6.2 化学反应速率与限度-人教版2019版化学必修第二册-同步训练

6.2 化学反应速率与限度
基础练
1.一定条件下，当反应达到平衡时，通入一定时间后，下列物质中存在的是
A. 只有 B. 只有 C. 只有 D.
2.关于化学反应的限度的叙述，正确的是( )
A. 所有化学反应的限度都是相同的
B. 可逆反应达到限度即达到了化学平衡状态
C. 可以通过延长化学反应时间来改变化学反应的限度
D. 化学反应在一定条件下达到限度时，反应即停止
3.已知反应在某段时间内以的浓度变化表示的化学反应速率为，则此段时间内以的浓度变化表示的化学反应速率为 ( )
A. B.
C. D.
4.在密闭容器中充入和由原子组成的氧气，在一定条件下开始反应，在达到平衡后，存在于 ( )
A. 、、中都有可能存在 B. 只存在于和中
C. 只存在于和中 D. 只存在于中
5.某小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，设计实验方案如表。下列说法错误的是( )
实验编号 盐酸 大理石 水 收集标准状况下所需时间
碎块
碎块
粉末
A. 实验和探究盐酸浓度对反应速率的影响
B. 实验和探究固体表面积对反应速率的影响，则
C. 实验中用盐酸浓度变化表示的速率
D. 该实验反应的离子方程式为
6.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 标准状况下，中含有共价键数目为
B. 与水反应时，生成时转移的电子数为
C. 过量铜与含的浓硝酸反应，电子转移数大于
D. 和在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为
7.某实验小组用的溶液、粉末和蒸馏水探究外界条件对双氧水分解反应速率的影响，实验记录如表。
实验序号 温度 溶液体积 粉末质量 体积 收集所需的时间
Ⅰ 无 几乎无气体产生
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ
下列说法不正确的是( )
A. 对比实验Ⅰ、Ⅱ可知，催化剂可加快反应速率
B. 研究浓度对该反应速率的影响，
C. 实验Ⅰ、Ⅳ研究温度对双氧水分解反应速率的影响
D. 结合表中数据，推测
8.在不同条件下，用氧化一定浓度溶液的过程中所测得的实验数据如图所示。下列分析或推测不合理的是( )
A. 内，的氧化率随时间延长而逐渐增加
B. 由曲线和可知，越大，的氧化速率越快
C. 由曲线和可知，温度越高，的氧化速率越快
D. 氧化过程的离子方程式为
9.某实验小组用溶液和溶液为反应物，探究外界条件对化学反应速率的影响，实验记录如下表。
已知：
实验序号 温度 溶液 溶液 出现沉淀所需的时间
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ
下列说法不正确的是( )
A. 实验Ⅱ中
B. 实验Ⅲ中
C. 对比实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可得：温度相同时，增大反应物浓度，化学反应速率增大
D. 对比实验Ⅰ、Ⅳ可得：浓度保持不变时，升高温度，化学反应速率增大
10.下列生产或实验事实引出的结论错误的是( )
选项 生产或实验事实 结论
其他条件相同，铁片和稀硫酸反应，适当升高溶液的温度，单位时间内产生的气泡增多 当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快
在容积可变的密闭容器中发生反应：，把容器的体积缩小一半 正反应速率加快，逆反应速率减慢
与高温时反应，与加热能反应 与在高温时能反应
A、两支试管中分别加入等体积的溶液，在试管中加入滴溶液，试管中产生气泡快 当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率
