江苏省2016年高中化学优质评比（苏教版）高二化学选修四-专题2 第三单元 化学平衡的移动（溧阳市光华高级中学） （共18张PPT）
文档属性
| 名称 | 江苏省2016年高中化学优质评比（苏教版）高二化学选修四-专题2 第三单元 化学平衡的移动（溧阳市光华高级中学） （共18张PPT） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 2.0MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2016-10-23 09:26:03 | ||
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文档简介
课件18张PPT。化学平衡的移动溧阳市光华高级中学
2016年9月15日22：04分
长征二号F T2火箭托举着天空二号空间实验室腾空而起，奔向太空环节一：建构化学平衡移动的概念Br2? NO2? 红棕色? C2H8N2（l）+ 2N2O4（l）═2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（g）△H<0
偏二甲肼（无色） （无色） （无色） （无色） （无色）
NO2请写出由二氧化氮反应生成四氧化二氮的反应方程式。
可逆反应在一定条件下进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化。观察与思考：
小球颜色不变什么是化学平衡状态？环节一：建构化学平衡移动的概念v（正）=v（逆） c(NO2)不变交流与讨论：
怎样改变外界条件，生成更多的N2O4 ？
真实情景：化学平衡的移动：改变外界条件，破环原有的平衡状态，建立新平衡的状态。环节一：建构化学平衡移动的概念平衡状态1
混合气体球中N2O4的纯度约为13.8%平衡状态2
火箭推进剂中N2O4的纯度要求在99.5%以上 猜想一：改变温度对化学平衡的影响△H<0降低温度升高温度环节二：探寻化学平衡移动的规律实验步骤： 取一杯热水（冰水），放在白纸上，将一个小球放入，将另一个小球放在白纸上做对比，观察热水（冰水）中小球颜色变化。实验目的：探究温度对化学平衡的影响环节二：探寻化学平衡移动的规律△H<0猜想二：改变压强对化学平衡的影响减少压强增加压强环节二：探寻化学平衡移动的规律实验步骤： 用白纸做观察背景，推一支针筒的活塞到刻度线，留一支做对比，观察推活塞时气体颜色的变化。实验目的：探究压强对化学平衡的影响环节二：探寻化学平衡移动的规律环节二：探寻化学平衡移动的规律NO2减少，N2O4增加，实验目的：探究压强对化学平衡的影响体积减少，c(NO2)变大, c(N2O4)变大；
平衡移动，c(NO2)略减小，c(N2O4)略变大环节二：探寻化学平衡移动的规律实验目的：探究压强对化学平衡的影响N2O4变少，化学平衡向分子数增加的方向移动。观察与思考：高压使混合气体中N2O4的量变多。
增加压强，平衡向分子数目减少的方向移动。v‘(正)>ν’(逆)ν(正)=ν(逆)v’’(正)=ν’’(逆)
平衡态2平衡的移动增加
压强v’(正)ν’(逆)环节二：探寻化学平衡移动的规律 推针筒活塞使混合气体体积从V被压缩为 ，此时的Q与K有何关系？ 在Q趋向于K的过程中，两种气体的浓度怎么变化？深度思维：
环节二：探寻化学平衡移动的规律Q = K c(NO2)变小,c(N2O4)变大化学平衡的移动过程就是Q趋向于K的过程。
增加压强，平衡向分子数目减少的方向移动。该反应的浓度的商为
达到平衡状态后的浓度商即为化学平衡常数K，未达平衡时的浓度商用Q表示，平衡常数随反应温度的变化而变化。归纳与总结： 改变影响化学平衡的一个因素，平衡向着
能减弱这种改变 的方向进行。环节三：理解化学平衡移动的原理升高温度，平衡向吸热方向移动；
降低温度，平衡向放热方向移动；
