北京版化学九年级下册第八章 溶液 单元测试(基础卷)
一、选择题（每题3分，共45分）
1．（2024九下·浏阳期中）生活中难免会遇到各种污渍，下列过程中，有一个去污原理与其他三个不同的是
A．用洗洁精洗去餐具上的油脂
B．用汽油除去衣服上的油污
C．用水冲洗杯子内壁的糖
D．用热水洗去附着在碗底部的食盐
【答案】A
【知识点】溶液的组成及特点；乳化现象与乳化作用
【解析】【解答】A、洗涤剂能洗去餐具上的油脂，是因为洗涤剂具有乳化作用，A符合题意；
B、油污可以溶解在汽油中，所以可使用汽油除去衣服上的油污，这利用的是溶解原理，B不符合题意；
C、糖可以溶解在水中，所以可用水冲洗杯子内壁的糖，这利用的是溶解原理，C不符合题意；
D、用热水洗去附着在碗底部的食盐，利用的是溶解原理，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】用洗涤剂除去油污，是由于洗涤剂对油污有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，洗涤剂对油污有乳化作用。
2．（2024九下·吉安）如图所示，向小试管中分别加入下列一定量的物质，下侧形管中的液面左高右低，该物质是（ ）
A．浓硫酸 B．氢氧化钠固体
C．硝酸铵固体 D．氧化钙固体
【答案】C
【知识点】溶解时的吸热或放热现象
【解析】【解答】A、浓硫酸溶于水，温度升高，形管中的液面右高左低，故A不符合题意；
B、氢氧化钠固体溶于水，温度升高，形管中的液面右高左低，故B不符合题意；
C、硝酸铵固体溶于水，温度降低，形管中的液面左高右低，故C符合题意；
D、氧化钙固体溶于水后，氧化钙可与水反应生成氢氧化钙，并放出大量的热，因此，温度升高，形管中的液面右高左低，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据浓硫酸溶于水的放热现象进行分析解答；
B、根据氢氧化钠固体溶于水的放热现象进行分析解答；
C、根据硝酸铵固体溶于水的吸热现象进行分析解答；
D、根据氧化钙与水的反应进行分析解答。
3．（2024九下·揭东月考）农业上常用溶质质量分数为16%的NaCl溶液选种。实验室配制100g该溶液的过程如下图所示。下列说法错误的是（ ）
A．实验操作顺序为④②①⑤③
B．选用100mL量筒量取所需水的体积
C．需称量NaCl的质量为16.0g
D．②中游码在6g处，则食盐实际质量为16g
【答案】D
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】A、用氯化钠配制溶液的步骤为计算、称量、量取、溶解，实验操作的顺序为④②①⑤③。A答案正确；
B、配制100g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，所需氯化钠的质量为，需要水的质量为100g-16g=84g，选用100mL的量筒量取所需水的体积。B答案正确；
C、需要称量氯化钠的质量为。C答案正确；
D、根据左盘质量=右盘质量+游码质量，实际称取的食盐质量为10g-6g=4g。D答案错误；
故答案为：D。
【分析】A、根据配制溶液的步骤为计算、称量、量取、溶解分析；
B、根据所需氯化钠的质量为，需要水的质量为100g-16g=84g分析；
C、根据溶液的质量和溶质的质量分数计算溶质的质量分析；
D、根据左盘质量=右盘质量+游码质量分析。
4．（2024·广州模拟）生活中处处有化学，下列情境的解释，错误的是
A．空气中的氖气可制作霓虹灯
B．二氧化硫是计入空气质量评价的主要污染物之一
C．家用煤气泄漏时扩散出来的CO是有刺激性气味的有毒气体
D．汽水等碳酸型饮料的生产过程中，用增大压强的方法使更多的CO2溶解到水中
【答案】C
【知识点】空气的污染与防治；氮气及稀有气体的用途；溶解度的影响因素；一氧化碳的物理性质
【解析】【解答】A、稀有气体在通电时会发出不同颜色的光，常用作电光源，氖气通电也会发出红光，可以利用氖气制作霓虹灯，故A正确；
B、二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒及臭氧等计入我国空气质量评价的监测项目，故B正确；
C、CO是无色无味的有毒气体，故C错误；
D、汽水等碳酸型饮料的生产过程中，用增大压强的方法使更多的CO2溶解到水中，是因为气体的溶解度随压强的增大而增大，故D正确。
故答案为：C。
【分析】A、根据稀有气体在通电时会发出不同颜色的光进行分析解答；
B、根据目前我国计入空气质量评价的检测项目包含的成分进行分析解答；
C、根据CO是无色无味的有毒气体进行分析解答；
D、根据气体的溶解度随压强的增大而增大进行分析解答。
5．（2024九下·广州期中）在家务劳动中感悟化学原理。下列家务劳动涉及的化学知识正确的是
选项 家务劳动 化学知识
A 用天然气作燃料生火做饭 天然气的成分是CO和H2
B 用洗洁精清洗餐具 洗洁精与油污发生中和反应
C 用食盐调节汤的咸淡 食盐和水的比例影响NaCl的浓度
D 用扇子扇煤炉火 提高煤的着火点
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】乳化现象与乳化作用；溶质的质量分数及相关计算；燃烧与燃烧的条件；化石燃料的利用与保护
【解析】【解答】A 、天然气的主要成分是甲烷，该说法错误，不符合题意；
B、用洗洁精清洗餐具是由于洗洁精具有乳化作用，不是洗洁精与油污发生中和反应，该说法错误，不符合题意；
C、食盐的主要成分是氯化钠，氯化钠有咸味，食盐和水的比例影响NaCl的浓度，NaCl的浓度大汤咸，NaCl的浓度小汤淡，即NaCl的浓度可调节汤的咸淡，该说法正确，符合题意；
D、用扇子扇煤炉火，扇子扇风提供了充足的氧气，从而增加了煤燃烧时的氧气供应， 煤的着火点是煤固有特性，不会改变，该说法错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据天然气的主要成分是甲烷来解答；
B、根据洗涤剂具有乳化油污的作用来解答；
C、根据氯化钠的浓度就是氯化钠和水的质量比来解答；
D、根据用扇子扇煤炉火，扇子扇风提供了充足的氧气，从而增加了煤燃烧时的氧气供应量来解答。
6．甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法中正确的是( ).
