第三章《水溶液中的离子反应与平衡》测试题高中人教版（2019）化学选择性必修1（含答案）
文档属性
| 名称 | 第三章《水溶液中的离子反应与平衡》测试题高中人教版（2019）化学选择性必修1（含答案） |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 416.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2026-01-11 00:00:00 | ||
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文档简介
第三章《水溶液中的离子反应与平衡》测试题
一、单选题（共13题）
1．下列溶液：①CH3COOH ②HCl ③NaOH ④CH3COONa ⑤KCl ⑥NH4Cl其物质的量浓度均为0.1mol/L，其pH由大到小排列顺序为
A．③④⑤⑥①② B．④⑤⑥①③② C．②①⑥⑤④③ D．②③①⑥⑤④
2．下列措施抑制水的电离的是
A．加热 B．加入NaOH溶液 C．加入CuSO4固体 D．加入Na2CO3固体
3．室温下，将pH=3的硫酸溶液和氢氧化钠溶液按体积比10：1混和，若使混和后溶液的pH=7，则氢氧化钠溶液的pH为（ ）
A．13 B．12 C．11 D．10
4．下列各组离子一定能大量共存的组合是
①在含有大量[Al(OH)4]-溶液中：NH、Na+、Cl-、HCO
②常温下c(H+)=10-12mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-
③常温下pH=7的溶液中：Na+、Cl-、SO、Fe3+
④在水溶液中：K+、SO、Cu2+、NO
⑤常温下c(OH-)=10-12mol·L-1的溶液：K+、Al3+、Cl-、SO
⑥常温下pH=1的溶液中：K+、CrO、Na+、SO
A．①②⑥ B．②④⑤ C．④⑤⑥ D．①②③
5．25℃时，下列说法不正确的是
A．稀释醋酸溶液，溶液中的和数目都增大
B．在醋酸溶液中加入至溶液为中性，此时
C．pH相等的和溶液，水的电离程度相同
D．已知溶液显中性。常温下等浓度的和，若前者的，后者的，则
6．通过滴加相同浓度的盐酸或KOH溶液来调节0.01 mol·L－1 Na2HAsO3溶液的pH，实验测得含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与溶液pH的关系如图所示。
下列有关说法正确的是( )
A．NaH2AsO3溶于水，所得溶液中H2AsO的水解程度小于其电离程度
B．K1(H3AsO3)的数量级为10－9
C．水的电离程度：a点大于b点
D．c点溶液中存在：c(Na＋)＝2c(H2AsO)＋4c(HAsO)＋2c(AsO)
7．下列有关电解质的说法正确的是
A．强电解质一定是离子化合物
B．易溶性强电解质的稀溶液中不存在溶质分子
C．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质强
D．由于硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡是弱电解质
8．时有三瓶溶液：的盐酸、的醋酸溶液和的氢氧化钠溶液，下列说法正确的是
A．中和等体积的的氢氧化钠溶液，所需的醋酸溶液的体积大于的盐酸的体积
B．往上述盐酸、醋酸溶液中分别加入少量相同的锌粒，盐酸中的锌粒先反应完全
C．将上述盐酸溶液和醋酸溶液等体积混合，混合后溶液的
D．时，的盐酸、的醋酸溶液中水电离出的均为
9．下列关于电解质溶液的说法中正确的是
A．常温下pH=10的某碱溶液，取1mL稀释到100mL，稀释后pH为a，则
B．某温度下纯水中，则该温度下0.1的盐酸的pH=1
C．常温下pH=3的H2SO4与pH=11的氨水等体积混合后，加入酚酞溶液仍为无色
D．用等浓度的NaOH溶液中和等体积pH=2与pH=3的醋酸，所消耗的NaOH溶液的体积前者是后者的10倍
10．下列事实不能用难溶电解质的溶解平衡原理来解释的是
A．碳酸钡不能用作“钡餐”而硫酸钡则能 B．铝粉溶于氢氧化钠溶液
C．用FeS除去废水中含有的Cu2+ D．氢氧化铜悬浊液中加入浓氨水溶液变澄清
11．下列指定反应的离子方程式不正确的是
A．FeO溶于稀硝酸：3FeO+10H++NO=3Fe3++NO↑+5H2O
B．KMnO4与浓盐酸反应制氯气：16H++10Cl-+2MnO=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
C．向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀：3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+
