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人教九上化学第五单元检测卷
时间：60分钟 满分：60分
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 S－32 K－39
一、选择题（本大题共12小题，每小题2分，共24分。）
1. 传统文化情境 经典篇目 《浸铜要略序》中记载了湿法炼铜的过程：“山麓有胆泉（CuSO4溶液），土人汲以浸铁，……锻炼成铜”。分析该过程中反应前后没有发生变化的是（ ）
A. 原子种类 B. 元素化合价 C. 物质种类 D. 固体质量
1. A
2. 下列实验中能用于验证质量守恒定律的是（ ）
2. A
3. 革命文化情境 革命英雄人物 我国近代化学家侯德榜发明了“侯氏制碱法”，其生产过程中涉及碳酸氢钠（NaHCO3）受热分解的反应，从物质组成的角度考虑，碳酸氢钠分解的产物不可能是（ ）
A. Na2CO3 B. H2O C. NH3 D. CO2
3. C
4. 下列化学方程式书写正确的是（ ）
A. 2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑
B. S＋O2 SO3
C. Na2CO3＋2HCl 2NaCl＋CO2＋H2O
D. 2NaOH＋CuSO4 Cu（OH）2↓＋Na2SO4
4. D
5. 下列叙述符合质量守恒定律的是（ ）
A. 50 mL的水和50 mL的乙醇混合后总体积小于100 mL
B. 100 g水凝结形成冰块后质量依然为100 g
C. 3 g硫和3 g氧气充分反应会生成6 g二氧化硫
D. 30 g氯化钾溶解在100 g水中形成130 g氯化钾溶液
5. C
6. 钛（Ti）因具有耐高温、耐低温、耐腐蚀性强等优良性能而被誉为“太空金属”。工业上采用金属热还原法还原四氯化钛制金属钛，其反应原理是TiCl4＋xMg Ti＋2MgCln。则x、n的值分别为（ ）
A. 2、2 B. 1、2 C. 2、4 D. 1、4
6. A
7. 化学观念是化学课程需要培养的学科核心素养。下列涉及的化学观念正确的是（ ）
A. 元素观：过氧化氢由氢元素和氧元素组成
B. 守恒观：100 g酒精完全燃烧，生成的二氧化碳和水的总质量是100 g
C. 微粒观：保持水化学性质的最小微观粒子是氢原子和氧原子
D. 分类观：氧化镁、二氧化硫、高锰酸钾都属于氧化物
7. A
8. 《天工开物》中记载炼锡的方法，其主要原理是SnO2＋C Sn＋CO2↑。下列说法错误的是（ ）
A. 该反应中涉及两种单质
B. 该反应可在常温下进行
C. 反应前后物质种类发生改变
D. SnO2中Sn和O的原子个数比为1∶2
8. B
9. 如下是三个有CO2生成的化学方程式，下列有关说法不正确的是（ ）
①CH4＋2O2 CO2＋2H2O
②2CO＋O2 2CO2
③CaCO3 CaO＋CO2↑
A. 都遵循质量守恒定律 B. 生成物都是氧化物
C. 都属于基本反应类型 D. CO2中C、O的质量比为3∶8
9. C
10. 一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中进行反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 该反应属于化合反应
B. 反应后丁的质量分数减小
C. 反应前后元素化合价一定改变
D. 生成3 g甲，需要消耗12 g丙
10. D
【解析】反应前丁的质量分数为100％－9％－18％－47％＝26％，反应前后物质质量总和不变，质量分数增加（或减少），则质量增加（或减少），甲、丁反应后质量分数增加，为生成物，丙反应后质量分数减少，为反应物，乙质量未变，可能是催化剂，也可能是杂质，该反应可表示为丙甲＋丁或丙甲＋丁，为分解反应，A错误；反应后丁的质量分数增加，B错误；因不确定甲和丁是单质还是化合物，不能确定反应前后元素化合价是否改变，C错误；参加反应的甲和丙质量比为（20％－18％）：（47％－39％）＝1∶4，生成3 g甲，需消耗12 g丙，D正确。
