2025年陕西省普通高中学业水平选择性考试
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(陕西、山西、青海、宁夏考卷)
16.(1)
18.(1)
化学答题卡
姓
名
(2)
(2)
考生条形码区
准考证号
(3)
一此方框为缺考考生标记，由监考员用2B铅笔填涂
正确填涂示例
(3
(4)
选择题（请用2B铅笔填涂】
(4
(5)
2A国D
7ABc
⊙
ada
.30
eRada
ooo
eRada
PRa
*Rada
(5
(6)
(6
(7)
非选择题（请用0.5意米黑色签字笔作答】
(7
15.(1)
(2)
17.(1)
(3)
(2
(3
(4)
(5)
(4)①
(6)
(7)
③
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请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效2025年化学(陕晋宁青卷)
1.B 本题考查材料的化学成分。
氮化硅属于无机非金属材料,A项错误;合金属于金属材料,B项正确;聚酰亚胺属于有机高分子材料,C项错误;反渗透膜是有机高分子材料,D项错误。
2.A 本题考查化学用语和化学模型的规范表达。
基态Be原子的价电子排布式为2s2,B项错误;C2H2的球棍模型为,C项错误;反-2-丁烯的结构简式为。
3.A 本题考查物质性质与用途。
单晶硅用于制造芯片,是利用其为半导体材料,可导电,A项错误;金属铝具有较强还原性,用于“铝热反应”冶炼高熔点金属,B项正确;浓硫酸作干燥剂是利用其吸水性,C项正确;乙炔燃烧时放出大量的热,火焰温度高,用于切割金属,D项正确。
4.B 本题考查有机物的结构和性质。
该有机物分子结构中含有碳碳双键,能与溴水发生加成反应,使之褪色,A项错误;该有机物分子中的羟基能与乙酸发生酯化反应,B项正确;该有机物分子中的酯基能与NaOH溶液反应,C项错误;含有6个手性碳原子(*标出),D项错误。
5.C 本题考查芳香烃概念、作用力等。
芳香烃是指含有一个或多个苯环的烃类物质,A项正确;质谱仪可用于测定化合物的相对分子质量,B项正确;范德华力是存在于分子间的一种微弱作用力,大环之间存在范德华力,C项错误;要破坏穿插互锁的“机械键”必须断裂共价键,D项正确。
6.C 本题考查物质的组成与性质关系。
NaCl和CsCl同为离子晶体,离子晶体的熔点与离子键的强弱有关,氯化钠离子键强于氯化铯,A项正确;由“相似相溶”原理可知,非极性分子易溶于非极性溶剂,B项正确;HC2H++C2、HC2+H2OH2C2O4+OH-,由此可知草酸氢钠溶液呈酸性是草酸氢根离子的电离程度大于水解程度,C项错误;离子液体中存在自由移动的阴、阳离子,可导电,D项正确。
7.D 本题考查反应方程式正误判断。
用NaOH溶液吸收NO2时,NO2发生歧化反应:2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O,C项正确;石灰乳溶解度小,离子方程式中不拆,应该是Cl2+Ca(OH)2Ca2++ClO-+Cl-+H2O,D项错误。
8.A 本题考查晶胞相关知识,考查考生的信息获取与知识应用能力。
沿晶胞体对角线方向的投影图为,A项错误;由结构可知,Ag、B均与4个“C≡N”相连,均为sp3杂化,B项正确;Ag位于晶胞“体心”,相邻晶胞中的Ag距离最近,每个晶胞周围有6个晶胞相邻,C项正确;Ag和B的最短距离为体对角线的,设晶胞参数为a pm,晶胞中含1个Ag,4个C≡N,8×=1个B,则d=,a=×1010,lAg和B=×1010 pm,D项正确。