A．甲的溶解度比乙大
B．t2℃时，甲、乙的溶液中溶质的质量分数相等
C．t1℃时，将50g水加入15g甲物质中，可得到65g溶液
D．要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可采用蒸发溶剂的方法
【答案】D
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A在时，甲乙的溶解度曲线交叉表示该温度下的溶解度相等，故该说法错误，不符合题意；
B、t2℃时，甲乙的溶解度相等，甲乙的饱和溶液的溶质的质量分数，故它们的饱和溶液中溶质的质量分数相等，该说法错误，不符合题意；
C、t1℃时，甲的溶解度是20g，含义是在该温度下100g水中最多能溶解20g甲物质达到饱和装置，故该温度下，将50g水加入最多能溶解甲物质达到饱和装置，故所得的溶液的质量为：，该说法错误，不符合题意；
D、乙的溶解度随温度的升高而增大，要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液可采用蒸发溶剂的方法使其变成饱和溶液，该说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据一定温度下的不同物质的溶解度可以比较大小；不同物质的溶解度曲线的交叉点表示该温度下的溶解度相等，饱和溶液的溶质的质量分数相等；溶解度随温度变化不明显的物质的不饱和溶液变成饱和溶液可以恒温蒸发溶剂来解答。
7．（2024九下·福州期中）下列事实用化学观点解释正确的是
A．修车师傅用汽油清洗手上油污——利用乳化原理
B．现代工业生产使用催化剂——催化剂能提高总产量
C．烧火时将木柴架空燃烧会更旺——增大氧气的浓度
D．氧气加压液化可以装入钢瓶中——加压后，分子间间隔变小
【答案】D
【知识点】催化剂的特点与催化作用；乳化现象与乳化作用；分子的定义与分子的特性；完全燃烧与不完全燃烧
【解析】【解答】A、 用汽油清洗手上油污是利用溶解原理，不符合题意；
B、催化剂只能改变化学反应速率，不能改变产量，不符合题意；
C、烧火时将木柴架空可以增大与氧气的接触面积，从而燃烧会更旺，氧气浓度未改变，不符合题意；
D、分子间存在间隔，氧气加压液化可以装入钢瓶中，因为加压后，分子间间隔变小，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据汽油溶解油污分析；
B、根据催化剂一变两不变特点分析；
C、根据木柴架空可增大与氧气接触面积分析；
D、根据分子间存在间隔分析。
8．（2025九下·香洲月考）如图所示：能够使气球先膨胀，过一段时间又恢复到原状的一组固体和液体是（该装置气密性良好）
A．固体：硝酸铵；液体：水
B．固体：氢氧化钠；液体：水
C．固体：二氧化锰；液体：双氧水
D．固体：氯化钠；液体：水
【答案】B
【知识点】溶解时的吸热或放热现象
【解析】【解答】A、硝酸铵溶于水时吸收热量，瓶中气温降低气体收缩体积变小，瓶内压强减小，小气球不能鼓起来，不符合题意；
B、氢氧化钠溶于水放出大量的热，瓶中气温升高气体膨胀体积变大，瓶内压强增大，小气球鼓起来，但随着温度降低、压强减小，过一段时间小气球会恢复到原状，符合题意；
C、二氧化锰和双氧水反应放出大量气体氧气，瓶内气体增多压强增大，小气球鼓起来，但不会恢复原状，不符合题意；
D、氯化钠溶于水温度变化不大，小气球不能鼓起来，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据物质溶于水放热，温度升高压强增大气体变大，恢复到室温气体变小；不同物质反应生成气体压强增大气球变大但不会恢复到原始状态来解答。
9．（2025·广西模拟）某同学用6%的氯化钠溶液配制50g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，下列说法错误的是
A．需要6%的氯化钠溶液的质量为25g
B．实验中用到的玻璃仪器有量筒、细口瓶、玻璃棒、烧杯和胶头滴管
C．向烧杯内加入水时，有水洒出，会导致所配制溶液的质量分数偏大
D．量取6%的氯化钠溶液时仰视读数，会导致所配制的溶液溶质质量分数偏小
【答案】D
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】A、 由溶液稀释时溶质质量不变可知，用6%的氯化钠溶液配制50g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液， 需要6%的氯化钠的质量为50g×3%÷6%=25g。不符合题意；
B、实验过程为量取（使用量筒、胶头滴管），溶解（使用烧杯、玻璃棒），装瓶(使用细口瓶)，不符合题意；
C、向烧杯内加入水时，有水洒出，会导致溶剂的质量偏少，所配制溶液的质量分数偏大，不符合题意；
D、量取6%的氯化钠溶液时仰视读数，量取溶液的实际体积偏多，会导致所配制的溶液溶质质量分数偏大，符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据浓溶液稀释成稀溶液时溶质质量不变，操作步骤为：计算、量取、溶解、装瓶，量筒仰视读数液体实际体积偏大分析。
10．（2024九上·东昌府期中）将200 g 10％的氯化钠溶液变成20％的溶液，需要蒸发掉水的质量为
A．10g B．20g C．50g D．100g
【答案】D
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；用水稀释改变浓度的方法
【解析】【解答】将200g10％的氯化钠溶液变成20％的溶液，设所得20%的溶液质量为x，则200g×10% =20%x，x=100g，则蒸发掉水的质量为200g-100g=100g。
故答案为：D。
【分析】根据溶液稀释前后溶质质量不变，溶液稀释加水质量即为稀溶液与浓溶液质量差分析。
11．（2025九下·武都月考）学校某兴趣小组的同学，在实验室配制溶质质量分数为的氯化钠溶液来选种。下列有关说法正确的是
A．②中称量的为，若药品与砝码放反，溶质质量分数会偏大
B．④中量筒的规格是，若量取水时俯视读数，溶质质量分数会偏小
C．⑥的实验步骤是溶解，其中玻璃棒搅拌的目的是加快的溶解速率
D．用溶液选种时，干瘪、虫蛀的种子会沉底，饱满的种子会上浮
【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】A、配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为50g×15%=7.5g，若药品与砝码放反，由于需要游码，则会使称量的溶质质量偏小，则溶质质量分数会偏小，该说法错误，不符合题意；
B、需要水的质量为50g-7.5g=42.5g，即需要水的体积为42.5mL，则需要50mL的量筒，且俯视读数，会使量取的水的体积偏小，则溶质质量分数偏大，该说法错误，不符合题意；
C、溶解时用玻璃棒搅拌加速溶解，该说法正确，符合题意；
D、用氯化钠溶液选种时，干瘪、虫蛀的种子会上浮，饱满的种子会沉底，该说法错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据配制一定质量一定浓度的溶液操作步骤是计算、称量、溶解、装瓶，天平称量质量时是物左砝码右，否则质量会偏小；量取液体时视线与液体的凹液面平行读数，俯视读数会偏小；溶解过程中的玻璃棒是加快溶解速度；饱满的种子会下沉来解答。
12．（2024·中山模拟）如图为MgCl2、KCl和MgSO4溶解度曲线。下列说法正确的是
A．三种物质的溶解度都随温度升高而增大
B．三种物质的饱和溶液从80℃降温到20℃，都有晶体析出
C．只有在80℃时，KCl和MgSO4的溶解度才相等
D．80℃时，三种物质的溶液中，MgCl2溶液溶质质量分数最大
【答案】B
【知识点】溶解度的影响因素；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、由图示可知，硫酸镁的溶解度随温度升高先增大后减小，不符合题意；
B、根据溶解度曲线可知，三种物质从80℃降温到20℃时，溶解度都降低，三种物质饱和溶液从80℃降温到20℃，都有晶体析出，符合题意；
C、氯化钾和硫酸镁在20℃、80℃时溶解度都相等，不符合题意；
D、溶液未指明是否饱和，无法比较溶质质量分数大小，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据溶解度曲线含义分析，溶解度曲线可以确定同一温度下不同物质的溶解度大小，可以确定各物质的溶解度随温度变化规律，确定结晶方法及饱和溶液不饱和溶液的转化方法，若溶解度受温度影响很大，适用于降温结晶，若溶解度受温度影响不大，则可采用蒸发结晶；可以根据溶解度/(溶解度+100)确定某温度下饱和溶液的溶质质量分数。
13．（2024九下·合江期中） “天气瓶”是一个瓶内晶体可发生变化的装饰品。“天气瓶”内的液体主要成分是：
①硝酸钾、氯化铵和水的混合溶液
②溶质质量分数为24 %的樟脑的酒精溶液
下列说法中，不正确的是
A．溶液中的溶质可以为多种
