江苏省2026年普通高中学业水平合格考试
化学仿真模拟试卷（一） 参考答案
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Cu 64
一、选择题：共28题，每题3分，共84分。在每题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
1．化学源自古代的生活和生产实践，下列生产过程不涉及化学变化的是
A．雕琢玉器 B．酿造陈醋 C．烧制瓷器 D．冶炼铁器
【答案】A
【解析】A．雕琢玉器的过程中没有新物质生成，属于物理变化，A正确；酿造陈醋，有新物质醋酸生成，属于化学变化，B错误；陶瓷烧制是物质与氧气发生了化学反应，有新物质生成，属于化学变化，C错误；冶炼金属有新物质生成，属于化学变化，D错误；故选A。
2．核素具有放射性，可用于考古研究，该核素的质量数为
A．6 B．8 C．14 D．20
【答案】C
【解析】核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数；该核素的质量数为14；故选C。
3．ClO2可用于自来水的杀菌消毒，它属于
A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物
【答案】D
【解析】ClO2由Cl、O两种元素组成，是氧化物，并且不含H元素，ClO2本身在溶液中或熔融状态下也不能电离出离子，所以不是酸、碱、盐类，答案选D。
4．在野外焊接钢轨过程中存在的反应：。该反应属于
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
【答案】C
【解析】该反应属于一种单质和一种化合物反应生成另外一种单质和另外一种化合物的反应，因此属于置换反应。答案选C。
5．下列有关Cl2的说法错误的是
A．Cl2是有毒气体 B．氯水中存在的分子为HClO和H2O
C．H2在Cl2中燃烧生成HCl D．Cl2通入石灰乳中制漂白粉
【答案】B
【解析】Cl2是有毒气体，故A正确；氯水中存在的分子为HClO和H2O、Cl2，故B错误； H2在Cl2中燃烧生成HCl，故C正确；Cl2通入石灰乳中生成氯化钙、次氯酸钙制漂白粉，故D正确。
6．标准状况下，的质量是
A． B． C． D．无法计算
【答案】C
【解析】水的摩尔质量为，根据，则的质量为：。
答案选C。
7．下列物质中既含有离子键又含有共价键的是
A． B． C． D．
【答案】D
【解析】只含有离子键，故A不符合题意；只含有共价键，故B不符合题意；只含有共价键，故C不符合题意；既含有离子键又含有共价键，故D符合题意；故选D。
8．俗名往往反映了物质的组成、性质或用途。下列对物质俗名的理解不正确的是
A．烧碱：NaOH可用来治疗胃酸过多 B．食盐：NaCl可用作食品调味剂
C．铁红：Fe2O3可用作红色颜料 D．水银：常温下银白色的汞为液态
【答案】A
【解析】NaOH俗称烧碱，溶液显碱性，但由于碱性太强，会对人产生强烈的刺激性，因此NaOH不可用来治疗胃酸过多，A错误；NaCl俗称食盐，有咸味，能够调节人体血液的渗透压，本身对人体健康无危害，因此NaCl可用作食品调味剂，B正确；Fe2O3俗称铁红，Fe2O3是红棕色粉末状固体，因此可用作红色颜料，C正确；金属汞俗称水银，在常温下为液态银白色的金属，D正确；故合理选项是A。
9．下列气体可用如图所示方法收集的是
A．NO2 B．H2 C．SO2 D．NH3
【答案】B
【解析】NO2能与水反应生成HNO3和NO、SO2易溶于水，NH3极易溶于水，三者均不能用排水法收集，只有H2不溶于水且与水不反应，能够用排水法收集，故答案为：B。
10．在含有大量Ag＋、H＋、NO、Ca2＋的溶液中，还可能大量共存的离子是
A．Cl- B．Fe3＋ C．OH- D．HCO