11. 实验课上，小组同学在老师指导下完成了如图甲验证质量守恒定律的改进实验，电阻丝通电后铜丝会发热，热量传递到燃烧匙引燃红磷，实验过程中固体质量随时间变化如图乙所示，下列说法正确的是（ ）
A. 实验观察到红磷燃烧，产生大量白烟
B. 红磷过量时不能用于验证质量守恒定律
C. 反应结束后，装置内剩余气体只有氮气
D. 该反应固体质量增加，不满足质量守恒定律
11. A
【解析】电阻丝通电后铜丝会发热，热量传递到燃烧匙引燃红磷，观察到红磷燃烧，产生大量白烟，A正确；该实验在密闭容器中进行，试剂用量不影响质量守恒定律的验证，B错误；红磷燃烧只消耗空气中的氧气，反应结束后，装置内剩余气体主要是氮气，还有稀有气体、二氧化碳等，C错误；该反应中固体质量增加，是由于氧气参与了反应，生成的五氧化二磷质量等于参加反应的红磷和氧气的总质量，满足质量守恒定律，D错误。
12. 如图是自然界中的氧循环示意图（部分），下列说法错误的是（ ）
A. 图中X可以是动植物的呼吸作用
B. 绿色植物的光合作用增加了自然界中氧原子的总数
C. 森林里空气的含氧量高于沙漠中空气的含氧量
D. 教室中的某个氧原子有可能来自黄河中的一滴水
12. B
【解析】化学反应前后原子的种类、数目、质量均不变，故选B。
二、填空题（本大题共5小题，每空1分，共20分。）
13.传统文化情境 经典篇目 （3分） 于谦在《石灰吟》中写到：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间。”从化学的角度看，这首诗生动形象地描写了CaCO3、CaO、Ca（OH）2之间的转化。
（1）“烈火焚烧若等闲”是指石灰石在高温条件下发生分解，生成一种固体和二氧化碳，则该反应的化学方程式为 。
（2）“粉骨碎身浑不怕”是指氧化钙与水反应生成氢氧化钙的过程，反应的化学方程式为 。
（3）“要留清白在人间”是指石灰水暴露在空气中会与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为 。
13. （1）CaCO3 CaO＋CO2↑
（2）CaO＋H2O Ca（OH）2
（3）Ca（OH）2＋CO2 CaCO3↓＋H2O
14. （5分）氨气作为一种零碳能源具有广泛的应用前景。如图是工业上合成氨气时涉及的部分变化的微观示意图，结合所学知识回答下列问题。
（1）变化Ⅰ中未发生改变的微观粒子是 （填名称）。
（2）上述变化过程中所涉及物质中属于化合物的是 （填化学式，后同），相对分子质量最大的是 。
（3）若有28 g氮气参与反应（氢气足量），最终生成氨气的质量为 g。
（4）变化Ⅰ、Ⅱ的本质区别是 。
14. （1）氮原子、氢原子
（2）NH3
N2
（3）34
（4）变化Ⅰ中有新物质生成，变化Ⅱ中无新物质生成
15. 体育 奥运会（4分）第33届夏季奥林匹克运动会在法国巴黎举行。
（1）奥运村：奥运村实现了5G网络的全覆盖。制造5G芯片的氮化镓（GaN）材料可由氯化镓（GaCl3）制取，氯化镓中镓元素的化合价为 。
（2）奥运火炬：火炬的燃料是丙烷（R），丙烷完全燃烧的化学方程式为R＋5O2 3CO2＋4H2O，丙烷的化学式是 。丙烷能被压缩储存在火炬中，从微观角度分析其原因是 。
（3）奥运奖牌：奖牌中间镶嵌了一块铁片，它是埃菲尔铁塔维修和翻新过程中保存下来的。铁片容易生锈，实验室常用稀盐酸除铁锈，反应生成氯化铁（FeCl3）和水，请写出反应的化学方程式： 。
15. （1）＋3
（2）C3H8
分子间有间隔
（3）Fe2O3 ＋ 6HCl 2FeCl3＋ 3H2O
16. （4分）自然界中很多物质都含有氧元素，如图是围绕氧元素总结的转化关系图，回答下列问题。
（1）单质X的化学式为 。
