2025年化学(山东卷)
1.A 本题考查化学与STSE。侯德榜发明了以NH3、CO2和NaCl为原料的联合制碱法的原理为NaCl+H2O+CO2+NH3NaHCO3↓+NH4Cl,该反应过程中没有元素化合价发生变化,为非氧化还原反应;戴维电解盐酸得到H2和Cl2的反应原理为2HClH2↑+Cl2↑,反应过程中氯元素化合价升高,氢元素化合价降低,属于氧化还原反应;拉瓦锡基于金属与O2的反应提出了燃烧的氧化学说,燃烧属于氧化还原反应;哈伯发明了以N2和H2为原料合成氨的反应原理为N2+3H22NH3,反应过程中氢元素化合价升高,氮元素化合价降低,属于氧化还原反应。
2.B 本题考查化学与生活。明矾溶于水,Al3+水解形成Al(OH)3胶体,能够吸附黄河水中的悬浊颗粒起到净水作用,A不符合题意;蚕丝的主要成分是蛋白质,漂白粉有强氧化性会使蛋白质变性,B符合题意;食醋的主要成分是醋酸,水壶的水垢主要成分是碳酸钙和氢氧化镁,二者均能与醋酸反应,C不符合题意;小苏打的主要成分是NaHCO3,受热易分解产生CO2,故用作烘焙糕点的膨松剂,D不符合题意。
3.B 本题考查化学试剂的保存方式。液溴加水封保存在细口试剂瓶中,A项错误;硝酸银光照容易分解,溶液保存在棕色细口试剂瓶中,B项正确;高锰酸钾具有强氧化性,苯酚容易被氧化,二者应保存在不同的药品柜中,C项错误;金属锂的密度小于煤油,可以保存在石蜡油中,D项错误。
4.B 本题考查基本实验操作。配制的NaOH溶液的浓度约为0.1 mol·L-1,且称取的NaOH固体质量只有1.6 g,则无法配制500 mL该浓度的NaOH溶液,故选B。
5.C 本题考查离子方程式的书写。用NaOH溶液吸收少量二氧化硫时发生反应SO2+2OH-S+H2O,A项错误;用Na2O2和水制备少量氧气:2Na2O2+2H2O4Na++4OH-+O2↑,B项错误;用稀硝酸溶解少量Cu粉:3Cu+8H++2N3Cu2++2NO↑+4H2O,D项错误。
6.D 本题考查原子结构、元素周期表Yb的中子数与质子数之差为174-70×2=34,A错误Yb与Yb是镱元素的两种核素,互为同位素,B错误;基态镱元素的3d、4d、5d轨道各填充了10个电子,C错误;镱元素为第六周期的镧系元素,D正确。
7.B 本题考查分子结构与性质。NaN3+H2ONaOH+HN3,水溶液呈碱性,A项正确;的中心原子采取sp杂化,空间结构为直线形,B项错误;NaN3中存在Na+和,为离子化合物,中氮原子之间为共价键,C项正确;的结构式为[NNN]-,中心N原子所有价电子均参与成键,D项正确。
8.A 本题考查元素周期律、晶体性质。H2O沸点比H2S的沸点高的原因是分子间氢键,与元素的电离能无关,A错误;次氯酸和次溴酸的分子结构为H—O—X,Cl的电负性比Br强,导致HClO中H—O极性强,HClO的电离能力强,B正确;金刚石和晶体硅属于共价晶体,碳、硅同主族,碳原子半径小于硅原子半径,金刚石的碳碳键键长比晶体硅的硅硅键短,金刚石的键能大,硬度大,C正确;MgO中离子电荷比NaF的高,离子半径较小,故MgO的熔点比NaF高,D正确。
9.C 本题以肼(N2H4)的水溶液考查化学反应原理。该反应总化学方程式为2Fe3O4+N2H4+12H+6Fe2++N2↑+8H2O。N2是氧化反应的产物,A项错误;N2H4为还原剂,还原性:N2H4>Fe2+,B项错误;由反应原理可知,H+被消耗,处理后溶液的pH增大,C项正确;图示反应过程中起催化作用的是[Cu(N2H4)2]2+,D项错误。
10.D 本题考查化学平衡与移动。根据元素守恒,1 mol Na2SiF6(s)分解生成NaF和SiF4,NaF为固体,最终生成2 mol,SiF4为气体,最终生成1 mol。a应为固体NaF,A正确;T1温度时,向容器中通入N2,对该反应无影响,故气体产物的分压保持不变,B正确;T2温度时,该体系中气体只有SiF4,Na2SiF6(s)已完全分解,升高温度,平衡不能继续向右移动,故p3小于T3时该反应的分压平衡常数Kp,C正确;该体系中只有一种气体(物种b),在T1时加入物种b达到平衡时,温度不变,b的分压不变,正、逆向速率保持不变,D错误。