B．樟脑的酒精溶液中酒精是溶剂
C．溶质质量分数为24 %的含义是指每100 g的溶剂中，溶质是24 g
D．“天气瓶”中晶体量变化的原因可能是物质的溶解度随温度改变而变化
【答案】C
【知识点】溶液的组成及特点；溶解度的影响因素；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、溶液中的溶质可以为多种，如“天气瓶”内的液体主要成分是硝酸钾、氯化铵和水的混合溶液，其中硝酸钾、氯化铵是溶质，说法正确，故A不符合题意；B、固体溶于液体时，固体是溶质、液体是溶剂，故樟脑的酒精溶液中酒精是溶剂，说法正确，故B不符合题意；
C、溶质质量分数为24%的含义是指每100g的溶液中，溶质是24g，溶剂没有100g，说法不正确，故C符合题意；
D、物质的溶解度受温度影响，“天气瓶”中晶体量变化的原因可能是物质的溶解度随温度改变而变化，说法正确，故D不符合题意；
故选C。
【分析】A、根据溶液知识分析；
B、根据溶质、溶剂判断分析；
C、根据溶质质量分数定义分析；
D、根据溶解度知识分析。
14．（2024九下·呈贡月考）℃时，将相同质量的和KCl分别加入盛有相等质量水的甲、乙烧杯中，充分搅拌后现象如图Ⅰ所示，图Ⅱ为两物质的溶解度曲线，以下说法不正确的是( )
A．乙烧杯中的溶质为
B．将温度升高到℃时，乙烧杯中没有固体剩余
C．若中混有少量KCl、可采用降温结晶的方法提纯
D．若℃时取相等质量的两溶液降温至℃时，析出晶体较多的是
【答案】D
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象
【解析】【解答】A、℃时，氯化钾比硝酸钾的溶解度大，相同质量的硝酸钾和氯化钾分别加入盛有相同质量水的甲、乙烧杯中，乙烧杯中的固体没有完全溶解，乙烧杯中的溶质为硝酸钾。A答案正确；
B、温度升高至t2℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等，甲中的氯化钾完全溶解，硝酸钾也完全溶解，乙烧杯中没有固体剩余。B答案正确；
C、硝酸钾的溶解度受温度的影响变化较大，若硝酸钾中混有少量氯化钾，可采用降温结晶的方法提纯硝酸钾。C答案正确；
D、取t3℃时相同质量的两种溶液降温，有可能不析出晶体，因为该溶液可能是不饱和溶液。D答案不正确；
故答案为：D。
【分析】A、根据℃时，氯化钾比硝酸钾的溶解度大分析；
B、根据t2℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等分析；
C、根据硝酸钾的溶解度受温度的影响变化较大分析；
D、根据不饱和溶液降温可能析不出晶体分析。
15．硝酸钾的溶解度随温度升高而增大.如图是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况.下列说法正确的是( ).
A．操作Ⅰ一定是降温
B．操作Ⅰ一定是加溶质
C．①与③的溶质质量一定相等
D．②与③的溶质质量分数一定相等
【答案】D
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】已知硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，将硝酸钾的不饱和溶液①可以继续加入硝酸钾变成饱和溶液②，也可以降温使不饱和溶液变成饱和溶液；将饱和溶液②恒温蒸发溶剂后任然是该温度下的饱和溶液，故形成饱和溶液③ ，温度不变时溶解度不变，饱和溶液的溶质的质量分数不变，故②与③的溶质质量分数一定相等。 若将①的不饱和溶液加溶质变成饱和溶② ，那么②的浓度大于①，且②③的浓度相等，故③的浓度大于①。通过分析可知，ABC错误，不符合题意，D正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，一定温度下的硝酸钾的不饱和溶液可以降温或添加溶质变成饱和溶液；一定温度下的饱和溶液恒温蒸发溶剂析出晶体后的母液任然是饱和溶液，二者的溶解度相等，饱和溶液的浓度相等来解答。
二、填空题（共6分）
16．（2025九下·湖南期中）天气瓶可用来预测天气变化，瓶内液体结晶的形态会随温度而发生改变。制作天气瓶需用到硝酸钾和氯化铵固体，下图是两种物质的溶解度曲线。
（1）当温度小于 ℃时，氯化铵的溶解度大于硝酸钾。
（2）时，50g硝酸钾加入到50g水中，充分溶解后所得溶液的质量为 g。
（3）时，分别将等质量的硝酸钾、氯化铵的饱和溶液升温到，硝酸钾溶液中溶质的质量 (填“大于”“等于”或“小于”)氯化铵溶液中溶质的质量。
【答案】（1）
（2）80
（3）等于
【知识点】溶液的组成及特点；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】（1）由溶解度曲线图可知，当温度小于时，氯化铵的溶解度大于硝酸钾；
（2）由溶解度曲线图可知，时硝酸钾的溶解度为，则此温度下将50g硝酸钾加入到50g水中，最多能溶解硝酸钾，则充分溶解后所得溶液的质量为；
（3）由溶解度曲线图可知，时氯化铵、硝酸钾的溶解度相等，则该温度下等质量的硝酸钾、氯化铵的饱和溶液中溶质的质量相等，时分别将等质量的硝酸钾、氯化铵的饱和溶液升温到，氯化铵、硝酸钾的溶解度均增加，饱和溶液变为不饱和溶液，溶质的质量不变，所以升温后硝酸钾溶液中溶质的质量等于氯化铵溶液中溶质的质量。
【分析】（1）根据溶解度曲线确定物质的溶解度大小分析；
（2）根据溶解度确定一定量溶剂里最多溶解的物质的质量，溶液质量等于溶质质量加溶剂质量分析；
（3）根据升温之后饱和溶液变不饱和溶液溶质质量不变分析。
（1）由溶解度曲线图可知，当温度小于时，氯化铵的溶解度大于硝酸钾；
（2）由溶解度曲线图可知，时硝酸钾的溶解度为，则此温度下将50g硝酸钾加入到50g水中，最多能溶解硝酸钾，则充分溶解后所得溶液的质量为；
（3）由溶解度曲线图可知，时氯化铵、硝酸钾的溶解度相等，则该温度下等质量的硝酸钾、氯化铵的饱和溶液中溶质的质量相等，时分别将等质量的硝酸钾、氯化铵的饱和溶液升温到，氯化铵、硝酸钾的溶解度均增加，饱和溶液变为不饱和溶液，溶质的质量不变，所以升温后硝酸钾溶液中溶质的质量等于氯化铵溶液中溶质的质量。
三、推断题（共10分）
17．（2024九下·南宁开学考）废弃金属是重要的可再生资源。从废旧电器的某些部件中可以回收铜和银，其操作流程如图所示。按要求填空。
（1）在预处理的产品中，四种金属里最活泼的金属是 。
（2）步骤I中溶液A呈 色。
（3）步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式是 。
（4）步骤Ⅲ中反应结束后溶液C的质量 溶液B（填“大于”“小于”或“等于”）。
（5）设计步骤IV的目的是 。
【答案】（1）镁（或Mg）
（2）浅绿色
（3）Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
（4）小于
（5）完全除去固体铁
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；溶液的组成及特点；金属活动性顺序及其应用；置换反应及其应用
【解析】【解答】（1）根据金属活动顺序可知，镁＞铁＞铜＞银，在预处理的产品中，四种金属里最活泼的金属名称是镁（或Mg）；
故填：镁或Mg；
（2）溶液A中一定含有硫酸亚铁和硫酸镁，硫酸亚铁是浅绿色，故溶液呈浅绿色；
故填：浅绿色；
（3）步骤Ⅱ中发生的反应是铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，反应的化学方程式为：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag ；
故填：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag ；
（4）步骤Ⅲ中发生的反应是铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，根据反应的化学方程式Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu 可知，每56份质量可生成64份质量的铜，反应结束后溶液C的质量小于溶液B；
故填：小于；
（5）固体乙中含有铁、铜，加入过量稀硫酸，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，除去铁，得到铜，因此，设计步骤IV的目的是完全除去固体铁。
故填： 完全除去固体铁 ；
【分析】流程图分析：废旧电器的某些部件中加入足量的稀硫酸，根据金属活动顺序可知，镁＞铁＞铜＞银，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，铜、银不会与稀硫酸反应，溶液A中一定含有硫酸亚铁和硫酸镁；固体甲中含有铜、银，加入适量的硝酸银，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，过滤得到硝酸铜溶液，加入过量的金属铁，铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，所以固体乙中含有铁、铜，加入足量的稀硫酸，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，得到铜。