D．向NaHCO3溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：HCO+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
12．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．1 mol NaHSO4晶体中含有的阳离子数目为2NA
B．用电解粗铜的方法精炼铜，当阳极质量减轻32 g时，电路中通过的电子数为NA
C．常温下，1 L pH=9的CH3COONa溶液中，水电离出的H+数目为10–9NA
D．向1 L 0.1 mol·L 1盐酸中滴加氨水至中性，溶液中含有的数目为0.1NA
13．下列说法不正确的是
A．向悬浊液中滴加溶液，生成红褐色沉淀
B．碳酸氢钠药片，该药是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效
C．配制氯化铁溶液时需加入适量盐酸抑制水解
D．水垢中的，可先用溶液处理，而后用酸除去
二、非选择题（共10题）
14．工业制胆矾时，将粗制CuO粉末(含杂质FeO、Fe2O3)慢慢加入适量的稀H2SO4中完全溶解，除去杂质离子后，再蒸发结晶可得纯净的胆矾晶体。已知：pH≥9.6时，Fe2+以Fe(OH)2的形式完全沉淀；pH≥6.4时，Cu2+以Cu(OH)2的形式完全沉淀；pH接近4时，Fe3+以Fe(OH)3的形式完全沉淀。回答下列问题：
(1)为除去溶液中的Fe2+，可先加入_______，(从下面四个选项选择)将Fe2+氧化为Fe3+，反应的离子方程式为_______，然后加入适量的_______，(从下面四个选项选择)调整溶液的pH使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀。
A．CuO B．Cl2 C．Cu(OH)2 D．H2O2
(2)甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp = 1×10-38，Cu(OH)2的溶度积Ksp=3×10-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol L-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3mol L-1，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为___________，Fe3+完全沉淀时溶液的pH为___________，通过计算即可确定上述方案是否可行。
15．已知在25℃时，醋酸、次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如下所示：
醋酸：
次氯酸：
碳酸：，
亚硫酸：，
(1)写出碳酸第一级电离的平衡常数表达式：___________。
(2)若保持温度不变，在溶液中通入少量HCl，则下列物理量变小的是___________(填序号，下同)。
a． b．c(H+) c．的电离平衡常数
(3)下列离子方程式错误的是___________。
a．少量通入次氯酸钠溶液中：
b．少量通入次氯酸钙溶液中：
c．过量通入澄清石灰水中：
16．六亚甲基四胺()的水溶液呈弱碱性，室温下其电离常数K1≈1.0×10-8。
(1)室温下，0.01 mol/L 六亚甲基四胺水溶液的pH等于_______ ( 只考虑六亚甲基四胺的一级电离，忽略H2O的电离)。
(2)利用上述数据列式计算六亚甲基四胺的电离度____________。
17．表中是常温下碳酸的电离常数和Fe(OH)3的溶度积常数：
H2CO3 Fe(OH)3
K1=4.2×10-7 K2=5.6×10-11 Ksp=4×10-38
(1)常温下，pH=10的Na2CO3溶液中，发生水解反应的的浓度c(CO)≈___mol·L-1。
(2)常温下，若在实验室中配制500 mL5 mol·L-1FeCl3溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，至少需要加入2 mol·L-1的盐酸___mL。(加入盐酸后溶液体积变化忽略不计)
18．在水的电离平衡中,c（H+）和c（OH ）的关系如图所示：
（1）A点水的离子积为1×10 14mol2/L2，B点水的离子积为_______.造成水的离子积变化的原因是________。
（2）100℃时，若向溶液中滴加盐酸，能否使体系处于B点位置 为什么 _______;______.