【解题指导】
晶胞内粒子数的计算:
9.D 本题考查元素推断与元素周期律知识。
依据信息“基态Y的2p轨道半充满”,Y形成三个键可知,Y为氮(N)元素;由信息“X、Y价电子数相等”、“X、Y和Z都是短周期元素”、“X形成5个键”知,X为磷(P)元素;由信息“X、Z电子层数相同,Z的最外层只有一个未成对电子,且为非金属”可知,Z为氯(Cl)元素。第一电离能PPH3,B项错误;最高价含氧酸的酸性:HClO4>HNO3>H3PO4,C项错误;P元素可形成P2O3、P2O5等,N元素可形成NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等,Cl元素可形成Cl2O、Cl2O3、ClO2、Cl2O5、Cl2O7等,D项正确。
10.C 本题考查实验原理及方案设计。
“Fe-Cu-H2SO4”原电池中Fe为负极,Cu为正极,“Fe-Zn-H2SO4”原电池中Zn为负极,Fe为正极,A项正确;由题给实验可分别确定氧化性:Fe3+>I2,Cl2>Fe3+,B项正确;苯不能使酸性KMnO4溶液褪色,甲苯可以使酸性KMnO4溶液褪色是因苯环对甲基的影响,C项错误;2 mL 0.1 mol·L-1 Na2S2O3溶液与H2SO4反应时先看到浑浊,D项正确。
11.D 本题考查硫及其化合物之间的转化关系。
由“常温常压下J为无色气体,且有漂白性”可知:气体J为SO2,则G→H→J→K→L的转化关系为H2SSSO2SO3Na2SO4;SO2与足量NaOH生成Na2SO3(N)、与少量NaOH生成NaHSO3(M)。H2S、SO3都能与NaOH溶液反应,A项正确;S、Na2SO3中硫元素处于中间价态,既有氧化性又有还原性,B项正确;NaHSO3、Na2SO3两溶液中均含有Na+、H+、HS、S、OH-,C项正确;H2S与SO2反应方程式为2H2S+SO23S↓+2H2O,1 mol H2S与足量SO2反应,转移电子数为2NA,D项错误。
12.B 本题考查实验原理和装置分析。
为防止空气中H2O和O2影响实验,应保证为封闭体系,气球可以起缓冲压力作用,A正确;实验过程中“二苯甲酮”可与格氏试剂反应,为减少副反应,烧瓶中液体为苯甲酰氯,B错误;选用恒压滴液漏斗可以平衡气压,便于液体顺利流下,C正确;苯甲酰氯的产率高,副反应程度小,表明苯甲酰氯更易与格氏试剂反应,D正确。
13.D 本题考查电化学原理(电解池)及反应机理。
由反应历程图知:百里酚(TY)的结构简式为,百里醌(TQ)的结构简式为,TY→TQ发生氧化反应,可判断出:电极b为阳极,电极a为阴极,在电解池中H+(阳离子)从阳极向阴极移动,即从右室向左室移动,A项正确。电解时阳极反应式为TY-4e-+H2OTQ+4H+,阴极反应式为4H++4e-2H2↑,故总反应式为TY+H2OTQ+2H2↑,B项正确。依据反应历程图,酚被氧化时,酚羟基对位引入羰基,C项正确。用18O标记电解液中的水,得到的产物是,D项错误。
14.B 本题考查沉淀溶解平衡图像分析。
Al3++3OH-Al(OH)3↓,Zn2++2OH-Zn(OH)2↓,Cd2++2OH-Cd(OH)2↓,由系数关系知Al3+的-lg[c(H+)/(mol·L-1)]~-lg[c(X)/(mol·L-1)]的斜率与Zn2+和Cd2+不同,Ksp[Zn(OH)2]Al(OH)3+OH-Al(OH,Zn(OH)2+2OH-Zn(OH,Cd(OH)2+2OH-Cd(OH,由系数关系知Al(OH的-lg[c(H+)/(mol·L-1)]~-lg[c(X)/(mol·L-1)]的斜率与Zn(OH和Cd(OH不同,Zn(OH)2比Cd(OH)2更易与碱反应可确定L为Al(OH,d为Zn(OH,e为Cd(OH,A正确;由(3.0,0),c(Al3+)=1 