第一章：物质及其变化 强基习题 高中化学人教版（2019）必修第一册（含答案）
文档属性
| 名称 | 第一章：物质及其变化 强基习题 高中化学人教版（2019）必修第一册（含答案） |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 404.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2026-01-11 00:00:00 | ||
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文档简介
第一章：物质及其变化强基习题
人教（2019）必修第一册第一章：物质及其变化
一、选择题。（共16题）
1、下列物质中，属于碱性氧化物的是（ ）
A．SO2 B．CaO C．CO D．Ca(OH)2
2、下列对Na2O2的叙述不正确的是( )
A．Na2O2是淡黄色固体，久置于空气中变成白色
B．Na2O2不如Na2O稳定
C．Na2O2与水反应可以制取O2
D．Na2O2放入饱和NaOH溶液中有氧气放出，恢复至室温后有晶体析出
3、下列物质中不能用化合反应的方法生成的是（ ）
①Fe3O4 ②H2SiO3 ③Fe(OH)3 ④Cu(OH)2 ⑤FeCl2 ⑥CaSiO3
A. ①③④⑥ B. ②④ C. ②④⑤ D. ①②④
4、NaHSO4在水溶液中能够电离出H＋、Na＋和SO。对于NaHSO4的分类不正确的是( )
A．NaHSO4是盐 B．NaHSO4是酸式盐
C．NaHSO4是钠盐 D．NaHSO4是酸
5、下列各组离子在溶液中能大量共存的是( )
A.Ca2+、Na+、C、N B.Na+、Cl-、H+、OH-
C.Na+、Fe3+、Cl-、S D.H+、K+、C、S
6、在溶液中能大量共存，加入OH-有沉淀析出，加入H+有气体放出的是（ ）A. Na+、Cu2+、Cl-、SO42- B. Fe3+、K+、SO42-、NO3-
C. H+、Al3+、OH-、NO3- D. Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-
7、下列电子转移的表示方法中正确的是( )
A.
B.
C.
D.
8、(双选)已知在相同条件下,下列几种微粒的还原性强弱顺序为Cl-A.2Fe3++SO2+2H2OS+4H++2Fe2+
B.2Br-+S+4H+SO2+Br2+2H2O
C.2Fe2++2Br-+2Cl22Fe3++Br2+4Cl-
D.Fe3++2I-Fe2++I2
9、氢化钙(CaH2)可在野外用作生氢剂，其反应原理为：CaH2+2H2O = Ca(OH)2+2H2↑，下列说法正确的是（ ）
A．该反应属于置换反应
B．CaH2在反应中做氧化剂
C．被氧化的元素与被还原的元素物质的量之比为1:1
D．反应中每产生1 mol H2转移电子的物质的量为2 mol
10、实验室常利用以下反应制取少量氮气:NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O,下列关于该反应的说法正确的是( )
A.NaNO2是氧化剂
B.每生成1个N2分子时,转移电子的个数为6
C.NH4Cl中的氮元素被还原
D.N2既是氧化剂,又是还原剂
11、下列各组物质所属类型全部正确的是（ ）
A. 碱性氧化物：Na2O Na2O2 Al2O3
B. 酸性氧化物：CO SiO2 SO2
C. 盐：NH4NO3 KAl(SO4)2 KHSO4
D. 碱：NaOH(烧碱) Na2CO3(纯碱) Na2S(臭碱)
12、下列各组物质间的反应能用离子方程式H++OH-=H2O表示的一组是（ ）
A. Na2CO3和HCl B. Cu(OH)2和H2SO4
C. NaOH和H2SO4 D. Mg(OH)2和HNO3
13、称为“万能还原剂”的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑。则下列说法不正确的是（NaBH4中的H为-1价）（ ）
A．NaBH4是还原剂，H2O是氧化剂
B．H2既是氧化产物又是还原产物
C．硼元素被氧化，氢元素被还原
D．被氧化和被还原的元素质量比为1：1