11.AD 本题考查化学实验原理和仪器。灼烧海带通常使用酒精灯、坩埚、坩埚钳、泥三角和三脚架等仪器,A项正确;加热浓缩NaCl溶液通常使用铁架台、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒等仪器,B项错误;氢氧化钠固体容易潮解,应放在小烧杯中称量,C项错误;移液管的精确度为0.01 mL,D项正确。
12.BC 本题考查电化学。结合图示可知,全铁电池反应原理为Fe+2Fe3+3Fe2+。Fe3+/Fe2+的b电极应为正极,a电极为负极,离子交换膜应为阴离子交换膜,使a极区电荷守恒,产生Fe2+盐循环,A错误、B正确;充电时,a电极Fe2+转化为Fe,b电极Fe2+转化为Fe3+,两极区Fe2+浓度均减小,C正确;根据电荷守恒,Fe3+每减少1 mol,Fe2+总量相应增加1.5 mol,D错误。
13.A 本题考查工艺流程。由流程可知“酸浸”后滤液Ⅰ主要含有氯化钙、氯化亚铁、氯化铁等,滤渣Ⅰ主要成分为二氧化硅;试剂X和草酸的作用是分离钙和铁元素,Fe2(C2O4)3能溶于水,试剂X的作用是将二价铁氧化为三价铁,滤液Ⅱ主要含有Fe2(C2O4)3,滤渣Ⅱ主要成分为CaC2O4;滤渣Ⅰ“碱浸”得到硅酸钠溶液,可用酸转化为硅酸后,经一系列处理得到二氧化硅。试剂X可选用氧化剂,A项错误;试剂Y为酸,可选用盐酸,B项正确;由上述分析可知,“分离”后Fe元素主要存在于滤液Ⅱ中,C项正确;“酸浸”后滤液Ⅰ的pH过小,草酸根离子会转化为草酸,导致CaC2O4质量减少,D项正确。
14.CD 本题考查有机合成。根据M的结构可知其系统命名为2-甲基丙醛,A正确;根据原子守恒,X的分子式为CH2O,则X为甲醛,与M发生羟醛缩合反应,B正确;N中醛基和Q中的碳碳双键均能使酸性高锰酸钾溶液褪色(发生氧化反应),不能鉴别,C错误;P→Q反应过程中,羟基与酯基发生了醇解生成乙醇,另外酯基发生脱羧反应生成碳酸盐和乙烷,不可能产生CH3COOH,D错误。
15.CD 本题考查图像识别、平衡常数、Ksp计算等。初始投料:c(Co2+)和c(C2)各为10-2 mol·L-1,Co2+(aq)+C2(aq)CoC2O4(s),因Ksp(CoC2O4)=6×10-8,则大部分Co2+和C2转化为CoC2O4(s),甲线表示CoC2O4,A选项错误。这里涉及C2水解,从图像看,pH→增大,乙线下降比丙线快:H2C2O4HC2CoC2O4,可判断:乙线表示H2C2O4,丙线表示HC2。
pH=a时,c(H2C2O4)=c(HC2)=8×10-4 mol·L-1,CoC2O4摩尔分数是0.84,与C2结合的Co2+浓度是8.4×10-3 mol·L-1,所以此时c(Co2+)=(1×10-2-8.4×10-3) mol·L-1=1.6×10-3 mol·L-1,C选项正确。CoC2O4(s)+2OH-(aq)Co(OH)2(s)+C2(aq),丁线表示C2,K=≈1×107。pH=b时,n(CoC2O4)=n(C2),故c(C2)=5×10-3 mol·L-1(忽略H2C2O4和HC2),c(OH-)=×10-5 mol·L-1<5×10-3 mol·L-1=c(C2),故D项正确。pH=b时,n(CoC2O4)=n(C2),则根据曲线甲与丁的交点,无法计算Ka2,故B项错误。
16.答案 (1)四 Ⅷ 4∶5
(2)①N O ②sp2 ③O
(3)① ②n
解析 本题考查物质结构与性质,涉及基态原子、离子的价电子数、第一电离能、电负性、配离子、晶胞结构分析及相关计算等。
(1)基态Fe原子的价电子排布式为3d64s2,Fe为第四周期第Ⅷ族元素;基态Fe3+的价电子排布式为3d5,故基态Fe原子与基态Fe3+未成对电子数之比为4∶5。