【答案】B
【解析】氯离子与银离子反应，在溶液中不能大量共存，故A不选；铁离子与Ag＋、H＋、NO、Ca2＋四种离子不反应，且四种离子能够大量共存，故B可选；氢氧根离子与银离子反应产生氢氧化银沉淀，氢氧根离子与氢离子反应生成水，氢氧根离子和钙离子生成的氢氧化钙是微溶，均不能大量共存，故C不选；碳酸氢根离子与氢离子反应生成二氧化碳，不能大量共存，故D不选；故选B。
11．下列有关氯气及氯水的说法正确的是
A．为共价化合物 B．可用试纸测量氯水的
C．常温常压下氯气密度小于空气 D．氯气为黄绿色有刺激性气味气体
【答案】D
【解析】氯气为单质，A错误；氯水中有次氯酸，具有漂白性，能使有色物质褪色，不可用pH试纸测量，B错误；常温常压下氯气密度大于空气，C错误；氯气为黄绿色有刺激性气味的有毒气体，D正确；故选D。
阅读下列材料，回答12～15题。
N2是合成氨工业的重要原料，NH3可制造化肥，可与NaCl、H2O、CO2制得NaHCO3，NaHCO3分解可得到Na2CO3。NH3还能通过催化氧化生产HNO3；HNO3能溶解Cu、Ag等金属。在高温或放电条件下，N2与O2反应生成NO。在催化剂和加热条件下，CO、NH3等可将烟气和机动车尾气中的NO还原为N2。
12．在元素周期表中，C、N、O位于同一周期，它们具有相同的
A．核电荷数 B．核外电子数 C．电子层数 D．最外层电子数
【答案】C
【解析】在元素周期表中，C、N、O位于同一周期，核电荷数分别是6、7、8，不同，A不符合题意；核外电子数等于核电荷数，也不相同，B不符合题意；都是第二周期的元素，电子层数都是2，相同，C符合题意；最外层电子数分别是4、5、6，不同，D不符合题意。
13．下列关于C、N、O元素及其化合物的说法正确的是
A．原子半径：r(O)>r(N)>r(C) B．酸性：HNO3>H2CO3
C．稳定性：NH3>H2O D．还原性：NO>CO
【答案】B
【解析】同周期从左到右，原子半径逐渐减小，原子半径：r(O)C，则酸性HNO3>H2CO3，B正确；元素的非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性O>N，稳定性NH314．下列有关化学用语表示正确的是
A．甲烷的结构式：CH4 B．钠原子的结构示意图：
C．HCl的电子式： D．NaHCO3的电离方程式：NaHCO3=Na++HCO
【答案】D
【解析】甲烷的结构式：，A错误；钠原子的结构示意图：，B错误；HCl的电子式：，C错误；NaHCO3在水中完全电离，电离方程式：NaHCO3=Na++，D正确。
15．下列离子方程式正确的是
A．NO2与水反应：2NO2+H2O=2H++NO+NO
B．铜溶于稀硝酸：Cu+2H+=Cu2++H2↑
C．将Cl2通入NaOH溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
D．向AlCl3溶液中滴加氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓
【答案】C
【解析】NO2与水反应的离子方程式为：3NO2+H2O=2H++2+NO，A错误；铜溶于稀硝酸的离子方程式为：3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O，B错误；Cl2通入NaOH溶液得到NaCl、NaClO和水，离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，C正确；向AlCl3溶液中滴加氨水的离子方程式为：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3，D错误。
16．钽酸锂具有良好的压电、电光和热释电等性能，已被广泛应用于通信、电子等行业。其中元素的化合价为