（3）100℃时,若盐酸中c（H+）=5×10 4 mol/L,则由水电离产生的c（H+）是________
19．某研究性学习小组设计下列实验探究Zn和FeCl3溶液的反应，回答下列问题：
(1)由FeCl3固体配制未酸化的250mL0.5mol·L-1FeCl3溶液(pH=1.3)，不需要使用的实验仪器有___________(从下列图中选择，写出名称)。
(2)将Zn投入到未酸化的0.5mol·L-1FeCl3溶液(pH=1.3)中，在不同的实验条件下，实验现象如表：
实验编号 条件 现象
i 锌粒18℃ 刚开始无明显气泡，0.5min后有气体产生，一段时间后，溶液颜色加深。向反应后的溶液中滴加铁氰化钾溶液后，可见蓝色沉淀
ii 锌粒65℃ 产生气泡较快，大约12 s后，气泡非常明显，溶液很快转为红棕色。较长时间后发现红棕色基本消失，最后产生红棕色沉淀
①实验中产生的气体为___________，实验ii中产生气体的速率明显快于实验i，可能的原因是___________(答出两点)。
②“滴加铁氰化钾溶液后，可见蓝色沉淀”说明混合溶液中存在Fe2+。生成Fe2+的离子方程式为___________。
(3)实验i和ii均先有气体生成，后有溶液颜色的变化。研究性学习小组猜想，可能是此实验条件下，氧化性：H+＞Fe3+。
①为了检验上述猜想是否正确，查阅资料：可利用标准电极电势(用φθ表示)判断氧化性、还原性强弱，且电极电势越小，还原剂的还原性越强，已知(溶液中离子浓度的影响在此忽略不计)：φθ(Fe3+ /Fe2+)=0.77 V，φθ (2H+ /H2)=0 V，φθ (Fe2+ /Fe)=—0.417 V，φθ (Zn2+ /Zn) =—0.76 V。则Fe3+、H+、Zn2+、Fe2+的氧化性大小关系为 ___________。
②研究小组进一步分析后，将锌粒改为锌粉，继续进行实验：
实验编号 条件 现象
iii 锌粒18℃ 不振荡 大约3min可以看到明显的气泡，溶液颜色逐渐变深。向反应后的溶液中滴加铁氰化钾溶液后，可见蓝色沉淀
iv 锌粒65℃ 振荡 气泡不明显，红褐色褪色明显。向反应后的溶液中滴加铁氰化钾溶液后，可见蓝色沉淀
对比实验iii和iv，实验iv中“气泡不明显，红褐色褪色明显”的原因可能为___________。
③结合实验探究过程及现象分析，影响Zn与FeCl3溶液反应的条件有___________(答两点即可的)。
20．高纯超细氧化铝是一种新型无机功能材料，以硫酸铵和硫酸铝为原料制备复盐硫酸铝铵[]，经硫酸铝铵热分解可制得高纯超细氧化铝，其流程如下：
(1)操作①需加入稀，其目的是_______，“纯化”的方法为_______。
(2)取4.53g加热分解，最终剩余0.51g固体。加热过程中固体质量随温度的变化如图所示。写出硫酸铝铵晶体在633℃分解产生的固体的化学式：_______。
(3)实验室以和为原料，在一定条件下反应生成制备纳米的前驱体和等物质，高温分解即得超细氧化铝。写出生成沉淀的化学方程式：_______。
(4)为了测定高纯超细氧化铝粉中的质量分数，可用EDTA标准溶液滴定。取0.2040g氧化铝粉溶于盐酸，加入过量的30.00mLEDTA标准溶液并加热煮沸，充分反应后，再用的标准溶液滴定过量的EDTA至终点，消耗标准溶液体积为5.00mL。已知、与EDTA反应的化学计量比均为1：1。
①加入过量的EDTA标准溶液并加热煮沸的原因是_______。
②计算的质量分数_________(写出计算过程)。
21．Ⅰ．A、B、C、D为前三周期元素。A元素的原子价电子排布为ns2np2，B元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，C元素原子的M能层的p能级有3个未成对电子，D元素原子核外的M能层中只有2对成对电子。请回答下列问题：
(1)若A元素的原子价电子排布为3s23p2，A、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是___________(用元素符号表示)。
(2)已知某红紫色配合物的组成为CoCl3 5NH3 H2O，该配合物中的中心离子钴离子在基态时的核外电子排布式为___________。
(3)叠氮化物是研究较早的含全氮阴离子的化合物，如：氢叠氮酸(HN3)、叠氮化钠(NaN3)等。与全氮阴离子互为等电子体的一种非极性分子的结构式为___________。叠氮化物能形成多种配合物，在Co(NH3)5 (N3)SO4，其中阳离子空间构型为变形八面体，与Co直接相连的微粒有___________，SO的立体构型为___________。
Ⅱ．已知：I2+2S2O=S4O+2I-。相关物质的溶度积常数(25℃)见下表：
物质 Cu(OH)2 Fe(OH)3 CuCl CuI
Ksp 2.2×10 20 2.6×10 39 1.7×10 7 1.3×10 12