mol·L-1,c(OH-)=10-11 mol·L-1,Ksp[Al(OH)3]=10-33;(8.4,5),c(Zn2+)=10-5 mol·L-1,c(OH-)=10-5.6 mol·L-1,Ksp[Zn(OH)2]=10-16.2;(9.4,5),c(Cd2+)=10-5 mol·L-1,c(OH-)=10-4.6 mol·L-1,Ksp[Cd(OH)2]=10-14.2;由(12.4,5),c[Zn(OH]=10-5 mol·L-1,c(OH-)=10-1.6 mol·L-1,c(Zn2+)= mol·L-1=10-13 mol·L-1,由Zn2++4OH-Zn(OH知,K1==1014.4,B错误;由(14.0,5)知Cd(OH)2恰好开始溶解时pH=14.0,由L知,当pH=14.0时,c[Al(OH]>1 mol·L-1,可认为Al(OH)3已全部溶解为Al(OH;则可通过碱浸完全分离Cd(OH)2和Al(OH)3,C正确;当Al3+完全沉淀时,c(OH-)= mol·L-1=1 mol·L-1,pH≈4.7,当Zn2+开始沉淀时,c(OH-)= mol·L-1=10-7.6 mol·L-1,pH=6.4,因此调节pH范围为4.7~6.4,可使浓度均为0.1 mol·L-1的Zn2+和Al3+完全分离,D正确。
15.答案 (1)量筒、玻璃棒
(2)冰水浴
(3)B
(4)向试管中先加稀硝酸、再加AgNO3溶液,若无白色沉淀产生,说明氯离子已经洗净
(5)ABC
(6)cabd
(7) 偏高
解析 本题考查实验仪器选择、实验安全、滴定操作及相关计算等。
(1)Ⅰ、Ⅱ均为溶解操作,需要的玻璃仪器有烧杯、量筒和玻璃棒。
(2)依据题目信息“糖精钴的溶解度在冷水中较小”知,要使大量晶体析出,可将烧杯置于冰水中冷却。
(3)步骤Ⅳ是对产品进行洗涤,先用冷的1% NaSac溶液洗涤晶体,主要目的是洗去晶体附着的离子(Na+、Co2+、Cl-等),再用冷水洗去NaSac等,最后用丙酮洗去表面的H2O。
(4)本题实际上是考查Cl-的检验方法。
(5)步骤Ⅲ中“将溶液2加入接近沸腾的溶液1中”,需要戴护目镜和防热烫;步骤Ⅳ丙酮有毒,需要洗手。
(6)使用时:先检漏并用蒸馏水洗涤滴定管,然后用标准液润洗,后加入标准液,最后调节液面并记录初始体积。
(7)滴定时,n(EDTA)∶n(Co2+)=1∶1,可知m g产品的物质的量为cV×10-3 mol,因为
即,可得x=。
若滴定前尖嘴处无气泡,滴定后有气泡,说明实际读出的消耗的EDTA少,计算时V减小,则x值偏高。
16.答案 (1)将废盐粉碎 搅拌
(2)6Mn(OH)2+O22Mn3O4+6H2O 10-2.15
(3)O2
(4)pH过大时生成Mg(OH)2,而MgCO3的含量低,煅烧时没有CO2气体生成,使得MgO结构不疏松,密度较大,不能得到轻质MgO
(5)MgHPO4+H3PO4Mg2++2H2P
(6)(NH4)2SO4 (7)还原
解析 本题以电解锰工业废盐为原料,考查工艺流程图,考查考生分析、探究与推测能力。
(1)为加快废盐溶解、加快反应速率,可将废盐粉碎、搅拌、适当升高溶解温度等。
(2)Mn(OH)2被氧化为Mn3O4时Mn的化合价由“+2”价升至“+”价,O2中O的化合价由“0”价降至“-2”价,据氧化还原反应电子转移守恒和原子个数守恒可配平化学方程式。
当Mg2+将要开始沉淀时,c(OH-)==10-5.285 mol·L-1,c(Mn2+)==10-2.15 mol·L-1。
