/ 让教学更有效 精品试卷 | 化学学科
人教九下化学第八单元检测卷
时间：60分钟 满分：60分
可能用到的相对原子质量：O－16 Fe－56 Cu－64 Sn－119
一、选择题（本大题共12小题，每小题2分，共24分。）
1. 日常生活情境生活用品 自行车是居民日常出行的交通工具，如图是自行车的部分结构图，其中属于合金的是（ ）
A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④
1. D
2. 铜常用作导线，说明铜具有的性质是（ ）
A. 导热性 B. 导电性 C. 有金属光泽 D. 硬度大
2. B
3. 下列反应属于置换反应的是（ ）
A. 2Mg＋O2 2MgO B. Zn＋CuCl2 ZnCl2＋Cu
C. Fe2O3＋6HCl 2FeCl3＋3H2O D. CO＋CuO Cu＋CO2
3. B
4. 将过量的锌粒投入硝酸银溶液充分反应后，过滤，滤纸上的物质是（ ）
A. 锌 B. 银 C. 硝酸银 D. 锌和银
4. D
5. 兴趣小组设计了下列有关金属的实验，要验证Mg、Cu、Ag的金属活动性，不需要做的实验是（ ）
5. D
6. 金属是一类重要的材料，人类的生活和生产都离不开金属，下列保护金属资源的做法不合理的是（ ）
A. 铁制品存放在潮湿的环境中
B. 回收利用铅蓄电池中的金属
C. 开发、应用金属制品代替品
D. 遵守国家规定，合理开采铁矿石
6. A
7. 为验证Zn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，下列实验方案能达到目的的是（ ）
A. 将Zn、Fe分别加入Cu（NO3）2溶液中
B. 将Zn、Cu分别加入Fe（NO3）2溶液中
C. 将Zn、Fe和Cu分别加入Zn（NO3）2溶液
D. 将Cu分别加入FeSO4、Zn（NO3）2溶液中
7. B
8. 下列关于金属及金属资源的说法正确的是（ ）
A. 金属氧化物和合金都属于金属材料
B. 工业炼铁的主要产物是纯铁
C. 制取Fe2（SO4）3溶液可用铁与稀硫酸反应
D. “真金不怕火炼”表明金在高温条件下也不与氧气反应
8. D
9. 如图是五种物质的转化关系图（图中“”表示一种物质可以转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去），下列有关说法不正确的是（ ）
A. X的化学式是Fe
B.实现转化①时可能观察到火星四射的现象
C. 转化③必须在纯氧中点燃
D. 反应④可能是X与稀盐酸的反应
9. C 【解析】分析图示转化关系，X可转化为四氧化三铁、铜、氯化亚铁，可知X是铁，A说法正确；转化①为铁与氧气在点燃条件下反应生成四氧化三铁，观察到铁丝剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体，B说法正确；转化③可在空气中加热实现，C说法不正确；反应④为铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，或铁与氯化铜溶液反应生成氯化亚铁和铜等，D说法正确。
10. 小组同学进行如图所示实验探究金属的锈蚀条件。注入过氧化氢溶液，一段时间后，观察到试管乙、丁中的铁钉表面出现红色物质，且丁中锈蚀严重，试管甲和丙中的铁钉无明显变化。下列说法不正确的是（ ）
A. 注入过氧化氢溶液后有氧气生成
B. 对比甲、乙中的现象，说明铁生锈与氧气有关
C. 对比甲、丙中的现象，说明铁生锈与水有关
D. 对比乙、丁中的现象，说明食盐能促进铁生锈
10. C