14、下列物质①NaHCO3 ②(NH4)2SO4 ③Al2O3 ④(NH4)2CO3⑤Mg(OH)2中，既可以和盐酸反应也可以和Ba(OH)2溶液反应的是( )
A. ①③④ B. ①②③④ C. ②③④ D. ①③④⑤
15、化学学习兴趣小组对四组指定溶液进行粒子(大量)检验。经鉴定，他们的实验报告中结论如下，其中可能正确的是( )
A. 无色透明溶液：MnO4-、K+、SO42-、Na+
B. 能使石蕊试液变红的溶液：H2O2、Na+、Cl-、I-
C. 室温下pH>7的溶液：K+、Ba2+、CH3COO-、NO3-
D. 加Zn能放出H2的溶液：Na+、K+、Cl-、CO32-
16、100mL 0.10 mol·L－1 Na2SO3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl－离子，则SO将转化为（ ）
A．SO B．S C．SO2 D．S2－
二、非选择题。（共4题）
17、2020年9月20日将迎来第32个“全国爱牙日”。为了防止龋齿,正确的刷牙方式和选用适宜的牙膏很重要。
(1)牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备。某同学设计了一种实验室制备碳酸钙的实验方案,其流程图如下:
石灰石生石灰石灰水碳酸钙
请写出上述方案中反应③的化学方程式: 。
(2)请你仍用石灰石作为原料(其他试剂自选),设计实验室制备碳酸钙的另一种实验方案,依照(1)所示,将你的实验方案用流程图表示出来:
石灰石
你设计的方案的优点为 。
18、正确书写下列反应的离子方程式
(1)澄清石灰水中加入稀盐酸
______________________________________________________________。
(2)石灰乳与Na2CO3溶液反应
____________________________________________________________。
(3)将浓硝酸滴到CaCO3固体上
____________________________________________________________。
(4)NH4Cl与NaOH两稀溶液混合
____________________________________________________________。
19、下图是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应情况进行分类的分类图。请根据你所学的知识，按要求填空：
（1）根据物质与水反应的情况，分成A、B组的分类依据是________。
（2）A组中的CaO经常用作食品包装袋中的干燥剂，CaO所属的物质类别为________ (填序号)。
①金属氧化物②酸性氧化物③碱性氧化物④两性氧化物
（3）D组中的气体水溶液呈弱碱性，用电离方程式表示其水溶液呈弱碱性的原因：________。
（4）F组中与水反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1的物质是________。(填化学式)。
（5）过量的铁粉与Cl2共热时发生反应的化学方程式为________。
20、亚硝酸(HNO2)是一种不稳定的酸，易分解为NO2和NO;其盐亚硝酸钠是一种重要的化工原料,酸性条件下能氧化碘离子等还原性物质,常用作漂白剂、媒染剂。回答下列问题：
(1)亚硝酸钠会与人体中的血红蛋白作用,将二价铁氧化为三价铁,从而使血红蛋白丧失输送氧气的功能而使人体中毒。一旦发生亚硝酸盐中毒,立即注射美蓝溶液进行治疗,推断美蓝溶液具有 (填“氧化”或“还原”)性。
(2)亚硝酸钠外观极像食盐,和食盐一样有咸味。工业上常用以下方法检验食盐中是否混有亚硝酸钠。
取样品,加 (填试剂名称)溶液,酸化后溶液变蓝,说明样品中含有亚硝酸钠。
(3)研究不同条件下保存萝卜,发现亚硝酸钠含量随时间变化如图所示,若要保证在亚硝酸钠含量低于1 mg·kg-1时食用,则在以下三种条件下保存时间由长到短的顺序是 (填序号)。
(4)鱼塘中亚硝酸钠浓度过高,会使鱼不吃食甚至死亡。可用适量二氧化氯(ClO2)处理亚硝酸钠,ClO2被还原为Cl-,反应的离子方程式为 ;若有3分子ClO2参与反应,则转移电子的数目是 。
第一章：物质及其变化强基习题含答案2022—2023学年上学期高一化学人教（2019）必修第一册