(3)由S2结构可知,水解产物为S和H2O2,H2O2不稳定,受热分解为H2O和O2。
(4)由Ksp(MgCO3)=10-5.17,Ksp[Mg(OH)2]=10-11.25可知,pH过大时生成Mg(OH)2或MgCO3含量低,煅烧时没有CO2气体生成,使得MgO结构不疏松,密度较大,不能得到轻质MgO。
(5)由题图知,pH=8.0时,P元素主要以HP形式存在,加H3PO4至pH=8.0时,Mg2+沉淀完全,此时存在形式为MgHPO4,pH=4.0时,P元素主要以H2P形式存在,沉淀完全溶解,Mg元素以Mg2+形式存在,则沉淀溶解的离子方程式为MgHPO4+H3PO4Mg2++2H2P。
(6)由流程可知向滤液(含N、S)中加入H2SO4调节pH=6.0,使N和S结合为(NH4)2SO4结晶析出。
(7)焙烧过程将Mn3O4、MnO2转化为MnSO4,Mn元素发生还原反应。
【解题指导】
1.工艺流程分析
工艺流程可以解离为原料及其预处理、工业要求与反应条件的控制、目标产品的分离和提纯三个过程。
2.解题方法
四个知道:反应物是什么 发生了什么反应 生成什么 有什么作用
17.答案 (1)-65
(2)B
(3)④ HO*+CC+H2O
(4)①c ② ③0.2 温度越高,主要发生反应Ⅱ,且反应Ⅱ平衡逆向移动对H2的影响大于反应Ⅲ平衡正向移动对H2的影响
解析 本题考查盖斯定律、化学平衡移动、化学平衡图像分析等。
(1)反应Ⅰ+反应Ⅱ可得:MgCO3(s)+4H2(g)MgO(s)+2H2O(g)+CH4(g) ΔH4=ΔH1+ΔH2=(101-166) kJ·mol-1=-65 kJ·mol-1。
(2)反应Ⅱ是一个气体体积减小的放热反应,故低温高压有利于平衡正向移动,提高CH4平衡产率。
(3)基元反应的活化能越大,反应速率越慢。观察图示知,基元反应④的活化能最大。生成水的基元反应是③,反应方程式为HO*+CC+H2O。
(4)①分析题中3个反应,360 ℃以下不考虑反应Ⅲ,根据选择性定义,此时CH4和CO2的选择性相加为100%,结合点M附近区域放大图可知曲线b、c表示CH4或CO2的选择性,随温度升高反应Ⅰ平衡正向移动,即MgCO3的平衡转化率增大至接近100%,则曲线a代表MgCO3的平衡转化率。反应Ⅱ为放热反应,随温度升高平衡逆移,CH4的选择性减小,反应Ⅰ吸热,随温度升高平衡正向移动,CO2的选择性升高,则曲线c表示CH4的选择性。
②分析图丙知:点M温度下MgCO3的平衡转化率为49%,即此时MgCO3分解了0.49 mol,此时CH4、CO2的选择性均为50%,即n(CH4)=n(CO2)=0.49 mol×50%=0.245 mol。
依体系中碳元素守恒有:
n(C)=n(CH4)+n(CO2)=0.49 mol,且n(CH4)=n(CO2)=0.245 mol,
依体系中氧元素守恒有:
n(O)=n(CO2)×2+n(H2O)=0.49 mol×2,得n(H2O)=0.49 mol,
依体系中氢元素守恒有:
n(H)=n(CH4)×4+n(H2O)×2+n(H2)×2=2.0 mol,得n(H2)=0.02 mol。
此时体系中气体总物质的量为n(CH4)+n(CO2)+n(H2O)+n(H2)=0.245 mol+0.245 mol+0.49 mol+0.02 mol=1.0 mol。
则反应Ⅱ的Kp==
(kPa)-2。
③分析图乙,在550 ℃下,MgCO3转化率为100%,CO2选择性为70%(生成CO2 0.7 mol),CH4选择性为10%(生成CH4 0.1 mol),依据碳元素守恒,反应Ⅲ生成CO 0.2 mol。
