/ 让教学更有效 精品试卷 | 化学学科
人教九下化学第九单元检测卷
时间：60分钟 满分：60分
可能用到的相对原子质量：H－1 O－16 S－32 Cu－64 Zn－65
一、选择题（本大题共12小题，每小题2分，共24分。）
1. 化学世界绚丽多彩。下列溶液中有一种与其他三种颜色不同，这种溶液是（ ）
A. 稀硫酸 B. 氢氧化钠溶液
C. 硝酸钾溶液 D. 硫酸铜溶液
1. D
2. 配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是（ ）
2. C
3. 下列溶液中溶质在常温下是液体的是（ ）
A. 75％的医用酒精 B. 36.5％的盐酸
C. 0.9％的生理盐水 D. 5％的葡萄糖注射液
3. A
4. 传统文化情境 经典篇目《天工开物》中提到“凡海水自具咸质……一法潮波浅被地，……候潮一过，……半日晒出盐霜，疾趋扫起煎炼。”上述涉及的实验过程是（ ）
A. 溶解 B. 蒸发 C. 升华 D. 过滤
4. B
5. 下列生活中的现象不能说明气体溶解度随温度升高而减小的是（ ）
A. 水沸腾前有大量气泡冒出 B. 夏天水中的鱼时常跃出水面
C. 打开汽水瓶瓶盖，有气泡产生 D. 喝了汽水以后，常常会打嗝
5. C
6. 食盐的主要成分是氯化钠，下列关于“粗盐提纯”实验的叙述错误的是（ ）
A. 实验操作步骤依次是溶解、过滤、蒸发、计算产率
B. 前三步操作中都用到了玻璃棒，作用各不相同
C. 粗盐提纯实验能去除粗盐中的全部杂质
D. 蒸发时液滴飞溅会导致测得的氯化钠产率偏低
6. C
7. 趣味实验 发射火箭小明同学设计如图所示装置表演趣味化学实验——“发射火箭”。表演时挤压胶头滴管中的液体X，套着塑料火箭的轻质细木棒向上冲出，完成发射，则满足条件的试剂组合不可能是（ ）
7. B
【解析】图示实验中，挤压胶头滴管中的液体X后，液体X与固体Y接触后能使塑料火箭发射，说明液体X与固体Y作用能使装置内气压增大。生石灰与水反应时放出大量的热，可使气压增大，A符合条件；硝酸铵溶于水时吸热，会使装置内温度降低，气压减小，B不符合条件；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解放出氧气，可使气压增大，C符合条件；石灰石的主要成分为碳酸钙，稀盐酸与碳酸钙反应产生大量的二氧化碳气体，可使气压增大，D符合条件。
选项 A B C D
液体X 水 水 过氧化氢溶液 稀盐酸
固体Y 生石灰 硝酸铵 二氧化锰 石灰石
主题情境 自制天气瓶
神奇的“天气瓶”能预报天气，冷暖先知。制作“天气瓶”的物质有水、乙醇、硝酸钾、氯化铵、樟脑（白色晶体，可溶于乙醇，微溶于水）。
请回答第8～9题。
8. 制作“天气瓶”需先配制硝酸钾、氯化铵的混合溶液；再配制樟脑乙醇溶液；然后将二者混合装入玻璃瓶中密封。下列有关说法正确的是（ ）
A. 只有水能作溶剂
B. 溶液中溶质只能有一种
C. 樟脑乙醇溶液属于纯净物
D. 同种物质在不同溶剂中的溶解度不同
8. D
9. 同学们自制三瓶相同的“天气瓶”并将其分别置于不同的温度环境中，记录析出晶体情况如图，下列有关说法不正确的是（ ）
A. 甲、乙、丙中的溶液一定均为饱和溶液
B. 图示温度下溶液质量由大到小的顺序为丙＞乙＞甲
C. 当“天气瓶”中结晶增多时，说明温度降低
D. “天气瓶”中晶体量变化的原因是物质的溶解度随温度变化而变化
9. A
10. 日常生活情境 生活用品小明同学发现某品牌家用氯化钙除湿盒集水区（如图甲所示）有晶体析出，于是取适量该除湿剂（主要成分是氯化钙）于烧杯中，加适量水搅拌，触摸烧杯壁感觉到发热。氯化钙的溶解度曲线如图乙所示，下列说法不正确的是（ ）
甲 乙
A. 氯化钙溶解过程中放热
B. 20 ℃时，50 g水中可完全溶解37 g氯化钙
C. 30 ℃时，集水区饱和溶液的质量一定是200 g
