第八章 章末检测卷-人教版2019版化学必修第二册-同步训练

第八章 章末检测卷
一、单选题：本大题共14小题，共42分。
1.我国科学家在国际上首次实现了从二氧化碳到淀粉的全合成。通常条件下，下列物质中不能与发生反应的是( )
A. B. C. D.
2.对煤干馏并检验其中部分产物，装置夹持装置已略如图所示。下列说法不正确的是
A. 煤的干馏过程发生了复杂的物理、化学变化
B. 向装置的水层中滴入紫色石蕊溶液，溶液变蓝
C. 装置可检验产生的气体中一定含有
D. 装置中产生的现象是固体由黑色变为红色
3.垃圾分类并回收利用，可以减少垃圾处理量，提高资源利用价值。下列垃圾分类不合理的是( )
垃圾 废荧光灯管 丢弃的菜叶 废药品 卫生间废纸
垃圾分类
A. B. C. D.
4.科学、安全、有效和合理地使用化学品是每位生产者和消费者的要求与责任，下列说法不正确的是( )
A. 缓释药物可以减少每天吃药的次数，方便了人们的药物使用
B. 在规定范围内合理使用食品添加剂，对人体健康不会产生不良影响
C. 高效氮肥硝酸铵受热或经撞击易发生爆炸，必须改性处理后才能施用
D. 合成纤维已部分取代了棉、麻等天然纤维，其作为废弃物不易产生环境污染
5.下列说法正确的是( )
A. 亚硝酸钠有一定的毒性，不能作为食品防腐剂
B. 硝酸铵是一种高效氮肥，但必须作改性处理后才能施用
C. 乙醇和乙酸生成乙酸乙酯的反应中原子利用率，符合绿色化学的理念
D. 石油的分馏和煤的干馏都是化学变化
6.下列关于化学与职业的表述不正确的是( )
A. 化工工程师是利用化学专业知识和技能解决人类在生产、生活等领域面临的化工相关问题的专业技术人才
B. 科技考古工作者具备考古学、文物保护等相关专业的知识背景，并掌握各种科技分析技术，如断定文物年代、分析、同位素分析等
C. 化学科研工作者可从事特定功能的高分子材料、节能环保物质转化工艺的研发等
D. 营养师要了解食物的化学成分，关注各类营养素对健康的影响，熟悉食物营养和食品加工等知识
7.下列关于煤和石油的说法错误的是
A. 煤和石油均是混合物，属于传统能源
B. 石油裂化和裂解的主要目的都是为了得到重要产品乙烯
C. 新型煤化工以生产清洁能源和可替代石油化工的产品为主
D. 煤化工和石油化工均可以制得汽油
8.下列说法正确的是( )
A. 将煤块制成煤粉，可提高燃烧效益，减少的排放
B. 石油的裂解气、煤干馏得到的焦炉气都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C. 石油没有固定的熔、沸点，但分馏产物有固定的熔、沸点
D. 由于煤中含有苯，所以从煤干馏的产品中分离得到苯
9.海水资源综合利用过程中，下列有关说法正确的是
A. 海水晒盐是利用溶质的溶解度随温度变化而变化的原理
B. 海水提镁的转化为
C. 用溶液吸收溴，离子方程式为
D. 将氧化为时，加入过量的会使的产率降低
10.年月日，第三届中国印度洋地区蓝色经济发展合作论坛在昆明开幕。蓝色经济表明海洋资源有巨大的开发潜力。下列说法不正确的是
A. 蒸馏法可实现海水淡化 B. 潮汐能、波浪能可作为新型能源
C. 加热蒸发海水可直接获得镁单质 D. 海水中获得的氯化钠是重要的化工原料
11.铝土矿的主要成分为氧化铝、氧化铁和二氧化硅，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝：
下列说法错误的是
A. 中除加试剂外，还需要进行过滤操作