A． B． C． D．
【答案】C
【解析】钽酸锂中各元素化合价代数和为0。已知：锂的化合价为+1，氧的化合价为-2，设元素的化合价为x，则：，即，故选C。
阅读下列材料，回答17～20题。
煤干馏是煤综合利用的途径之一，方法是将煤在隔绝空气中加强热，使其发生复杂变化，得到焦炭、煤焦油、焦炉煤气、粗苯等产品。从焦炉煤气中能分离出、、和；从粗苯中能分离出、；焦炭和水在高温下反应能生成水煤气。利用这些产品可以制得汽油、煤油、乙醇等重要的有机物。
17．下列有关煤的说法正确的是
A．煤的干馏是物理变化 B．煤中不含有N元素
C．煤中含量最高的元素是C元素 D．煤干馏对环境没有污染
【答案】C
【解析】煤的干馏是隔绝空气加强热使其分解，是化学变化，A错误；煤的干馏产物中含有氨气，则煤中含有N元素，B错误；煤中含有C、H、N等元素，其中含量最高的元素是C元素，C正确；煤干馏得到一氧化碳等物质，对环境有污染，D错误。
18．下列关于的说法正确的是
A．属于饱和烃 B．与互为同系物
C．常温下为无色无味的液体 D．能使酸性溶液褪色
【答案】D
【解析】属于不饱和烃，A错误；与结构不相似，不互为同系物，B错误；常温下为无色无味的气体，C错误；含有碳碳双键，能使酸性溶液褪色，D正确。
19．我国提出2060年实现碳中和的目标，下列措施有助于实现该目标的是
A．研发催化剂将二氧化碳转化为甲醇 B．提倡使用乙醇汽油
C．通过开采可燃冰代替煤作燃料 D．将生活垃圾进行焚烧处理
【答案】A
【解析】研发催化剂将二氧化碳转化为甲醇，可以减少二氧化碳的排放，有助于实现碳中和的目标，A正确；使用乙醇汽油不能减少二氧化碳的排放，B错误；通过开采可燃冰代替煤作燃料，碳元素仍转化为二氧化碳，不能减少二氧化碳的排放，C错误；将生活垃圾进行焚烧处理，碳元素仍转化为二氧化碳，不能减少二氧化碳的排放，D错误。
20．下列反应属于加成反应的是
A．
B．
C．
D．
【答案】A
【解析】属于加成反应，加成反应是有机物中不饱和键两端的两个原子与其他原子或者原子团结合，生成新的有机物的反应，A正确；属于取代反应，取代反应是有机物中某个原子或者原子团被其他原子或者原子团代替的反应，B错误；属于氧化反应，有机物中增加氧原子或减少氢原子的反应是氧化反应，C错误；属于取代反应，D错误。
21．下列实验装置不能达到实验目的的是
A．实验室制备氨气 B．检验土豆中含有淀粉
C．除去中的并干燥 D．蒸干饱和溶液制备晶体
【答案】D
【解析】实验室制备氨气的原理为使用固体和固体加热制取，由于氨气极易溶于水及密度比空气小，所以通常采用向下排空气法收集，为了收集中避免因对流产生损失，需在收集管口塞一小点棉花，题目操作能达到实验目的，A正确；土豆中含有大量的淀粉，可以利用单质碘遇淀粉变蓝的性质，在土豆上滴加碘水能变蓝来检验淀粉的存在，题目操作能达到实验目的，B正确；实验室制取的中通常含有杂质气体和水蒸气，要得到干燥纯净的，可以将混合气体依次通过饱和食盐水除HCl气体、浓硫酸除水蒸气来得到干燥纯净的，题目操作能达到实验目的，C正确；蒸干饱和溶液后，固体受热易分解，因此要制得晶体，通常采用制热饱和溶液，冷却结晶，过滤、洗涤、干燥的方式得到比较纯净的晶体，通常不采用蒸干饱和溶液的方法，题目操作不能达到实验目的，D错误；故答案为：D。
22．下列关于氨的说法不正确的是
A．无色气体 B．能与氯化氢反应生成氯化铵
C．常温常压下密度比空气的大 D．水溶液能使红色石蕊试纸变蓝
【答案】C
【解析】氨气为无色气体，A正确；氨气为碱性气体，能与HCl反应生成氯化铵，B正确；同温同压下气体的密度之比等于相对分子质量之比，氨气的相对分子质量为17小于空气的平均相对分子质量，因此密度小于空气，C错误；氨气的水溶液呈碱性，能使红色石蕊试纸变蓝，D正确。
23．下列自然资源的开发利用中，不涉及化学变化的是