(4)在空气中直接加热CuCl2·2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是___________(用化学方程式表示)。由CuCl2·2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是___________。
(5)某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样(不含能与I-发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.36 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应生成白色沉淀。用0.1000 mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。
①可选用___________作滴定指示剂，滴定终点的现象是___________。
②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为___________。
③该试样中CuCl2·2H2O的质量百分数为___________。
(6)在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有___________。
A．装有0.1000 mol·L-1 Na2S2O3标准液的滴定管水洗后未用标准液润洗
B．锥形瓶水洗后未用待测液润洗
C．滴定终点读数时俯视
22．固体X由4种元素组成的化合物，它是一种重要的催化剂。某学习小组开展了如图实验进行探究：
实验一：
实验二：
已知：黄色溶液A和无色溶液F仅含一种溶质。
(1)X的组成元素___，X的化学式____。
(2)写出固体X与氢氧化钠溶液反应的化学方程式____。
(3)溶液B和溶液C均含有与冰晶石中结构类似的阴离子，写出B转化成C的离子方程式____。
(4)黄色溶液A中的水合金属阳离子为浅紫色，溶液A呈黄色的原因是____。为了观察溶液A中的水合金属阳离子为浅紫色，可以采取____的措施。
23．有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子：(每种物质只含一种阳离子和一种阴离子且互不重复)
阳离子 Na+、Ba2+、NH、K+
阴离子 AlO、Cl-、OH-、SO
已知：A、C溶液呈碱性，浓度相同时C溶液pH大，B溶液呈酸性，D溶液焰色反应呈黄色；C溶液和D溶液相遇时生成白色沉淀。
(1)A的化学式是___。
(2)写出A溶液和B溶液反应的离子方程式：___。
(3)25℃时，0.1mol L-1B溶液的pH=a，则B溶液中：c(H+)-c(OH-)=___mol L-1(用含有a的关系式表示)。
(4)25℃时，1mol·L-1的B溶液中c(H+)=___mol·L-1(已知：B对应的酸/碱的电离常数K=1.8×10-5，≈2.36)。
(5)25℃时在一定体积0.1mol L-1C溶液中，加入一定体积的0.1mol L-1盐酸时，混合溶液pH=13，则C溶液与盐酸的体积比是___。(溶液混合时体积变化忽略不计)
(6)常温下，将1mL pH=9的C溶液加水稀释至1000mL，所得溶液中=___。
(7)将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为___。
参考答案：
1．A 2．B 3．B 4．B 5．C 6．D 7．B 8．D 9．B 10．B 11．D 12．D 13．B
14．(1) D 2Fe2+＋H2O2＋2H+=2Fe3+＋2H2O AC
(2) 4 3
15． a b
16． 9 0.1%
17．(1)10-4-10-10
(2)12.5
18． 10-12mol2/L2 水的电离是吸热过程，升高温度，Kw增大 否 盐酸中氢离子浓度不等于氢氧根浓度 2×10-9mol/L
19．(1)分液漏斗、直形冷凝管
(2) H2 温度升高、c(H+)浓度增大 2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+
(3) Fe3+＞H+＞Fe2+＞Zn2+ 将Zn粒改为Zn粉并振荡，增大了Zn与Fe3+碰撞几率，加快了Zn与Fe3+的反应 反应温度、碰撞几率（离子迁移速度）、粒子的氧化性强弱
20．(1) 防止和的水解 重结晶
(2)
(3)
(4) 有利于充分反应、加快反应速率 98.5%
21．(1)P＞S＞Si
(2)[Ar]3d6
(3) O=C=O NH3、N 正四面体
(4) 2CuCl2·2H2OCu(OH)2·CuCl2+2HCl↑+2H2O或CuCl2·2H2OCu(OH)2+2HCl↑ 在干燥的HCl气流中加热脱水(或者加二氯亚砜)