四、流程题（共8分）
18．（2024九下·广州期中）氢氧化钠是重要的化工原料，在生产过程中常含少量的杂质氯化钠。提纯NaOH样品。某同学进行如图实验：
氯化钠和氢氧化钠的部分溶解度数据如表：
温度(℃) 0 20 60 80
NaCl 35.7 36.0 37.1 38.4
NaOH 42 109 174 314
（1）20℃时，5g水中最多溶解NaCl g。
（2）滤液B中含NaOH的质量 g。溶液A中，NaOH (填达到”或“未达到”)饱和状态。
（3）运用数据分析说明：不能省略步骤III，因为若不蒸发95g水，则20℃时，会比前方案少析出 g氢氧化钠。
【答案】（1）1.8
（2）109；未达到
（3）103.55
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】（1）20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，即100g的水中最多能溶解36.0g氯化钠固体，则20℃时，5g水中最多溶解NaCl的质量为；
（2）经过步骤II，析出89.2g氢氧化钠固体和滤液B，此时滤液B为氢氧化钠的饱和溶液。20℃时，氢氧化钠的溶解度为109g，则滤液B中含NaOH的质量为109g；80℃时氢氧化钠的溶解度为314g，溶液A中有水100g，样品200g（氢氧化钠最多200g），则未达到饱和状态。
（3）20℃时氢氧化钠的溶解度为109g，即100g的水中最多能溶解109g氢氧化钠固体，蒸发95g水，冷却到20℃时会析出氢氧化钠，若不蒸发95g水，则20℃时会比前方案少析出103.55g氢氧化钠。
【分析】（1）根据20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g的含义是该温度下100克水中最多溶解36克氯化钠达到饱和状态来解答；
（2）根据20℃时氢氧化钠的溶解度为109g，80℃时氢氧化钠的溶解度为314g的含义来解答；
（3）一定温度下物质的溶解度的含义进行计算每克水中溶解一定量的溶质达到饱和状态来解答。
五、实验探究题（共16分）
19．（2024九下·广州期中）实验室里，配制100g溶质的质量分数为10%的KMnO4溶液。回答下列问题：
（1）配制该溶液时，需称取KMnO4 。
（2）配制溶液的过程中，下列仪器中不需要的是 (填写仪器名称)。
（3）按下列实验步骤进行：①计算；②称量；③量取；④ (填写步骤名称)；⑤装瓶贴签。
（4）该同学用100mL量筒量取实验所用的蒸馏水，读数视线如图所示，量筒中水的实际体积为 mL；若其他操作均正确，该同学所配KMnO4溶液中溶质的质量分数 (填“＞”、“＜”或“=”)10%。(水的密度为1g/cm3)
（5）若将20g溶质的质量分数为5%的KMnO4溶液，加热蒸干所得固体的质量小于1g，原因可能是 (用化学方程式解释)。
【答案】（1）10g
（2）长颈漏斗
（3）溶解
（4）91；＜
（5）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】（1）配制100g溶质的质量分数为10%的KMnO4溶液，需称取KMnO4的质量=100g×10%=10g；
（2）配制溶液的过程中，需要用药匙取出药品，用托盘天平称量，用量筒与胶头滴管量取一定体积的水，在烧杯中溶解，溶解过程中用玻璃杯搅拌，不需要用到长颈漏斗；
（3）配置100g溶质的质量分数为10%的KMnO4溶液，需要计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，故④为溶解；
（4）读取量筒中液体体积时视线与凹液面最低处保持水平，则该量筒中实际水的体积为91mL；俯视读数时视线低于凹液面最低处，读数偏小，实际量取的体积偏大，相当于稀释，则该同学所配KMnO4溶液中溶质的质量分数＜10%；
（5）高锰酸钾受热会分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，氧气溢出导致得到的固体质量减小，化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。
【分析】根据配制一定质量分数的溶液的操作步骤是计算、称量、溶解、装瓶贴标签，液体的量取读数视线与液体的凹液面平行读数；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气来解答。
六、计算题（共15分）
20．（2024九下·重庆市开学考）硫代硫酸钠（Na2S2O3）为氰化物的解毒剂之一，在酶的参与下能使氰化物变为无毒的硫氰酸盐排出体外而解毒。某硫代硫酸钠的样品中混有少量硫酸钠，现取18g该样品，加入适量稀硫酸，发生反应的化学方程式为：。充分反应后，得到只含有一种溶质的不饱和溶液，其溶质质量分数为10%，同时生成6.4gSO2。计算：
（1）所得溶液中溶质的质量；
（2）所用稀硫酸的溶质质量分数（计算结果精确到 0.1%）；
（3）若要将得到的10%溶液稀释成质量分数为5%的溶液，加水的质量为 g。
【答案】（1）解：设硫代硫酸钠的质量为x，所用稀硫酸中H2SO4的质量为y，生成硫酸钠的质量为z，生成水的质量为m。
硫酸钠质量为18g-15.8g+14.2g=16.4g
答：所得溶液中溶质的质量为16.4g
（2）所得溶液中溶剂水的质量为16.4g÷10%×（1-10%）=147.6g
稀硫酸中水的质量为147.6g-1.8g=145.8g
稀硫酸的溶质质量分数为
答：稀硫酸的溶质质量分数为6.3.%
（3）164
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；用水稀释改变浓度的方法；根据化学反应方程式的计算；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】（1） 解：设硫代硫酸钠的质量为x，所用稀硫酸中H2SO4的质量为y，生成硫酸钠的质量为z，生成水的质量为m。
故所得溶液中硫酸钠质量为18g-15.8g+14.2g=16.4g
答：所得溶液中溶质的质量为16.4g
（2）所用稀硫酸的溶质质量分数：
解： 所溶液中溶剂水的质量为16.4g÷10%×（1-10%）=147.6g
稀硫酸中水的质量为147.6g-1.8g=145.8g
稀硫酸的溶质质量分数为
答：稀硫酸的溶质质量分数为6.3.%
（3）若要将得到的10%溶液稀释成质量分数为5%的溶液，加水的质量为，根据加水稀释，稀释前后溶质的质量不变，故需要加水的质量为：。
【分析】（1）根据硫代硫酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水、硫和二氧化硫的方程式中的二氧化硫的质量和式量来进行有关计算来解答；
（2）根据硫酸的质量除以溶液的质量就是溶质的质量分数来解答；
（3）根据加水稀释溶液，稀释前后溶质的质量不变来解答。
1 / 1北京版化学九年级下册第八章 溶液 单元测试(基础卷)
一、选择题（每题3分，共45分）
1．（2024九下·浏阳期中）生活中难免会遇到各种污渍，下列过程中，有一个去污原理与其他三个不同的是
A．用洗洁精洗去餐具上的油脂
B．用汽油除去衣服上的油污
C．用水冲洗杯子内壁的糖
D．用热水洗去附着在碗底部的食盐
2．（2024九下·吉安）如图所示，向小试管中分别加入下列一定量的物质，下侧形管中的液面左高右低，该物质是（ ）
A．浓硫酸 B．氢氧化钠固体
C．硝酸铵固体 D．氧化钙固体
3．（2024九下·揭东月考）农业上常用溶质质量分数为16%的NaCl溶液选种。实验室配制100g该溶液的过程如下图所示。下列说法错误的是（ ）
A．实验操作顺序为④②①⑤③
B．选用100mL量筒量取所需水的体积
C．需称量NaCl的质量为16.0g
D．②中游码在6g处，则食盐实际质量为16g
4．（2024·广州模拟）生活中处处有化学，下列情境的解释，错误的是
A．空气中的氖气可制作霓虹灯
B．二氧化硫是计入空气质量评价的主要污染物之一
C．家用煤气泄漏时扩散出来的CO是有刺激性气味的有毒气体
D．汽水等碳酸型饮料的生产过程中，用增大压强的方法使更多的CO2溶解到水中
5．（2024九下·广州期中）在家务劳动中感悟化学原理。下列家务劳动涉及的化学知识正确的是
选项 家务劳动 化学知识
A 用天然气作燃料生火做饭 天然气的成分是CO和H2
B 用洗洁精清洗餐具 洗洁精与油污发生中和反应
C 用食盐调节汤的咸淡 食盐和水的比例影响NaCl的浓度
D 用扇子扇煤炉火 提高煤的着火点
A．A B．B C．C D．D
6．甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法中正确的是( ).