11. 开发铁的冶炼后，铁制品逐渐取代了铜制品。赤铁矿（主要成分是Fe2O3）、赤铜矿（主要成分是Cu2O）是冶炼铁、铜的重要矿物。下列说法不正确的是（ ）
A. Fe2O3、Cu2O都是氧化物
B. 利用Fe2O3和CO炼铁发生的反应不属于基本反应类型
C. 生产等质量的铁和铜，理论上需要Fe2O3的质量比Cu2O的质量少
D. 将赤铜矿粉碎后进行冶炼铜，有利于提高反应速率
11. C 【解析】由两种元素组成，且其中一种元素为氧元素的化合物是氧化物。氧化铁、氧化亚铜均为氧化物，A说法正确；一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，不属于基本反应类型，B说法正确；化学反应前后各元素种类、质量均不变，生成铁的质量等于参加反应的Fe2O3中所含铁元素质量，生成铜的质量等于参加反应的Cu2O中所含铜元素质量，据此分析两种物质化学式，Fe2O3中铁元素的质量分数为×100％＝70％，Cu2O中铜元素质量分数为×100％≈88.9％，70％＜88.9％，因此生成等质量铁和铜，理论上需要氧化铁的质量更多，C说法不正确；将赤铜矿粉碎后进行冶炼铜，可增大反应物的接触面积，提高反应速率，D说法正确。
12. 下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别黄铜和黄金 观察颜色
B 探究金属锈蚀是否需要水 将光亮的铁钉分别置于干燥的空气、植物油中
C 探究金属与酸反应速率与金属种类有关 将等质量的铁粉和铜粉分别加入不同浓度稀硫酸中
D 除去硫酸亚铁溶液中的硫酸铜 加入过量铁粉，充分反应后过滤
12. D 【解析】黄铜、黄金颜色均为黄色，无法通过观察颜色的方法鉴别二者，A不能达到实验目的；将光亮的铁钉分别置于干燥的空气、植物油中，无法探究金属锈蚀是否需要水，B不能达到实验目的；将等质量的铁粉和铜粉分别加入不同浓度稀硫酸中，加铁粉的产生气泡，加铜粉的无明显现象，由于所加稀硫酸浓度不同，无法根据上述现象确定金属与酸反应速率与金属种类有关，C不能达到实验目的；铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，所加铁粉过量，充分反应后过滤，所得滤液为硫酸亚铁溶液，D能达到实验目的。
二、填空题（本大题共5小题，每空1分，共20分。）
13. 传统文化情境 其他文化遗产 （4分）铜镜是中国古代青铜艺术文化遗产中的瑰宝。为探究铜镜背后的中国古代冶铜技术，同学们从火法和湿法两种冶铜工艺入手进行了如下学习，回答问题。
（1）火法冶铜：利用辉铜矿（主要成分为Cu2S）炼铜的原理是Cu2S与氧气在高温条件下反应生成铜和一种氧化物。该反应的基本反应类型为 。
（2）湿法冶铜：《梦溪笔谈》中记载“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”（“胆矾”指硫酸铜晶体）。该方法炼铜时可观察到铁表面有 色固体生成，发生反应的化学方程式为 。
（3）与火法冶铜相比，湿法冶铜的优点是 （写一个）。
13. （1）置换反应 （2）红 Fe＋CuSO4 FeSO4＋Cu
（3）环保，不会产生对空气有污染的气体（或节能，不需要在高温条件下进行等，合理即可）
主题情境 “四川舰”中的金属材料
中国海军两栖攻击舰首舰——“四川舰”正式下水，标志着中国海军在装备建设领域取得了重大突破。“四川舰”使用了许多金属。请完成第14～15题。
14. （3分）建造四川舰的电力系统、甲板、外壳和内部结构时，金属都起到了重要作用。
（1）甲板采用高端钢材，我国已研制出如甲板钢和球扁钢等航母特种钢，甲板钢属于 （填“纯金属”或“合金”）。