(5) 淀粉溶液 滴入最后半滴Na2S2O3标准溶液后，溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复蓝色 2Cu2++4I =2CuI↓+ I2 95%
(6)A
22．(1) Fe、S、H、O Fe4(OH)2(SO4)5
(2)Fe4(OH)2(SO4)5+10NaOH=5Na2SO4+4Fe(OH)3↓
(3)Fe(SCN)+6F-=FeF+6SCN-
(4) 铁离子水解产生氢氧化铁与水合铁离子两种颜色共同作用结果 向溶液中加入适量硫酸溶液
23．(1)KAlO2
(2)NH+AlO+H2O═Al(OH)3↓+NH3↑
(3)10-a-10a-14
(4)2.36×10-5
(5)2：1
(6)1
(7)c(OH-)＞c(Ba2+)=c(Cl-)＞c(NH)＞c(H+)
一、单选题（共13题）
1．下列溶液：①CH3COOH ②HCl ③NaOH ④CH3COONa ⑤KCl ⑥NH4Cl其物质的量浓度均为0.1mol/L，其pH由大到小排列顺序为
A．③④⑤⑥①② B．④⑤⑥①③② C．②①⑥⑤④③ D．②③①⑥⑤④
2．下列措施抑制水的电离的是
A．加热 B．加入NaOH溶液 C．加入CuSO4固体 D．加入Na2CO3固体
3．室温下，将pH=3的硫酸溶液和氢氧化钠溶液按体积比10：1混和，若使混和后溶液的pH=7，则氢氧化钠溶液的pH为（ ）
A．13 B．12 C．11 D．10
4．下列各组离子一定能大量共存的组合是
①在含有大量[Al(OH)4]-溶液中：NH、Na+、Cl-、HCO
②常温下c(H+)=10-12mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-
③常温下pH=7的溶液中：Na+、Cl-、SO、Fe3+
④在水溶液中：K+、SO、Cu2+、NO
⑤常温下c(OH-)=10-12mol·L-1的溶液：K+、Al3+、Cl-、SO
⑥常温下pH=1的溶液中：K+、CrO、Na+、SO
A．①②⑥ B．②④⑤ C．④⑤⑥ D．①②③
5．25℃时，下列说法不正确的是
A．稀释醋酸溶液，溶液中的和数目都增大
B．在醋酸溶液中加入至溶液为中性，此时
C．pH相等的和溶液，水的电离程度相同
D．已知溶液显中性。常温下等浓度的和，若前者的，后者的，则
6．通过滴加相同浓度的盐酸或KOH溶液来调节0.01 mol·L－1 Na2HAsO3溶液的pH，实验测得含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与溶液pH的关系如图所示。
下列有关说法正确的是( )
A．NaH2AsO3溶于水，所得溶液中H2AsO的水解程度小于其电离程度
B．K1(H3AsO3)的数量级为10－9
C．水的电离程度：a点大于b点
D．c点溶液中存在：c(Na＋)＝2c(H2AsO)＋4c(HAsO)＋2c(AsO)
7．下列有关电解质的说法正确的是
A．强电解质一定是离子化合物
B．易溶性强电解质的稀溶液中不存在溶质分子
C．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质强
D．由于硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡是弱电解质
8．时有三瓶溶液：的盐酸、的醋酸溶液和的氢氧化钠溶液，下列说法正确的是
A．中和等体积的的氢氧化钠溶液，所需的醋酸溶液的体积大于的盐酸的体积
B．往上述盐酸、醋酸溶液中分别加入少量相同的锌粒，盐酸中的锌粒先反应完全
C．将上述盐酸溶液和醋酸溶液等体积混合，混合后溶液的
D．时，的盐酸、的醋酸溶液中水电离出的均为
9．下列关于电解质溶液的说法中正确的是
A．常温下pH=10的某碱溶液，取1mL稀释到100mL，稀释后pH为a，则
B．某温度下纯水中，则该温度下0.1的盐酸的pH=1
C．常温下pH=3的H2SO4与pH=11的氨水等体积混合后，加入酚酞溶液仍为无色
D．用等浓度的NaOH溶液中和等体积pH=2与pH=3的醋酸，所消耗的NaOH溶液的体积前者是后者的10倍
10．下列事实不能用难溶电解质的溶解平衡原理来解释的是
A．碳酸钡不能用作“钡餐”而硫酸钡则能 B．铝粉溶于氢氧化钠溶液
C．用FeS除去废水中含有的Cu2+ D．氢氧化铜悬浊液中加入浓氨水溶液变澄清
11．下列指定反应的离子方程式不正确的是
A．FeO溶于稀硝酸：3FeO+10H++NO=3Fe3++NO↑+5H2O
B．KMnO4与浓盐酸反应制氯气：16H++10Cl-+2MnO=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