A．用蒸馏法淡化海水 B．电解饱和食盐水制取氯气
C．从海带中提取碘 D．用晒盐后苦卤制取金属镁
【答案】A
【解析】蒸馏淡化海水的过程中没有新物质生成，不涉及化学变化，A正确；电解饱和食盐水制取氯气过程中有氯气、NaOH等新物质生成，涉及化学变化，B错误；从海水中提取碘，碘从化合态变为碘单质，有新物质生成，涉及化学变化，C错误；用晒盐后苦卤制取金属镁，镁从Mg2+转化为Mg(OH)2再转化为MgCl2，最后转化为Mg，涉及化学变化，D错误；故答案选A。
24．高炉炼铁时发生反应：。下列有关该反应的说法不正确的是
A．发生还原反应 B．是氧化产物 C．失去电子 D．是还原剂
【答案】D
【解析】铁元素的化合价由+3降低为0，氧化铁发生还原反应，A正确；C元素化合价升高，被氧化为二氧化碳，B正确；C元素化合价升高，CO失去电子，C正确；铁元素的化合价降低，被还原为铁，铁为还原产物，D错误；故选D。
25．我国C919飞机所用的材料中，主要成分属于金属材料的是
A．风挡——玻璃 B．发动机部件——钛合金
C．轮胎——橡胶 D．尾翼主盒——碳纤维
【答案】B
【解析】玻璃主要由石英砂、石灰石等材料组成，不属于金属材料，A错误；钛合金为金属合金，属于金属材料，B正确；橡胶主要成分为天然高分子化合物，不是金属材料，C错误；碳纤维属于无机非金属材料，不是金属材料，D错误；故答案选B。
26．下列实验方案不能达到目的的是
A．用NaOH溶液除去Mg中的Al
B．用饱和Na2CO3溶液除去CO2中的HCl
C．用氯气除去FeCl3溶液中的FeCl2
D．用Na2CO3溶液除去NaCl溶液中的CaCl2
【答案】B
【解析】Al与NaOH反应，而Mg不能，则用NaOH溶液除去镁粉中的铝粉，实验能成功，故A正确；二氧化碳和氯化氢都能与碳酸钠反应，除去氯化氢的同时二氧化碳也被除掉，故B错误；FeCl2可与氯气反应生成FeCl3，可用氯气除去FeCl3溶液中的FeCl2，故C正确；碳酸钠溶液与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，可用Na2CO3溶液除去NaCl溶液中的CaCl2，故D正确。故选B。
27．下图是一种锂电池放电的装置图，其中LiPF6是电解质、SO(CH3)2是溶剂，电池反应为4Li+FeS2=Fe+2Li2S。下列说法正确的是
A．Li+向a极迁移 B．a极是正极
C．b极发生氧化反应 D．电池工作时，化学能转化为电能
【答案】D
【解析】a为电池的负极，Li+向b极迁移，故A错误；a为电池的负极，故B错误；b为电池的正极，b极得电子发生还原反应，故C错误；图中一种锂电池放电的装置图，电池工作时，化学能转化为电能，故D正确；故选D。
28．氯化亚铜为白色粉末状固体，难溶于水和乙醇，潮湿时易被氧化。工业以硫化铜精矿为原料，制备氯化亚铜的流程如图：
下列说法中不正确的是
A．步骤①焙烧产生的可用碱液吸收
B．步骤②适当增大硫酸浓度可以加快浸出速率
C．步骤③离子方程式：
D．步骤④用乙醇洗涤可以使尽快干燥，防止被空气氧化
【答案】C
【解析】CuS精矿在空气中焙烧生成CuO和SO2，CuO用硫酸浸出得到CuSO4溶液，在硫酸铜溶液中加入Na2SO3和NaCl溶液，待充分反应后，过滤得到CuCl沉淀，由于氯化亚铜难溶于水和乙醇，潮湿时易被氧化，用乙醇洗涤CuCl沉淀有利于快速除去固体表面的水分，并防止其被空气中的氧气氧化。二氧化硫属于酸性氧化物，能与碱液发生反应，故焙烧产生的可用碱液吸收，以免污染空气，A正确；浓度增大，反应速率加快，所以步骤②适当增大硫酸浓度，可以加快浸出速率，B正确；硫酸铜能和Na2SO3及NaCl发生氧化还原反应生成CuCl沉淀，反应过程中，铜元素的化合价由+2变为+1、硫元素的化合价由+4变为+6，结合得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，反应的离子方程式应为，C错误；氯化亚铜难溶于水和乙醇，潮湿时易被氧化，所以不能用水洗涤氯化亚铜，乙醇易挥发，用乙醇洗涤氯化亚铜可快速去除CuCl表面的水分，同时能防止其被空气中的氧气氧化，D正确；故选C。