人教（2019）必修第一册第一章：物质及其变化
一、选择题。（共16题）
1、下列物质中，属于碱性氧化物的是（ ）
A．SO2 B．CaO C．CO D．Ca(OH)2
【答案】B
2、下列对Na2O2的叙述不正确的是( )
A．Na2O2是淡黄色固体，久置于空气中变成白色
B．Na2O2不如Na2O稳定
C．Na2O2与水反应可以制取O2
D．Na2O2放入饱和NaOH溶液中有氧气放出，恢复至室温后有晶体析出
【答案】B
3、下列物质中不能用化合反应的方法生成的是（ ）
①Fe3O4 ②H2SiO3 ③Fe(OH)3 ④Cu(OH)2 ⑤FeCl2 ⑥CaSiO3
A. ①③④⑥ B. ②④ C. ②④⑤ D. ①②④
【答案】B
4、NaHSO4在水溶液中能够电离出H＋、Na＋和SO。对于NaHSO4的分类不正确的是( )
A．NaHSO4是盐 B．NaHSO4是酸式盐
C．NaHSO4是钠盐 D．NaHSO4是酸
【答案】D
5、下列各组离子在溶液中能大量共存的是( )
A.Ca2+、Na+、C、N B.Na+、Cl-、H+、OH-
C.Na+、Fe3+、Cl-、S D.H+、K+、C、S
【答案】C
6、在溶液中能大量共存，加入OH-有沉淀析出，加入H+有气体放出的是（ ）A. Na+、Cu2+、Cl-、SO42- B. Fe3+、K+、SO42-、NO3-
C. H+、Al3+、OH-、NO3- D. Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-
【答案】D
7、下列电子转移的表示方法中正确的是( )
A.
B.
C.
D.
【答案】D
8、(双选)已知在相同条件下,下列几种微粒的还原性强弱顺序为Cl-A.2Fe3++SO2+2H2OS+4H++2Fe2+
B.2Br-+S+4H+SO2+Br2+2H2O
C.2Fe2++2Br-+2Cl22Fe3++Br2+4Cl-
D.Fe3++2I-Fe2++I2
【答案】BD
9、氢化钙(CaH2)可在野外用作生氢剂，其反应原理为：CaH2+2H2O = Ca(OH)2+2H2↑，下列说法正确的是（ ）
A．该反应属于置换反应
B．CaH2在反应中做氧化剂
C．被氧化的元素与被还原的元素物质的量之比为1:1
D．反应中每产生1 mol H2转移电子的物质的量为2 mol
【答案】C
10、实验室常利用以下反应制取少量氮气:NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O,下列关于该反应的说法正确的是( )
A.NaNO2是氧化剂
B.每生成1个N2分子时,转移电子的个数为6
C.NH4Cl中的氮元素被还原
D.N2既是氧化剂,又是还原剂
【答案】A
11、下列各组物质所属类型全部正确的是（ ）
A. 碱性氧化物：Na2O Na2O2 Al2O3
B. 酸性氧化物：CO SiO2 SO2
C. 盐：NH4NO3 KAl(SO4)2 KHSO4
D. 碱：NaOH(烧碱) Na2CO3(纯碱) Na2S(臭碱)
【答案】C
12、下列各组物质间的反应能用离子方程式H++OH-=H2O表示的一组是（ ）
A. Na2CO3和HCl B. Cu(OH)2和H2SO4
C. NaOH和H2SO4 D. Mg(OH)2和HNO3
【答案】C
13、称为“万能还原剂”的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑。则下列说法不正确的是（NaBH4中的H为-1价）（ ）
A．NaBH4是还原剂，H2O是氧化剂
B．H2既是氧化产物又是还原产物
C．硼元素被氧化，氢元素被还原
D．被氧化和被还原的元素质量比为1：1
【答案】C
14、下列物质①NaHCO3 ②(NH4)2SO4 ③Al2O3 ④(NH4)2CO3⑤Mg(OH)2中，既可以和盐酸反应也可以和Ba(OH)2溶液反应的是( )
A. ①③④ B. ①②③④ C. ②③④ D. ①③④⑤
【答案】A
15、化学学习兴趣小组对四组指定溶液进行粒子(大量)检验。经鉴定，他们的实验报告中结论如下，其中可能正确的是( )
A. 无色透明溶液：MnO4-、K+、SO42-、Na+
B. 能使石蕊试液变红的溶液：H2O2、Na+、Cl-、I-
