江苏省2016年高中化学优质评比（苏教版）高二化学选修四-专题2 第三单元 化学平衡的移动（建湖高级中学） （共19张PPT）
文档属性
| 名称 | 江苏省2016年高中化学优质评比（苏教版）高二化学选修四-专题2 第三单元 化学平衡的移动（建湖高级中学） （共19张PPT） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 2.1MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2016-10-22 11:08:58 | ||
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文档简介
课件19张PPT。第三单元
化学平衡的移动一层秋雨一阵凉,一瓣落花一脉香.关节炎发作的原因之一是在关节滑液中形成了尿酸钠晶体:
Ur-（aq）+Na+（aq） NaUr（s）
问题1、对于这个可逆反应，假设是一个密闭体系中NaUr的含量保持不变，此时该反应达到了什么状态？
逆、等、动、定、变问题2、化学平衡状态的特征有哪些?
化学平衡状态 回忆：化学平衡是可逆反应在一定条件下建立的，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。条件改变一定时间后 图示：【交流与讨论】 1、化学平衡移动的本质原因是什么？ v，正≠ v，逆浓 度温 度压 强催化剂问题3、影响化学反应速率的外界因素主要有哪些？1、已知铬酸根和重铬酸根离子间存在如下平衡：溶液由橙色向黄色转变溶液由黄色向橙色转变向正反应方向移动向逆反应方向移动②增大生成物浓度①减小生成物浓度V，(正)V，(逆)V，逆 ＞ V，正 平衡逆向移动V，正＞V，逆 平衡正向移动【思考与交流】1、改变反应物的浓度对化学平衡移动的影响是否也一样呢?【交流与讨论】 2、如何用速率时间坐标图来表现浓度对化学平衡的影响？③增大反应物浓度归纳结论：其它条件不变的情况下①增大反应物浓度或减小生成物浓度,平衡向正方向移动 ②增大生成物浓度或减小反应物浓度,平衡向逆方向移动 2、已知 FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl，向0.005mol/LFeCl3溶液与0.01mol/LKSCN溶液的反应体系中，加入下列哪种试剂（体积变化忽略不计）可以实现：
增大一种反应物浓度( )，
减小一种反应物浓度( )。
（1）向反应体系中加入0.005mol/LFeCl3溶液
（2）向反应体系中加入0.01mol/LKSCN溶液
（3）向反应体系中加入1mol/LFeCl3溶液
（4）向反应体系中加入1mol/LKSCN溶液
（5）向反应体系中加入Vc
（6）向反应 体系中加入0.01mol/LNaOH溶液活动探究二实验步骤一：各取3mL0.005mol/LFeCl3溶液3mL0.01mol/LKSCN溶液混合，均分在试管中备用。加深变浅
加深变浅
C反↑
正向C反↓
逆向C反↓
逆向C反↑
正向不变
不变
不
移
动
不
移
动
2、已知 FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl，向0.005mol/LFeCl3溶液与0.01mol/LKSCN溶液的反应体系中，加入下列哪种试剂（体积变化忽略不计）可以实现：
增大一种反应物浓度( )，
减小一种反应物浓度( )。
（1）向反应体系中加入0.005mol/LFeCl3溶液
（2）向反应体系中加入0.01mol/LKSCN溶液
（3）向反应体系中加入1mol/LFeCl3溶液
（4）向反应体系中加入1mol/LKSCN溶液
（5）向反应体系中加入Vc
（6）向反应 体系中加入0.01mol/LNaOH溶液活动探究二（4）（6）（5）（3）当Qc＝K时，反应 ；
当Qc＜K时，反应 ；
当Qc＞K时，反应 。
处于平衡状态向正反应方向移动向逆反应方向移动【思考与交流】2、如果向反应体系中加KCl固体，化学平衡体系如何移动？加KCl溶液呢？从平衡常数与浓度商判断平衡移动方向：应用： 在工业生产中适当增大廉价反应物的浓度，使化学平衡向正反应方向移动，可以提高价格较高原料的转化率，以降低生产成本。问题4、2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)的平衡体系中，为了提高SO2的利用率，可采用什么措施？
催化剂不移动正向移动增大巩固练习2、人体血液内的血红蛋白（Hb）易与O2结合生成HbO2，因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：CO+HbO2?O2+HbCO，37℃时，该反应的平衡常数K=220．HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，会使人智力受损．据此，下列结论错误的是（ ）
A．CO与HbO2反应的平衡常数
B．人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少
C．当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损
D．把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动√巩固练习3、已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是（ ）
①正反应速率一定增大 ② 生成物的产量一定增加 ③ 反应物的转化率一定增大④ 反应物浓度一定降低 ⑤ 正反应速率一定大于逆反应速率 ⑥ 使用了合适的催化剂
A． ① ② B． ② ⑤ C．③ ⑤ D．④ ⑥√巩固练习
化学平衡的移动一层秋雨一阵凉,一瓣落花一脉香.关节炎发作的原因之一是在关节滑液中形成了尿酸钠晶体:
Ur-（aq）+Na+（aq） NaUr（s）
问题1、对于这个可逆反应，假设是一个密闭体系中NaUr的含量保持不变，此时该反应达到了什么状态？
逆、等、动、定、变问题2、化学平衡状态的特征有哪些?