二、非选择题：共两题，共16分。
29．（6分）为实现“碳中和”的目标，资源化利用成为研究热点。将转化为甲酸的一种流程如下：
(1)该流程还得到少量乙酸等副产物，甲酸与乙酸具有相同的官能团是 (写官能团名称)。
(2)被捕集后生成，理论上溶液捕集的在标准状况下的体积约为 L。
(3)在催化剂加热条件下，还原得到，反应的化学方程式为 。
【答案】(1)羧基（2分）
(2)11.2（2分）
(3)H2+NaHCO3HCOONa+H2O（2分）
【解析】过量CO2与NaOH反应生成NaHCO3，NaHCO3与H2在一定条件下发生氧化还原反应，经过酸化生成HCOOH。（1）甲酸（HCOOH）与乙酸（CH3COOH）的官能团均为羧基（-COOH）；
（2）由反应NaOH+CO2=NaHCO3可知，NaOH为，0.5molNaOH捕集的CO2的物质的量为0.5mol，标准状况下的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L；
（3）在催化剂、加热条件下，H2还原NaHCO3得到HCOONa，根据质量守恒定律，产物中还有H2O，方程式为H2+NaHCO3HCOONa+H2O。
30．（10分）碱式氯化铜为绿色或墨绿色的结晶性粉末，难溶于水，可溶于稀酸和氨水，在空气中能够稳定存在。
Ⅰ.模拟制备碱式氯化铜。
向溶液中通入，同时滴加稀盐酸，调节至，控制反应温度于70~80℃，实验装置如题图所示(部分夹持装置已省略)。
(1)仪器的作用是 。
(2)实验室利用装置制备，圆底烧瓶中盛放的固体药品可能是 。
(3)反应过程中，需控制稀盐酸不能过量的原因是 。
(4)反应结束后，将装置A中反应容器内的混合物过滤，经提纯得产品无水碱式氯化铜；从滤液中还可以获得的副产品是 (填化学式)。
Ⅱ.无水碱式氯化铜组成的测定。
(5)称取少量产品，加稀硝酸溶解，得到待测液。
①取待测液，加入足量的氢氧化钠，经过滤，洗涤，低温烘干，称量得到的蓝色固体质量为。
②取待测液，加入溶液，完全沉淀时消耗溶液的体积为。
则无水碱式氯化铜的化学式是 (写出计算过程)。
【答案】(1)防倒吸（1分）
(2)或或碱石灰（1分）
(3)产品碱式氯化铜会溶于过量的稀盐酸中，影响产率(答案合理即可) （2分）
(4) （2分）
(5)n(Cu2+)=n[Cu(OH)2]=，n(Cl-)=n(Ag+)=0.400mol/L×30.00 ×10-3L=0.012mol，根据电荷守恒，n(OH-)=0.024mol×2-0.012mol=0.036mol，x:y:z=2:3:1，所以无水碱式氯化铜的化学式是Cu2(OH)3Cl（4分）
【解析】氨气采用固液常温型，加入氧化钙或者氢氧化钠遇水放热促进氨气的挥发，b可以防止氨气倒吸，向CuCl2溶液中通入NH3，同时滴加稀盐酸，调节pH至5.0~5.5，控制反应温度于70~ 80℃，模拟制备碱式氯化铜，然后进行滴定测含量，据此回答。（1）NH3极易溶于水，仪器b的作用是防倒吸；
（2）根据分析可知，圆底烧瓶中盛放的固体药品可能是NaOH或CaO或碱石灰，遇水放热促进氨气的挥发；
（3）反应过程中，需控制稀盐酸不能过量的原因是：产品碱式氯化铜会溶于过量的稀盐酸中，影响产率；
（4）该反应为氯化铜、氨气和盐酸反应，部分氨气会和盐酸反应生成氯化铵，作为副产物；