(2)①短周期主族元素同一周期从左到右第一电离能呈增大趋势,因N原子2p轨道处于半充满状态,导致其第一电离能比O大。短周期主族元素同一周期从左到右电负性逐渐增大,故O原子的电负性最大。
②尿素中存在碳氧双键,碳原子的杂化方式为sp2杂化。
③配合物中存在6分子的尿素,碳氮键键长均相等,则与Fe3+形成6配位的原子应为O。
(3)①α-Fe晶胞为体心立方,则体对角线(a pm)为铁原子半径的四倍,即铁原子的半径为 pm。
②n截面的面积为a2 pm2,该平面内有2个Fe原子,则该截面单位面积内的Fe原子数为 pm-2。
17.答案 (1)3MnO2+3NH4HSO43MnSO4+N2↑+6H2O+NH3↑ CaSO4和Fe2O3
(2)减小
(3)H2SO4
(4)4.0×10-4 CoS+2H++H2O2Co2++S+2H2O
(5)低温焙烧
解析 本题以“铁锰氧化矿为原料,通过一定的工艺流程分离提取Cu、Co、Mn等元素”为载体,考查考生分析推测、理解辨析能力。
(1)“低温焙烧”时,MnO2→MnSO4,锰元素的化合价从+4价降至+2价,NH4HSO4→N2,氮元素的化合价从-3价升至0价,根据得失电子守恒、原子守恒可以配平化学方程式3MnO2+3NH4HSO43MnSO4+N2↑+6H2O+NH3↑;“高温焙烧”(650 ℃)后硫酸铁分解为氧化铁,其他金属硫酸盐不分解,滤渣为SiO2、CaSO4和Fe2O3。
(2)在(NH4)2SO4投料量不变的情况下,直接“高温焙烧”,部分(NH4)2SO4分解,金属氧化物的转化率降低,“水浸”时金属元素的浸出率降低。
(3)由2HR(有机相)+Cu2+(水相)CuR2(有机相)+2H+(水相)可知,“反萃取”时增加氢离子的浓度,结合流程可知溶液中的阴离子主要为硫酸根离子,“反萃取”时加入的试剂为H2SO4。
(4)“沉钴”中,pH=4时Co2+恰好沉淀完全[c(Co2+)=1×10-5 mol·L-1],c(S2-)==4×10-16 mol·L-1,=10-12,c(H2S)=4.0×10-4 mol·L-1;由流程可知CoS“溶解”时,反应物为CoS、H2O2和H2SO4,生成物为S和CoSO4,反应的离子方程式为CoS+2H++H2O2Co2++S+2H2O。
(5)由流程分析可知“沉锰”时发生的反应为MnSO4+2NH4HCO3MnCO3+(NH4)2SO4+H2O+CO2↑,所得滤液溶质主要含有硫酸铵,并入“吸收”液中处理后可用于“低温焙烧”。
18.答案 (1)1∶1∶2
(2)冷凝回流 直形冷凝管 B
(3)2、3 C
(4)自催化反应
解析 本题以有机物制备为情境,涉及投料比、装置的作用、温度的选择、实验数据处理等。
(1)根据聚酯的链节可知,两种酸酐和1,2-丙二醇的物质的量之比为1∶1∶2。
(2)装置B为空气冷凝管,起到冷凝回流作用,提高原料的利用率。仪器C的名称为直形冷凝管。缩聚反应生成水,通过蒸出水,可以使酯化反应正向进行,提高产物的产率。
(3)实验2、3消耗的KOH差值偏大,舍去。平均消耗KOH的体积为25.00 mL,酸值为
mg·g-1。
当所测酸值高于聚合度要求,则应继续促进反应正向进行。应继续加热,装置D中液体放出不影响平衡,加速N2的通入可以促进生成物H2O的排出,有利于平衡正向移动。
(4)酸酐醇解产生的缩聚反应的反应物存在羧基,也可以催化酯化反应。
19.答案 (1) 羧基
(2)取代反应 +
+HCl
(3)
(4)b
(5)A
(6)
解析 本题考查有机物的命名、有机反应类型判断、结构简式的书写、官能团的识别、同分异构体书写及有机合成等。
(1)由上述分析可知,A的结构简式为;A转化为B(C6H5NO2)的条件为H+/KMnO4,可以确定B的结构简式为,官能团为羧基。
(2)结合上述分析可确定C→D的反应类型为取代反应,D+EH的化学方程式为++HCl。
(3)G的分子式为C14H14N2O,满足条件的结构简式为。
(4)酰胺基中氧原子的电负性较大,氮原子的电子云密度小于杂环氮原子,碱性较强的N为杂环氮原子,答案为b。