B. 、中铝元素的化合价相同
C. 中需要通入过量的氨气
D. 进行的操作是加热，而且一定是氧化铝
12.工业上常采用生物硝化法将转化为来处理氨氮废水，工艺流程如图。下列说法错误的是
A. 生物硝化法处理废水，会导致水体酸性增强：
B. 长期过量使用等铵态氮肥，会使水体富营养化
C. 检验所需的试剂是浓溶液、湿润的蓝色石蕊试纸
D. 可以加入石灰石来调节水体的酸碱性
13.科学使用化学品可提升人们生产生活质量。下列说法正确的是( )
A. 有机氯农药防虫害效率高，可大量使用
B. 可用于中和过多的胃酸，缓解胃部不适
C. 苯甲酸钠是一种常用的增味剂，能增加食品的鲜味
D. 卤水能使豆浆中的蛋白质聚沉，是制作豆腐常用的凝固剂
14.下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是 ( )
A. 用装置甲灼烧碎海带
B. 用装置乙过滤海带灰的浸泡液
C. 用装置丙制备用于氧化浸泡液中的
D. 用装置丁吸收氧化浸泡液中后的尾气
二、流程题：本大题共3小题，共44分。
15.如图是人类从海水资源中提取某些重要化工原料的流程示意图：
请回答下列问题：
操作是__________________和过滤填实验基本操作名称。
操作需加入下列试剂中的一种，最合适的是________选填编号。
A.氢氧化钠溶液 澄清石灰水
C.石灰乳 碳酸钠溶液
向苦卤中通入，发生反应的离子方程式是_____________________，用水溶液吸收，吸收率可达，有关反应的离子方程式为___________________。
工业上由无水制取镁的化学方程式为____________________。
16.自然界井不缺少“镁”，缺少的是发现“镁”的眼睛。海水中镁的绝对含量高但相对浓度却小约为。工业上常从海水中提镁，其生产过程的讨论方案如图所示：
要实现对海水中镁元素的富集，一般采取______填编号。
直接往海水中加入沉淀剂；利用晒盐后的苦卤水，向其中加入沉淀剂；先加热蒸发海水，再加入沉淀剂
根据表中种试剂的市场价格数据，选择_____做沉淀剂最合理，如果“提镁”工厂就建在海边，____是生产这种试剂的最好原料。
试剂
价格元吨
根据下表中种电解质的熔点数据，上图方案中，方案______最优，此方案采取电解熔融态电解质而不是电解其水溶液，原因是______；电解的化学方程式为_____。
电解质
熔点
电解所得的镁蒸气冷却后即为固体镁，冷却镁蒸气可以选择_______氛围。
A.B.C. 空气
17.海水中有丰富的资源，海底有丰富的矿藏、石油、天然气等，海水中还含有大量的电解质，它们电离产生、、、、、、等，都是重要资源。开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，如图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图：
请根据以上信息回答下列问题：
写出步骤、、分离提纯的方法：
_______，_______，_______。
步骤分离提纯过程中需要选用的玻璃仪器除烧杯外，还需要的仪器是_______。
步骤的条件是通直流电，其离子方程式为_______。具有杀菌消毒的作用，在喷洒前需要在空气中晾置一会，这样做的原因是_______。
初步提纯后的粗盐中含有、、等杂质，精制时所用的试剂为盐酸 氯化钡溶液 氢氧化钠溶液 碳酸钠溶液，下列试剂添加顺序合理的是_______。
A.