（5）n(Cu2+)=n[Cu(OH)2]=，n(Cl-)=n(Ag+)=0.400mol/L×30.00 ×10-3L=0.012mol，根据电荷守恒，n(OH-)=0.024mol×2-0.012mol=0.036mol，x:y:z=2:3:1，所以无水碱式氯化铜的化学式是Cu2(OH)3Cl。江苏省2026年普通高中学业水平合格考试
化学仿真模拟试卷（一）
（考试时间：75分钟；满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Cu 64
一、选择题：共28题，每题3分，共84分。在每题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
1．化学源自古代的生活和生产实践，下列生产过程不涉及化学变化的是
A．雕琢玉器 B．酿造陈醋 C．烧制瓷器 D．冶炼铁器
2．核素具有放射性，可用于考古研究，该核素的质量数为
A．6 B．8 C．14 D．20
3．ClO2可用于自来水的杀菌消毒，它属于
A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物
4．在野外焊接钢轨过程中存在的反应：。该反应属于
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
5．下列有关Cl2的说法错误的是
A．Cl2是有毒气体 B．氯水中存在的分子为HClO和H2O
C．H2在Cl2中燃烧生成HCl D．Cl2通入石灰乳中制漂白粉
6．标准状况下，的质量是
A． B． C． D．无法计算
7．下列物质中既含有离子键又含有共价键的是
A． B． C． D．
8．俗名往往反映了物质的组成、性质或用途。下列对物质俗名的理解不正确的是
A．烧碱：NaOH可用来治疗胃酸过多 B．食盐：NaCl可用作食品调味剂
C．铁红：Fe2O3可用作红色颜料 D．水银：常温下银白色的汞为液态
9．下列气体可用如图所示方法收集的是
A．NO2 B．H2 C．SO2 D．NH3
10．在含有大量Ag＋、H＋、NO、Ca2＋的溶液中，还可能大量共存的离子是
A．Cl- B．Fe3＋ C．OH- D．HCO
11．下列有关氯气及氯水的说法正确的是
A．为共价化合物 B．可用试纸测量氯水的
C．常温常压下氯气密度小于空气 D．氯气为黄绿色有刺激性气味气体
阅读下列材料，回答12～15题。
N2是合成氨工业的重要原料，NH3可制造化肥，可与NaCl、H2O、CO2制得NaHCO3，NaHCO3分解可得到Na2CO3。NH3还能通过催化氧化生产HNO3；HNO3能溶解Cu、Ag等金属。在高温或放电条件下，N2与O2反应生成NO。在催化剂和加热条件下，CO、NH3等可将烟气和机动车尾气中的NO还原为N2。
12．在元素周期表中，C、N、O位于同一周期，它们具有相同的
A．核电荷数 B．核外电子数 C．电子层数 D．最外层电子数
13．下列关于C、N、O元素及其化合物的说法正确的是
A．原子半径：r(O)>r(N)>r(C) B．酸性：HNO3>H2CO3
C．稳定性：NH3>H2O D．还原性：NO>CO
14．下列有关化学用语表示正确的是
A．甲烷的结构式：CH4 B．钠原子的结构示意图：
C．HCl的电子式： D．NaHCO3的电离方程式：NaHCO3=Na++HCO
15．下列离子方程式正确的是
A．NO2与水反应：2NO2+H2O=2H++NO+NO
B．铜溶于稀硝酸：Cu+2H+=Cu2++H2↑
C．将Cl2通入NaOH溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
D．向AlCl3溶液中滴加氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓
16．钽酸锂具有良好的压电、电光和热释电等性能，已被广泛应用于通信、电子等行业。其中元素的化合价为
A． B． C． D．
阅读下列材料，回答17～20题。
