必修二期末模拟检测卷-人教版2019版化学必修第二册-同步训练

必修二期末模拟检测卷
一、单选题：本大题共14小题，共42分。
1.下列食品添加剂对应功能正确的是( )
A. 山梨酸钾增味剂 B. 抗坏血酸抗氧化剂
C. 谷氨酸钠防腐剂 D. 硫酸钙膨松剂
2.文物是传承文化的重要载体，下列主要成分不是硅酸盐的文物是
简牍 陶彩绘女舞俑 清雍正款霁红釉瓷碗 萧何月下追韩信图梅瓶
A. B. C. D.
3.“十四五”生态环保工作强调要落实“减污降碳”的总要求。下列说法不正确的是( )
A. 人工合成淀粉技术的应用，有助于实现“碳达峰”和“碳中和”
B. 推广使用煤气化和液化技术，获得清洁燃料和化工原料
C. 采用化学链燃烧技术，对二氧化碳进行捕集和再利用
D. 燃油汽车尾气不需要催化转化可以直接排放
4.为探究的相关性质，某课外小组的同学设计如图所示装置进行实验省略部分夹持装置。下列实验事实与结论正确的是 ( )
选项 实验事实 解释
A. 处试管中有白色沉淀生成 白色沉淀为
B. 处蘸有酸性溶液的棉花褪色 具有漂白性
C. 处蘸有溶液的棉花上出现黄色固体 具有氧化性
D. 中滴有酚酞的溶液褪色 具有还原性
A. B. C. D.
5.下列关于氮及其化合物的说法中正确的是( )
A. 的化学性质稳定，但在一定条件下可与、、等发生反应
B. 、均为大气污染气体，在大气中可稳定存在
C. 、均易溶于水，并能与水发生反应
D. 能与溶液发生反应，属于酸性氧化物
6.乙烷、乙烯是两种常见的烃，下列叙述正确的是 ( )
A. 分子中所有原子都共平面 B. 都能使溴水褪色
C. 乙烯的化学性质更活泼 D. 都能形成高分子化合物
7.铝热反应的实验装置如图。下列有关铝热反应的说法中，不正确的是( )
A. 工业上可以利用铝热反应的方法冶炼金属镁
B. 铝热反应可用于冶炼某些高熔点金属
C. 铝热反应体现了铝的还原性
D. 实验现象为火星四溅，漏斗下方有红热熔融物流出
8.下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是
A.
B.
C. 溶液
D.
9.双碱法脱硫过程如图所示。下列说法不正确的是( )
A. 过程Ⅰ中，表现出酸性氧化物的性质
B. 过程Ⅱ中，可氧化
C. 总反应为
D. 双碱法脱硫过程中，可以循环利用
10.我国倡导低碳生活，减少二氧化碳的排放，“碳捕捉技术”可实现二氧化碳的分离、储存和利用。实际生产中，常利用溶液来“捕捉”，其工艺流程如图所示部分条件及物质未标出，下列说法正确的是( )
A. 是引起酸雨的主要物质之一 B. 整个过程中，只有可循环利用
C. 能源消耗低是该技术的一大优点 D. 该生产过程中，没有涉及到氧化还原反应
11.下列属于吸热反应的是( )
A. 与 的反应
B. 与的反应
C. 溶液与稀盐酸的反应
D. 晶体与晶体的反应
12.某实验小组用溶液和溶液为反应物，探究外界条件对化学反应速率的影响，实验记录如下表。
已知：
实验序号 温度 溶液体积 溶液体积 体积 出现沉淀所需的时间
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
实验结果：。下列说法不正确的是( )
A. 研究浓度对该反应速率的影响，
B. 对比实验Ⅰ、Ⅱ可知，越大，反应速率越快
C. 对比实验Ⅰ、Ⅲ可知，升高温度能加快该反应速率
D. 进行实验Ⅰ、Ⅱ时，依次向试管中加入溶液、溶液、
13.乙醇、乙酸分子中的各种化学键如图所示，下列反应中断键的位置正确的是( )
A. 乙醇与金属钠发生置换反应，断裂键
B. 乙醇与乙酸发生酯化反应，断裂键、键
C. 乙醇在铜催化共热下与反应，断裂键
D. 乙酸与氢氧化钠溶液发生中和反应，断裂键
14.某同学设计如图实验方案，从海带中提取。下列说法正确的是( )
A. 操作是萃取
B. 中双氧水作还原剂
C. 的离子方程式是
D. 含的溶液经步转化为的悬浊液，其目的是富集，便于分离提纯
二、流程题：本大题共1小题，共12分。
15.在“双碳”目标影响下，光伏产业迎来“高光时刻”。高纯硅是光伏发电技术中重要的基础原料。制备高纯硅的主要工艺流程如图所示。
