第六章 章末检测卷-人教版2019版化学必修第二册-同步训练

第六章章末检测
一、单选题：本大题共14小题，共42分。
1.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是( )
硅太阳能电池 锂离子电池 太阳能集热器 燃气灶
A. B. C. D.
2.下列有关能量的说法不正确的是 ( )
A. 化石能源物质内部贮存着大量的能量
B. 植物的光合作用使太阳能转化为化学能
C. 燃料燃烧时只是将化学能转化为热能
D. 由石墨制金刚石是吸热反应，故石墨能量比金刚石能量低
3.物质的变化伴随能量的变化，下列属于吸热反应的是
A. 氢原子和氯原子形成键 B. 生石灰吸水
C. 镁条与稀盐酸反应 D. 木炭与水反应生成和
4.下列有关原电池构成要素的说法错误的是
A. 一般有一个自发的氧化还原反应 B. 必须有离子导体
C. 必须有两个活性不同的电极 D. 必须形成闭合回路
5.金属与酸反应产生的反应速率最大的是
选项 温度 金属 酸
A. 粒 盐酸
B. 粒 硫酸
C. 粉 硫酸
D. 粉 盐酸
A. B. C. D.
6.在密闭容器中进行如下反应：，已知、、的起始浓度分别为、、，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能为 ( )
A. 为 B. 为
C. 为 D. 为
7.为将反应的化学能转化为电能，下列装置能达到目的的是铝条均已除去了氧化膜 ( )
A. B. C. D.
8.下面是四个化学反应，你认为理论上不可用于设计原电池的化学反应是 ( )
A.
B.
C.
D.
9.某实验探究小组模拟汽车尾气催化处理过程，在一定温度下，向容积固定的密闭容器中充入和，发生反应。下列有关说法一定正确的是 ( )
A. 经过足够长时间，的浓度能减小为
B. 与的浓度之比为时，此反应一定达到了化学反应限度
C. 在反应过程中，与物质的量始终相等
D. 在反应过程中，容器中气体的压强一直没有变化
10.时，将和充入体积为的恒容密闭容器中，反应达到平衡时，的浓度不可能是 ( )
A. B. C. D.
11.取两支试管，加入下列试剂，探究浓度对反应速率的影响，对比实验如下：
实验编号 加入溶液的体积 加入水的体积 加入溶液的体积
下列分析不正确的是( )
A. 实验需要记录溶液出现浑浊的时间
B. 加入试剂的顺序是溶液、溶液、水
C. 试管中发生的反应为
D. 加入水的目的是减小，并使初始与实验相同
12.下列叙述不正确的是( )
A. 钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火
B. 探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏高
C. 蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置
D. 为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管加蒸馏水至刻度线
13.如图所示，烧杯内盛有浓硝酸，在烧杯内放入用导线连接的铁、铅两个电极，已知原电池停止工作时，、均有剩余。下列说法正确的是
A. 比活泼，故F始终作负极
B. 在浓硝酸中钝化，故始终不溶解
C. 原电池停止工作时，溶液中有
D. 利用浓硝酸作电解质溶液不符合“绿色化学”的思想
14.合成氨对解决粮食问题贡献巨大，反应如下：。该反应的能量变化及微观历程的示意图如下所示表示物质吸附在催化剂表面的形态。下列说法不正确的是
A. 图中的过程吸收能量
B. 在催化剂表面只存在的断裂，不存在形成
C. 的过程可表示为：
D. 其他条件相同，使用催化剂不会改变合成氨反应放出的热量
二、实验题：本大题共3小题，共44分。
15.某同学设计实验探究构成原电池的条件，装置如图所示。