A．甲的溶解度比乙大
B．t2℃时，甲、乙的溶液中溶质的质量分数相等
C．t1℃时，将50g水加入15g甲物质中，可得到65g溶液
D．要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可采用蒸发溶剂的方法
7．（2024九下·福州期中）下列事实用化学观点解释正确的是
A．修车师傅用汽油清洗手上油污——利用乳化原理
B．现代工业生产使用催化剂——催化剂能提高总产量
C．烧火时将木柴架空燃烧会更旺——增大氧气的浓度
D．氧气加压液化可以装入钢瓶中——加压后，分子间间隔变小
8．（2025九下·香洲月考）如图所示：能够使气球先膨胀，过一段时间又恢复到原状的一组固体和液体是（该装置气密性良好）
A．固体：硝酸铵；液体：水
B．固体：氢氧化钠；液体：水
C．固体：二氧化锰；液体：双氧水
D．固体：氯化钠；液体：水
9．（2025·广西模拟）某同学用6%的氯化钠溶液配制50g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，下列说法错误的是
A．需要6%的氯化钠溶液的质量为25g
B．实验中用到的玻璃仪器有量筒、细口瓶、玻璃棒、烧杯和胶头滴管
C．向烧杯内加入水时，有水洒出，会导致所配制溶液的质量分数偏大
D．量取6%的氯化钠溶液时仰视读数，会导致所配制的溶液溶质质量分数偏小
10．（2024九上·东昌府期中）将200 g 10％的氯化钠溶液变成20％的溶液，需要蒸发掉水的质量为
A．10g B．20g C．50g D．100g
11．（2025九下·武都月考）学校某兴趣小组的同学，在实验室配制溶质质量分数为的氯化钠溶液来选种。下列有关说法正确的是
A．②中称量的为，若药品与砝码放反，溶质质量分数会偏大
B．④中量筒的规格是，若量取水时俯视读数，溶质质量分数会偏小
C．⑥的实验步骤是溶解，其中玻璃棒搅拌的目的是加快的溶解速率
D．用溶液选种时，干瘪、虫蛀的种子会沉底，饱满的种子会上浮
12．（2024·中山模拟）如图为MgCl2、KCl和MgSO4溶解度曲线。下列说法正确的是
A．三种物质的溶解度都随温度升高而增大
B．三种物质的饱和溶液从80℃降温到20℃，都有晶体析出
C．只有在80℃时，KCl和MgSO4的溶解度才相等
D．80℃时，三种物质的溶液中，MgCl2溶液溶质质量分数最大
13．（2024九下·合江期中） “天气瓶”是一个瓶内晶体可发生变化的装饰品。“天气瓶”内的液体主要成分是：
①硝酸钾、氯化铵和水的混合溶液
②溶质质量分数为24 %的樟脑的酒精溶液
下列说法中，不正确的是
A．溶液中的溶质可以为多种
B．樟脑的酒精溶液中酒精是溶剂
C．溶质质量分数为24 %的含义是指每100 g的溶剂中，溶质是24 g
D．“天气瓶”中晶体量变化的原因可能是物质的溶解度随温度改变而变化
14．（2024九下·呈贡月考）℃时，将相同质量的和KCl分别加入盛有相等质量水的甲、乙烧杯中，充分搅拌后现象如图Ⅰ所示，图Ⅱ为两物质的溶解度曲线，以下说法不正确的是( )
A．乙烧杯中的溶质为
B．将温度升高到℃时，乙烧杯中没有固体剩余
C．若中混有少量KCl、可采用降温结晶的方法提纯
D．若℃时取相等质量的两溶液降温至℃时，析出晶体较多的是
15．硝酸钾的溶解度随温度升高而增大.如图是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况.下列说法正确的是( ).