增加压强，平衡向分子数减少的方向移动；
减少压强，平衡向分子数增多的方向移动；交流与讨论： 改变影响化学平衡的一个因素，平衡向着
能减弱这种改变 的方向进行。环节三：理解化学平衡移动的原理 若要使平衡正向移动，理论上可以对两种气体的浓度进行怎样的改变？增加（减少）反应物（生成物）浓度，平衡向正反应方向移动；减少（增加）反应物（生成物）浓度，平衡向逆反应方向移动。加催化剂，不影响平衡移动；化学史话：勒·夏特列/勒夏特利埃
（Le Chatelier,Henri Louis）（1850~1936），法国化学家。他对科学和工业之间的关系特别感兴趣，以及怎样从化学反应中得到最高的产率。 1888年发现“化学平衡移动原理” 。是一个定性预测化学平衡点的原理，又名“勒夏特列原理”。环节三：理解化学平衡移动的原理联系生产：
工业生产N2O4时，采用“控制温度-8 ℃到-10 ℃，将N2O4气体液化后移出”的方法。
对比理论条件和实际生产，分析差异。根据资料卡，简述原因。
环节三：理解化学平衡移动的原理资料卡：
1、工业生产中，采用较高的温度会造成较大的能耗；采用较低的温度会影响反应速率；加压所需的设备成本较高，工业上对于常压下转化率较高的反应，一般不采用加压的方式。
2、四氧化二氮的沸点为21.2℃，熔点为-11.2℃，易液化。
化学平衡移动原理（勒夏特列原理） 只提供生产研究的方向，实际生产中 条件的选择要结合多种考虑因素。
什么是可逆反应？
什么是化学平衡状态？
什么是化学平衡的移动？升高温度，平衡向吸热方向移动；
降低温度，平衡向放热方向移动；
增加压强，平衡向分子数减少的方向移动；
减少压强，平衡向分子数增多的方向移动；
增加（减少）反应物（生成物）浓度，平衡向正反应方向移动；
减少（增加）反应物（生成物）浓度，平衡向逆反应方向移动；利用“改变影响化学平衡的一个因素，平衡向着减弱这种改变的方向进行”解决实际问题。我们眼中化学平衡的移动课外作业（CH3）2NNH2（l）+2N2O4（l）═2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（g） △H<0
偏二甲肼（无色） （无色） （无色） （无色） （无色）
利用化学反应原理分析合成氨理论生产的条件，查阅资料获得合成氨实际生产条件，比较两者的差异，分析原因。tmhg181@sohu.com
2016年9月15日22：04分
长征二号F T2火箭托举着天空二号空间实验室腾空而起，奔向太空环节一：建构化学平衡移动的概念Br2? NO2? 红棕色? C2H8N2（l）+ 2N2O4（l）═2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（g）△H<0
偏二甲肼（无色） （无色） （无色） （无色） （无色）
NO2请写出由二氧化氮反应生成四氧化二氮的反应方程式。
可逆反应在一定条件下进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化。观察与思考：
小球颜色不变什么是化学平衡状态？环节一：建构化学平衡移动的概念v（正）=v（逆） c(NO2)不变交流与讨论：
怎样改变外界条件，生成更多的N2O4 ？
真实情景：化学平衡的移动：改变外界条件，破环原有的平衡状态，建立新平衡的状态。环节一：建构化学平衡移动的概念平衡状态1
混合气体球中N2O4的纯度约为13.8%平衡状态2
火箭推进剂中N2O4的纯度要求在99.5%以上 猜想一：改变温度对化学平衡的影响△H<0降低温度升高温度环节二：探寻化学平衡移动的规律实验步骤： 取一杯热水（冰水），放在白纸上，将一个小球放入，将另一个小球放在白纸上做对比，观察热水（冰水）中小球颜色变化。实验目的：探究温度对化学平衡的影响环节二：探寻化学平衡移动的规律△H<0猜想二：改变压强对化学平衡的影响减少压强增加压强环节二：探寻化学平衡移动的规律实验步骤： 用白纸做观察背景，推一支针筒的活塞到刻度线，留一支做对比，观察推活塞时气体颜色的变化。实验目的：探究压强对化学平衡的影响环节二：探寻化学平衡移动的规律环节二：探寻化学平衡移动的规律NO2减少，N2O4增加，实验目的：探究压强对化学平衡的影响体积减少，c(NO2)变大, c(N2O4)变大；