D. 集水区结晶的原因是温度降低，氯化钙溶解度减小
10. C
【解析】取适量该除湿剂于烧杯中，加适量水搅拌，触摸烧杯壁感觉到发热，说明氯化钙溶解过程中放热，A正确；20 ℃时氯化钙的溶解度为74.5 g，根据溶解度的意义可知，此温度下50 g水中最多可溶解 37.25 g氯化钙，37.25 g＞37 g，因此50 g水中可完全溶解37 g氯化钙，B正确；30 ℃时，当溶质质量与溶剂质量之比＝1∶1时，即为饱和溶液，溶剂质量未知，则饱和溶液的质量不一定是 200 g，C错误；温度降低，氯化钙的溶解度减小，会使集水区中氯化钙达到饱和状态，进而结晶析出氯化钙固体，D正确。
11. （教材习题改编）小宁同学在20 ℃时按表中数据配制不同浓度的蔗糖溶液，下列有关说法正确的是（ ）
序号 ① ② ③ ④
蔗糖的质量/g 100 150 200 250
水的质量/g 100 100 100 100
溶液的质量/g 200 250 300 304
A. ①中溶液的溶质质量分数是③中的2倍
B. ②中溶质与溶液的质量比为3∶2
C. 将③中溶液倒出一半，剩余溶液中溶质质量分数不变
D. ③④中容器内均无固体剩余
11. C
12. 下列有关实验的说法正确的是（ ）
A. ①中加入的固体X是NH4NO3
B. ②中溶液变浑浊是因为有固体析出
C. 氢氧化钙的溶解度：②＞③
D. 该过程中石灰水的溶质质量分数不变
12. B
二、填空题（本大题共5小题，每空1分，共20分。）
13. （3分）溶液在人类的生产和生活中具有广泛的应用。请按要求填空：
（1）下列厨房中的物质分别放入水中，能形成溶液的是 （填字母）。
A. 白糖 B. 面粉 C. 植物油
（2）α－亚麻酸是人体脑细胞和组织细胞的重要组成成分，在牡丹籽油中含量较高，在生产过程中可用超临界二氧化碳流体溶解提取牡丹籽油。在提取过程中超临界二氧化碳流体是 （填“溶质”或“溶剂”）。
（3）运动时需注意安全，若不慎擦伤可以用碘酒消毒，碘易溶于酒精而几乎不溶于水，说明影响物质溶解性的因素之一是 。
13. （1）A
（2）溶剂
（3）溶剂的种类
14. （4分）请根据下列情境比较大小。
（1）100 mL水与100 mL酒精混合后，溶液体积会 （填符号，后同）200 mL。
（2）将5 g蔗糖完全溶于95 g水中，所得溶液溶质质量分数 5％。
（3）t ℃时，NaCl的溶解度为36 g，则t ℃时，100 g NaCl饱和溶液中NaCl的质量分数 36％。
（4）将一定量的氯化钾溶液恒温蒸发5 g水，析出a g晶体；再恒温蒸发5 g水，又析出b g 晶体，则a和b的关系是 。
14. （1）＜
（2）＝
（3）＜
（4）a≤b
【解析】（1）由于构成物质的分子间存在间隔，因此等体积的水和酒精混合时，所得溶液的体积小于混合前两种液体的体积之和。（2）将5 g蔗糖完全溶于95 g水中形成溶液的质量为100 g，则该蔗糖溶液的溶质质量分数为×100％＝5％。（3）t ℃时，NaCl的溶解度为36 g，则该温度下100 g NaCl饱和溶液中NaCl的质量分数为×100 ％≈26.5％＜36％。（4）将一定量的氯化钾溶液恒温蒸发5 g水，析出a g晶体；再恒温蒸发5 g水，又析出b g 晶体；若第一次蒸发时氯化钾溶液是饱和溶液，则a＝b；若第一次蒸发时氯化钾溶液是不饱和溶液，则a＜b，即a、b的关系为a≤b。
15. （中考新考法·跨物理浮力）（4分）如图所示，一物体悬挂在饱和硝酸钾溶液中，小明同学进行了如下实验。
（1）若在烧杯中加入蒸馏水，弹簧测力计示数 （填“变大”“变小”或“不变”，后同）。
（2）若在烧杯中加入硝酸钾晶体，弹簧测力计示数 。
（3）若升高溶液温度，弹簧测力计示数 。
（4）若要使弹簧测力计示数变小，该同学可进行的操作是 （写一种）。
15. （1）变大
（2）不变
（3）不变
（4）向溶液中加入氯化钠（合理即可）