A．操作Ⅰ一定是降温
B．操作Ⅰ一定是加溶质
C．①与③的溶质质量一定相等
D．②与③的溶质质量分数一定相等
二、填空题（共6分）
16．（2025九下·湖南期中）天气瓶可用来预测天气变化，瓶内液体结晶的形态会随温度而发生改变。制作天气瓶需用到硝酸钾和氯化铵固体，下图是两种物质的溶解度曲线。
（1）当温度小于 ℃时，氯化铵的溶解度大于硝酸钾。
（2）时，50g硝酸钾加入到50g水中，充分溶解后所得溶液的质量为 g。
（3）时，分别将等质量的硝酸钾、氯化铵的饱和溶液升温到，硝酸钾溶液中溶质的质量 (填“大于”“等于”或“小于”)氯化铵溶液中溶质的质量。
三、推断题（共10分）
17．（2024九下·南宁开学考）废弃金属是重要的可再生资源。从废旧电器的某些部件中可以回收铜和银，其操作流程如图所示。按要求填空。
（1）在预处理的产品中，四种金属里最活泼的金属是 。
（2）步骤I中溶液A呈 色。
（3）步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式是 。
（4）步骤Ⅲ中反应结束后溶液C的质量 溶液B（填“大于”“小于”或“等于”）。
（5）设计步骤IV的目的是 。
四、流程题（共8分）
18．（2024九下·广州期中）氢氧化钠是重要的化工原料，在生产过程中常含少量的杂质氯化钠。提纯NaOH样品。某同学进行如图实验：
氯化钠和氢氧化钠的部分溶解度数据如表：
温度(℃) 0 20 60 80
NaCl 35.7 36.0 37.1 38.4
NaOH 42 109 174 314
（1）20℃时，5g水中最多溶解NaCl g。
（2）滤液B中含NaOH的质量 g。溶液A中，NaOH (填达到”或“未达到”)饱和状态。
（3）运用数据分析说明：不能省略步骤III，因为若不蒸发95g水，则20℃时，会比前方案少析出 g氢氧化钠。
五、实验探究题（共16分）
19．（2024九下·广州期中）实验室里，配制100g溶质的质量分数为10%的KMnO4溶液。回答下列问题：
（1）配制该溶液时，需称取KMnO4 。
（2）配制溶液的过程中，下列仪器中不需要的是 (填写仪器名称)。
（3）按下列实验步骤进行：①计算；②称量；③量取；④ (填写步骤名称)；⑤装瓶贴签。
（4）该同学用100mL量筒量取实验所用的蒸馏水，读数视线如图所示，量筒中水的实际体积为 mL；若其他操作均正确，该同学所配KMnO4溶液中溶质的质量分数 (填“＞”、“＜”或“=”)10%。(水的密度为1g/cm3)
（5）若将20g溶质的质量分数为5%的KMnO4溶液，加热蒸干所得固体的质量小于1g，原因可能是 (用化学方程式解释)。
六、计算题（共15分）
20．（2024九下·重庆市开学考）硫代硫酸钠（Na2S2O3）为氰化物的解毒剂之一，在酶的参与下能使氰化物变为无毒的硫氰酸盐排出体外而解毒。某硫代硫酸钠的样品中混有少量硫酸钠，现取18g该样品，加入适量稀硫酸，发生反应的化学方程式为：。充分反应后，得到只含有一种溶质的不饱和溶液，其溶质质量分数为10%，同时生成6.4gSO2。计算：
（1）所得溶液中溶质的质量；
（2）所用稀硫酸的溶质质量分数（计算结果精确到 0.1%）；
（3）若要将得到的10%溶液稀释成质量分数为5%的溶液，加水的质量为 g。
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】溶液的组成及特点；乳化现象与乳化作用
【解析】【解答】A、洗涤剂能洗去餐具上的油脂，是因为洗涤剂具有乳化作用，A符合题意；
B、油污可以溶解在汽油中，所以可使用汽油除去衣服上的油污，这利用的是溶解原理，B不符合题意；
C、糖可以溶解在水中，所以可用水冲洗杯子内壁的糖，这利用的是溶解原理，C不符合题意；
D、用热水洗去附着在碗底部的食盐，利用的是溶解原理，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】用洗涤剂除去油污，是由于洗涤剂对油污有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，洗涤剂对油污有乳化作用。
2．【答案】C
【知识点】溶解时的吸热或放热现象
【解析】【解答】A、浓硫酸溶于水，温度升高，形管中的液面右高左低，故A不符合题意；
B、氢氧化钠固体溶于水，温度升高，形管中的液面右高左低，故B不符合题意；
C、硝酸铵固体溶于水，温度降低，形管中的液面左高右低，故C符合题意；
D、氧化钙固体溶于水后，氧化钙可与水反应生成氢氧化钙，并放出大量的热，因此，温度升高，形管中的液面右高左低，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据浓硫酸溶于水的放热现象进行分析解答；
B、根据氢氧化钠固体溶于水的放热现象进行分析解答；
C、根据硝酸铵固体溶于水的吸热现象进行分析解答；
D、根据氧化钙与水的反应进行分析解答。
3．【答案】D
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】A、用氯化钠配制溶液的步骤为计算、称量、量取、溶解，实验操作的顺序为④②①⑤③。A答案正确；
B、配制100g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，所需氯化钠的质量为，需要水的质量为100g-16g=84g，选用100mL的量筒量取所需水的体积。B答案正确；
C、需要称量氯化钠的质量为。C答案正确；
D、根据左盘质量=右盘质量+游码质量，实际称取的食盐质量为10g-6g=4g。D答案错误；
故答案为：D。
【分析】A、根据配制溶液的步骤为计算、称量、量取、溶解分析；
B、根据所需氯化钠的质量为，需要水的质量为100g-16g=84g分析；
C、根据溶液的质量和溶质的质量分数计算溶质的质量分析；
D、根据左盘质量=右盘质量+游码质量分析。
4．【答案】C
【知识点】空气的污染与防治；氮气及稀有气体的用途；溶解度的影响因素；一氧化碳的物理性质
【解析】【解答】A、稀有气体在通电时会发出不同颜色的光，常用作电光源，氖气通电也会发出红光，可以利用氖气制作霓虹灯，故A正确；
B、二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒及臭氧等计入我国空气质量评价的监测项目，故B正确；
C、CO是无色无味的有毒气体，故C错误；
D、汽水等碳酸型饮料的生产过程中，用增大压强的方法使更多的CO2溶解到水中，是因为气体的溶解度随压强的增大而增大，故D正确。
故答案为：C。
【分析】A、根据稀有气体在通电时会发出不同颜色的光进行分析解答；
B、根据目前我国计入空气质量评价的检测项目包含的成分进行分析解答；
C、根据CO是无色无味的有毒气体进行分析解答；
D、根据气体的溶解度随压强的增大而增大进行分析解答。
5．【答案】C
【知识点】乳化现象与乳化作用；溶质的质量分数及相关计算；燃烧与燃烧的条件；化石燃料的利用与保护
【解析】【解答】A 、天然气的主要成分是甲烷，该说法错误，不符合题意；
B、用洗洁精清洗餐具是由于洗洁精具有乳化作用，不是洗洁精与油污发生中和反应，该说法错误，不符合题意；
C、食盐的主要成分是氯化钠，氯化钠有咸味，食盐和水的比例影响NaCl的浓度，NaCl的浓度大汤咸，NaCl的浓度小汤淡，即NaCl的浓度可调节汤的咸淡，该说法正确，符合题意；
D、用扇子扇煤炉火，扇子扇风提供了充足的氧气，从而增加了煤燃烧时的氧气供应， 煤的着火点是煤固有特性，不会改变，该说法错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据天然气的主要成分是甲烷来解答；
B、根据洗涤剂具有乳化油污的作用来解答；
C、根据氯化钠的浓度就是氯化钠和水的质量比来解答；
D、根据用扇子扇煤炉火，扇子扇风提供了充足的氧气，从而增加了煤燃烧时的氧气供应量来解答。
6．【答案】D
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A在时，甲乙的溶解度曲线交叉表示该温度下的溶解度相等，故该说法错误，不符合题意；
B、t2℃时，甲乙的溶解度相等，甲乙的饱和溶液的溶质的质量分数，故它们的饱和溶液中溶质的质量分数相等，该说法错误，不符合题意；
C、t1℃时，甲的溶解度是20g，含义是在该温度下100g水中最多能溶解20g甲物质达到饱和装置，故该温度下，将50g水加入最多能溶解甲物质达到饱和装置，故所得的溶液的质量为：，该说法错误，不符合题意；
D、乙的溶解度随温度的升高而增大，要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液可采用蒸发溶剂的方法使其变成饱和溶液，该说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据一定温度下的不同物质的溶解度可以比较大小；不同物质的溶解度曲线的交叉点表示该温度下的溶解度相等，饱和溶液的溶质的质量分数相等；溶解度随温度变化不明显的物质的不饱和溶液变成饱和溶液可以恒温蒸发溶剂来解答。