(5)由合成路线中G→H可知,吡啶比苯环更容易与氢气加成,故选A。
20.答案 (1)ΔH1+ΔH2
(2)H2O <
(3) 150a
(4)增大 减小
解析 本题以处理燃煤尾气中的SO2为情境,考查化学平衡图像分析、盖斯定律、化学平衡移动、化学平衡常数的相关计算等。
(1)根据盖斯定律,反应Ⅰ+Ⅱ即可得到目标反应,则反应的焓变ΔH=ΔH1+ΔH2。
(2)反应Ⅱ的平衡常数为108,则=100,H2O、H2的曲线应为“平行线”,乙、丁分别为H2O、H2;根据氢元素守恒,n(H2)+n(H2O)+n(H2S)=0.1 mol,随着温度的升高,n(H2)、n(H2O)均增大,则n(H2S)减小,故甲为H2S,丙为SO2。随着温度升高,SO2的物质的量持续增大,即说明反应Ⅲ平衡逆向移动占主导,则该反应为放热反应。
(3)T1 ℃,H2的物质的量为a mol,则SO2、H2O的物质的量为100a mol;设S2、H2S、CaSO4的物质的量分别为x mol、y mol、z mol。根据元素守恒:
氢元素守恒:y+100a+a=0.1,y=0.1-101a。
硫元素守恒:2x+100a+(0.1-101a)=1,x=。
氧元素守恒:100a×2+100a+4z=2,z=。
因n(CaS)+n(CaSO4)=1 mol,则n(CaS)-n(CaSO4)=(1-2z) mol=150a mol。
(4)KⅢ==104·。压缩容器容积,S2的产率增大(S2浓度增大),反应Ⅰ的平衡常数不变,c(SO2)的值增大,的值减小,则的值增大。压缩容器容积,反应Ⅲ平衡正向移动,n(H2)减小,由上述分析可知,=100,则H2O的物质的量减小。2025年普通高中学业水平等级考试(山东卷)
化 学
本试卷满分100分,考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量:H—1 O—16 Na—23 K —39
一、选择题:本题共10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一项是符合题目要求的。
1.下列在化学史上产生重要影响的成果中,不涉及氧化还原反应的是 ( )
A.侯德榜发明了以NH3、CO2和NaCl为原料的联合制碱法
B.戴维电解盐酸得到 H2和Cl2,从而提出了酸的含氢学说
C.拉瓦锡基于金属和O2的反应提出了燃烧的氧化学说
D.哈伯发明了以N2和 H2为原料合成氨的方法
2.化学应用体现在生活的方方面面,下列用法不合理的是 ( )
A.用明矾净化黄河水 B.用漂白粉漂白蚕丝制品
C.用食醋去除水壶中水垢 D.用小苏打作烘焙糕点膨松剂
3.实验室中,下列试剂保存方法正确的是 ( )
A.液溴加水封保存在广口试剂瓶中 B.硝酸银溶液保存在棕色细口试剂瓶中
C.高锰酸钾与苯酚存放在同一药品柜中 D.金属锂保存在盛有煤油的广口试剂瓶中
4.称取1.6g固体NaOH配制400mL浓度约为0.1mol·L-1的NaOH溶液,下列仪器中不需要使用的是
( )
A.100mL烧杯 B.500mL容量瓶
C.500mL量筒 D.500mL细口试剂瓶(具橡胶塞)
5.下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是 ( )
A.用NaOH溶液吸收少量SO :SO +OH- HSO-2 2 3
B.用Na2O2和水制备少量O2:Na + -2O2+H2O 2Na +2OH +O2↑
△
C.用 MnO2和浓盐酸制备Cl:MnO +4H+ - 2+2 2 +2Cl Mn +Cl2↑+2H2O
D.用稀硝酸溶解少量Cu粉:3Cu+8H++8NO-3 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
6.第70号元素镱(Yb)的基态原子价电子排布式为4f146s2。下列说法正确的是 ( )
A.17470Yb的中子数与质子数之差为104 B.17470Yb与17670Yb是同一种核素