若用来提取，反应所用的氧化剂的来源较合理的是_______。
A.从外地购买 在当地新建生产厂 从本厂生产烧碱处循环
流程将溴单质从水溶液中分离出来是基于溴单质具有_______性。对粗溴一般做如下处理：
其中步骤、起到的作用是_______。
三、实验题：本大题共1小题，共14分。
18.工业生产中，海水提溴常用空气吹出法，某校化学实验小组模拟该法设计了如下实验装置夹持装置略去从浓缩海水中提取液溴。完成下列填空：
实验步骤如下：
关闭活塞、，打开活塞、，向中缓慢通入至反应结束；
关闭、，打开、，向中鼓入足量热空气；
进行步骤的同时，向中通入足量；
关闭，打开，再通过向中缓慢通入足量的；
将中所得液体进行蒸馏，收集液溴。
装置中通入时发生反应的离子方程式为_______。
中通入热空气能吹出的原因是_______。
反应后装置溶液中有生成，则的作用是_______；检验
的方法是_______。
两次尾气处理时均可选择的试剂是_______。
水 氯化钠溶液 氢氧化钠溶液 溶液
步骤反应后，取少量中混合液滴加在淀粉碘化钾试纸上，试纸变蓝色，能否说明比活泼？说明理由。_______
若装置中只用浓溶液吸收，反应后得到、、的混合溶液，经测定与的物质的量之比是，则与反应时，被还原的溴元素和被氧化的溴元素的物质的量之比为_______。
答案和解析
1.【答案】
【解析】二氧化碳可与氧化钙反应生成碳酸钙，与水反应生成碳酸，与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，与硫酸不反应。
故选：。
2.【答案】
【解析】煤的干馏是将煤隔绝空气加强热发生复杂的物理、化学变化的过程，主要产物有焦炭、焦炉气、粗氨水、粗苯、煤焦油等，故A正确；煤的干馏产物中有氨生成，氨进入装置极易溶于水生成一水合氨，溶液呈碱性，则向装置的水层中滴入紫色石蕊溶液，溶液变蓝，故B正确；焦炉气中生成的乙烯气体等也可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，不一定是硫化氢，故C错误；焦炉气中含氢气、一氧化碳等还原性气体，可以还原氧化铜生成单质铜，装置中产生的现象是固体由黑色变为红色，故D正确。
3.【答案】
【解析】废荧光灯管属于有害垃圾，不是可回收物，项错误，符合题意；丢弃的菜叶属于厨余垃圾，项正确，不符合题意；废药品属于有害垃圾，项正确，不符合题意；卫生间废纸属于其他垃圾，项正确，不符合题意。
4.【答案】
【解析】缓释药物是指口服后在规定释放介质中，按要求缓慢地非恒速释放药物的制剂，可以减少每天吃药的次数，方便了人们的药物使用，A正确；在规定范围内合理使用食品添加剂，对人体健康不会产生不良影响，B正确；高效氮肥硝酸铵受热或经撞击易发生爆炸，作为化肥使用时必须作改性处理，C正确；合成纤维难降解，废弃物易产生环境污染，D错误。
5.【答案】
【解析】亚硝酸钠有一定的毒性，但若在合理范围内可作为食品防腐剂使用，A错误；硝酸铵是一种高效氮肥，遇热、振荡等易分解爆炸，必须作改性处理后才能施用，B正确；乙醇和乙酸酯化生成乙酸乙酯和水，原子利用率小于，C错误；石油的分馏是根据石油中各组分沸点的不同将其分离的操作，属于物理变化，煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使其分解的操作，涉及的是化学变化，D错误。
6.【答案】
【解析】化工工程师的主要工作是设计化工生产的工艺流程，并监控生产过程，及时解决生产中遇到的技术问题，A正确；科技考古研究人员是根据放射性同位素的半衰期推算文物的年代，如断定文物年代，B错误；化学科研工作者的工作是材料、生命、环境、能源和信息等现代科学技术发展的重要基础，化学科研工作者可从事特定功能的高分子材料、节能环保物质转化工艺的研发等，C正确；了解食物的化学成分，关注各类营养素对健康的影响，熟悉食物营养和食品加工知识是营养师的职责，D正确。