7．【答案】D
【知识点】催化剂的特点与催化作用；乳化现象与乳化作用；分子的定义与分子的特性；完全燃烧与不完全燃烧
【解析】【解答】A、 用汽油清洗手上油污是利用溶解原理，不符合题意；
B、催化剂只能改变化学反应速率，不能改变产量，不符合题意；
C、烧火时将木柴架空可以增大与氧气的接触面积，从而燃烧会更旺，氧气浓度未改变，不符合题意；
D、分子间存在间隔，氧气加压液化可以装入钢瓶中，因为加压后，分子间间隔变小，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据汽油溶解油污分析；
B、根据催化剂一变两不变特点分析；
C、根据木柴架空可增大与氧气接触面积分析；
D、根据分子间存在间隔分析。
8．【答案】B
【知识点】溶解时的吸热或放热现象
【解析】【解答】A、硝酸铵溶于水时吸收热量，瓶中气温降低气体收缩体积变小，瓶内压强减小，小气球不能鼓起来，不符合题意；
B、氢氧化钠溶于水放出大量的热，瓶中气温升高气体膨胀体积变大，瓶内压强增大，小气球鼓起来，但随着温度降低、压强减小，过一段时间小气球会恢复到原状，符合题意；
C、二氧化锰和双氧水反应放出大量气体氧气，瓶内气体增多压强增大，小气球鼓起来，但不会恢复原状，不符合题意；
D、氯化钠溶于水温度变化不大，小气球不能鼓起来，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据物质溶于水放热，温度升高压强增大气体变大，恢复到室温气体变小；不同物质反应生成气体压强增大气球变大但不会恢复到原始状态来解答。
9．【答案】D
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】A、 由溶液稀释时溶质质量不变可知，用6%的氯化钠溶液配制50g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液， 需要6%的氯化钠的质量为50g×3%÷6%=25g。不符合题意；
B、实验过程为量取（使用量筒、胶头滴管），溶解（使用烧杯、玻璃棒），装瓶(使用细口瓶)，不符合题意；
C、向烧杯内加入水时，有水洒出，会导致溶剂的质量偏少，所配制溶液的质量分数偏大，不符合题意；
D、量取6%的氯化钠溶液时仰视读数，量取溶液的实际体积偏多，会导致所配制的溶液溶质质量分数偏大，符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据浓溶液稀释成稀溶液时溶质质量不变，操作步骤为：计算、量取、溶解、装瓶，量筒仰视读数液体实际体积偏大分析。
10．【答案】D
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；用水稀释改变浓度的方法
【解析】【解答】将200g10％的氯化钠溶液变成20％的溶液，设所得20%的溶液质量为x，则200g×10% =20%x，x=100g，则蒸发掉水的质量为200g-100g=100g。
故答案为：D。
【分析】根据溶液稀释前后溶质质量不变，溶液稀释加水质量即为稀溶液与浓溶液质量差分析。
11．【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】A、配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为50g×15%=7.5g，若药品与砝码放反，由于需要游码，则会使称量的溶质质量偏小，则溶质质量分数会偏小，该说法错误，不符合题意；
B、需要水的质量为50g-7.5g=42.5g，即需要水的体积为42.5mL，则需要50mL的量筒，且俯视读数，会使量取的水的体积偏小，则溶质质量分数偏大，该说法错误，不符合题意；
C、溶解时用玻璃棒搅拌加速溶解，该说法正确，符合题意；
D、用氯化钠溶液选种时，干瘪、虫蛀的种子会上浮，饱满的种子会沉底，该说法错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据配制一定质量一定浓度的溶液操作步骤是计算、称量、溶解、装瓶，天平称量质量时是物左砝码右，否则质量会偏小；量取液体时视线与液体的凹液面平行读数，俯视读数会偏小；溶解过程中的玻璃棒是加快溶解速度；饱满的种子会下沉来解答。
12．【答案】B
【知识点】溶解度的影响因素；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、由图示可知，硫酸镁的溶解度随温度升高先增大后减小，不符合题意；
B、根据溶解度曲线可知，三种物质从80℃降温到20℃时，溶解度都降低，三种物质饱和溶液从80℃降温到20℃，都有晶体析出，符合题意；
C、氯化钾和硫酸镁在20℃、80℃时溶解度都相等，不符合题意；
D、溶液未指明是否饱和，无法比较溶质质量分数大小，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据溶解度曲线含义分析，溶解度曲线可以确定同一温度下不同物质的溶解度大小，可以确定各物质的溶解度随温度变化规律，确定结晶方法及饱和溶液不饱和溶液的转化方法，若溶解度受温度影响很大，适用于降温结晶，若溶解度受温度影响不大，则可采用蒸发结晶；可以根据溶解度/(溶解度+100)确定某温度下饱和溶液的溶质质量分数。
13．【答案】C
【知识点】溶液的组成及特点；溶解度的影响因素；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、溶液中的溶质可以为多种，如“天气瓶”内的液体主要成分是硝酸钾、氯化铵和水的混合溶液，其中硝酸钾、氯化铵是溶质，说法正确，故A不符合题意；B、固体溶于液体时，固体是溶质、液体是溶剂，故樟脑的酒精溶液中酒精是溶剂，说法正确，故B不符合题意；
C、溶质质量分数为24%的含义是指每100g的溶液中，溶质是24g，溶剂没有100g，说法不正确，故C符合题意；
D、物质的溶解度受温度影响，“天气瓶”中晶体量变化的原因可能是物质的溶解度随温度改变而变化，说法正确，故D不符合题意；
故选C。
【分析】A、根据溶液知识分析；
B、根据溶质、溶剂判断分析；
C、根据溶质质量分数定义分析；
D、根据溶解度知识分析。
14．【答案】D
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象
【解析】【解答】A、℃时，氯化钾比硝酸钾的溶解度大，相同质量的硝酸钾和氯化钾分别加入盛有相同质量水的甲、乙烧杯中，乙烧杯中的固体没有完全溶解，乙烧杯中的溶质为硝酸钾。A答案正确；
B、温度升高至t2℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等，甲中的氯化钾完全溶解，硝酸钾也完全溶解，乙烧杯中没有固体剩余。B答案正确；
C、硝酸钾的溶解度受温度的影响变化较大，若硝酸钾中混有少量氯化钾，可采用降温结晶的方法提纯硝酸钾。C答案正确；
D、取t3℃时相同质量的两种溶液降温，有可能不析出晶体，因为该溶液可能是不饱和溶液。D答案不正确；
故答案为：D。
【分析】A、根据℃时，氯化钾比硝酸钾的溶解度大分析；
B、根据t2℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等分析；
C、根据硝酸钾的溶解度受温度的影响变化较大分析；
D、根据不饱和溶液降温可能析不出晶体分析。
15．【答案】D
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】已知硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，将硝酸钾的不饱和溶液①可以继续加入硝酸钾变成饱和溶液②，也可以降温使不饱和溶液变成饱和溶液；将饱和溶液②恒温蒸发溶剂后任然是该温度下的饱和溶液，故形成饱和溶液③ ，温度不变时溶解度不变，饱和溶液的溶质的质量分数不变，故②与③的溶质质量分数一定相等。 若将①的不饱和溶液加溶质变成饱和溶② ，那么②的浓度大于①，且②③的浓度相等，故③的浓度大于①。通过分析可知，ABC错误，不符合题意，D正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，一定温度下的硝酸钾的不饱和溶液可以降温或添加溶质变成饱和溶液；一定温度下的饱和溶液恒温蒸发溶剂析出晶体后的母液任然是饱和溶液，二者的溶解度相等，饱和溶液的浓度相等来解答。
16．【答案】（1）
（2）80
（3）等于
【知识点】溶液的组成及特点；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】（1）由溶解度曲线图可知，当温度小于时，氯化铵的溶解度大于硝酸钾；