16. 日常生活情境 厨房用品（4分）“果蔬洗盐”是一种果蔬清洁剂，某品牌果蔬洗盐标签如图1，配料中三种物质的溶解度曲线如图2。
图1
（1）若用500 g常温水配制果蔬洗盐的溶液，需要果蔬洗盐的质量为 g。
（2）20 ℃时，将15 g“果蔬洗盐”放入1 kg水中，形成的是NaHCO3的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（3）40 ℃时，取等质量的NaCl、Na2CO3、NaHCO3分别配制其饱和溶液，溶液中所含的溶剂的大小关系为 （填化学式，后同）；40 ℃时，将等质量的三种物质的饱和溶液降温至20 ℃时，所得溶液的溶质质量分数的大小关系为 。
16. （1）7.5
（2）不饱和
（3）NaHCO3＞NaCl＞Na2C NaCl＞Na2CO3＞ NaHCO3
【解析】（1）由图1所示【使用方法】可知，配制该果蔬洗盐的溶液时，每1 kg常温水中需加入约15 g果蔬洗盐，则用常温水500 g时，需加入果蔬洗盐的质量为7.5 g。（2）20 ℃时NaHCO3的溶解度略小于10 g，则该温度下1 kg水最多可溶解NaHCO3 的质量略小于100 g，远大于15 g，因此形成的是NaHCO3的不饱和溶液。（3）40 ℃时，NaCl、Na2CO3、NaHCO3的溶解度大小顺序为Na2CO3＞NaCl＞NaHCO3，则将等质量的三种物质分别配制成饱和溶液时，Na2CO3所需水的质量最小，NaHCO3所需水的质量最大，即形成溶液所含的溶剂质量大小关系为NaHCO3＞NaCl＞Na2CO3。20 ℃时，NaCl、Na2CO3、NaHCO3的溶解度大小顺序为NaCl＞Na2CO3＞NaHCO3，则将40 ℃时等质量的三种物质的饱和溶液分别降温至20 ℃时，所得溶液均为20 ℃时的饱和溶液，其溶质质量分数大小关系为NaCl＞Na2CO3＞ NaHCO3。
17. 传统文化 情境其他文化遗产（5分） 我国古代有记载提纯焰硝（主要成分为KNO3，还含少量NaCl、CaCl2等）的工艺，小明同学在实验室中模拟其大致工艺过程如图所示，硝酸钾、氯化钾、氯化钠的溶解度表如下，请回答下列问题。
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度/g KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 246
NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
KCl 27.6 34.0 40.0 45.5 51.1 56.7
（1）步骤Ⅰ中搅拌的作用是 （写一种）。
（2）步骤Ⅰ中加热的目的是 。
（3）步骤Ⅲ中过滤操作应在 （填“较低温度”“较高温度”或“室温”）下进行，目的是 。
（4）步骤Ⅴ的溶液中一定含有的溶质成分是KCl、NaCl、KNO3，要从该溶液中提纯KNO3可采用的方法是 。
17. （1）加快溶解（或使烧杯中物质均匀受热）
（2）最大限度地溶解硝酸钾
（3）较高温度
防止硝酸钾结晶析出
（4）降温结晶（或冷却热饱和溶液）
三、实验探究题（本大题共2小题，每空1分，共12分。）
18. （5分）农业上可用16％的氯化钠溶液选种（良种饱满密度大，次种干瘪密度小），如图是某小组同学在实验室合作配制100 g溶质质量分数为16％的氯化钠溶液的过程。请回答下列问题（水的密度为1 g/mL）：
【配制溶液】
（1）量取所需要的水应选择 （填“10”“50”或“100”）mL的量筒。
（2）上图实验中，正确的实验操作顺序是 （填序号）。
（3）经检测，该小组同学配制的溶液溶质质量分数偏大，可能的原因是
（写一点）。
（4）根据下图提供的试剂，请你重新拟定一个配制方案：
。
【模拟选种】
（5）将待选的种子放入配制好的溶液中，烧杯内浮在溶液表面上的种子是
（填“良种”或“次种”）。