（2）舰体外壳和内部结构主要使用铝合金，能够有效减轻船体重量，提高航行效率，说明铝合金具有的优良性能是 （写一个）。
（3）建造时常在航母的船体外壳上涂一层特殊防锈漆，目的是让建造船体的钢铁与 隔绝，防止锈蚀。
14. （1）合金 （2）密度小（或强度高等，合理即可） （3）空气（或氧气）和水
15. （4分）四川舰在建造时使用了大量钢材，主要成分为铁，工业冶炼钢铁示意图如下：
（1）炼铁炉中加的原料有赤铁矿石、焦炭和石灰石。主要原理是将赤铁矿石中的铁还原出来，其化学方程式是 。
（2）从元素组成分析，生铁在炼钢炉中吹氧的目的是降低生铁中 元素的含量。
（3）四川舰建构时纯铁的用量远小于钢，原因可能是
（写一条）。
（4）欲炼制10 t含碳量为0.6％的钢，需要赤铁矿（氧化铁含量为80％）的质量是 t。
15. （1）3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2 （2）碳 （3）钢的硬度比纯铁大（合理即可） （4）17.75
16. （中考新考法·科普阅读）（4分）阅读下面的材料，回答问题。
钛及钛合金在核潜艇的制造中发挥了重要作用。用钛合金制成的核潜艇，不仅质量小、航速高和攻击力强，而且无磁性，在海底不易被磁探仪发现。
金属钛在常温下表面会形成一层致密的氧化膜， 化学性质十分稳定， 但在高温下，钛极易和空气中的成分发生反应。 人们利用镁与四氯化钛在高温条件下可提炼制得海绵钛，该过程还需通入惰性气体（如氦气或氩气）， 向得到的海绵钛中加入硼、铝、硅、钒等十几种元素可制成钛合金。钛合金强度高、具有弹性，几乎不被腐蚀，除了应用于核潜艇外，还应用于航空、火箭等高精尖设备上。
（1）钛合金属于 （填“金属”或“非金属”）材料。
（2）制备海绵钛的反应原理是2Mg＋TiCl4 2X＋Ti，写出X的化学式
。
（3）制备海绵钛时要通入惰性气体的主要原因是 。
（4）钛合金可应用于核潜艇、航空、火箭等高精尖设备上是因为其具有 的优良性质。
16. （1）金属 （2）MgCl2 （3）高温条件下，钛极易和空气中的成分发生反应 （4）强度高、具有弹性，几乎不被腐蚀，无磁性
17. （5分）菱铁矿作为一种重要的铁矿石，被广泛用于制造钢铁和其他铁制品，如图是用菱铁矿（主要成分为FeCO3，含少量SiO2等杂质；SiO2和其他杂质都难溶于水且不与硫酸反应）制备铁粉的部分流程。
【查阅资料】①碳酸亚铁在高温下分解为氧化亚铁，氧化亚铁进一步氧化生成氧化铁。②硫酸亚铁溶液与碳酸钠溶液反应生成硫酸钠和FeCO3沉淀。
（1）将菱铁矿加入研磨机粉碎，发生的是 （填“物理”或“化学”）变化。
（2）酸溶池所得溶液中含有的阳离子主要是 （填离子符号），分离出SiO2和其他杂质的操作与实验室中 操作相似。
（3）在高温条件下，还原塔中发生反应的化学方程式为 。
（4）铁粉可与空气中的氧气、水蒸气等反应，则铁粉可用作 。
17. （1）物理 （2）Fe2＋、H＋ 过滤 （3）3C＋2Fe2O3 4Fe＋3CO2↑ （4）干燥剂（合理即可）
三、实验与探究题（本大题共2小题，每空1分，共12分。）
18. （3分）化学小组做了如下两个趣味实验。
实验1 电池锡纸取火
实验2 火焰分割
（1）实验1：将锡纸（即铝箔）剪成两头宽中间窄的形状，与电池两极相连后锡纸燃烧起来。主要利用了锡纸的 （填物理性质）。同学们又将锡纸用细砂纸打磨后，放入硫酸亚铁溶液中，可观察到的现象是 。
（2）实验2：将铜丝网放置在蜡烛火焰中上部，发现铜丝网下方正常燃烧，上方没有火焰。上方火焰熄灭的原因是 ，使温度降低到蜡烛的着火点以下。
18. （1）导电性 锡纸表面析出固体，溶液由浅绿色逐渐变浅 （2）铜丝网吸热