反应常伴有副反应：。若产物中粗硅与碳化硅的物质的量之比为，则参与反应的和的物质的量之比为___________。
反应均须在无氧环境中进行，原因是___________。答出点
反应所需的高纯可通过电解精制的饱和食盐水获得。在粗盐水精制过程中，为有效除去其中的、和，应按顺序加入过量的、___________和___________，并用稀盐酸调节溶液的至中性。
在上述制备高纯硅的过程中，可循环使用的物质有___________和___________。
三、实验题：本大题共2小题，共28分。
16.某实验小组设计了如图装置探究焦炭还原二氧化硅。
已知：溶液可用于检验，反应的化学方程式为产生黑色金属钯粉末，使溶液变浑浊。
实验开始加热前应进行的操作是______。
装置的作用是______。
装置、中所盛试剂分别为______、______，若装置、中溶液均变浑浊，且经检测两气体产物的物质的量之比为：，则该反应的化学方程式为______。
盛放溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因是______。用离子方程式表示
用化学方程式表示碳酸的酸性比硅酸的强：______。
17.为研究含硫化合物的性质，某兴趣小组在老师的指导下设计了如下实验。
回答以下问题：
装置试管中主要反应的化学方程式是__________，反应中，浓硫酸表现出的性质是__________填字母。
A.酸性 氧化性 脱水性 吸水性
仪器的名称是__________，在本实验中的作用是__________。
中溴水褪色，写出该反应的离子方程式：__________。
中与反应生成，反应的化学方程式是__________。
四、推断题：本大题共1小题，共20分。
18.元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。如图是元素周期表的一部分。
依据周期表完成下列推断。
在周期表中的位置是__________，元素的原子结构示意图为__________。
三种元素的原子半径从大到小排序为______________用元素符号示。
用电子式表示与形成化合物的过程__________。
如图周期表中金属性最强的元素为__________填元素符号。
某小组同学研究和元素非金属性的强弱。
预测非金属性：__________填“”或“”，请从原子结构角度解释原因__________。
设计实验方案如图所示，该方案的原理是：通过比较__________判断和的非金属性强弱。
有同学认为该实验不能达到目的，改进的方案是__________。
长周期金属元素锗和铅位于第族。
已知：锗在周期表中处于金属和非金属分界线附近
锗与稀硫酸不反应
铅与稀硫酸反应：，一段时间后反应停止。
预测锗单质的一种用途是__________。
下列推测合理的是__________填字母序号。
两种元素失电子能力：
两种元素可能存在价和价的氧化物
两种元素最高价氧化物对应水化物的碱性：
从反应速率的角度分析一段时间后铅与稀硫酸反应停止的原因是__________。
答案和解析
1.【答案】
【解析】A.山梨酸钾是用于食品防腐剂，故A错误；
B.抗坏血酸，属于食品中的抗氧化剂，故B正确；
C.谷氨酸钠是味精的主要成分，属于食品调味剂，故C错误；
D.硫酸钙属于食品中的凝固剂，故D错误；
故选B。
2.【答案】
【解析】A.简牍主要成分为植物纤维，符合题意；
B.陶彩绘女舞俑，陶制品为硅酸盐材料，不符合题意；
C.瓷碗为瓷器，瓷器主要成分为硅酸盐，不符合题意；
D.梅瓶也是瓷器，为硅酸盐材料，不符合题意；
故选A。
3.【答案】
4.【答案】
【解析】与浓硫酸反应生成，通入中，水溶液显酸性，将氧化成，生成沉淀，A错误；具有还原性，酸性溶液具有氧化性，两者发生氧化还原反应，使得的颜色褪去，B错误；中元素为价，中元素为价，两者发生归中反应生成，C正确；为酸性氧化物，可以与反应，D错误。
5.【答案】