A. B. C. D.
11.某小组同学欲通过实验探究影响金属与酸反应速率的因素，进行下列实验。
实验装置 序号 实验操作 实验现象
实验 取下胶塞，放入一小片金属钠，迅速塞上胶塞 钠浮在液面上并来回移动，表面出现有白色固体；白色固体逐渐沉到烧杯底部，液体不沸腾；气球迅速鼓起，时测量气球直径约为
实验 取下胶塞，放入与钠表面积基本相同的镁条，迅速塞上胶塞 镁条开始时下沉，很快上浮至液面，片刻后液体呈沸腾状，同时产生大量白雾；气球迅速鼓起，时测量气球直径约为
下列说法不正确的是( )
A. 实验获得的白色小颗粒可用焰色反应检验其中的元素
B. 上述实验说明，钠与酸的反应速率比镁与酸的反应速率慢
C. 向实验所得溶液中通入气体，可能会继续析出沉淀
D. 金属钠、镁与盐酸反应的速率与固液接触面积等因素有关
12.将的溶液和的溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，能说明下列溶液中存在化学平衡“”的是( )
已知：与溶液反应产生蓝色沉淀
实验编号 实验操作 实验现象
滴入溶液 溶液变红色
滴入溶液 有黄色沉淀生成
滴入溶液 有蓝色沉淀生成
滴入淀粉溶液 溶液变蓝色
A. B. 和 C. 和 D. 和
13.将的溶液和的溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，能说明下列溶液中存在化学平衡“”的是( )
实验编号 实验操作 实验现象
滴入溶液 溶液变红色
滴入溶液 有黄色沉淀生成
滴入溶液 有蓝色沉淀生成
滴入淀粉溶液 溶液变蓝色
A. B. C. 和 D. 和
提升练
14.某化学兴趣小组围绕氮的化合物进行相关制备和探究实验略去部分夹持仪器。回答下列问题：
Ⅰ氨气的制取和性质探究实验
仪器的名称为_______。
装置中发生反应的化学方程式为_______。
装置的作用为_______。
实验进行一段时间，观察到装置中粉末变红，装置中无水硫酸铜固体变蓝，同时有氮气生成。根据实验现象写出装置中发生反应的化学方程式_______，此反应说明氨气具有_______性。
Ⅱ浓度影响化学反应速率的探究实验
溶液和溶液可发生反应：，为探究该反应速度与的关系进行下列组实验。每组实验均控制体系温度为，用秒表测量收集所用时间，测得相关数据如下表所示：
实验编号
溶液 溶液 稀醋酸 水
_______，_______；
该实验所得结论为_______；
稀醋酸的作用可能是_______。
15.实验室以与的反应为对象研究化学反应的限度与速率，实验设计如图所示：
实验观测到的现象是__________。
为探究该反应是否为可逆反应，进行如下实验：取少量反应后的溶液于试管中，加入__________填化学式，观测到__________，证明该反应为可逆反应。
为探究温度和对该反应速率的影响，进行如下实验。
实验所用试剂：溶液、溶液、蒸馏水、淀粉溶液
将实验方案补全。
序号 温度 碘化钾 碘化钾 硫酸铁 硫酸铁 淀粉溶液滴 水

_____ _____ _____ _____ _____ _____
_____ ____ _____ _____ _____ _____
实验表明反应速率：实验实验实验，观测到的实验现象是__________。
16.实验室以与的反应为对象研究化学反应的限度与速率，实验设计如图所示：
实验观测到的现象是__________。
为探究该反应是否为可逆反应，进行如下实验：取少量反应后的溶液于试管中，加入__________填化学式，观测到__________，证明该反应为可逆反应。
为探究温度和对该反应速率的影响，进行如下实验。
实验所用试剂：溶液、溶液、蒸馏水、淀粉溶液
将实验方案补全。
序号 温度 碘化钾 碘化钾 硫酸铁 硫酸铁 淀粉溶液滴 水