在500~600 ℃条件下,体系中只存在反应Ⅱ和反应Ⅲ,反应Ⅱ为放热反应,反应Ⅲ为吸热反应,温度升高反应Ⅱ平衡逆移,反应Ⅲ平衡正移。因为H2平衡转化率下降,说明主要发生反应Ⅱ,反应Ⅱ逆向移动对H2的影响大于反应Ⅲ正向移动对H2的影响。
18.答案 (1)硝基 (酚)羟基
(2)
(3)还原反应
(4)5
(5)+2HCl+NaNO2+NaCl+2H2O
(6)AC
(7)
解析 本题以凯普拉生的合成路线考查有机推断与合成,考查考生的分析与推测能力。
(1)的官能团名称为硝基,(酚)羟基。
(2)由C()和A()知A+B→C时由A中羟基“O”与B中“C”成键,且B的碳骨架不发生变化,B为。
(3)C→D中“—NO2”→“—NH2”为还原反应。
(4)满足条件的B的同分异构体:
①、②、
③、④、⑤,共5种。
(5)由已知信息可知D→E的第一步反应将“—NH2”转化为—N2Cl,反应方程式为
+2HCl+NaNO2
+NaCl+2H2O。
(6)F中“”为醛基,能发生银镜反应,A项正确;F中,“F”与亚氨基上的“H”可形成分子内氢键,B项错误;E+F→G的反应为
+HCl,HCl再和NaH反应生成H2,C项正确;醛基吸引电子能力较强,使F的N—H极性增大,D项错误。
(7)由E→G可知可由和合成,由G→H可知由和CH3NH2、NaBH3CN合成,由D→E可知,由和NaNO2、HCl、CuCl、SO2合成。
【解题指导】
逆合成分析
1.逆合成的基本思路:分析目标化合物与流程中相似信息点或相似官能团,确定断键位置,得到的较小片段所对应的中间体;接下来继续断开中间体适当位置的化学键,得到更接近基础原料的中间体;依次逆推,最后确定最适宜的基础原料和合成路线。
2.图示:2025年普通高中学业水平选择性考试(陕晋宁青卷)
化 学
本试卷满分100分,考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量 :H—1 B—11 C—12 6.下列对物质性质的解释错误的是 ( )
N—14 O—16 Co—59 Ag—108 选项 物质性质 解释
一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目 氯 化 钠 熔 点 高 于 氯化钠离子键强于A
要求的。 氯化铯 氯化铯
1.“国之重器”是我国科技综合实力的结晶。下述材 碘和四氯化碳都是B 碘易溶于四氯化碳
料属于金属材料的是 ( ) 非极性分子
A.“C919”大飞机用的氮化硅涂层 草酸氢根离子水解C 草酸氢钠溶液显酸性
B.“梦想”号钻探船钻头用的合金 程度大于电离程度
C.“望宇”登月服用的聚酰亚胺隔热层 离子液体中有可移
D.“雪龙2”号破冰船制淡水用的反渗透膜 D 离子液体导电性良好 动的阴、阳离子
2.下列化学用语或图示表达正确的是 ( ) 7.下列有关反应方程式错误的是 ( )
‥ ‥
A.CS 的电子式为︰S︰︰C︰︰S︰ A.泡沫灭火器反应原理
:6NaHCO3+Al2(SO4)3
2
2 2 3Na2SO4+2Al( )B.基态Be原子的价电子排布式为2s2 OH 3↓+6CO2↑p
B.用金属钠除去甲苯中的微量水:2Na+2H2O
C.C2H2的球棍模型为 2NaOH+H2↑
H C CH C.用 NaOH 溶 液 吸 收 尾 气 中 的 NO :2NO +3 3 2 2
2OH- NO-+NO-+H OD.反-2-丁烯的结构简式为 C C 3 2 2
D.氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉:Cl2+2OH-
H H ClO-+Cl-+H2O