（2）反应①常用于实验室制取氧气，该反应属于 （填“分解”或“化合”）反应。
（3）写出反应②的化学方程式 。
（4）上述反应中涉及的含氧物质中氧元素化合价最高的是 （填化学式）。
16. （1）C
（2）分解
（3）2H2O 2H2↑＋O2↑ （4）O2
【解析】（1）单质X与氧气反应生成二氧化碳，则X的化学式为C。（2）反应①常用于实验室制取氧气，该反应是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，符合“一变多”的反应特点，属于分解反应。（3）反应②为水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为2H2O 2H2↑＋O2↑。（4）H2O2中氧元素化合价为－1，H2O、CO2中氧元素化合价均为－2，O2中氧元素化合价为0，氧元素化合价最高的物质为O2。
17. （4分）我国科学家合成的新型复合光催化剂实现了太阳能人工光合成燃料。其微观反应示意图如图所示，回答下列问题：
（1）（中考新考法·作微观示意图）请把图中生成物丙的微观示意图补画完整。
（2）写出图示反应的化学方程式 。
（3）参加反应的物质甲与乙的分子个数比为 ，生成物丙和丁的质量比为 （填最简整数比）。
17. （1）
（2）CO2＋2H2O CH4＋2O2
（3）1∶2
1∶4
三、实验探究题（本大题共2小题，每空1分，共12分。）
18. （4分）兴趣小组进行质量守恒定律的验证实验。
（1）同学们利用图1装置进行实验，先将装有稀盐酸和碳酸钠粉末的烧杯置于左盘，调节天平平衡；取下烧杯小心地倾斜使稀盐酸与碳酸钠粉末混合，发生反应的化学方程式为 ；将反应后的烧杯放回到天平的左盘，发现天平无法再次保持平衡，其原因是 。
（2）为了解决（1）中遇到的问题，同学们经过讨论又设计了如图2改进实验。
①将气球中的碳酸钠粉末倒入稀盐酸中后，观察到的现象是 。
②另一小组同学在进行图2改进实验时，发现天平仍向右偏转，在老师帮助下他们分析可能是受到 的影响。
18. （1）2HCl＋Na2CO3 2NaCl＋CO2↑＋H2O
反应生成的二氧化碳逸散到空气中
（2）①锥形瓶内有气泡产生，气球变大
②浮力
19. （中考新考法·思路与方法）（8分）柠檬水是夏日备受欢迎的饮品之一，其中含有大量的柠檬酸。某化学兴趣小组对柠檬酸展开了如下探究。
【查阅资料】天然柠檬酸广泛存在于植物（如柠檬、柑橘、菠萝等水果）和动物的骨骼、肌肉、血液中。人工合成的柠檬酸由砂糖、糖蜜、淀粉、葡萄等含糖物质发酵而制得，其中发酵法制柠檬酸的过程中发生 （填“化学”或“物理”）变化。
【进行实验】为探究柠檬酸的元素组成，同学们设计了如图1实验：
甲同学先后分别将干燥或内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方（如图1），观察到干燥的烧杯内壁有 出现，内壁涂有澄清石灰水的烧杯中 ，由此可证明柠檬酸中含有氢、碳元素。
【继续实验】为继续对柠檬酸中是否含有氧元素进行探究，同学们设计了图2装置（已知：装置中试剂均足量；浓硫酸可吸收水蒸气；氢氧化钠溶液可吸收二氧化碳；氢氧化钠固体可吸收水蒸气和二氧化碳）。
（1）实验前要先通一会儿氮气，目的是 。
（2）装置A中发生反应的化学方程式为 。
（3）将9.6 g柠檬酸在装置C中充分燃烧后，产物被完全吸收，测得装置D增重3.6 g，装置E增重13.2 g。由上述数据可以确定柠檬酸由 元素组成。
（4）若没有装置F，会导致计算出的碳元素质量 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
【总结感悟】通过此次探究，老师带领同学们结合之前所学知识构建出如下测定纯净物的元素组成的方法。则上述探究柠檬酸元素组成采用的方法是 。
19. 【查阅资料】化学
【进行实验】无色液滴
澄清石灰水变浑浊