平衡移动，c(NO2)略减小，c(N2O4)略变大环节二：探寻化学平衡移动的规律实验目的：探究压强对化学平衡的影响N2O4变少，化学平衡向分子数增加的方向移动。观察与思考：高压使混合气体中N2O4的量变多。
增加压强，平衡向分子数目减少的方向移动。v‘(正)>ν’(逆)ν(正)=ν(逆)v’’(正)=ν’’(逆)
平衡态2平衡的移动增加
压强v’(正)ν’(逆)环节二：探寻化学平衡移动的规律 推针筒活塞使混合气体体积从V被压缩为 ，此时的Q与K有何关系？ 在Q趋向于K的过程中，两种气体的浓度怎么变化？深度思维：
环节二：探寻化学平衡移动的规律Q = K c(NO2)变小,c(N2O4)变大化学平衡的移动过程就是Q趋向于K的过程。
增加压强，平衡向分子数目减少的方向移动。该反应的浓度的商为
达到平衡状态后的浓度商即为化学平衡常数K，未达平衡时的浓度商用Q表示，平衡常数随反应温度的变化而变化。归纳与总结： 改变影响化学平衡的一个因素，平衡向着
能减弱这种改变 的方向进行。环节三：理解化学平衡移动的原理升高温度，平衡向吸热方向移动；
降低温度，平衡向放热方向移动；
增加压强，平衡向分子数减少的方向移动；
减少压强，平衡向分子数增多的方向移动；交流与讨论： 改变影响化学平衡的一个因素，平衡向着
能减弱这种改变 的方向进行。环节三：理解化学平衡移动的原理 若要使平衡正向移动，理论上可以对两种气体的浓度进行怎样的改变？增加（减少）反应物（生成物）浓度，平衡向正反应方向移动；减少（增加）反应物（生成物）浓度，平衡向逆反应方向移动。加催化剂，不影响平衡移动；化学史话：勒·夏特列/勒夏特利埃
（Le Chatelier,Henri Louis）（1850~1936），法国化学家。他对科学和工业之间的关系特别感兴趣，以及怎样从化学反应中得到最高的产率。 1888年发现“化学平衡移动原理” 。是一个定性预测化学平衡点的原理，又名“勒夏特列原理”。环节三：理解化学平衡移动的原理联系生产：
工业生产N2O4时，采用“控制温度-8 ℃到-10 ℃，将N2O4气体液化后移出”的方法。
对比理论条件和实际生产，分析差异。根据资料卡，简述原因。
环节三：理解化学平衡移动的原理资料卡：
1、工业生产中，采用较高的温度会造成较大的能耗；采用较低的温度会影响反应速率；加压所需的设备成本较高，工业上对于常压下转化率较高的反应，一般不采用加压的方式。
2、四氧化二氮的沸点为21.2℃，熔点为-11.2℃，易液化。
化学平衡移动原理（勒夏特列原理） 只提供生产研究的方向，实际生产中 条件的选择要结合多种考虑因素。
什么是可逆反应？
什么是化学平衡状态？
什么是化学平衡的移动？升高温度，平衡向吸热方向移动；
降低温度，平衡向放热方向移动；
增加压强，平衡向分子数减少的方向移动；
减少压强，平衡向分子数增多的方向移动；
增加（减少）反应物（生成物）浓度，平衡向正反应方向移动；
减少（增加）反应物（生成物）浓度，平衡向逆反应方向移动；利用“改变影响化学平衡的一个因素，平衡向着减弱这种改变的方向进行”解决实际问题。我们眼中化学平衡的移动课外作业（CH3）2NNH2（l）+2N2O4（l）═2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（g） △H<0
偏二甲肼（无色） （无色） （无色） （无色） （无色）
利用化学反应原理分析合成氨理论生产的条件，查阅资料获得合成氨实际生产条件，比较两者的差异，分析原因。tmhg181@sohu.com