C.基态Yb原子核外共有10个d电子 D.Yb位于元素周期表中第6周期
·1·
7.用硫酸和NaN3可制备一元弱酸HN3。下列说法错误的是 ( )
A.NaN3的水溶液显碱性 B.N-3 的空间构型为V形
C.NaN3为含有共价键的离子化合物 D.N-3 的中心N原子所有价电子均参与成键
8.物质性质与组成元素的性质有关,下列对物质性质差异解释错误的是 ( )
选项 性质差异 主要原因
A 沸点:H2O>H2S 电离能:O>S
B 酸性:HClO>HBrO 电负性:Cl>Br
C 硬度:金刚石>晶体硅 原子半径:Si>C
D 熔点:MgO>NaF 离子电荷:Mg2+>Na+,O2->F-
9.用肼(N2H4)的水溶液处理核冷却系统内壁上的铁氧化物时,通常加入少量CuSO4,反应原理如图所示。
下列说法正确的是 ( )
A.N2是还原反应的产物
B.还原性:N2H4C.处理后溶液的pH增大
D.图示反应过程中起催化作用的是Cu2+
10.在恒容密闭容器中,Na2SiF6(s)热解反应所得固相产物和气相产物均为含氟化合物。平衡体系中各组分
物质的量随温度的变化关系(实线部分)如图所示。已知:T2 温度时,Na2SiF6(s)完全分解;体系中气相
产物在T1、T3温度时的分压分别为p1、p3。下列说法错误的是 ( )
A.a线所示物种为固相产物
B.T1温度时,向容器中通入N2,气相产物分压仍为p1
C.p3小于T3温度时热解反应的平衡常数Kp
D.T1温度时,向容器中加入b线所示物种,重新达平衡时逆反应速率增大
·2·
二、选择题:本题共5小题,每小题4分,共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求,全部选对得4分,
选对但不全的得2分,有选错的得0分。
11.完成下列实验所用部分仪器或材料选择正确的是 ( )
选项 实验内容 仪器或材料
A 灼烧海带 坩埚、泥三角
B 加热浓缩NaCl溶液 表面皿、玻璃棒
C 称量5.0gNaOH固体 电子天平、称量纸
D 量取25.00mL稀 H2SO4 25mL移液管、锥形瓶
12.全铁液流电池工作原理如图所示,两电极分别为石墨电极和负载铁的石墨电极。下列说法正确的是 ( )
A.隔膜为阳离子交换膜 B.放电时,a极为负极
C.充电时,隔膜两侧溶液Fe2+浓度均减小 D.理论上,Fe3+每减少1mol,Fe2+总量相应增加2mol
13.钢渣中富含CaO、SiO2、FeO、Fe2O3等氧化物,实验室利用酸碱协同法分离钢渣中的Ca、Si、Fe元素,流程
如下。已知:Fe2(C2O4)3能溶于水;Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9,Ksp(FeC2O4)=3.2×10-7。下列说法
错误的是 ( )
A.试剂X可选用Fe粉
B.试剂Y可选用盐酸
C.“分离”后Fe元素主要存在于滤液Ⅱ中
D.“酸浸”后滤液I的pH过小会导致滤渣Ⅱ质量减少
·3·
14.以异丁醛(M)为原料制备化合物Q的合成路线如下,下列说法错误的是 ( )
A.M系统命名为2-甲基丙醛
B.若 M+X →N原子利用率为100%,则X是甲醛
C.用酸性KMnO4溶液可鉴别N和Q
D.P→Q过程中有CH3COOH生成
15.常温下,假设1L水溶液中Co2+和CO2-2 4 初始物质的量浓度均为0.01mol·L-1。平衡条件下,体系中
全部四种含碳物种的摩尔分数随pH的变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。已知:体系中含钴物种
的存在 形 式 为 Co2+、CoC2O4(s)和 Co(OH)2(s);K (CoCO )=6.0×10-8sp 2 4 ,Ksp[Co(OH)2]=
5.9×10-15。
下列说法正确的是 ( )
A.甲线所示物种为HCO-2 4
B.H2C2O4的电离平衡常数Ka2=10-8
C.pH=a时,Co2+物质的量浓度为1.6×10-3mol·L-1
