故
解得x=65，根据镁的相对原子质量是24，锌的相对原子质量是65，故合金中另一种金属为：锌；
（3）设第三次所得溶液中的硫酸锌的质量为，此时生成的氢气总质量为，
第三次共消耗的硫酸中溶质质量是
解得：
解得：
第三次加完酸之后参加反应的锌的质量是
所得溶液中溶质的质量分数
答：第三次加入稀硫酸充分反应后，求所得溶液中溶质的质量分数是
【知识点】金属的化学性质；物质组成的综合计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据铜不与稀硫酸反应，镁和锌与稀硫酸反应，表中所给数据确定加入25克硫酸完全反应消耗合金质量，再由各次实验中剩余固体质量确定合金中铜的质量及质量分数分析；
（2）根据参加反应的金属的质量和稀硫酸的质量，结合方程式中物质间质量关系计算出金属的相对原子质量，由此确定元素种类分析；
（3）根据反应的硫酸的质量及方程式中物质间质量关系计算硫酸锌和氢气质量，再由质量守恒计算所得溶液质量，从而计算所得溶液溶质质量分数分析。
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