3.下列有关物质性质与用途对应关系错误的是 ( ) 8.一种负热膨胀材料的
A.单晶硅熔点高,可用于制造芯片 立方晶胞结构如图,
B.金属铝具有还原性,可用于冶炼金属 晶 体 密 度 为 dg·
C.浓硫酸具有吸水性,可用作干燥剂 cm-3。阿伏加德罗常
D.乙炔燃烧火焰温度高,可用于切割金属 数的值为 NA。下列
4.抗 坏 血 酸 葡 萄 糖 苷 说法错误的是 ( )
(AA2G)具 有 抗 氧
化 功 能。下 列 关 于 A.沿晶胞体对角线方向的投影图为
AA2G 的 说 法 正 确
的是 ( ) B.Ag和B均为sp3杂化
A.不能使溴水褪色 C.晶体中与Ag最近且距离相等的Ag有6个
3
B.能与乙酸发生酯化反应 D.Ag和B的最短距离为 3× 2232 N d×10
10pm
C.不能与NaOH溶液反应 A
D.含有3个手性碳原子 9.一种高聚物(XYZ2)n 被称为
5.“机械键”是两个或多个 “无机橡胶”,可由如图所示的
分子在空间上穿插互锁 环状三聚体制备。X、Y 和 Z
的一种结合形式。我国 都是短周期元素,X、Y价电子
科研人员合成了由两个 数相等,X、Z电子层数相同,基
全苯基大环分子组成的 态Y的2p轨道半充满,Z的最
具有“机械键”的索烃, 外层只有1个未成对电子。下列说法正确的是
结构如图。下列说法错误的是 ( ) ( )
A.该索烃属于芳香烃 A.X、Z的第一电离能:X>Z
B.该索烃的相对分子质量可用质谱仪测定 B.X、Y的简单氢化物的键角:X>Y
C.该索烃的两个大环之间不存在范德华力 C.最高价含氧酸的酸性:Z>X>Y
D.破坏该索烃中的“机械键”需要断裂共价键 D.X、Y、Z均能形成多种氧化物
·1·
10.下列实验方案不能得出相应结论的是 ( )
甲
A.结论:金属活动性顺 B.结论:氧化性顺序为
序为Zn>Fe>Cu Cl 3+2>Fe >I2
C.结论:甲基使苯环 D.结论:增大反应物浓
活化 度,该反应速率加快
11.某元素的单质及其化 乙
合物 的 转 化 关 系 如 A.电解时,H+从右室向左室移动
图。常温常压下G、J 电解B.电解总反应:TY+H2O TQ+2H2↑
均为 无 色 气 体,J具
有漂白性。阿伏加德罗常数的值为 NA。下列说
法错误的是 ( ) C.以 为原料,也可得到TQ
A.G、K均能与NaOH溶液反应 OH
B.H、N既具有氧化性也具有还原性 18O
C.M和N溶液中的离子种类相同 用18 标记电解液中的水,可得到
D.1molG与足量的J反应,转移电子数为N D. OA
12.格氏试剂性质活泼,可与空气中的 H2O和O 等 O2
反应。 3+ 2+ 2+某兴趣小组搭建了图示无水无氧装置(部 14.常温下,溶液中Al 、Zn 、Cd 以氢氧化物形
分装置略),以乙醚(沸点34.5℃)为溶剂,利用 式 沉 淀 时,-lg[c(X)/(mol· L
-1)]与
下述反应高产率地制备二苯甲酮。 -lg[c(H+)/(mol·L-1)]的关系如图[其中 X
主反应 代表Al
3+、Zn2+、Cd2+、Al(OH)-4 、Zn(OH)2-4
O O 或Cd(OH)2-4 ]。
已知:Ksp[Zn(OH)2]MgBr+ Cl → (OH)2 比 Cd(OH)2 更 易 与 碱 反 应,形 成
无水乙醚 ( )2-;溶液中 ( ) -5 · -1格氏试剂 时,苯甲酰氯 二苯甲酮 M OH 4 cX ≤10 mol L X
副 反 应
可忽略不计。
OMgBr
MgBr
→
无水乙醚
副产物
下列说法错误的是 ( )
A.气球中填充保护气,并起缓冲压力的作用
B.烧瓶中液体是格氏试剂的乙醚溶液 下列说法错误的是 ( )