D.pH=b时,物质的量浓度:c(OH-)三、非选择题:本题共5小题,共60分。
16.(12分)Fe单质及其化合物应用广泛。回答下列问题:
(1)在元素周期表中,Fe位于第 周期 族。基态Fe原子与基态Fe3+离子未成对电子数
之比为 。
(2)尿素分子(H NCONH )与Fe3+2 2 形成配离子的硝酸盐[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3 俗称尿素铁,既
可作铁肥,又可作缓释氮肥。
①元素C、N、O中,第一电离能最大的是 ,电负性最大的是 。
②尿素分子中,C原子采取的轨道杂化方式为 。
·4·
③八面体配离子[Fe(H NCONH )]3+中Fe3+2 2 6 的配位数为6,碳氮键的键长均相等,则与Fe3+配位的原
子是 (填元素符号)。
(3)α-Fe可用作合成氨催化剂,其体心立方晶胞如图所示(晶胞边长为apm)。
①α-Fe晶胞中Fe原子的半径为 pm。
②研究发现,α-Fe晶胞中阴影所示m、n两个截面的催化活性不同,截面单位面积含有Fe原子个数越多,催化活
性越低。m、n截面中,催化活性较低的是 ,该截面单位面积含有的Fe原子为 个·pm-2。
17.(12分)采用两段焙烧-水浸法从铁锰氧化矿(主要含Fe2O3、MnO2 及Co、Cu、Ca、Si等元素的氧化物)分
离提取Cu、Co、Mn等元素,工艺流程如下:
已知:该工艺条件下,(NH4)2SO4低温分解生成NH4HSO4,高温则完全分解为气体;Fe2(SO4)3在650℃
完全分解,其他金属硫酸盐分解温度均高于700℃。
回答下列问题:
(1)“低温焙烧”时金属氧化物均转化为硫酸盐。MnO2与NH4HSO4反应转化为MnSO4时有N2生成,该
反应的化学方程式为 。“高温焙烧”温度为650
℃,“水浸”所得滤渣主要成分除SiO2外还含有 (填化学式)。
(2)在(NH4)2SO4投料量不变的情况下,与两段焙烧工艺相比,直接“高温焙烧”,“水浸”时金属元素的浸
出率 (填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)HR萃取Cu2+的反应为:2HR(有机相)+Cu2+(水相) CuR2(有机相)+2H+(水相)。“反萃取”时
加入的试剂为 (填化学式)。
(4)“沉钴”中,pH=4时Co2+恰好沉淀完全[c(Co2+)=1×10-5mol·L-1],则此时溶液中c(H2S)=
mol·L-1。已知:Ka1(H2S)=1×10-7,Ka2(H2S)=1×10-13,Ksp(CoS)=4×10-21。CoS“溶
解”时发生反应的离子方程式为 。
(5)“沉锰”所得滤液并入“吸收”液中,经处理后所得产品导入 (填操作单元名称)循环利用。
·5·
18.(12分)如下不饱和聚酯可用于制备玻璃钢。
实验室制备该聚酯的相关信息和装置示意图如下(加热及夹持装置略):
原料 结构简式 熔点/℃ 沸点/℃
顺丁烯二酸酐 52.6 202.2
邻苯二甲酸酐 130.8 295.0
1,2-丙二醇 -60.0 187.6
实验过程:
①在装置A中加入上述三种原料,缓慢通入 N2。搅拌下加热,两种酸酐分别与1,2-丙二醇发生醇解反
应,主要生成 和 。然后逐步升温至190~200℃,醇解产物发生缩聚
反应生成聚酯。
②缩聚反应后期,每隔一段时间从装置 A中取样并测量其酸值,直至酸值达到聚合度要求(酸值:中和1
克样品所消耗KOH的毫克数)。
回答下列问题:
(1)理论上,原料物质的量投料比n(顺丁烯二酸酐)∶n(邻苯二甲酸酐)∶n(1,2-丙二醇)= 。
(2)装置B的作用是 ;仪器C的名称是 ;反应过程中,应保持温度计2示数处于一定范
围,合理的是 (填标号)。
A.55~60℃ B.100~105℃ C.190~195℃
(3)为测定酸值,取ag样品配制250.00mL溶液,移取25.00mL溶液,用cmol·L-1KOH-乙醇标准溶
液滴定至终点,重复实验,数据如下:
序号 1 2 3 4 5
滴定前读数/mL 0.00 24.98 0.00 0.00 0.00
滴定后读数/mL 24.98 49.78 24.10 25.00 25.02
·6·
应舍弃的数据为 (填序号);测得该样品的酸值为 (用含a、c的代数式表示)。若测得酸
值高于聚合度要求,可采取的措施为 (填字母)。
A.立即停止加热 B.排出装置D内的液体 C.增大N2的流速
(4)实验中未另加催化剂的原因是 。
19.(12分)麻醉药布比卡因(Ⅰ)的两条合成路线如下:
O
O
R2 Cl
已知:Ⅰ.R1NH2 →PhCH3 R2 NHR1
R2
R3Br
Ⅱ.R1NHR2 → R NK2CO 13
R3
回答下列问题:
(1)A的结构简式为 ;B中含氧官能团名称为 。
(2)C→D的反应类型为 ;D+E→H的化学方程式为
。
(3)G的同分异构体中,同时满足下列条件的结构简式为
(写出一种即可)。
①含—NH2 ②含2个苯环 ③含4种不同化学环境的氢原子
(4)H中存在酰胺基N原子(a)和杂环N原子(b),N原子电子云密度越大,碱性越强,则碱性较强的N原
子是 (填“a”或“b”)。
(5)结合路线信息,用 H2/PtO2催化加氢时,下列有机物中最难反应的是 (填字母)。
A.苯( ) B.吡啶( )
N
C.1,3-环己二烯( ) D.1,4-环己二烯( )
·7·
COCl
NH 2 Br
(6)以 、 、 为主要原料合成 。利用上述信息补
N N
H
全合成路线。
COCl NH 2
N
→
PhCH3
N
H
20.(12分)利用CaS循环再生可将燃煤尾气中的SO2转化生产单质硫,涉及的主要反应如下:
Ⅰ.CaS(s)+2SO2(g) CaSO4(s)+S2(g) ΔH1
Ⅱ.CaSO4(s)+4H2(g) CaS(s)+4H2O(g) ΔH2
Ⅲ.SO2(g)+3H2(g) H2S(g)+2H2O(g) ΔH3
恒容条件下,按1molCaS、1molSO2和0.1molH2投料反应。平衡体系中,各气态物种的lgn随温度的
变化关系如图所示,n为气态物种物质的量的值。已知:图示温度范围内反应Ⅱ平衡常数 K=108 基本
不变。
回答下列问题:
(1)反应4H2(g)+2SO2(g) 4H2O(g)+S2(g)的焓变ΔH= (用含ΔH1、ΔH2 的代数式表
示)。
(2)乙线所示物种为 (填化学式)。反应Ⅲ的焓变ΔH3 (填“>”“<”或“=”)0。
(3)T1 温度下,体系达平衡时,乙线、丙线所示物种的物质的量相等,若丁线所示物种为amol,则S2 为
mol(用含a 的代数 式 表 示);此 时,CaS与 CaSO4 物 质 的 量 的 差 值n(CaS)-n(CaSO4)=
mol(用含a的最简代数式表示)。
(4)T2温度下,体系达平衡后,压缩容器体积S2产率增大。与压缩前相比,重新达平衡时,
n(HS)
H2S与 H
2
2物质的量之比 ( ) (填“增大”“减小”或“不变”),H2O物质的量 (填“增n H2
大”“减小”或“不变”)。
·8·
2025年山东省普通高中学业水平等级考试
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化学答题卡
17.(1)
19.(1)
姓
名
考生条形码区
(2)
准考证号
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正确填涂示例
(2)
选择题（请用2B铅笔填涂）
(3)
(3)
(4)
(4)
oo
4A国可可
5A百QD
6A国Q可
7A国QD
moo
.3oo
eRaoa
amoo
mop
P3a
3ada
6图QD
(6)
非选择题（请用0,5毫米黑色签字笔作答）
(5
16.(1)
18.(1）
20.(1）
(2)①
(2)
③
③
(3)
3
(3)①
(4)
9
(4
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