化学平衡状态 回忆：化学平衡是可逆反应在一定条件下建立的，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。条件改变一定时间后 图示：【交流与讨论】 1、化学平衡移动的本质原因是什么？ v，正≠ v，逆浓 度温 度压 强催化剂问题3、影响化学反应速率的外界因素主要有哪些？1、已知铬酸根和重铬酸根离子间存在如下平衡：溶液由橙色向黄色转变溶液由黄色向橙色转变向正反应方向移动向逆反应方向移动②增大生成物浓度①减小生成物浓度V，(正)V，(逆)V，逆 ＞ V，正 平衡逆向移动V，正＞V，逆 平衡正向移动【思考与交流】1、改变反应物的浓度对化学平衡移动的影响是否也一样呢?【交流与讨论】 2、如何用速率时间坐标图来表现浓度对化学平衡的影响？③增大反应物浓度归纳结论：其它条件不变的情况下①增大反应物浓度或减小生成物浓度,平衡向正方向移动 ②增大生成物浓度或减小反应物浓度,平衡向逆方向移动 2、已知 FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl，向0.005mol/LFeCl3溶液与0.01mol/LKSCN溶液的反应体系中，加入下列哪种试剂（体积变化忽略不计）可以实现：
增大一种反应物浓度( )，
减小一种反应物浓度( )。
（1）向反应体系中加入0.005mol/LFeCl3溶液
（2）向反应体系中加入0.01mol/LKSCN溶液
（3）向反应体系中加入1mol/LFeCl3溶液
（4）向反应体系中加入1mol/LKSCN溶液
（5）向反应体系中加入Vc
（6）向反应 体系中加入0.01mol/LNaOH溶液活动探究二实验步骤一：各取3mL0.005mol/LFeCl3溶液3mL0.01mol/LKSCN溶液混合，均分在试管中备用。加深变浅
加深变浅
C反↑
正向C反↓
逆向C反↓
逆向C反↑
正向不变
不变
不
移
动
不
移
动
2、已知 FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl，向0.005mol/LFeCl3溶液与0.01mol/LKSCN溶液的反应体系中，加入下列哪种试剂（体积变化忽略不计）可以实现：
增大一种反应物浓度( )，
减小一种反应物浓度( )。
（1）向反应体系中加入0.005mol/LFeCl3溶液
（2）向反应体系中加入0.01mol/LKSCN溶液
（3）向反应体系中加入1mol/LFeCl3溶液
（4）向反应体系中加入1mol/LKSCN溶液
（5）向反应体系中加入Vc
（6）向反应 体系中加入0.01mol/LNaOH溶液活动探究二（4）（6）（5）（3）当Qc＝K时，反应 ；
当Qc＜K时，反应 ；
当Qc＞K时，反应 。
处于平衡状态向正反应方向移动向逆反应方向移动【思考与交流】2、如果向反应体系中加KCl固体，化学平衡体系如何移动？加KCl溶液呢？从平衡常数与浓度商判断平衡移动方向：应用： 在工业生产中适当增大廉价反应物的浓度，使化学平衡向正反应方向移动，可以提高价格较高原料的转化率，以降低生产成本。问题4、2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)的平衡体系中，为了提高SO2的利用率，可采用什么措施？
催化剂不移动正向移动增大巩固练习2、人体血液内的血红蛋白（Hb）易与O2结合生成HbO2，因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：CO+HbO2?O2+HbCO，37℃时，该反应的平衡常数K=220．HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，会使人智力受损．据此，下列结论错误的是（ ）
A．CO与HbO2反应的平衡常数
B．人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少
C．当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损
D．把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动√巩固练习3、已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是（ ）
①正反应速率一定增大 ② 生成物的产量一定增加 ③ 反应物的转化率一定增大④ 反应物浓度一定降低 ⑤ 正反应速率一定大于逆反应速率 ⑥ 使用了合适的催化剂
A． ① ② B． ② ⑤ C．③ ⑤ D．④ ⑥√巩固练习