C. 室温下pH>7的溶液：K+、Ba2+、CH3COO-、NO3-
D. 加Zn能放出H2的溶液：Na+、K+、Cl-、CO32-
【答案】C
16、100mL 0.10 mol·L－1 Na2SO3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl－离子，则SO将转化为（ ）
A．SO B．S C．SO2 D．S2－
【答案】A
二、非选择题。（共4题）
17、2020年9月20日将迎来第32个“全国爱牙日”。为了防止龋齿,正确的刷牙方式和选用适宜的牙膏很重要。
(1)牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备。某同学设计了一种实验室制备碳酸钙的实验方案,其流程图如下:
石灰石生石灰石灰水碳酸钙
请写出上述方案中反应③的化学方程式: 。
(2)请你仍用石灰石作为原料(其他试剂自选),设计实验室制备碳酸钙的另一种实验方案,依照(1)所示,将你的实验方案用流程图表示出来:
石灰石
你设计的方案的优点为 。
【答案】(1)Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3↓+2NaOH
(2)石灰石氯化钙碳酸钙
反应条件简单、不需要高温、易于操作、所得碳酸钙纯度高
18、正确书写下列反应的离子方程式
(1)澄清石灰水中加入稀盐酸
______________________________________________________________。
(2)石灰乳与Na2CO3溶液反应
____________________________________________________________。
(3)将浓硝酸滴到CaCO3固体上
____________________________________________________________。
(4)NH4Cl与NaOH两稀溶液混合
____________________________________________________________。
【答案】 (1)OH－＋H＋===H2O
(2)Ca(OH)2＋CO===CaCO3＋2OH－
(3)CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
(4)NH＋OH－===NH3·H2O
19、下图是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应情况进行分类的分类图。请根据你所学的知识，按要求填空：
（1）根据物质与水反应的情况，分成A、B组的分类依据是________。
（2）A组中的CaO经常用作食品包装袋中的干燥剂，CaO所属的物质类别为________ (填序号)。
①金属氧化物②酸性氧化物③碱性氧化物④两性氧化物
（3）D组中的气体水溶液呈弱碱性，用电离方程式表示其水溶液呈弱碱性的原因：________。
（4）F组中与水反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1的物质是________。(填化学式)。
（5）过量的铁粉与Cl2共热时发生反应的化学方程式为________。
【答案】
（1）是否属于氧化还原反应(或是否有电子转移、或是否有化合价变化)
（2）①③ （3）NH3 H2O NH4++OH－
（4）Cl2、Na2O2 （5）2Fe+3Cl2=2FeCl3
20、亚硝酸(HNO2)是一种不稳定的酸，易分解为NO2和NO;其盐亚硝酸钠是一种重要的化工原料,酸性条件下能氧化碘离子等还原性物质,常用作漂白剂、媒染剂。回答下列问题：
(1)亚硝酸钠会与人体中的血红蛋白作用,将二价铁氧化为三价铁,从而使血红蛋白丧失输送氧气的功能而使人体中毒。一旦发生亚硝酸盐中毒,立即注射美蓝溶液进行治疗,推断美蓝溶液具有 (填“氧化”或“还原”)性。
(2)亚硝酸钠外观极像食盐,和食盐一样有咸味。工业上常用以下方法检验食盐中是否混有亚硝酸钠。
取样品,加 (填试剂名称)溶液,酸化后溶液变蓝,说明样品中含有亚硝酸钠。
(3)研究不同条件下保存萝卜,发现亚硝酸钠含量随时间变化如图所示,若要保证在亚硝酸钠含量低于1 mg·kg-1时食用,则在以下三种条件下保存时间由长到短的顺序是 (填序号)。