18. （1）100
（2）②④⑤③①
（3）用量筒量取水时俯视读数（合理即可）
（4）向64 g 25 ％的NaCl溶液中加入36 g蒸馏水（合理即可）
（5）次种
19. （中考新考法·项目式学习）（7分）海洋是一个巨大的资源宝库。同学们以“海洋”为主题开展了项目式学习。
【任务一】了解海洋中的资源
（1）（中考新考法·连线）请你将下列海洋资源与其种类进行连线。
【任务二】海水晒盐
海水中含有丰富的氯化钠，工业上通常采用如图的流程从海水中提取粗盐。
（2）图中①是 。
（3）蒸发池内，利用自然风力蒸发海水的优点是 。
（4）图示流程中，氯化钠浓度较小的是 （填“储水池”或“蒸发池”）。
【任务三】海水制碱
制得的粗盐还可以用于侯氏制碱法制碱（Na2CO3），流程如图所示：
（5）吸氨碳化塔中饱和食盐水以雾状喷出，其优点是
。
（6）制碱主要反应涉及的物质的溶解度曲线如图。
①吸氨碳化塔中温度控制在30～35 ℃，其中主要发生的反应是NH3＋CO2＋H2O＋NaCl NaHCO3↓＋X，X的化学式为 。
②实际生产时，吸氨碳化塔内温度通常控制在不低于30 ℃，不高于35 ℃的范围内，此时吸氨碳化塔中析出NaHCO3固体的主要原因是 。
19. （1）
（2）结晶池
（3）节约能源（合理即可）
（4）储水池
（5）增大反应物之间的接触面积，加快化学反应的速率，使反应更充分
（6）①NH4Cl
②30～35 ℃时，NaCl、NaHCO3、NH4Cl的溶解度相比较，NaHCO3的溶解度最小，易达到饱和而析出
四、计算题（本大题共1小题，共4分。）
20. （4分）为测定黄铜（铜锌合金）样品中铜的质量分数，小明同学称取了20 g黄铜样品，加入装有适量稀硫酸的烧杯中恰好完全反应，实验过程如图所示。
（1）生成氢气的质量是 g。
（2）计算该样品中铜的质量分数。
20. （1）0.2
（2）解：设样品中锌的质量为x
Zn＋H2SO4 ZnSO4＋H2↑
65 2
x 0.2 g
＝
x＝6.5 g
样品中铜的质量分数为×100％＝67.5％
答：该样品中铜的质量分数为67.5％。
21世纪教育网(www.21cnjy.com)/ 让教学更有效 精品试卷 | 化学学科
人教九下化学第九单元检测卷
时间：60分钟 满分：60分
可能用到的相对原子质量：H－1 O－16 S－32 Cu－64 Zn－65
一、选择题（本大题共12小题，每小题2分，共24分。）
1. 化学世界绚丽多彩。下列溶液中有一种与其他三种颜色不同，这种溶液是（ ）
A. 稀硫酸 B. 氢氧化钠溶液
C. 硝酸钾溶液 D. 硫酸铜溶液
2. 配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是（ ）
3. 下列溶液中溶质在常温下是液体的是（ ）
A. 75％的医用酒精 B. 36.5％的盐酸
C. 0.9％的生理盐水 D. 5％的葡萄糖注射液
4. 传统文化情境 经典篇目《天工开物》中提到“凡海水自具咸质……一法潮波浅被地，……候潮一过，……半日晒出盐霜，疾趋扫起煎炼。”上述涉及的实验过程是（ ）
A. 溶解 B. 蒸发 C. 升华 D. 过滤
5. 下列生活中的现象不能说明气体溶解度随温度升高而减小的是（ ）
A. 水沸腾前有大量气泡冒出 B. 夏天水中的鱼时常跃出水面
C. 打开汽水瓶瓶盖，有气泡产生 D. 喝了汽水以后，常常会打嗝
6. 食盐的主要成分是氯化钠，下列关于“粗盐提纯”实验的叙述错误的是（ ）
A. 实验操作步骤依次是溶解、过滤、蒸发、计算产率
B. 前三步操作中都用到了玻璃棒，作用各不相同
C. 粗盐提纯实验能去除粗盐中的全部杂质
D. 蒸发时液滴飞溅会导致测得的氯化钠产率偏低
7. 趣味实验 发射火箭小明同学设计如图所示装置表演趣味化学实验——“发射火箭”。表演时挤压胶头滴管中的液体X，套着塑料火箭的轻质细木棒向上冲出，完成发射，则满足条件的试剂组合不可能是（ ）