实验一：探究电极的构成甲图
、两极均选用石墨，发现灵敏电流计指针不偏转；
、两极均选用铜片，发现灵敏电流计指针不偏转；
极用锌片，极用铜片，发现电流计指针向左偏转；
极用锌片，极用石墨，发现电流计指针向左偏转。
结论一：_____________________。
实验二：探究溶液的构成甲图，极用锌片，极用铜片
液体采用无水乙醇，发现灵敏电流计指针不偏转。
改用硫酸溶液，发现灵敏电流计指针偏转，极上有气体产生。
结论二：_______________________。
实验三：对比实验，探究乙图装置能否构成原电池
将锌、铜两电极分别放入稀硫酸中，发现锌片上有气泡产生，铜片上无明显现象，灵敏电流计指针不发生偏转。
结论三：________________________。
16.某化学学习小组通过下列的实验一和实验二，探究某些化学理论。
实验一：实验室用碳酸钙和盐酸制备。
实验过程中的数据及相关信息如表所示：
序号 反应温度 碳酸钙的形状
块状
块状
粉末
粉末
粉末
注：表示收集体积为所需的时间。
由表格中的信息可知实验一的目的是探究______________________________。
实验和实验是探究________对化学反应速率的影响。分析表格中的信息可知，化学反应速率的影响因素还有___________________________________________________。
收集所需时间最少的是实验_________。
实验二：以与反应生成和为例，探究该反应是否为可逆反应。
实验方法：在溶液中滴加少量溶液，将混合液均分到甲、乙、丙三支试管中；往试管甲中滴加淀粉溶液，往试管乙中滴加溶液。如图所示：
若已知反应为可逆反应，则试管甲中的现象为________，试管乙中的现象为____________________________。
17.化学理论较为枯燥，若用化学实验来阐释理论，则会使理论具有趣味性，某班级化学学习小组通过实验室制备的反应探究某些化学理论。下表是实验过程中的数据及相关信息：
序号 反应温度
的形状
块状
块状
粉状
粉状
粉状
表示收集体积为所需的时间。注：气体体积均在相同条件下测得。
由表中的信息可知，实验的目的是探究__________。
表格中的实验和实验是探究_____对化学反应速率的影响。分析表格中的信息可知，影响该化学反应速率的因素还有______________________________。
收集所需的时间最少的是实验______________________________。
三、简答题：本大题共1小题，共14分。
18.工业或机动车尾气中的会造成环境问题，可用多种方法脱除。
碱液吸收：溶液可吸收硝酸工业尾气含、，获得副产品。
等物质的量与被溶液吸收，反应的离子方程式为______。
下列措施能提高和去除率的有______填字母。
A.加快通入尾气的速率
B.采用气、液逆流的方式吸收尾气
C.吸收尾气过程中定期补加适量溶液
若吸收时与比例控制不当，则吸收液经浓缩结晶、过滤得到晶体中最有可能混有的杂质是______填化学式；排放的尾气中含量较高的氮氧化物是______填化学式。
有氧条件下，在催化剂作用下可被还原为。在钒基催化剂作用下的脱硝反应机理如图所示。

根据如图机理，等物质的量的、在有氧条件下的总化学方程式是______。
按上述图中、和的比例进行催化脱硝反应。相同反应时间，和的转化率与温度的关系如图所示，后，转化率急剧下降的原因是______。

羟基自由基也可以用于脱硫脱硝。如图表示光催化氧化技术可生成；光照时，价带失去电子产生有强氧化性的空穴，价带上直接转化为；描述产生的另一种过程：______。
答案和解析
1.【答案】
【解析】硅太阳能电池是将太阳能转化为电能，不符合题意；锂离子电池是将化学能转化为电能，不符合题意；太阳能集热器是将太阳能转化为热能，不符合题意；燃气灶是将化学能转化为热能，符合题意。
2.【答案】