煤干馏是煤综合利用的途径之一，方法是将煤在隔绝空气中加强热，使其发生复杂变化，得到焦炭、煤焦油、焦炉煤气、粗苯等产品。从焦炉煤气中能分离出、、和；从粗苯中能分离出、；焦炭和水在高温下反应能生成水煤气。利用这些产品可以制得汽油、煤油、乙醇等重要的有机物。
17．下列有关煤的说法正确的是
A．煤的干馏是物理变化 B．煤中不含有N元素
C．煤中含量最高的元素是C元素 D．煤干馏对环境没有污染
18．下列关于的说法正确的是
A．属于饱和烃 B．与互为同系物
C．常温下为无色无味的液体 D．能使酸性溶液褪色
19．我国提出2060年实现碳中和的目标，下列措施有助于实现该目标的是
A．研发催化剂将二氧化碳转化为甲醇 B．提倡使用乙醇汽油
C．通过开采可燃冰代替煤作燃料 D．将生活垃圾进行焚烧处理
20．下列反应属于加成反应的是
A．
B．
C．
D．
21．下列实验装置不能达到实验目的的是
A．实验室制备氨气 B．检验土豆中含有淀粉
C．除去中的并干燥 D．蒸干饱和溶液制备晶体
22．下列关于氨的说法不正确的是
A．无色气体 B．能与氯化氢反应生成氯化铵
C．常温常压下密度比空气的大 D．水溶液能使红色石蕊试纸变蓝
23．下列自然资源的开发利用中，不涉及化学变化的是
A．用蒸馏法淡化海水 B．电解饱和食盐水制取氯气
C．从海带中提取碘 D．用晒盐后苦卤制取金属镁
24．高炉炼铁时发生反应：。下列有关该反应的说法不正确的是
A．发生还原反应 B．是氧化产物 C．失去电子 D．是还原剂
25．我国C919飞机所用的材料中，主要成分属于金属材料的是
A．风挡——玻璃 B．发动机部件——钛合金
C．轮胎——橡胶 D．尾翼主盒——碳纤维
26．下列实验方案不能达到目的的是
A．用NaOH溶液除去Mg中的Al
B．用饱和Na2CO3溶液除去CO2中的HCl
C．用氯气除去FeCl3溶液中的FeCl2
D．用Na2CO3溶液除去NaCl溶液中的CaCl2
27．下图是一种锂电池放电的装置图，其中LiPF6是电解质、SO(CH3)2是溶剂，电池反应为4Li+FeS2=Fe+2Li2S。下列说法正确的是
A．Li+向a极迁移 B．a极是正极
C．b极发生氧化反应 D．电池工作时，化学能转化为电能
28．氯化亚铜为白色粉末状固体，难溶于水和乙醇，潮湿时易被氧化。工业以硫化铜精矿为原料，制备氯化亚铜的流程如图：
下列说法中不正确的是
A．步骤①焙烧产生的可用碱液吸收
B．步骤②适当增大硫酸浓度可以加快浸出速率
C．步骤③离子方程式：
D．步骤④用乙醇洗涤可以使尽快干燥，防止被空气氧化
二、非选择题：共两题，共16分。
29．（6分）为实现“碳中和”的目标，资源化利用成为研究热点。将转化为甲酸的一种流程如下：
(1)该流程还得到少量乙酸等副产物，甲酸与乙酸具有相同的官能团是 (写官能团名称)。
(2)被捕集后生成，理论上溶液捕集的在标准状况下的体积约为 L。
(3)在催化剂加热条件下，还原得到，反应的化学方程式为 。
30．（10分）碱式氯化铜为绿色或墨绿色的结晶性粉末，难溶于水，可溶于稀酸和氨水，在空气中能够稳定存在。
Ⅰ.模拟制备碱式氯化铜。
向溶液中通入，同时滴加稀盐酸，调节至，控制反应温度于70~80℃，实验装置如题图所示(部分夹持装置已省略)。
(1)仪器的作用是 。
(2)实验室利用装置制备，圆底烧瓶中盛放的固体药品可能是 。
(3)反应过程中，需控制稀盐酸不能过量的原因是 。
(4)反应结束后，将装置A中反应容器内的混合物过滤，经提纯得产品无水碱式氯化铜；从滤液中还可以获得的副产品是 (填化学式)。
Ⅱ.无水碱式氯化铜组成的测定。
(5)称取少量产品，加稀硝酸溶解，得到待测液。
①取待测液，加入足量的氢氧化钠，经过滤，洗涤，低温烘干，称量得到的蓝色固体质量为。
②取待测液，加入溶液，完全沉淀时消耗溶液的体积为。
则无水碱式氯化铜的化学式是 (写出计算过程)。