7.【答案】
【解析】石油裂化主要得到的是轻质汽油，裂解主要得到的是乙烯等气态烃，故选B。
8.【答案】
【解析】将煤块制成煤粉，可提高燃烧效益，但不能减少的排放， A错误；石油没有固定的熔、沸点，其分馏产物仍旧是混合物，也没有固定的熔、沸点，C错误；煤中不含苯，煤的干馏产品中含苯，所以可从煤干馏的产品中分离得到苯，D错误。
9.【答案】
【解析】海水晒盐是通过蒸发溶剂使结晶析出，而非利用溶解度随温度变化的原理，A错误；海水提镁的最后一步应为电解熔融的，而非电解溶液，B错误；用溶液吸收时，离子方程式应基于参与反应，而非直接使用，C错误；过量在酸性条件下会将进一步氧化为，离子方程式：，导致被消耗，产率降低，D正确。
10.【答案】
【解析】海水中镁以形式存在，蒸发仅得盐类，需通过化学方法如电解熔融才能得到镁单质，故选C。
11.【答案】
【解析】反应后的体系中含有固体，需要过滤除去，反应后的体系中含有沉淀，需要过滤除去， A正确；、中元素分别以和的形式存在，其中铝元素的化合价都是价，B正确；由制备需要通入过量， C错误；由制备，加热即可， D正确。
12.【答案】
【解析】根据流程图，可知发生反应，氢离子浓度增大，会导致水体酸性增强， A正确；长期过量使用等铵态氮肥，使水体中元素含量升高，使水体富营养化， B正确；检验所需的试剂是浓溶液、湿润的红色石蕊试纸， C错误；石灰石能消耗水体中的氢离子，可以调节水体的酸碱性，D正确。
13.【答案】
【解析】有机氯农药防虫害效率高，但有机氯有毒，危害人体健康，应该合理使用有机氯农药，不能大量使用，故A错误；能与胃酸反应生成氯化钡，钡离子能使蛋白质变性，引起人体中毒，不能用中和过多的胃酸，故B错误；苯甲酸钠是一种防腐剂，可以抑制细菌的滋生，防止食品变质，不能增加食品的鲜味，故C错误。
14.【答案】
【解析】灼烧碎海带应用坩埚，项错误；
海带灰的浸泡液用过滤法分离可获得含的溶液，项正确；
与浓盐酸常温下不反应，与浓盐酸反应制需要加热，项错误；
在饱和溶液中的溶解度很小，不能用饱和溶液吸收尾气，尾气应用溶液吸收，项错误。
15.【答案】蒸发结晶
；
熔融
【解析】
海水晒盐过滤得到苦卤和粗盐，粗盐精制得到饱和食盐水，苦卤中加入石灰乳沉淀镁离子形成氢氧化镁沉淀，过滤得到氢氧化镁沉淀中加入盐酸溶解得到氯化镁溶液，蒸发浓缩，冷却结晶得到氯化镁晶体，在氯化氢气流中加热得到氯化镁，电解熔融氯化镁得到金属镁；苦卤中通入氯气氧化溴离子为单质溴，用二氧化硫水溶液吸收溴单质，得到，再通入氯气氧化溴化氢得到溴单质，富集溴元素，用水蒸气吹出蒸馏得到液溴，据此解答。
食盐的溶解度受温度变化影响较小，可以通过蒸发结晶的方法得到氯化钠；
工业制镁：把海边的贝壳制成生石灰：，在海水中加入生石灰：，在引入的海水中加入石灰乳，发生反应：，这样原料的成本低，且能将镁离子全部沉淀下来，所以最合适的是石灰乳，答案选C；
氯气氧化溴离子得到单质溴，离子方程式为：；用水溶液吸收，吸收率可达，有关反应的离子方程式为；
工业上由无水制取镁的化学方程式为：熔融。
16.【答案】
；贝壳
；金属镁活泼性强，会与水反应，电解溶液得不到镁单质；

【解析】要实现对海水中镁元素的富集，一般采取的方法为先沉淀后溶解沉淀，即利用晒盐后的苦卤水，向其中加入沉淀剂，故答案选；
根据表中种试剂的市场价格数据，选择氢氧化钙做沉淀剂最合理，因为其成本最低，如果“提镁”工厂就建在海边，可灼烧贝壳主要成分为碳酸钙，来获取氢氧化钙；
根据表中种电解质的熔点数据，氯化镁的熔点最低，故使其熔融所耗能量最少，方案最优，方案采取电解熔融态电解质而不是电解其水溶液，原因是金属镁活泼性强，会与水反应，电解溶液得不到镁单质，电解的方程式为；
电解所得的镁蒸气冷却后即为固体镁，冷却镁蒸气可以选择在惰性气体气氛围中，原因是金属在高温下会和氮气、二氧化碳、空气发生化学反应。