19. （中考新考法·思路与方法）（9分）化学兴趣小组的同学进行了常见金属活动性顺序的验证及探究实验（实验中的金属丝均已打磨）。
【实验1】验证铝丝、铜丝、银丝的金属活动性顺序
【设计实验】小明将铝丝、铜丝、银丝分别伸入稀硫酸中。
【观察与分析】A、B、C三个试管中只有A中有气泡产生，发生反应的化学方程式是 。
【实验反思】（1）小明在梳理实验过程时发现该实验不能达到实验目的，于是又增加了一组实验，则选择的试剂是 。
（2）小红结合学过的知识：金属与盐溶液也能反应，又设计了如下三种方案，其中能证明铝、铜、银的金属活动性顺序的是方案 （填序号）。
方案1：将银丝、铜丝分别伸入硝酸铝溶液中
方案2：将铝丝、银丝分别伸入硝酸铜溶液中
方案3：将铜丝分别伸入硝酸铝溶液、硝酸银溶液中
【实验总结】结合同学们的实验，老师带领大家总结出如下不同方法验证三种金属的活动性顺序，请你结合上述实验补充完整。
【实验2】水龙头的制作中常用到金属铬（Cr），同学们结合上述三种方法对铬、锌、铜三种金属的活动性顺序进行探究。
【作出猜想】猜想一：Cr＞Zn＞Cu；猜想二：Zn＞Cr＞Cu；猜想三： 。
【进行实验】取大小、形状完全相同的铬丝和铜丝，进行下列实验：
实验操作 实验现象 得出结论
将铬丝和铜丝分别伸入体积和溶质质量分数都相同的稀盐酸中 铬丝表面 ；铜丝表面无明显现象 金属活动性：Cr＞Cu
无明显现象 金属活动性：Zn＞Cr
【实验结论】猜想二成立。
19. 【实验1】【观察与分析】2Al＋3H2SO4 Al2（SO4）3＋3H2↑
【实验反思】（1）铜丝和硝酸银溶液（合理即可） （2）2、3 【实验总结】稀盐酸（或稀硫酸） 活动性居中 活动性最强和最弱的金属盐溶液 【实验2】【作出猜想】Zn＞Cu＞Cr 【进行实验】有气泡产生 将铬丝放入硫酸锌溶液中（合理即可）
【解析】【实验1】【观察与分析】A中铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，据此写出反应的化学方程式。【实验反思】（1）分析三支试管中试剂和现象，只有A中产生气泡，据此可知三种金属中铝排在氢前，铜、银均排在氢后，要探究三种金属活动性顺序，需进一步比较铜、银的金属活动性强弱关系，根据金属活动性顺序表中，排在前面的金属能将排在后面的金属从其化合物溶液中置换出来，确定可选择铜丝和硝酸银溶液，或银丝和硝酸铜溶液等进行实验。（2）银、铜均不与硝酸铝反应，可知三种金属中铝的金属活动性最强，无法进一步比较银、铜的金属活动性强弱，方案1错误；铝能与硝酸铜溶液反应，银不与硝酸铜溶液反应，可知铝的金属活动性比铜强、银的金属活动性比铜弱，三种金属活动性由强到弱依次为铝、铜、银，方案2正确；铜不与硝酸铝溶液反应，铜能与硝酸银溶液反应，可知铜的金属活动性比铝弱、比银强，三种金属活动性由强到弱依次为铝、铜、银，方案3正确。【实验总结】利用稀盐酸可区分氢前金属和氢后金属。两金夹一盐的设计思路为：利用活动性最强和最弱的金属单质分别与活动性居中的金属盐溶液反应。两盐夹一金的设计思路为：分别利用活动性最强和最弱的金属盐溶液与活动性居中的金属单质反应。【实验2】【作出猜想】锌的金属活动性比铜强，分析已有猜想，根据铬的位置确定猜想三为Zn＞Cu＞Cr。【进行实验】根据实验结论“金属活动性：Cr＞Cu”，可知分别将铬丝、铜丝与稀盐酸接触，观察到铬丝表面有气泡产生，铜丝表面无明显现象。根据实验结论“金属活动性：Zn＞Cr”，以及实验现象“无明显现象”，确定实验操作可以为将铬丝放入硫酸锌等锌盐溶液中。
四、计算题（本大题共1小题，共4分。）