【继续实验】（1）排尽装置中的空气，防止对实验结果产生干扰
（2）2H2O2 2H2O＋O2↑
（3）碳、氢、氧
（4）偏大
【总结感悟】燃烧法
【解析】【查阅资料】发酵法制柠檬酸的过程中有新物质生成，发生了化学变化。【进行实验】由该实验可证明柠檬酸中含有碳、氢元素，可知燃烧会生成二氧化碳和水，将干燥的烧杯罩在火焰上方，观察到烧杯内壁有无色液滴出现，将内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方，观察到澄清石灰水变浑浊。【继续实验】（1）装置内有空气会对实验造成干扰，实验前要先通一会儿氮气，是为了排尽装置内的空气，防止对实验结果产生干扰。（2）装置A中发生的反应为过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，据此写出反应的化学方程式。（3）装置D增重质量即为燃烧生成水的质量，装置E增重质量即为燃烧生成二氧化碳的质量，由质量守恒定律可知，9.6 g柠檬酸中含有碳元素质量为13.2 g×（×100％）＝3.6 g，氢元素质量为3.6 g×（×100％）＝0.4 g，3.6 g＋0.4 g＝4.0 g＜9.6 g，由此可确定柠檬酸由碳、氢、氧元素组成。（4）装置F是防止空气中的二氧化碳被装置E中氢氧化钠溶液吸收，若没有装置F，会导致计算出的碳元素质量偏大。【总结感悟】题中探究柠檬酸元素组成采用的是燃烧法。
四、计算题（本大题共1小题，共4分。）
20. （4分）如图是一种氧自救呼吸器的结构示意图，其利用生氧剂超氧化钾（KO2，黄色固体）与人体呼出的CO2反应制得O2并生成一种白色固体，其反应原理为4KO2＋2CO2 2K2CO3＋3O2。
（1）使用一段时间后，观察到 （填颜色变化）时，则生氧剂基本失效。
（2）现有284 g超氧化钾，计算理论上产生氧气的质量（请写出计算过程）。
班级： 姓名： 得分：
20. （1）固体由黄色变为白色
（2）解：设284 g超氧化钾理论上产生氧气的质量为x
4KO2＋2CO2 2K2CO3＋3O2
284 96
284 g x
＝
x＝96 g
答：284 g超氧化钾理论上产生氧气的质量为96 g。
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人教九上化学第五单元检测卷
时间：60分钟 满分：60分
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 S－32 K－39
一、选择题（本大题共12小题，每小题2分，共24分。）
1. 传统文化情境 经典篇目 《浸铜要略序》中记载了湿法炼铜的过程：“山麓有胆泉（CuSO4溶液），土人汲以浸铁，……锻炼成铜”。分析该过程中反应前后没有发生变化的是（ ）
A. 原子种类 B. 元素化合价 C. 物质种类 D. 固体质量
2. 下列实验中能用于验证质量守恒定律的是（ ）
3. 革命文化情境 革命英雄人物 我国近代化学家侯德榜发明了“侯氏制碱法”，其生产过程中涉及碳酸氢钠（NaHCO3）受热分解的反应，从物质组成的角度考虑，碳酸氢钠分解的产物不可能是（ ）
A. Na2CO3 B. H2O C. NH3 D. CO2
4. 下列化学方程式书写正确的是（ ）
A. 2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑
B. S＋O2 SO3
C. Na2CO3＋2HCl 2NaCl＋CO2＋H2O
D. 2NaOH＋CuSO4 Cu（OH）2↓＋Na2SO4
5. 下列叙述符合质量守恒定律的是（ ）
A. 50 mL的水和50 mL的乙醇混合后总体积小于100 mL
B. 100 g水凝结形成冰块后质量依然为100 g
C. 3 g硫和3 g氧气充分反应会生成6 g二氧化硫
D. 30 g氯化钾溶解在100 g水中形成130 g氯化钾溶液
