5.1 硫及其化合物-人教版2019版化学必修第二册-同步训练

1.1 硫及其化合物
基础练
1.能鉴别和的试剂是( )
A. 氯化钙溶液 B. 澄清石灰水 C. 紫色石蕊试液 D. 溴水
2.下列物质间的转化不能通过一步化学反应实现的是( )
A. B. C. D.
3.下列实验中能证明某气体为的是( )
使澄清石灰水变浑浊
使湿润的蓝色石蕊试纸变红
使品红溶液褪色
通入足量溶液中，再滴加溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸
通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加溶液有白色沉淀产生
A. 都能证明 B. 都不能证明 C. 均能证明 D. 只有能证明
4.部分含硫物质的分类与相应硫元素的化合价关系如图所示。下列说法正确的是( )
A. 自然界中不存在单质 B. 与混合可得到
C. 常温下与足量混合可得到 D. 加热时的浓溶液与反应可产生
5.下列制取、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是( )
A. 制取 B. 验证漂白性 C. 收集 D. 尾气处理
6.下列溶液中：石灰水；溶液；酸性溶液；溴水；溶液；品红溶液；湿润的蓝色石蕊试纸。不能区别和气体的是( )
A. B. C. D.
7.有一瓶溶液，它可能部分被氧化。某同学取该少量溶液，滴入溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硫酸，充分振荡后仍有白色沉淀。对此实验下述结论正确的是( )
A. 亚硫酸钠已部分被空气中的氧气氧化
B. 加入溶液后，生成的沉淀中一定含有
C. 加入稀硫酸后，不溶沉淀可能是
D. 此实验不能确定亚硫酸钠是否被部分氧化
8.下列指定反应的离子方程式正确的是
A. 向溶液中通入足量：
B. 向酸性溶液中通入：
C. 向溶液中加入过量氨水：
D. 向稀溶液中滴加少量稀硫酸：
9.已知：将和的混合气体通入、的混合溶液中，部分有关物质转化如图所示。下列说法正确的是( )
A. 溶液和反应的离子方程式为
B. 在转化过程中发生的反应为
C. 在转化过程中发生的反应为
D. 反应过程中的总反应为
10.利用如下实验研究浓硫酸的性质。
实验：取蔗糖放入大试管中，加滴水，再加入浓硫酸，搅拌，蔗糖变黑，同时将产生的气体通入酸性溶液中，观察到溶液褪色。
实验：将一小片铜放入试管中再加入浓硫酸，加热，将产生的气体通入品红溶液中，观察到品红溶液褪色。将反应后的混合物溶于水，得到蓝色溶液。
下列说法正确的是( )
A. “实验”只可以说明浓硫酸具有吸水性和强氧化性
B. “实验”中产生的气体直接通入澄清石灰水可检验是否含
C. “实验”可以说明浓硫酸具有强氧化性和酸性
D. “实验”和“实验”的现象都说明具有漂白性
11.下列关于的说法中，不正确的是( )
A. 属于碱性氧化物 B. 能与碱反应生成盐和水
C. 能与水反应生成对应的酸 D. 能与反应生成盐
12.在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能实现的是( )
A.
B.
C.
D.
13.用溶液、空气除去烟气中的主要物质的转化如图。下列说法不正确的是( )
A. 过程Ⅰ、Ⅱ中，均发生氧化反应
B. 过程Ⅱ中，发生反应：
C. 最终转化成
D. 溶液吸收后，所得溶液酸性减弱
提升练
14.如图是检验某无色气体是和的混合气体的装置图，按要求回答下列问题：
中加入的试剂是________，作用是________。
中加入的试剂是________，作用是________。
中加入的试剂是________，作用是________。
实验时，中应观察到的现象是________________。
15.铸铁的主要成分为和，研究小组用如图所示实验研究铸铁与热的浓硫酸的反应夹持和加热装置已略去。
同学们猜想中生成的气体可能含有两种酸性氧化物、，他们依据的反应为浓、___________________。
检测到反应后中所得溶液中含有，实验方案是取少量待测溶液，将其加入适量水中稀释，___________________。
实验现象证明中确实有、生成。
型管侧棉花的紫红色褪去，证明有_______生成。
证明有生成的实验现象是______________、澄清石灰水中生成白色浑浊物。
下列试剂中，也可用于该实验中检验的是______填序号。
溶液
品红溶液
溶液
紫色石蕊溶液
取上述反应生成的标准状况下混合气体通入足量溶液中，发生反应的化学方程式是__________________。反应完全后，向溶液中加入足量溶液生成白色沉淀，分离、干燥后得到固体。混合气体中的体积分数为_______。
16.在生活、生产中有重要用途，使用不当会造成环境污染。
某同学利用如图所示装置研究二氧化硫的性质。