【解析】的化学性质稳定，但在一定条件下可与反应生成一氧化氮，与反应生成氨气，与在点燃的条件下反应生成氮化镁，故 A正确；、均为大气污染气体，在大气中不能稳定存在，易被氧化生成，易与水反应生成硝酸，故 B错误；不溶于水、易溶于水且与水发生反应，故 C错误；与碱反应只生成一种盐和水的氧化物称为酸性氧化物，且酸性氧化物与碱的反应不属于氧化还原反应，与溶液发生反应生成两种盐，且属于氧化还原反应，故 D错误。
6.【答案】
【解析】乙烷中不是所有原子均共平面，而乙烯中所有原子共平面，A错误；乙烷不能使溴水褪色，B错误；乙烯中的碳碳双键不稳定，易断裂，故比乙烷活泼，C正确；乙烷不能形成高分子，乙烯可以形成高分子，D错误。
7.【答案】
【解析】
A.铝的金属活泼性弱于镁，则不可用铝热反应制取镁，工业上常用电解熔融氯化镁的方法制取镁，故A错误；
B.铝的还原性强，且铝热反应放出大量的热，可以通过铝热反应冶炼某些高熔点金属，故B正确；
C.金属铝和金属氧化物之间反应可以用于高熔点金属的冶炼，铝热反应体现了金属铝的还原性，故C正确；
D.铝热反应的实验现象为反应剧烈，火星四溅，漏斗下方有红热熔融物流出，故D正确。
8.【答案】
【解析】A.铁和氯气无论少量还是过量均生成氯化铁，A错误；
B.硫在氧气点燃生成的是二氧化硫不是三氧化硫，B错误；
C.钠和氯化镁溶液反应时应该是钠先和水反应，生成的氢氧化钠再和氯化镁生成氢氧化镁沉淀，C错误；
D.氯气先和溴化钠反应生成溴单质，溴单质、水和二氧化硫反应生成硫酸，D正确；
故选D。
9.【答案】
【解析】A.过程Ⅰ的化学方程式为：，即酸性氧化物与碱反应生成盐和水，表现出酸性氧化物的性质，故A正确；
B.过程Ⅱ中，中氧元素的化合价从价降低到价，则做氧化剂，每可得到电子，中硫元素的化合价从价升高到价，则每被氧化时，失去电子，根据得失电子守恒可知，可氧化，故B正确；
C.总反应的反应物为 、和，生成物为，中氧元素的化合价从价降低到价，中硫元素的化合价从价升高到价，根据元素化合价升降总数守恒以及原子守恒可知总反应为 ，故C正确；
D.双碱法脱硫过程中，过程Ⅰ消耗，过程Ⅱ会生成，参与了反应，可循环利用，不能循环利用，故D错误；
故选D。
10.【答案】
11.【答案】
【解析】A.与 的反应反应为放热反应，故A错误；
B.与的反应反应是放热反应，故B错误；
C.酸碱中和反应是放热反应，故C错误；
D.晶体与晶体的反应为吸热反应，故D正确；
故选：。
12.【答案】
【解析】A.若研究的浓度对该反应速率的影响，则应保持溶液的总体积一样，因此，故A正确；
B.实验Ⅰ、Ⅱ为探究硫酸的浓度对反应速率的影响，实验Ⅱ中硫酸的浓度较大，，出现沉淀所需的时间短，因此对比实验Ⅰ、Ⅱ可知，越大，反应速率越快，故B正确；
C.实验Ⅰ、Ⅲ的变量为温度，实验Ⅲ的温度比较高，所需时间短，因此对比实验Ⅰ、Ⅲ可知，升高温度能加快该反应速率，故C正确；
D.溶液和溶液接触后即可发生反应，加水是为了调节溶液的浓度，因此进行实验Ⅰ、Ⅱ时，可依次向试管中加入溶液、、溶液或溶液、、溶液，故D错误；
故选：。
13.【答案】
【解析】乙醇与金属钠发生反应，断裂的键是“”，即断，A错误；乙醇与乙酸发生酯化反应，其原理是乙醇中的键断裂，乙酸中的键断裂， B错误；乙醇的催化氧化反应为，断裂的键为，C正确；乙酸与发生反应，断裂的键为，D错误。
14.【答案】
【解析】由流程可知，海带灰用热水溶解后，过滤，滤液中含碘离子，加过氧化氢氧化碘离子生成碘单质，加入试剂萃取，为苯或四氯化碳，分液得到含碘的有机溶液，再加入与碘反应生成和，分液后向含和的溶液中加稀硫酸发生反应，过滤提取得到粗碘。操作是分离溶液与不溶性杂质，为过滤，故错误；向滤液中加入双氧水是将氧化为，体现的氧化性，故 B错误；向含和的溶液中加稀硫酸发生反应，故 C错误；由图可知，含的溶液经步转化为的悬浊液，其目的是富集碘元素，故 D正确。
15.【答案】：
氢气易燃易爆、硅会和空气中氧气反应
过量氯化钡；过量碳酸钠
氢气；氯化氢

【解析】石英砂和焦炭在高温下反应生成粗硅，粗硅和氯化氢反应生成粗，提纯得到纯，然后和氢气生成高纯硅。
反应伴有： 、 ，由化学方程式可知，若产物中粗硅与碳化硅的物质的量之比为 ，则参与反应的和的物质的量之比为：：；