6. 钛（Ti）因具有耐高温、耐低温、耐腐蚀性强等优良性能而被誉为“太空金属”。工业上采用金属热还原法还原四氯化钛制金属钛，其反应原理是TiCl4＋xMg Ti＋2MgCln。则x、n的值分别为（ ）
A. 2、2 B. 1、2 C. 2、4 D. 1、4
7. 化学观念是化学课程需要培养的学科核心素养。下列涉及的化学观念正确的是（ ）
A. 元素观：过氧化氢由氢元素和氧元素组成
B. 守恒观：100 g酒精完全燃烧，生成的二氧化碳和水的总质量是100 g
C. 微粒观：保持水化学性质的最小微观粒子是氢原子和氧原子
D. 分类观：氧化镁、二氧化硫、高锰酸钾都属于氧化物
8. 《天工开物》中记载炼锡的方法，其主要原理是SnO2＋C Sn＋CO2↑。下列说法错误的是（ ）
A. 该反应中涉及两种单质
B. 该反应可在常温下进行
C. 反应前后物质种类发生改变
D. SnO2中Sn和O的原子个数比为1∶2
9. 如下是三个有CO2生成的化学方程式，下列有关说法不正确的是（ ）
①CH4＋2O2 CO2＋2H2O
②2CO＋O2 2CO2
③CaCO3 CaO＋CO2↑
A. 都遵循质量守恒定律 B. 生成物都是氧化物
C. 都属于基本反应类型 D. CO2中C、O的质量比为3∶8
10. 一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中进行反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 该反应属于化合反应
B. 反应后丁的质量分数减小
C. 反应前后元素化合价一定改变
D. 生成3 g甲，需要消耗12 g丙
11. 实验课上，小组同学在老师指导下完成了如图甲验证质量守恒定律的改进实验，电阻丝通电后铜丝会发热，热量传递到燃烧匙引燃红磷，实验过程中固体质量随时间变化如图乙所示，下列说法正确的是（ ）
A. 实验观察到红磷燃烧，产生大量白烟
B. 红磷过量时不能用于验证质量守恒定律
C. 反应结束后，装置内剩余气体只有氮气
D. 该反应固体质量增加，不满足质量守恒定律
12. 如图是自然界中的氧循环示意图（部分），下列说法错误的是（ ）
A. 图中X可以是动植物的呼吸作用
B. 绿色植物的光合作用增加了自然界中氧原子的总数
C. 森林里空气的含氧量高于沙漠中空气的含氧量
D. 教室中的某个氧原子有可能来自黄河中的一滴水
二、填空题（本大题共5小题，每空1分，共20分。）
13.传统文化情境 经典篇目 （3分） 于谦在《石灰吟》中写到：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间。”从化学的角度看，这首诗生动形象地描写了CaCO3、CaO、Ca（OH）2之间的转化。
（1）“烈火焚烧若等闲”是指石灰石在高温条件下发生分解，生成一种固体和二氧化碳，则该反应的化学方程式为 。
（2）“粉骨碎身浑不怕”是指氧化钙与水反应生成氢氧化钙的过程，反应的化学方程式为 。
（3）“要留清白在人间”是指石灰水暴露在空气中会与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为 。
14. （5分）氨气作为一种零碳能源具有广泛的应用前景。如图是工业上合成氨气时涉及的部分变化的微观示意图，结合所学知识回答下列问题。
（1）变化Ⅰ中未发生改变的微观粒子是 （填名称）。
（2）上述变化过程中所涉及物质中属于化合物的是 （填化学式，后同），相对分子质量最大的是 。
（3）若有28 g氮气参与反应（氢气足量），最终生成氨气的质量为 g。
（4）变化Ⅰ、Ⅱ的本质区别是 。
15. 体育 奥运会（4分）第33届夏季奥林匹克运动会在法国巴黎举行。
（1）奥运村：奥运村实现了5G网络的全覆盖。制造5G芯片的氮化镓（GaN）材料可由氯化镓（GaCl3）制取，氯化镓中镓元素的化合价为 。