仪器的名称为___________。
向仪器中滴加浓硫酸之前，需先通入一段时间，此操作的目的是___________。
实验时，装置中没有明显变化。实验结束后取下装置，向其中滴加适量氯水，生成的白色沉淀为___________填化学式。
某化工厂用如图所示工艺流程除去燃煤产生的

写出在催化剂条件下总反应的化学方程式___________。
过程发生反应的离子方程式为___________。
答案和解析
1.【答案】
【解析】A.碳酸、亚硫酸的酸性均小于盐酸，根据强酸制备弱酸的规律可知，和与氯化钙溶液均不发生反应，不能鉴别，故A不选；
B.和均属于酸性氧化物，均能与澄清石灰水反应产生白色沉淀，不能鉴别，故B不选；
C.和均属于酸性氧化物，溶于水后所得溶液均显酸性，均能使紫色石蕊试液变红，不能鉴别，故C不选；
D.二氧化硫具有还原性，能够与溴水发生氧化还原反应，溴水褪色，而二氧化碳与溴水不反应，溴水不能褪色，可以鉴别两种气体，故D选；
故选D。
2.【答案】
【解析】
A.硫单质和氧气反应生成二氧化硫，不能直接生成三氧化硫，故A错误；
B.溴化钠和氯气反应生成溴单质和氯化钠，反应的化学方程式：，故B正确；
C.电解熔融氯化钠生成钠和氯气，反应的化学方程式：，故C正确；
D.次氯酸见光易分解生成氯化氢和氧气，反应的化学方程式：，故D正确；
故选：。
3.【答案】
【解析】根据二氧化硫具有酸性氧化物的性质，也具有还原性进行检验。也能使澄清石灰水变浑浊；酸性气体均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红；也能使品红溶液褪色；也有此现象；二氧化硫具有还原性，能与溴单质发生氧化还原反应而使溴水褪色，被氧化为，滴加硝酸钡溶液，硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀；因此只有能证明该气体为二氧化硫，符合题意。
4.【答案】
【解析】由图可知，为，为，为，为，为。自然界中存在单质， A错误；与混合可得到，化学方程式为， B正确；常温下与足量混合不发生反应，不能得到， C错误；加热时的浓溶液与反应生成硫酸铜、二氧化硫和水， D错误。
5.【答案】
【解析】
A.稀硫酸和铜不反应，应用浓硫酸和铜在加热条件下制备二氧化硫气体，故A错误；
B.二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中使其褪色，体现了二氧化硫的还原性，无法验证二氧化硫的漂白性，故B错误；
C.二氧化硫密度比空气大，可用向上排空气法收集，气体应从长导管进入，故C正确；
D.二氧化硫和饱和亚硫酸氢钠溶液不反应，应用氢氧化钠溶液吸收尾气，且需防止倒吸，故D错误。
故选：。
6.【答案】
【解析】和都属于酸性氧化物，它们都能与石灰水反应分别生成和白色沉淀，均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红色，所以不能用来区别和。具有氧化性，能将溶液氧化生成单质硫有淡黄色沉淀生成；也具有还原性，能被酸性溶液和溴水氧化溶液褪色，能和溶液反应生成沉淀；还具有漂白性，能使品红溶液褪色；而没有这些性质。所以可以用、、、、来区别和，故符合题意，故选A。
7.【答案】
【解析】．根据上述分析，不论溶液是否被氧化，都能产生与题中描述相同的现象，则不能证明亚硫酸钠已部分被空气中的氧气氧化，故A错误；
．根据上述分析，若溶液没有被氧化，加入溶液会生成白色沉淀；若部分被氧化为，加入溶液会生成和白色沉淀，则生成的沉淀中不一定含有，故B错误；
．根据分析，不论溶液是否被氧化，加入稀后，根据强酸制弱酸原理，最终生产的沉淀都是，不可能含有，故C错误；
．根据分析，滴入溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硫酸，充分振荡后，仍有白色沉淀，不论是否被氧化，实验现象相同，则原溶液可能被氧化，也可能没有被氧化，即此实验不能确定是否部分被氧化，故D正确；
故选D。
8.【答案】
【解析】
A.向溶液中通入足量 生成碳酸氢钠，离子方程式为，故A错误；
B.向酸性溶液中通入生成硫酸根和锰离子，根据电子守恒和电荷守恒，离子方程式为：，故B错误
C.氢氧化铝不溶于弱碱氨水中，所以离子方程式为：，故C错误；
D.硝酸根离子在酸性条件下能够氧化亚铁离子，二者发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：，故D正确。
答案选D。
9.【答案】
【解析】A.是气体，不能拆，则溶液和反应的离子方程式为，故A错误；
B.该反应没有配平，其在转化过程中发生的反应为 ，故B错误；
C.该反应没有配平，其在转化过程中发生的反应为 ，故C错误；
D.根据图中信息得到反应过程中的总反应为，故D正确。
综上所述，答案为。
10.【答案】
【解析】
实验：蔗糖即，变黑是由于浓硫酸将其中的氢氧元素按水的组成比脱去生成，浓硫酸遇水放热，即，具有还原性，可与酸性高锰酸钾反应，使其褪色；
实验：，具有漂白性，能使品红褪色，硫酸铜溶液为蓝色。
A.“实验”存在浓硫酸遇水放热，使蔗糖脱水炭化，等过程，说明浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性，故A错误；
B.“实验”产生的气体为和，和均可使澄清石灰水变色，故B错误；
C.“实验”发生的反应为，浓硫酸在加热的条件下将氧化为硫酸铜，体现了其强氧化性和酸性，故C正确；
D.实验使酸性高锰酸钾褪色，是由于其具有还原性，将高锰酸根还原至低价态，从而褪色，故D错误；
故选C。
11.【答案】
【解析】二氧化硫能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，A错误；
B.二氧化硫属于酸性氧化物，能与碱反应生成盐和水，B正确；
C.二氧化硫能与水反应生成对应的酸，即亚硫酸，C正确；
D.二氧化硫属于酸性氧化物，能与反应生成盐，即亚硫酸钙，D正确；
答案选A。
12.【答案】
【解析】
A.与溶液反应生成偏铝酸钠，则不能实现，故A错误；
B.二氧化硫与氯化钡不反应，则不能实现，故B错误；
C.氯气与反应生成，溶液与二氧化碳反应生成，转化均可实现，故C正确；
D.与水蒸气高温下反应生成四氧化三铁，则不能实现，故D错误；
故选C。
13.【答案】
【解析】A.过程Ⅰ、Ⅱ中，二氧化硫中价的硫升高为硫酸根中价的硫，化合价升高，发生氧化反应，故A正确；
B.铁离子具有氧化性能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子，本身被还原为亚铁离子，离子方程式为：，故B正确；
C.依据图示可知，二氧化硫都被氧化生成硫酸根离子，故C正确；
D.二氧化硫水溶液为亚硫酸，亚硫酸为弱电解质，被氧化后生成的硫酸为强电解质，则溶液酸性增强，故D错误；
故选：。
14.【答案】品红溶液 检验 酸性溶液 除去并检验是否除尽 澄清石灰水 检验 酸性溶液的颜色变浅但不褪成无色
【解析】检验二氧化硫用品红溶液，吸收二氧化硫用酸性溶液，检验二氧化碳用澄清石灰水；在检验二氧化碳之前，必须除尽二氧化硫，因为二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊。装置的作用是除去并检验是否除尽，所以酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，但不能褪成无色，若褪成无色则不能证明二氧化硫已除尽。
15.【答案】浓
滴加溶液，反应后溶液显红色
形管侧棉花不褪色
；