20. 传统文化情境 经典篇目 （4分）《天工开物》记载了锡的冶炼方法：入砂（指锡砂）数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞲（指鼓入空气）熔化，用铅少许，（锡）沛然流注。主要原理是C＋SnO2 Sn＋CO2↑。
（1）“用铅少许，（锡）沛然流注”的原理是锡中加铅制成合金，降低了组分金属的 （填“硬度”“熔点”或“沸点”）。
（2）若将60.4 t含SnO2 50％的锡砂与足量木炭在高温下反应。理论上可以炼出锡的质量是多少？
20. （1）熔点
（2）解：参加反应的二氧化锡质量为60.4 t×50％＝30.2 t
设理论上可以炼出锡的质量是x
C＋SnO2 Sn＋CO2↑
151 119
30.2 t x
＝ x＝23.8 t
答：理论上可以炼出锡的质量是23.8 t。
21世纪教育网(www.21cnjy.com)/ 让教学更有效 精品试卷 | 化学学科
人教九下化学第八单元检测卷
时间：60分钟 满分：60分
可能用到的相对原子质量：O－16 Fe－56 Cu－64 Sn－119
一、选择题（本大题共12小题，每小题2分，共24分。）
1. 日常生活情境生活用品 自行车是居民日常出行的交通工具，如图是自行车的部分结构图，其中属于合金的是（ ）
A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④
2. 铜常用作导线，说明铜具有的性质是（ ）
A. 导热性 B. 导电性 C. 有金属光泽 D. 硬度大
3. 下列反应属于置换反应的是（ ）
A. 2Mg＋O2 2MgO B. Zn＋CuCl2 ZnCl2＋Cu
C. Fe2O3＋6HCl 2FeCl3＋3H2O D. CO＋CuO Cu＋CO2
4. 将过量的锌粒投入硝酸银溶液充分反应后，过滤，滤纸上的物质是（ ）
A. 锌 B. 银 C. 硝酸银 D. 锌和银
5. 兴趣小组设计了下列有关金属的实验，要验证Mg、Cu、Ag的金属活动性，不需要做的实验是（ ）
6. 金属是一类重要的材料，人类的生活和生产都离不开金属，下列保护金属资源的做法不合理的是（ ）
A. 铁制品存放在潮湿的环境中
B. 回收利用铅蓄电池中的金属
C. 开发、应用金属制品代替品
D. 遵守国家规定，合理开采铁矿石
7. 为验证Zn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，下列实验方案能达到目的的是（ ）
A. 将Zn、Fe分别加入Cu（NO3）2溶液中
B. 将Zn、Cu分别加入Fe（NO3）2溶液中
C. 将Zn、Fe和Cu分别加入Zn（NO3）2溶液
D. 将Cu分别加入FeSO4、Zn（NO3）2溶液中
8. 下列关于金属及金属资源的说法正确的是（ ）
A. 金属氧化物和合金都属于金属材料
B. 工业炼铁的主要产物是纯铁
C. 制取Fe2（SO4）3溶液可用铁与稀硫酸反应
D. “真金不怕火炼”表明金在高温条件下也不与氧气反应
9. 如图是五种物质的转化关系图（图中“”表示一种物质可以转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去），下列有关说法不正确的是（ ）
A. X的化学式是Fe
B.实现转化①时可能观察到火星四射的现象
C. 转化③必须在纯氧中点燃
D. 反应④可能是X与稀盐酸的反应
10. 小组同学进行如图所示实验探究金属的锈蚀条件。注入过氧化氢溶液，一段时间后，观察到试管乙、丁中的铁钉表面出现红色物质，且丁中锈蚀严重，试管甲和丙中的铁钉无明显变化。下列说法不正确的是（ ）
A. 注入过氧化氢溶液后有氧气生成
B. 对比甲、乙中的现象，说明铁生锈与氧气有关