【解析】化石能源物质内部贮存着大量的能量，常用作燃料，A正确；植物的光合作用是利用太阳能把二氧化碳、水转化成糖类和氧气，将化学能储存起来，B正确；燃料燃烧时不只是将化学能转化为热能，还转化为光能等，C错误；反应物能量低于生成物能量，反应表现为吸热，石墨制金刚石是吸热反应，故石墨能量比金刚石能量低，D正确。
3.【答案】
【解析】氢原子和氯原子形成键，是放热反应，故A不选；
B.生石灰与水反应放出大量的热，则属于放热反应，放出热量，故B不选；
C.镁与稀盐酸反应，是常见放热反应，在反应中放出热量，故C不选；
D.木炭与水反应生成和反应是吸热反应，在反应中吸收热量，故D选；
故选D。
4.【答案】
【解析】根据原电池构成条件可知，自发进行的氧化还原反应理论上均可设计成原电池，A正确；
B.要形成原电池，必须形成闭合回路，所以必须有电解质溶液或离子导体，B正确；
C.要形成原电池，必须有两个电极，两个电极的活性可以不同，但也可以相同，如燃料电池，C错误；
D.要形成原电池，必须形成闭合回路，电路中才能产生电流，才能对外提供电能，D正确；
故答案选C。
5.【答案】
6.【答案】
7.【答案】
【解析】将反应的化学能转化为电能，即需要形成原电池，并且铝为负极，电解质溶液为非氧化性稀酸，据此分析判断。项，图示为原电池，总反应为，不能达到目的；项，图示为原电池，总反应为，不能达到目的；项，图示为原电池，总反应为，能达到目的；项，图示为原电池，镁是负极，总反应为，不能达到目的。
8.【答案】
【解析】是吸热的氧化还原反应，反应过程中吸收能量，不能设计为原电池。
9.【答案】
【解析】该反应是可逆反应，反应物不能完全转化，的浓度不可能减小为，A错误；由变化的浓度与系数成正比，起始投入和，当转化率为时，生成，剩余，此时浓度之比为，由于该反应转化率未知，与的浓度之比为时，此反应不一定达到平衡，反应不一定达到了化学反应限度，B错误；起始投入和，由变化的浓度与系数成正比，变化的与物质的量相同，故在反应过程中，与物质的量始终相等，C正确；在恒温恒容下，物质的量与压强成正比，该反应前后气体分子数不相等，故在反应过程中，容器中气体的压强会变化，至平衡时压强不变，D错误。
10.【答案】
【解析】由题干信息可知，和发生反应生成，反应的化学方程式为，该反应中过量，假设完全反应，则生成的物质的量为，浓度为，但该反应是可逆反应，不可能完全转化为，因此达到平衡时，的浓度小于，选项符合题意。
11.【答案】
【解析】A.可以和稀硫酸发生歧化反应生成二氧化硫和硫单质，其化学方程式为，会产生淡黄色沉淀，故要记录溶液出现浑浊的时间来评价反应速率的快慢，A正确；
B.最后加水不能保证稀硫酸溶液的浓度是一个定值，未控制单一变量，B错误；
C.可以和稀硫酸发生歧化反应生成二氧化硫和硫单质，其化学方程式为，C正确；
D.加入水的目的是保证溶液的总体积不变，从而保证硫酸溶液的浓度不变，只有一个变量，D正确；
故选B。
12.【答案】
【解析】A. 过氧化钠、过氧化钾与二氧化碳反应，镁可在二氧化碳中燃烧，则钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火，一般用沙子扑灭，故A正确；
B. 该实验要求开始时温度相同，然后改变温度，探究温度对反应速率的影响，应先分别水浴加热硫代硫酸钠溶液、硫酸溶液到一定温度后再混合，若是先将两种溶液混合后再用水浴加热，随着热量的散失，测得的反应速率偏低，故B错误；
C. 蒸馏时，应充分冷凝，先停止加热，待装置冷却后，停止通水，这样可以防止温度过高而混入杂质，故C正确；
D. 配制溶液时，注意定容时不能使液面超过刻度线，向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，应改用胶头滴管滴加，故D正确，
答案选B。
13.【答案】
【解析】反应开始时，浓硝酸使铁发生钝化，铅失电子作负极，故AA错误；