选项 A B C D
液体X 水 水 过氧化氢溶液 稀盐酸
固体Y 生石灰 硝酸铵 二氧化锰 石灰石
主题情境 自制天气瓶
神奇的“天气瓶”能预报天气，冷暖先知。制作“天气瓶”的物质有水、乙醇、硝酸钾、氯化铵、樟脑（白色晶体，可溶于乙醇，微溶于水）。
请回答第8～9题。
8. 制作“天气瓶”需先配制硝酸钾、氯化铵的混合溶液；再配制樟脑乙醇溶液；然后将二者混合装入玻璃瓶中密封。下列有关说法正确的是（ ）
A. 只有水能作溶剂
B. 溶液中溶质只能有一种
C. 樟脑乙醇溶液属于纯净物
D. 同种物质在不同溶剂中的溶解度不同
9. 同学们自制三瓶相同的“天气瓶”并将其分别置于不同的温度环境中，记录析出晶体情况如图，下列有关说法不正确的是（ ）
A. 甲、乙、丙中的溶液一定均为饱和溶液
B. 图示温度下溶液质量由大到小的顺序为丙＞乙＞甲
C. 当“天气瓶”中结晶增多时，说明温度降低
D. “天气瓶”中晶体量变化的原因是物质的溶解度随温度变化而变化
10. 日常生活情境 生活用品小明同学发现某品牌家用氯化钙除湿盒集水区（如图甲所示）有晶体析出，于是取适量该除湿剂（主要成分是氯化钙）于烧杯中，加适量水搅拌，触摸烧杯壁感觉到发热。氯化钙的溶解度曲线如图乙所示，下列说法不正确的是（ ）
甲 乙
A. 氯化钙溶解过程中放热
B. 20 ℃时，50 g水中可完全溶解37 g氯化钙
C. 30 ℃时，集水区饱和溶液的质量一定是200 g
D. 集水区结晶的原因是温度降低，氯化钙溶解度减小
11. （教材习题改编）小宁同学在20 ℃时按表中数据配制不同浓度的蔗糖溶液，下列有关说法正确的是（ ）
序号 ① ② ③ ④
蔗糖的质量/g 100 150 200 250
水的质量/g 100 100 100 100
溶液的质量/g 200 250 300 304
A. ①中溶液的溶质质量分数是③中的2倍
B. ②中溶质与溶液的质量比为3∶2
C. 将③中溶液倒出一半，剩余溶液中溶质质量分数不变
D. ③④中容器内均无固体剩余
12. 下列有关实验的说法正确的是（ ）
A. ①中加入的固体X是NH4NO3
B. ②中溶液变浑浊是因为有固体析出
C. 氢氧化钙的溶解度：②＞③
D. 该过程中石灰水的溶质质量分数不变
二、填空题（本大题共5小题，每空1分，共20分。）
13. （3分）溶液在人类的生产和生活中具有广泛的应用。请按要求填空：
（1）下列厨房中的物质分别放入水中，能形成溶液的是 （填字母）。
A. 白糖 B. 面粉 C. 植物油
（2）α－亚麻酸是人体脑细胞和组织细胞的重要组成成分，在牡丹籽油中含量较高，在生产过程中可用超临界二氧化碳流体溶解提取牡丹籽油。在提取过程中超临界二氧化碳流体是 （填“溶质”或“溶剂”）。
（3）运动时需注意安全，若不慎擦伤可以用碘酒消毒，碘易溶于酒精而几乎不溶于水，说明影响物质溶解性的因素之一是 。
14. （4分）请根据下列情境比较大小。
（1）100 mL水与100 mL酒精混合后，溶液体积会 （填符号，后同）200 mL。
（2）将5 g蔗糖完全溶于95 g水中，所得溶液溶质质量分数 5％。
（3）t ℃时，NaCl的溶解度为36 g，则t ℃时，100 g NaCl饱和溶液中NaCl的质量分数 36％。
（4）将一定量的氯化钾溶液恒温蒸发5 g水，析出a g晶体；再恒温蒸发5 g水，又析出b g 晶体，则a和b的关系是 。
15. （中考新考法·跨物理浮力）（4分）如图所示，一物体悬挂在饱和硝酸钾溶液中，小明同学进行了如下实验。
（1）若在烧杯中加入蒸馏水，弹簧测力计示数 （填“变大”“变小”或“不变”，后同）。
（2）若在烧杯中加入硝酸钾晶体，弹簧测力计示数 。
（3）若升高溶液温度，弹簧测力计示数 。
（4）若要使弹簧测力计示数变小，该同学可进行的操作是 （写一种）。