_____ _____ _____ _____ _____ _____
_____ ____ _____ _____ _____ _____
实验表明反应速率：实验实验实验，观测到的实验现象是__________。
17.优化反应条件是研究化学反应的重要方向。
以硫代硫酸钠与硫酸的反应为例，探究外界条件对化学反应速率的影响，实验方案如下表所示。
实验序号 溶液 溶液 蒸馏水 温度
浓度 体积 浓度 体积 体积
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
表中，_______，_______。
实验表明，实验Ⅲ的反应速率最快，支持这一结论的实验现象为_______。
工业上常用空气催化氧化法除去电石渣浆含上清液中的，并制取石膏，其中的物质转化过程如下图所示。
过程Ⅰ、Ⅱ中，起催化剂作用的物质是_______。
过程Ⅱ中，反应的离子方程式为_______。
根据物质转化过程，若将上清液中的转化为浓度为，理论上共需要标准状况下的的体积为_______。
答案和解析
1.【答案】
【解析】反应达到平衡时，通入后，平衡逆向移动，中含，同时，可逆反应也会正向进行，则、中也存在；
故选D。
2.【答案】
【解析】在一定条件下的可逆反应经过一段时间后，正、逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化，这种表面上静止的“平衡状态”就是这个可逆反应所能达到的限度。化学反应不同，限度不同，A错误；可逆反应达到限度即达到了化学平衡状态，B正确；化学反应的限度与反应时间无关，C错误；当化学反应在一定条件下达到限度时，正、逆反应速率相等，反应未停止，D错误。
3.【答案】
【解析】对于同一化学反应，用不同物质表示的反应速率之比等于各物质的化学计量数之比，由可得出。
4.【答案】
【解析】和反应生成的反应是可逆反应，反应具有双向性，因此存在于、、中，故选 A。
5.【答案】
【解析】实验和盐酸浓度不同，其他条件相同，研究的是盐酸浓度对反应速率的影响，A正确；实验和研究反应物的固体表面积对反应速率的影响，必须使盐酸浓度相同，加入盐酸则不需要再加入水，， B正确；根据反应方程式：，，故， C错误。
6.【答案】
【解析】A.标准状况下是液体，所以无法用标况下气体的摩尔体积计算含有的共价键数目，故A 错误；
B.与水反应的方程式为： ，此反应转移电子，生成，生成时转移的电子数为，故B错误；
C.硝酸的物质的量为，若与过量的铜反应完全生成二氧化氮，转移电子物质的量为，但是由于铜足量，浓硝酸随着反应的进行，后来变成了稀硝酸，生成了一氧化氮，转移的电子数增加，所以硝酸与足量的铜反应，转移的电子数大于，故C正确；
D.和在一定条件下是可逆反应，充分反应不能进行彻底，所得混合气体的分子数大于，故D错误；
故答案为：。
7.【答案】
【解析】
A.对比实验Ⅰ、Ⅱ可知，催化剂可加快反应速率，故A正确；
B.根据控制变量法，研究浓度对该反应速率的影响，则，溶液总体积保持不变，故B正确；
C.实验Ⅰ、Ⅳ的温度不同，催化剂使用情况不同，无法确定双氧水分解反应速率的影响因素，实验Ⅱ、Ⅳ，其它条件相同，只有温度不同，可以研究温度对双氧水分解反应速率的影响，故C错误；
D.实验Ⅳ温度最高，其它条件相同，反应速率最快，根据表中数据，可以推测，故D正确；
故选：。
8.【答案】
【解析】A.由题图中曲线可知，内，随着时间的延长，的氧化率逐渐增大，A正确；
B.由曲线和可知，当温度相同时，越小，的氧化率越大，相同时间内的氧化速率越快，B错误；
C.由曲线和可知，温度越高，的氧化速率越快，C正确；
D.氧化过程的离子方程式为，D正确。
故选：。
9.【答案】