(4)鱼塘中亚硝酸钠浓度过高,会使鱼不吃食甚至死亡。可用适量二氧化氯(ClO2)处理亚硝酸钠,ClO2被还原为Cl-,反应的离子方程式为 ;若有3分子ClO2参与反应,则转移电子的数目是 。
【答案】(1)还原 (2)淀粉碘化钾溶液 (3)③①②
(4)2ClO2+5N+2OH-2Cl-+5N+H2O 15
人教（2019）必修第一册第一章：物质及其变化
一、选择题。（共16题）
1、下列物质中，属于碱性氧化物的是（ ）
A．SO2 B．CaO C．CO D．Ca(OH)2
2、下列对Na2O2的叙述不正确的是( )
A．Na2O2是淡黄色固体，久置于空气中变成白色
B．Na2O2不如Na2O稳定
C．Na2O2与水反应可以制取O2
D．Na2O2放入饱和NaOH溶液中有氧气放出，恢复至室温后有晶体析出
3、下列物质中不能用化合反应的方法生成的是（ ）
①Fe3O4 ②H2SiO3 ③Fe(OH)3 ④Cu(OH)2 ⑤FeCl2 ⑥CaSiO3
A. ①③④⑥ B. ②④ C. ②④⑤ D. ①②④
4、NaHSO4在水溶液中能够电离出H＋、Na＋和SO。对于NaHSO4的分类不正确的是( )
A．NaHSO4是盐 B．NaHSO4是酸式盐
C．NaHSO4是钠盐 D．NaHSO4是酸
5、下列各组离子在溶液中能大量共存的是( )
A.Ca2+、Na+、C、N B.Na+、Cl-、H+、OH-
C.Na+、Fe3+、Cl-、S D.H+、K+、C、S
6、在溶液中能大量共存，加入OH-有沉淀析出，加入H+有气体放出的是（ ）A. Na+、Cu2+、Cl-、SO42- B. Fe3+、K+、SO42-、NO3-
C. H+、Al3+、OH-、NO3- D. Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-
7、下列电子转移的表示方法中正确的是( )
A.
B.
C.
D.
8、(双选)已知在相同条件下,下列几种微粒的还原性强弱顺序为Cl-
B.2Br-+S+4H+SO2+Br2+2H2O
C.2Fe2++2Br-+2Cl22Fe3++Br2+4Cl-
D.Fe3++2I-Fe2++I2
9、氢化钙(CaH2)可在野外用作生氢剂，其反应原理为：CaH2+2H2O = Ca(OH)2+2H2↑，下列说法正确的是（ ）
A．该反应属于置换反应
B．CaH2在反应中做氧化剂
C．被氧化的元素与被还原的元素物质的量之比为1:1
D．反应中每产生1 mol H2转移电子的物质的量为2 mol
10、实验室常利用以下反应制取少量氮气:NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O,下列关于该反应的说法正确的是( )
A.NaNO2是氧化剂
B.每生成1个N2分子时,转移电子的个数为6
C.NH4Cl中的氮元素被还原
D.N2既是氧化剂,又是还原剂
11、下列各组物质所属类型全部正确的是（ ）
A. 碱性氧化物：Na2O Na2O2 Al2O3
B. 酸性氧化物：CO SiO2 SO2
C. 盐：NH4NO3 KAl(SO4)2 KHSO4
D. 碱：NaOH(烧碱) Na2CO3(纯碱) Na2S(臭碱)
12、下列各组物质间的反应能用离子方程式H++OH-=H2O表示的一组是（ ）
A. Na2CO3和HCl B. Cu(OH)2和H2SO4
C. NaOH和H2SO4 D. Mg(OH)2和HNO3
13、称为“万能还原剂”的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑。则下列说法不正确的是（NaBH4中的H为-1价）（ ）
A．NaBH4是还原剂，H2O是氧化剂
B．H2既是氧化产物又是还原产物
C．硼元素被氧化，氢元素被还原
D．被氧化和被还原的元素质量比为1：1
14、下列物质①NaHCO3 ②(NH4)2SO4 ③Al2O3 ④(NH4)2CO3⑤Mg(OH)2中，既可以和盐酸反应也可以和Ba(OH)2溶液反应的是( )
A. ①③④ B. ①②③④ C. ②③④ D. ①③④⑤
15、化学学习兴趣小组对四组指定溶液进行粒子(大量)检验。经鉴定，他们的实验报告中结论如下，其中可能正确的是( )