C．向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀：3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+
D．向NaHCO3溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：HCO+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
12．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．1 mol NaHSO4晶体中含有的阳离子数目为2NA
B．用电解粗铜的方法精炼铜，当阳极质量减轻32 g时，电路中通过的电子数为NA
C．常温下，1 L pH=9的CH3COONa溶液中，水电离出的H+数目为10–9NA
D．向1 L 0.1 mol·L 1盐酸中滴加氨水至中性，溶液中含有的数目为0.1NA
13．下列说法不正确的是
A．向悬浊液中滴加溶液，生成红褐色沉淀
B．碳酸氢钠药片，该药是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效
C．配制氯化铁溶液时需加入适量盐酸抑制水解
D．水垢中的，可先用溶液处理，而后用酸除去
二、非选择题（共10题）
14．工业制胆矾时，将粗制CuO粉末(含杂质FeO、Fe2O3)慢慢加入适量的稀H2SO4中完全溶解，除去杂质离子后，再蒸发结晶可得纯净的胆矾晶体。已知：pH≥9.6时，Fe2+以Fe(OH)2的形式完全沉淀；pH≥6.4时，Cu2+以Cu(OH)2的形式完全沉淀；pH接近4时，Fe3+以Fe(OH)3的形式完全沉淀。回答下列问题：
(1)为除去溶液中的Fe2+，可先加入_______，(从下面四个选项选择)将Fe2+氧化为Fe3+，反应的离子方程式为_______，然后加入适量的_______，(从下面四个选项选择)调整溶液的pH使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀。
A．CuO B．Cl2 C．Cu(OH)2 D．H2O2
(2)甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp = 1×10-38，Cu(OH)2的溶度积Ksp=3×10-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol L-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3mol L-1，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为___________，Fe3+完全沉淀时溶液的pH为___________，通过计算即可确定上述方案是否可行。
15．已知在25℃时，醋酸、次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如下所示：
醋酸：
次氯酸：
碳酸：，
亚硫酸：，
(1)写出碳酸第一级电离的平衡常数表达式：___________。
(2)若保持温度不变，在溶液中通入少量HCl，则下列物理量变小的是___________(填序号，下同)。
a． b．c(H+) c．的电离平衡常数
(3)下列离子方程式错误的是___________。
a．少量通入次氯酸钠溶液中：
b．少量通入次氯酸钙溶液中：
c．过量通入澄清石灰水中：
16．六亚甲基四胺()的水溶液呈弱碱性，室温下其电离常数K1≈1.0×10-8。
(1)室温下，0.01 mol/L 六亚甲基四胺水溶液的pH等于_______ ( 只考虑六亚甲基四胺的一级电离，忽略H2O的电离)。
(2)利用上述数据列式计算六亚甲基四胺的电离度____________。
17．表中是常温下碳酸的电离常数和Fe(OH)3的溶度积常数：
H2CO3 Fe(OH)3
K1=4.2×10-7 K2=5.6×10-11 Ksp=4×10-38
(1)常温下，pH=10的Na2CO3溶液中，发生水解反应的的浓度c(CO)≈___mol·L-1。
(2)常温下，若在实验室中配制500 mL5 mol·L-1FeCl3溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，至少需要加入2 mol·L-1的盐酸___mL。(加入盐酸后溶液体积变化忽略不计)
18．在水的电离平衡中,c（H+）和c（OH ）的关系如图所示：
（1）A点水的离子积为1×10 14mol2/L2，B点水的离子积为_______.造成水的离子积变化的原因是________。
（2）100℃时，若向溶液中滴加盐酸，能否使体系处于B点位置 为什么 _______;______.