C. 对比甲、丙中的现象，说明铁生锈与水有关
D. 对比乙、丁中的现象，说明食盐能促进铁生锈
11. 开发铁的冶炼后，铁制品逐渐取代了铜制品。赤铁矿（主要成分是Fe2O3）、赤铜矿（主要成分是Cu2O）是冶炼铁、铜的重要矿物。下列说法不正确的是（ ）
A. Fe2O3、Cu2O都是氧化物
B. 利用Fe2O3和CO炼铁发生的反应不属于基本反应类型
C. 生产等质量的铁和铜，理论上需要Fe2O3的质量比Cu2O的质量少
D. 将赤铜矿粉碎后进行冶炼铜，有利于提高反应速率
12. 下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别黄铜和黄金 观察颜色
B 探究金属锈蚀是否需要水 将光亮的铁钉分别置于干燥的空气、植物油中
C 探究金属与酸反应速率与金属种类有关 将等质量的铁粉和铜粉分别加入不同浓度稀硫酸中
D 除去硫酸亚铁溶液中的硫酸铜 加入过量铁粉，充分反应后过滤
二、填空题（本大题共5小题，每空1分，共20分。）
13. 传统文化情境 其他文化遗产 （4分）铜镜是中国古代青铜艺术文化遗产中的瑰宝。为探究铜镜背后的中国古代冶铜技术，同学们从火法和湿法两种冶铜工艺入手进行了如下学习，回答问题。
（1）火法冶铜：利用辉铜矿（主要成分为Cu2S）炼铜的原理是Cu2S与氧气在高温条件下反应生成铜和一种氧化物。该反应的基本反应类型为 。
（2）湿法冶铜：《梦溪笔谈》中记载“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”（“胆矾”指硫酸铜晶体）。该方法炼铜时可观察到铁表面有 色固体生成，发生反应的化学方程式为 。
（3）与火法冶铜相比，湿法冶铜的优点是 （写一个）。
主题情境 “四川舰”中的金属材料
中国海军两栖攻击舰首舰——“四川舰”正式下水，标志着中国海军在装备建设领域取得了重大突破。“四川舰”使用了许多金属。请完成第14～15题。
14. （3分）建造四川舰的电力系统、甲板、外壳和内部结构时，金属都起到了重要作用。
（1）甲板采用高端钢材，我国已研制出如甲板钢和球扁钢等航母特种钢，甲板钢属于 （填“纯金属”或“合金”）。
（2）舰体外壳和内部结构主要使用铝合金，能够有效减轻船体重量，提高航行效率，说明铝合金具有的优良性能是 （写一个）。
（3）建造时常在航母的船体外壳上涂一层特殊防锈漆，目的是让建造船体的钢铁与 隔绝，防止锈蚀。
15. （4分）四川舰在建造时使用了大量钢材，主要成分为铁，工业冶炼钢铁示意图如下：
（1）炼铁炉中加的原料有赤铁矿石、焦炭和石灰石。主要原理是将赤铁矿石中的铁还原出来，其化学方程式是 。
（2）从元素组成分析，生铁在炼钢炉中吹氧的目的是降低生铁中 元素的含量。
（3）四川舰建构时纯铁的用量远小于钢，原因可能是
（写一条）。
（4）欲炼制10 t含碳量为0.6％的钢，需要赤铁矿（氧化铁含量为80％）的质量是 t。
16. （中考新考法·科普阅读）（4分）阅读下面的材料，回答问题。
钛及钛合金在核潜艇的制造中发挥了重要作用。用钛合金制成的核潜艇，不仅质量小、航速高和攻击力强，而且无磁性，在海底不易被磁探仪发现。
金属钛在常温下表面会形成一层致密的氧化膜， 化学性质十分稳定， 但在高温下，钛极易和空气中的成分发生反应。 人们利用镁与四氯化钛在高温条件下可提炼制得海绵钛，该过程还需通入惰性气体（如氦气或氩气）， 向得到的海绵钛中加入硼、铝、硅、钒等十几种元素可制成钛合金。钛合金强度高、具有弹性，几乎不被腐蚀，除了应用于核潜艇外，还应用于航空、火箭等高精尖设备上。
（1）钛合金属于 （填“金属”或“非金属”）材料。