A. 无色透明溶液：MnO4-、K+、SO42-、Na+
B. 能使石蕊试液变红的溶液：H2O2、Na+、Cl-、I-
C. 室温下pH>7的溶液：K+、Ba2+、CH3COO-、NO3-
D. 加Zn能放出H2的溶液：Na+、K+、Cl-、CO32-
16、100mL 0.10 mol·L－1 Na2SO3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl－离子，则SO将转化为（ ）
A．SO B．S C．SO2 D．S2－
二、非选择题。（共4题）
17、2020年9月20日将迎来第32个“全国爱牙日”。为了防止龋齿,正确的刷牙方式和选用适宜的牙膏很重要。
(1)牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备。某同学设计了一种实验室制备碳酸钙的实验方案,其流程图如下:
石灰石生石灰石灰水碳酸钙
请写出上述方案中反应③的化学方程式: 。
(2)请你仍用石灰石作为原料(其他试剂自选),设计实验室制备碳酸钙的另一种实验方案,依照(1)所示,将你的实验方案用流程图表示出来:
石灰石
你设计的方案的优点为 。
18、正确书写下列反应的离子方程式
(1)澄清石灰水中加入稀盐酸
______________________________________________________________。
(2)石灰乳与Na2CO3溶液反应
____________________________________________________________。
(3)将浓硝酸滴到CaCO3固体上
____________________________________________________________。
(4)NH4Cl与NaOH两稀溶液混合
____________________________________________________________。
19、下图是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应情况进行分类的分类图。请根据你所学的知识，按要求填空：
（1）根据物质与水反应的情况，分成A、B组的分类依据是________。
（2）A组中的CaO经常用作食品包装袋中的干燥剂，CaO所属的物质类别为________ (填序号)。
①金属氧化物②酸性氧化物③碱性氧化物④两性氧化物
（3）D组中的气体水溶液呈弱碱性，用电离方程式表示其水溶液呈弱碱性的原因：________。
（4）F组中与水反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1的物质是________。(填化学式)。
（5）过量的铁粉与Cl2共热时发生反应的化学方程式为________。
20、亚硝酸(HNO2)是一种不稳定的酸，易分解为NO2和NO;其盐亚硝酸钠是一种重要的化工原料,酸性条件下能氧化碘离子等还原性物质,常用作漂白剂、媒染剂。回答下列问题：
(1)亚硝酸钠会与人体中的血红蛋白作用,将二价铁氧化为三价铁,从而使血红蛋白丧失输送氧气的功能而使人体中毒。一旦发生亚硝酸盐中毒,立即注射美蓝溶液进行治疗,推断美蓝溶液具有 (填“氧化”或“还原”)性。
(2)亚硝酸钠外观极像食盐,和食盐一样有咸味。工业上常用以下方法检验食盐中是否混有亚硝酸钠。
取样品,加 (填试剂名称)溶液,酸化后溶液变蓝,说明样品中含有亚硝酸钠。
(3)研究不同条件下保存萝卜,发现亚硝酸钠含量随时间变化如图所示,若要保证在亚硝酸钠含量低于1 mg·kg-1时食用,则在以下三种条件下保存时间由长到短的顺序是 (填序号)。
(4)鱼塘中亚硝酸钠浓度过高,会使鱼不吃食甚至死亡。可用适量二氧化氯(ClO2)处理亚硝酸钠,ClO2被还原为Cl-,反应的离子方程式为 ;若有3分子ClO2参与反应,则转移电子的数目是 。
第一章：物质及其变化强基习题含答案2022—2023学年上学期高一化学人教（2019）必修第一册
人教（2019）必修第一册第一章：物质及其变化
一、选择题。（共16题）
1、下列物质中，属于碱性氧化物的是（ ）
A．SO2 B．CaO C．CO D．Ca(OH)2
【答案】B
2、下列对Na2O2的叙述不正确的是( )
A．Na2O2是淡黄色固体，久置于空气中变成白色