【解析】A.实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是在相同温度下进行，且实验Ⅱ的硫酸浓度比实验Ⅰ、Ⅲ的浓度大，反应速率快，所以时间短，则，故A错误；
B.对比表格中数据可知溶液体积不变，只有硫酸溶液和水的体积在变，为了保证实验的准确性，硫酸和水的体积之和都是，所以，故B正确；
C.从表格中的数据可知，温度相同时，增大反应物浓度，化学反应速率增大，故C正确；
D.对比实验Ⅰ、Ⅳ可知，三种溶液的体积都相同，只有温度不同，实验Ⅳ的温度高于实验Ⅰ的温度，而且实验Ⅳ所用时间远小于实验Ⅰ的，所以浓度保持不变时，升高温度，化学反应速率增大，故D正确；
故选A。
10.【答案】
【解析】A.其他条件相同，铁片和稀硫酸反应，适当升高溶液的温度，单位时间内产生的气泡增多，则反应速率增大，因此得出结论：当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快，A正确；
B.在容积可变的密闭容器中发生反应：，把容器的体积缩小一半，反应物、生成物中都有气态物质，正逆反应速率均增大，B错误；
C.同周期从左到右元素的非金属性逐渐增强，与化合越来越易，硅、磷、硫为第三周期相邻元素，与高温时反应，与加热能反应，则与在高温时能反应，C正确；
D.、两支试管中分别加入等体积的溶液，在试管中加入滴溶液，试管中产生气泡快，则试管中反应速率快，该对比实验中变量为催化剂，因此得出结论：当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率，D正确；
故选B。
11.【答案】
【解析】通过对比实验和实验的操作与现象可知，实验中钠太活泼，先与水反应生成氢氧化钠，再与浓盐酸反应生成溶解度不大的氯化钠，附着在还未反应的表面，阻碍了反应的进行，所以出现上述现象；对比实验，实验中，利用相同表面积的做相同的实验，表面现象看似反应快，是因为直接与盐酸反应生成氢气，产生的氢气比实验多，据此分析解答；
A.元素可用焰色试验来检验，若白色小颗粒中含元素，则焰色反应为黄色，A正确；
B.由分析，实验中，利用相同表面积的做相同的实验，表面现象看似反应快，是因为直接与盐酸反应生成氢气，产生的氢气比实验多，不能说明钠与酸的反应速率比镁与酸的反应速率慢，B错误；
C.向实验所得溶液中通入气体，氯离子浓度增大，会继续析出白色沉淀，C正确；
D.钠表面生成了白色固体，阻碍了钠和酸的反应，说明反应的速率与反应物的性质、反应物的接触面积等因素有关，D正确；
故选B。
12.【答案】
【解析】将的溶液和溶液等体积混合后，过量，若不是可逆反应，全部转化为，则溶液中无，故只需要证明溶液中含，则即能证明此反应为可逆反应，能建立化学平衡；
向溶液中滴入溶液，溶液变红，则说明溶液中有，即能说明反应存在平衡，正确；
向溶液中滴入溶液有黄色沉淀生成，溶液中过量，无论是否存在平衡，都会有黄色沉淀生成，所以不能说明反应存在平衡，错误：
无论反应存不存在平衡，溶液中均存在，滴入溶液均有蓝色沉淀生成，错误；
无论反应存不存在平衡，溶液中均有，滴入淀粉溶液后溶液均变蓝色，不能证明存在平衡，错误；
综上所述可知正确；
故选：。
13.【答案】
【解析】将的溶液和的溶液等体积混合后，过量，若不是可逆反应，全部转化为，则溶液中无，故只需要证明溶液中含，则即能证明此反应为可逆反应，能建立化学平衡。
向溶液中滴入溶液，溶液变红色，则未被完全消耗，即该反应为可逆反应，故正确；
由于过量，所以无论是否存在平衡，都会有黄色沉淀生成，所以不能说明反应存在平衡，故错；
无论反应是否存在平衡，溶液中均含有，滴入溶液都会有蓝色沉淀产生，故错；
无论反应是否存在平衡，溶液中均有，滴入淀粉溶液后溶液均变蓝，故不能说明存在平衡，故错；
故选B。
14.【答案】干燥管

防倒吸
；还原
；