C.图中的漏斗不能用球形分液漏斗代替 A.L为-lgc[Al(OH)-4 ]与-lgc(H+)的关系曲线
D.产率高表明苯甲酰氯比二苯甲酮更易与格氏 B.Zn2+ +4OH- Zn(OH)2-4 的 平 衡 常 数
试剂反应 为1011.2
13.我国科研人员采用图甲所示的电解池,由百里酚 C.调节NaOH 溶液浓度,通过碱浸可完全分离
(TY)合成了百里醌(TQ)。电极b表面的主要 Cd(OH)2和Al(OH)3
反应历程如图乙(灰球表示电极表面催化剂)。 D.调节溶液pH 为4.7~6.4,可将浓度均为
下列说法错误的是 ( ) 0.1mol·L-1的Zn2+和Al3+完全分离
·2·
二、非选择题:本题共4小题,共58分。 16.(14分)一种综合回收电解锰工业废盐(主要成分为
15.(15分)某实验室制备糖精钴[Co(Sac)2(H2O)4]· Mn2+、Mg2+、NH+4 的硫酸盐)的工艺流程如下。
xH2O,并测定其结晶水含量。
已知:Sac- 表 示 糖 精 根 离 子,其 摩 尔 质 量 为
182g·mol-1;糖精钴的溶解度在热水中较大,
在冷水中较小;丙酮沸点为56℃,与水互溶。
CoCl2·6H2O+2NaSac·2H2O [Co(Sac)2
(H2O)4]·xH2O+(6-x)H2O+2NaCl
(一)制备 已知:①常温下Ksp(MgCO3)=10-5.17,Ksp[Mg
Ⅰ.称取1.0gCoCl·6H O,加入18mL蒸馏 (OH)]=10-11.25,K [Mn(OH)]=10-12.722 2 2 sp 2 ;
水,搅拌溶解,得溶液1。 O O 2-
Ⅱ.称取2.6g(稍过量)糖精钠(NaSac·2H2O), 2- 结构式为
, , 。 ②S2O8 O S O O S O
。
加入10mL蒸馏水 加热搅拌 得溶液2
Ⅲ.将溶液2加入到接近沸腾的溶液1中,反应3 O O
分钟后停止加热,静置,冷却结晶。 回答下列问题:
Ⅳ.过滤,依次用三种不同试剂洗涤晶体,晾干得 (1)制备废盐溶液时,为加快废盐溶解,可采取的措
产品。 施有 、 (写出两种)。
回答下列问题: (2)“沉锰Ⅰ”中,写出形成的 Mn(OH)2 被氧化
(1)Ⅰ和Ⅱ中除烧杯外,还需用到的玻璃仪器有 成 Mn3O4 的化学方程式: 。
(写出两种)。 当Mg2+(c=10-0.68mol·L-1)将要开始沉淀时,溶
(2)Ⅲ中静置过程有少量晶体出现时,可将烧杯 液中剩余Mn2+浓度为 mol·L-1。
置于 中,以使大量晶体析出。 (3)“沉锰Ⅱ”中,过量的(NH4)2S2O8 经加热水
(3)Ⅳ中用①丙酮、②冷水、③冷的1% NaSac溶 解去除,最终产物是 NH4HSO4 和
液洗涤晶体,正确顺序为 (填字母)。 (填化学式)。
A.①③② B.③②① C.②①③ (4)“沉镁Ⅰ”中,当pH为8.0~10.2时,生成碱
(4)Ⅳ中为了确认氯离子已经洗净,取水洗时的 式碳酸镁[xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O],煅
最后一次滤液于试管中, 烧得到疏松的轻质 MgO。pH过大时,不能得到
轻质 MgO的原因是
(将实验操作、现象和结论补充完整)。 。
(5)与本实验安全注意事项有关的图标有 (5)“沉 镁 Ⅱ”中,加
(填字母)。 H3PO4 至 pH=8.0
时,Mg2+ 沉 淀 完 全;
若加至pH=4.0时沉
淀完 全 溶 解,据 图 分
A.护目镜 B.洗手 C.热烫 D.锐器 析,写 出 沉 淀 溶 解 的
(二)结晶水含量测定 离子方程式:
EDTA和Co2+形成1∶1配合物。准确称取mg 。