B．Na2O2不如Na2O稳定
C．Na2O2与水反应可以制取O2
D．Na2O2放入饱和NaOH溶液中有氧气放出，恢复至室温后有晶体析出
【答案】B
3、下列物质中不能用化合反应的方法生成的是（ ）
①Fe3O4 ②H2SiO3 ③Fe(OH)3 ④Cu(OH)2 ⑤FeCl2 ⑥CaSiO3
A. ①③④⑥ B. ②④ C. ②④⑤ D. ①②④
【答案】B
4、NaHSO4在水溶液中能够电离出H＋、Na＋和SO。对于NaHSO4的分类不正确的是( )
A．NaHSO4是盐 B．NaHSO4是酸式盐
C．NaHSO4是钠盐 D．NaHSO4是酸
【答案】D
5、下列各组离子在溶液中能大量共存的是( )
A.Ca2+、Na+、C、N B.Na+、Cl-、H+、OH-
C.Na+、Fe3+、Cl-、S D.H+、K+、C、S
【答案】C
6、在溶液中能大量共存，加入OH-有沉淀析出，加入H+有气体放出的是（ ）A. Na+、Cu2+、Cl-、SO42- B. Fe3+、K+、SO42-、NO3-
C. H+、Al3+、OH-、NO3- D. Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-
【答案】D
7、下列电子转移的表示方法中正确的是( )
A.
B.
C.
D.
【答案】D
8、(双选)已知在相同条件下,下列几种微粒的还原性强弱顺序为Cl-
B.2Br-+S+4H+SO2+Br2+2H2O
C.2Fe2++2Br-+2Cl22Fe3++Br2+4Cl-
D.Fe3++2I-Fe2++I2
【答案】BD
9、氢化钙(CaH2)可在野外用作生氢剂，其反应原理为：CaH2+2H2O = Ca(OH)2+2H2↑，下列说法正确的是（ ）
A．该反应属于置换反应
B．CaH2在反应中做氧化剂
C．被氧化的元素与被还原的元素物质的量之比为1:1
D．反应中每产生1 mol H2转移电子的物质的量为2 mol
【答案】C
10、实验室常利用以下反应制取少量氮气:NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O,下列关于该反应的说法正确的是( )
A.NaNO2是氧化剂
B.每生成1个N2分子时,转移电子的个数为6
C.NH4Cl中的氮元素被还原
D.N2既是氧化剂,又是还原剂
【答案】A
11、下列各组物质所属类型全部正确的是（ ）
A. 碱性氧化物：Na2O Na2O2 Al2O3
B. 酸性氧化物：CO SiO2 SO2
C. 盐：NH4NO3 KAl(SO4)2 KHSO4
D. 碱：NaOH(烧碱) Na2CO3(纯碱) Na2S(臭碱)
【答案】C
12、下列各组物质间的反应能用离子方程式H++OH-=H2O表示的一组是（ ）
A. Na2CO3和HCl B. Cu(OH)2和H2SO4
C. NaOH和H2SO4 D. Mg(OH)2和HNO3
【答案】C
13、称为“万能还原剂”的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑。则下列说法不正确的是（NaBH4中的H为-1价）（ ）
A．NaBH4是还原剂，H2O是氧化剂
B．H2既是氧化产物又是还原产物
C．硼元素被氧化，氢元素被还原
D．被氧化和被还原的元素质量比为1：1
【答案】C
14、下列物质①NaHCO3 ②(NH4)2SO4 ③Al2O3 ④(NH4)2CO3⑤Mg(OH)2中，既可以和盐酸反应也可以和Ba(OH)2溶液反应的是( )
A. ①③④ B. ①②③④ C. ②③④ D. ①③④⑤
【答案】A
15、化学学习兴趣小组对四组指定溶液进行粒子(大量)检验。经鉴定，他们的实验报告中结论如下，其中可能正确的是( )
A. 无色透明溶液：MnO4-、K+、SO42-、Na+
B. 能使石蕊试液变红的溶液：H2O2、Na+、Cl-、I-
C. 室温下pH>7的溶液：K+、Ba2+、CH3COO-、NO3-
D. 加Zn能放出H2的溶液：Na+、K+、Cl-、CO32-
【答案】C
16、100mL 0.10 mol·L－1 Na2SO3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl－离子，则SO将转化为（ ）