17.【答案】过滤；萃取分液；蒸馏
分液漏斗
；空气中的、与反应生成强氧化性的
挥发；浓缩和富集溴或得到高浓度的溴单质

【解析】海水中含有大量的电解质，它们电离产生、、、、、、等，海水蒸发结晶、过滤得到粗盐和母液，粗盐经初步提纯得到泥沙和初步提纯后的粗盐，初步提纯后的粗盐精制后得到精盐，电解的水溶液得到、和，和反应制得具有杀菌消毒作用的；母液中加入氧化剂将氧化得到含溴单质水溶液，用热空气将吹出得到粗溴；海带经处理得到含碘的水溶液，加入有机溶剂将萃取分液得到含碘的有机溶液，含碘的有机溶液经蒸馏得到碘单质。
步骤将初步提纯后的粗盐和泥沙分离，步骤为过滤；步骤为从含碘的水溶液中获得含碘的有机溶液，应加入有机溶剂将含碘的水溶液中的碘萃取出来，分离提纯的方法为萃取分液；步骤从含碘的有机溶液中获得碘单质，采取的分离提纯方法为蒸馏；
步骤的分离提纯方法为萃取分液，需要选用的玻璃仪器除烧杯外，还需要分液漏斗；
步骤的条件是通直流电，电解溶液生成、和，反应的离子方程式为；具有杀菌消毒作用，为，在喷洒前需要在空气中晾置一会，这样做的原因是：空气中的、与反应生成强氧化性的；
加入溶液除去，加入溶液除去，加入溶液除去，为了使杂质离子完全除去，所加试剂必须过量，故溶液还用于除去过量的，溶液应在溶液之后加入，过滤后加入盐酸除去过量的和；添加试剂顺序合理的是或，答案选AD。
提取，反应需要加入氧化剂将氧化成，从来源分析，该氧化剂选用本厂生产烧碱时同时产生的循环利用，答案选C。
流程将溴单质从水溶液中分离出来是基于溴单质具有挥发性，用热空气将其吹出；对粗溴处理过程为：向低浓度溶液中通入空气吹出，用水溶液吸收发生反应，得到含等物质的溶液，向该溶液中通入适量，发生反应，最后蒸馏得到工业溴，其中步骤、起到的作用是：浓缩和富集溴或得到高浓度的溴单质；故答案为：挥发；浓缩和富集溴或得到高浓度的溴单质。
18.【答案】
单质沸点高，受热易挥发
作还原剂，表现还原性；向装置反应后的溶液中加入溶液，反应产生白色沉淀，然后加入稀，白色沉淀不溶解，据此检验
不能，由于过量及反应产生的都具有强氧化性，它们都能够与发生置换反应产生，因此不能说明比活泼
：

【解析】在装置中与发生氧化还原反应产生、，当反应完成时会聚集在容器的上方，向其中通入热空气，可以使挥发逸出，挥发的溴能够与装置中的亚硫酸反应产生、，能够与反应产生不溶于水的和白色沉淀，据此检验；、都可以与发生反应而产生，遇淀粉溶液变为蓝色；与的水溶液会反应产生、、，利用电子转移守恒，及反应产生的、的物质的量的比计算可得与反应时，被还原的溴元素和被氧化的溴元素的物质的量之比。
在装置中与发生氧化还原反应产生、，该反应的离子方程式为：；
液溴沸点比较高，易挥发，中通入热空气能吹出的原因就是利用单质溴易挥发的性质；
向的水溶液中通入，发生氧化还原反应：，元素化合价由反应前中的价变为反应后中的价，化合价升高，失去电子被氧化，所以作还原剂，表现还原性；
向装置反应后的溶液中加入，反应产生白色沉淀，然后加入稀，白色沉淀不溶解，据此检验溶液；
、及的水溶液显酸性，能够与溶液发生反应，因此两次尾气处理时均可选择的试剂是溶液，故合理选项是；
步骤反应后，取少量中混合液滴加在淀粉碘化钾试纸上，试纸变蓝色，说明反应产生了，由于过量及反应产生的都具有强氧化性，它们都能够与发生置换反应产生，因此不能说明比活泼；
浓溶液吸收，反应后得到、、的混合溶液，经测定与的物质的量之比是，假设反应产生的物质的量是，则反应产生的物质的量是，元素化合价升高价，则根据氧化还原反应中元素化合价升降总数相等，可知元素化合价也会降低价，则的物质的量，因此被还原的的物质的量是，被氧化的的物质的量是，故B与反应时，被还原的溴元素和被氧化的溴元素的物质的量之比为：。
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