（2）由溶解度曲线图可知，时硝酸钾的溶解度为，则此温度下将50g硝酸钾加入到50g水中，最多能溶解硝酸钾，则充分溶解后所得溶液的质量为；
（3）由溶解度曲线图可知，时氯化铵、硝酸钾的溶解度相等，则该温度下等质量的硝酸钾、氯化铵的饱和溶液中溶质的质量相等，时分别将等质量的硝酸钾、氯化铵的饱和溶液升温到，氯化铵、硝酸钾的溶解度均增加，饱和溶液变为不饱和溶液，溶质的质量不变，所以升温后硝酸钾溶液中溶质的质量等于氯化铵溶液中溶质的质量。
【分析】（1）根据溶解度曲线确定物质的溶解度大小分析；
（2）根据溶解度确定一定量溶剂里最多溶解的物质的质量，溶液质量等于溶质质量加溶剂质量分析；
（3）根据升温之后饱和溶液变不饱和溶液溶质质量不变分析。
（1）由溶解度曲线图可知，当温度小于时，氯化铵的溶解度大于硝酸钾；
（2）由溶解度曲线图可知，时硝酸钾的溶解度为，则此温度下将50g硝酸钾加入到50g水中，最多能溶解硝酸钾，则充分溶解后所得溶液的质量为；
（3）由溶解度曲线图可知，时氯化铵、硝酸钾的溶解度相等，则该温度下等质量的硝酸钾、氯化铵的饱和溶液中溶质的质量相等，时分别将等质量的硝酸钾、氯化铵的饱和溶液升温到，氯化铵、硝酸钾的溶解度均增加，饱和溶液变为不饱和溶液，溶质的质量不变，所以升温后硝酸钾溶液中溶质的质量等于氯化铵溶液中溶质的质量。
17．【答案】（1）镁（或Mg）
（2）浅绿色
（3）Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
（4）小于
（5）完全除去固体铁
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；溶液的组成及特点；金属活动性顺序及其应用；置换反应及其应用
【解析】【解答】（1）根据金属活动顺序可知，镁＞铁＞铜＞银，在预处理的产品中，四种金属里最活泼的金属名称是镁（或Mg）；
故填：镁或Mg；
（2）溶液A中一定含有硫酸亚铁和硫酸镁，硫酸亚铁是浅绿色，故溶液呈浅绿色；
故填：浅绿色；
（3）步骤Ⅱ中发生的反应是铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，反应的化学方程式为：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag ；
故填：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag ；
（4）步骤Ⅲ中发生的反应是铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，根据反应的化学方程式Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu 可知，每56份质量可生成64份质量的铜，反应结束后溶液C的质量小于溶液B；
故填：小于；
（5）固体乙中含有铁、铜，加入过量稀硫酸，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，除去铁，得到铜，因此，设计步骤IV的目的是完全除去固体铁。
故填： 完全除去固体铁 ；
【分析】流程图分析：废旧电器的某些部件中加入足量的稀硫酸，根据金属活动顺序可知，镁＞铁＞铜＞银，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，铜、银不会与稀硫酸反应，溶液A中一定含有硫酸亚铁和硫酸镁；固体甲中含有铜、银，加入适量的硝酸银，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，过滤得到硝酸铜溶液，加入过量的金属铁，铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，所以固体乙中含有铁、铜，加入足量的稀硫酸，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，得到铜。
18．【答案】（1）1.8
（2）109；未达到
（3）103.55
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】（1）20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，即100g的水中最多能溶解36.0g氯化钠固体，则20℃时，5g水中最多溶解NaCl的质量为；
（2）经过步骤II，析出89.2g氢氧化钠固体和滤液B，此时滤液B为氢氧化钠的饱和溶液。20℃时，氢氧化钠的溶解度为109g，则滤液B中含NaOH的质量为109g；80℃时氢氧化钠的溶解度为314g，溶液A中有水100g，样品200g（氢氧化钠最多200g），则未达到饱和状态。
（3）20℃时氢氧化钠的溶解度为109g，即100g的水中最多能溶解109g氢氧化钠固体，蒸发95g水，冷却到20℃时会析出氢氧化钠，若不蒸发95g水，则20℃时会比前方案少析出103.55g氢氧化钠。
【分析】（1）根据20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g的含义是该温度下100克水中最多溶解36克氯化钠达到饱和状态来解答；
（2）根据20℃时氢氧化钠的溶解度为109g，80℃时氢氧化钠的溶解度为314g的含义来解答；
（3）一定温度下物质的溶解度的含义进行计算每克水中溶解一定量的溶质达到饱和状态来解答。
19．【答案】（1）10g
（2）长颈漏斗
（3）溶解
（4）91；＜
（5）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】（1）配制100g溶质的质量分数为10%的KMnO4溶液，需称取KMnO4的质量=100g×10%=10g；
（2）配制溶液的过程中，需要用药匙取出药品，用托盘天平称量，用量筒与胶头滴管量取一定体积的水，在烧杯中溶解，溶解过程中用玻璃杯搅拌，不需要用到长颈漏斗；
（3）配置100g溶质的质量分数为10%的KMnO4溶液，需要计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，故④为溶解；
（4）读取量筒中液体体积时视线与凹液面最低处保持水平，则该量筒中实际水的体积为91mL；俯视读数时视线低于凹液面最低处，读数偏小，实际量取的体积偏大，相当于稀释，则该同学所配KMnO4溶液中溶质的质量分数＜10%；
（5）高锰酸钾受热会分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，氧气溢出导致得到的固体质量减小，化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。
【分析】根据配制一定质量分数的溶液的操作步骤是计算、称量、溶解、装瓶贴标签，液体的量取读数视线与液体的凹液面平行读数；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气来解答。
20．【答案】（1）解：设硫代硫酸钠的质量为x，所用稀硫酸中H2SO4的质量为y，生成硫酸钠的质量为z，生成水的质量为m。
硫酸钠质量为18g-15.8g+14.2g=16.4g
答：所得溶液中溶质的质量为16.4g
（2）所得溶液中溶剂水的质量为16.4g÷10%×（1-10%）=147.6g
稀硫酸中水的质量为147.6g-1.8g=145.8g
稀硫酸的溶质质量分数为
答：稀硫酸的溶质质量分数为6.3.%
（3）164
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；用水稀释改变浓度的方法；根据化学反应方程式的计算；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】（1） 解：设硫代硫酸钠的质量为x，所用稀硫酸中H2SO4的质量为y，生成硫酸钠的质量为z，生成水的质量为m。
故所得溶液中硫酸钠质量为18g-15.8g+14.2g=16.4g
答：所得溶液中溶质的质量为16.4g
（2）所用稀硫酸的溶质质量分数：
解： 所溶液中溶剂水的质量为16.4g÷10%×（1-10%）=147.6g
稀硫酸中水的质量为147.6g-1.8g=145.8g
稀硫酸的溶质质量分数为
答：稀硫酸的溶质质量分数为6.3.%
（3）若要将得到的10%溶液稀释成质量分数为5%的溶液，加水的质量为，根据加水稀释，稀释前后溶质的质量不变，故需要加水的质量为：。
【分析】（1）根据硫代硫酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水、硫和二氧化硫的方程式中的二氧化硫的质量和式量来进行有关计算来解答；
（2）根据硫酸的质量除以溶液的质量就是溶质的质量分数来解答；
（3）根据加水稀释溶液，稀释前后溶质的质量不变来解答。
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