糖精钴产品于锥形瓶中,加蒸馏水,加热溶解,再 (6)“结晶”中,产物X的化学式为
加入缓 冲 溶 液 和 指 示 剂,在50~60 ℃下,用 。
cmol·L-1的EDTA标准溶液滴定。 (7)“焙烧”中,Mn元素发生了 (填“氧
(6)下列操作的正确顺序为 (用字母排序)。 化”或“还原”)反应。
a.用标准溶液润洗滴定管 17.(15分)MgCO3/MgO循环在CO2捕获及转化等方
b.加入标准溶液至“0”刻度以上2~3mL处 面具有重要应用。科研人员设计了利用 MgCO3与
c.检查滴定管是否漏水并清洗 H2反应生成CH4的路线,主要反应如下:
d.赶出气泡,调节液面,准确记录读数 Ⅰ.MgCO3(s) MgO(s)+CO2(g) ΔH1=
(7)滴定终点时消耗标准 溶 液V mL,则 产 品 +101kJ·mol-1
[Co(Sac)2(H2O)4]·xH2O 中 x 的 测 定 值 为 Ⅱ.CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)
(用含m、c、V 的代数式表示);若滴定前滴 ΔH2=-166kJ·mol-1
定管尖嘴处无气泡,滴定后有气泡,会导致x的测 Ⅲ.CO2(g)+H2(g) H2O(g)+CO(g)
定值 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 ΔH3=+41kJ·mol-1。
·3·
回答下列问题: ②点M 温度下,反应Ⅱ的 Kp= (kPa)-2
(1)计算 MgCO3(s)+4H2(g) MgO(s)+ (列出计算式即可)。
2HO(g)+CH (g) ΔH = kJ·mol-12 4 4 。 ③在550℃下达到平衡时,n(CO)= mol。
(2)提高CH4平衡产率的条件是 (填字母)。 500~600℃,随温度升高 H2 平衡转化率下降的
A.高温高压 B.低温高压 原因可能是
C.高温低压 D.低温低压 。
(3)高温下 MgCO3 分解产生的 MgO催化CO2 18.(14分)我国某公司研发的治疗消化系统疾病的
与 H2反应生成CH4,部分历程如图甲,其中吸 新药凯普拉生(化合物 H),合成路线如下(部分
附在催化剂表面的物种用*标注。所示步骤中 试剂、反应条件省略)。
最慢的基元反应是 (填序号),生成水的
基元反应方程式为 。
NH2 N2Cl
NaNO ,HCl
已知: 2 →
回答下列问题:
(1)A中官能团的名称是 、 。
(2)B的结构简式为 。
(3)甲 由C转变为D的反应类型是 。
(4)100kPa下,在密闭容器中 H ()和 MCO (s) (4)同时满足下列条件的B的同分异构体有g g 2 3
各1mol发生反应。反应物(H 、MgCO)的平衡转 种(不考虑立体异构)。2 3
化率和生成物(CH 、CO)的选择性随温度变化关 ①含有两个甲基;②与钠反应产生氢气。4 2
系如图乙、丙所示(反应Ⅲ在360℃以下不考虑)。 (5)由D转变为E的过程中经历了两步反应,第一
步反应的化学方程式是
(要求配平)。
(6)下列关于F说法正确的有 (填字母)。
A.F能发生银镜反应
B.F不可能存在分子内氢键
C.以上路线中E+F→G的反应产生了氢气
D.已知醛基吸引电子能力较强,与 相
乙
比F的N—H键极性更小
O
(7)结 合 合 成 H 的 相 关 信 息,以 H 、
NH 2
和含一个碳原子的有机物(无机试剂任
丙 O
含碳生成物的物质的量 选)为原料,设计化合物 : S
的注 含碳生成物选择性=MgCO3转化的物质的量
×
O N
100%。
①表示CH4选择性的曲线是 (填序号)。 合成路线。
·4·