其他条件不变时，反应物 越大，反应速率越快
作为催化剂，加快反应速率

【解析】
根据装置图，可知仪器的名称为干燥管；
装置中氯化铵和氢氧化钙加热生成氯化钙、氨气、水，发生反应的化学方程式为 ；
装置吸收尾气，氨气溶于稀硫酸易倒吸，装置的作用是防倒吸。
实验进行一段时间，观察到装置中粉末变红，说明有铜单质生成，装置中无水硫酸铜固体变蓝，说明有水生成，同时有氮气生成。装置中发生反应的化学方程式 ，氨气中元素化合价升高，此反应说明氨气具有还原性。
探究该反应速度与 的关系，根据控制变量可知，组实验 的体积相等，故 ；为控制氯化铵、醋酸的浓度相等，保证组实验溶液的总体积相等，所以 ；
由表格中数据可知， 越大，反应收集 所用时间越短，故该实验所得结论为其他条件不变时，反应物 越大，反应速率越快；
根据反应方程式 ，可推知稀醋酸的作用可能是作为催化剂，加快反应速率。
15.【答案】溶液由无色变为黄色
；溶液由黄色变为红色
；；；；；
；；；；；
溶液出现蓝色所需的时间：实验 实验 实验

【解析】
与 反应生成、，实验观测到的现象是溶液由无色变为黄色；
不足，取少量反应后的溶液于试管中，加入溶液，观测到溶液由黄色变为红色，说明溶液中含有 ，证明该反应为可逆反应。
实验、实验探究温度对反应速率的影响，根据控制变量法，其它条件相同，所以实验取 、 、滴淀粉溶液、蒸馏水的体积为；
实验、实验探究 对该反应速率的影响，实验 实验，则实验中 的浓度大于实验，实验取用 的体积大于实验，根据控制变量法，其它条件相同，应可知混合后溶于总体积相等，所以实验取 、 、滴淀粉溶液、蒸馏水；
实验 实验 实验，观测到的实验现象是溶液出现蓝色所需的时间：实验 实验 实验。
16.【答案】溶液由无色变为黄色
；溶液由黄色变为红色
；；；；；
；；；；；
溶液出现蓝色所需的时间：实验 实验 实验

【解析】
与 反应生成、，实验观测到的现象是溶液由无色变为黄色；
不足，取少量反应后的溶液于试管中，加入溶液，观测到溶液由黄色变为红色，说明溶液中含有 ，证明该反应为可逆反应。
实验、实验探究温度对反应速率的影响，根据控制变量法，其它条件相同，所以实验取 、 、滴淀粉溶液、蒸馏水的体积为；
实验、实验探究 对该反应速率的影响，实验 实验，则实验中 的浓度大于实验，实验取用 的体积大于实验，根据控制变量法，其它条件相同，应可知混合后溶于总体积相等，所以实验取 、 、滴淀粉溶液、蒸馏水；
实验 实验 实验，观测到的实验现象是溶液出现蓝色所需的时间：实验 实验 实验。
17.【答案】；
实验Ⅲ中出现浑浊所需时间最短


【解析】探究反应速率的影响遵循控制变量的思想，实验Ⅰ和实验Ⅱ中溶液的体积不同，则温度应相同，则为，实验Ⅱ和实验Ⅲ，温度不同，则其他变量应相同，则为；
根据反应可知，通过实验现象能表现出反应快慢的现象是产生硫沉淀的速度，硫沉淀出现越快表明反应速率越快，能表明实验Ⅲ的反应速率最快的实验现象为出现浑浊所需时间最短；
根据过程Ⅰ、Ⅱ中的转化关系，起催化剂作用的物质是；
根据转化关系图，过程Ⅱ中与生成和，根据氧化还原反应得失电子守恒和物料守恒，反应的离子方程式为；
上清液中的的物质的量，根据物质转化过程，转化为过程中需要消耗氧气，转化为也需要消耗氧气，转化为时，硫元素的化合价由价变为，共失去电子；氧气转变为水时氧元素由价变为价，即氧气转移电子，根据电子得失守恒，得到电子需要氧气的物质的量；根据反应，参与反应生成的物质的量，转化为，硫元素的化合价由价变为价，共失去电子，氧气由价变为价，即氧气转移电子，根据电子得失守恒，得到电子需要氧气的物质的量；则上清液中的转化为过程中一共需要氧气的物质的量，标准状况下的的体积。
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