A．SO B．S C．SO2 D．S2－
【答案】A
二、非选择题。（共4题）
17、2020年9月20日将迎来第32个“全国爱牙日”。为了防止龋齿,正确的刷牙方式和选用适宜的牙膏很重要。
(1)牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备。某同学设计了一种实验室制备碳酸钙的实验方案,其流程图如下:
石灰石生石灰石灰水碳酸钙
请写出上述方案中反应③的化学方程式: 。
(2)请你仍用石灰石作为原料(其他试剂自选),设计实验室制备碳酸钙的另一种实验方案,依照(1)所示,将你的实验方案用流程图表示出来:
石灰石
你设计的方案的优点为 。
【答案】(1)Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3↓+2NaOH
(2)石灰石氯化钙碳酸钙
反应条件简单、不需要高温、易于操作、所得碳酸钙纯度高
18、正确书写下列反应的离子方程式
(1)澄清石灰水中加入稀盐酸
______________________________________________________________。
(2)石灰乳与Na2CO3溶液反应
____________________________________________________________。
(3)将浓硝酸滴到CaCO3固体上
____________________________________________________________。
(4)NH4Cl与NaOH两稀溶液混合
____________________________________________________________。
【答案】 (1)OH－＋H＋===H2O
(2)Ca(OH)2＋CO===CaCO3＋2OH－
(3)CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
(4)NH＋OH－===NH3·H2O
19、下图是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应情况进行分类的分类图。请根据你所学的知识，按要求填空：
（1）根据物质与水反应的情况，分成A、B组的分类依据是________。
（2）A组中的CaO经常用作食品包装袋中的干燥剂，CaO所属的物质类别为________ (填序号)。
①金属氧化物②酸性氧化物③碱性氧化物④两性氧化物
（3）D组中的气体水溶液呈弱碱性，用电离方程式表示其水溶液呈弱碱性的原因：________。
（4）F组中与水反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1的物质是________。(填化学式)。
（5）过量的铁粉与Cl2共热时发生反应的化学方程式为________。
【答案】
（1）是否属于氧化还原反应(或是否有电子转移、或是否有化合价变化)
（2）①③ （3）NH3 H2O NH4++OH－
（4）Cl2、Na2O2 （5）2Fe+3Cl2=2FeCl3
20、亚硝酸(HNO2)是一种不稳定的酸，易分解为NO2和NO;其盐亚硝酸钠是一种重要的化工原料,酸性条件下能氧化碘离子等还原性物质,常用作漂白剂、媒染剂。回答下列问题：
(1)亚硝酸钠会与人体中的血红蛋白作用,将二价铁氧化为三价铁,从而使血红蛋白丧失输送氧气的功能而使人体中毒。一旦发生亚硝酸盐中毒,立即注射美蓝溶液进行治疗,推断美蓝溶液具有 (填“氧化”或“还原”)性。
(2)亚硝酸钠外观极像食盐,和食盐一样有咸味。工业上常用以下方法检验食盐中是否混有亚硝酸钠。
取样品,加 (填试剂名称)溶液,酸化后溶液变蓝,说明样品中含有亚硝酸钠。
(3)研究不同条件下保存萝卜,发现亚硝酸钠含量随时间变化如图所示,若要保证在亚硝酸钠含量低于1 mg·kg-1时食用,则在以下三种条件下保存时间由长到短的顺序是 (填序号)。
(4)鱼塘中亚硝酸钠浓度过高,会使鱼不吃食甚至死亡。可用适量二氧化氯(ClO2)处理亚硝酸钠,ClO2被还原为Cl-,反应的离子方程式为 ;若有3分子ClO2参与反应,则转移电子的数目是 。
【答案】(1)还原 (2)淀粉碘化钾溶液 (3)③①②
(4)2ClO2+5N+2OH-2Cl-+5N+H2O 15