氢气易燃易爆、且硅会和空气中氧气反应，故反应均须在无氧环境中进行；
粗盐水精制过程中，加入过量氢氧化钠除去镁离子、加入过量氯化钡除去硫酸根离子、加入过量碳酸钠除去钙离子和过量钡离子，且氯化钡、碳酸钠顺序不可调换；
在上述制备高纯硅的过程中，氢气、氯化氢既是反应物又是生成物，故可循环使用的物质有氢气、氯化氢。
16.【答案】通入氮气排尽装置内空气
作安全瓶，防止倒吸
澄清石灰水；溶液；

【解析】与高温反应产生，若与空气加热会转化为同时存在安全隐患。所以在加热之前排尽装置中的空气以免干扰产物的检验；
装置中的导气管均较短，所以其为安全瓶，防止中液体倒吸入中引起炸裂；
的检验：通入澄清石灰水变浑浊。的检验：通入产生黑色沉淀。但后者的检验中产生存在干扰。所以先通入澄清石灰水检验再通入检验。两者均出现浑浊，则有和。已知两者物质的量之比为：，利用电子守恒写出反应：；
玻璃塞中含有与产生粘黏的导致无法打开瓶塞。答案为；
复分解反应中能以较强酸制较弱的酸，即。
17.【答案】浓；
干燥管；防倒吸

【解析】本实验为与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，并验证的性质，装置为发生装置，为通入溴水中，可以观察到溴水褪色，证明具有还原性，装置中的浓硫酸为干燥，防止影响中与的反应，为尾气处理装置，据此分析解题；
加热条件下浓硫酸和铜发生氧化还原反应，反应的方程式为：浓，该反应中浓硫酸转化成、，浓硫酸表现强氧化性和酸性，故答案为：浓 ；；
仪器为干燥管；二氧化硫与氢氧化钠溶液反应，易发生倒吸现象，在该实验中的干燥管起到防止倒吸的作用，故答案为：干燥管；防倒吸；
与溴水发生氧化还原反应，导致溴水褪色，该反应中二氧化硫被溴氧化，生成和，该反应的反应方程式为：，故该反应的离子方程式：，故答案为：；
与反应生成的化学方程式为：，故答案为：。
18.【答案】第周期族；
；和 位于同一主族，核电荷数 ，电子层数，原子半径或原子核对最外层电子吸引力得电子能力
最高价氧化物对应水化物的酸性：
将稀盐酸更换为稀硫酸或在锥形瓶与烧杯之间增加一个盛放饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶
作半导体材料
铅与稀硫酸反应生成硫酸铅沉淀，覆盖在铅表面，阻碍铅与稀硫酸接触

【解析】
是元素，在周期表中的位置是第周期族；是元素，原子结构示意图为。
电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，、、三种元素的原子半径从大到小排序为。
是离子化合物，用电子式表示形成化合物的过程为。
同周期元素从左到右金属性减弱，同主族元素从上到下金属性增强，如图周期表中金属性最强的元素为。
和位于同一主族，核电荷数 ，电子层数 ，原子半径，得电子能力 ，所以非金属性 。
元素非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，该方案是通过比较最高价氧化物对应水化物的酸性判断和 的非金属性强弱。
锥形瓶排出的气体中含有二氧化碳和氯化氢，氯化氢和二氧化碳都能与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，所以该实验不能达到目的，改进的方案是：将稀盐酸更换为稀硫酸或在锥形瓶与烧杯之间增加一个盛放饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶。
锗在周期表中处于金属和非金属分界线附近，预测锗单质的一种用途是作半导体材料。
同主族元素从上到下，半径增大，失电子能力增强，两种元素失电子能力： ，故错误；
两种元素最外层有个电子，最高价为价，可能存在 价和 价的氧化物，故正确；
同主族元素从上到下，金属性增强，最高价氧化物的水化物碱性增强，两种元素最高价氧化物对应水化物的碱性： ，故正确；
故选。
铅与稀硫酸反应生成硫酸铅沉淀，覆盖在铅表面，阻碍铅与稀硫酸接触，所以一段时间后铅与稀硫酸反应停止。
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