（2）奥运火炬：火炬的燃料是丙烷（R），丙烷完全燃烧的化学方程式为R＋5O2 3CO2＋4H2O，丙烷的化学式是 。丙烷能被压缩储存在火炬中，从微观角度分析其原因是 。
（3）奥运奖牌：奖牌中间镶嵌了一块铁片，它是埃菲尔铁塔维修和翻新过程中保存下来的。铁片容易生锈，实验室常用稀盐酸除铁锈，反应生成氯化铁（FeCl3）和水，请写出反应的化学方程式： 。
16. （4分）自然界中很多物质都含有氧元素，如图是围绕氧元素总结的转化关系图，回答下列问题。
（1）单质X的化学式为 。
（2）反应①常用于实验室制取氧气，该反应属于 （填“分解”或“化合”）反应。
（3）写出反应②的化学方程式 。
（4）上述反应中涉及的含氧物质中氧元素化合价最高的是 （填化学式）。
17. （4分）我国科学家合成的新型复合光催化剂实现了太阳能人工光合成燃料。其微观反应示意图如图所示，回答下列问题：
（1）（中考新考法·作微观示意图）请把图中生成物丙的微观示意图补画完整。
（2）写出图示反应的化学方程式 。
（3）参加反应的物质甲与乙的分子个数比为 ，生成物丙和丁的质量比为 （填最简整数比）。
三、实验探究题（本大题共2小题，每空1分，共12分。）
18. （4分）兴趣小组进行质量守恒定律的验证实验。
（1）同学们利用图1装置进行实验，先将装有稀盐酸和碳酸钠粉末的烧杯置于左盘，调节天平平衡；取下烧杯小心地倾斜使稀盐酸与碳酸钠粉末混合，发生反应的化学方程式为 ；将反应后的烧杯放回到天平的左盘，发现天平无法再次保持平衡，其原因是 。
（2）为了解决（1）中遇到的问题，同学们经过讨论又设计了如图2改进实验。
①将气球中的碳酸钠粉末倒入稀盐酸中后，观察到的现象是 。
②另一小组同学在进行图2改进实验时，发现天平仍向右偏转，在老师帮助下他们分析可能是受到 的影响。
19. （中考新考法·思路与方法）（8分）柠檬水是夏日备受欢迎的饮品之一，其中含有大量的柠檬酸。某化学兴趣小组对柠檬酸展开了如下探究。
【查阅资料】天然柠檬酸广泛存在于植物（如柠檬、柑橘、菠萝等水果）和动物的骨骼、肌肉、血液中。人工合成的柠檬酸由砂糖、糖蜜、淀粉、葡萄等含糖物质发酵而制得，其中发酵法制柠檬酸的过程中发生 （填“化学”或“物理”）变化。
【进行实验】为探究柠檬酸的元素组成，同学们设计了如图1实验：
甲同学先后分别将干燥或内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方（如图1），观察到干燥的烧杯内壁有 出现，内壁涂有澄清石灰水的烧杯中 ，由此可证明柠檬酸中含有氢、碳元素。
【继续实验】为继续对柠檬酸中是否含有氧元素进行探究，同学们设计了图2装置（已知：装置中试剂均足量；浓硫酸可吸收水蒸气；氢氧化钠溶液可吸收二氧化碳；氢氧化钠固体可吸收水蒸气和二氧化碳）。
（1）实验前要先通一会儿氮气，目的是 。
（2）装置A中发生反应的化学方程式为 。
（3）将9.6 g柠檬酸在装置C中充分燃烧后，产物被完全吸收，测得装置D增重3.6 g，装置E增重13.2 g。由上述数据可以确定柠檬酸由 元素组成。
（4）若没有装置F，会导致计算出的碳元素质量 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
【总结感悟】通过此次探究，老师带领同学们结合之前所学知识构建出如下测定纯净物的元素组成的方法。则上述探究柠檬酸元素组成采用的方法是 。
四、计算题（本大题共1小题，共4分。）
20. （4分）如图是一种氧自救呼吸器的结构示意图，其利用生氧剂超氧化钾（KO2，黄色固体）与人体呼出的CO2反应制得O2并生成一种白色固体，其反应原理为4KO2＋2CO2 2K2CO3＋3O2。
（1）使用一段时间后，观察到 （填颜色变化）时，则生氧剂基本失效。
（2）现有284 g超氧化钾，计算理论上产生氧气的质量（请写出计算过程）。
班级： 姓名： 得分：
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