（3）100℃时,若盐酸中c（H+）=5×10 4 mol/L,则由水电离产生的c（H+）是________
19．某研究性学习小组设计下列实验探究Zn和FeCl3溶液的反应，回答下列问题：
(1)由FeCl3固体配制未酸化的250mL0.5mol·L-1FeCl3溶液(pH=1.3)，不需要使用的实验仪器有___________(从下列图中选择，写出名称)。
(2)将Zn投入到未酸化的0.5mol·L-1FeCl3溶液(pH=1.3)中，在不同的实验条件下，实验现象如表：
实验编号 条件 现象
i 锌粒18℃ 刚开始无明显气泡，0.5min后有气体产生，一段时间后，溶液颜色加深。向反应后的溶液中滴加铁氰化钾溶液后，可见蓝色沉淀
ii 锌粒65℃ 产生气泡较快，大约12 s后，气泡非常明显，溶液很快转为红棕色。较长时间后发现红棕色基本消失，最后产生红棕色沉淀
①实验中产生的气体为___________，实验ii中产生气体的速率明显快于实验i，可能的原因是___________(答出两点)。
②“滴加铁氰化钾溶液后，可见蓝色沉淀”说明混合溶液中存在Fe2+。生成Fe2+的离子方程式为___________。
(3)实验i和ii均先有气体生成，后有溶液颜色的变化。研究性学习小组猜想，可能是此实验条件下，氧化性：H+＞Fe3+。
①为了检验上述猜想是否正确，查阅资料：可利用标准电极电势(用φθ表示)判断氧化性、还原性强弱，且电极电势越小，还原剂的还原性越强，已知(溶液中离子浓度的影响在此忽略不计)：φθ(Fe3+ /Fe2+)=0.77 V，φθ (2H+ /H2)=0 V，φθ (Fe2+ /Fe)=—0.417 V，φθ (Zn2+ /Zn) =—0.76 V。则Fe3+、H+、Zn2+、Fe2+的氧化性大小关系为 ___________。
②研究小组进一步分析后，将锌粒改为锌粉，继续进行实验：
实验编号 条件 现象
iii 锌粒18℃ 不振荡 大约3min可以看到明显的气泡，溶液颜色逐渐变深。向反应后的溶液中滴加铁氰化钾溶液后，可见蓝色沉淀
iv 锌粒65℃ 振荡 气泡不明显，红褐色褪色明显。向反应后的溶液中滴加铁氰化钾溶液后，可见蓝色沉淀
对比实验iii和iv，实验iv中“气泡不明显，红褐色褪色明显”的原因可能为___________。
③结合实验探究过程及现象分析，影响Zn与FeCl3溶液反应的条件有___________(答两点即可的)。
20．高纯超细氧化铝是一种新型无机功能材料，以硫酸铵和硫酸铝为原料制备复盐硫酸铝铵[]，经硫酸铝铵热分解可制得高纯超细氧化铝，其流程如下：
(1)操作①需加入稀，其目的是_______，“纯化”的方法为_______。
(2)取4.53g加热分解，最终剩余0.51g固体。加热过程中固体质量随温度的变化如图所示。写出硫酸铝铵晶体在633℃分解产生的固体的化学式：_______。
(3)实验室以和为原料，在一定条件下反应生成制备纳米的前驱体和等物质，高温分解即得超细氧化铝。写出生成沉淀的化学方程式：_______。
(4)为了测定高纯超细氧化铝粉中的质量分数，可用EDTA标准溶液滴定。取0.2040g氧化铝粉溶于盐酸，加入过量的30.00mLEDTA标准溶液并加热煮沸，充分反应后，再用的标准溶液滴定过量的EDTA至终点，消耗标准溶液体积为5.00mL。已知、与EDTA反应的化学计量比均为1：1。
①加入过量的EDTA标准溶液并加热煮沸的原因是_______。
②计算的质量分数_________(写出计算过程)。
21．Ⅰ．A、B、C、D为前三周期元素。A元素的原子价电子排布为ns2np2，B元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，C元素原子的M能层的p能级有3个未成对电子，D元素原子核外的M能层中只有2对成对电子。请回答下列问题：
(1)若A元素的原子价电子排布为3s23p2，A、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是___________(用元素符号表示)。
(2)已知某红紫色配合物的组成为CoCl3 5NH3 H2O，该配合物中的中心离子钴离子在基态时的核外电子排布式为___________。
(3)叠氮化物是研究较早的含全氮阴离子的化合物，如：氢叠氮酸(HN3)、叠氮化钠(NaN3)等。与全氮阴离子互为等电子体的一种非极性分子的结构式为___________。叠氮化物能形成多种配合物，在Co(NH3)5 (N3)SO4，其中阳离子空间构型为变形八面体，与Co直接相连的微粒有___________，SO的立体构型为___________。
Ⅱ．已知：I2+2S2O=S4O+2I-。相关物质的溶度积常数(25℃)见下表：
物质 Cu(OH)2 Fe(OH)3 CuCl CuI
Ksp 2.2×10 20 2.6×10 39 1.7×10 7 1.3×10 12
(4)在空气中直接加热CuCl2·2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是___________(用化学方程式表示)。由CuCl2·2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是___________。