16. 日常生活情境 厨房用品（4分）“果蔬洗盐”是一种果蔬清洁剂，某品牌果蔬洗盐标签如图1，配料中三种物质的溶解度曲线如图2。
图1
（1）若用500 g常温水配制果蔬洗盐的溶液，需要果蔬洗盐的质量为 g。
（2）20 ℃时，将15 g“果蔬洗盐”放入1 kg水中，形成的是NaHCO3的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（3）40 ℃时，取等质量的NaCl、Na2CO3、NaHCO3分别配制其饱和溶液，溶液中所含的溶剂的大小关系为 （填化学式，后同）；40 ℃时，将等质量的三种物质的饱和溶液降温至20 ℃时，所得溶液的溶质质量分数的大小关系为 。
17. 传统文化 情境其他文化遗产（5分） 我国古代有记载提纯焰硝（主要成分为KNO3，还含少量NaCl、CaCl2等）的工艺，小明同学在实验室中模拟其大致工艺过程如图所示，硝酸钾、氯化钾、氯化钠的溶解度表如下，请回答下列问题。
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度/g KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 246
NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
KCl 27.6 34.0 40.0 45.5 51.1 56.7
（1）步骤Ⅰ中搅拌的作用是 （写一种）。
（2）步骤Ⅰ中加热的目的是 。
（3）步骤Ⅲ中过滤操作应在 （填“较低温度”“较高温度”或“室温”）下进行，目的是 。
（4）步骤Ⅴ的溶液中一定含有的溶质成分是KCl、NaCl、KNO3，要从该溶液中提纯KNO3可采用的方法是 。
三、实验探究题（本大题共2小题，每空1分，共12分。）
18. （5分）农业上可用16％的氯化钠溶液选种（良种饱满密度大，次种干瘪密度小），如图是某小组同学在实验室合作配制100 g溶质质量分数为16％的氯化钠溶液的过程。请回答下列问题（水的密度为1 g/mL）：
【配制溶液】
（1）量取所需要的水应选择 （填“10”“50”或“100”）mL的量筒。
（2）上图实验中，正确的实验操作顺序是 （填序号）。
（3）经检测，该小组同学配制的溶液溶质质量分数偏大，可能的原因是
（写一点）。
（4）根据下图提供的试剂，请你重新拟定一个配制方案：
。
【模拟选种】
（5）将待选的种子放入配制好的溶液中，烧杯内浮在溶液表面上的种子是
（填“良种”或“次种”）。
19. （中考新考法·项目式学习）（7分）海洋是一个巨大的资源宝库。同学们以“海洋”为主题开展了项目式学习。
【任务一】了解海洋中的资源
（1）（中考新考法·连线）请你将下列海洋资源与其种类进行连线。
【任务二】海水晒盐
海水中含有丰富的氯化钠，工业上通常采用如图的流程从海水中提取粗盐。
（2）图中①是 。
（3）蒸发池内，利用自然风力蒸发海水的优点是 。
（4）图示流程中，氯化钠浓度较小的是 （填“储水池”或“蒸发池”）。
【任务三】海水制碱
制得的粗盐还可以用于侯氏制碱法制碱（Na2CO3），流程如图所示：
（5）吸氨碳化塔中饱和食盐水以雾状喷出，其优点是
。
（6）制碱主要反应涉及的物质的溶解度曲线如图。
①吸氨碳化塔中温度控制在30～35 ℃，其中主要发生的反应是NH3＋CO2＋H2O＋NaCl NaHCO3↓＋X，X的化学式为 。
②实际生产时，吸氨碳化塔内温度通常控制在不低于30 ℃，不高于35 ℃的范围内，此时吸氨碳化塔中析出NaHCO3固体的主要原因是 。
四、计算题（本大题共1小题，共4分。）
20. （4分）为测定黄铜（铜锌合金）样品中铜的质量分数，小明同学称取了20 g黄铜样品，加入装有适量稀硫酸的烧杯中恰好完全反应，实验过程如图所示。
（1）生成氢气的质量是 g。
（2）计算该样品中铜的质量分数。
21世纪教育网(www.21cnjy.com)