（2）制备海绵钛的反应原理是2Mg＋TiCl4 2X＋Ti，写出X的化学式
。
（3）制备海绵钛时要通入惰性气体的主要原因是 。
（4）钛合金可应用于核潜艇、航空、火箭等高精尖设备上是因为其具有 的优良性质。
17. （5分）菱铁矿作为一种重要的铁矿石，被广泛用于制造钢铁和其他铁制品，如图是用菱铁矿（主要成分为FeCO3，含少量SiO2等杂质；SiO2和其他杂质都难溶于水且不与硫酸反应）制备铁粉的部分流程。
【查阅资料】①碳酸亚铁在高温下分解为氧化亚铁，氧化亚铁进一步氧化生成氧化铁。②硫酸亚铁溶液与碳酸钠溶液反应生成硫酸钠和FeCO3沉淀。
（1）将菱铁矿加入研磨机粉碎，发生的是 （填“物理”或“化学”）变化。
（2）酸溶池所得溶液中含有的阳离子主要是 （填离子符号），分离出SiO2和其他杂质的操作与实验室中 操作相似。
（3）在高温条件下，还原塔中发生反应的化学方程式为 。
（4）铁粉可与空气中的氧气、水蒸气等反应，则铁粉可用作 。
三、实验与探究题（本大题共2小题，每空1分，共12分。）
18. （3分）化学小组做了如下两个趣味实验。
实验1 电池锡纸取火
实验2 火焰分割
（1）实验1：将锡纸（即铝箔）剪成两头宽中间窄的形状，与电池两极相连后锡纸燃烧起来。主要利用了锡纸的 （填物理性质）。同学们又将锡纸用细砂纸打磨后，放入硫酸亚铁溶液中，可观察到的现象是 。
（2）实验2：将铜丝网放置在蜡烛火焰中上部，发现铜丝网下方正常燃烧，上方没有火焰。上方火焰熄灭的原因是 ，使温度降低到蜡烛的着火点以下。
19. （中考新考法·思路与方法）（9分）化学兴趣小组的同学进行了常见金属活动性顺序的验证及探究实验（实验中的金属丝均已打磨）。
【实验1】验证铝丝、铜丝、银丝的金属活动性顺序
【设计实验】小明将铝丝、铜丝、银丝分别伸入稀硫酸中。
【观察与分析】A、B、C三个试管中只有A中有气泡产生，发生反应的化学方程式是 。
【实验反思】（1）小明在梳理实验过程时发现该实验不能达到实验目的，于是又增加了一组实验，则选择的试剂是 。
（2）小红结合学过的知识：金属与盐溶液也能反应，又设计了如下三种方案，其中能证明铝、铜、银的金属活动性顺序的是方案 （填序号）。
方案1：将银丝、铜丝分别伸入硝酸铝溶液中
方案2：将铝丝、银丝分别伸入硝酸铜溶液中
方案3：将铜丝分别伸入硝酸铝溶液、硝酸银溶液中
【实验总结】结合同学们的实验，老师带领大家总结出如下不同方法验证三种金属的活动性顺序，请你结合上述实验补充完整。
【实验2】水龙头的制作中常用到金属铬（Cr），同学们结合上述三种方法对铬、锌、铜三种金属的活动性顺序进行探究。
【作出猜想】猜想一：Cr＞Zn＞Cu；猜想二：Zn＞Cr＞Cu；猜想三： 。
【进行实验】取大小、形状完全相同的铬丝和铜丝，进行下列实验：
实验操作 实验现象 得出结论
将铬丝和铜丝分别伸入体积和溶质质量分数都相同的稀盐酸中 铬丝表面 ；铜丝表面无明显现象 金属活动性：Cr＞Cu
无明显现象 金属活动性：Zn＞Cr
【实验结论】猜想二成立。
四、计算题（本大题共1小题，共4分。）
20. 传统文化情境 经典篇目 （4分）《天工开物》记载了锡的冶炼方法：入砂（指锡砂）数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞲（指鼓入空气）熔化，用铅少许，（锡）沛然流注。主要原理是C＋SnO2 Sn＋CO2↑。
（1）“用铅少许，（锡）沛然流注”的原理是锡中加铅制成合金，降低了组分金属的 （填“硬度”“熔点”或“沸点”）。
（2）若将60.4 t含SnO2 50％的锡砂与足量木炭在高温下反应。理论上可以炼出锡的质量是多少？
21世纪教育网(www.21cnjy.com)