(5)某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样(不含能与I-发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.36 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应生成白色沉淀。用0.1000 mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。
①可选用___________作滴定指示剂，滴定终点的现象是___________。
②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为___________。
③该试样中CuCl2·2H2O的质量百分数为___________。
(6)在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有___________。
A．装有0.1000 mol·L-1 Na2S2O3标准液的滴定管水洗后未用标准液润洗
B．锥形瓶水洗后未用待测液润洗
C．滴定终点读数时俯视
22．固体X由4种元素组成的化合物，它是一种重要的催化剂。某学习小组开展了如图实验进行探究：
实验一：
实验二：
已知：黄色溶液A和无色溶液F仅含一种溶质。
(1)X的组成元素___，X的化学式____。
(2)写出固体X与氢氧化钠溶液反应的化学方程式____。
(3)溶液B和溶液C均含有与冰晶石中结构类似的阴离子，写出B转化成C的离子方程式____。
(4)黄色溶液A中的水合金属阳离子为浅紫色，溶液A呈黄色的原因是____。为了观察溶液A中的水合金属阳离子为浅紫色，可以采取____的措施。
23．有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子：(每种物质只含一种阳离子和一种阴离子且互不重复)
阳离子 Na+、Ba2+、NH、K+
阴离子 AlO、Cl-、OH-、SO
已知：A、C溶液呈碱性，浓度相同时C溶液pH大，B溶液呈酸性，D溶液焰色反应呈黄色；C溶液和D溶液相遇时生成白色沉淀。
(1)A的化学式是___。
(2)写出A溶液和B溶液反应的离子方程式：___。
(3)25℃时，0.1mol L-1B溶液的pH=a，则B溶液中：c(H+)-c(OH-)=___mol L-1(用含有a的关系式表示)。
(4)25℃时，1mol·L-1的B溶液中c(H+)=___mol·L-1(已知：B对应的酸/碱的电离常数K=1.8×10-5，≈2.36)。
(5)25℃时在一定体积0.1mol L-1C溶液中，加入一定体积的0.1mol L-1盐酸时，混合溶液pH=13，则C溶液与盐酸的体积比是___。(溶液混合时体积变化忽略不计)
(6)常温下，将1mL pH=9的C溶液加水稀释至1000mL，所得溶液中=___。
(7)将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为___。
参考答案：
1．A 2．B 3．B 4．B 5．C 6．D 7．B 8．D 9．B 10．B 11．D 12．D 13．B
14．(1) D 2Fe2+＋H2O2＋2H+=2Fe3+＋2H2O AC
(2) 4 3
15． a b
16． 9 0.1%
17．(1)10-4-10-10
(2)12.5
18． 10-12mol2/L2 水的电离是吸热过程，升高温度，Kw增大 否 盐酸中氢离子浓度不等于氢氧根浓度 2×10-9mol/L
19．(1)分液漏斗、直形冷凝管
(2) H2 温度升高、c(H+)浓度增大 2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+
(3) Fe3+＞H+＞Fe2+＞Zn2+ 将Zn粒改为Zn粉并振荡，增大了Zn与Fe3+碰撞几率，加快了Zn与Fe3+的反应 反应温度、碰撞几率（离子迁移速度）、粒子的氧化性强弱
20．(1) 防止和的水解 重结晶
(2)
(3)
(4) 有利于充分反应、加快反应速率 98.5%
21．(1)P＞S＞Si
(2)[Ar]3d6
(3) O=C=O NH3、N 正四面体
(4) 2CuCl2·2H2OCu(OH)2·CuCl2+2HCl↑+2H2O或CuCl2·2H2OCu(OH)2+2HCl↑ 在干燥的HCl气流中加热脱水(或者加二氯亚砜)
(5) 淀粉溶液 滴入最后半滴Na2S2O3标准溶液后，溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复蓝色 2Cu2++4I =2CuI↓+ I2 95%
(6)A
22．(1) Fe、S、H、O Fe4(OH)2(SO4)5
(2)Fe4(OH)2(SO4)5+10NaOH=5Na2SO4+4Fe(OH)3↓
(3)Fe(SCN)+6F-=FeF+6SCN-
(4) 铁离子水解产生氢氧化铁与水合铁离子两种颜色共同作用结果 向溶液中加入适量硫酸溶液
23．(1)KAlO2
(2)NH+AlO+H2O═Al(OH)3↓+NH3↑
(3)10-a-10a-14
(4)2.36×10-5
(5)2：1
(6)1
(7)c(OH-)＞c(Ba2+)=c(Cl-)＞c(NH)＞c(H+)