B.随着反应的进行，硝酸的浓度逐渐降低，而稀硝酸能溶解铁，铁的活泼性比铅强，所以铁作负极，故BB错误；
C.原电池停止工作时铁有剩余，故溶液中不可能存在，故C错误；
D.利用浓硝酸作电解质溶液，正极的电极反应式为，有污染性气体二氧化氮生成，不符合“绿色化学”的思想，故D正确；
故选D。
14.【答案】
【解析】图中的过程中化学键断裂，吸收能量，A正确；
B.根据分析，在催化剂表面既存在的断裂，又存在形成， B错误；
C.的过程为原子间成键形成氨气分子，C正确；
D.催化剂不改变反应热，故其他条件相同，使用催化剂不会改变合成氨反应放出的热量，D正确；
15.【答案】结论一：电极必须是两个活动性不同的电极
结论二：溶液必须是电解质溶液
结论三：必须形成闭合回路
【解析】实验一：由可知，当两电极相同时，不能形成原电池；由可知，当两电极是两种活泼性不同的金属或一极是金属一极是可导电的非金属时，可以形成原电池，故可得出结论一：电极必须是两个活动性不同的电极；
实验二：中乙醇是非电解质，溶液中，无自由移动的离子；中硫酸是电解质，硫酸溶液中有自由移动的离子，能形成原电池，故可得出结论二：溶液必须是电解质溶液；
实验三：没有形成闭合回路，无电流产生，故可得出结论三：必须形成闭合回路。
16.【答案】外界条件对化学反应速率的影响
浓度；反应物的形状、温度

溶液变为蓝色；溶液变为红色
【解析】根据图表数据分析可知，组实验目的是探究影响化学反应速率的因素，主要是温度、浓度、接触面积对化学反应速率的影响，改变一个条件，对化学反应速率影响，故答案为：外界条件对化学反应速率的影响；
实验和实验中其他条件相同，只有盐酸浓度不同，因此实验目的是探究浓度对反应速率的影响，除浓度外，图表中温度、接触面积反应物的形状也会影响化学反应速率，故答案为：浓度；反应物的形状、温度；
五组实验分析可知，的化学反应速率最大，的反应温度、盐酸的浓度、反应物的接触面积均最大，收集所需的时间越短，故答案为：；
在溶液中滴加溶液，将混合液均匀分到甲、乙、丙三支试管中。若反应为可逆反应，则溶液中应同时存在铁离子和碘单质，因此往试管甲中滴加淀粉溶液，试管甲中会出现蓝色，往试管乙中滴加溶液，乙试管中会出现血红色溶液，故答案为：溶液变为蓝色；溶液变为红色。
17.【答案】外界条件对化学反应速率的影响
浓度；反应物间的接触面积、温度

【解析】通过表中不同的温度、盐酸不同的浓度和碳酸钙不同的形状可知该实验的目的是探究外界条件对化学反应速率的影响；
表中实验和实验的温度、收集气体体积、碳酸钙形状均相同，不同的是实验的，实验的，故这两个实验探究的是浓度对化学反应速率的影响；
实验的温度最高、浓度最大，且碳酸钙为粉末状态，故实验的反应速率最大，所用时间最少。
18.【答案】
；
后，与转化生成
光照时，电子从价带跃迁至导带，在导带获得电子生成或，最终转化为

【解析】与中氮元素化合价分别为、，，等物质的量与被溶液吸收，则生成和水，反应的离子方程式为。
加快通入尾气的速率，使得反应不充分，不利于提高和去除率；
B.采用气、液逆流的方式吸收尾气，使得反应物充分接触，利于反应充分进行，利于提高和去除率；
C.吸收尾气过程中定期补加适量溶液，增强溶液的碱性，利于提高和去除率；
故选BC；
若吸收时与比例控制不当，过量不影响生成物，过量则和氢氧化钠生成亚硝酸钠和硝酸钠，故得到晶体中最有可能混有的杂质是；和氢氧化钠不反应，故排放的尾气中含量较高的氮氧化物是；
根据如图机理，等物质的量的、在有氧条件下和氧气反应转化为氮气和水，总化学方程式是。
如图所示，后氨气的转化率为，而转化率下降，则说明后，与转化生成，导致转化率下降；
由图分析可知，价带上水转化为自由基，电极反应：，图中还有另外的产生途径，光照时，电子从价带跃迁至导带，在导带获得电子生成或，最终转化为。
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