【解析】中铁与浓硫酸共热生成硫酸铁、二氧化硫和水，碳与浓硫酸共热生成二氧化碳、二氧化硫和水，其反应的化学方程式为浓，
故答案为：浓；
常用溶液检验铁离子，则具体的实验操作为取少量待测溶液，将其加入适量水中稀释，滴加溶液，反应后溶液显红色，
故答案为：滴加溶液，反应后溶液显红色；
具有还原性，能与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，则型管侧棉花的紫红色褪去，证明有生成，
故答案为：；
形管侧棉花不褪色，说明没有二氧化硫，澄清石灰水中生成白色浑浊物，说明生成碳酸钙沉淀，则证明有生成的实验现象是 形管侧棉花不褪色、澄清石灰水中生成白色浑浊物，
故答案为：形管侧棉花不褪色；
二氧化硫具有还原性和漂白性，能与硫化钠溶液发生氧化还原反应，能使品红溶液褪色，则该实验中检验的是，
故答案为：；
取上述反应生成的标准状况下混合气体为二氧化硫和二氧化碳，二氧化硫与溶液反应生成硫酸，其反应的化学方程式为，反应完全后，向溶液中加入足量溶液生成白色沉淀，分离、干燥后得到固体，其物质的量为，则混合气体中的体积分数为，
故答案为：；。
16.【答案】分液漏斗
除去装置内的空气，防止氧气干扰实验




【解析】根据仪器的结构特点知，仪器的名称为分液漏斗；答案为：分液漏斗；
由于具有氧化性，具有还原性，空气中会干扰性质的探究，故向仪器中滴加浓硫酸之前，需先通入一段时间，此操作的目的是除去装置内的空气，防止氧气干扰实验；答案为：除去装置内的空气，防止氧气干扰实验；
实验时，装置中没有明显变化，说明与溶液不反应；实验结束后取下装置，向其中滴加适量氯水，发生反应、，生成的白色沉淀为；答案为：。
结合流程图示和分析知，在催化剂条件下总反应的化学方程式为 ；答案为： ；
过程中与溶液反应生成、，反应的化学方程式为，离子方程式为 ；答案为： 。
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